专题八　金属和金属材料基础检测题（含解析）2023-2024学年九年级化学仁爱版下册

专题8 金属和金属材料 基础检测题
一、选择题
1．下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（　　）
A化学与元素 B化学与生活
高钙奶中的“钙”是指钙元素 地壳中含量最多的金属元素是氧元素 在钢铁表面涂油能防止钢铁生锈 工业废水直接排入河流
C化学与安全 D化学与社会
发生火灾，用湿毛巾捂口鼻，直立逃离 进入久未开启的菜窖要做灯火实验 地球上水资源极其丰富，但淡水资源有限 使用共享单车出行可以有效减少碳排放
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别木炭粉和铁粉 用磁铁吸引
B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入盛气体的集气瓶中
C 除去CO中的 将气体缓慢通过灼热的铜网
D 除去粉末中的CaO 加热混合物
A．A B．B C．C D．D
3．验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选项正确的是
A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸 B．Fe、Cu、AgNO3溶液
C．Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液 D．Fe、Ag、Cu(NO3)2溶液
4．生活中包含着许多化学知识，对下列做法的解释不合理的是
A．釜底抽薪——降温到着火点以下 B．食品袋内充入氮气——防止食品变质
C．百炼成钢—逐渐降低生铁中碳等元素的含量 D．铁栏杆上涂铝粉—铝的化学性质比铁活
5．下列关于合金的叙述正确的是
①具有金属的特性
②通过熔合而成
③含有两种或两种以上的金属(或金属与非金属)
④一般来说，合金的熔点比各成分金属的熔点都低
A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④
6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是（　　）
A．铁质暖气片表面涂铝粉可防锈 改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高 增加可燃物越，可降低着火点
C．闻到花香 分子在不停运动
D．氧气能被液化贮存于钢瓶 原子的大小能改变
7．某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）
①稀盐酸、铝、铜、银
②硫酸铜溶液、铝、银
③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜
④硫酸铝溶液、铜、银
其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是
A．②③ B．①② C．③④ D．②④
8．下列实验方法一定能达到实验目的的是
A．探究水对铁锈蚀的影响：将两根相同的铁钉分别置于干燥、潮湿空气中
B．鉴别氮气和二氧化碳：用燃着的木条分别伸入集气瓶中观察木条是否熄灭
C．配制5%的KNO3溶液：向盛有5gKNO3的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌
D．比较Fe、Cu金属活动性：将Fe、Cu分别放入AgNO3溶液观察是否有固体析出
9．归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列选项正确的是（ ）
A．金属的熔点：
B．地壳中的元素含量：
C．空气中气体的体积分数：
D．金属的活动性顺序：
10．6.5g锌和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.18g氢气，则M可能是
A．镁 B．铝 C．铜 D．铁
11．下列分析或做法，错误的是
A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点
B．家用煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积
C．在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止锈蚀
D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，可用湿布盖火
12．下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 检验气体是否为CO2 用燃着的木条检验
B 鉴别硬水与软水 静置，观察浑浊程度
C 分离出分解H2O2后混合物中的MnO2 过滤、洗涤、烘干
D 除去FeCl2溶液中混有的少量HCl 加入足量锌粒，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
13．铜是人类较早冶炼和使用的金属。
Ⅰ、见证历史
《梦溪笔谈》《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。
