第四单元金属复习题（含解析）2023--2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元 金属复习题
一、选择题
1．宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。如图是某反应的微观模型图，下列相关说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．化学反应前后原子种类没有发生变化
C．氮元素的化合价在反应前后没有发生变化
D．参加反应的甲、乙的分子个数比为1: 1
2．下列金属单质能与稀盐酸反应放出氢气的是( )
A．Cu B．Fe C．Ag D．Au
3．下列有关金属材料的说法不正确的是
A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性
B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
D．铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱
4．下列对实验现象的描述不正确的是
A．一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰
B．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
C．铜丝插入硝酸银溶液中，铜表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色
D．铜片放入稀盐酸中，有大量气泡，并放出热量
5．物质的性质决定用途，用途体现性质。下列有关金属的用途和性质的说法正确的是
A．合金比纯金属使用更广泛，是由于合金比各成分金属具有更好的物理、化学性能
B．铝合金具有抗腐蚀的原因是铝的化学性质不活泼
C．导电性最好的金属是铜
D．含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
6．下列实验目的所对应的实验操作中，不正确的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水
B 鉴别O2和CO2 伸入燃着的木条
C 除去Cu粉中的Fe粉 加足量稀盐酸，过滤
D 除去CO2中的CO 通入足量澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验方案能够达到目的的是
A．用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
B．用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取纯净的氯化钠
C．分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵
D．分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，验证镁、锌、银的金属活动性顺序
8．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A．正常雨水偏弱酸性的原因：
B．除去碳粉中少量的铁粉：
C．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：
D．木炭还原氧化铁：
9．对下列事实或做法的解释正确的是 （ ）
A．氧气能被液化贮存于钢瓶：分子被压缩变小了
B．点燃篝火时将木柴架空：可燃物与空气的接触面积越大，燃烧越充分
C．喝了汽水后常常会打嗝，是由于压强升高气体溶解度下降
D．铜有良好的导电性，可做装饰品
10．除去物质中混有的少量杂质（括号内的为杂质），选用的方法或试剂错误的有
A．铜粉（铁粉）——磁铁 B．二氧化碳（一氧化碳）——点燃
C．氮气（氧气）——灼热的铜网 D．一氧化碳（二氧化碳）——足量澄清石灰水
11．通过反应可以实现物质间的相互转化，下列物质间的转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
12．向甲物质中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系不符合如图的是
选项 甲物质 X溶液
A 部分变质的氢氧化钠固体 氯化钙溶液
B 碳酸钠和氯化钠混合溶液 稀盐酸
C 锌粉和铜粉混合物 稀硫酸
D 硫酸和硫酸铜混合溶液 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
二、科学探究题
13．某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr>Al>Cu；猜想②：Cr>Cu>Al；猜想③：Al>Cr>Cu；猜想④：Al>Cu>Cr
（1）【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有 （填序号）。
【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。
实验操作 实验现象 实验结论
室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片铜片分别投入盛有体积相同、溶质质量分数相的稀硫酸的试管中、 铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无现象 猜想 （填序号）成立
【实验反思】（2）①将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是 。
②有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
①把甲放入乙的盐溶液中 ②把乙放入丙的盐溶液中 ③把甲放入丙的盐溶液中
