第六单元　常用的金属和盐基础练习（含解析）　2023----2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐基础练习
一、选择题
1．在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速度最慢的是
A．在潮湿，疏松的土壤中
B．在含铁元素较多的酸性土壤中
C．在干燥、致密、不透气的土壤中
D．在含砂粒较多，潮湿透气的土壤中
2．用CO2和NH3反应合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，化学反应方程式为： CO2＋2NH3 CO（NH2）2＋H2O，下列说法正确的是
A．上述反应共涉及到三种氧化物
B．C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期
C．尿素含氮高，是一种很好的氮肥
D．尿素种含有CO分子
3．某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液以及废铁屑、废锌屑的混合物。回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液，下列说法不正确的是
A．该固体中一定含有银，可能含有铁 B．上述过程中，先后发生了两个反应
C．该滤液中大量存在的离子有3种 D．该滤液中的溶质有2种或3种物质
4．下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是
A．羊毛和涤纶：灼烧闻气味 B．硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨
C．铜片和黄铜片：相互刻画 D．氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条
5．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是
A．属于氧化反应 B．相对分子质量最小的是NH3
C．生成丙和丁的质量比为1：3 D．氢元素的化合价在反应前后没有变化
6．做门窗的“铝合金”是一种比较理想的装潢材料，它属于
A．纯净物 B．化合物 C．单质 D．混合物
7．铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能反应且产生H2。反应的化学方程式如下：2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑。甲、乙两烧杯中各盛有109.5g 10%的盐酸和120g 10%NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体质量比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为
A．1.8g B．2.7g C．3.6g D．5.4g
8．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
B．将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
9．化学是培养证据推理能力的重要学科，下列推理正确的是
①碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
②洗涤剂除油污是利用了乳化原理，则汽油除油污也是利用了乳化原理
③分子和原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
④生石灰和水混合放出热量是反应热，则镁和盐酸混合放出的热量也是反应热
A．①② B．③④ C．①②③ D．②③④
10．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至过量，以下图象中正确的是（图象中m表示质量，ω表示质量分数）（ ）
A．B．C．D．
11．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法
A Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加过量铁粉，过滤
B 氨气 水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体干燥
C KCl固体 KClO3 加少量二氧化锰，加热
D NH4HCO3固体 NaCl 加热
A．A B．B C．C D．D
12．A~E是初中化学常见物质。其中A、C、D均含碳元素，且C、D组成元素相同。E广泛用于玻璃、造纸的生产。“—”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去。下列说法不正确的是

A．A可通过置换反应生成D B．B一定是氢氧化钙
C．C可用作燃料 D．A-E五种物质中一定没有酸
13．下列实验现象的描述不正确的是
A．一氧化碳通过灼热的氧化铁，固体由红色变为黑色
B．未打磨的铝丝伸入硝酸银溶液中，无明显现象
C．向氢氧化镁中加入硫酸铜产生蓝色沉淀
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾
14．下列图像能正确反映其对应关系的是
A． 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
B． 向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸
C． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