【查阅资料】：①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、H2O和CO2。②铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
(1)碱式碳酸铜受热分解的化学方程式是 。
(2)球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 。
(3)此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。
Ⅱ、立足当下
有文献报道：在氢气与氧化铜反应的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液。铜不与氨水发生反应。某兴趣小组对此开展如下探究。
实验一：设计如图实验装置，开展氢气与氧化铜反应的实验并检验固体产物。
(4)氢气需现制现用，实验时向锌中加入稀硫酸，写出反应的化学方程式： 。该发生装置的优点是 。
(5)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 ，证明固体产物中有氧化亚铜。
14．用化学方程式表示下列反应。
（1）铝在氧气中燃烧生成氧化铝 。
（2）镁与稀盐酸反应制取氢气 。
15．化学与生活密切相关，生活里蕴藏着许多化学知识。
(1)下列物质中，主要用金刚石制做的是 （填序号）。
①铅笔芯 ②玻璃刀 ③干电池电极 ④钻探机的钻头 ⑤固体润滑剂
(2)石墨在一定条件下可转变为金刚石，该变化属于 变化（填“物理”或“化学”）。
(3)银的导电性比铜好，但是却用铜制导线而不是银，其原因是 。
16．室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的 （填“强”或“弱”）。
17．写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 。
(2)锌和稀硫酸反应 。
(3)加热高锰酸钾制取氧气 。
18．A是目前世界年产量最高的金属，根据下图回答下列问题：
(1)溶液C中溶质的化学式为 。
(2)D可用于制 ，
(3)③的化学反应方程式为 ，此反应可证明铜的金属活动性比铁 。
(4)④的化学反应方程式为 。
19．某实验室的废液中含有FeCl2、CuCl2，小刚欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeCl2，设计实验流程如下图所示，回答问题：
（1）操作1的名称是 。
（2）固体A是 （填写化学式）。
（3）废液与X发生反应的化学方程式为 ，反应类型是 。
（4）加过量Y的目的是 。
（5）若将一定量的锌加入到硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 ，滤液中一定含有的溶质是 。
三、科学探究题
20．在学习金属时，同学们了解到镁能与铝、锌等组成很有工业价值的实用合金，在航天航空、交通运输、国防军工、光学仪器、家用电器等领域有广泛用途，于是项目小组的同学对镁开展了探究活动。
任务一：认识镁
用砂纸打磨镁条并观察，可知金属镁具有的物理性质是 。镁位于元素周期表中的第12位。如图是镁的粒子结构示意图。请你根据图中信息判断，该粒子表示的是 (填化学符号)。

任务二：分析镁在空气中的变化
同学们将打磨过的光亮镁条放在空气中，一段时间后观察到颜色逐渐变暗。查阅资料后了解到，常温下，镁在空气中会发生氧化，化学方程式为 。
任务三：探究镁、铜、铁的金属活动性顺序
为了探究镁、铜、铁的金属活动性顺序，同学们进行了如下实验。
【进行实验】
实验 实验操作 实验现象 实验分析与结论
① 有少量气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色 对比实验①②，可知金属活动性顺序：Mg>Fe；根据实验③可知金属活动性顺序：
②
③ 铁片上有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色
【反思与评价】
（1）实验①中发生反应的化学方程式为 。
（2）小红认为通过实验①②，不能比较Mg和Fe的金属活动性顺序，原因是 。
（3）如果只用三种实验药品来验证镁、铜、铁的金属活动性顺序，可以选择 。
（4）小明提出，实验结束后试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是 。
四、计算题
21．合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜锌合金）进行了如图所示实验：

试完成：
(1)黄铜比单质铜的熔点 ；
(2)黄铜中铜的质量分数是多少。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、高钙奶中的“钙”不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故是指钙元素；
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，选项说法错误，不符合题意；
B、铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水直接接触，故在钢铁表面涂油能隔绝氧气和水，防止钢铁生锈；
工业废水直接排入河流会造成水体污染，选项说法错误，不符合题意；
