第二单元 第三节《原子的构成》（第2课时）
同步练习
1.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（ ）
A.50 B.86 C.136 D.222
2.下列说法正确的是（ ）
A.原子不能再分 B.原子核都是由质子和中子构成的
C.相对原子质量只是一个比值，没有单位 D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质
3.有两种原子，一种原子核内有17个质子和18个中子，另一种原子核内有17个质子和19个中子，则它们不相等的是（ ）
A.核电荷数 B.核外电子数
C.原子质量 D.原子的带电荷量
4.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是（ ）
A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
5.居里夫人是著名科学家，两次获得诺贝尔奖。她首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此可推断放射出的粒子是（ ）
A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核
6.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（ ）
A.① B.①③ C.②③ D.①②③
7. 化学变化中的最小粒子是( )
A.原子 B.分子 C.质子 D.中子
8. 已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )
A. 12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg
9. 已知某原子的实际质量为Mg,又知碳原子的质量为N g ,则该原子的相对原子质量为 ( )
A. g B. C. D. g
10. 科学研究发现：氮气不活泼，在3000 ℃时仅有0.1％的分子分裂。在0 ℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300 ℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，几位同学设想了四种M内分子变化示意图，你认为合理的是哪一种？( )
11.（经典回放）为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是( )
12. 俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是____________。
13. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
（1）能保持物质化学性质的粒子是________。
（2）化学变化中的最小粒子是________。
（3）带正电荷的粒子是________。
（4）不显电性的粒子是________。
（5）质量最小的粒子是________。
（6）在同一原子中数目相等的粒子是________。
（7）决定原子质量大小的粒子主要是________。
14. 已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
铀
92
146
92
238
通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：
（1）_______________________________________________________________。
（2）_______________________________________________________________。
（3）_______________________________________________________________。
（4）_______________________________________________________________。
15.碳12原子的质量为1.993×10-26 kg，某原子的相对原子质量是80，则该原子的实际质量是____________kg。
16. 原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：
（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,原因是α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。
（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是____________________________________。
（3）极少数α粒子被弹了回来，原因是___________ _________________________。
参考答案
1、B 2、D 3、C 4、B 5、C 6、D 7、A 8、B 9、C 10、B 11、C 12、61
13、（1）分子
（2）原子
（3）原子核 质子
（4）分子 原子 中子
（5）电子
（6）质子 电子
（7）原子核 质子和中子
14、（1）相对原子质量=质子数+中子数
（2）原子核内不一定都有中子
（3）原子核内质子数不一定等于中子数
（4）质子数决定原子种类
（5）由核外电子总数可间接推理原子种类（任填四个即可）
15、1.329×10-25kg
16、（2）α粒子通过原子内、原子间有空隙 （3）α粒子撞击了金原子核而被弹回（或α粒子撞击了带正电荷、质量大、体积很小的金原子核而被弹回）
第三节 原子的构成（第二课时）
【学习目标】1. 能说出什么是相对原子质量及与原子的实际质量的关系
2.能根据相对原子质量的概念进行简单计算
3.认识到用一种新的标准——12C原子质量的1／12来衡量原子质量的大小，会使得衡量结果更接近常规的数据范围。这是一种重要的科学方法。
【重点】：相对原子质量的概念 难点：相对原子质量的概念的形成
【学习过程】一、复习巩固：1、复述原子是怎样构成的？
2、为何说原子的质量几乎全部集中在原子核上？
3、原子的性质有哪些？
二、自学指导：阅读课本41页，结合以下材料，思考并回答下列问题：
原子种类
1个原子的质量∕kg
氢原子
1.674×10-27
碳原子
1.993×10-26
氧原子
2.657×10-26
铁原子
9.288×10-26
原子虽然很小，但也有一定的质量。不同原子的质量各不相同，下表列出了几种原子的质量：
1、表中的数字有什么特点？使用起来方便吗？
2、相对原子质量是原子质量的真实质量吗？它是怎样计算出来的？如何表示某种原子的相对原子质量？
3、请试着计算出铁、氢、碳、氧原子的相对原子质量？
三、探寻真知
1、根据下表，你发现了什么规律了吗？
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
思考、归纳：相对原子质量＝（≈） ＋
