2023-2024学年度第一学期期末检测题
高一化学(必修一)
注意事项：
1.本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。
2.答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3.第I部分每小题选出答案后，用2B铅笔涂在答题纸上所对应的信息点处，第II部分上所有题的正确答案填在答题纸上所对应的空白处。答案写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：Na-23
一、单项选择题(本题每题2分，共40分)
1. 化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是
A. 氧化铝可用于制造耐高温的容器
B. FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用
C. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
D. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化铝具有很高的熔点，可用于制造耐高温的容器，A正确；
B．维生素C具有强还原性，与补血剂FeSO4同时服用，可以防止亚铁被氧化为三价铁，利于铁的吸收，B正确；
C．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低，C错误；
D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，长期露置在空气中会失效，D正确；
答案选C。
2. 对下列各组物质的分类正确的是
A. 混合物：钢铁、氯水、冰水混合物 B. 电解质：胆矾、氯化氢、氨水
C. 酸性氧化物：二氧化硫、氧化铝、干冰 D. 非电解质：乙醇、四氯化碳、一氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A．冰水混合物中只含H2O分子，冰水混合物是纯净物，故A错误；
B．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解，故B错误；
C．氧化铝和酸碱都能反应，氧化铝属于两性氧化物，故C错误；
D．乙醇、四氯化碳、一氧化碳自身不能电离，属于非电解质，故D正确；
选D。
3. 下列化学用语不正确的是
A. 的原子结构示意图是：
B. 的电子式是：
C. 的分子结构模型是：
D. 的形成过程是：
【答案】B
【解析】
【详解】A．为12号元素，原子结构示意图是：，A正确；
B．为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B错误；
C．分子为正四面体形，分子结构模型是：，C正确；
D．为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：，D正确；
故选B。
4. 下列实验操作规范的是
A．钠的燃烧 B．排空气法收集 C．稀释浓硫酸 D．溶液的转移
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．固体加热用坩埚，钠的燃烧在坩埚中进行，故A错误；
B．二氧化碳的密度比空气密度大，可选图中向上排空气法收集，故B正确；
C．混合时将密度大的液体注入密度小的液体中，应将浓硫酸注入水中，操作不合理，故C错误；
D．转移液体需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故D错误。
答案选B。
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 在、下，和的混合气体中所含分子数为
B. 的中，含有个中子
C. 标准状况下，中含有的原子数为
D. 与完全反应，转移的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．、不是标况，不能用22.4，A错误；
B．B的质子数为5，质量数为11，因此中子数为6，故的中，含有个中子，B正确；
C．水在标准状况下不是气体，不能用22.4，C错误；
D．Na与氧气反应只会生成+1价的钠，因此转移的电子数为，D错误；
故选B。
6. 下列有关物质性质的比较正确的是
A 碱性：KOH>Mg(OH)2>NaOH B. 离子半径：Mg2+C. 还原性：PH3>HCl D. 热稳定性：CH4>NH3
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属性K＞Na＞Mg，碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故A错误；
B．具有相同的核外电子排布，原子序数大的半径小，离子半径：Mg2+＜F-＜O2-，故B错误；
C．非金属性强弱P＜Cl，则对应氢化物还原性PH3＞HCl，故C正确；
D．非金属性越大，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性N＞C，故氢化物的稳定性CH4＜NH3，故D错误。
答案选C。
7. 下列物质既含离子键，又含共价键的化合物是
A. CaCl2 B. H2SO4 C. NaOH D. CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．CaCl2是由Ca2+与2个Cl-通过离子键结合形成的离子化合物，其中只含有离子键，A不符合题意；
B．H2SO4是由H2SO4分子通过分子之间作用力结合形成的共价化合物，在分子内存在共价键，不存在离子键，B不符合题意；
C．NaOH是由Na+与OH-通过离子键结合形成的离子化合物，其阴离子OH-中H、O之间以共价键结合，因此NaOH中含有共价键和离子键，C符合题意；
D．CO2是由CO2分子通过分子之间作用力结合形成的共价化合物，在分子内存在C=O共价键，不存在离子键，D不符合题意；
故合理选项是C。
8. 下列除杂的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是
A. ：加入足量溶液，过滤
B. 溶液：通入足量的
C. 溶液：通入足量的氯气
D. ：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶
【答案】D
【解析】
【详解】A．是两性氧化物，能够和溶液反应，而不能，故A正确；
B．碳酸钠溶液能和反应生成碳酸氢钠，故B正确；
C．能被氯气氧化成，故C正确；
D．饱和溶液不仅能吸收气体，也能吸收气体，故D不正确；
答案D。
9. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A. 家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. AlCl3溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C. 向CuSO4溶液中加入BaCl2溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓
D. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，离子方程式书写不能拆，故家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，A错误；
B．Al(OH)3能与过量的NaOH反应，故AlCl3溶液中加入足量的氢氧化钠溶液的离子方程式为：Al3++4OH-=，B错误；
C．向CuSO4溶液中加入BaCl2溶液的离子方程式为：SO+Ba2+=BaSO4↓，C正确；
D．由于HCl的酸性强于H2CO3，故向CaCl2溶液中通入CO2，不反应，D错误；
故答案为：C。
10. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是
A. 该反应为置换反应 B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C. 可用置换法回收废液中的铜 D. Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应，A错误；
B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe3+，不能检验亚铁离子，B错误；
C. 铁的金属性强于铜，可以把铜离子置换生成铜，因此可用置换法回收废液中的铜，C正确；
D. Fe3+能溶解Cu说明铁离子氧化性强于铜离子，但Cu比Fe金属性弱，D错误。答案选C。
点睛：氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关，利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱。例如在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂；还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂。
11. 下列离子组能大量共存且溶液为无色的是
A. Mg2+、K+、SO、NO B. Fe3+、Ba2+、Cl-、NO
C. Ca2+、K+、CO、OH- D. Na+、Al3+、OH-、Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A．A中的四种离子不会发生反应也无色，故可以大量共存，A正确；
B．B中的四种离子虽不会发生反应但Fe3+为黄色，B错误；
C．C中的Ca2+和CO会反应生成沉淀，C错误；
D．D中的Al3+和OH-会反应生成沉淀，D错误；
故选A。
12. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:3
【答案】C
【解析】
【分析】
足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，结合反应分析。
【详解】根据上述分析可知，由2Al 2NaOH 6HCl 3H2可知，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为6mol:2mol=3:1。
故选C。
13. 应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是
A. P与S同主族，PH3比H2S稳定 B. At与Cl同主族，AgAt可溶于水
C. Be的氧化物可能具有两性 D. Li在氧气中剧烈燃烧，产物是
【答案】C
【解析】
【详解】A．P与S同周期，S的非金属性强于P，故H2S比PH3稳定，故A错误；
B．At与Cl同主族，AgCl难溶于水，故AgAt也难溶于水，故B错误；
C．Be和Al符合对角线规则，Al的氧化物有两性，故Be的氧化物也可能具有两性，故C正确；
D．Li的活泼性比Na弱，Li在氧气中燃烧，产物是，故D错误。
答案选C。
14. 如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是
A. 单质①是最活泼的非金属单质
B. 单质②能使石蕊试液先变红后褪色
C. 单质③常温下是液态
D. 单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强
【答案】D
【解析】
【分析】卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点随相对分子质量的增大而增大，①②③④分别是F2、Cl2、Br2、I2。
【详解】A．单质①氟气是最活泼的非金属单质，A正确；
B．单质②氯气溶于水产生HCl和HClO具有酸性和漂白性，能使石蕊试液先变红后褪色，B正确；
C．单质③溴单质，从图中可知其沸点比常温高，故常温下是液态，C正确；
D．单质④的氢化物是HI，H-I键的键能比H-F、H-Cl、H-Br都小，故其在卤素氢化物中热稳定性最差，D错误。
故选D。
15. 下列变化不能通过一步实验直接完成的是
A. Fe → Fe3O4 B. Fe2O3 → Fe(OH)3 C. Al(OH)3 → Al2O3 D. Na2O2 → Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁可以与氧气发生反应生成溶液反应生成Fe3O4，能一步实现，故A不选；
B．Fe2O3不能通过一步实验直接转化为Fe(OH)3，故B选；
C．Al(OH)3受热分解可以得到Al2O3，能一步实现，故C不选；
D．Na2O2和CO2反应生成Na2CO3，能一步实现，故D不选；
故选B。
16. 将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是
A. 反应中氯元素被氧化，硫元素被还原
B. 还原性：
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
D. 每生成转移2mol电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中氯元素化合价降低被还原，硫元素化合价升高被氧化，A错误；
B．反应中是还原剂，是还原产物，还原性：，B错误；
C．反应中是氧化剂，氯元素化合价从+5价降低到+4价，是还原剂，硫元素化合价从+4价升高到+6价，根据得失电子守恒，配平方程式：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，C正确；
D．根据方程式：，每生成转移1mol电子，D错误；
故选C
17. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 推理或结论
A 向某固体中加入稀盐酸，产生气泡 该固体一定是碳酸盐
B 向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，无现象 NaOH和AlCl3不反应
C 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+
D 向FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性Fe3+>I2
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向某固体中加入稀盐酸，产生气泡，该气体可能为CO2，也可能为SO2，所以该固体可能为碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，A正确；
B．向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，NaOH过量，Al3+与NaOH先反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀被过量NaOH溶解，B错误；
C．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红，可能原溶液中只含有Fe3+，C错误；
D．向FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，表明发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则氧化性Fe3+＞I2，D正确；
答案选D。
18. 下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是
选项 A B C D
装置
目的 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 证明Na2O2与水反应放热 验证铁粉与水蒸气的反应 验证Cl2和NaOH溶液的反应密性
预期现象 滴入Na2CO3时，无明显现象，滴入NaHCO3时，立刻有气体生成 脱脂棉剧烈燃烧 肥皂液有肥皂泡冒出，点燃有爆鸣声 滴入氢氧化钠溶液后，气球逐渐变大
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．将碳酸钠溶和碳酸氢钠溶液分别滴入装有盐酸的试管中，均立即产生气体，无法鉴别，A错误；
B．向包有足量Na2O2的脱脂棉中滴加2滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来，这是由于Na2O2与水反应产生O2，同时放出大量的热，放出的热量达到棉花的着火点，从而使棉花着火燃烧起来，故可以证明Na2O2与水反应放热，B正确；
C．还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生H2，H2与装置中的空气混合通过导气管通入肥皂液中，当点燃时二者迅速混合，发生反应放出大量热，因此听到有尖锐的爆鸣声，C正确；
D．Cl2和NaOH溶液的反应，气体减少，压强减小，气体变大，D正确；
答案选A。
19. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是
A. 只含有K2CO3
B. 一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种
C. 一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2
D. 一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2
【答案】C
【解析】
【详解】①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反应生成沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；可能是BaCO3或者CaCO3，或者两者都有；③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中含有CaCl2，因此肯定有肯定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。故ABD错误；
故选C。
20. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是
A. 简单气态氢化物的稳定性：
B. 原子半径由小到大的顺序：
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
D. X与Y形成的化合物中只能形成离子键，不能形成共价键
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，则Y为Na元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，二者处于ⅥA族，故X为O元素、W为S元素。
【详解】由分析可知，X为O元素、Y为Na元素、Z为Al元素、W为S元素；
A．元素非金属性：O＞S，故氢化物稳定性：H2O＞H2S，故A错误；
B．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：O＜S＜Al，故B错误；
C．金属性：Na＞Al，故碱性：NaOH＞Al(OH)3，故C正确；
D．X与Y形成的化合物有Na2O、Na2O2，氧化钠只含有离子键，但过氧化钠既含有离子键，又含有共价键，故D错误；
故选：C。
二、非选择题(本题共4个小题，共60分)
21. 现有以下几种物质(或微粒)：
①丝 ② ③ ④液态 ⑤稀 ⑥熔 ⑦溶液 ⑧饱和溶液 ⑨消毒酒精
回答下列问题：
（1）②和③之间互为___________。
（2）以上物质中属于能导电的电解质是___________。(填代号)
（3）⑤中溶质的电离方程式为___________。
（4）利用⑧制备胶体的操作方法是___________。(用文字描述)
（5）向⑤中逐渐加入固体，其反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）同位素 （2）⑥
（3）H2SO4=2H+ +
（4）向沸水中逐滴滴入饱和FeCl3溶液5-6滴并不断加热至液体变为红褐色
（5）
【解析】
【小问1详解】
②和③是氧元素的不同核素，互为同位素；
【小问2详解】
电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，以上物质中属于能导电的电解质是⑥熔；
【小问3详解】
稀电离方程式：；
【小问4详解】
