化学人教版（2019）必修第一册1.1物质的分类及转化（共24张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册1.1物质的分类及转化（共24张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-21 09:14:07 | ||
图片预览
文档简介
(共24张PPT)
世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过
1亿种。对于这么多的物质和更为丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢？
分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。通过分类，可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别，还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。
思考：图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能找到你需要的书呢？
第一节 物质的分类及转化
一、物质的分类
已学知识回顾:完成学案相关内容
物 质
纯净物
混合物
化合物
单质
非金属
金 属
盐
碱
酸
氧化物
O2
Cu
H2SO4
Ba(OH)2
KNO3
CO2 、MgO
空气
1.根据物质的组成和性质分类
树状分类法:
对同类事物进行再分类的方法。
思考与讨论：试从不同的角度对下列各组物质进行分类。
交叉分类法：
第一章 物质及其变化（笔记）
第一节 物质的分类及转化
一、物质的分类
1.根据物质的组成和性质分类
概念辨析：
单质：
同素异形体：
化合物：
由同种元素形成的纯净物。
由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
例如：金刚石、石墨和 C60 是碳元素的同素异形体；
O2和O3 是氧元素的同素异形体。
由不同种元素形成的纯净物。
概念辨析：
氧化物：
酸性氧化物
概念：
性质：
实例：
碱性氧化物
概念：
性质：
实例：
由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。
能与碱反应生成盐和水的氧化物
能与酸反应生成盐和水的氧化物
多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸
如CO2、SO3 等大多数非金属氧化物属于酸性氧化物
少数碱性氧化物能溶于水，与水化合生成碱
如CaO、Fe2O3 等大多数金属氧化物属于碱性氧化物
思考与讨论
硫酸铜溶液和泥水都属于混合物，各是怎样形成的？它们在形式上有何相同点？
硫酸铜晶体中的微小离子（Cu2+、SO42-）分散在水中形成溶液；泥土小颗粒分散在水中形成悬浊液；
二者都是一种物质分散在另一种物质中形成的混合物。
第一节 物质的分类及转化
一、物质的分类
2.分散系及其分类
（1）分散系有关概念
分散系： 。
分散质： 。
分散剂： 。
把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种 (或多种)物质中所形成的混合物，叫做分散系。
被分散成粒子的物质叫做分散质
另一种物质叫做分散剂
思考与讨论
粗盐溶液因含少量泥沙而变浑浊，常用过滤的方法将它们除去。过滤时，氯化钠溶液能透过滤纸得到滤液，少量 泥沙不能透过滤纸而残留在滤纸上，由此可说 明 。
若以此为分类标准，分散系可分为 、 、 。
分散质粒子的大小不同
溶液 胶体 浊液
（2）分散系的分类：根据分散质粒子的直径大小
＜1nm
1 ～100nm之间
﹥100nm
（1nm＝10-9m）
思考与讨论：浊液、胶体、溶液这三种分散系的本质区别是什么？
分散质粒子的直径大小
（3）胶体的分类：根据分散剂的状态
胶体
液溶胶：
气溶胶：
固溶胶：
分散剂是液体的叫做液溶胶，如Fe(OH)3胶体
分散剂是气体的叫做气溶胶，如云、雾
分散剂是固体的叫做固溶胶，如有色玻璃
3.胶体的制备及性质
(1)Fe(OH)3胶体的制备
①实验操作：在小烧杯中，加入40 mL ，加热至 ，向沸水中慢慢滴入5～6滴 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热。即可得到Fe(OH)3胶体。
②反应原理（反应方程式）： 。
蒸馏水
沸腾
FeCl3饱和
红褐
FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl
△
（2）胶体的性质和应用
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。
当光束通过CuSO4溶液时，无光路现象出现。当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以
看到 ，称为 。
区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
形成一条光亮的通路
丁达尔效应
丁达尔效应
丁 达 尔 效 应
丁 达 尔 效 应
丁 达 尔 效 应
2.分散系及其分类(笔记)
(1)常见胶体：雾、云、烟、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、鸡蛋清、牛奶、豆浆、果冻、墨水、肥皂水、血液、淀粉溶液、大多数天然宝石、有色玻璃、土壤等。
