第八章常见的酸、碱、盐复习题（含解析）2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐 复习题
一、选择题
1．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A为单质， B和C含有相同的元素。它们在一定条件下的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略），根据初中所学知识判断下列说法正确的是（ ）
A．A→B的反应一定是化合反应
B．D和E的物质类别可以相同，也可以不同
C．若D是一种白色固体，则B→D的反应属于复分解反应
D．若C为单质， A和B含有相同的元素，其他条件不变。则D→B的反应一定是分解反应
2．有一包不纯的CaCO3样品，其中只含有一种杂质，现取该样品5g与足量稀盐酸反应生成2.3gCO2，则所混杂质可能是
A．K2CO3 B．Na2CO3 C．MgCO3 D．KHCO3
3．已知浓硫酸具有吸水性。如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是
A．利用此装置制取的氧气更干燥
B．用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全
C．氧气无需提前制备和收集，还能控制反应速率
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体
4．五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 给小麦施用尿素 氮肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力
B 铁粉在月饼盒内作双吸剂 铁粉生锈时消耗水和氧气
C 用明矾净水 明矾与水反应生成胶状物吸附悬浮杂质使其沉降
D 用干冰进行人工降雨 干冰升华吸热，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠
A．A B．B C．C D．D
5．水与人们的生产生活息息相关。下列有关水的说法不正确的是
A．为了保护水资源，农业上应合理施用化肥和农药
B．生活中可通过煮沸来降低水的硬度，同时也起到杀菌消毒的作用
C．冰块与水混合得到混合物
D．电解水的实验说明水是由氢、氧两种元素组成的
6．下列日常生产活动中涉及化学变化的是（ ）
A．太阳能发电 B．海水晒盐
C．用干冰进行人工降雨 D．用熟石灰中和酸性土壤
7．已知中和一定量的某稀盐酸需要ag质量分数为5%的氢氧化钠溶液，若改用ag质量分数为5%的氢氧化钾溶液，则反应后溶液的pH
A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．无法确定
8．日常生活中，下列做法不正确的是
A．用消石灰改良酸性土壤
B．蚊虫叮咬后可涂抹牙膏止痒
C．图书档案、贵重设备等着火，用二氧化碳灭火器灭火
D．生活中用蒸馏的方法将硬水软化
9．下列物质的转化能一步实现的是
A．Fe→Zn→Ag B．CO2→H2O→Ca（OH）2
C．CO→Cu→CuCl2 D．H2SO4→HCl→Fe（OH）3
10．有一包氯化钡和氯化钙的混合物共18g，与一定量的碳酸钠溶液恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为11.7g，则生成沉淀的质量为
A．12.8g B．16.9g C．16.3g D．12.1g
11．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．复分解反应中元素的化合价都不变，则元素化合价不变的反应都是复分解反应
C．活泼金属与稀硫酸反应放出气体，则与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．在室温下，碱性溶液的 pH>7，则pH>7的溶液一定是碱性溶液
二、填空与简答
12．实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，某实验小组用数字传感器研究等量水和NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所。下列说法不正确的是 。（填字母序号）
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
13．水、溶液及浊液在很多领域具有重要用途。
(1)水中滴入洗洁精能洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精的 作用。
(2)中国空间站可以通过电解水产生氧气供给航天员呼吸。写出电解水的化学方程式： 。
(3)波尔多液常用于蔬菜、果树等的病害防治。农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙 （填“难溶”或“微溶”或“易溶”）于水。
14．“侯氏制碱法”主要是利用NaCl、、制备同时得到副产品，下表是的一组溶解度数据：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
（1）“碱”——属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），俗称 ；中含有 （填元素符号），在农业生产中可用作化肥。
（2）向20℃100g水中加入固体或升高温度，得到下图相应的溶液A—D
溶液C是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）将装有D溶液的小烧杯放入盛有晶体的大烧杯中，并向大烧杯中加水，小烧杯中出现的现象是 ，原因是 。
（4）检验“侯氏制碱法”制得的中是否含有少量NaCl的方法是 。
15．通过九年级化学学习，我们认识了“酸”、“碱”、“盐”，请回答下列问题：
（1）人体胃液中含有 （填物质名称），可以帮助消化。
（2）人被蚊虫叮咬之后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。此时可以涂抹下列生活中的 （填序号），可以减轻痛痒。
A 食醋（pH=2） B 牙膏（pH=8） C 肥皂水（pH=10）
（3） （填物质的化学式）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它可以用来治疗胃酸过多症。