你认为该方案中的 （填序号）没有必要做。
14．某工厂排故的废水中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3，某校化学兴趣小组的同学取了一瓶废水样品带回实验室进行实验．将废水静置后，取上层清液，加入锌粉．待充分反应后，得到固体A和溶液B．由图可知，操作a的名称是 ．
化学兴趣小组的同学对固体A的成分进行了探究，请你一起参与（不考虑杂质干扰）
【提出问题】固体A的成分是什么？
【猜想与假设】甲同学认为固体A是银；乙同学认为固体A是银和铜；丙同学认为固体A是银、铜、铝，你认为固体A还可能是 ．
大家经过讨论后，认为丙同学的猜想错误，理由是 ．
【实验探究】设计实验探究固体A的成分，请填写表中空白：
实验步骤 现象
实验1：取固体A加入盐酸 无气体产生
实验2：取溶液B加入 无蓝色沉淀
由实验可知，固体A一定是 ．
【反思交流】若实验1观察到下列现象：固体A无色气体，则溶液B中溶质的成分为 ；写出产生气体反应的化学方程式 ．
三、计算题
15．海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3。炼铁的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，请计算：某20 t含Fe2O380%铁矿石，理论上可以炼出铁的质量为 。
四、填空与简答
16．水是最普通、最常见的物质之一。
（1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 （填字母序号）。
A．河水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。
（3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2。
①20℃时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为 。
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为 。
（4）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面上升，打开K，一段时间后，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原因： 。
17．铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的 薄膜，请写出反应的化学方程式 。金属材料包括纯金属和 。
18．金属在生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
(1)三星堆遗址新出土重要文物中有青铜大立人、青铜神树、由金箔包裹的权杖、黄金面具等。黄金属于 （填“金属”或“合成”）材料。与纯铜相比，青铜的优良性能有 （写一种即可）。
(2)用图实验（夹持仪器已略去）研究铁的性质，观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是 。
(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法治金技术的起源，请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式： 。
(4)将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是 ；若滤液显蓝色，则滤液中一定含有的溶质是 。
(5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物，与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后进行过滤、洗涤、干燥称得剩余固体质量为6g，则生成氢气的质量为 g
19．选择下列适当的物质填空(填字母序号)：
A 氢气 B 铜 C 干冰 D 氮气 E 生石灰 F 活性炭 G 明矾 H 碳酸氢铵
(1)常见的干燥剂 ；
(2)常用作食品保护气的是 ；
(3)可用于人工降雨的是 ；
(4)可作冰箱去味剂的是 ；
(5)净水过程中的絮凝剂是 ；
(6)广泛地应用于制造电线、电缆的是 。
20．河南省博物院青铜器众多，件件都是精品。我国西汉时期就记载有“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，其原理为 （用化学方程式表示）。铜在空气中易生锈，铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，则铜生锈需要与空气中的氧气以及 （写化学式）接触。要证明Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序，可将其中的两种金属分别放入 溶液中。
21．已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示。乙为有毒气体，工业上可用乙和丙冶炼Y。部分反应物、反应条件和生成物已略去。
回答下列问题：
(1)甲的化学式 。
(2)Y→Z的化学反应基本类型为 。
(3)则乙与丙反应的化学方程式为 。
22．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体其设计方案如图所示．
查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式： 。
(1)步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B，操作的名称是 ．
(2)蓝色溶液B中的溶质是 填化学式．
(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 ．
