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专题2综合训练
基础巩固
一、选择题
1.下列关于氯的说法正确的是( )
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
BClCl为不同的核素,有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数的值)
解析:Cl2中的氯元素化合价为0价,处 ( http: / / www.21cnjy.com )于中间价态,既有氧化性又有还原性,A项错误;B项中,二者是不同的核素,但也是同位素,其核内质子数和核外电子排布完全相同,所以化学性质几乎完全相同,B项错误;实验室制得的Cl2中常含有少量HCl,HCl易溶于食盐水,但Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,所以C项正确;D项中,没有指明气体状态,错误。
答案:C
2.能在溶液中大量共存的一组离子是( )
A.N、Ag+、P、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HC
C.K+、Na+、N、Mn D.Na+、Ca2+、S、C
解析:A中Ag+和P、Cl-因生成沉淀不能大量共存;B中H+和HC生成气体不能大量共存,Fe3+和I-因发生氧化还原反应不能大量共存;D中Ca2+和C因生成沉淀不能大量共存。
答案:C
3.下列关于钠离子的叙述中,正确的是( )
A.比较活泼,要保存在煤油中
B.是钠原子的还原产物
C.颜色为无色
D.比水的密度大,所以一般存在于溶液的下部
解析:保存在煤油中的是钠单质;钠离子是钠原子的氧化产物;钠离子是无色的,均匀分散在溶液中。
答案:C
4.过氧化氢在下列3个反应中所起的作用是( )
①H2O2+H2S2H2O+S↓ ②2H2O22H2O+O2↑ ③H2O2+Cl22HCl+O2
A.起相同作用 B.起不同作用
C.只起氧化剂的作用 D.只起还原剂的作用
解析:过氧化氢在反应①中作氧化剂,在反应②中作氧化剂和还原剂,在反应③中作还原剂。
答案:B
5.下列叙述合理的是( )
A.任何物质燃烧都必须有氧气参加
B.氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰,并在空气中产生大量白雾
C.饱和氯水在光照下有气泡产生,该气体为氯气
D.长久放置的氯水将失去漂白性
解析:任何发光、发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加,A不正确;氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,B不正确;饱和氯水在光照下有气泡产生,该气体为氧气,C不正确;长久放置的氯水由于2HClO2HCl+O2↑将失去漂白性。
答案:D
6.用等质量的小苏打制取CO2:①煅烧法;②与盐酸作用。两种方法得到的CO2的量( )
A.无法比较 B.相等
C.①多于② D.①少于②
解析:小苏打用煅烧法制取CO2时,小苏打中只有一部分碳转化为CO2,而与盐酸作用时,小苏打中的碳全部转化为CO2,所以①少于②。21教育网
答案:D
7.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,下列可作为冷却气体的是( )www.21-cn-jy.com
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A.①② B.②③
C.③④ D.④⑤
答案:C
8.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++FeFe2++Ag
C.氧化铜与盐酸反应:+2H+H2O
D.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑
解析:A项反应应生成Fe2+;B项电荷不守恒;C项氧化铜不能拆成离子形式,D项正确。
答案:D
9.人们常用图示的方法表示不 ( http: / / www.21cnjy.com )同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则C表示( )
A.离子反应 B.氧化还原反应
C.置换反应 D.三者都可以
解析:置换反应全部属于氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )还原反应;部分属于离子反应,如Zn与稀硫酸的反应属于离子反应,而碳与水蒸气的反应不属于离子反应,如题图中A为氧化还原反应,B为置换反应,C为离子反应。21cnjy.com
答案:A
10.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )
H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO
B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO
D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
解析:此题涉及性质强弱规律的考查,即氧化性 ( http: / / www.21cnjy.com ):氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。由第一个化学方程式得还原性:H2SO3>I-,由第二个化学方程式得还原性:I->Fe2+,由第三个化学方程式得还原性:Fe2+>NO,故选A。www-2-1-cnjy-com
答案:A
11.下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行),可用同一离子方程式表示的是( )
