第二单元 第三节《原子的构成》（第1课时）
同步练习
1、原子的构成：①原子由居于 和 构成的，原子核由 和 构成的。②在原子中，核电荷数＝ ＝
2、原子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 。
3、稀有气体元素的原子最外层电子数一般是 个（氦原子是 个），形成相对稳定结构；金属元素的原子最外层电子数一般少于 个，在化学反应中易 ；非金属元素的原子最外层电子数则一般多于 个，在化学反应中易 电子，均趋向于达到相对稳定结构。
在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（ ）
A. 质子和中子 B．质子 C．中子 D．质子和电子
5、在原子里，质子数等于 （ ）
A．中子数 B．核外电子总数 C．最外层电子数 D．电子层数
6、原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（ ）
A．原子在化学变化中能够再分
B．原子质量很小
C．原子的质子数等于核电荷数
D．原子的体积及在化学变化中的表现由电子决定
7、下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是（ ）
8、氮元素的原子结构示意图为
（1）“+7”表示 及
（2）弧线表示 。
（3）弧线上的数字表示 。
9、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（ ）
A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子
原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
10、据中央电视台报道，科学家通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的结构示意图为 ，下列关于碳14原子的说法中，不正确的是（ ）
A、核外电子数为6 B、核电荷数等于核外电子数
C、质子数为6 D、核外有两个电子层，第一层上有4个电子
11、如图为钠原子和氯原子的结构示意图：
（1）氯原子的核电荷数是 。
（2）钠原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）一个电子。
（3）钠原子和氯原子相同的是______（填序号）。
①质子数??②电子数??③电子层数??④最外层电子数。
12、下列为A、B、C、D四种原子的原子结构示意图。
（1）写出A、B、C、D四种原子的名称：A． B． C． D．
（2）四种原子中，化学性质比较稳定的是 ；在化学反应中易失去电子的是 ；容易得到电子的是
13、有A、B、C、D四种原子，已知它们的核电荷数依次增大且为四个连续的数。B和D的原子核里质子数和中子数相等， A和C的原子核里质子数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子。
（1）根据以上事实填写下表：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
核电荷数
A
B
10
C
D
（2）分析表中的数据，你发现了哪些规律？
①
②
参考答案：
1、①原子中心带正电的原子核 核外带负电的电子 ②质子数 核外电子数
2、原子核及核内质子数 电子层 该电子层上的电子数
3、8 2 4 失去电子 4 得到电子
4、B 5、B 6、A 7、A
8、（1）原子核带正电荷 核电荷数（或质子数） （2）电子层 （3）该电子层上的电子数
9.A 10.D
11.(1)17 (2)失去 （3）③
12. (1)钠 氖 硫 氧 (2) B A CD
13. (1)
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
核电荷数
A
9
10
9
9
B
10
10
10
10
C
11
12
11
11
D
12
12
12
12
(2)①质子数=核电荷数=核外电子数 ②质子数不一定等于中子数
第三节 原子的构成（第一课时）
【学习目标】1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
【学习重难点】重点：原子的组成
难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。
【学习过程】
一、复习回顾：
有分子构成的物质在发生物理变化时分子本身 ，发生化学变化时分子 ，但原子 。由此可得分子和原子的本质区别是
。
二、自主学习指导：
知识点一：原子的结构
1、英国科学家________发现了________,他意识到，________是所有物质的原子共有的粒子。著名物理学家________提出了原子是由________和________的，________在________外一个“很大”的空间里运动。
2、原子核的体积比原子的体积________，既是这样原子核仍是可以再分的。实验证明，原子核是由________和________构成的。因此原子核带________，其所带的正电荷数称为________。不同的原子，其核内质子数和中子数________，质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍。
3、原子（不显电性）
思考：为什么整个原子不显电性？
知识点二: 构成物质的微粒及分类
有的物质是由＿＿＿＿微粒构成的，有的物质是由__________微粒构成的。注意分子、原子在图示上的区别。
（1）由分子构成的物质有________________________________________
水 氢气 氧气
（2）由原子构成的物质有__________________________________________
（3）由于原子和分子一样，都是微观粒子，所以，他们的性质也是相似的，如原子的质量__________，总在不停的____________，原子之间___________。
知识点三：原子中的电子
1、在原子中电子是一种 ， 的一种小粒子。在多电子原子核中，核外电子的能量是不同的。 的离核较近， 的离核较远。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为 。
2、电子排布——分层排布：第一层不超过 个；第二层不超过 个； 最外层不超过8个。用 可以方便的表示原子核外电子的排布。
3、说出右图中各部分的意义：这是_____原子的结构示意图。
(1)小圆圈和和圆圈内的数字表示 ；
(2)弧线表示 ；
(3)弧线上的数字表示 。
由原子的结构示意图可知在原子中核电荷数= =
