第四单元金属基础练习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元 金属 基础练习题
一、选择题
1．下列对一部分化学知识的归纳，正确的是
A．化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变
B．铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝很不活泼
C．洗涤剂除油污和汽油除油污，都利用了乳化原理
D．用塑料代替钢和其他合金制造管道，可节约金属资源
2．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①锌和稀硫酸 ②氢氧化钠固体和水 ③氯化钠和水 ④氧化钙和水。
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
3．现有含杂质的部分被氧化的铜粉(杂质不参加反应)，为了研究铜粉的组成，取10g铜粉样品，加入50g质量分数14.6%的稀盐酸，充分反应后过滤，得到滤液54g；另取10g铜粉样品先加热至完全氧化后，再加入50g质量分数14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，则10g铜粉样品中铜单质的质量分数为
A．50% B．32% C．64% D．80%
4．下列物质的转化中，只有加酸才能一步实现的是
A．CaCO3→CO2 B．CuO→CuC12 C．Zn→ZnSO4 D．Cu→CuCl2
5．下列说法中，不正确的是
A．黄铜硬度比纯铜大
B．含有碳元素的物质一定是有机物
C．酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质
D．自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命有重要意义
6．化学与生活密切相关，下列有关物质性质与用途的说法错误的是
A．铵态氮肥与草木灰都是肥料，可混合使用 B．金具有很好的延展性，可压成很薄的片
C．钨的熔点很高，可用于制造灯泡的小丝 D．熟石灰能与酸反应， 可用于改良酸性土壤
7．2022年卡塔尔世界杯主场馆“卢赛尔体育馆”由中国铁建承建，是目前世界最现先进，结构最复杂、建筑要求最高的世界杯足球场，建造时使用大量钢构件均来自江苏泰兴。下列关于钢铁说法正确的是
A．建筑所用的钢构建永不生锈
B．区分钢片和纯铁片可以用相互刻画的方法
C．钢是纯净物，生铁是混合物
D．地壳中含量最高的金属元素是铁
8．下列实验方法正确的是
A．用活性炭软化硬水
B．用水区分NaOH和NH4NO3固体
C．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体
D．用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉
9．将一定量的铁粉加入AgNO3和Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，当铁与Cu(NO3)2恰好完全反应后，过滤，则以下的分析中正确的是
A．滤纸上留下的物质是铜 B．滤纸上留下的物质有铜和银
C．滤液中的溶质只有Fe(NO3)2 D．滤液中的溶质只有Fe(NO3)3
10．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（　　）
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 空气和呼出气体 带火星的小木条 通入澄清石灰水
B 蒸馏水和氯化钾溶液 尝味道 加入铁丝看是否有气泡
C 氢氧化钠和硝酸铵 加适量水溶解后测温度变化 观察颜色
D 18K黄金和黄金 分别滴加硝酸银溶液，观察 加热后观察颜色
A．A B．B C．C D．D
11．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为
A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g
12．下列应用的原理、化学方程式及基本反应类型表示均正确的是
A．铝有很好的抗腐蚀性能：4Al+3O22Al2O3 化合反应
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2O 复分解反应
C．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应
D．比较铜和镁的活动性顺序：Cu+MgSO4=Cu+MgSO4 置换反应
13．下列相关比较中，正确的是
A．地壳中金属元素含量：铁>铝 B．含碳量：钢>生铁 C．熔点：锡>钨 D．硬度：黄铜片>铜片
二、填空与简答
14．金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。
（1）钛元素在元素周期表中的信息如右图所示，则钛的相对原子质量是 。
（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的 性。
（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 。