D． 向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
二、填空与简答
15．用适当的化学语言表示下列物质。
①高锰酸钾中锰元素的化合价： ；
②烧碱： ；
③瓦斯： ；
④碱式碳酸铜： ；
⑤地壳中含量最高的金属元素与非金属组成的化合物： ；
16．世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：
（1）“西气东输”工程中输送的气体是 ；
（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是 ；
（3）氧元素的质量分数最多的氧化物是 。
17．化学就在我们身边。现有：①石墨；②氯化钠；③小苏打；④碳酸钙；⑤熟石灰；⑥二氧化碳。请选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于焙制糕点的是 。
（2）常用作建筑装饰材料的是 。
（3）可用于腌制咸菜的是 。
（4）可作干电池电极的是 。
（5）可用于改良酸性土壤的是 。
18．正值初夏，家住寨阳的小李同学周末邀请同学去绿道野炊。
(1)早上：早上阳光明媚，但天气还是稍有凉意，小李同学穿了一件透气保暖的羊毛衫，因为它是由 材料制成的（填合成纤维或天然纤维）。
(2)上午：在绿道游玩的过程中，小李和同学们闻到了扑鼻的花香，这是因为 ；
(3)中午：生火时，小李选择用枯草引燃木炭，这样做的目的是 ；小李发现炒菜的锅有点生锈了，铁锅生锈的原因是 反应的结果；
(4)下午：回家的路上，同学们看到有一户人家准备刷墙，他们看到工人伯伯们将购买回来的一袋一袋的生石灰浸泡到了水里，小李立马想到了其中发生的化学反应的化学方程式是 。
19．化学与我们的生产、生活息息相关。
(1)生活：人们常用 的方法来降低水的硬度。
(2)健康：人体应适量摄入 元素，以防引起甲状腺肿大。
(3)学习：制作铅笔芯所用碳单质的名称是 。
(4)交通：自行车链条通常采取的防锈措施是 。
(5)衣服：纯棉、涤纶和蚕丝三种布料中， 的强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀。
20．已知固体混合物A是Na2CO3、KNO3和KC1三种物质中的两种，固体混合物B可能含有NH4Cl、CuO、Cu（NO3）2三种物质中的一种或多种。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体C是 （填化学式）。
(2)混合物B中一定存在的物质是 （填化学式）。
(3)滤液H中一定大量存在的阳离子有 （填离子符号）。
21．氯化亚铜（CuCl）常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂等。工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含、、）生产CuCl并制得蚀刻液的流程如图所示。
【查阅资料】
①CuCl是一种白色晶体，不溶于乙醇而溶于氨水，在空气中迅速氧化，变成绿色，见光分解，变成褐色；
②
(1)写出向废液中加入过量铁粉后发生置换反应的化学方程式 。
(2)滤渣2的成分是 （写化学式）。
(3)滤液1、2合并后与溶液反应生成蚀刻液的化学方程式为，则X的化学式为 。
(4)在CuCl的生产过程中，除环境、安全问题外，你认为还应注意的关键问题是 。
三、科学探究题
22．有一瓶红色粉末，由铜和氧化铁中的一种或两种组成。某化学兴趣小组对该红色粉末的组成进行了探究。
【设计实验】实验装置如图，实验步骤如下：
（1）连接好装置并检查气密性。
（2）装入药品，通入一段时间一氧化碳。
（3）继续缓缓通入一氧化碳，点燃酒精喷灯，使反应充分进行。
（4）完全反应后熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳至恢复到室温。
【讨论交流】
（1）反应前通入一段时间一氧化碳的目的是 。
（2）甲同学提出，为了防止溶液倒吸，熄灭酒精喷灯前应先断开装置A和B的连接，你认为是否需要并说明理由： 。
（3）经过讨论，该小组同学认为，装置B后还需添加一个酒精灯，并在实验步骤（2）中点燃，点燃前应对气体 。
【进行实验】该小组同学按上述步骤进行实验，观察到以下现象，确定该红色粉末由铜和氧化铁组成。
（1）硬质玻璃管中出现黑色物质，对应的化学方程式为 。
（2）澄清石灰水变浑浊，对应的化学方程式为 。
（3）完全反应后硬质玻璃管中仍有红色固体剩余。
【定量分析】上述实验中，测得某些实验数据如下表。请通过计算进一步确定该红色粉末中各成分的质量比： 。
反应前 红色粉末的质量 8.0g
硬质玻璃管的质量 64.6g
反应后 硬质玻璃管和其中固体的总质量 70.8g
【拓展探究】将上述实验反应后硬质玻璃管中的固体研磨成粉末。
（1）取少量粉末于小烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，你能观察到的现象有： 。
（2）再取少量粉末于另一个小烧杯中，向其中加入一定量硝酸银溶液，充分反应后过滤。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣为 （写化学式，下同），滤液中的溶质为 。
四、计算题
23．某兴趣小组为测定一包碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：

提示：①反应原理：
②样品中的杂质不参加反应
③计算结果保留一位小数
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 g．