4、(1)电子对原子的_______有很大的影响。有的原子容易失去电子，如多数的________；有的原子容易______电子，如许多_________；也有的原子，既不易_______,也不易________，如______、_______、______等_____________的原子。
(2)原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
金属元素
非金属元素
5、(1)在化学反应中，原子核是___________，发生变化的只是___________________。原子__________后变成带_________的__________，得到电子后变成带________的__________。例如：钠原子（Na）失去1个电子，形成带1个单位_________的_________；氯原子（Cl）得到1个电子形成带1个单位_________的_________。带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，就形成了新的物质_________（_______）。他就是我们餐桌上的调味品________的主要成分。还有许多像氯化钠这样的物质是由离子构成的，因此， 也是构成物质的一种基本微粒。这样我们就知道构成物质的基本微粒是三种它们是________、__________、___________。
知识点四：离子
①定义： 。
②离子分类
离子：带________电荷离子，如Na+、Mg2+
离子
离子：带________电荷的离子，如Cl-、O2-
③离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示镁离子（一个镁离
子） 2Mg2+ 表示
④离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在
前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：
Na+ 、Cl- 。
二、合作探究：探究一： 原子的结构
人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的.质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向
③有极少数α粒子被弹了回来
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
(1)现象一：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿：
(2)现象二：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(3)现象三：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
探究二：比较不同 (共同完成下列表格)
分子
原子
相似点
区别
联系
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数=中子数
电性
不显电性
表示方法
如：钠原子Na
氯原子Cl
相互转化
三、自我反思
学完了这节课，你有哪些收获？
四、当堂检测题：
1.下列说法不正确的是（ ）
A.原子由原子和核外电子构成 B.有些物质是由原子直接构成的
C.原子是化学变化中的最小粒子 D.原子中不存在带电粒子，故原子不带电
2.与原子的化学性质关系最密切的是原子的（ ）
A.最外层电子数 B.核外电子层数 C.核内质子数 D.核内中子数
3、一般原子的原子核（ ）
A由电子和质子构成 B由质子和中子构成 C由电子和中子构成 D不能再分
4、月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内2个质子和1个中子，则氦-3原子结构示意图为（ ）
A. B. C. D.
5、推理是研究和学习化学的一种重要方法．正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反．科学家已发现反氢原子．你推测反氢原子的结构可能是（ ）
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成
6、化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是（ ）。
A原子 B分子 C电子 D原子核
7、某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（ ）
A．该微粒的原子核内有11个质子B．该图表示的微粒是一种离子C．该微粒的原子核外有3个电子层D．该微粒在化学反应中易失去1个电子
8、下面是四位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是（ ）
A．B．C．D．
9、下列粒子：①分子 ②原子 ③电子 ④原子核 ⑤质子 ⑥中子（填序号）
带正电的是______，带负电的是_______，不显电性的是________，能直接构成物质的是_______，化学变化中的最小粒子是___，质量最小的是____，在同一原子中数目相等的是________。
10、下面是四种粒子的结构示意图，请用序号填空：
A B C D
（1）电子层排布相同的是 ；（2）表示阳离子的是 ；
（3）属于非金属元素原子的是 ；（4）具有相对稳定结构的粒子是
参考答案
1、D 2、A 3、B 4、B 5、A 6、A 7、B 8、B 9、④⑤，③，①②⑥，①②，②，③，③⑤。10、（1）BC（2）C（3）AD（4）BC
课 题
第三节 原子的构成
课 型
新 授
第 1 课时
第 周
年 月 日
教
学
目
标
1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系
2.了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
3.进一步认识物质的可分性，逐步培养学生树立辨证唯物主义的观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。
学情分析
学生已掌握了有关分子的性质、化合反应与分解反应的知识，这是引导学生从分子知识认识原子的有效方式，通过物质的分解反应可以从宏观上观察物质的生成，再从“分子是保持物质化学性质的微粒”来分析，推断出分子是可分的，从而引出原子能否可分的问题。
重 点
原子的构成
难 点
原子、分子和离子的异同点和相互关系
关 键 点
分子和原子的主要区别
教学媒体
多媒体素材、挂图、元素周期表
教学方法
