2023-2024学年第二学期高二年级开学检测
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H1 Cd112
第I卷 选择题（42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是
A. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用牺牲阳极的阴极保护法
B. 明矾可用于净水，是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性
C. 我国研制的某种铁合金中含有其他四种元素：Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%，它属于合金，该合金中有两种元素属于过渡元素
D. 市售暖贴的发热原理，是利用原电池加快氧化还原反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用牺牲阳极的阴极保护法，A正确；
B．明矾可用于净水，是因为明矾溶解电离出铝离子，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，B正确；
C．该合金中Fe、Mn、V三种元素属于过渡元素，C错误；
D．市售暖贴的发热原理，是利用原电池加快氧化还原反应速率，将化学能转变为热能，D正确；
故选C。
2. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法错误的是
A. 由图可知并不是所有的元素的化合价都具有负价和正价
B. 原子半径最大的是Y
C. 简单氢化物的稳定性：R>W
D. R的氧化物对应的水化物为强酸
【答案】D
【解析】
【分析】根据短周期元素的主族序数=元素的最高正价数可推断：X为氧元素、Y为钠元素、Z为铝元素、W为硫元素、R为氯元素；
【详解】A．X没有最高正价，最低负价为2，X为O，A正确；
B．同周期元素随原子序数的增加原子半径逐渐减小，同主族元素随原子序数的增加原子半径逐渐增大，故原子半径最大的为Y(Na)，B正确；
C．氯的非金属性大于硫，则简单氢化物稳定性：，C正确；
D．氯的最高价氧化物对应的水化物为强酸，而次氯酸不是强酸，D错误；
故选D。
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业上SO2和O2在常压下生成SO3 B. 加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3
C. 用浓氨水和固体氢氧化钠制取氨气 D. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业上SO2和O2在常压下生成SO3，正反应是气体体积缩小的反应，所以常压不利于三氧化硫的转化，不能用勒夏特列原理解释，故A符合；
B．AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，最终生成Al(OH)3，在加强热时，Al(OH)3不稳定，分解生成Al2O3，能用平衡移动的原理解释，故B不符合；
C．浓氨水中加入氢氧化钠固体，会放出大量的热，促使氨水的电离平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；
D．氯气溶于水的反应是一个可逆反应，饱和食盐水中含有大量的氯离子，导致平衡逆向移动，氯气的溶解度减小，可用勒夏特列原理解释，故D不符合；
故答案选A。
4. 下列实验中，不能达到实验目的是
A B C D
验证平衡： 证明 测定HCl溶液的浓度 由FeCl3溶液制取无水FeCl3固体
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．滴加硫酸，改变氢离子浓度，观察颜色的变化可验证平衡：+H2O2+2H+，A正确；
B．硫化钠不足，生成的ZnS沉淀可转化为更难溶的CuS沉淀，可证明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，B正确；
C．图中为强碱滴定强酸，用酚酞作指示剂，可测定HCl溶液的浓度，C正确；
D．加热促进铁离子的水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流加热制备无水氯化铁，D错误；
故答案：D。
5. 下列说法错误的是
A. 在不同状态时的熵值：
B. 在常温下能自发进行，则该反应的
C. 能否自发进行与温度有关
D. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质聚集状态不同熵值不同，同种物质，气体>液体>固体，的熵值：，A正确；
B．该反应为气体体积减少的反应，，若该反应，则在任何条件下反应都不能自发进行，而在常温下能自发进行，说明该反应的，B错误；
C．该反应的、，则反应自发进行需要，该反应在高温能自发进行，反应能否自发进行与温度有关，C正确；
D．反应为，若该反应为，则在任何温度下反应都能自发进行，常温下，不能自发进行，说明反应不是，则则该反应的，D正确；
答案选B。