（4）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是 ；若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有 。
15．配平和完成下列化学方程式并在括号写出反应类型
（1） 　 P+ FeO═ P2O5+ 　Fe
（2） 　Fe（红热）+ 　H2O（气）═ Fe3O4+ H2
（3） 　N2+ 　H2═ 　NH3
（4） Al+ Fe3O4═ Fe+ Al2O3 ．
16．杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念，将科技与艺术之美巧妙结合，令人难忘。
(1)体育场馆的建设选用铝合金做建筑材料而不选用纯铝的主要原因是铝合金的硬度和强度比纯铝 (填“大”或“小”)。
(2)杭州亚运会首次使用“零碳甲醇”作火炬燃料。甲醇合成反应的化学方程式为，则X的化学式是 。
(3)亚运会火炬“薪火”传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其灭火原理是 。
17．22年12月8日，俄罗斯使用铝热弹攻击乌军阵地。铝热弹爆炸景观如“天女散花”、“流星雨”，其实更似“人间地狱”。铝热弹的工作原理是：用镁作为引燃剂，首先在空气中燃烧，氯酸钾为助燃剂，使其快速反应，放出的热引发金属氧化物和铝粉的反应。金属氧化物(如氧化铁)和铝粉反应生成金属单质和另一种物质，反应剧烈，这种放热反应的温度可达3000℃以上，可熔穿装甲，极具杀伤力。
(1)氯酸钾可以作助燃剂的原因 (用化学方程式表示)。
(2)如果要将铁轨连接成一段长轨，可以采用铝和 (填化学式)反应，化学方程式为 。
(3)镁非常活泼，不仅与氧气反应，还与氯气(Cl2)发生化合反应，产物是 (填化学式)。
18．下图是初中化学教科书中部分实验示意图，请回答下列问题：
(1)实验一中点燃红磷时，集气瓶中观察到的现象是 。
(2)实验二中加入硫酸钠的目的是 ，检验b管生成气体的方法是 。
(3)实验三中鼓气除了为燃烧提供充足的氧气外，还为了 。
(4)实验四中①和③试管对比得出铁生锈的条件是 ，实验中需要煮沸迅速冷却的蒸馏水的原因是 。
19．有A、B、C、D、E、F、N、M八种物质，其中A为一种应用最广泛的金属，B由三种元素组成，C、D为单质且C为红色金属，D为黑色固体。它们之间有如下转化关系：
①A+M→B+C；②A+N→B+H2↑；③A+O2F；④D+FA+CO2↑；⑤D+CO2E；⑥E+FA+CO2↑
请回答下列问题：
（1）M为蓝色溶液，则其中含有的金属阳离子是 （填化学符号）。
（2）用化学方程式表示下列转化，并填空：
①A + M→B + C ；此反应后溶液的质量 （填“变重”、“变轻”或“不变”）。
②A + N→B + H2↑ ，观察到的现象是 。
③D + FA + CO2↑ ，其反应的基本类型是 。
20．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：

已知:(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上时(NH4)2CO3分解。
(1)高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为 。
(2)实验室中,步骤1、步骤Ⅱ中实现固液分离的操作为 ，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。
(3)步骤Ⅱ中由(NH4)2CO3生成FeCO3的变化属于 (填基本反应类型),加适量氨水的目的是 。
(4)洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质,洗涤干净的标志是“取最后一次洗涤液,加入适量的 溶液,无白色沉淀产生”。
(5)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是 。
三、科学探究题
21．金属在生产、生活的实践中应用广泛。
(1)部分电器用到了铜作导线，这是利用了铜的延展性和 。
(2)保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点 。
(3)写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。
(4)金属锈蚀会造成巨大浪费。下列做法能防止铁制品生锈的有_______ (填字母序号）。
A．菜刀使用过后涂上食盐水 B．水龙头表面镀铬
C．自行车支架喷漆 D．保留铁栅栏表面的铁锈
(5)我国第五套人民币硬币：一元币为钢芯镀镍（Ni) 合金，伍角币为钢芯镀铜合金。已知能够发生如下反应：Ni+H2S04=NiSO4+ H2↑；Fe+NiCl2=Ni+ FeCl2 ,Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
四、计算题
22．黄铜是铜和锌的合金，是一种重要的金属材料，广泛应用于制造机器，电器零件和日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取该黄铜样品粉末加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应原理是，测得烧杯中剩余物质的质量为109.9g，则：
(1)产生氢气的质量为 g
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，该选项归纳不正确；