16．厦门某校在“国际化学年”中开展了以下趣味活动。
（1）“1+1＜2”：将100mL酒精与100mL水充分混合后，体积小于200mL。用分子的观点解释这一现象： 。两者混合过程发生 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）“白纸显字”：取一张白纸，用酚酞写字，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口，立即显示出红色字迹。这一表演应用氨水的化学性质是 。
（3）“指纹鉴定”：向指纹上喷硝酸银溶液，指纹汗液中含有的氯化钠会转化成氯化银不溶物。写出这一反应的化学方程式： 。
（4）“火球跳舞”：加热硝酸钾至熔化，投入黄豆大的木炭，木炭由黑转红，在试管里不断上下跳动。写出发生反应的化学方程式：
①硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾（KNO2）和氧气： 。
②木炭完全燃烧： 。
17．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图为碳的价类图，例如C点可能标示+2价的碳的氧化物，请回答：
（1）A点所表示的物质是天然气的主要成分，其化学式为 。
（2）B点对应的物质类别是 。
（3）D和水反应能生成E，化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 。
（4）若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，该盐的用途有 （任写一种）。
（5）查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性：元素处于最低价，只有还原性，则CO可能具有的性质是 。
18．以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4 5H2O）的部分工艺流程如下图所示。
【查阅资料】
I．孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，还有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。
Ⅱ．胆矶是一种蓝色晶体，受热易分解。
Ⅲ．在该实验条件下，Fe(OH)3、Cu(OHI)2沉淀的pH如下表：
Fe(OH)3 Cu(OH)2
开始沉淀的pH 1.14 4.2
完全沉淀的pH 3.0 6.7
（1）操作1的名称为 ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。
（2）气体a生成CaCO3的同时还生成NH4C1，该反应的化学方程式为 。
（3）溶液c中的溶质有：CuSO4、H2SO4和 （写化学式)
（4）为将溶液中的Fe3+全部转化为Fe(OH)3，沉淀而Cu2+不转化为Cu(OH)2沉淀，应调节pH=m，m的范围是 。
（5）获得胆矾晶体时采用降温结晶而不用蒸发结晶的主要原因是 。
三、科学探究题
19．（1）同学们用下图所示仪器和装置探究制取气体的方法，请回答下列问题：
①图中仪器 B 的名称为 。
②装配 KClO3 制备O2 的发生装置，上图中还缺少的玻璃仪器是 （写名称）,该反应的化学方程式是 。
③图中的微型装置 F 可用于实验室制备 H2，反应化学方程式为 。该装置在操作上的优点是 。G 是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的 O2 干燥装置，则气体应从 (填选“a”或“b”)进入，滴壶中装的试剂是 。
（2）实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。
【查阅资料】
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解；
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；
③碱石灰是 CaO 和NaOH 的固体混合物，NaOH 与CO2反应生成碳酸钠固体和水；
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
【发现问题】
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分．
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；② ；③碳和氧化铜的混合物。
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告：
实验操作与现象 实验结论
猜想②正确
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成 CO2 和H2O．
【进行实验】选择如下图所示装置进行验证
步骤一：连接A 和 B，打开活塞，通入一段时间的空气；
步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置 A→B→ → （填“C”，“D”）；步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。
【解释与结论】
①当观察到 ，说明碱式碳酸铜受热分解生成了 CO2 和H2O，写出装置 C 中反应的化学方程式 ；
②写出 Cu2（OH）2CO3 受热分解的化学方程式 。
【反思与评价】
上述装置中A 的作用是 。
四、计算题
20．在一烧杯中盛有100 g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。
(1)在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是___________。
(2)最终所得溶液的pH___________7(填大于、小于或等于)
(3)求原溶液中BaCl2的质量分数为多少？。
(4)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液的质量为多少g？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、A为单质， B和C含有相同的元素，A能生成B和C，故A→B的反应可能是化合反应，也可能是置换反应，如A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，故A选项错误；