制备胶体的操作方法：向沸水中逐滴滴入饱和FeCl3溶液5-6滴并不断加热至液体变为红褐色；
【小问5详解】
向稀中逐渐加入固体，反应离子方程式：；
22. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥的位置回答下列问题：
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是_______。
（2）⑤的原子结构示意图是_______。
（3）上述元素中，原子半径最大的是_______(写元素符号)。
（4）用电子式表示①、⑥组成的化合物的形成过程_______。
（5）金属性：③_______④(填“>”或“＜”)，列举一条能证明该结论的事实：_______。
（6）下列说法正确的是_______(填序号)。
a.②、③组成的化合物只有一种
b.氢化物的稳定性②小于⑤
c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为价
（7）34号元素硒(Se)和⑤位于同一主族，是生命必需元素，硒酸的酸性比_______(填“强”或“弱”)，请从位-构-性角度分析原因_______。
【答案】（1）
（2） （3）Na
（4） （5） ①. > ②. 氢氧化钠碱性大于氢氧化铝
（6）bc （7） ①. 弱 ②. S和Se是同主族元素，S位于第三周期，Se位于第四周期，非金属性 S>Se，所以硒酸的酸性比弱。
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①是H、②是O、③是Na、④是Al、⑤是S、⑥是Cl，以此解题。
【小问1详解】
元素H的一种核素中，1个质子和2个中子，该核素的质量数为3，符号为；
【小问2详解】
由分析可知，⑤是S，硫是第三周期VIA族元素，最外层6个电子，原子结构示意图为：；
【小问3详解】
在周期表中，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，所以上述元素中，原子半径最大的是Na；
【小问4详解】
由分析可知，①、⑥组成的化合物是HCl，HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程： ；
【小问5详解】
③是Na、④是Al，两者属于同周期，同周期元素电子层数相同，原子序数小的，其半径大，原子核对最外层电子的吸引力减小，原子失电子能力增强，金属性增强，即金属性：Na>Al；元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以列举能证明该结论的事实是氢氧化钠碱性大于氢氧化铝；
【小问6详解】
a．O和Na组成的化合物有氧化钠和过氧化钠，a项错误；
b．同族元素形成的简单氢化物的稳定性减弱，H2O的气态氢化物稳定性高于H2S，b项错误；
c．Cl在化合物中呈现最高化合价为+7价，如高氯酸中氯的化合价+7价，c项正确；
故答案为：c；
【小问7详解】
同主族元素，从下往上，非金属性依次增强，非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，S和Se是同主族元素，S位于第三周期，Se位于第四周期，非金属性 S>Se，所以硒酸的酸性比弱。
23. 下图是某小组准备的制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置(夹持设备已略)。
（1）实验室可以用与浓盐酸反应制备氯气，则发生反应的离子方程式为___________。发生装置可选图中的___________装置(填序号)。
（2）依次连接好仪器后首先应进行的操作是___________。装置A中饱和食盐水的作用是___________。
（3）若要用装置B验证氯气是否具有漂白性，则B中I、II、III应依次放入___________ (填字母)。
选项 a b c d
I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
II 碱石灰 浓硫酸 碱石灰 无水氯化钙
III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
（4）设计装置C、D的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。当缓缓通入一定量氯气时，观察到C中___________，即可证明氧化性大于Br2，其方程式为___________。
（5）小张同学认为不能由实验中观察到D装置中出现蓝色判定Br2的氧化性大于I2，理由是___________。
（6）小明认为该实验装置存在明显缺陷，应进行的改进措施是___________。
【答案】（1） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2+ +2H2O+Cl2↑ ②. ③
（2） ①. 检查气密性 ②. 除去挥发出来的HCl
（3）d （4） ①. C中溶液变为橙黄色 ②. Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
（5）该装置中C中生成的溴和未反应的Cl2均可使淀粉碘化钾溶液变蓝
（6）加装尾气处理装置
【解析】
【分析】实验室可选用二氧化锰与浓盐酸混合加热，反应可生成氯气，生成的氯气中混有盐酸会发出的HCl气体和水蒸气，经过饱和食盐水可除去杂质HCl气体，干燥后通入溴化钠和淀粉碘化钾溶液中进行性质探究；
【小问1详解】
二氧化锰与浓盐酸混合加热，反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2+ +2H2O+Cl2↑；根据药品状态及反应条件，需选用装置③；
【小问2详解】
依次连接好仪器后首先应进行装置气密性的检验；根据分析，装置A中饱和食盐水的作用是除去挥发出来的HCl；
【小问3详解】
装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，通过装置B后的Cl2中含有少量水蒸气，通过I处有色布条时，布条会褪色，因此I处有色布条可以是湿润的有色布条；II处为固体干燥剂，可以吸收除去Cl2中的H2O蒸气，但不吸收Cl2，因此可以是无水氯化钙；在III处是为了验证干燥的Cl2是否具有漂白性，Cl2不能与水反应产生具有强氧化性的HClO，因此看到III处干燥的Cl2不能使有色布条褪色；
【小问4详解】
证明氧化性大于Br2，将通入装置C后将Br-氧化为Br2，C中溶液变为橙黄色，涉及反应方程式：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；
【小问5详解】
C中生成的溴和未反应的Cl2均可使淀粉碘化钾溶液变蓝，不能由实验中观察到D装置中出现蓝色判定Br2的氧化性大于I2；
【小问6详解】
实验过程中涉及有害气体，装置末端应加上尾气处理装置；