6. 已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液，下列说法正确的是
A. 升高温度，醋酸的电离程度增大，增大
B. 向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，减小
C. 该温度下1mol/L的醋酸溶液
D. 加水稀释后，溶液中增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)是一个吸热过程，故升高温度，醋酸的电离程度增大，增大，A正确；
B．向该溶液中通入HCl气体，则由于c(H+)增大，导致平衡逆向移动，但根据勒夏特列原理可知，达到新平衡时较原平衡增大，B错误；
C．电离平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变则电离平衡常数不变，即该温度下1mol/L的醋酸溶液，C错误；
D．加水稀释后导致醋酸电离平衡正向移动，c(H+)减小，溶液中=，c(H+)减小，Ka不变，则减小，D错误；
故答案为：A。
7. T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的，则的值为
A. 9∶101 B. 99∶101 C. 1∶100 D. 1∶10
【答案】A
【解析】
【详解】T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液的，的稀盐酸的，二者充分反应，恢复到T℃，测得混合溶液的，即，则有，解得=9∶101，故A正确；
故选A。
8. 常温下，的四种盐溶液的pH如下表，下列叙述正确的是
NaClO
pH 10.3 11.6 8.3 2.7
A. 向NaClO溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红后不会褪色
B. 溶液中，的电离程度大于水解程度
C. 和溶液中均存在以下关系：
D. 溶液中，
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干信息可知，0.1mol/LNaClO溶液的pH=10.3，而酚酞溶液的变色范围式8.2~10，故向NaClO溶液中滴加酚酞溶液，故溶液变红，由于次氯酸根离子水解生成的次氯酸具有强氧化性，而是变红后的溶液又漂白而褪色，A错误；
B．由题干信息可知，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH=8.3，故的电离程度小于水解程度，B错误；
C．根据电荷守恒可知，和溶液中均存在以下关系：，C正确；
D．由题干信息可知，0.1mol/LnaHC2O4溶液的pH=2.7，即电离大于水解，故NaHC2O4溶液中，，D错误；
故答案为：C。
9. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的无色溶液中：、
B. 水电离的的溶液中：
C. 溶液中：
D. 的溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．无色溶液显酸性，酸性条件下不能共存，且在水溶液中显紫红色，A错误；
B．水电离的的溶液中可能为碱性溶液或酸性溶液，碱性溶液中不能共存，B错误；
C．与会发生双水解而不共存，C错误；
D．说明溶液显碱性，在碱性溶液中可以大量共存，D正确；
故选D。
10. 已知298 K、1.01×105 Pa条件下，2 g 氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是
A. H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—484 kJ·mol-1
D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】由2g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量可知，1mol氢气燃烧生成气态水的反应热为ΔH==—242 kJ/mol，反应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=—242 kJ/mol；正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，则水分解的热化学方程式为H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1，故选D。
11. 已知MSO4和MCO3是两种难溶性盐。常温下两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是
A. Ksp(MCO3)=9.0×10-10
B. c点的纵坐标为0.33
C. 将1L含1molMSO4的悬浊液中分散质完全转化为MCO3，需要加1molNa2CO3固体
D. 反应MCO3+SOMSO4+CO的化学平衡常数K=9
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图中信息得到，，因此，A正确；