(4)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3],根据铜锈的主要成分，可以推断出铜生锈除了需要氧气外，还需要空气中的 和 （填名称或化学式）．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、由图可知，反应后的生成物是一氧化氮和水，是两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，选项错误；
B、由图可知，反应前反应物中含有的原子有氮原子、氢原子和氧原子三种原子，反应后的生成物中仍含有氮原子、氢原子和氧原子三种原子，即化学反应前后原子种类没有发生变化，选项正确；
C、反应物中的氨气中的氮元素的化合价为-3价，反应后生成物中的一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，氮元素的化合价在反应前后发生了变化，选项错误；
D、由图可知，该反应是氨气与氧气在催化剂和加热的条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，参加反应的甲、乙的分子个数比为4：5，选项错误，故选B。
2．B
【详解】A、Cu的金属活动性比（H）弱，不能与稀盐酸反应，不符合题意；
B、Fe的金属活动性比（H）强，能与稀盐酸反应放出氢气，符合题意；
C、Ag的金属活动性比（H）弱，不能与稀盐酸反应，不符合题意；
D、Au的金属活动性比（H）弱，不能与稀盐酸反应，不符合题意；
故选：B。
3．D
【详解】A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性，正确。
B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，高温条件下都不会与氧气反应，正确。
C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁含碳量2-4.3%，钢的含碳量0.03-2%，正确。
D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，不是说明铝的金属活动性比较弱，是因为铝在常温下就能与氧气反应生成致密的氧化铝膜，选项错误。
故选：D。
4．D
【详解】A、一氧化碳具有可燃性，在空气中燃烧，产生蓝色火焰，故A描述正确；
B、铁钉放入硫酸铜溶液中，生成了硫酸亚铁和铜，所以反应的现象是：铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，故B描述正确；
C、铜丝插入硝酸银溶液中，生成了硝酸铜和银，所以反应的现象是：铜表面析 出银白色固体，溶液由无色变为蓝色，故C述正确；
D、在金属活动顺序表中，铜位于氢的后面，不能与稀盐酸反应，故描述不正确。故选：D。
5．A
【详解】A、合金比纯金属使用更广泛，是由于合金比各成分金属具有更好的物理、化学性能，故A正确，符合题意；
B、铝合金具有抗腐蚀的原因是铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，故B错误，不符合题意；
C、导电性最好的金属是银，不是铜，故C错误，不符合题意；
D、含铅、汞等重金属的废旧电池不能随意丢弃，会污染环境，应回收利用节约金属资源，故D错误，不符合题意。
故选：A。
6．D
【详解】A、硬水中加入肥皂水，振荡会产生较多浮渣，软水中加入肥皂水，振荡会产生较多泡沫，故鉴别硬水和软水可以用肥皂水，A正确；
B、燃着的木条伸入氧气中会燃烧更旺，燃着的木条伸入二氧化碳中会熄灭，故鉴别氧气和二氧化碳可以用燃着的木条，B正确；
C、金属活动性：Fe＞（H）＞Cu，故Fe粉可以和稀盐酸反应，而Cu粉不能，故除去Cu粉中的Fe粉可以加足量稀盐酸，过滤，C正确；
D、CO2可以和澄清石灰水反应，但CO不可以和澄清石灰水反应，故除去CO2中的CO不能用澄清石灰水，D不正确；
故选D。
7．C
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，当一氧化碳的浓度较低时无法点燃，不符合题意；
B、溶解、过滤、蒸发，只能除去粗盐中的难溶性杂质，无法除去可溶性杂质，不能得到纯净的氯化钠，不符合题意；
C、氯化铵能与氢氧化钙反应生成氨气，具有刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，故可分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵，符合题意；
D、分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，镁、锌均能与硝酸银反应，有银白色固体析出，说明镁、锌比银活泼，但是无法验证镁、锌的金属活动性顺序，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】A、正常雨水的pH为5.6，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3，故选项错误。
B、除去碳粉中少量的铁粉，可以用稀硫酸，但铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁不是硫酸铁，正确方程式为：，故选项错误。
C、灼热的氧化铜可以除去二氧化碳中少量的一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，方程式正确，故选项正确。
D、氧化铁的化学式写错，反应条件写错，正确的化学方程式为：，故选项错误。
故选C。
9．B
【详解】A、氧气能被液化贮存于钢瓶，是因为分子之间的间隔被压缩变小了，分子的大小不变，不符合题意；
B、点燃篝火时将木柴架空：可燃物与空气的接触面积越大，燃烧越充分，符合题意；
C、喝了汽水后常常会打嗝，是由于温度升高，气体溶解度下降，不符合题意；