C、发生火灾时，烟尘和有害气体浮在高处，所以火灾现场逃生时，可用湿毛巾捂口鼻，低头、弯腰逃离，选项说法错误；
久未开启的菜窖中，可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸、不燃烧、不支持燃烧，故进入久未开启的菜窖要做灯火实验，灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能进入，不符合题意；
D、地球上水资源极其丰富，但淡水资源有限，应节约用水；使用共享单车出行可以有效减少碳排放，保护环境选项说法正确，符合题意。
故选：D。
2．A
【详解】A、磁铁能够吸引铁粉，不能吸引木炭粉，该选项能够达到实验目的；
B、氮气和二氧化碳都不能支持木条燃烧，该选项不能达到实验目的；
C、除去一氧化碳中的氧气，不能通过灼热的铜网，因为一氧化碳与氧气的混合气体在加热时可能发生爆炸，该选项不能达到实验目的；
D、加热混合物，碳酸钙和氧化钙均不反应，不能除去氧化钙，该选项不能达到实验目的。
故选A。
3．D
【详解】A、Fe能与稀盐酸反应，Cu、Ag不能与稀盐酸反应，只能说明三种金属中，Fe的金属活动性最强，不能验证出Cu、Ag的金属活动性顺序，此选项错误；
B、Fe、Cu都能与AgNO3溶液反应，说明三种金属中，Ag的金属活动性最弱，不能验证出Fe、Cu的金属活动性顺序，此选项错误；
C、Cu、Ag都不能与Fe(NO3)2溶液反应，说明三种金属中，Fe的金属活动性最强，不能验证出Cu、Ag的金属活动性顺序，此选项错误；
D、Fe能与Cu(NO3)2溶液反应，说明Fe>Cu，Ag不能与Cu(NO3)2溶液反应，说明AgAg，即三种金属的活动性顺序为：Fe>Cu>Ag，此选项正确。
故选D。
【点睛】依据金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生进行分析是解答此题的关键。
4．A
【详解】A、釜底抽薪是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，没有了可燃物，起到灭火的作用，而非“降温到着火点以下”，错误；B、氮气化学性质很稳定，不易与食品发生反应，有防腐功能，正确；C、生铁碳含量2%-4.3%，钢的碳含量0.03%-2%，生铁中的含碳量比钢高，经过高温，铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，由此降低铁中的、硅等含量，正确；D、铝的金属活动性比铁活泼，铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，不易锈蚀，正确。故选A。
5．D
【详解】合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，所以合金具有金属的特性，故①正确；由合金的定义可知，合金通过熔合而成，故②正确；合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故③正确；一般来说，合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高，合金的机械性能一般比组分金属好，故④正确。
故选：D。
6．C
【详解】A、铁质暖气片表面涂铝粉可防锈，铝和氧气反应生成氧化铝薄膜保护金属，故A不正确；
B、众人拾柴火焰高，增加可燃物，不会改变着火点，故B不正确；
C、闻到花香说明分子在不停运动，故C正确；
D、氧气能被液化贮存于钢瓶是氧分子之间间隔变小，故D不正确。故选C。
7．A
【详解】①铝能与稀盐酸反应，铜、银不能与稀盐酸反应，可验证：铝＞铜，铝＞银，无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
②硫酸铜溶液能与铝反应，可验证金属活动性铝＞铜，硫酸铜溶液不与银反应，可验证金属活动性铜＞银，则铝、铜、银金属活动性顺序的是铝＞铜＞银，符合题意；
③硫酸铝溶液不与铜反应，可验证金属活动性铝＞铜，铜能与硝酸银溶液反应，可验证金属活动性铜＞银，则铝、铜、银金属活动性顺序的是铝＞铜＞银，符合题意；
④硫酸铝溶液与铜、银都不发生反应，可验证铝的活动性最强，无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；因此②③符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、将两根相同的铁钉分别置于干燥、潮湿空气中，干燥空气中没有水分，潮湿空气中含有水分，均与氧气接触，可以探究水对铁锈蚀的影响，故A正确；
B、氮气和二氧化碳均不燃烧，不支持燃烧，用燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条均熄灭，不能鉴别氮气和二氧化碳，故B不正确；
C、向盛有5gKNO3的烧杯中，加入100mL蒸馏水，水的质量为，溶质的质量分数为，故C不正确；
D、将Fe、Cu分别放入AgNO3溶液，铁、铜均与硝酸银反应生成银，均有固体析出，不能比较Fe、Cu金属活动性，故D不正确。故选A。
9．B
【详解】A、金属的熔点最高的为钨，汞为常温下唯一的液体金属，错误；
B、地壳中的元素含量前三位是氧、硅、铝，正确；
C、空气中气体的体积分数含量最大的为氮气，次之氧气，错误；
