第七章《有机化合物》测试题（含解析）2023-2024学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第七章《有机化合物》测试题
一、单选题（共20题）
1．下列物质中，不属于烃类的是：
A．C6H6 B．C2H6 C．C2H4 D．CH3CH2OH
2．下列说法正确的是（ ）
A．CHCl3只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构
B．1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气
C．标准状况下，11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2NA
D．在点燃甲烷气体之前必须检验其纯度
3．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处。下列有关此实验说法正确的是
A．瓶中气体可用氯水代替
B．瓶内壁有油状液滴形成
C．可以将集气瓶放在日光直射的地方
D．此反应的液态生成物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物
4．在相同条件下，等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（　　）
A．C2H6 B．C7H14 C．C8H17OH D．C6H12O6
5．下列化学用语或名称表述不正确的是（ ）
A．葡萄糖的分子式：C6H12O6
B．HCl的电子式：
C．的名称：2﹣甲基丙烷
D．含有10个中子的氧原子可表示为：O
6．煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是
A．工业上可通过石油的热裂解生产苯、甲苯等芳香烃（ ）
B．煤干馏的产品有焦炉煤气、煤焦油和焦炭
C．羊毛、蚕丝、棉花和麻等是天然的蛋白纤维或植物纤维
D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇
7．有机物甲、乙的碳架结构如图所示，下列说法错误的是
A．甲的一种同分异构体能发生银镜反应
B．甲、乙互为同分异构体
C．甲、乙都能发生取代、加成和水解反应
D．等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等
8．下列关于物质保存或性质的描述错误的是（ ）
A．金属钠可以保存在无水乙醇中
B．氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色
C．氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存
D．向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊
9．下列有关酶的叙述错误的是
A．大多数酶属于蛋白质 B．酶的催化作用具有选择性和专一性
C．酶通常具有高效催化作用 D．高温或紫外线的照射会增加酶的活性
10．下列说法正确的是
A．酸性溶液既可鉴别乙烷和乙烯，又可除去乙烷中少量的乙烯
B．可用热的NaOH溶液鉴别地沟油和汽油
C．甲苯、间二甲苯的一氯代物种数不相同
D．分子式用表示的有机物互称同系物
11．研究表明液态中存在自耦电离：，也会缓慢释放出氧气。下列关化学用语表示错误的是
A．的结构式：
B．的球棍模型：
C．的电子式：
D．中子数为10的氧原子：
12．下列说法正确的是
A．棉、麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质
B．在鸡蛋清溶液中，加入硫酸钠溶液，蛋白质因发生变性而凝聚
C．油脂、糖类和蛋白质均可发生水解反应
D．将2mL 1 mol·L-1CuSO4溶液与1 mL 0.3 mol·L-1NaOH溶液混合后，再加入1mL10％的葡萄糖溶液，煮沸后未出现红色沉淀。实验失败的主要原因是氢氧化钠用量不足
13．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．HClO的结构式：H－O－Cl
B．对硝基甲苯的结构简式：
C．CH2F2的电子式：
D．CO2的比例模型：
14．能一次将CH3COOH、CH3CH2OH、 、，四种物质鉴别出来的试剂是(　　)
A．H2O B．Na2CO3溶液
C．CCl4溶液 D．NaHSO4溶液
15．下列化学用语正确的是(　　)
A．Na2O2中氧元素的化合价是-2 B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．16S的结构示意图： D．甲烷的结构式为：
16．下列物质与水混合后静置，不会出现分层现象的是
A．汽油 B．苯 C．四氯化碳 D．乙醇
17．化学与生产、生活和技术密切相关，下列说法错误的是
A．75%的酒精能杀死冠状病毒，是利用了它使病毒中的蛋白质变性