B、当A为碳，B为二氧化碳、C为一氧化碳时，D、E分别可以是碳酸钠和碳酸钙，都属于盐；D、E分别也可以是碳酸钙和碳酸，属于不同类物质，故B选项正确；
C、当D为碳酸钙，B为二氧化碳时，B→D的反应不属于复分解反应，故C错误；
D、若C为单质， A和B含有相同的元素，则C可能是氧气，A可能是过氧化氢，B可能是水，则D可能是氢氧化钙，氢氧化钙生成水的反应不一定是分解反应，故D选项错误。故选B。
2．C
【详解】解：设该盐为纯净的+2价碳酸盐，设该金属为M，对应的碳酸盐的相对分子质量为x。
由于碳酸钙的相对分子质量为100，所以所含杂质的相对分子质量必须小于95.7，给定物质中碳酸镁的相对分子质量为84<95.7，碳酸钾的对分子质量为138>95.7，碳酸钠为106>95.7，碳酸氢钾为100>95.7。
故选：C。
3．D
【详解】A、由图可知，氧气制取出来后，直接进入浓硫酸中，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用于干燥氧气，故制取的氧气更干燥，不符合题意；
B、用塑料瓶代替集气瓶，可以防止铁丝燃烧的火星溅落集气瓶壁或底，将集气瓶炸裂，实验更安全，正确；
C、由图可知，该实验中，氧气无需提前制备和收集，且该装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，符合题意。
故选D。
4．A
【详解】A、氮肥的作用是促进叶色浓绿，磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力，故A符合题意；
B、铁生锈的条件是与氧气、水共同作用，铁粉在月饼盒内作双吸剂，故B不符合题意；
C、明矾与水反应生成胶状物吸附悬浮杂质使其沉降，所以明矾可以净水，故C不符合题意；
D、干冰进行人工降雨，是利用干冰升华吸热，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠，故D不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、过度施用化肥和农药会污染水资源，此选项表述正确；
B、煮沸过程可以将硬水中大量的钙离子和镁离子沉淀下来，从而达到降低水的硬度的目的，煮沸还能起到杀菌和消毒的作用，此选项表述正确；
C、冰块是由水分子构成的，水也是由水分子构成的，冰块与水的混合物属于纯净物，此选项表述不正确；
D、电解水得到氢气和氧气，化学反应前后元素的种类不变，故说明水是由氢元素和氧元素组成的，此选项表述正确。
故选C。
6．D
【分析】有新物质的生成变化叫做化学变化，没有新物质的生成变化叫做物理变化。
【详解】A、太阳能发电过程没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，A选项不正确，不符合题意；
B、海水晒盐，水分蒸发得到溶质，属于物理变化，不涉及化学变化，B选项不正确，不符合题意；
C、用干冰进行人工降雨，二氧化碳挥发吸热，属于物理变化，不涉及化学变化，C选项不正确，不符合题意；
D、用熟石灰中和酸性土壤，是中和反应的实际应用，涉及化学变化，D选项正确，符合题意。故选D。
7．A
【详解】设与ag质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应的盐酸的质量为x，与ag质量分数为5%的氢氧化钾溶液反应的盐酸的质量为y
，
，
x=g，y=g
x>y，故若改用ag质量分数为5%的氢氧化钾溶液，盐酸有剩余，则pH<7。
故选A。
8．D
【详解】A、消石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确；
B、蚊虫叮咬后会分泌出蚁酸，牙膏显碱性，可涂抹牙膏止痒，故选项说法正确；
C、图书档案、贵重设备、精密仪器等发生火灾，不能用泡沫灭火器等扑灭，否则容易受损，应使用二氧化碳灭火器（不会留下任何残留物质而使资料损坏），故选项说法正确；
D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中用煮沸的方法将硬水软化，实验室常用蒸馏的方法将硬水软化，故选项说法错误；
故选D。
9．B
【详解】A、锌比铁活泼，铁不能转化为锌，锌比银活泼，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，不符合题意；
B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，符合题意；
C、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，铜不能转化为氯化铜，不符合题意；
D、硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，盐酸不能转化为氢氧化铁，不符合题意。
故选B。
10．B
【详解】氯化钙和氯化钡都能和碳酸钠反应生成沉淀，恰好完全反应后溶液中溶质都是氯化钠，具体反应方程式为：
；
氯化钠质量为11.7g，其中氯元素全部来自混合物，m氯元素=，则钡元素和钙元素的总质量=18g-7.1g=10.9g；
根据氯化钠质量可知钠元素=，氯化钠中钠元素全部来自碳酸钠，由此可计算碳酸根的质量；
沉淀碳酸钡、碳酸钙的质量=10.9g+6g=16.9g。
故选：B。
11．D
【详解】A、酸碱中和反应能生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，不属于中和反应，故选项推理不正确；
B、复分解反应中各物质的所有化合价都不会发生变化，但反应中各物质的所有元素化合价都不发生变化的反应不一定是复分解反应， 如CaO+H2O=Ca(OH)2，各物质的所有元素化合价都没发生变化，但属于化合反应，故选项推理不正确；
C、活泼金属与稀硫酸反应放出气体，但与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理不正确；
D、在室温下，碱性溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。
故选D。
12． D
