8.3海水“制碱”课时练习鲁教版化学九年级下册（含答案）

8.3 海水“制碱” 课时练习
一、多选题
1．下列各组物质中，能发生复分解反应的是
A．CuO与H2SO4 B．AgCl与HCl
C．NaCl与KOH D．Na2SO4与BaCl2
2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、硝酸钡、硝酸镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

根据以上实验信息，下列判断错误的是
A．该样品中一定不含有硫酸钾，可能含有氢氧化钾
B．滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁
C．滤液中一定含有钡离子和氢氧根离子，可能含有钾离子和硝酸根离子
D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是硝酸镁
3．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通CO2，再通NH3，制备过程中还能得到一种氮肥
D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
4．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用浓盐酸配制稀盐酸后，盛有浓盐酸的细口瓶要密闭 具有吸水性，敞口质量分数会减小
B 洗衣服时若水的硬度大，水里会出现很多浮渣 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C 开水壶中放入少量白醋可除去水垢 醋酸可与碳酸钙等水垢反应
D 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 海水经过蒸发结晶可得到纯净的氯化钠
A．A B．B C．C D．D
5．已知某无色溶液是溶液和溶液两者之一，且甲、乙、丙三种试剂分别是溶液、稀硫酸、酚酞试液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液，分别向其中加入适量甲、乙、丙三种试剂，实验现象如下表所示。下列有关推断中，正确的是
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 溶液变成红色 产生气体 产生白色沉淀
A．溶液X一定是溶液 B．溶液一定是溶液
C．与乙发生的是复分解反应 D．丙一定是溶液
二、选择题
6．下列各组转化中，一定条件下不能一步实现的是
A．Ca (OH)2→NaOH B．AgCl→AgNO3
C．CuO→CuCl2 D．H2SO4→FeSO4
7．探究烧杯内稀NaOH溶液放置三天后其变质程度，下列实验设计能达到目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验烧杯内溶液中是否含 加入少量稀盐酸
B 检验烧杯内溶液中是否含 加入少量BaCl2溶液
C 检验烧杯内溶液中是否剩余NaOH 加入酚酞溶液
D 检验烧杯内溶液中是否剩余NaOH 加入MgCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化(部分产物已省略)不能一步实现的是
A．H2CO3→CO2O2
B．CCO2H2CO3
C．KClO3O2H2O2
D．CaCO3CO2CaCO3
9．已知某无色溶液中含有稀硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是
A．硫酸锌 B．硫酸铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钙
10．为除去下列物质中杂质(括号内为杂质)，选用的试剂和操作方法都正确的是
序号 物质 操作方法
A NaCl(BaCl2) 加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后过滤
B CO2(CO) 将气体通过足量的氧化铜
C CaO(CaCO3) 加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D KCl(K2CO3) 加入适量的CaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．小红同学用氢氧化钙和盐酸做酸碱中和反应后，对反应后的溶液成分进行探究，她向一定质量的反应后溶液中滴加质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与pH关系如图所示。下列说法错误的是
A．中和反应后溶液中可能含有HCl
B．图中BC段会有白色沉淀生成
C．图中C点处溶质的种类最少
D．图中CD段可知Na2CO3溶液显碱性
12．以下四种溶液：①Al2（SO4）3 ②Ca（OH）2 ③CuCl2 ④NaCl．若不用其他试剂，但可以用被鉴别出来的物质，则被鉴别出来的先后顺序是
A．②①③④ B．③②①④ C．③④②① D．①②③④
13．将mgMgCO3和NaHCO3的固体混合物加入100g7.3％的稀盐酸中，恰好完全反应，则m的数值可能是
A．8.4 B．12.6 C．16.8 D．21.0
14．下列离子能在pH＝1的溶液中大量共存且为无色的是
A． 、K+、Na+、OH- B．K+、、Cu2+、NO3 -
C．Ca2+、Cl-、、Na+ D．Cl-、K+、、Na+
15．下列物质的俗称、化学式、类别三者一致的是
A．石膏、CaSO4、盐 B．干冰、H2O、氧化物
C．生石灰、Ca（OH）2、碱 D．水银、Ag、单质
三、综合应用题
16．中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开探究。
实验一 提供的试剂：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液
按如图1所示进行酸碱中和反应的实验。请回答：
(1)试剂Ⅱ是 。
(2)当观察到 时，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。
查阅资料：
①酚酞试液在不同的pH时变化情况如表；
pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0
颜色 无色 粉红色 红色
②氢氧化钠溶液的碱性随浓度的降低而减小。
根据资料显示，上述实验既不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，更不能证明两者恰好完全反应。需要继续进行实验进行探究。
(3)兴趣小组经过研究，形成了对比实验方案以排除干扰，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应。该对比实验方案是 若要证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，用上述试剂是不能实现的，理由是 。
实验二 数字化实验精准验证
兴趣小组提出利用数字化实验设备继续研究中和反应。他们用图2装置，使用PH传感器和温度传感器测量反应过程中相关数据的变化情况，得到图3。
(4)小组同学采用氢氧化钡溶液与稀盐酸反应继续进行实验。当观测到溶液 时，说明氢氧化钡溶液与稀盐酸恰好完全反应。实验过程中，温度传感器的读数 。该反应的化学方程式为 。
(5)结合图3的pH曲线，下列说法正确的是 。
A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钡溶液中
B．图3曲线说明在蒸馏水中加入微量的酸或碱，溶液的pH会发生较大变化
C．b点对应的溶液能使酚酞溶液变红
D．d点对应的溶液蒸发后可以得到一种纯净物
(6)两次实验结束后，小组同学将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的pH<7，且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑，需要向烧杯中加入适量的某种物质，将废液处理达标后再排放。写出处理过程中涉及到的反应化学方程式 。
17．在制作馒头、面包等发面食品时需加入发酵粉，使发面食品松软可口。某化学兴趣小组利用图一所示装置测定某品牌发酵粉中碳酸氢钠的含量，他们用等质量的发酵粉和不同浓度的足量稀盐酸反应（见下表），绘制二氧化碳质量随时间变化的曲线如图二所示。
XX牌发酵酚 [主要成分] NaHCO3、酒石酸 [用途]面粉发酵、烘焙糕点 [用法]取本品适量加水溶解与面揉和或直接与面团揉和后加热。
实验编号 药品
I 5g发酵粉、3.65％的稀盐酸100g
II 5g发酵粉、7.3％的稀盐酸100g
(1)小组按照图一中装置进行的实验中，图二中的曲线 （填"甲"、"乙"）代表的是实验II，从图二曲线甲、乙可得出的结论是 。
(2)请计算该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出具体的计算过程）
(3)分析上表数据，请在图三中画出在实验I中，产生二氧化碳质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。