B、铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该选项归纳不正确；
C、洗涤剂具有乳化作用，能除油污，但汽油能除去油污是因为汽油能溶解油污，该选项归纳不正确；
D、用塑料代替钢和其他合金制造管道，可节约金属资源，该选项归纳正确。
故选D。
2．B
【详解】①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应生成气体，装置内压强增大，气球胀大，正确；
②氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，正确；
③氯化钠溶于水，温度变化不大，气球不会胀大，错误；
④氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，正确。
故选B。
3．B
【详解】取10g铜粉样品，加入稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，即，由化学方程式可知，溶液增加的质量为铜粉样品中氧化铜的质量，则铜粉样品中氧化铜的质量为：54g-50g=4g；氧化铜中铜元素的质量为：
另取10g铜粉样品先加热至完全氧化，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，即，再加入50g质量分数14.6%的稀盐酸，恰好完全反应。
设铜粉样品完全氧化后氧化铜的质量为x
x=8g
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则10g铜粉样品中铜元素的质量为：，则10g铜粉样品中铜单质的质量分数为：。
故选B。
4．B
【详解】A、碳酸钙可以和酸反应一步生成二氧化碳（如稀盐酸），反应的化学方程式为，碳酸钙也可以在高温的条件下一步反应分解生成二氧化碳，反应的化学方程式为，不符合题意；
B、氧化铜只有加入稀盐酸才能一步生成氯化铜，反应的化学方程式为，符合题意；
C、锌可以和稀硫酸反应一步生成硫酸锌，反应的化学方程式为，锌也可以和硫酸铜反应一步生成硫酸锌，反应的化学方程式为，不符合题意；
D、在金属活动性顺序里，铜位于氢之后，铜不与酸反应，不能通过加入酸一步生成氯化铜，不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】A、合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，所以黄铜硬度比纯铜大，故A不符合题意；
B、含有碳元素的物质不一定是有机物，如二氧化碳属于无机物，故B符合题意；
C、酸溶液中的阳离子全部是氢离子，因此酸具有相似的化学性质，故C不符合题意；
D、自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命有重要意义，故D不符合题意。
故选B。
6．A
【详解】A、草木灰显碱性，铵态氮肥与草木灰发生反应，产生氨气，使铵态氮肥失效。A错。
B、由于金具有很好的延展性，所以可压成很薄的片。B正确。
C、钨的熔点很高，可用于制造灯泡的灯丝。C正确。
D、熟石灰能与酸反应， 可用于改良酸性土壤。D正确。
综上所述：选择A。
7．B
【详解】A. 钢是经过精炼的铁的合金，长期在潮湿的环境下会生锈，故错误；
B. 钢比铁的硬度大，将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上会留下划痕，故正确；
C. 生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，都是混合物，故错误；
D. 地壳中含量最高的金属元素是铝，故错误。
故选：B。
8．B
【详解】A.用活性炭不能除去可溶性钙镁化合物，不能软化硬水，故A错误；
B.硝酸铵溶于水吸热温度降低，氢氧化钠溶于水放热温度升高，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C.碳酸氢铵受热易分解，因此加热蒸发碳酸氢铵溶液不能获得其晶体，故C错误；
D.碳粉灼烧会生成二氧化碳，铜灼烧会生成氧化铜，因此用灼烧的方法不可以除去铜粉中的炭粉，故D错误。
故选：B。
9．B
【分析】将一定量的铁粉加入硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，根据金属活动性可知，铁会先于硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，根据题意，铁和硝酸铜恰好完全反应时，过滤，此时溶液中有未反应的硝酸镁和生成的硝酸亚铁，硝酸银硝酸铜完全反应，滤渣是生成的银和铜，据此解题。
【详解】A、根据分析，滤纸上留下的物质是银和铜，选项错误；
B、根据分析，滤纸上留下的物质是银和铜，选项正确；
C、根据分析，滤液中的溶质是硝酸镁和硝酸亚铁，选项错误；
D、根据分析，滤液中的溶质是硝酸镁和硝酸亚铁，选项错误；
答案为：B。
10．D
【详解】A、带火星的木条在空气和呼出的气体中均会熄灭，不能鉴别，故选项错误。
B、鉴别蒸馏水和氯化钾容液，不能采用尝味道的方法，故选项错误。
C、氢氧化纳和硝酸铵溶于水分别放热、吸热，用加适量水溶解后测温度变化的方法可以鉴别；氢氧化纳和硝酸铵均为白色固体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。
