2.1.3钠盐课件 (共24张PPT)人教版（2019）必修第一册

(共24张PPT)
第3课时 钠盐
第二章　第一节　钠及其化合物
阅读使用说明
Na2CO3 NaHCO3
组成 2Na+、CO32- Na+、HCO32-
俗名 纯碱、苏打 小苏打
色态
溶解性
溶液酸碱性
热稳定性
与酸反应
与CO2反应
与碱 NaOH
Ca(OH)2
与BaCl2反应
相互转化 碳酸钠
碳酸氢钠
白色粉末
细小的白色晶体
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性探究
步骤 Na2CO3 NaHCO3
1
2
3
初步 结论
白色粉末，加水后结块变成晶体，放热明显
细小的白色晶体，加水部分溶解，放热不明显（吸热）。
部分 溶解
振荡时间长可溶解
溶液呈红色
溶液呈浅红色
加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性较强。
加水部分溶解 ，溶解度较Na2CO3小，碱性较Na2CO3弱。
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性探究
溶解度（20℃）
Na2CO3：21.5 g
NaHCO3：9.6 g
Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（Na2CO3·xH2O），碳酸钠晶体在干燥的空气中逐渐失去结晶水变成Na2CO3粉末。
Na2CO3·xH2O ====== Na2CO3 + xH2O
干燥的空气
碳酸钠-风化
Na2CO3 NaHCO3
组成 2Na+、CO32- Na+、HCO32-
俗名 纯碱、苏打 小苏打
色态 白色粉末 细小的白色晶体
溶解性 易溶于水 易溶，溶解性溶液酸碱性 碱性 碱性，热稳定性
与酸反应
与CO2反应
与碱 NaOH
Ca(OH)2
与BaCl2反应
相互转化 实验装置
实验现象
实验结论
化学性质1--热稳定性
加热 Na2CO3 时澄清石灰水不变浑浊；加热NaHCO3时澄清石灰水变浑浊；
碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；
碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O
△
思考：有没有更简便的装置？
Na2CO3 NaHCO3
组成 2Na+、CO32- Na+、HCO32-
俗名 纯碱、苏打 小苏打
色态 白色粉末 细小的白色晶体
溶解性 易溶于水 易溶，溶解性溶液酸碱性 碱性 碱性，热稳定性 稳定 2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应
与CO2反应
与碱 NaOH
Ca(OH)2
与BaCl2反应
相互转化 △
分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴加盐酸，立即有气泡产生的是 。
碳酸钠：
碳酸氢钠：
NaHCO3
①CO32-＋H+ == HCO3-
②HCO3-＋H+ == CO2↑＋H2O
HCO3-＋H+ == CO2↑＋H2O
化学性质2--与酸反应
化学性质4--与CO2反应
思考：向NaOH溶液中通入CO2，当CO2少量、过量时，会发生什么反应？
①CO 2 ＋2OH- == CO32- ＋ H2O
②CO32- ＋ H2O + CO2 == 2HCO3-
碳酸钠：CO32- ＋ H2O + CO2 == 2HCO3-
碳酸氢钠：不反应
Na2CO3 NaHCO3
组成 2Na+、CO32- Na+、HCO32-
俗名 纯碱、苏打 小苏打
色态 白色粉末 细小的白色晶体
溶解性 易溶于水 易溶，溶解性溶液酸碱性 碱性 碱性，热稳定性 稳定 2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应 酸少量：CO32-＋H+ == HCO3- 酸足量：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-＋H+ == CO2↑＋H2O
与CO2反应 Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 不反应
与碱 NaOH
Ca(OH)2
与BaCl2反应
相互转化 △
化学性质3--与碱反应
(1)与氢氧化钠反应
①Na2CO3与NaOH不反应。
②NaHCO3： 。
(2)与澄清石灰水反应(写离子方程式)
①Na2CO3： 。
②NaHCO3与少量Ca(OH)2反应：
。
③NaHCO3与过量Ca(OH)2反应：
。
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
Ca2＋＋CO32－ == CaCO3↓
2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－ == CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
HCO3－＋Ca2＋＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
化学性质4--与盐反应
与BaCl2溶液（钙盐、钡盐）反应
①Na2CO3： 。
②NaHCO3与BaCl2溶液不反应
Ba2＋＋CO32－ == BaCO3↓
Na2CO3 NaHCO3
组成 2Na+、CO32- Na+、HCO32-
俗名 纯碱、苏打 小苏打
色态 白色粉末 细小的白色晶体
溶解性 易溶于水 易溶，溶解性溶液酸碱性 碱性 碱性，热稳定性 稳定 2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应 酸少量：CO32-＋H+ == HCO3- 酸足量：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-＋H+ == CO2↑＋H2O
与CO2反应 Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 不反应
与碱 NaOH 不反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2 Ca2＋＋CO32－ == CaCO3↓ 碱少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
碱过量：HCO3－＋Ca2＋＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