D、金属的活动性顺序为铝>锌>铜，错误。
故选B。
10．C
【详解】解：假设6.5g全是锌时生成的氢气量是x，
x=0.2g，
因此混入的金属等质量时生成的氢气要比铁少，由于氢气质量=×金属的质量， 6.5g镁、铝、铁与足量的盐酸反应能生成氢气的质量分别为×6.5g＞0.18g、×6.5g＞0.18g、×5.6g＞0.18g，而铜不反应，不能产生氢气，根据平均值法，若是锌与铁或镁或铝的混合物，则生成的氢气质量应该大于0.2g，不可能为0.18g，故混有的杂质是铜；故选C。
11．A
【详解】A、油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低温度到着火点以下达到灭火的目的，着火点是物质的固有属性，一般不会改变，说法错误；
B、家用煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积，说法正确；
C、金属生锈的条件是金属与氧气、水同时接触，在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止锈蚀，说法正确；
D、不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，可用湿布盖火，隔绝氧气和降低温度到着火点以下达到灭火目的，说法正确；
答案：A。
12．C
【详解】A、检验某气体是否为CO2，应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，因为氮气不燃烧也不支持燃烧故也能是木条熄灭，故选项不能达到实验目的；
B、可用肥皂水来区分硬水和软水，取等质量的水样，加入等量的肥皂水，若产生泡沫较多，浮渣较少，则是软水，若产生泡沫较少，浮渣较多，则是硬水；用静置，观察浑浊程度的方法不能鉴别，故选项不能达到实验目的；
C、二氧化锰难溶于水，可用过滤、洗涤、烘干的方法进行分离，故选项能达到实验目的；
D、FeCl2溶液、HCl均能与足量锌粒反应，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
故选C。
13．(1)
(2)排出产生的气体，防止压强过大而损坏球形容器
(3)炉温达到铜的熔点且铜水的密度大于炭粉的密度
(4) 便于随时添加液体药品
(5)蓝色溶液
【详解】（1）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是排出产生的气体，防止压强过大而损坏球形容器。
（3）铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200°C左右，由于炉温达到铜的熔点且铜水的密度大于炭粉的密度，故冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒。
（4）实验时向锌中加入稀硫酸，反应除了氢气之外还会生成硫酸锌，反应的化学方程式为：；该发生装置使用了长颈漏斗，优点是便于随时添加液体药品。
（5）氧化亚铜为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液，铜不与氨水发生反应，则取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到蓝色溶液，证明固体产物中有氧化亚铜。
14．
【详解】（1）铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应条件是点燃，化学方程式为：。
（2）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：。
15．(1)②④
(2)化学
(3)铜比银价格低（合理即可）
【详解】（1）①石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，可用于制作铅笔芯；
②金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作玻璃刀；
③石墨具有良好的导电性，可用作干电池电极；
④金刚石是天然存在的最硬的物质，可用作钻探机的钻头；
⑤石墨具有滑腻感，可用作固体润滑剂。
故选②④；
（2）金刚石和石墨是两种不同的物质，石墨在一定条件下可转变为金刚石，有新物质生成，属于化学变化；
（3）银的导电性比铜好，但是却用铜制导线而不是银，其原因是铜比银价格低（或铜的资源比银丰富等合理即可）。
16．弱
【详解】室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，而铝能与稀盐酸和稀硫酸反应，因此可判断钛的金属活动性比铝的弱。
17．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）硫与氧气点燃生成二氧化硫，该反应方程式为；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应方程式为；
（3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为。
18．(1)FeSO4
(2)作导线
(3) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 弱
