第6章常用的金属和盐基础练习题（含解析）2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐 基础练习题
一、选择题
1．下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是
A．KNO3、KCl、NaOH B．NaCl、AgNO3、HNO3
C．Na2CO3、NaHCO3、HCl D．NaOH、BaCl2、H2SO4
2．下列实验方案能达到目的的是
A．制备：用NaCl和CaCO3混合制备纯碱
B．除杂：用浓硫酸除去NH3中混有的少量水蒸气
C．鉴别：用CO2鉴别Ca(OH)2溶液和NaOH溶液
D．检验：用高锰酸钾溶液检验SO2中是否混有CO2
3．下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是
A．H2SO4、Na2O、MgCl2、C
B．NaHCO3、Ba (OH) 2、NaCl、Zn
C．HNO3、KOH、Na2CO3、O2
D．HCl、KOH、Na2CO3、SiO2
4．如图为硫元素的部分“价类二维图”。下列说法不正确的是

A．a点物质在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 B．b点物质是常见的空气污染物
C．c点物质的浓溶液实验室中可做干燥剂 D．d点对应物质的类别是碱
5．含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣成分的判断中，正确的是
A．只有Fe B．只有Ag C．只有Zn和Ag D．只有Fe和Ag
6．性质决定用途，用途体现性质。下列用途与性质之间联系匹配的是
选项 性质 用途
A 石灰水遇二氧化碳变浑浊 检验二氧化碳
B 金属锡具有导热性 可以制作成电线
C 氧气能支持燃烧 可以供给动物呼吸
D 氮气不活泼 可制成多用途电光源
A．A B．B C．C D．D
7．为除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，下列操作方法能达到目的的是
选项 物质(杂质) 操作方法
A CuO(Cu) 在空气中充分灼烧
B CO2(H2O) 将气体通过装生石灰的干燥管
C Cu(Zn) 加硫酸锌溶液后过滤
D CaO(CaCO3) 加入足量水，充分溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
8．下列对实验现象和结论描述都正确的是
A．打开浓盐酸，瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B．将无色酚酞试液滴入纯碱溶液中，溶液变红，说明纯碱是碱，溶液呈碱性
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说明铁具有可燃性
D．滴有红墨水的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性
9．下列鉴别物质的方法错误的是
A．用闻气味的方法区分酒精和白醋 B．用硝酸银溶液区分稀硝酸和稀盐酸
C．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 D．用稀盐酸区分石灰石和生石灰
10．合金在生产、生活中有广泛应用。下列物质属于合金的是
A．氧化亚铁 B．金刚石 C．铝 D．不锈钢
11．如图所示，镁条在中剧烈燃烧，生成氧化镁和一种黑色粉末。下列说法你认为正确的是
A．可燃物燃烧一定有氧气参加
B．活泼金属起火可以用扑灭
C．黑色粉末可能是炭黑，也可能是
D．Mg在该反应中是还原剂
12．“宏观辨别与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列事实或做法的解释正确的是
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高——可燃物与氧气接触越充分，燃烧越剧烈
C．用明矾净水——明矾可以使硬水软化
D．夏天能闻到花香——温度越高，分子运动速率越快
二、填空与简答
13．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
(1)美丽的大雁塔广场矗立着玄奘大师的青铜雕像，青铜是铜锡合金，其属于 (选填“金属”或“非金属”)材料。
(2)铁的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中容易生锈，工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是 。
(3)卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，铝合金比纯铝具有的优势是 (写出一条即可)。
14．食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。
(1)氯化钠中质量分数较大的是 (填名称)元素。
(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为 。
(3)碘盐中加了碘酸钾(KIO3)，则KIO3中碘元素的化合价为 。
(4)工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为 (填序号)。
A．磷酸钠 B．硝酸钠 C．亚硝酸钠
15．为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）可改写为Cu（OH）2·CuCO3，推测其兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质。
(1)举重运动员常用碱式碳酸镁（Mg2（OH）2CO3）粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为 。
②该物质兼具 （填“酸”或“碱”）和碳酸盐的化学性质。
(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（可表示为2Na2CO3·3H2O2）。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是 ；当不再产生气泡后，往溶液中滴加稀盐酸溶液，又产生气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式为 。
16．回答下列问题