通过观察上表，可以得出的结论有：
学以致用：把下列表格补充完整
原子
质子
中子
电子
相对原子质量
氢
1
0
1
镁
12
12
磷
16
31
2、“原子质量”和“相对原子质量”两个概念区别与联系。
总结：（1）相对原子质量 ____________(填“是”或“不是”)原子的真实质量，而是相对质量。
相对原子质量是一个比值，它的单位是一，符号是1（单位一般不写出）
四、归纳总结：根据对相对原子质量的认识完成下面问题：
（ ）
1、相对原子质量＝———————————
（ ）
2、相对原子质量＝ ＋
五、当堂训练：
1、关于相对原子质量，下列说法正确的是( )
A.由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
B.相对原子质量就是原子质量
C.相对原子质量是以碳12的质量为标准
D.通常情况下，相对原子质量是以“千克”为单位
2、前者决定原子种类，后者决定原子的化学性质的是( )
A.核内中子数，外层电子数 B.核内质子数，核外电子数
C.核电荷数，最外层电子数 D.相对原子质量，离子所带电荷数
3、最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一．据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大．镉（Cd）的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ）
A．镉原子的质子数为48 B．镉原子的相对原子质量为112g
C．镉是金属元素 D．镉原子的核外电子数为48
4、已知一种原子的核电荷数，即可确定该原子内的 （ ）
A 、质子数 B、 中子数 C、相对原子质量 D、 最外层电子数
5、质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26 kg，另一种A原子的质量是1.7937×10-25 kg，则A的相对原子质量是（ ）
A. 9 B. 24 C.56 D.108
6、电子质量很小，仅相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。镁原子核有12个质子和12个中子。则镁的相对原子质量是 （ ）
A、 12 B、 24 C、 12克 D 、24克
7、1991年，我国著名化学家，张青莲与另一位科学家合作，测定了铟元素（In）的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115．下列关于铟元素的说法中不正确的是（ ）
A．铟原子核外电子数49 B．铟原子的质子数为49
C．铟原子的中子数为49 D．铟元素为金属元素
8、在分子、原子、阳离子、阴离子、原子核、质子、中子、电子、最外层电子等粒子中，选择符合下列条件的填空：
（1）构成物质的基本粒子是
（2）化学变化中的最小粒子是
（3）带正电的粒子是
（4）带负电的粒子是
（5）决定元素（原子）种类的粒子是
（6）决定元素化学性质的粒子是
（7）决定相对原子质量大小的粒子是
参考答案：
1、A 2、C 3、B 4、A 5、D 6、B 7、C
8、
（1）分子 原子 阳离子 阴离子
（2）原子
（3）阳离子 原子核 质子
（4）阴离子 电子 最外层电子
（5）质子
（6）最外层电子
（7）质子 中子
课 题
第三节 原子的构成
课 型
新 授
第 2 课时
第 周
年 月 日
教
学
目
标
1.了解原子的实际质量和相对原子质量的关系，理解相对原子质量的概念。
2.学会计算原子的相对原子质量。
学情分析
通过前面的学习，学生已知道分子、原子的基本性质；原子的质量主要集中在原子核上。但使用、书写、记忆都不方便，所以引入相对原子质量的概念。
重 点
相对原子质量的概念
难 点
相对原子质量的意义
关 键 点
理解“相对”的含义
教学媒体
多媒体素材
教学方法
自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法
板 书 设 计
第三节 原子的构成
一、原子的结构
二、原子中的电子
三、相对原子质量
公式1
公式2
相对原子质量=质子数+中子数
填表：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
氧
8
16
镁
12
12
铁
26
56
教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动
三、相对原子质量
公式1
公式2
相对原子质量=质子数+中子数
第三节 原子的构成
（第二课时）
复习：
1.原子的结构
2.原子结构示意图
3.原子的质量主要集中在什么地方？
1个氧原子的质量为2.657×10-26Kg
1个铁原子的质量为9.288×10-26Kg
书写、记忆、使用都不方便
以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12（约1.66×10-27Kg）作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
原子的质量主要集中在原子核上，那么，原子的相对原子质量也是由原子核决定的。
总结：
1.
2.
3.
4.
5.
请看下表，按要求回答问题
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
氧
8
16
镁
12
12
铁
26
56
个别回答、书写
下列说法是否正确？
1.相对原子质量就是原子的真实质量。
2.相对原子质量的单位是g或Kg
3.原子的实际质量越大，其相对原子质量越大。
观察P39几种常见原子的相对原子质量，并与原子结构相比较。
在线测试P401.，2.
长话短说P43
讨论：
科学家发现相对原子质量为1、2、3的三种氢原子，你认为它们在结构上有什么异同。
挑战自我P43 1，2，3
⑴请把左图中的空白处填完整。
⑵通过填表，分析数据，你从中得出什么规律（至少写两条）
①
②
③
课件10张PPT。第二单元 探秘水世界 第三节 原子的构成（第二课时）1. 能说出什么是相对原子质量及与原子的实际质量的关系
2.能根据相对原子质量的概念进行简单计算
3.认识到用一种新的标准——12C原子质量的1／12来衡量原子质量的大小，会使得衡量结果更接近常规的数据范围。这是一种重要的科学方法。
1、复述原子是怎样构成的？
2、为何说原子的质量几乎全部集中在原子核上？
3、原子的性质有哪些？复习回顾阅读课本P39—40，结合学案材料完成学案内容。自主学习根据下表，你发现了什么规律了吗？探寻真知1、相对原子质量＝________+_______
2、通过观察上表，可以得出的结论有：
思考归纳学以致用1、相对原子质量＝_________/_________
2、相对原子质量＝ ＋_________ 归纳总结通过本节课的学习你有了哪些新的认识？
你还有哪些困惑？当堂达标 1、A 2、C 3、B 4、A 5、D 6、B 7、C
8、
（1）分子 原子 阳离子 阴离子
（2）原子
（3）阳离子 原子核 质子
（4）阴离子 电子 最外层电子
（5）质子
（6）最外层电子
（7）质子 中子