(2)分散质粒子的大小与分散系类别的关系
（1nm＝10-9m）
分散系间的本质区别是 。
区别溶液和胶体的简单方法是 。
分散质粒子的大小
丁达尔效应
分散系 分散质直径 能否透过滤纸 稳定性 举例
溶液
胶体
浊液
﹤1nm
﹥100nm
1～100nm
能
能
不能
稳定
介稳
不稳定
食盐水
泥水
氢氧化铁胶体
第一节 物质的分类及转化
二、物质的转化
1.酸、碱、盐的性质
酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式）
酸与活泼金属反应
酸与碱性氧化物反应
酸与碱反应
酸与某些盐反应
规律：
酸+活泼金属
酸+碱性氧化物
酸+碱
酸+碳酸盐
思考与讨论：见课本第10页思考与讨论
盐+H2
盐+H2O
盐+H2O
新盐+新酸
碱的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式）
碱与酸反应
碱与酸性氧化物反应
碱与某些盐反应
规律：
碱+酸性氧化物
碱+酸
碱+盐
思考：为什么不同的酸（或碱）具有相似的化学性质
盐+H2O
盐+H2O
新碱+新盐
盐的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式）
盐与金属反应
盐与盐反应
金属+盐
盐+盐
规律：
讨论：酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型
新金属+新盐
新盐+新盐
四种基本反应类型：
化合反应：
分解反应：
置换反应：
复分解反应：
A + B AB
AB A + B
A + BC B + AC
AB + CD AD + CB
二、物质的转化
2.物质的转化
思考与讨论：见课本第10页思考与讨论
阅读课本第11页，归纳氢氧化钠、氢氧化钙的工业制法
二、物质的转化（笔记）
1.酸、碱、盐的性质
（1）金属与酸或盐的反应为置换反应
（2）酸、碱、盐之间的反应为复分解反应
A + BC B + AC
AB + CD AD + CB
2.物质的转化
金属单质 → 碱性氧化物 → 碱 → 盐
O2
H2O
酸或酸性氧化物
O2
H2O
碱或碱性氧化物
非金属单质 → 碱性氧化物 → 碱 → 盐
3.碱的工业制法：
Ca(OH)2 ：
NaOH ：
1．利用物质的反应规律可以实现物质间的转化。阅读下列资料：
价类二维图是一种含同种元素的物质的转化关系图。图中横坐标为物质类别，纵坐标为所含同一元素的化合价，物质依据类别和化合价确定自己的位置，物质之间的转化用箭头表示，箭头旁标注反应的条件。
⑴在钠元素的价类二维图中填充Na、Na2O、 NaOH和Na2CO3，并利用物质分类的知识分析物质间的转化，用箭头表示并标注反应条件。
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3
O2
H2O
CO2
Ca(OH)2
CO2
世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过
1亿种。对于这么多的物质和更为丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢？
分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。通过分类，可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别，还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。
思考：图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能找到你需要的书呢？
第一节 物质的分类及转化
一、物质的分类
已学知识回顾:完成学案相关内容
物 质
纯净物
混合物
化合物
单质
非金属
金 属
盐
碱
酸
氧化物
O2
Cu
H2SO4
Ba(OH)2
KNO3
CO2 、MgO
空气
1.根据物质的组成和性质分类
树状分类法:
对同类事物进行再分类的方法。
思考与讨论：试从不同的角度对下列各组物质进行分类。
交叉分类法：
第一章 物质及其变化（笔记）
第一节 物质的分类及转化
一、物质的分类
1.根据物质的组成和性质分类
概念辨析：
单质：
同素异形体：
化合物：
由同种元素形成的纯净物。
由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
例如：金刚石、石墨和 C60 是碳元素的同素异形体；
O2和O3 是氧元素的同素异形体。
由不同种元素形成的纯净物。
概念辨析：
氧化物：
酸性氧化物
概念：
性质：
实例：
碱性氧化物
概念：
性质：
实例：
由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。
能与碱反应生成盐和水的氧化物
能与酸反应生成盐和水的氧化物
多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸
如CO2、SO3 等大多数非金属氧化物属于酸性氧化物
少数碱性氧化物能溶于水，与水化合生成碱
如CaO、Fe2O3 等大多数金属氧化物属于碱性氧化物
思考与讨论
硫酸铜溶液和泥水都属于混合物，各是怎样形成的？它们在形式上有何相同点？
硫酸铜晶体中的微小离子（Cu2+、SO42-）分散在水中形成溶液；泥土小颗粒分散在水中形成悬浊液；
