第八章常见的酸、碱、盐检测题(含解析) 2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐 检测题
一、选择题
1．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。下列判断正确的是
A．营养液中可能含有硝酸钙
B．营养液中一定没有硝酸钾
C．营养液中一定含有碳酸钾
D．营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成
2．固体NaOH具有以下性质：①白色固体；②易吸收水分而潮解；③有腐蚀性；④易溶于水，溶解时放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应．在实验室必须将它密封保存的主要原因是(　　)
A．③⑤ B．①②⑤ C．②③④ D．②⑤
3．除去下列物质中少量杂质所选试剂正确的是（ ）
选项　 物质 杂质 所用试剂
A NaCl Na2CO3 适量的稀盐酸
B CaCl2溶液 HCl 过量的熟石灰
C Cu粉 Ag粉 过量AgNO3溶液
D NH3 水蒸气 浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
4．下列各组物质的溶液，只需组内物质相互反应，就能区别的是
A．Cu(NO3)2 Na2SO4 MgCl2 HCl
B．FeCl3 HNO3 NaCl NaOH
C．BaCl2 K2SO4 Na2CO3 KOH
D．H2SO4 KCl BaCl2 CuCl2
5．现有一片小麦出现病虫害多，部分叶肉坏死，应施用下列化肥
A．(NH4)2HPO4 B．KCl C．CO(NH2)2 D．Ca3(PO4)2
6．下列有关物质的用途，说法错误的是（　　）
A．氢氧化钠可用于中和胃酸过多 B．二氧化碳可用作气体肥料
C．干冰可用于人工降雨 D．铜丝可用作导线
7．某同学梳理归纳了以下知识点：①具有相同质子数的粒子一定属于同种元素；②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能；③用水灭火是因为可降低可燃物的着火点；④有盐和水生成的反应一定是中和反应；⑤氯化铁可用铁和盐酸反应制得；⑥化合物是由不同种元素组成， 所以由不同种元素组成的物质一定是化合物；⑦铁易生锈，铝不易生锈，所以铁比铝活泼。其中正确的叙述有
A．1个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
8．小宸同学家种植的芹菜植株矮小，叶色发黄，他应施加的化肥是
A．Ca(H2PO4)2 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．KCl
9．下列肥料中，能与尿素【CO（NH2）2】加工配制成复合肥料的是
A．（NH4）2SO4 B．KCl
C．NH3·H2O D．NH4 Cl
10．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分别为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列叙述错误的有（　　）个

①图1中b→c段表示生成气体的过程
②图1中a点对应的溶质与图2中h点对应的溶质相同
③图1中b点的值为5.3
④图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示
⑤图1中c点与图2中的k点均表示同一个反应恰好完成
⑥图1中x＝2
A．1 B．2 C．3 D．4
11．下列有关物质的检验、除杂、分离、鉴别所用的试剂或方法错误的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 检验Na2CO3溶液和K2SO4溶液 盐酸
B 鉴别失去标签的浓硫酸和稀硫酸 水或小木条
C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
D 除去生石灰中含有的杂质石灰石 水或稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
12．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是
A．腌制的泡菜虽然富含亚硝酸盐，但多吃无妨
B．焊接金属时用氧气做保护气
C．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效
D．回收各种废弃材料，能有效解决“白色污染”问题
二、填空与简答
13．从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求用数字和符号填空。
(1)三个铵根离子 ；
(2)造成“温室效应”的气体单质是 ；
(3)清洗炉具的洗洁剂中的碱 ；
(4)可用作补钙剂的是 。
14．请从氧气、氮气、二氧化碳、熟石灰、氢氧化钠中选择适当物质的化学式填空：医疗上可供急救病人呼吸的是 ；可用于改良酸性土壤的是 。
15．家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠)，蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：
(1)信息中提供的膨松剂是 (填化学式)；
(2)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是 (用化学方程式解释)。
16．化学用语是学习化学的重要工具。根据下列要求，填写正确的化学用语
（1）用化学符号填空：
①铵态氮肥中的阳离子 ；
②地壳中含量最多的金属元素 ；
③人体中含量最多的物质 ；
④人体缺 元素严重，会得佝偻病；
⑤汽水中含有的一种酸 ；
⑥二氧化氯中氯元素的化合价为+4价 。
（2）选用符合要求的物质的字母填空
A硫酸铜 B干冰 C氧气 D氮气 E石墨 F聚乙烯 G盐酸 H熟石灰
①人体胃液中的酸是 ；
②常用作食品保护气的是 ；
③用于改良酸性土壤的是 ；
④常用于人工降雨的是 ；
⑤可以制成食品包装袋的是 ；
⑥制取农药“波尔多液”的盐 。
（3）写出下列反应的化学方程式
①实验室制取二氧化碳 ；
②工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱 ；
③小苏打治疗胃酸过多 ；
④二氧化氮和铜加热生成氧化铜和一单质 ；
17．下图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的原理。