24. 现有七种物质，它们之间能发生如下反应(图中部分反应物、产物及反应条件末标出)请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B___________、C___________。
（2）A物质在空气中燃烧的产物是___________色的粉末，该物质与反应的方程式为___________。
（3）写出反应③的离子反应方程式：___________。
（4）在物质中加入溶液，现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. Al ②. Fe
（2） ①. 淡黄色 ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）2Al+2OH-+6H2O=2+3H2↑
（4） ①. 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
【分析】金属A焰色为黄色，所以A为钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以气体甲为氢气、物质D为氢氧化钠；气体乙为黄绿色，所以乙是氯气；氢气与氯气反应生成氯化氢，气体丙为氯化氢，物质E为盐酸；金属B能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以B为铝；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，所以物质G是氯化铁，金属C为铁。
【小问1详解】
由上述推断可知，B为Al，C为Fe；
【小问2详解】
A物质在空气中燃烧的产物是过氧化钠，是淡黄色的粉末，该物质与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
【小问3详解】
反应③为氢氧化钠溶液与金属铝反应生成氢气与四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2+3H2↑；
【小问4详解】
在物质F中加入NaOH溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，发生反应的化学方程式为FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。2023-2024学年度第一学期期末检测题
高一化学(必修一)
注意事项：
1.本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。
2.答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3.第I部分每小题选出答案后，用2B铅笔涂在答题纸上所对应的信息点处，第II部分上所有题的正确答案填在答题纸上所对应的空白处。答案写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：Na-23
一、单项选择题(本题每题2分，共40分)
1. 化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是
A. 氧化铝可用于制造耐高温容器
B. FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用
C. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
D. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
2. 对下列各组物质的分类正确的是
A. 混合物：钢铁、氯水、冰水混合物 B. 电解质：胆矾、氯化氢、氨水
C. 酸性氧化物：二氧化硫、氧化铝、干冰 D. 非电解质：乙醇、四氯化碳、一氧化碳
3. 下列化学用语不正确的是
A. 的原子结构示意图是：
B. 的电子式是：
C. 的分子结构模型是：
D. 形成过程是：
4. 下列实验操作规范的是
A．钠的燃烧 B．排空气法收集 C．稀释浓硫酸 D．溶液的转移
A A B. B C. C D. D
5. 设为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A. 在、下，和的混合气体中所含分子数为
B. 的中，含有个中子
C. 标准状况下，中含有的原子数为
D. 与完全反应，转移的电子数为
6. 下列有关物质性质的比较正确的是
A. 碱性：KOH>Mg(OH)2>NaOH B. 离子半径：Mg2+C. 还原性：PH3>HCl D. 热稳定性：CH4>NH3
7. 下列物质既含离子键，又含共价键的化合物是
A. CaCl2 B. H2SO4 C. NaOH D. CO2
8. 下列除杂的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是
A. ：加入足量溶液，过滤
B. 溶液：通入足量的
C. 溶液：通入足量的氯气
D. ：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶
9. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A. 家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. AlCl3溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C. 向CuSO4溶液中加入BaCl2溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓
D. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
10. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是
A. 该反应为置换反应 B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C. 可用置换法回收废液中的铜 D. Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
11. 下列离子组能大量共存且溶液为无色的是
A. Mg2+、K+、SO、NO B. Fe3+、Ba2+、Cl-、NO
C. Ca2+、K+、CO、OH- D. Na+、Al3+、OH-、Cl-
12. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:3
13. 应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是
A P与S同主族，PH3比H2S稳定 B. At与Cl同主族，AgAt可溶于水
C. Be的氧化物可能具有两性 D. Li在氧气中剧烈燃烧，产物是