B．聚乙炔用I2或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料有固定的熔沸点
C．硝化甘油是治疗心绞痛药物的主要成分，该物质属于酯类化合物
D．乙二醇的水溶液凝固温度可达-50℃，它常用于汽车发动机的防冻液
18．下列有机物滴入NaOH溶液中会出现分层现象，然后用水浴加热，分层现象逐渐消失的是（ ）
A．乙酸 B．苯酚溶液 C．己烯 D．乙酸乙酯
19．复合材料是一类新型的有发展前景的材料，目前复合材料最主要的应用领域是
A．宇宙航空工业 B．高分子分离膜 C．新型药物 D．人类的人工器官
20．下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为8的碳原子： B．的结构式：
C．氯化钙的电子式： D．Cl的结构示意图：
二、非选择题（共5题）
21．在下列各组物质中：
A．O2和O3 B．C和C C．CH3(CH2)2CH3和 D．和 E．CH4和CH3(CH2)2CH3
(1)互为同位素的是
(2)互为同素异形体的是
(3)属于同系物的是
(4)互为同分异构的是
(5)属于同一种物质的是 (均填选项号)。
22．葡萄糖在人体内某些酶的催化下，经历了三羧酸循环过程进行分解代谢。下图为中部分转化过程：

回答下列问题：
(1)葡萄糖的分子式为 。A中官能团名称为 。
(2)B可使溴水反应褪色，反应得到的有机产物结构简式为 。
(3)物质A、B、C、D、E中，互为同分异构体的是 (填字母代号)。
(4)B→C反应类型为 。
(5)过程④的另一种生成物是人体的一种最终代谢产物，其化学式是 。
(6)下列说法正确的是 (填字母代号)
a．葡萄糖为还原性糖，一定条件下可以与银氨溶液反应，产生银镜
b．B可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．B含有碳碳双键，因此属于烯烃
d．0.5molC与足量NaHCO3溶液反应，生成气体在标准状况下体积为44.8L
(7)E与足量甲醇、浓硫酸共热，可生成分子式为C7H10O3的一种有机物，该反应化学方程式为 。
23．如图是化学家为纪念元素周期表诞辰150周年而绘制的一种新型元素周期表。在该表中能直观地看出各种元素在地球上的丰度(丰度即该元素占地球所有原子总数的百分比。用该元素所在格子的面积表示丰度的相对大小)。
（1）在图中找到地球上含量最多的元素。其原子结构示意图为 ，海水中含量最多的金属离子的结构示意图为 。
（2）宇宙中含量最多的元素为氢元素。氢元素有多种同位素，其中原子核内含有2个中子的核素可表示为 。水分子的电子式为 。
（3）H、C、O和N等丰度较大的元素是构成地球生命物质的主要“材料”。
①H、C、O和N的原子半径从大到小的顺序为 。
②下列与生命活动有关的物质中一定含有H、C、O和N四种元素的是 。
a.蛋白质 b.糖类 c.油脂
（4）Al是地壳中含量最多的金属元素。Al2O3和Al(OH)3均为两性化合物。Al(OH)3和盐酸反应的离子方程式为 ，Al(OH)3和NaOH溶液反应的化学方程式为 。试运用元素周期律分析Al2O3和Al(OH)3均为两性化合物的原因是 。
24．有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：
回答下列问题：
(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是 (填正确答案标号)
(2)E、F、G三者互为 。A、B、E三者互为 。
(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是 ，其反应类型为 。
(4)有机物H的分子式为 ，该分子中一定在同一平面的碳原子有 个，有机物H的一氯代物有 种。
(5)E是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，写出该单烯烃所有可能的结构简式(不考虑立体异构) 。
25．现有A、B、C、D四种有机物的球棍模型如下图，仔细观察并回答下面问题：
(1)A的结构简式为 ，B的名称为 。
(2)A、B、C、D四种物质熔沸点依次升高的顺序是 (填字母)。
(3)A、B、C、D四种有机物中互为同分异构体的是 (填字母)。
(4)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是 (填化学式，下同)，上述四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是 。
(5)聚苯乙烯的结构为，则聚苯乙烯单体结构式是 。
参考答案：
1．D
A. C6H6分子中只含有C. H两种元素，属于烃类，故A不符合；
B. C2H6分子中只含有碳氢元素，属于烃类，故B不符合；
C. C2H4分子中只含有氢元素和碳元素，属于烃类，故C不符合；
D. CH3CH2OH分子中含有碳、氢、氧元素，属于烃的衍生物，不是烃，故D符合；
故选D.