(1)M的溶液呈酸性，Na2SO4制备装置中发生反应的化学方程式为 。
(2)乙烯制备装置中溶液的pH会 （填增大或减小）。
18．有一包固体粉末，可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙、铜中的一种或几种。进行如下实验：
①取样，在密闭的容器中加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。
试推断：
（1）该固体粉末中一定含有 ，一定没有 。
（2）该固体粉末中可能含有 ，为证实该物质是否存在，可选用的试剂是 。
（3）根据本实验写出①中生成气体的的化学方程式： 。
19．海洋是个巨大的资源宝库。从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴。流程示意图如下：

（1）写出氯气与溴化钠反应的化学方程式； ；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可 测定反应液的酸碱度。其操作方法是 。
（2）吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr）。根据流程图分析，通入SO2的目的是 。
三、科学探究题
20．化学实验是科学探究的重要手段。
(1)某化学小组用如图装置制取气体。
①若实验室用A装置制二氧化碳，反应的化学方程式为 。
②若检查A装置气密性时，连接好仪器，向长颈漏斗加水之前的操作是什么？
③若用B装置收集氧气，请将B装置中导管补画完整。
④若用B装置排气法收集氧气，请简述如何验满？
(2)已知甲酸(HCOOH)具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用如图微型实验装置制取CO，然后用CO还原Fe3O4，并验证气体产物。
①不考虑尾气处理，此实验过程中发生化学反应一共有 处。
②写出B中Fe3O4发生反应的化学方程式。
③实验中验证气体产物的现象是什么？
(3)为探究一瓶氯化钙溶液的溶质质量分数，取该溶液50g，加入50g碳酸钠溶液，恰好完全反应，所得溶液的质量95克，请计算此氯化钙溶液中溶质的质量分数 。
四、计算题
21．小苏打是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。为测定某品牌小苏打样品（含杂质氯化钠）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品9.6g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到132.4g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如表所示（忽略二氧化碳在水中的溶解）。

已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 试计算：
加入稀盐酸的总质量/g 30 60 90
锥形瓶中溶液的质量/g 160.2 188 218
(1)当加入90g稀盐酸时，充分反应后所得溶液中含有的离子有 （填化学符号）。
(2)9.6g小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【分析】碳酸根离子和钙离子会生成白色的碳酸钙沉淀，营养液中加入碳酸钠，会生成白色沉淀a，所以营养液中一定含有硝酸钙，碳酸钾和硝酸钙不能共存，所以营养液中一定不含碳酸钾，营养液中加入硝酸银生成白色沉淀b，所以营养液中一定含有氯化钾，营养液中是否含有硝酸钾不会影响题中的实验现象，所以营养液中可能含有硝酸钾。
【详解】A、营养液中一定含有硝酸钙，故A错误；
B、营养液中可能含有硝酸钾，故B错误；
C、营养液中一定没有碳酸钾，故C错误；
D、营养液中可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成，故D正确。
故选：D。
2．D
【详解】氢氧化钠需密封保存，是因为氢氧化钠固体在空气中易潮解且易与空气中的二氧化碳反应，故选项②⑤符合题意；
故选：D。
3．A
【详解】A、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以除去杂质，符合题意；
B、加入过量的熟石灰，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钙，不符合题意；
C、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；
D、氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】A、Cu（NO3）2 溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的Cu（NO3）2 溶液；但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是HNO3，无明显变化的是NaCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，BaCl2溶液与K2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
D、CuCl2 溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，BaCl2溶液与H2SO4反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选B。
【点睛】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。
5．B
【详解】钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害能力，小麦出现病虫害多，部分叶肉坏死，应施用钾肥；
A、(NH4)2HPO4不含钾元素，不符合题意；
B、KCl含有钾元素，属于钾肥，符合题意；
C、CO(NH2)2不含钾元素，不符合题意；
D、Ca3(PO4)2不含钾元素，不符合题意；
故选：B。
6．A
【详解】A、氢氧化钠属于强碱不可用于中和胃酸过多，可以用碳酸氢钠，氢氧化铝，氢氧化镁， 故A错误；B、二氧化碳可用作气体肥料，二氧化碳是光合作用的原料，故B正确；C、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故C正确；D、铜具有导电性，铜丝可用作导线，故D正确。