D、铜具有良好的导电性，可作导线，不符合题意。
故选B。
10．B
【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，而铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故B错误。
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确。
D、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，一氧化碳不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。故选B。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
11．D
【详解】A、根据金属活动性顺序，铜的活动性比氢弱，则铜与稀硫酸不反应，其转化无法一步实现，此选项错误；
B、硫与氧气在燃烧条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠而不是硫酸钠，对应的转化无法实现，此选项错误；
C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，转化无法一步实现，此选项错误；
D、碳和氧气在燃烧条件下反应生成二氧化碳，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，物质间的转化均能一步实现，此选项正确。
故选D。
12．D
【详解】A、部分变质的氢氧化钠固体中存在氢氧化钠和碳酸钠，逐滴加入氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应开始产生沉淀，最后保持不变，生成沉淀的质量与加入X溶液的质量关系符合如图，不符合题意；
B、向碳酸钠和氯化钠混合溶液中加入稀盐酸，碳酸钠即与稀盐酸反应生成二氧化碳，最后保持不变，生成气体的质量与加入X溶液的质量关系符合如图，不符合题意；
C、向锌粉和铁粉混合物中加入稀硫酸，则开始就产生氢气，最后保持不变，生成气体的质量与加入X溶液的质量关系符合如图，不符合题意；
D、向硫酸和硫酸铜混合溶液滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，待硫酸反应完，才与硫酸铜产生沉淀，故不是一开始就产生沉淀，生成沉淀的质量与加入X溶液的质量关系不符合如图，符合题意。
故选D。
13． ② ③ 除去金属表面的氧化物 ③
【详解】（1）讨论交流：根据金属活动性顺序可知，铝的活动性比铜强，故猜想②错误；
实验设计及过程：铝、铬能与稀硫酸反应生成气体，且铝片表面产生气泡较快，铬片表面产生气泡缓慢，说明在金属活动性顺序里，铝、铬排在氢前，且铝比铬活泼，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明金属活动性：Al＞Cr＞Cu，说明猜想③成立；
实验反思：（2）将金属片投入稀硫酸前，应先打磨金属片的目的是：除去金属表面的氧化物，防止影响实验；
①把甲放入乙的化合物溶液中，若能反应说明甲的活动性比乙强；②把乙放入丙的化合物溶液中，若能反应，说明乙的活动性比丙强。故实验③不需要进行。
14． 过滤 银、铜、锌 铝比锌活泼，锌不能和硝酸铝反应 氢氧化钠溶液 银和铜 硝酸锌和硝酸铝 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
【详解】过滤可以分离固、液混合物，固操作a的名称是过滤。故填：过滤。
[猜想与假设]
甲同学认为固体A是银；乙同学认为固体A是银和铜；丙同学认为固体A是银、铜、铝，此外，固体A还可能是银、铜、锌（当锌过量时）；丙同学的猜想错误，理由是铝比锌活泼，锌不能和硝酸铝反应；故填：银、铜、锌；铝比锌活泼，锌不能和硝酸铝反应。
[实验探究]
取固体A加入盐酸，无气体产生，说明固体中一定没有锌；
硫酸铜可以和氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，实验现象是无蓝色沉淀产生，说明加入的试剂是氢氧化钠溶液，说明溶液中不存在硫酸铜，则固体中一定含有铜；
设计实验探究如下表所示：
实验步骤 现象
实验1：取固体A加入盐酸 无气体产生
实验2：取溶液B加入氢氧化钠溶液 无蓝色沉淀
由上述分析可知，固体A一定是银和铜。故填：银和铜。
[反思交流]
固体A无色气体，说明锌过量，则溶液B中溶质的成分为硝酸锌和硝酸铝；锌和稀盐酸反应产生氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
故填：硝酸锌和硝酸铝； Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
15．11.2 t
【详解】设理论上可炼出铁的质量为x．
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
20 t×80% x
=
x=11.2t
点睛：含杂质物质的化学方程式的计算，代入化学方程式计算的必须是纯物质的质量。
16． D 9：25 铁丝生锈消耗瓶内的O2，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的水沿导管上升，故导管内液面上升；打开K，稀盐酸和铁丝反应放出H2，导致瓶内压强增大，故导管内液面下降，导管口有气泡冒出。
【详解】（1）河水、自来水、矿泉水由多种物质组成，为混合物；蒸馏水由一种物质组成，为纯净物，故选D。
（2）水电解生成H2和O2，化学方程式为。
（3）20℃时，NaCl 的溶解度是36 g，该温度下饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为
；烧碱（NaOH）与硫酸发生中和反应，生成Na2SO4和H2O，化学方程式为。