【详解】实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
A、曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，该选项说法正确；
B、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，该选项说法正确；
C、对比曲线①和②，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，该选项说法正确；
D、若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，在②上方，这是因为氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，该选项说法不正确。
故选D。
13．(1)乳化
(2)
(3)微溶
【详解】（1）洗洁精能洗去餐具上的油污，是由于洗洁精能将大的油污分散成无数细小的液滴，是利用了洗洁精的乳化作用；
（2）水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙微溶于水。
14． 盐 纯碱（或苏打） N 不饱和 有晶体析出 硝酸铵溶于水吸收吸热，溶液的温度降低，而氯化铵的溶解度随着温度的降低而减小 先加入过量的稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀则证明不含氯化钠，反之则含氯化钠
【分析】氯化铵的溶解度随着温度的降低而减小，碳酸钠与硝酸银溶液反应生成碳酸银和硝酸钠，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠。
【详解】（1）碳酸钠是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠俗称纯碱或苏打，NH4Cl中含有氮元素，在农业上可用作化肥。
（2）由溶解度表格数据可知，20℃时，NH4Cl的溶解度为37.2g，所以在该温度下的100g水中加入40g氯化铵得到的溶液为该温度下的饱和溶液，即A为饱和溶液；40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，则该溶液变成了不饱和溶液，即B为40 C时的不饱和溶液；再加入5g氯化铵，仍未达到45.8g，所以C仍为40℃时的不饱和溶液；继续升温至50℃（该温度下，氯化铵的溶解度为50.4g），溶液还是不饱和溶液。
（3）NH4NO3晶体溶于水会吸收热量，溶液的温度降低，而氯化铵的溶解度随着温度的降低而减小，故小烧杯中出现的晶体，原因是硝酸铵溶于水吸收吸热，溶液的温度降低，而氯化铵的溶解度随着温度的降低而减小。
（4）碳酸钠与氯化钠均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，在检验时要先排除碳酸钠对氯化钠检验的干扰，应先加入过量的稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀则证明不含氯化钠，反之则含氯化钠。
15． 盐酸 BC NaHCO3
【详解】（1）人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化；
（2）人被蚊虫叮咬之后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处肿大痛痒，此时可以涂抹下列生活中的牙膏或肥皂水，以减轻痛痒，这是因为牙膏和肥皂水的pH大于7，显碱性，能和蚁酸发生中和反应；
（3）NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它可以用来治疗胃酸过多症。
16． 分子间有间隔 物理 氨水显碱性（或氨水能使酚酞变红） AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 2KNO32KNO2+O2↑ C+O2CO2
【分析】本题考查的是利用分子与原子的性质分析和解决问题，盐的化学性质，化学变化和物理变化的判别，化学性质与物理性质的差别及应用，书写化学方程式。
【详解】（1）将100mL酒精与100mL水充分混合后，体积小于200mL，是因为分子间有间隔，酒精分子和水分子进入彼此的间隔中，故体积变小。两者混合过程没有生成新的物质，故发生的是物理变化。
（2）酚酞与碱溶液反应显示出红色，故这一表演应用氨水的化学性质是氨水显碱性。
（3）硝酸银溶液和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，故化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
（4）①硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾（KNO2）和氧气，故化学方程式为：
2KNO32KNO2+O2↑
②木炭完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式C+O2CO2
17． CH4 单质 CO2+H2O＝H2CO3 化合反应 治疗胃酸过多或用作发酵粉等 既具有氧化性，又具有还原性
【详解】（1）A点所表示的物质是天然气的主要成分，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；故填：CH4
（2）B点的化合价为零，对应的物质类别是单质；故填：单质
（3）D点对应的物质是+4价的氧化物，即二氧化碳，二氧化碳和水反应能生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3，该反应属于基本反应类型中的化合反应。故填：CO2+H2O＝H2CO3；化合反应
（4）若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，则该物质是碳酸氢钠，该盐的用途有治疗胃酸过多或用作发酵粉等；故填：治疗胃酸过多或用作发酵粉等
（5）查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性：元素处于最低价，只有还原性，则CO中C元素化合价为+2，可能具有的性质是既具有氧化性，又具有还原性。故填：既具有氧化性，又具有还原性