18．为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计以下两种实验方案：
方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？
方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？
请回答：
（1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是 ；理由是（用化学方程式表示）： ，另一个方案是不正确的，原因是 。
（2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：
实验操作步骤 实验现象 实验结论
用胶头滴管分别吸取少量NaOH、Na2CO3溶液于试管①、②中，并分别向其中滴入少量的 。 试管①： 。 试管②： 。 试管①是NaOH。 试管②是Na2CO3．理由是：（用化学方程式表示）：
参考答案：
1．AD
2．AC
3．CD
4．AD
5．ACD
6．B
7．B
8．C
9．A
10．D
11．A
12．B
13．B
14．D
15．A
16．(1)稀盐酸
(2)溶液由红色变为无色
(3) 取与实验一相同质量的氢氧化钠溶液，滴加相同滴数的酚酞溶液，振荡后滴加与实验一滴加稀盐酸的质量相等的蒸馏水，观察溶液颜色 酚酞溶液在pH小于8.2时就变为无色
(4) pH=7 增加
(5)ABCD
(6)，
17．(1) 乙 在其它条件相同的情况下，反应物浓度越大，反应速率越快
(2)解：设该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是x，消耗稀盐酸的质量为y
x=84%
y=50g
答：该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是84%
(3)
18． 方案二 Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红 稀盐酸 无明显现象 有气泡冒出 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