自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、对比法
板 书 设 计
第三节 原子的构成
一、原子的结构
二、原子中的电子
1.核外的电子是分层排布的
（排布规律）
2.原子结构示意图
3.原子的分类
⑴金属原子
⑵非金属原子
⑶稀有气体原子
4.离子
书写
分类
5.元素周期表
6.原子序数
7.电子云
教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动
一、原子的结构
在原子中：
第三节 原子的构成
（第一课时）
近代化学之父——英国科学家道尔顿；
最早发现电子的科学家——英国科学家汤姆森。
结论：
原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外一个“很大”的空间围绕一个带正电的很小的原子核运动。
原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成。
质子和中子的质量差不多，都约为电子质量的1836倍。
原子核所带的正电荷数简称核电荷数
质子数=核电荷数=核外电子数
原子的质量主要集中在原子核上。
通常情况下，氢原子没有中子。
阅读P36
分析图P37卢瑟福用α粒子轰击金箔
交流共享1
为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而极少数被反弹回来？
交流共享2
在金原子中，很小的原子核却能把轰击它的高速的α粒子反弹回来，这说明了什么？
交流共享3.P38
1.分析原子是否显电性？
2.为什么说原子的质量主要集中在原子核上？
3.所有原子的原子核都含有质子和中子吗？
二、原子中的电子
1.核外的电子是分层排布的
（排布规律）
2.原子结构示意图
⑴在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近；⑵电子尽可能在离原子核近的电子层上运动；⑶每层最多容纳2n2个电子（n为电子层）；⑷最外层电子数不超过8个电子（离原子核最近的为第一层，第一层为最外层时电子数不超过2个）。
图中小圆圈表示原子核，圈内数字表示核内质子数，“+”表示原子核带正电，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。
了解排布规律
记忆1~18号（即H~Ar）元素的顺序、名称和符号
分析P41氧原子的结构示意图
练习画出下列原子的结构示意图
H、C、N、F、S、Cl、Na、Mg、Al、K、He、Ne、Ar
教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动
3.原子的分类
4.离子
书写
分类
阳离子
阴离子
5.元素周期表
6.原子序数
7.电子云
⑴金属原子，最外层电子数一般少于4个，不稳定，易失去电子，带正电荷。
⑵非金属原子，最外层电子数一般多于4个，不稳定，易得到电子，带负电荷。
⑶稀有气体原子，最外层电子数一般为8个，（氦是2个），稳定，既不易失去、也不易得到电子。
在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的是核外电子（最外层电子数）。
也是构成物质的一种微粒。
（带电荷的原子或原子团）
在元素符号的右上方，标出带几个单位的什么电荷。如：Mg2+，Al3+ ，F-，O2-
带正电荷的离子叫阳离子，如Na+，Mg2+，Al3+，H+等。
带负电荷的离子叫阴离子，如：F-，O2-，Cl-，S2-等。
决定原子化学性质的是原子的最外层上的电子数。
组成世界万物的元素，只有一百多种，它们的原子核内的质子数是连续的，核外电子排布和原子的性质还有明显的规律性。
共7个横行（即7个周期），18个纵行，每个纵行为一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
原子序数=质子数=核电荷数
小结：
1.原子的结构
2.原子结构示意图
3.离子的分类及符号表示
4.熟记元素周期表中前18种元素的名称、顺序及符号。
并分析在结构上的特点。
结论
分析P42NaCl的形成过程
分析：
离子所带的电荷数与原子结构的关系？
观察离子符号的书写，
交流共享：
构成物质的基本微粒——分子、原子、离子有何异同？它们之间有什么关系？
你能看出原子的性质与原子的核外电子排布有什么关系？
观察附录 元素周期表
记忆1~18号元素的名称、顺序及符号。
思考：决定原子序数的是什么？
多识一点P41
能力提高：
某微粒的结构示意图为下图所示，你能确定X的值吗？它可以表示哪些微粒，试一一写出。
化学元素之最
宇宙中含量最多的元素是氢；地壳中含量最多的元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝；人体中含量最多的元素是氧；相对原子质量最小的是氢；组成物质种类最多的元素是碳；硬度最大的金属是铬；密度最大的金属是锇；熔点最高的金属是钨；目前世界上年产量最高的金属是铁。
课件11张PPT。第二单元 探秘水世界 第三节 原子的构成（第一课时）1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
有分子构成的物质在发生物理变化时分子本身 ，发生化学变化时分子 ，但原子 。由此可得分子和原子的本质区别是 。复习回顾知识点一：原子的结构
自学课本P36—37完成学案相应内容自主学习知识点二: 构成物质的微粒及分类
有的物质是由＿＿＿微粒构成的，有的物质是由______微粒构成的。
（1）由分子构成的物质有___________________
（2）由原子构成的物质有___________________
?（3）由于原子和分子一样，都是微观粒子，所以，他们的性质也是相似的，如原子的质量__________，总在不停的____________，原子之间___________。
自主学习知识点三：原子中的电子自主学习自学课本P41认识原子结构示意图，完成学案内容自主学习知识点四：离子
①定义： 。
②离子分类
阳离子：带________电荷离子，如Na+、Mg2+
阴离子：带________电荷的离子，如Cl-、O2-
③离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+表示_____。
探究一： 原子的结构
α粒子轰击金箔实验现象的解释合作交流 探究二：比较分子、原子和离子的不同
完成学案两个表格合作交流 通过本节课的学习你有了哪些新的认识？
你还有哪些困惑？当堂达标 1、D 2、A 3、B 4、B 5、A 6、A 7、B 8、B
9、④⑤，③，①②⑥，①②，②，③，③⑤。
10、（1）BC（2）C（3）AD（4）BC