14. 如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是
A. 单质①是最活泼的非金属单质
B. 单质②能使石蕊试液先变红后褪色
C. 单质③常温下是液态
D. 单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强
15. 下列变化不能通过一步实验直接完成的是
A. Fe → Fe3O4 B. Fe2O3 → Fe(OH)3 C. Al(OH)3 → Al2O3 D. Na2O2 → Na2CO3
16. 将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是
A. 反应中氯元素被氧化，硫元素被还原
B. 还原性：
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
D. 每生成转移2mol电子
17. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 推理或结论
A 向某固体中加入稀盐酸，产生气泡 该固体一定是碳酸盐
B 向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，无现象 NaOH和AlCl3不反应
C 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+
D 向FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性Fe3+>I2
A. A B. B C. C D. D
18. 下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是
选项 A B C D
装置
目的 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 证明Na2O2与水反应放热 验证铁粉与水蒸气的反应 验证Cl2和NaOH溶液的反应密性
预期现象 滴入Na2CO3时，无明显现象，滴入NaHCO3时，立刻有气体生成 脱脂棉剧烈燃烧 肥皂液有肥皂泡冒出，点燃有爆鸣声 滴入氢氧化钠溶液后，气球逐渐变大
A. A B. B C. C D. D
19. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是
A. 只含有K2CO3
B. 一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种
C. 一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2
D. 一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2
20. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是
A. 简单气态氢化物的稳定性：
B. 原子半径由小到大的顺序：
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
D. X与Y形成的化合物中只能形成离子键，不能形成共价键
二、非选择题(本题共4个小题，共60分)
21. 现有以下几种物质(或微粒)：
①丝 ② ③ ④液态 ⑤稀 ⑥熔 ⑦溶液 ⑧饱和溶液 ⑨消毒酒精
回答下列问题：
（1）②和③之间互为___________。
（2）以上物质中属于能导电的电解质是___________。(填代号)
（3）⑤中溶质的电离方程式为___________。
（4）利用⑧制备胶体的操作方法是___________。(用文字描述)
（5）向⑤中逐渐加入固体，其反应的离子方程式为___________。
22. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥的位置回答下列问题：
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是_______。
（2）⑤的原子结构示意图是_______。
（3）上述元素中，原子半径最大的是_______(写元素符号)。
（4）用电子式表示①、⑥组成的化合物的形成过程_______。
（5）金属性：③_______④(填“>”或“＜”)，列举一条能证明该结论的事实：_______。
（6）下列说法正确的是_______(填序号)。
a.②、③组成的化合物只有一种
b.氢化物的稳定性②小于⑤
c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为价
（7）34号元素硒(Se)和⑤位于同一主族，是生命必需元素，硒酸的酸性比_______(填“强”或“弱”)，请从位-构-性角度分析原因_______。
23. 下图是某小组准备的制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置(夹持设备已略)。
（1）实验室可以用与浓盐酸反应制备氯气，则发生反应的离子方程式为___________。发生装置可选图中的___________装置(填序号)。
（2）依次连接好仪器后首先应进行的操作是___________。装置A中饱和食盐水的作用是___________。
（3）若要用装置B验证氯气是否具有漂白性，则B中I、II、III应依次放入___________ (填字母)。
选项 a b c d
I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
II 碱石灰 浓硫酸 碱石灰 无水氯化钙
III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
（4）设计装置C、D的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。当缓缓通入一定量氯气时，观察到C中___________，即可证明氧化性大于Br2，其方程式为___________。
（5）小张同学认为不能由实验中观察到D装置中出现蓝色判定Br2的氧化性大于I2，理由是___________。
（6）小明认为该实验装置存在明显的缺陷，应进行的改进措施是___________。
24. 现有七种物质，它们之间能发生如下反应(图中部分反应物、产物及反应条件末标出)。请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B___________、C___________。
（2）A物质在空气中燃烧的产物是___________色的粉末，该物质与反应的方程式为___________。
（3）写出反应③的离子反应方程式：___________。
（4）在物质中加入溶液，现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。
