2025浙江专版新教材化学高考第一轮基础练--作业35　溶液中“粒子”浓度关系（含答案）

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2025浙江专版新教材化学高考第一轮
作业35溶液中“粒子”浓度关系
A组　基础达标
1.以一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)。室温下,H2S的电离常数分别为=1.1×10-7、=1.3×10-13。下列说法正确的是(　　)
A.Na2S溶液显碱性的原因:S2-+2H2OH2S+2OH-
B.NaOH恰好转化为Na2S的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)
C.吸收所得c总=c(Na+)的溶液中:c(H2S)>c(S2-)
D.NaOH溶液吸收H2S过程中,溶液的温度下降
2.常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HCl和NH4Cl的混合液[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]。下列说法不正确的是(　　)
A.当滴入NaOH溶液10 mL时,c(Na+)+c(N)B.当滴入NaOH溶液15 mL时,2c(NH3)+
2c(NH3·H2O)+2c(N)=3c(Na+)
C.当滴入NaOH溶液15 mL时,c(N)>c(NH3·H2O)
D.当溶液呈中性时,NaOH溶液滴入量小于20 mL,c(Na+)+c(N)=c(Cl-)
3.(2024·浙江四校高三月考)下列说法正确的是 (　　)
A.常温下,用pH计测得0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液的pH=5.2,则该温度下,草酸的>10-10.4
B.常温下,同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后,由水电离出的c(H+)=1×10-7 mol·L-1
C.常温下,将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合,混合溶液的pH大于9
D.100 mL pH=2的氯水中,n(OH-)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=0.001 mol
4.(2023·浙江绍兴高三月考)下列说法正确的是 (　　)
A.常温下,等pH的NH4Cl与CH3COOH溶液的导电性相同
B.NaHSO3溶液呈酸性,是由于HS水解大于电离
C.常温下,pH=3的①CH3COOH溶液②HCl溶液③AlCl3溶液中水电离程度:③>②=①
D.常温下,c(H+)=10-11 mol·L-1的NaOH溶液,加水稀释至原体积的10倍,所得溶液c(H+)=10-12 mol·L-1
5.下列说法一定正确的是(　　)
A.将NaCl溶液从常温加热至80 ℃,溶液的pH<7,所以呈酸性
B.相同温度下,中和等pH的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量前者更多
C.相同温度下,pH相等的NaHSO4、H3PO4溶液中,水电离的H+浓度相等
D.相同温度下,1 L 0.02 mol·L-1 NaCl溶液和2 L 0.01 mol·L-1 NaCN溶液的离子总数相等
6.(2023·浙江嘉兴高三9月统测)下列说法不正确的是(　　)
A.常温下,向pH=3的醋酸溶液中加醋酸钠固体,醋酸的电离程度和水电离出的c(H+)均减小
B.将NaOH溶液从常温加热至80 ℃,溶液的pH变小但仍保持碱性
C.常温下,pH=7的NH4Cl和氨水混合液,加少量水稀释后pH不变
D.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸,AgCl溶解度减小,Ksp不变,c(Ag+)减小
7.下列说法不正确的是(　　)
A.相同温度下,pH相等的氨水、NaOH溶液中,c(OH-)相等
B.pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH=5的醋酸溶液的10倍
C.pH均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后,所得溶液的pH=4
D.用同浓度的NaOH溶液分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应,盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
8.(2023·浙江庆元中学月考)常温下,将某一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示。
实验 编号 起始浓度/(mol·L-1) 反应后溶 液的pH
c(HA) c(KOH)
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
下列判断不正确的是(　　)
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol·L-1
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
B组　综合提升
9.常温下,将两种溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)
A.0.1 mol·L-1 HF(Ka=6.8×10-4)溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合:c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)
B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液混合:3c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3)
C.0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 H2C2O4(=5.4×10-2,=5.4×10-5)溶液混合:c(Na+)>c(HC2)>c(C2)>c(H2C2O4)
D.0.1 mol·L-1 CH3COONa和0.1 mol·L-1 HCl溶液混合:c(Na+)+c(CH3COO-)=c(Cl-)+c(H+)
10.(2023·浙江路桥中学段考)常温下:Ka(HCN)=6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7、
(H2CO3)=4.7×10-11、Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐的性质,相关实验记录如下:
实验 实验操作和现象
1 测定0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8