（4）铁丝生锈消耗瓶内的O2，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的水沿导管上升，故导管内液面上升；打开K，稀盐酸和铁丝反应放出H2，导致瓶内压强增大，故导管内液面下降，导管口有气泡冒出。
17． Al2O3 4Al+3O2=2Al2O3 合金
【详解】铝和氧气反应生成氧化铝（或Al2O3），反应的化学方程式是：4Al+3O2=2Al2O3；金属材料包括纯金属和合金。
18．(1) 金属 硬度大（合理均可）
(2)导热
(3)
(4) Ag（或银） Cu（NO3）2、Zn（NO3）2（或硝酸铜、硝酸锌）（缺一不给分）
(5)0.5
【详解】（1）黄金属于金属材料。与纯铜相比，青铜（合金）的优良性能有硬度大、抗腐蚀性能好、熔点更低（合理均可）
（2）观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是导热性，能够进行热量传导。
（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，等于的化学方程式：。
（4）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是锌和硝酸银反应生成的银；若滤液显蓝色，说明溶液中还含有硝酸铜，则滤液中一定含有的溶质是反应生成的硝酸锌以及显蓝色的硝酸铜，硝酸银可能含有。
（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物，与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后进行过滤、洗涤、干燥称得剩余固体质量为6g，固体与酸反应的顺序为铝快于锌快于铁，铜直接不反应，所以剩余固体为3.2g不反应的铜，2.8g未反应的铁；所以参与反应的是1.8g铝粉，6.5g锌还有2.8g的铁；由方程式；；可知1.8g铝可以反应生成0.2g氢气，6.5g锌能反应生成0.2g锌，2.8g铁能反应生成0.1g氢气，则生成氢气的质量为0.2g+0.2g+0.1g=0.5g。
19． E D C F G B
【详解】（1）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，故填：E；
（2）氮气化学性质稳定，可用作食品保护气，故填：D；
（3）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：C；
（4）活性炭具有吸附性，可以吸附异味，故填：F；
（5）明矾溶于水，形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，可做净水过程中的絮凝剂，故填：G；
（6）铜具有良好的导电性，可广泛地应用于制造电线、电缆，故填：B。
20． H2O、CO2 FeSO4或FeCl2、Fe（NO3）2等
【详解】“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，其原理为硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
铜在空气中易生锈，铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，则铜生锈需要与空气中的氧气以及水、二氧化碳接触；
要证明Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序，可将铜、铝分别放入硫酸亚铁溶液中，铝表面析出黑色固体，是因为铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，说明铝比铁活泼，铜表面无明显现象，是因为铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼或FeCl2、Fe(NO3)2等，都可说明三种金属的活动性：Al＞Fe＞Cu。
21．(1)H2O2
(2)置换反应
(3)
【分析】已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，可推出Z为铜，乙为有毒气体，可推出乙为一氧化碳，工业上可用乙和丙冶炼Y，可推出Y为铁，甲能在二氧化锰的作用下转化为X，可推出甲为过氧化氢，X为氧气，X能转化为丙，可推出丙为四氧化三铁，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，甲为过氧化氢，化学式为：H2O2；
（2）Y→Z的反应可能为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）乙与丙反应为一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
22． 过滤 CuSO4和H2SO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ CO2 H2O
【详解】（1）步骤I能分离出固体与溶液，所以这样的操作通常是过滤，故填：过滤；
（2）在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，蓝色溶液中一定有硫酸铜，又因为蓝色溶液加入过量的铁粉还有气体产生，所以蓝色溶液中还会有过量的稀硫酸，故填：CuSO4和H2SO4；
（3）步骤Ⅲ是向固体中加入稀硫酸有气体产生，已知固体D中有过量的铁，所以发生的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（4）根据铜锈的化学式可知铜锈中有铜、氢、碳、氧四种元素，所以铜生锈除了需要氧气外，还需要空气中的水和二氧化碳，故填：CO2 H2O。
答案第1页，共2页
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