18． 过滤 引流 CaCl2+CO2+H2O+2NH3═CaCO3↓+2NH4Cl Fe2（SO4）3 3.0≤m＜4.2 防止胆矾受热分解
【详解】（1）操作1得到的是固体和液体，所以过滤，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是引流，从而防止液体外撒。
（2）气体a生成CaCO3的同时还生成NH4C1，是和氨气以及氯化钙反应，所以该反应的化学方程式为 CaCl2+CO2+H2O+2NH3═CaCO3↓+2NH4Cl。
（3）雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质，和过量硫酸反应时，有剩余的硫酸以及生成的硫酸铜和硫酸铁，所以溶液c中的溶质的化学式为：CuSO4、H2SO4和 Fe2（SO4）3。
（4）为将溶液中的Fe3+全部转化为Fe（OH）3，沉淀而Cu2+不转化为Cu（OH）2沉淀，应调节pH＝m，需要不低于氢氧化铁完全沉淀而氢氧化铜开始生成沉淀的pH，所以m的范围是 3.0≤m＜4.2。
（5）获得胆矾晶体时，由于胆矾是含结晶水的化合物，为避免胆矾受热分解而失去结晶水，所以采用降温结晶而不用蒸发结晶，所以主要原因是 防止胆矾受热分解。
故答案为
（1）过滤； 引流。
（2）CaCl2+CO2+H2O+2NH3═CaCO3↓+2NH4Cl。
（3）Fe2（SO4）3。
（4）3.0≤m＜4.2。
（5）防止胆矾受热分解。
19． 长颈漏斗 酒精灯 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 可以控制液体加入的量（或控制反应速率） b 浓硫酸 氧化铜 取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液 D C C 中石灰水变浑浊，D 中无水硫酸铜变蓝 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ 除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰
【详解】（1）①图中仪器 B 的名称为长颈漏斗，故填长颈漏斗。
②氯酸钾在加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，需要酒精灯来加热，图中缺少酒精灯，故填酒精灯；
氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气
③实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；
通过注射器可以控制滴加液体药品的速率，控制药品的用量，进而控制反应的速率，故填可以控制液体加入的量（或控制反应速率）；
干燥气体时，应使气体与干燥剂充分接触，图G用作干燥装置，气体应从b管进入，才能使气体与干燥剂充分接触，故填b；
图G中的干燥剂为液态物质，常用的液态干燥剂为浓硫酸，故填浓硫酸。
（2）{猜想与假设}根据碱式碳酸铜的组成元素，以及该黑色固体由碱式碳酸铜分解生成，所以该固体可能是氧化铜，故填氧化铜。
{设计方案}猜想②正确，说明该黑色固体为氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色，所以验证氧化铜的方法是取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液，故填取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液。
{进行实验}白色硫酸铜粉末用来检验水的存在，澄清的石灰水用来验证二氧化碳，为避免气体通过石灰水后带有的水分对原来气体中水分的检验产生干扰，应将反应后的气体先通过硫酸铜粉末，再通入澄清石灰水中，故填D，C。
{解释与结论}①二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，C 中石灰水变浑浊，说明反应中生成了二氧化碳，无水硫酸铜遇到水变蓝色，D 中无水硫酸铜变蓝说明反应中生成了水，故填C 中石灰水变浑浊，D 中无水硫酸铜变蓝；
装置 C 中二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
②碱式碳酸铜在加热的条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑。
{反思与评价}碱石灰可以吸收空气中的水分和二氧化碳，防止对检验生成的二氧化碳和水产生干扰，故填除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰。
【点睛】检验生成物中可能同时存在水分和气体时，应先检验水分的存在，再检验气体的存在情况，避免先检验气体时携带的水分对检验可能原有水分产生干扰。
20．（1）先有气体放出，后有白色沉淀生成
（2）大于
（3）解：根据图示可知：与氯化钡反应的碳酸钠溶液的质量=212g-106g=106g；
设原溶液中BaCl2的质量为x，生成碳酸钡质量为y，则：
原溶液中BaCl2的质量分数为×100%=20.8%；
答：原溶液中BaCl2的质量分数为20.8%。
（4）解：设碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为z，则有
当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，反应后所得不饱和溶液的质量为100g+212g-19.7g-4.4g=287.9g；
答：反应后所得不饱和溶液的质量为287.9g。
【分析】向盛有BaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先与盐酸反应产生二氧化碳，当盐酸反应完后，再与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀；
【详解】（1）碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳，有气体放出，再与氯化钡反应产生碳酸钡，即有白色沉淀产生，故填：先有气体放出，后有白色沉淀生成；
（2）碳酸钠溶液呈碱性，最终所得溶液的pH大于7，故填：大于；
（3）见答案；
（4）见答案。
答案第1页，共2页
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