2 测定0.10 mol·L-1 HCN溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH>7
3 向NaCN溶液中通入少量的CO2,测得pH降低
4 向0.01 mol·L-1 Na2CO3溶液中加入等体积0.02 mol·L-1 BaCl2溶液,产生白色沉淀
下列所得结论正确的是(　　)
A.实验1溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(HC)+c(OH-)
B.实验2所得混合溶液中存在:c(CN-)>c(HCN)
C.实验3反应的离子方程式:CO2+H2O+2CN-===C+2HCN
D.实验4所得上层清液中的c(C)=5.2×10-7 mol·L-1
11.(2023·华南师大附中综合测试)常温下,下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是(　　)
A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
B.0.1 mol·L-1的NaHS溶液:c(OH-)-c(H2S)=c(H+)-c(S2-)
C.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合:c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
12.(2023·江苏高三百校二联)常温下,向碳酸钠的溶液中通入过量SO2可制备NaHSO3,主要流程如图,下列叙述错误的是(　　)
已知H2CO3:=4.5×10-7,=4.7×10-11;H2SO3:=1.4×10-2,=6.0×10-8。
A.Na2CO3溶液中:c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B.通入SO2开始时反应为2C+SO2+H2O===S+2HC
C.当吸收SO2后pH=9的溶液中:c(HC)D.母液中加KOH至中性时:3c(S)13.(2023·浙江舟山中学检测)常温下,现有两份浓度均为0.10 mol·L-1的NaA溶液和NaB溶液,分别用浓度为0.10 mol·L-1的标准盐酸溶液进行滴定实验,滴定过程中混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.滴定前的两份溶液体积:V(NaA溶液)B.常温下Ka(HA)C.交点P对应的两溶液中c(A-)+c(HA)=c(B-)+c(HB)
D.当0作业35　溶液中“粒子”浓度关系
1.C　Na2S是二元弱酸盐,S2-水解要分步进行,以第一步为主,故显碱性的原因是S2-+H2OHS-+OH-,A项错误;溶液恰好转化为Na2S时,溶液中质子守恒为c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),B项错误;当c总=c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),由元素守恒关系可判定此时溶质为NaHS,在该溶液中HS-电离常数=1.3×10-13,Kh=≈9.1×10-8>,水解大于电离,水解生成H2S,电离生成S2-,故c(H2S)>c(S2-),C项正确;溶液吸收H2S的过程发生酸碱中和反应,反应放热,溶液的温度上升,D项错误。
2.B　当滴入NaOH溶液10 mL时,由于n(NaOH)=n(HCl)=n(NH4Cl),NaOH与HCl恰好发生中和反应产生NaCl、H2O,n(NaCl)=n(NH4Cl),在溶液中N部分发生水解反应产生NH3·H2O,则根据元素守恒可知c(Na+)+c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-),故c(Na+)+c(N)c(NH3·H2O),C正确;若NaOH溶液滴入量为20 mL,HCl、NH4Cl恰好反应产生NaCl、NH3·H2O的混合溶液,NH3·H2O电离产生OH-,使溶液显碱性,因此要使溶液显中性,则NaOH溶液滴入量小于20 mL,溶液中离子浓度关系c(Na+)+c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),由于溶液显中性,c(H+)=c(OH-),因此此时c(Na+)+c(N)=c(Cl-),D正确。
3.A　,则=c2(H+)·=(10-5.2)2×,溶液pH=5.2<7,显酸性,HC2电离程度大于水解程度,所以c(C2)>c(H2C2O4),>10-10.4,A正确;常温下,同浓度的强酸、强碱溶液等体积混合后,酸与碱不一定恰好反应,溶液不一定显中性,由水电离出的c(H+)不一定为10-7 mol·L-1,B错误;缺少体积条件,无法计算,C错误;25 ℃时,100 mL pH=2的新制氯水中,根据得失电子守恒n(Cl-)=n(ClO-)+n(HClO);根据电荷守恒n(Cl-)+n(OH-)+n(ClO-)=n(H+);所以n(OH-)+2n(ClO-)+n(HClO)=0.001 mol,D错误。
4.C　CH3COOH是弱电解质,不完全电离,NH4Cl为盐,完全电离,所以常温下,等pH的NH4Cl与CH3COOH溶液的导电性:NH4Cl>CH3COOH,故A错误;NaHSO3溶液中,存在电离HSH++S和水解HS+H2OH2SO3+OH-,溶液呈酸性,则说明以电离为主,故B错误;AlCl3属于强酸弱碱盐,AlCl3水解,水的电离程度最大,任何酸和碱都抑制水的电离,pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的电离程度相同,综上水的电离程度:③>②=①,故C正确;NaOH为强碱,完全电离,稀释时,溶液中离子浓度成倍数变化,常温下,c(H+)=10-11 mol·L-1的NaOH溶液,加水稀释至原体积的10倍,所得溶液c(H+)=10-10 mol·L-1,故D错误。
5.C　将NaCl溶液从常温加热至80 ℃,水的电离程度增大,故pH减小,但溶液仍呈中性,故A错误;等pH的氨水、NaOH溶液相比,氨水的浓度比NaOH浓度大,但是二者体积不明确,故无法比较二者所需HCl的物质的量,故B错误;NaHSO4、H3PO4均能电离出氢离子,抑制水的电离,相同温度下,pH相等的NaHSO4、H3PO4溶液中氢离子的浓度相等,故水电离的H+浓度相等,故C正确;1 L 0.02 mol·L-1 NaCl溶液和2 L 0.01 mol·L-1 NaCN溶液的溶质物质的量相同,n(Na+)相同,NaCl溶液中依据电荷守恒n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-),则离子总数为2[n(Na+)+n(H+)],NaCN溶液中依据电荷守恒n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CN-),则离子总数为2[n(Na+)+n(H+)],NaCl溶液显中性,NaCN溶液显碱性,二者氢离子的数目不同,故二者离子总数不相等,故D错误。