B．根据图中信息得到，点，则点，因此点的纵坐标为0.33，B正确；
C．，将1悬浊液沉淀需要1固体，若要将1L含1的悬浊液分散质完全转化为，则，因此溶液中c(M2+)==1.0×10-10mol/L，所以需要溶液中的，即还需要加入碳酸钠，因此需要加固体应该大于1，C错误；
D．由图中数字可得到，因此反应可进行，反应的平衡常数，D正确；
故选C。
12. 我国科学家设计了一种微生物燃料电池(MFC)，其一种重要应用是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，下图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列有关说法正确的是
A. 温度越高，该装置的转化效率越高
B. MFC电池的负极反应式为-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
C. 电池工作时，H+通过质子交换膜由B极区向A极区移动
D. 好氧微生物反应器中发生反应为4NH+3O2=2N2↑+4H++6H2O
【答案】B
【解析】
【分析】根据电池工作原理图示分析可知，反应过程中，A电极产生H+，B电极需要消耗H+，H+从质子交换膜左侧转移到右侧，A电极为电池负极，B电极为电池正极，A极电极反应式为-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，NH的去除原理为NH在好氧微生物反应器中转化为NO：NH+2O2= NO+2H++H2O，在电池正极转化为N2：2NO+12H++10e-= N2↑+6H2O。据此解答。
【详解】A．温度越高，微生物会失效，则装置的转化效率越低，故A错误；
B．参与负极反应的物质是苯酚，根据电子和电荷守恒配平该电极反应式为-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，故B正确；
C．A为负极，B为正极，H+通过质子交换膜由A极区向B极区移动，故C错误；
D．根据装置图中物质之间的转化可知，好氧微生物反应器中发生反应为NH+2O2= NO+2H++H2O，故D错误；
答案选B。
13. 下列说法中正确的是
A. 铍原子最外层原子轨道的电子云图：
B. 基态碳原子的电子排布式为
C. 焰色反应中的特殊焰色是金属原子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色
D. 同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．铍原子最外层的能级为s能级，s能级的电子云为球形，描述错误不符题意；
B．基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，描述错误，不符题意；
C．焰色反应中的特殊焰色是金属原子在电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱谱线的颜色，描述错误，不符题意；
D．原子处于激发态时，电子会分布在更高能级原子轨道，故能量高于同原子基态能量，描述正确，符合题意；
综上，本题选D。
14. 室温下，在实验室中用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/L的ROH溶液，滴定曲线如图所示，
下列有关叙述错误的是
A. 水的电离程度：④<①<③
B. Kb(ROH)的数量级为
C. 点③对应的横坐标为10
D. 点②对应溶液中：
【答案】C
【解析】
【分析】未加盐酸时 ，0.1mol/L的ROH 溶液中室温下，ROH为一元弱碱。
【详解】A．室温①未加盐酸时 ，0.1mol/L的ROH 溶液中室温下，水电离的，④点，溶液中， ，此时溶液中氢氧根来自水的电离，水电离的，③溶液呈中性，水的电离程度值最大，水的电离程度：④<①<③，A正确；
B．由题图可知，未加盐酸时 ，0.1mol/L的ROH 溶液中室温下，，，B正确；
C．ROH为一元弱碱，故当溶液呈中性时，消耗的盐酸体积小于10mL，点③对应的横坐标小于10，C错误；
D．点②对应溶液是等浓度的 RCl和 ROH溶液，根据电荷守恒和物料守恒有 ，，两式联立可得，D正确；
故选C。
第II卷 非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。Z、W是第四周期的过渡元素，的核外d电子数是的核外d电子数的一半，核外没有未成对电子。请回答下列问题：
（1）基态Z原子的核外电子排布式为________，该元素位于________区。
（2）M、Q和R的第一电离能由小到大的顺序是________（用元素符号表示）。
（3）比较简单离子的半径：________（填“>”、“<”或“=”）。
（4）气态时比________（填“稳定”或“不稳定”），原因是________。
（5）基态Y原子核外电子的空间运动状态有________种，与其同主族且位于第四周期元素的价层电子轨道表示式为________。
【答案】15. ①. ②. d
16.
17. > 18. ①. 不稳定 ②. 的最高能级为，全充满更稳定
19. ①. 9 ②.