【点睛】有机物分子中只含有C、H两种元素的化合物属于烃类，可以直接根据有机物分子组成判断是否属于烃类．
2．D
A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，只有一种结构，故A错误；
B．氯气和甲烷发生取代反应时，被取代的H原子与氯气的物质的量之比为1：1，所以1mol甲烷生成CCl4最多消耗4mol氯气，故B错误；
C．标况下四氯化碳为液体，11.2LCCl4的物质的量不是0.5mol，故C错误；
D．易燃气体若不纯，点燃时容易爆炸，故D正确；
故答案为D。
【点睛】甲烷的二氯代物只有一种说明其为正四面体结构；甲烷与氯气的取代产物中除一氯甲烷外，其余氯代物在标况下都是液体。
3．B
A．甲烷和气态氯气发生取代反应，瓶中气体不能用氯水代替，故A错误；
B．甲烷和氯气反应能生成四种甲烷的氯代物，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油状液体，故B正确；
C．甲烷和氯气的混合物放在日光直射的地方，由于反应剧烈可能发生爆炸，故C错误；
D．此反应的生成物中一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳为液体，故D错误；
选B。
4．A
通过分析各有机物与氧气反应的质量关系式可知，等质量的C2H6、C7H14、C8H17OH、C6H12O6完全燃烧，消耗O2最多的是乙烷，故选A。
5．B
A、葡萄糖是一种多﹣OH的醛，结构中含6个C原子、5个﹣OH和1个﹣CHO，故分子式为C6H12O6，故A正确；
B、HCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间以共价键结合，故其电子式为，故B错误；
C、烷烃命名时，选最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在2号碳原子上有一个甲基，故名称为2﹣甲基丙烷，故C正确；
D、质量数＝质子数+中子数，故中子数为10的氧原子的质量数为10+8＝18，并将质量数标注在元素符号的左上角，故为O，故D正确。
故选B。
【点睛】解答本题时必须熟练掌握有关化学用语的书写，如离子化合物与共价化合物电子式书写的区别，烷烃系统命名的步骤和原则等。
6．A
A．工业上，通过石油的热裂解获得乙烯、1，3-丁二烯等短链不饱和烃，通过煤的干馏获得苯、甲苯等芳香烃，故A错误；
B．煤干馏是隔绝空气加强热发生反应，产品主要为出炉煤气、煤焦油和焦炭，故B正确；
C．羊毛、蚕丝、棉花和麻等在自然界中存在，属于天然纤维，故C正确；
D．天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，是一种清洁的化石燃料，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等，故D正确；
答案选A。
7．C
A．甲中含有双键和氧原子，不饱和度为2，其同分异构体可以有醛基，能发生银镜反应，A正确；
B．甲与乙的分子式均是C4H6O2，互为同分异构体，B正确；
C．甲中含有碳碳双键和羧基，不能发生水解反应，C错误；
D．1mol甲可以消耗1molNaOH（羧基消耗），1mol乙可以消耗1molNaOH（普通的酯基消耗），D正确；
答案选C。
【点睛】有机官能团中能消耗NaOH的有酚羟基、羧基、氯原子、酯基，注意酚酯基消耗两倍量的NaOH。
8．A
A．钠能够与乙醇反应，所以钠不能保存在乙醇中，故A错误；
B．氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜，所以氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色，故B正确；
C．氟离子水解生成HF，HF能够腐蚀玻璃，所以氟化钠溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料试剂瓶中保存，故C正确；
D．碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊，故D正确；
故选：A。
9．D
A．大多数酶属于蛋白质，极少数酶是RNA，故A正确；
B．酶的专一性和选择性是指一种酶只能催化一种化合物或一类化合物的化学反应，故B正确；
C．酶是蛋白质，绝大多数酶的化学本质是蛋白质。具有催化效率高，故C正确；
D．由于大多数酶是蛋白质，高温或紫外线的照射会失去酶的活性，即蛋白质发生变性，活性减弱或丧失，故D错误。
综上所述，答案为D。
10．B
A．乙烯能与酸性溶液发生氧化还原反应生成CO2，能使溶液褪色，因此可鉴别乙烷和乙烯，但无法除去乙烷中少量的乙烯，因为会引入CO2气体杂质，故A错误；
B．地沟油中含有酯类化合物，能与NaOH溶液反应生成易溶于水的产物，而汽油的主要成分为烃类有机物，不与NaOH溶液反应，且难溶于水，溶液会分层，二者的现象不同，因此可鉴别，故B正确；
C．甲苯为一氯代物有4种()，间二甲苯的一氯代物有4种()，故C错误；
D．同系物需满足结构类似，分子式相差n个CH2的有机物，而分子式用表示的有机物可能为同分异构体(当n相同时)，故D错误；