点睛∶中和胃酸过多，常用碳酸氢钠，氢氧化铝和氢氧化镁。干冰可用于人工降雨，铜丝可用作导线。
7．A
【详解】①具有相同质子数的粒子可能是分子、原子或离子，不一定一定属于同种元素，故①错误；
②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能，故②正确；
③用水灭火是因为水汽化吸热，使温度降到着火点以下，故③错误；
④有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应生成盐和水，不是中和反应，故④错误；
⑤铁和盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，故⑤错误；
⑥化合物是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故⑥错误；
⑦铁易生锈，铝不易生锈，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故⑦错误。故②说法正确。故选A。
8．C
【分析】小宸同学家种植的芹菜植株矮小，叶色发黄，他应施加氮肥；
【详解】A、Ca(H2PO4)2含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项A不符合题意；
B、K2SO4含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项B不符合题意；
C、CO(NH2)2含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项C符合题意；
D、KCl含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项D不符合题意；
故选：C。
9．B
【详解】复合肥的定义是含有N、P、K三种元素中的两种或两种以上，尿素中只含有氮元素，因此要形成复合肥需要添加P或K；A、C、D选项所代表的物质均只有N元素，无法和尿素配成复合肥，A、C、D选项错误；B选项物质含K元素，符合题意；故选B。
10．C
【详解】①向一定质量CaCl2和HCl混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，图中0a段表示生成气体的过程；或由图乙可知，溶液的pH先增大，说明是先与稀盐酸反应；图1中b→c段表示生成碳酸钙沉淀的过程，故说法错误；
②图1中a点，盐酸与碳酸钠恰好完全反应，对应的溶质是氯化钠、氯化钙；图2中h点，盐酸与碳酸钠恰好完全反应，则对应的溶质相同，故说法正确；
③由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为m，
图1中b点的值为5.3g÷10%＝53g，故说法错误；
④图甲中0→a段反应过程，是碳酸钠与稀盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱，至完全反应，pH等于7，溶液的pH变化情况可用图乙中d→h段表示，故选项正确；
⑤图1中c点与图2中的k点均表示，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，即同一个反应恰好完成，故说法正确；
⑥碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀5.0g，设生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为n，

x值为（5.3g+5.3g）÷10%＝106g，故说法错误。
故叙述错误的有3个。
故选C。
【点睛】本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。
11．D
【详解】A、Na2CO3溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，K2SO4溶液不和盐酸反应，可以鉴别，故选项正确；
B、取两支盛有等量蒸馏水的试管中加入等量的待鉴别的酸液，明显温度升高的为浓硫酸，而无明显变化的为稀硫酸；浓硫酸具有脱水性，会使木条变黑，稀硫酸不会。所以向盛有待鉴别溶液的两支试管中加入小木条，过段时间，使木条变黑的原溶液为浓硫酸，而木条无明显变化的原溶液为稀硫酸，故选项正确；
C、CuCl2与足量的铁粉反应生成氯化亚铁和铜，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项正确；
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙变质，错误。生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二者都和盐酸反应，生石灰也被破坏，故选项错误。
故选：D。
12．D
【详解】A、亚硝酸盐对人体有害，不宜多吃，故A错误；
B、氧气是一种化学性质比较活泼的物质，能与多种物质发生反应，不能做保护气，故B错误；
C、铵态氮肥和氢氧化钙混合使用会生成氨气，降低肥效，故C错误；
D、难于降解的废弃塑料产生“白色污染”，回收废弃塑料，可在很大程度上解决白色污染问题，故D正确；故选D。
13．(1)3NH4+
(2)O3
(3)NaOH
(4)CaCO3
【详解】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；三个铵根离子：3NH4+，故填：3NH4+；
（2）造成温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等，其中气体单质是臭氧，故填：O3；
（3）氢氧化钠是一种碱，能与油脂发生反应，去除油污，炉具清洁剂含有氢氧化钠，故填NaOH；
（4）碳酸钙可用作补钙剂，故填：CaCO3。
14． O2 Ca(OH)2
【详解】氧气能供给呼吸，可用于医疗，其化学式是O2；熟石灰是氢氧化钙呈弱碱性，可以用来改良酸性土壤，其化学式是Ca(OH)2。
15． NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
【详解】(1)信息中提供的膨松剂是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；
(2)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
16． Al G D H B F A
【详解】（1）①铵态氮肥中的阳离子是铵根离子，离子符号为。