(1)物质的性质决定其用途，请按要求从氧气、氮气、二氧化碳、盐酸、碳酸钠、氢氧化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①用于食品防腐的气体单质 。
②用于人工降雨的氧化物 。
③用于清除铁锈的挥发性酸 。
④“侯氏制碱法”制得的盐 。
(2)荷花是济南的市花，又名莲花、水芙蓉等。其中，荷叶具有独特的清香气味和清热降火的功效，被美食爱好者广为推崇。荷叶中含有顺-3-已烯醇（化学式C6H12O），它具有新鲜的青叶香气，是荷叶独特香味的重要来源，又称青叶醇，提取后可用于制作香精，溶于乙醇和大多数非挥发性油，极微溶于水，易燃。根据上述信息，试回答下列问题：
①青叶醇属于 （选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”之一）
②青叶醇分子中碳原子和氢原子的个数比为 。（填最简整数比）
③青叶醇中，质量分数最大的元素是 。
④上述信息中，属于青叶醇物理性质的是 。（至少答一条）
17．化学与社会生活紧密相连，请联系实际回答下列问题：
（1）从铁、生石灰、烧碱、小苏打、硫酸铜中选择符合题意的物质（用化学式填空）。常用来配制波尔多液的盐是 ，焙制糕点所用的发酵粉的主要成份是 。
（2）二氧化碳和氮气都不支持燃烧，用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是 。
（3）战国时期所著《周礼》中记载沿海古人煤“饼烧蛎房成灰”（蛎房唧牡蛎壳）,并把这种灰称为蜃”， 蜃’的主要成分为CaO，请用化学方程式表示其原理 。
（4）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐”，请用化学方程式表示其原理 。
18．有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，现做如下实验。
Ⅰ：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
Ⅱ：向Ⅰ过滤得到的白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生；
Ⅲ：向Ⅰ过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断白色粉末中：
（1）一定存在的物质是 ；
（2）可能存在的物质是 ；若步骤（Ⅱ）改用稀硝酸， （选填“可以”、“还是不能”）确定该物质的存在。
（3）写出步骤（Ⅱ）中沉淀部分溶解的化学方程式 。
19．黄铜矿（主要成分是CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示[Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4]：
　　　　　　　　　　　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2
（1）步骤Ⅰ加入的废铁屑中含有少量铁锈，但对产物的成分没有影响，原因是 ．
（2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，该试剂可以是 。
（3）为了测定步骤Ⅲ中所用稀硫酸的溶质质量分数，该同学取两份相同溶质质量分数的稀硫酸各100g，分别加入等质量的铁和锌，相同条件下充分反应，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图2所示，则下列说法正确的是 。
A　表示锌和稀硫酸反应的情况的是曲线a
B　稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
C　加入铁的质量至少有5.6g
D　加入锌的质量可能是13g
三、科学探究题
20．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验。
(1)实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为 ，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与 反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。
(2)向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。
实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【猜想假设】
(3)猜想一：NaCl和HCl
猜想二：
【实验设计】
(4)若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是___________。
A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．生锈铁钉 D．Na2CO3
四、计算题
21．将铁粉和铜粉混合物10.0 g投入盛100.0 g稀盐酸(足量)的烧杯中，充分反应后，称得剩余物质的总质量为109.8 g，求：
(1)生成氢气的质量是多少克；
(2)该混合物中铜粉的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、KNO3、KCl、NaOH，三者之间相互都不反应，溶液中能大量共存；
B、NaCl、AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，NaCl、AgNO3、HNO3溶液中不能大量共存；
C、Na2CO3、NaHCO3都和HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，Na2CO3、NaHCO3、HCl溶液中不能大量共存；
D、BaCl2、H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，NaOH、BaCl2、H2SO4溶液中不能大量共存；
答案：A。
2．C
【详解】A、氯化钠与碳酸钙不遵循复分解反应的条件，不能用NaCl和CaCO3混合制备纯碱，实验方案不能达到目的；
B、氨气溶于水显碱性，能和浓硫酸发生化学反应，不能用浓硫酸除去NH3中混有的少量水蒸气，实验方案不能达到目的；
C、二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，二氧化碳不能使氢氧化钠溶液变浑浊，能用CO2鉴别Ca(OH)2溶液和NaOH溶液，实验方案能达到目的；
D、二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫中混有二氧化碳气体也能使高锰酸钾溶液褪色，不能用高锰酸钾溶液检验SO2中是否混有CO2，实验方案不能达到目的；