D、18K金中含有铜，能与硝酸银溶液反应生成银，黄金不能与硝酸银溶液反应，可以鉴别；18K金中含有铜，灼烧后生成氧化铜，会观察到逐渐变黑，黄金灼烧不会发生明显变化，可以鉴别；故选项正确。
故选：D。
【点睛】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
11．D
【详解】设左边烧杯中加入6.5g锌粒时生成氢气的质量为x，
x＝＝0.2g，6.5g锌粒可制得氢气0.2g
由此可知，天平左边增重6.5g﹣0.2g＝6.3g；要想使天平最终保持平衡，右边也要增加6.3克。
设需加入铝的质量为y，
解之得：y≈7.09g。
故选D。
【点睛】本题难度不大，掌握化学方程式的相关计算是解题关键。本题中要想保持天平平衡应使两边增加重量相等，增加的质量等于加入金属的质量减去生成氢气的质量。
12．C
【详解】A、化学反应方程式条件错误，铝与氧气在常温下生成致密的氧化铝薄膜，正确的反应方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3，故A错误；
B、化学方程式配平错误，方程式中的化学计量数应化为最简整数比，正确的反应方程式为： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故B错误；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应中两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故C正确；
D、铜的活动性比镁弱，铜不能从镁的盐溶液中置换出金属镁，反应方程式应遵循客观事实，故铜与硫酸镁不反应，没有方程式，也不属于任何一种反应类型，故D错误。故选C。
【点睛】本题难度不大，掌握化学方程式的书写及四种基本类型是解题关键。化学方程式的判断应注意：①反应是否遵循客观事实；②是否配平；③化学式的书写是否正确；④反应条件及符号标注是否正确。
13．D
【详解】A、地壳中金属元素含量：铝>铁，选项错误；
B、含碳量：生铁>钢，选项错误；
C、熔点：钨>锡，选项错误；
D、合金的硬度大于纯金属的硬度，即硬度：黄铜片>铜片，选项正确，故选D。
14． 47.87 导电 Ag Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
【详解】（1）根据单元格信息，钛的相对原子质量为47.87。
（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的导电性。
（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。
（4）由于金属的活动性是：锌＞铜＞银，将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是Ag；若滤液显蓝色，说硝酸铜有剩余，硝酸银可能有剩余，也可能完全反应，则滤液中溶质一定有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。
15． 2 5 1 5 置换反应 3 4 1 4 置换反应 1 3 2 化合反应 8 3 9 4 置换反应
【详解】（1）观察法先配平氧原子再配其它原子，配平后的化学方程式为：2P+5FeO=P2O5+5Fe，属于置换反应；
（2）观察法先配平氧原子再配其它原子，配平后的化学方程式为：3Fe（红热）+4H2O（g）=Fe3O4+4H2，属于置换反应；
（3）应用最小公倍数法配平，氢原子的最小公倍数是六，配平后的化学方程式为：N2+3H2=2NH3，属于化合反应；
（4）应用最小公倍数法配平，氧原子的最小公倍数为12，配平后的化学方程式为：8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3，属于置换反应．
故答案为2；5；1；5；置换反应；3；4；1；4；置换反应；1；3；2；化合反应；8；3；9；4；置换反应．
16．(1)大
(2)H2O
(3)隔离可燃物
【详解】（1）合金的硬度和强度大于其成分金属的硬度和强度；选用铝合金做建筑材料而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度比纯铝大；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类和数目都不变，反应前有1个C、6个H、2个O，反应后除去X外，含有1个C、4个H、1个O，所以X中含有2个H和1个O，故X的化学式为H2O；
（3）采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其灭火原理是隔离可燃物，达到灭火的目的。
17．(1)
(2) Fe2O3(或Fe3O4、FeO) (或、)
(3)MgCl2
【详解】（1）氯酸钾可以作助燃剂的原因氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，具有具有助燃性，则化学方程式表示为。
（2）用镁作为引燃剂，首先在空气中燃烧，氯酸钾为助燃剂，使其快速反应，放出的热引发金属氧化物和铝粉的反应，则如果要将铁轨连接成一段长轨，可以采用铝和Fe2O3(或Fe3O4、FeO) 反应，铝和氧化铁高温生成铁和氧化铝，铝和四氧化三铁高温生成铁和氧化铝，铝和氧化亚铁高温生成铁和氧化铝，则反应的化学方程式为 (或、)。