②地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为Al。
③人体中含量最多的物质水，化学式为。
④人体缺钙元素严重，会得佝偻病，元素符号为。
⑤汽水中含有的一种酸是碳酸，化学式为。
⑥二氧化氯中氯元素的化合价为+4价，表示为。
（2）①人体胃液中的酸是盐酸，故选G。
②常用作食品保护气的是氮气，故选D。
③用于改良酸性土壤的是熟石灰，故选H。
④常用于人工降雨的是干冰，故选B。
⑤可以制成食品包装袋的是聚乙烯，故选F。
⑥制取农药“波尔多液”的盐是硫酸铜，故选A。
（3）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故实验室制取二氧化碳的化学方程式为。
②工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
③小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
④二氧化氮和铜加热生成氧化铜和氮气，反应的化学方程式为。
17．(1)2SO2+ O2+4NaCl+2H2O=2Na2SO4+4HCl
(2)减小
【详解】（1）Na2SO4制备装置中，二氧化硫、氧气、水、氯化钠反应生成硫酸钠和盐酸，反应的化学方程式为：2SO2+O2+4NaCl+2H2O=2Na2SO4+4HCl；
（2）乙烯制备装置中，随着反应的不断减小，水不断减少，硫酸浓度不断增大，酸性增强，溶液的pH减小。
18． 炭粉、氧化铁 铜、氧化铜 碳酸钙 稀盐酸
【详解】（1）取样，在密闭的容器中加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体，因为金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀盐酸反应，氢后的金属不能与稀盐酸反应，说明残存固体中有铁，无铜，铁是氧化铁与具有还原性的碳反应生成的，所以该固体粉末中一定含有炭粉、氧化铁，一定没有铜、氧化铜。
（2）该固体粉末中可能含有碳酸钙，碳酸钙属于碳酸盐，碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以为证实该物质是否存在，可选用的试剂是稀盐酸。
（3）①中生成气体的反应为碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：。
19． pH试纸 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照 使溴与空气分离
【详解】（1）氯气能将海水里的溴化钠中的溴置换出来。氯气与溴化钠反应生成溴和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
可用pH试纸测定反应液的酸碱度；
pH的测定：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照；
（2）由图可知，吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔，吸收塔中二氧化硫和溴、水反应生成硫酸和溴化氢，然后又通过蒸馏塔得到溴，说明通入二氧化硫的目的是：使溴与空气分离。
20． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 关闭弹簧夹 将带火星的木条放在右导管口处，若木条复燃则证明 6 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 澄清石灰水变浑浊 11.1%
【详解】（1）①若实验室用A装置制二氧化碳，是用大理石或石灰石与稀盐酸制取，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②检查装置气密性时，应先形成密闭体系。检查A装置气密性时，连接好仪器，向长颈漏斗加水之前的操作是关闭弹簧夹(或止水夹，意思答对即可)。
③若用B装置收集氧气，由于氧气的密度大于空气，所以应该用向上排空气法即长进短出，将B装置中导管补画完整为： 。
④氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。若用B装置排气法收集氧气，验满方法为：将带火星的木条放在右导管口处，若木条复燃则证明；
（2）①不考虑尾气处理，此实验过程中发生化学反应有甲酸脱水生成一氧化碳，挥发的甲酸和氢氧化钠反应，一氧化碳和四氧化三铁反应，二氧化碳与氢氧化钙的反应，酒精燃烧两处，所以化学反应一共有6处；
②B中Fe3O4发生反应是一氧化碳和四氧化三铁在高温下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ；
③由于生成二氧化碳，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，所以实验中验证气体产物的现象是澄清石灰水变浑浊。
（3）根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钙的质量为50g+50g﹣95g＝5g；
设：此氯化钙溶液中溶质的质量分数为x
x＝11.1%。
21．(1)Na+、Cl﹣和H+
(2)解：由表格可知：小苏打样品完全反应生成二氧化碳的质量为
132.4g+60g-188g＝4.4g
设9.6g小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x
x＝8.4g
小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为：
答：9.6g小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为87.5%。
【详解】（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，
加入30g稀盐酸时，生成的二氧化碳的质量为132.4g+30g-160.2g=2.2g；
加入60g稀盐酸时，生成二氧化碳的质量为132.4g+60g-188g=4.4g；
加入90g稀盐酸时，生成二氧化碳的质量为132.4g+90g-218g=4.4g，
说明加入60g稀盐酸时恰好完全反应，加入90g稀盐酸时，盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，含有的离子为：Na+、Cl-和H+；
见答案。
答案第1页，共2页
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