【解析】
【分析】M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态，M是C元素； R和X同主族，则Q是N元素、R是O元素、X是S元素、Y是Cl元素。Z、W是第四周期的过渡元素，核外没有未成对电子，W是Cu元素；的核外d电子数是的核外d电子数的一半，Z是Mn元素。
【小问1详解】
Z是Mn元素，Mn是25号元素，基态Mn原子的核外电子排布式为，该元素位于d区。
【小问2详解】
同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以C、N和O的第一电离能由小到大的顺序是。
【小问3详解】
电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径：S2->Cl-;
【小问4详解】
的最高能级为，全充满更稳定，所以气态时Cu2+比Cu+不稳定。
【小问5详解】
Y是Cl元素，核外有17个电子，电子排布式为，电子占用9个原子轨道，基态Y原子核外电子的空间运动状态有9种，与其同主族且位于第四周期元素是Br，价电子排布式为4s24p5，价层电子轨道表示式为。
16. 阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如图所示：
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为________，开始时_________极(阴、阳)碱性增强。
（2）实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为___________。
（3）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为___________。
（4）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是___________(填字母序号)。
a．Na2SO4 b．Na2SO3 c．热空气吹出 d．降低阳极区液面上方的气压
（5）食盐水中的I若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl。ICl中碘元素的化合价为___________，根据原子的性质分析上述判断的理由：___________。
【答案】（1） ①. 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH ②. 阴极
（2）4OH--4e-=O2↑+2H2O
（3）O2+4e-+2H2O=4OH-
（4）bcd （5） ①. +1 ②. I和Cl相比，电负性大的显负价
【解析】
【小问1详解】
电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，阴极H+放电，促进水的电离，OH -浓度增大，开始时阴极碱性增强；故答案为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；阴极；
【小问2详解】
实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，
故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
【小问3详解】
降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少，O2可以得到电子生成OH-，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH--，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
【小问4详解】
Cl2具有氧化性，可以用Na2SO3还原Cl2，气体在水中的溶解度随着温度的升高而降低，可以用热空气吹出Cl2，也可以降低阳极区液面上方的气压，使氯气从溶液中挥发出来，能够脱去阳极液中游离氯的试剂是Na2SO3，方法是热空气吹出或降低阳极区液面上方的气压，即bcd符合题意，故答案为：bcd；
【小问5详解】
食盐水中的I若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，ICl中碘元素的化合价为+5价，电负性较大的是Cl，电负性小的显正价，故答案为：+1；Ⅰ和Cl相比，电负性大的显负价。
17. 温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，通过化学、生物等方法将其转化为更具附加值的能源、化工原料和精细化学品成为目前研究热点。回答下列问题：
（1）通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚（CH3OCH3）也有广泛的应用。
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则____________。
（2）一定条件下，的反应历程如图1所示。该反应的总反应速率由第____________步决定（填“1”或“2”）。
（3）向2L恒容密闭容器中充入amolCO2和3amolH2，在一定条件下，仅发生上述反应1；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为tmin时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图2所示。
①相同温度下，催化剂效果更好的是_________（填“甲”或“乙”）；T4℃下，甲醇的平均反应速率为___________。
②T2℃和T5℃，平衡常数：K2__________K5（填“>”、“<”或“=”）。
③T5C，反应开始时容器中总压为P0MPa，平衡时的压强是__________MPa
（4）工业上，以C3H8为原料，通过不同反应生产更高价值的C3H6，C3H8直接分解生产C3H6：
反应①： 反应②：
恒温下，往恒容（10L）反应釜中通入4molC3H8（g）（仅考虑发生上述反应）。某时刻C3H8转化率为20%，C3H6选择性为40%，则该时刻反应①的浓度商Qc=_____________。
【答案】（1）-(2a+b)kJ/mol
（2）1 （3） ①. 甲 ②. ③. > ④.