（3）镁非常活泼，不仅与氧气反应，还与氯气(Cl2)发生化合反应，产物是氯化镁，镁元素的化合价为+2，氯元素的化合价为-1，化学式为MgCl2。
18． 红磷燃烧产生大量白烟，放热 增强导电性 带火星的木条放在 b 管尖嘴处 使面粉充满金属筒增大与氧气的接触面积 铁与水接触 防止氧气溶于水中
【详解】(1)实验一中点燃红磷时，集气瓶中观察到的现象是磷燃烧产生大量白烟，放热。
(2)纯水几乎不导电，实验二中加入硫酸钠的目的是增强水导电性；水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；b管得到气体体积较小为氧气，氧气有助燃性，检验b管生成气体的方法是带火星的木条放在 b 管尖嘴处，木条复燃说明是氧气。
(3)实验三中鼓气除了为燃烧提供充足的氧气外，还为了使面粉充满金属筒增大与氧气的接触面积。
(4)实验四中①和③试管控制的变量为水，故对比得出铁生锈的条件是铁与水接触，实验中需要煮沸迅速冷却的蒸馏水的原因是防止氧气溶于水中，影响实验结果。
19． Cu2+ 变轻 有气泡产生，溶液由无色变浅绿色 置换反应
【分析】A为一种应用最广泛的金属，则A为铁，C为单质且C为红色金属，则C为铜，B由三种元素组成，A+M→B+C，B为硫酸亚铁，M为硫酸铜，A+N→B+H2↑，则N为硫酸，A+O2F，则F为四氧化三铁，D为黑色固体单质，D+FA+CO2↑，则D为碳，D+CO2E，则E为一氧化碳；代入验证正确。
【详解】（1）M为蓝色溶液，为硫酸铜，则其中含有的金属阳离子是铜离子，符号为Cu2+。
（2）①A+M→B+C为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；根据，此反应后溶液的质量变轻。
②A+N→B+H2↑为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，观察到的现象是有气泡产生，溶液由无色变浅绿色。
③D+FA+CO2↑为高温条件下，碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应。
【点睛】完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合反应关系，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式。
20． 过滤 漏斗 复分解反应 中和过量的硫酸 BaCl2 温度控制在40℃以下
【详解】本题考查的是常见的物质制备和分离的知识，依据已有的知识进行分析，熟练掌握有关物质的化学性质是解题的关键。
(1)高温时Fe2O3与CO反应生成铁和二氧化碳
(2) 过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法。实验室中,步骤1、步骤Ⅱ中实现固液分离的操作为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗等；
(3)步骤Ⅱ中碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，由两种化合物相互交换成分生成两种化合物，属于复分解反应；氨水能与硫酸反应。加适量氨水的目的是中和过量的硫酸；
(4) 若洗涤干净，最后一次洗涤液中没有碳酸铵，硫酸亚铁，硫酸铵，碳酸铵，硫酸亚铁，硫酸铵都能与氯化钡反应产生白色沉淀，所以洗涤干净的标志是“取最后一次洗涤液，加入适量的BaCl2溶液，无白色沉淀产生”。
(5)根据题中信息，40℃以上时(NH4)2CO3分解，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制温度控制在40℃以下。
21．(1)导电性
(2)低
(3)
(4)BC
(5)Fe>Ni>Cu
【详解】（1）部分电器用到了铜作导线，这是利用了铜的延展性和导电性。
（2）合金的熔点比组成它们纯金属的熔点低，故保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点低。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的护送下方程式为：。
（4）A、菜刀使用过后涂上食盐水，加快了生锈的速度，不能防止生锈，故选项A错误；
B、水龙头表面镀铬，隔绝了空气和水，能防止生锈，故选项B正确；
C、自行车支架喷漆，隔绝了空气和水，能防止生锈，故选项C正确；
D、保留铁栅栏表面的铁锈，铁锈是疏松的，不能防止生锈，故选项D错误；
故选：BC。
（5）由Ni+H2S04=NiSO4+ H2↑；Fe+NiCl2=Ni+ FeCl2可知，铁位于镍的前边，镍位于氢的前边，铜位于氢的后边，所以,Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Fe>Ni>Cu。
22．(1)0.1
(2)解：设该黄铜样品中锌的质量为x
x=3.25g
故该黄铜样品中铜的质量分数为：
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
【分析】(1)根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，故生成氢气的质量为：10g+100g-109.9g=0.1g；
(2)见答案。
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