答案：C。
3．C
【详解】试题分析：A中的Na2O属于氧化物，不是碱；B中的NaHCO3是盐，不是酸；D中的SiO2不是单质。故选C．
考点：物质的分类
4．D
【详解】A、a点物质即硫单质，硫在氧气中燃烧现象是产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，放出大量的热，不符合题意；
B、b点物质是氧化物，且其中硫元素化合价为+4价，氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，且故其是二氧化硫，大量二氧化硫在空气会引起酸雨，其属于空气污染物，不符合题意；
C、c点物质是酸，且其中硫元素化合价为+6价，酸是在水中能解离出氢离子和酸根离子的物质，故其是硫酸，浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不符合题意；
D、硫酸钠是由金属阳离子钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
故选D。
5．B
【详解】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应；所以放入铁后只能置换出硝酸银中银，如果向所得滤液中加NaCl溶液有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子，其白色沉淀是氯化银，此时铁已完全反应没有剩余，所以滤渣一定只有银。故选B。
点睛：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
6．A
【详解】A、二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，二氧化碳使澄清石灰水会变浑浊，符合题意；
B、金属锡具有导电性，故而可以制作成电线，不符合题意；
C、氧气能支持燃烧，可以作为助燃剂，不符合题意；
D、氮气不活泼，可以作为食品的保护气，不符合题意；
故选A。
7．A
【详解】A、Cu在空气中充分灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A能达到实验目的，符合题意；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不能达到实验目的，不符合题意；
C、由于锌不能与硫酸锌溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的，不符合题意；
D、加入足量水，充分溶解，CaO能与水反应生成氢氧化钙，会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不能达到实验目的，不符合题意；
故选A。
8．D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸，瓶口产生白雾，选项A错误；
B、纯碱就是碳酸钠，是一种盐，不是碱，选项B错误；
C、铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，选项C错误；
D、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素，所以滴有红墨水的水通过活性炭后变无色，选项D正确。
故选：D。
9．C
【详解】A、酒精具有酒香味，白醋具有醋酸味，气味不同，无法区分，不符合题意；
B、硝酸银和稀硝酸不反应，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，符合题意；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无气泡生成，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选C。
10．D
【分析】合金是指金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物。
【详解】A.氧化亚铁属于金属氧化物，不属于合金，不符合题意；
B.金刚石属于非金属单质，不属于合金，不符合题意；
C.铝是纯金属，不属于合金，不符合题意；
D.不锈钢是铁的合金，符合题意。
故选 D 。
11．D
【详解】A、镁条可以在二氧化碳中燃烧，没有氧气参加，故错误；
B、镁等活泼的金属可以在二氧化碳中燃烧，所以活泼金属起火不能用CO2扑灭，故错误；
C、一氧化碳是一种无色气体，故错误；
D、该反应是由镁与二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，镁夺取了二氧化碳中的氧，作还原剂，故正确。
故选：D
12．B
【详解】A、铁质水龙头表面镀铬可防锈——形成一层保护层隔绝氧气和水，防止铁生锈，错误；
B、众人拾柴火焰高——增大可燃物与氧气接触，接触越充分，燃烧越剧烈，正确；
C、用明矾净水——明矾可以加速悬浮物沉降，但是不能除去水中钙镁离子，不能使硬水软化，错误；
D、夏天能闻到花香——是因为分子不断运动，运动到人周围被人闻到，错误。
故选B。
13．(1)金属
(2)
(3)耐腐蚀、硬度大（合理即可）
【详解】（1）青铜是铜锡合金，其属于金属材料；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）合金比组成它的纯金属硬度大、抗腐蚀性好，故铝合金比纯铝具有的优势是：耐腐蚀、硬度大等。
14． 氯 MgSO4 +5 C
【详解】（1）根据氯化钠的化学式NaCl及钠元素和氯元素的相对原子质量可知，氯元素的质量分数较大；
（2）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，根据化学式的书写原则先读后写，后读先写，可知硫酸镁的化学式为MgSO4；
（3）根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，故碘元素的化合价为+5价；
（4）工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为亚硝酸钠。
15．(1) Mg(OH)2·MgCO3 碱
(2) 过氧化氢受热分解生成水和氧气 、
【详解】（1）参照题干方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为：Mg(OH)2·MgCO3，该物质兼具有氢氧化镁（碱）和碳酸镁（盐）的化学性质。