（4）0.0224
【解析】
【小问1详解】
已知反应I：
反应Ⅱ：
根据盖斯定律可知，Ⅰ×2＋Ⅱ得反应：-(2a+b)kJ/mol；
【小问2详解】
渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图可知，该反应的反应速率由第1步决定；
【小问3详解】
①在前T4前，相同温度下，甲醇的物质的量分数：催化剂甲>催化剂乙，则相同温度下，催化剂效果：催化剂甲>催化剂乙；故相同温度下，催化剂效果更好的是甲；
T4℃下，甲醇的物质的量分数为30%，
平衡时总的物质的量为(4a-2x)mol，则，，总的物质的量为，甲醇的平均反应速率为；
②反应焓变小于零，为放热反应，升高温度平衡逆向移动；由图可知T2℃K5；
③T5℃下，甲醇的物质的量分数为20%，
平衡时总的物质的量为(4a-2x)mol，则，，总的物质的量为；平衡时总压强为；
【小问4详解】
根据已知条件列出三段式，则
某时刻C3H8转化率为20%，C3H6选择性为40%，则，，解得x=0.32，y=0.48，则该时刻反应①的浓度商Qc==。
18. I.根据表中数据（常温下），完成下列填空。
物质 CH3COOH NH3 H2O HCN HClO H2CO3 H2SO3
电离常数（Ka）
（1）常温下，NaCN溶液呈___________（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是___________（用离子方程式表示）。
（2）常温下，向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为___________。
（3）常温下，Na2SO3溶液中___________。
II.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005。处理含镉废水可采用化学沉淀法。，；回答下列问题：
（4）向某含镉废水中加入Na2S，当浓度达到时，废水中Cd2+的浓度为___________，此时是否符合生活饮用水卫生标准？____________（填“是”或“否”）
（5）室温下，反应达到平衡，该反应的平衡常数K=___________（结果保留两位有效数字）
【答案】18. ①. 碱 ②.
19.
20.
21. ①. ②.
22.
【解析】
【小问1详解】
根据HCN的Ka可知HCN为弱酸，常温下NaCN溶液中发生水解，反应的离子方程式为：，故溶液呈碱性。
【小问2详解】
由表中电离常数可知酸性强弱顺序有：，根据强酸制弱酸原理，常温下向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为：。
【小问3详解】
根据电荷守恒、元素质量守恒，Na2SO3溶液中存在以下关系：、，上述两式相减得 。
【小问4详解】
根据得此时溶液中，镉的排放量为，小于生活用水中规定的排放量，符合生活饮用水卫生标准。
【小问5详解】
室温下该反应的平衡常数。2023-2024学年第二学期高二年级开学检测
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H1 Cd112
第I卷 选择题（42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是
A. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用牺牲阳极的阴极保护法
B. 明矾可用于净水，是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性
C. 我国研制某种铁合金中含有其他四种元素：Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%，它属于合金，该合金中有两种元素属于过渡元素
D. 市售暖贴的发热原理，是利用原电池加快氧化还原反应速率
2. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法错误的是
A. 由图可知并不是所有的元素的化合价都具有负价和正价
B. 原子半径最大是Y
C. 简单氢化物的稳定性：R>W
D. R的氧化物对应的水化物为强酸
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业上SO2和O2在常压下生成SO3 B. 加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3
C. 用浓氨水和固体氢氧化钠制取氨气 D. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
4. 下列实验中，不能达到实验目的是
A B C D
验证平衡： 证明 测定HCl溶液的浓度 由FeCl3溶液制取无水FeCl3固体
A. A B. B C. C D. D
5. 下列说法错误的是
A. 在不同状态时熵值：
B. 在常温下能自发进行，则该反应的
C. 能否自发进行与温度有关
D. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的
6. 已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液，下列说法正确的是
A. 升高温度，醋酸的电离程度增大，增大
B. 向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，减小
C. 该温度下1mol/L的醋酸溶液
D. 加水稀释后，溶液中增大
7. T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的，则的值为
A. 9∶101 B. 99∶101 C. 1∶100 D. 1∶10
8. 常温下，的四种盐溶液的pH如下表，下列叙述正确的是
NaClO
pH 10.3 11.6 8.3 2.7
A. 向NaClO溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红后不会褪色
B. 溶液中，的电离程度大于水解程度
C. 和溶液中均存在以下关系：
D. 溶液中，
9. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的无色溶液中：、
B. 水电离的的溶液中：
C. 溶液中：
D. 的溶液：
10. 已知298 K、1.01×105 Pa条件下，2 g 氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是
A. H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—484 kJ·mol-1
D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