二者都是一种物质分散在另一种物质中形成的混合物。
第一节 物质的分类及转化
一、物质的分类
2.分散系及其分类
（1）分散系有关概念
分散系： 。
分散质： 。
分散剂： 。
把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种 (或多种)物质中所形成的混合物，叫做分散系。
被分散成粒子的物质叫做分散质
另一种物质叫做分散剂
思考与讨论
粗盐溶液因含少量泥沙而变浑浊，常用过滤的方法将它们除去。过滤时，氯化钠溶液能透过滤纸得到滤液，少量 泥沙不能透过滤纸而残留在滤纸上，由此可说 明 。
若以此为分类标准，分散系可分为 、 、 。
分散质粒子的大小不同
溶液 胶体 浊液
（2）分散系的分类：根据分散质粒子的直径大小
＜1nm
1 ～100nm之间
﹥100nm
（1nm＝10-9m）
思考与讨论：浊液、胶体、溶液这三种分散系的本质区别是什么？
分散质粒子的直径大小
（3）胶体的分类：根据分散剂的状态
胶体
液溶胶：
气溶胶：
固溶胶：
分散剂是液体的叫做液溶胶，如Fe(OH)3胶体
分散剂是气体的叫做气溶胶，如云、雾
分散剂是固体的叫做固溶胶，如有色玻璃
3.胶体的制备及性质
(1)Fe(OH)3胶体的制备
①实验操作：在小烧杯中，加入40 mL ，加热至 ，向沸水中慢慢滴入5～6滴 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热。即可得到Fe(OH)3胶体。
②反应原理（反应方程式）： 。
蒸馏水
沸腾
FeCl3饱和
红褐
FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl
△
（2）胶体的性质和应用
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。
当光束通过CuSO4溶液时，无光路现象出现。当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以
看到 ，称为 。
区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
形成一条光亮的通路
丁达尔效应
丁达尔效应
丁 达 尔 效 应
丁 达 尔 效 应
丁 达 尔 效 应
2.分散系及其分类(笔记)
(1)常见胶体：雾、云、烟、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、鸡蛋清、牛奶、豆浆、果冻、墨水、肥皂水、血液、淀粉溶液、大多数天然宝石、有色玻璃、土壤等。
(2)分散质粒子的大小与分散系类别的关系
（1nm＝10-9m）
分散系间的本质区别是 。
区别溶液和胶体的简单方法是 。
分散质粒子的大小
丁达尔效应
分散系 分散质直径 能否透过滤纸 稳定性 举例
溶液
胶体
浊液
﹤1nm
﹥100nm
1～100nm
能
能
不能
稳定
介稳
不稳定
食盐水
泥水
氢氧化铁胶体
第一节 物质的分类及转化
二、物质的转化
1.酸、碱、盐的性质
酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式）
酸与活泼金属反应
酸与碱性氧化物反应
酸与碱反应
酸与某些盐反应
规律：
酸+活泼金属
酸+碱性氧化物
酸+碱
酸+碳酸盐
思考与讨论：见课本第10页思考与讨论
盐+H2
盐+H2O
盐+H2O
新盐+新酸
碱的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式）
碱与酸反应
碱与酸性氧化物反应
碱与某些盐反应
规律：
碱+酸性氧化物
碱+酸
碱+盐
思考：为什么不同的酸（或碱）具有相似的化学性质
盐+H2O
盐+H2O
新碱+新盐
盐的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式）
盐与金属反应
盐与盐反应
金属+盐
盐+盐
规律：
讨论：酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型
新金属+新盐
新盐+新盐
四种基本反应类型：
化合反应：
分解反应：
置换反应：
复分解反应：
A + B AB
AB A + B
A + BC B + AC
AB + CD AD + CB
二、物质的转化
2.物质的转化
思考与讨论：见课本第10页思考与讨论
阅读课本第11页，归纳氢氧化钠、氢氧化钙的工业制法
二、物质的转化（笔记）
1.酸、碱、盐的性质
（1）金属与酸或盐的反应为置换反应
（2）酸、碱、盐之间的反应为复分解反应
A + BC B + AC
AB + CD AD + CB
2.物质的转化
金属单质 → 碱性氧化物 → 碱 → 盐
O2
H2O
酸或酸性氧化物
O2
H2O
碱或碱性氧化物
非金属单质 → 碱性氧化物 → 碱 → 盐
3.碱的工业制法：
Ca(OH)2 ：
NaOH ：
1．利用物质的反应规律可以实现物质间的转化。阅读下列资料：
价类二维图是一种含同种元素的物质的转化关系图。图中横坐标为物质类别，纵坐标为所含同一元素的化合价，物质依据类别和化合价确定自己的位置，物质之间的转化用箭头表示，箭头旁标注反应的条件。
⑴在钠元素的价类二维图中填充Na、Na2O、 NaOH和Na2CO3，并利用物质分类的知识分析物质间的转化，用箭头表示并标注反应条件。
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3
O2
H2O
CO2
Ca(OH)2
CO2