综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。
11．B
A．的结构式为，故A正确；
B．的球棍模型中氧原子和氧原子之间应为单键，B项错误；
C．的氢氧之间都是共用一对电子，故电子式为，故C正确；
D．中子数为10的氧原子，质量数为18，故为，故D正确；
故选B。
12．D
A．蚕丝、羊毛的成分是蛋白质，棉花、麻的成分是纤维素，选项A错误；
B．在鸡蛋清溶液中，加入硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析而不变性，选项B错误；
C．油脂、蛋白质能发生水解，多糖、二糖能够发生水解，单糖不能发生水解，选项C错误；
D．将2mL 1 mol·L-1CuSO4溶液与1 mL 0.3 mol·L-1NaOH溶液混合后，氢氧化钠全部反应，溶液不呈碱性，不能检验醛基的存在，应该加入氢氧化钠溶液过量，再加入1mL10％的葡萄糖溶液，煮沸后出现红色沉淀，说明葡萄糖中含有醛基，选项D正确；
答案选D。
13．A
A. 次氯酸分子中氢原子和氧原子共用一个电子对，氯原子和氧原子共用一个电子对，所以其结构简式为：H-O-Cl，故A正确；
B. 硝基写在苯环左边应该表示为：O2N-，对硝基甲苯的结构简式为，故B错误；
C. CH2F2分子中，C、F原子最外层都达到8电子稳定结构，电子式为，故C错误；
D. CO2中，C原子较大，2个O成对称排布在C两侧，比例模型应该是：，故D错误；
正确答案是A。
14．B
其中CH3COOH、CH3CH2OH与水互溶，、不溶于水，前者密度小于水，而后者密度大于水。从而可知只需要水即可把后三者分开，另CH3COOH可与Na2CO3溶液产生气泡，故能一次区分四物质的试剂为Na2CO3溶液。答案选B。
15．D
A、Na2O2中氧元素的化合价是-1，A错误；
B、乙醇的分子式为C2H6O，CH3CH2OH是结构简式，B错误；
C、16S的结构示意图为：，C错误；
D、甲烷是CH4，其结构式为，D正确；
故选D。
16．D
与水混合后静置能出现分层现象的物质是与水不互溶的，不出现分层现象的是与水互溶的；汽油，苯，四氯化碳均不溶于水，乙醇与水无限混溶；D项正确；
答案选D。
17．B
A.75%的酒精能使病毒中的蛋白质变性，杀死冠状病毒，故A正确；
B.聚乙炔用I2或Na处理后可形成能导电的塑料属于合成高分子化合物，聚合度n值不确定，是混合物，没有固定的熔沸点，故B错误；
C.硝化甘油是硝酸和甘油发生酯化反应生成的酯，是治疗心绞痛药物的主要成分，故C正确；
D.乙二醇的水溶液凝固温度可达-50℃，高寒地区常用乙二醇做汽车发动机的防冻液，故D正确；
故选B。
18．D
A.乙酸能能氢氧化钠反应，不会出现分层现象，故错误；
B.苯酚和氢氧化钠反应，不出现分层现象，故错误；
C.己烯不溶于水，不能氢氧化钠反应，出现分层现象，加热也不会消失，故错误；
D.乙酸乙酯不溶于水，和氢氧化钠溶液出现分层现象，加热后反应生成乙酸钠和乙醇，分层现象消失，故正确。
故选D。
19．A
复合材料具有耐高温、强度大、质量轻等优点，在航空、军事领域广泛应用，故选A。
20．B
A．中子数为8的碳原子，质量数为8+6=14，可表示为，A错误；
B．氮气分子中两个氮原子之间形成氮氮三键，结构式为：，B正确；
C．氯化钙是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为： ，C错误；
D．氯是17号元素，其结构示意图为： ，D错误；
故选B。
21． B A E C D
根据同系物、同分异构体、同位素、同素异形体的概念分析判断。
A．O2和O3是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体；
B．C和C是中子数不同的碳原子，互为同位素；
C．CH3(CH2)2CH3和的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
D．甲烷是正四面体结构， 和是同种物质；
E．CH4和CH3(CH2)2CH3的结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，属于同系物；
(1)互为同位素的是B；
(2)互为同素异形体的是A；
(3)属于同系物的是E；
(4)互为同分异构的是C；
(5)属于同一种物质的是D，
故答案为：B；A；E；C；D。
22．(1) C6H12O6 羟基、羧基
(2)
(3)A、C
(4)加成反应
(5)CO2
(6)ab
(7)
（1）葡萄糖为碳水化合物，其分子式：C6H12O6；结合A有机物分子结构简式可知含羟基、羧基官能团；
（2）B物质中含碳碳双键官能团，可与溴水发生加成反应，生成 ；
（3）同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机化合物，根据定义可判断互为同分异构体的为：A、C；
（4）对比B和C的结构简式可知B中碳碳双键与水发生加成反应生成C；
（5）通过对比D→E分子中原子变化可知另一种产物是CO2；
（6）a．葡萄糖为多羟基醛，含醛基能发生银镜反应，故a正确；