（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A. 潮湿，疏松的土壤中含有较多的空气和水分，满足铁生锈的条件，铁锈蚀较快，选项错误；
B.酸性环境能加快铁的锈蚀，选项错误；
C.干燥、致密、不透气的土壤中含有氧气和水分较少，铁锈蚀的速度较慢，选项正确
D. 含砂较多，潮湿透气的土壤中含有较多的空气和水分，满足铁生锈的条件，铁锈蚀较快，选项错误，故选C。
2．C
【详解】A、上述反应共涉及到二种氧化物，二氧化碳和水，不正确；
B、C、O、N四种元素均位于周期表第二周期 ，而H、元素位于第一周期，不正确；
C、尿素含氮高，是一种很好的氮肥是正确的叙述，正确；
D、尿素种含有C、O原子，不含有CO分子，不正确；
故选C。
3．C
【分析】将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液，说明铁参与了反应，锌已经完全反应。
【详解】A、由分析可知，锌已经完全反应，锌和铁与硝酸银反应生成了银，故该固体中一定含银，可能含铁，选项正确；
B、上述过程中，先后发生了锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银两个反应，选项正确；
C、该滤液中含锌和硝酸银反应生成的硝酸锌，铁和硝酸银反应生成的硝酸亚铁，可能含硝酸银，故该滤液中一定大量存在的离子是锌离子和亚铁离子，选项错误，符合题意；
D、由C可知，该滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸银，故该滤液中的溶质有2种或3种物质，选项正确。
故选C。
4．B
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均能产生刺激性气味，现象相同，无法区分，符合题意；
C、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故铜片和黄铜片相互刻划，铜片上留下痕迹，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选B。
5．C
【详解】A、由图可知，甲为NH3、乙为O2、丙为N2、丁为H2O，则该反应为氨气和氧气的反应，则属于氧化反应，该选项说法正确；
B、NH3、O2、N2、H2O的相对分子质量分数为14+1×3=17、16×2=32、14×2=28、1×2+16=18，则相对分子质量最小的是NH3，该选项说法正确；
C、该反应的化学方程式为：，则生成丙和丁的质量比为（2×28）：（6×18）=14：27，该选项说法不正确；
D、反应前后氢元素均在化合物中，化合价均为+1价，则反应前后氢元素化合价不变，该选项说法正确。
故选C。
6．D
【详解】“铝合金”是由铝与其它金属或非金属熔合而成的具有铝的性质的物质，所以“铝合金”属于混合物。
故选D。
7．D
【详解】根据2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑和加入等质量的铝粉，甲、乙两烧杯中各盛有109.5g 10%的盐酸和120g 10%NaOH溶液，反应结束后测得生成的气体质量比为甲∶乙=1∶2，分析知盐酸为不足量，与盐酸反应的铝粉有剩余。
解∶设铝粉的质量为m,盐酸产生的氢气质量为x，氢氧化钠溶液产生的氢气质量为y
2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑
36.5×6 6
109.5g ×10% x
＝ ,x＝0.3g
y＝0.3g×2＝0.6g
2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑
54 6
m 0.6g
＝，m＝5.4g。故选D。
8．C
【详解】A、中加入盐酸后锌会反应直到反应完，锌的质量会变为零，不符合题意；
B、中加入铜片后会置换出溶液中的银，固体的质量会增加，不符合题意；
C、加入的酸的质量相等，所以里面含有的氢元素的质量也是相等的，而镁的金属活动性大于锌，故其反应更快，符合题意；
D、加入的金属质量持续增加，金属是过量的，最后得到的氢气的质量是相等的，不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】①显碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，该选项说法不正确；
②洗涤剂除油污是利用乳化原理，则汽油除油污是利用了溶解原理，该选项说法不正确。
③分子和原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子，可能中子，说法正确；
④生石灰和水、镁和盐酸混合都发生了化学反应。生石灰和水混合放出热量是反应热，则镁和盐酸混合放出的热量也是反应热，说法正确
综上所述：推理正确的是③④。故选：B。
10．D
【分析】硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。
【详解】A、向和的混合溶液中逐滴滴入溶液至过量，因为溶液显碱性，最终pH＞7，图象与事实不符，故A不正确；
B、向和的混合溶液中逐滴滴入溶液，随着溶液的不断加入，不断消耗，质量不断减小，图象与事实不符，故B不正确；
C、随着溶液的不断加入，溶液质量不断增加，的质量分数不断减小，图象与事实不符，故C不正确；
D、向和的混合溶液中逐滴滴入溶液，与会发生中和反应，生成水和BaSO4沉淀；当反应完，与反应生成
和 两种沉淀；当反应完毕，即使不断加入，也不会产生沉淀了，图象与事实相符，故D正确。故选D。
11．B