与BaCl2反应 Ba2＋＋CO32－ == BaCO3↓ 不反应
相互转化 △
Na2CO3 NaHCO3
组成 2Na+、CO32- Na+、HCO32-
俗名 纯碱、苏打 小苏打
色态 白色粉末 细小的白色晶体
溶解性 易溶于水 易溶，溶解性溶液酸碱性 碱性 碱性，热稳定性 稳定 2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应 酸少量：CO32-＋H+ == HCO3- 酸足量：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-＋H+ == CO2↑＋H2O
与CO2反应 Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 不反应
与碱 NaOH 不反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2 Ca2＋＋CO32－ == CaCO3↓ 碱少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
碱过量：HCO3－＋Ca2＋＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
与BaCl2反应 Ba2＋＋CO32－ == BaCO3↓ 不反应
相互转化 Na2CO3 NaHCO3 △
少量H+ / CO2 、H2O
Na2CO3 NaHCO3
组成 2Na+、CO32- Na+、HCO32-
俗名 纯碱、苏打 小苏打
色态 白色粉末 细小的白色晶体
溶解性 易溶于水 易溶，溶解性溶液酸碱性 碱性 碱性，热稳定性 稳定 2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应 酸少量：CO32-＋H+ == HCO3- 酸足量：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-＋H+ == CO2↑＋H2O
与CO2反应 Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 不反应
与碱 NaOH 不反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2 Ca2＋＋CO32－ == CaCO3↓ 碱少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
碱过量：HCO3－＋Ca2＋＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
与BaCl2反应 Ba2＋＋CO32－ == BaCO3↓ 不反应
相互转化 Na2CO3 NaHCO3 △
少量H+ / CO2 、H2O
加热
/ NaOH
1、鉴别
如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？
①固体——加热法
②溶液——沉淀法、气体法
A、取少量待测液于试管中，滴加 ，产生 的是 。
B、取少量待测液于试管中，逐滴滴加 ，立即产生 的是 。
BaCl2/CaCl2溶液
白色沉淀
气泡
Na2CO 3
稀盐酸
NaHCO3
碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂
除杂方法或所用试剂 反应原理
Na2CO3固体(NaHCO3)
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加热
通入足量CO2
Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
加入适量的NaOH溶液
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
Na2CO3 NaHCO3
①通入CO2②少量的盐酸
①固体加热
②溶液滴加NaOH溶液
Na2CO3与NaHCO3的除杂与转化
2、除杂
Na2CO3、NaHCO3的应用
玻璃制品
造纸、纺织
制皂、洗涤剂
Na2CO3 ：
NaHCO3 ：
发酵剂
制药
灭火
思考：一块钠裸露在空气中，会发生怎样的现象变化，最后会生成什么？
银白色金属钠
表面变暗，生成Na2O
O2
出现白色固体，生成NaOH
H2O
H2O
表面变成溶液，NaOH潮解。
CO2
生成白色块状物质——碳酸钠晶体。
风化
生成白色粉末状物质——碳酸钠
① 4Na + O2 == 2Na2O
② Na2O + H2O == 2NaOH
③ 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + 10H2O == Na2CO3·10H2O
④ Na2CO3·xH2O == Na2CO3 + xH2O
①
②
③
④
1．下列有关Na2CO3与NaHCO3的性质中不正确的是(　　)
A．相同浓度两溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3
B．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C．与相同浓度的稀硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3D．热稳定性：NaHCO3C
随堂演练
2、下列说法中正确的是 （ ）
A.加水溶解NaHCO3和Na2CO3固体，都放热
B.石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应
C.等质量的Na2CO3与盐酸反应制得的CO2比NaHCO3多
D.等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液与等浓度的盐酸反应，NaHCO3 反应更剧烈
D
随堂演练
3、现有混有少量NaHCO3的Na2CO3固体，下列有关提纯Na2CO3的方法中正确的是（ ）
A. 加入过量的NaOH溶液
B. 加入适量的盐酸
C. 将固体充分加热，直到质量不变为止
D. 加入CaCl2溶液
C
随堂演练
4、向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，向所得溶液中滴加稀盐酸，图像如下：写出滴加盐酸前的溶质各是什么？
A
B
C
D
A. Na2CO3和NaOH
B. NaHCO3和Na2CO3
C.Na2CO3
D.NaHCO3
随堂演练