第十单元 酸和碱 综合复习题 2023-2024学年人教版九年级化学下册（含答案）

第十单元 酸和碱 综合复习题
一、选择题
1.氢氧化钙是常见的碱，下列有关其说法正确的是(　　) 　
A.易溶于水且溶解时放出大量热
B.溶解度随温度的升高而增大
C.可用于处理酸性废水
D.其溶液常用于实验室吸收二氧化碳
2.下列基本实验操作正确的是(　　)
3.不同品牌的洗手液pH一般不同， 25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。 下列说法错误的是(　　)
A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B.洗手液b的酸性比a弱
C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7
4.分析和推理是化学学习常用的方法，以下说法正确的是(　　)
A.酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
B.用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑说明浓硫酸有吸水性
C.氢氧化钠固体具有吸水性，故可用来干燥氢气
D.硫酸能与硝酸钡溶液反应，故盐酸也能与硝酸钡溶液反应
5.进行下列实验后，溶液的pH变大的是(　　)
A.稀盐酸中加入镁条 B.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
C.氢氧化钠溶液中加入氯化镁溶液 D.澄清石灰水中通入适量的二氧化碳
6.小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是 (　　)
A.稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B.若能与X反应制取H2，则X是Cu
C.和金属氧化物反应，有盐和水生成
D.若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
7.在澄清石灰水中滴入某种液体，产生白色沉淀。下列说法不正确的是(　　)
A.滴入的可能是碳酸钠溶液 B.白色沉淀可能溶于盐酸
C.发生的是复分解反应 D.反应的生成物都是碱
8.小明同学在做酸碱中和实验时，取少量NaOH溶液于试管中，立即滴加无色酚酞(酚酞的变色范围：pH在8.2～10.0之间)，看到了溶液变成了红色，正准备向试管中再滴加稀盐酸时，发现试管中红色渐渐褪成了无色，对产生此现象原因的猜想不合理的是(　　)
A.无色酚酞常温下不稳定，易分解 B.试管内壁上有酸性物质附着
C.NaOH溶液已变质 D.NaOH溶液的浓度过大
9.稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象(或结果)，不能证明反应发生的是 (　　)
A.在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B.在混合液中加无色酚酞溶液，溶液呈无色
C.在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D.用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
10.盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是 (　　)
11.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 (　　)
A.生石灰用于加热即热食品
B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C.熟石灰用于改良酸性土壤
D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
12.用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如左下图所示，溶液温度的变化如右下图所示。下列说法错误的是 (　　)
A.b点和e点表示酸碱恰好完全反应
B.右图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C.c点和f点所示溶液pH>7，能使无色酚酞溶液变成红色
D.该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
二、填空与计算题
13.下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图，请回答下列问题。
(1)操作1的名称是__________，写出实验室进行该操作所需的一种玻璃仪器的名称__________。
(2)写出流程中生石灰与水反应的化学方程式__________。
(3)工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，是因为__________。
(4)生产工艺中可以回收再利用的物质是__________。
(5)烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将NaOH沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上__________溶液。
14.某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
(1)B可能是__________(填化学式)。
(2)请写出有关反应的化学方程式：
反应①：__________；
反应④：__________。
(3)请你用文字描述反应⑤的实验现象__________。
(4)图中所标的9个反应中，属于中和反应的是__________(填代号，下同)，属于置换反应的是__________。
15.某同学发现不同类别物质之间转化有规律可循，画出了以下思维导图(“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质)。A、B、C、D、E五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中的一种，B的浓溶液常用作干燥剂，D的俗名为纯碱，C为铁锈的主要成分。请回答下列问题：
(1)F的化学式为__________。
(2)B的稀溶液与C反应的化学方程式为__________。
(3)D→ E的化学方程式为__________，该反应的基本类型为__________。
16.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶被分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)
(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由____________。
(2)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为________。
(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中面出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像_______。
17.小苏打是食品工业中一种常用的面食疏松剂，某同学为测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，进行如下实验，请计算(反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，假设杂质不与稀盐酸反应)：
(1)反应生成二氧化碳的质量为__________g。
(2)小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
参考答案
1.C　2.D　3.A　4.C 5.A　6.C　7. D 8.C　9.C　10.C　11.A 　12.D
13.(1)过滤　玻璃棒(或烧杯或漏斗)　(2)CaO＋H2O=Ca(OH)2　(3)氢氧化钙微溶于水，溶液中的氢氧化钙含量太低，影响生成物的量　(4)碳酸钙　(5)硼酸
14.(1)Na2CO3(合理即可) (2)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O (3)黑色粉末溶解，溶液变成蓝色 (4)⑥⑨ ①
15.(1)FeSO4(或H2)　(2)3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O　(3)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)　复分解反应
16.(1)不正确，无论氢氧化钠是否完全变质，都会使酚酞试液变红 (2)部分变质 (3)
17.(1)8.8　
(2)设小苏打样品中NaHCO3的质量为x
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
84 44
x 8.8g
84：44=x：8.8g
x=16.8g
小苏打样品中NaHCO3的质量分数=16.8g/20g×100%=84%
答：小苏打样品中NaHCO3的质量分数为84%。