(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【详解】（1）A是目前世界年产量最高的金属，则A为铁，铁和稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，则溶液C中的溶质为硫酸亚铁；
故答案为：FeSO4。
（2）铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，所以红色固体D为铜，生活中可以用来制导线。
（3）反应③为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，则铜的金属活动性比铁弱。
（4）红棕色粉末E为氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
19． 过滤 Fe、Cu 置换反应 完全除去铁 Fe、 Cu MgSO4、 ZnSO4
【详解】依题从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeCl2，因此固体B为铜，溶液D和溶液C中主要成分为氯化亚铁；含有FeCl2、CuCl2加入过量的X，生成主要成分为氯化亚铁的溶液，因此X为铁，在含有FeCl2、CuCl2的废液中加入过量的铁反应后的固体中有铜和残余的铁，溶液中主要成分为氯化亚铁；固体A中加入过量的Y有残余的铜剩余同时反应后的溶液中主要成分为氯化亚铁，因此Y为稀盐酸，固体A与稀盐酸反应生成氯化亚铁，同时有铜残余。
（1）操作1是分离固体和液体，因此名称是过滤。
（2）固体A是铁和铜的混合物，化学式是Fe、Cu。
（3）废液与X发生的反应是氯化铜和铁反应，其化学方程式为，是单质和化合物反应生成新的单质化合物的反应，属于置换反应。
（4）加过量Y的目的是完全除去铁。
（5）若将一定量的锌加入到硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，因为金属活动顺序为Mg＞Zn＞Fe＞H＞Cu，锌能够和硫酸亚铁和硫酸铜反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明有铁被置换出来，铜在铁之后说明此时铜一定被置换出来，因此滤渣中一定含有的物质是Fe、 Cu；同时有铁被置换出来，一定发生了锌与硫酸铜和硫酸亚铁的反应，因此溶液中一定含有硫酸锌，因为锌不能和硫酸镁反应，因此溶液中一定含有硫酸镁，因此溶液中一定含有的溶质是MgSO4、 ZnSO4。
20． 银白色（答案合理即可） Mg2+ Fe>Cu
有大量气泡产生，镁粉很快溶解 实验①②中金属的形状、大小不同（答案合理即可） Mg、Cu、FeSO4溶液（答案合理即可） 节约金属资源（答案合理即可）
【详解】任务一：
用砂纸打磨镁条并观察，可知金属镁具有的物理性质是：银白色、硬度小、固体等；
根据镁的粒子结构示意图可知，镁的质子数为12大于核外电子数10，所以该粒子为镁离子，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以镁离子可表示为：Mg2+；
故答案为：银白色（答案合理即可）；Mg2+；
任务二：
常温下，镁与空气中的氧气反应，生成氧化镁，其反应的化学方程式为：；
任务三：
[进行实验]
根据实验③可知，铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，所以铁的金属活泼性强于铜；
镁和稀盐酸在室温下反应，生成氯化镁和氢气，故可以看到的现象是：有大量气泡产生，镁粉很快溶解；
故答案为：Fe>Cu；有大量气泡产生，镁粉很快溶解；
[反思与评价]
实验①中发生的反应为：铁和稀盐酸在室温下反应，生成氯化亚铁和氢气，其反应的化学方程式为：；
对两种金属的活动性进行比较，需要控制变量，保持一个是变量，才有可比性，由于实验①中金属铁的形状是片状，而实验②中金属镁是粉状，形态不同，大小也不同，所以无法比较；
由于三种金属的活动性顺序为：Mg＞Fe＞Cu，所以可选择的三种物质是：活泼性最强的和活泼性最弱的金属、活泼性位于中间位置的金属的可溶性的盐溶液，例如：Mg、Cu、FeSO4溶液，因为镁与硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸镁和铁，说明金属的活动性顺序为：Mg＞Fe，铜与硫酸亚铁溶液不反应，所以Fe＞Cu，故三种金属的活动性顺序为：Mg＞Fe＞Cu；
小明提出，实验结束后试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是：节约金属资源，减少污染等。
故答案为：；实验①②中金属的形状、大小不同（答案合理即可）；Mg、Cu、FeSO4溶液（答案合理即可）；节约金属资源（答案合理即可）。
21．(1)低
(2)解：设参加反应的锌的质量为m，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为m+93.7g-100g=m-6.3g；
则黄铜中铜的质量分数是×100%=35%；
答：黄铜中铜的质量分数是35%。
【详解】（1）合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，因此黄铜比单质铜的熔点低，故填：低；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页