（2）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）兼具有碳酸钠和过氧化氢的化学性质，将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是：过氧化氢受热分解生成水和氧气；
当不再产生气泡后，往溶液中滴加稀盐酸溶液，稀盐酸与碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应化学方程式为：，二氧化碳气体通入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应化学方程式为：。
16．(1) N2 CO2 HCl Na2CO3
(2) 化合物 1：2 碳元素/C 溶于乙醇和大多数非挥发性油，极微溶于水
【详解】（1）①氮气化学性质不活泼，为气体单质，可用于食品防腐，氮气的化学式为：N2，故填：N2。
②固态二氧化碳（干冰）升华吸热，是可用于人工降雨的氧化物，其化学式为：CO2，故填：CO2。
③用于清除铁锈的挥发性酸是盐酸，盐酸溶质的化学式为：HCl，故填：HCl；
④“侯氏制碱法”制得的盐是碳酸钠，碳酸钠化学式为：Na2CO3，故填：Na2CO3。
（2）①青叶醇是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故填：化合物。
②由青叶醇的化学式C6H12O可知，青叶醇分子中碳原子和氢原子的个数比为：6:12=1:2，故填：1:2。
③青叶醇（C6H12O）中碳、氢、氧元素质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×1）=18:3:4，质量比越大，质量分数越大，所以青叶醇中，质量分数最大的元素是碳，故填：碳元素或C。
④物理性质时物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、热的、沸点、挥发性、溶解性等，所以上述信息中，属于青叶醇物理性质的是：溶于乙醇和大多数非挥发性油，极微溶于水，故填：溶于乙醇和大多数非挥发性油，极微溶于水。
17． CuSO4 NaHCO3 二氧化碳的密度比空气的大 CaCO3 CaO+ CO2↑ CH4+2O2CO2+2H2O
【详解】（1）用来配制波尔多液的物质有硫酸铜、氧化钙和水，其中的盐是硫酸铜，其化学式为CuSO4，故填CuSO4；
发酵粉的主要成份是小苏打，即碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3。
（2）二氧化碳不仅不支持燃烧，不燃烧，且密度比空气的密度大，能够覆盖在可燃物的表面，起到隔绝氧气的作用，可以用来灭火，故填二氧化碳的密度比空气的大。
（3）由题文可知，饼烧蛎房成灰中的反应是碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3 CaO+ CO2↑。
（4）由题文可知，其中的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2CO2+2H2O。
18． 碳酸钠、硫酸钠、氯化钡 氯化钠 还是不能 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
19． 硫酸能与铁锈反应生成硫酸铁，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁 Na2CO3 A、B、D
【详解】（1）硫酸能与铁锈反应生成硫酸铁，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，不一些产物，故填硫酸能与铁锈反应生成硫酸铁，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
（2）根据质量守恒定律可知，参加反应的试剂中一定含有碳酸根，属于碳酸盐，常见溶于水的碳酸盐为碳酸钠，故填Na2CO3。
（3）A 金属锌的活动性比金属铁的活动性强，所以与酸反应生成等质量的氢气，锌与酸反应速率快，需要的时间短，所以表示锌和稀硫酸反应的情况的是曲线a，选项正确；
B 由图可知，两种金属与硫酸反应后生成氢气的质量相等，所以加入的硫酸均完全反应，生成0.2g氢气需要纯硫酸的质量为0.2g÷ ×100%=9.8g，所用稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%=9.8%，选项正确；
C 生成0.2g氢气需要铁的质量为5.6g，需要锌的质量为13g，反应时加入等质量的铁和锌，所以加入铁的质量为13g，选项错误；
D 生成0.2g氢气，至少需要13g锌与酸反应，所以加入锌的质量可能是13g，选项正确，故填ABD。
20．(1) 产生蓝色沉淀 氢氧化铜/Cu(OH)2
(2)红
(3)NaCl/氯化钠
(4)B
【详解】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象是：产生蓝色沉淀；
继续滴加稀盐酸，稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，蓝色固体逐渐溶解，说明稀盐酸与氢氧化铜发生了反应，说明酸和碱能发生反应；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明酸和碱发生了反应；
（3）反应后，实验二中试管内溶液显无色，说明溶液显酸性或中性，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶液显中性，此时溶质为NaCl，如果稀盐酸过量，溶液显酸性，此时溶质为：NaCl、HCl；
（4）A、紫色石蕊试液遇酸变红， 在中性溶液中不变色，故滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色，说明猜想一成立，不符合题意；
B、铜和稀盐酸不反应，无明显现象，无法证明猜想一成立，符合题意；
C、铁锈的主要成分氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，说明猜想一成立，不符合题意；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明猜想一成立，不符合题意。
故选B。
21． 铁可以和盐酸反应，铜不会和盐酸反应，所以反应前后的质量差就是氢气的质量；氢气的质量为：。 设混合物中铜粉的质量分数为x。
　 x＝44.0%
答：混合物中铜粉的质量分数为44.0%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页