【详解】A、Cu（NO3）2溶液和AgNO3均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、氢氧化钠固体具有吸水性，且不与氨气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、NH4HCO3固体在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
12．B
【分析】A、C、D均含碳元素，且C、D组成元素相同，所以C、D分别一氧化碳和二氧化碳中的一种；E广泛用于玻璃、造纸的生产，E是碳酸钠，D和E可以相互转化，所以D是二氧化碳，C是一氧化碳，A可以转化为C、D，且含有碳元素，所以A为碳单质；B既可以和D二氧化碳反应，也可以和E碳酸钠反应，所以B为氢氧化钙或氢氧化钡等，代入验证，符合题意。
【详解】A、由上述分析可知，碳单质可以通过还原金属氧化物转化为二氧化碳和金属单质，该反应属于置换反应，所以A可通过置换反应生成D，故A正确；
B、由上述分析可知，B是氢氧化钙或氢氧化钡，故B错误；
C、由上述分析可知，C是一氧化碳，具有可燃性，可以作燃料，故C正确；
D、由上述分析可知，A为碳单质、B为氢氧化钙或氢氧化钡、C是一氧化碳、D是二氧化碳、E是碳酸钠，A-E五种物质中一定没有酸，故D正确。
故选B。
13．C
【详解】A、一氧化碳通过灼热的氧化铁，反应生成铁和二氧化碳，可观察到固体由红色变为黑色，故A正确；
B、铝在常温下，与氧气反应生成氧化铝，覆盖在铝丝表面，氧化铝不能与硝酸银反应，所以未打磨的铝丝伸入硝酸银溶液中，无明显现象，故B正确；
C、氢氧化镁难溶于水，所以向氢氧化镁中加入硫酸铜，无明显现象，故C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，故D正确；
故选：C。
14．B
【详解】A、酸质量相等，金属过量，最终产生氢气质量相等，产生相同质量的氢气时，消耗的锌的质量应大于铁的质量，与图像不符；
B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水，与图像相符，故选B；
C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，生成氧气质量应该相等，与图像不符；
D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱，不可能pH大于7，变为碱性，与图像不符。
【点睛】该题是一道图像题，图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化，然后和实际反应情况对应是否相符。
15． NaOH CH4 Cu2(OH)2CO3 Al2O3
【详解】①高锰酸钾的化学式为，钾元素为+1价，氧元素为-2价，设锰元素的化合价为x，根据化学式中元素化合价代数和为0有，解得x=+7，即高锰酸钾中锰元素为+7价，元素化合价要标在元素符号正上方，则高锰酸钾中锰元素的化合价表示为；
②氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH；
③甲烷广泛存在于天然气、可燃冰、坑道煤气、瓦斯等物质中，化学式为；
④碱式碳酸铜属于复盐，根据复盐读法和书写规则，碱式碳酸铜的化学式为；
⑤地壳中含量最高的金属元素为Al，含量最高的非金属为O，组成的化合物为三氧化二铝，化学式为。
16． CH4 Hg H2O2
【详解】（1）“西气东输”工程中输送的气体是天然气，其主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．
（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是汞，其化学式为：Hg．
（3）氧元素的质量分数最多的氧化物是过氧化氢，其化学式为：H2O2．
故答案为（1）CH4；（2）Hg；（3）H2O2．
17． ③ ④ ② ① ⑤
【详解】（1）小苏打受热会分解产生二氧化碳气体使糕点疏松多孔，因此可用于焙制糕点；故填：③。
（2）常用作建筑装饰材料的是碳酸钙；故填：④。
（3）氯化钠是生活中常用的调味品，因此可用于腌制咸菜的是氯化钠；故填：②。
（4）石墨具有优良的导电性，可作干电池电极；故填：①。
（5）熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；故填：⑤。
18． 天然纤维 分子在不断运动 使温度达到木炭的着火点 铁与空气中的氧气和水
【详解】（1）羊毛衫由羊毛制成，羊毛属于天然纤维；
（2）闻到了扑鼻的花香，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散；
（3）选择用枯草引燃木炭，是因为枯草的着火点低，枯草燃烧放出热量，可使温度达到木炭的着火点；
铁锅生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生了一系列的化学反应；
（4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
19．(1)煮沸
(2)碘/I
(3)石墨
(4)涂油
(5)涤纶
【详解】（1）生活中可以使用加热煮沸的方法降低水的硬度，煮沸时水中的可溶性的钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低；
（2）碘是合成甲状腺激素的主要元素，人体应适量摄入碘元素，以预防甲状腺肿大；
（3）石墨质软，石墨是制作铅笔芯所用的碳单质；
（4）铁生锈需要和氧气、水接触，自行车链条通常采取的防锈措施是涂油，阻止铁和氧气、水接触，达到防锈的目的；
（5）合成纤维性质稳定，具有耐腐蚀的优点，且强度高、弹性好，涤纶是合成纤维，故填：涤纶。
20．(1)CO2
(2)NH4Cl、Cu(NO3)2
(3)Na+、H+