b．B中含碳碳双键官能团，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使之褪色，故b正确；
c．烃是指只含C、H两种元素的有机物，B中含有碳碳双键，同时还含有羧基，不能算作烃类有机物，故c错误；
d．0.5molC中含1.5mol的羧基，能与1.5mol的NaHCO3反应生成1.5mol的CO2气体，对应标准状况下的体积的33.6L，故d错误；
答案选ab；
（7）E中含官能团羧基，可与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成分子式为C7H10O3的一种有机物，反应方程式： ；
23． H C＞N＞O＞H a Al(OH)3+3H+=AI3++3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 在同周期和同主族中，铝元素位于金属和非金属的过渡位置，既有较弱金属性，也有较弱非金属性。因此，在一定条件下，氧化铝既能表现出酸性氧化物的特征，也能表现出碱性氧化物的特征。氢氧化铝既能表现出酸的特性，也能表现出碱的特性
（1）地球上含量最多的元素是氧元素，其原子结构示意图为，海水中含量最多的金属离子是钠离子，其离子结构示意图为；
（2）氢元素有多种同位素，其中原子核内含有2个中子的核素，其质量数是3，可表示为H，水分子的电子式为；
（3）①同一周期，原子半径从左到右逐渐减少，氢原子半径最小，故H、C、O和N的原子半径从大到小的顺序为C＞N＞O＞H；
②a.蛋白质含有H、C、O和N四种元素，故正确；
b.糖类含有H、C、O三种元素，不符合要求；
c.油脂含有H、C、O三种元素，不符合要求；
故选：a。
（4）Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水，依据拆写原则，其离子方程式为Al(OH)3+3H+=AI3++3H2O；Al(OH)3和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，其化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al2O3和Al(OH)3均为两性化合物的原因是在同周期和同主族中，铝元素位于金属和非金属的过渡位置，既有较弱金属性，也有较弱非金属性。因此，在一定条件下，氧化铝既能表现出酸性氧化物的特征，也能表现出碱性氧化物的特征。氢氧化铝既能表现出酸的特性，也能表现出碱的特性。
24． D 同分异构体 同系物 CH2=CH2＋Br2BrCH2CH2Br 加成反应 C14H12 9 6 CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
(1)比例模型能真实反映有机物存在状况，因此上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是D；故答案为：D。
(2)E、F、G三者分子式相同，结构式不同，因此三者互为同分异构体；A、B、E三者结构相似，分子组成相差一个或若干个—CH2—原子团，因此三者互为同系物；故答案为：同分异构体；同系物。
(3)C为乙烯，能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是CH2=CH2＋Br2BrCH2CH2Br，其反应类型为加成反应；故答案为：CH2=CH2＋Br2BrCH2CH2Br；加成反应。
(4)根据H的结构得到有机物H的分子式为C14H12，根据苯环中12个原子在同一平面上，该分子中一定在同一平面的碳原子有9个，如图所示，有机物H有6种位置的氢，其结构为因此其一氯代物有6种；故答案为：C14H12；9；6。
(5)E(C4H10)是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，则单烯烃分子式为C4H8，写出该单烯烃所有可能的结构简式(不考虑立体异构) CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3；故答案为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3。
25．(1) CH3-CH2-CH3 正丁烷
(2)ABDC
(3)CD
(4) C4H10 CH4
(5)
【解析】（1）
根据球棍模型可知，A的结构简式为CH3-CH2-CH3，B的结构简式为CH3-CH2-CH2-CH3，名称为正丁烷。
（2）
烷烃中，碳原子数越多，去物质的熔沸点越高，碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低，故沸点由低到高为ABDC。
（3）
C与D的分子式相同而结构不同，故为同分异构体。
（4）
物质的量相同的烃完全燃烧时，消耗氧气的量可以通过碳原子数x与氢原子数y的耗氧量总和决定，即n(O2)=x+0.25y的大小决定，故消耗O2最多的是C4H10；而质量相同时完全燃烧，其含氢量越高，耗氧量越高，故消耗氧气最多的是CH4。
（5）
聚合物找单体，可以根据乙烯变聚乙烯的逆向分析得到相关的规律，即：将聚合度去掉，将相连两个碳原子的成单电子从新组成成对电子，即碳碳双键，故的单体为