6.A　pH=3的醋酸溶液中,加入醋酸钠固体,c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡逆移,醋酸的电离程度减小,CH3COO-水解促进水的电离,水电离出的c(H+)增大,故A错误;从常温加热至80 ℃,水的离子积增大,NaOH溶液为强碱,溶液的pH变小但仍保持碱性,故B正确;常温下,pH=7的NH4Cl和氨水混合液中,加少量水稀释不影响pH,故C正确;常温下,向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸,生成AgCl沉淀,c(Ag+)减小,温度不变,Ksp不变,故D正确。
7.D　相同温度下,水的离子积相等,pH相等的氨水、NaOH溶液中,c(H+)相等,则溶液中c(OH-)相等,A正确;醋酸为弱酸,不能完全电离,浓度越大,电离程度越小,pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(α1为电离度),pH=5的醋酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(α2为电离度),故前者比后者的10倍还大,B正确;pH均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合的瞬间,c(H+)=1.0×10-4 mol·L-1,不发生变化,N和NH3·H2O的浓度瞬间变为原来的二分之一,则二者的比值不变,故氯化铵的水解平衡没有移动,pH=4,C正确;醋酸是弱酸,等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量,则用同浓度的NaOH溶液分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应,醋酸消耗NaOH溶液的体积更大,D错误。
8.B　实验①二者等浓度等体积混合恰好完全反应生成KA,反应后溶液的pH=9,即溶液显碱性,说明HA为弱酸,A-水解,A项正确;实验①反应后的溶液中,由电荷守恒得c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-),c(K+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+),B项错误;因为HA为弱酸,如果与等体积等浓度的KOH溶液混合,溶液显碱性,若溶液显中性,则在两溶液体积相等的条件下,HA溶液的浓度应大于0.2 mol·L-1,所以实验②反应后的溶液中,c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1,C项正确;实验②反应后溶液显中性,根据电荷守恒得c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-),且c(H+)=c(OH-),则c(K+)=c(A-),即c(K+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),D项正确。
9.C　0.1 mol·L-1 HF(Ka=6.8×10-4)溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,溶液中的溶质为NaF,F-虽然水解使溶液显碱性,但水解是微弱的,所以c(F-)>c(OH-),A错误;B项溶液中存在元素守恒:2c(Na+)=3c(C)+3c(HC)+3c(H2CO3),B错误;C项中二者等体积混合后溶液中的溶质为NaHC2O4,H2C2O4的=5.4×10-2,则HC2的水解平衡常数为,所以HC2的电离程度大于水解程度,但无论电离还是水解都是微弱的,所以溶液中c(Na+)>c(HC2)>c(C2)>c(H2C2O4),C正确;D项中二者等体积混合后溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、NaCl,溶液中c(Na+)=c(Cl-),而c(CH3COO-)10.D　根据电荷守恒可知,实验1溶液中存在c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),A错误;0.1 mol·L-1 HCN溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,此时溶液中溶质为NaCN和HCN且两者物质的量相等,混合溶液pH>7,说明CN-水解程度大于HCN的电离程度,因此c(CN-)HCN>HC,实验3反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-===HC+HCN,C错误;向0.01 mol·L-1 Na2CO3溶液中加入等体积0.02 mol·L-1 BaCl2溶液,设混合前溶液体积为V L,混合后Ba2+剩余0.01V mol,浓度为0.005 mol·L-1,根据Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,c(C)= mol·L-1=5.2×10-7 mol·L-1,D正确。
11.B　Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以含有AgCl和AgI的悬浊液中c(Cl-)>c(I-),故A错误;NaHS溶液中存在质子守恒关系c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-),则溶液中c(OH-)-c(H2S)=c(H+)-c(S2-),故B正确;盐酸是强酸,在溶液中完全电离,一水合氨是弱碱,在溶液中部分电离,存在电离平衡,则pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合时,氨水过量,溶液呈碱性,溶液中c(OH-)>c(H+),故C错误;醋酸钠和氯化钙混合溶液中存在元素守恒:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),故D错误。
12.C　碳酸钠中通入SO2,二者反应生成Na2SO3,随着SO2的持续通入,Na2SO3转化为NaHSO3,再经过结晶可得到NaHSO3。Na2CO3溶液中存在质子守恒c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)=c(OH-),A正确;结合相关电离常数可知酸性:H2SO3>H2CO3>HS>HC,因此通入SO2开始时,Na2CO3与SO2反应生成S和HC,离子方程式为2C+SO2+H2O===S+2HC,B正确;pH=9时,c(H+)=1×10-9 mol·L-1,根据H2CO3的=4.7×10-11,可得=4.7×10-11,解得=4.7×10-2,因此c(C)13.A　由起点可知等浓度的NaA溶液和NaB溶液,NaA的pH较大,碱性较强,由越弱越水解可知,HA的酸性比HB的弱。滴定至P点,滴加等体积的盐酸时两溶液的pH相等,则滴定前V(NaA溶液)21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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