【分析】已知固体混合物A是Na2CO3、KNO3和KC1三种物质中的两种，加入稀硫酸有气体C生成，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故固体混合物A中一定有碳酸钠，溶液D中一定的生成的硫酸钠，固体混合物B可能含有NH4Cl、CuO、Cu（NO3）2三种物质中的一种或多种，加入适量的氢氧化钡有蓝色沉淀生成和气体生成，硝酸铜与氢氧化钡反应生成的蓝色氢氧化铜沉淀，氢氧化钡与氯化铵反应生成氨气，说明固体混合物B中一定含有NH4Cl、Cu（NO3）2，滤液E中一定有硝酸铜与氢氧化钡反应生成的硝酸钡，氢氧化钡与氯化铵反应生成的氯化钡，则溶液D与滤液E混合，硫酸钠与硝酸钡和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠与氯化钠，加入硝酸，硫酸钡、硝酸钠和氯化钠都不与硝酸反应，则白色沉淀I是硫酸钡，滤液H中一定有硝酸钠与氯化钠和硝酸。
【详解】（1）由分析可知，气体C是二氧化碳，化学式为CO2。
（2）由分析可知，混合物B中一定存在的物质是NH4Cl、Cu（NO3）2。
（3）由分析可知，滤液H中一定大量存在酸钠与氯化钠和硝酸，故滤液H中一定大量存在的阳离子有Na+、H+。
【点睛】
21．(1)
(2)Cu
(3)
(4)防止氯化亚铜氧化和见光分解
【分析】向废液（含FeCl3、CuCl2、FeCl2）中加入过量铁粉时，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁不能和氯化亚铁反应，则过滤后的滤液1中含有氯化亚铁，滤渣1中含有生成的铜和过量的铁粉；向滤渣1中加入过量的盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能和盐酸反应，则滤液2中含有生成的氯化亚铁和过量的盐酸，滤渣2中含有铜；滤液1和滤液2中主要成分是氯化亚铁，氯化亚铁和过氧化氢溶液反应生成氯化铁；滤渣2中是铜，铜和浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸铜、二氧化硫和氯化铜经过一系列操作可以得到CuCl晶体。
【详解】（1）加入过量铁粉，铁和氯化铜发生置换反应生成铜和氯化亚铁，化学方程式为：；
（2） 根据上述分析可知，滤液1中溶质为氯化亚铁，滤渣1为铜和铁，滤渣1加入过量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，故滤渣2为铜，化学式为Cu；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前共有4个氢原子、2个氧原子、2个铁原子、6个氯原子，反应后共有2个铁原子、6个氯原子，故2X需提供4个氢原子、2个氧原子，故X的化学式为H2O；
（4）由查阅资料可知，氯化亚铜易氧化变质且见光分解，所以生产中应防止氯化亚铜氧化和见光分解，减少产品氯化亚铜的损失。
22． 排出装置中的空气，防止一氧化碳混有一定量的空气，高温时爆炸 不需要，因为熄灭酒精喷灯后还要继续通入一氧化碳至恢复到室温 验纯 铜和氧化铁的质量比为1∶3 产生无色气体，溶液变为浅绿色，有红色固体残留 Fe、Cu、Ag Fe(NO3)2
【详解】讨论交流：
（1）反应前通入一段时间一氧化碳的目的是：一氧化碳具有可燃性，可燃性气体混有一定量的空气，遇明火容易发生爆炸，故先通入一段时间一氧化碳，将装置内的空气排尽，防止发生爆炸；
（2）不需要，因为熄灭酒精喷灯后，还要继续通一段时间一氧化碳至恢复至室温；
（3）经过讨论，该小组同学认为，装置B后还需添加一个酒精灯，并在实验步骤（2）中点燃，一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火容易发生爆炸，故点燃前应对气体验纯；
进行实验：
（1）硬质玻璃管中出现黑色物质，是因为氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）澄清石灰水变浑浊是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
定量分析：，反应后，装置内减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，氧元素的质量为：64.6g+8.0g-70.8g=1.8g，红色粉末中氧化铁的质量为：，红色粉末中铜的质量为：8.0g-6g=2g，故红色粉末中铜和氧化铁的质量比为：2g：6g=1：3；
拓展研究：
（1）将上述实验反应后硬质玻璃管中的固体研磨成粉末，取少量粉末于烧杯中，加入足量稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，故实验现象为：有气泡生成，溶液变为浅绿色，有红色固体残留；
（2）再取少量粉末于另一个小烧杯中，向其中加入一定量硝酸银溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，硝酸银已经完全被置换，铜未参与反应，故滤渣为：Fe、Cu、Ag；
铁过量，说明只有铁和硝酸银发生了反应生成了硝酸亚铁和银，且硝酸银已经完全反应，故滤液中的溶质为：Fe(NO3)2。
23．（1）4.4
（2）解：设该样品中碳酸钠的质量分数为x
x≈88.3%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：12.0g+100.0g-107.6g=4.4g；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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