11. 已知MSO4和MCO3是两种难溶性盐。常温下两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是
A. Ksp(MCO3)=9.0×10-10
B. c点的纵坐标为0.33
C. 将1L含1molMSO4的悬浊液中分散质完全转化为MCO3，需要加1molNa2CO3固体
D. 反应MCO3+SOMSO4+CO的化学平衡常数K=9
12. 我国科学家设计了一种微生物燃料电池(MFC)，其一种重要应用是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，下图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列有关说法正确的是
A. 温度越高，该装置的转化效率越高
B. MFC电池负极反应式为-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
C. 电池工作时，H+通过质子交换膜由B极区向A极区移动
D. 好氧微生物反应器中发生反应为4NH+3O2=2N2↑+4H++6H2O
13. 下列说法中正确的是
A. 铍原子最外层原子轨道的电子云图：
B. 基态碳原子的电子排布式为
C. 焰色反应中的特殊焰色是金属原子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色
D. 同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量
14. 室温下，在实验室中用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/L的ROH溶液，滴定曲线如图所示，
下列有关叙述错误是
A. 水的电离程度：④<①<③
B. Kb(ROH)的数量级为
C. 点③对应的横坐标为10
D. 点②对应溶液中：
第II卷 非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。Z、W是第四周期的过渡元素，的核外d电子数是的核外d电子数的一半，核外没有未成对电子。请回答下列问题：
（1）基态Z原子的核外电子排布式为________，该元素位于________区。
（2）M、Q和R的第一电离能由小到大的顺序是________（用元素符号表示）。
（3）比较简单离子的半径：________（填“>”、“<”或“=”）。
（4）气态时比________（填“稳定”或“不稳定”），原因是________。
（5）基态Y原子核外电子的空间运动状态有________种，与其同主族且位于第四周期元素的价层电子轨道表示式为________。
16. 阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如图所示：
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为________，开始时_________极(阴、阳)碱性增强。
（2）实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为___________。
（3）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为___________。
（4）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是___________(填字母序号)。
a．Na2SO4 b．Na2SO3 c．热空气吹出 d．降低阳极区液面上方的气压
（5）食盐水中的I若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl。ICl中碘元素的化合价为___________，根据原子的性质分析上述判断的理由：___________。
17. 温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，通过化学、生物等方法将其转化为更具附加值的能源、化工原料和精细化学品成为目前研究热点。回答下列问题：
（1）通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚（CH3OCH3）也有广泛的应用。
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则____________。
（2）一定条件下，的反应历程如图1所示。该反应的总反应速率由第____________步决定（填“1”或“2”）。
（3）向2L恒容密闭容器中充入amolCO2和3amolH2，在一定条件下，仅发生上述反应1；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为tmin时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图2所示。
①相同温度下，催化剂效果更好的是_________（填“甲”或“乙”）；T4℃下，甲醇的平均反应速率为___________。
②T2℃和T5℃，平衡常数：K2__________K5（填“>”、“<”或“=”）。
③T5C，反应开始时容器中的总压为P0MPa，平衡时的压强是__________MPa
（4）工业上，以C3H8为原料，通过不同反应生产更高价值的C3H6，C3H8直接分解生产C3H6：
反应①： 反应②：
恒温下，往恒容（10L）反应釜中通入4molC3H8（g）（仅考虑发生上述反应）。某时刻C3H8转化率为20%，C3H6选择性为40%，则该时刻反应①的浓度商Qc=_____________。
18. I.根据表中数据（常温下），完成下列填空。
物质 CH3COOH NH3 H2O HCN HClO H2CO3 H2SO3
电离常数（Ka）
（1）常温下，NaCN溶液呈___________（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是___________（用离子方程式表示）。
（2）常温下，向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为___________。
（3）常温下，Na2SO3溶液中___________。
II.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005。处理含镉废水可采用化学沉淀法。，；回答下列问题：
（4）向某含镉废水中加入Na2S，当浓度达到时，废水中Cd2+的浓度为___________，此时是否符合生活饮用水卫生标准？____________（填“是”或“否”）
（5）室温下，反应达到平衡，该反应的平衡常数K=___________（结果保留两位有效数字）