A.Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3
B.CaCl2+Na2CO3与Ca(NO3)2+K2CO3
C.Ba(OH)2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4
D.NaOH+H2SO4与Fe(OH)3+H2SO4
解析:A选项中,Na2CO3和HNO3反应的离子方程式为C+2H+H2O+CO2↑,NaHCO3与HNO3反应的离子方程式为HC+H+H2O+CO2↑,两离子方程式不相同。B选项离子方程式均为Ca2++CCaCO3↓。C选项中,Ba(OH)2和NaHSO4除了Ba2+和S反应生成BaSO4沉淀外,还有H+和OH-生成H2O的反应。BaCl2和NaHSO4的反应只有Ba2+和S生成BaSO4沉淀的反应。D选项中,NaOH与H2SO4反应的离子方程式为H++OH-H2O;Fe(OH)3与H2SO4反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O。 21*cnjy*com
答案:B
二、非选择题
12.为测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物样品中碳酸钠的质量分数,甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案:【出处：21教育名师】
Ⅰ.甲同学的方案是:将m g样品溶解,加过量氯化钡溶液,过滤、洗涤、烘干,称得固体为n g。
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为 (用m、n表示),甲同学洗涤沉淀的具体操作是 。 【版权所有：21教育】
(2)Ca2+、Ba2+都可以使C沉淀完全,但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度,原因是① ;②BaCO3的摩尔质量比CaCO3的大,与等质量的Na2CO3反应,Ba2+产生沉淀的质量大,称量误差小。
Ⅱ.乙同学的方案的实验装置如下图所示:
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)盛有浓硫酸的装置的作用是 。
(2)乙同学方案的装置中存在一定的缺陷,请你 ( http: / / www.21cnjy.com )提出改进的方法: (简单叙述做法,不必画图)。 21教育名师原创作品
解析:Ⅰ.(1)加过量氯化钡溶液,最后得到B ( http: / / www.21cnjy.com )aCO3,由关系式:BaCO3~Na2CO3可求混合物中碳酸钠的质量分数。(2)该溶液中有NaOH,当加入CaCl2溶液时,可能会生成Ca(OH)2沉淀。
Ⅱ.(1)浓硫酸干燥生成的C ( http: / / www.21cnjy.com )O2。(2)装置中一部分CO2不能被碱石灰所完全吸收,造成测出的碳酸钠质量分数偏低。空气中的CO2和水可能被碱石灰吸收,造成测出的碳酸钠质量分数偏高。
答案:Ⅰ.(1)×100% 沿玻璃棒向漏斗中注入少量水,使水面浸没沉淀物,等水滤出后,再重复操作2~3次2-1-c-n-j-y
(2)Ca(OH)2微溶于水,可能影响沉淀质量
Ⅱ.(1)除去CO2中的水蒸气
(2)在制取装置前加鼓入空气(除去CO2)的装置,在装有碱石灰的装置后再连接一个装有碱石灰的装置
13.海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)写出下列变化的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。
煅烧贝壳: ;
Mg(OH)2加盐酸: 。
(2)电解熔融MgCl2的反应方程式是 。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时: 。
过滤时: 。
蒸发时: 。
(4)若在空气中加热MgCl2· ( http: / / www.21cnjy.com )6H2O,生成的是Mg(OH)Cl和HCl,写出相应反应的化学方程式: 。 【来源：21cnj*y.co*m】
解析:(1)贝壳的主要成分是CaCO3。(3)玻璃棒有搅拌、引流等作用。(4)根据原子守恒写出化学方程式:MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑。
答案:(1)CaCO3CaO+CO2↑ Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
(2)MgCl2Mg+Cl2↑
(3)搅拌,加速溶解 引流 搅拌,防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅
(4)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
14.实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。
请回答下列问题:
(1)写出该反应的离子方程式。
(2)求参加反应的二氧化锰的质量。
(3)求反应中被氧化的HCl的物质的量。
(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm-3,求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。
解析:(1)依据书写离子方程式的原则即可写出该反应的离子方程式;
(2)在标准状况下产生的氯气的体积为22.4L,物质的量为1mol,则参加反应的二氧化锰的质量为1mol×87g·mol-1=87g;
(3)此时,被氧化的HCl的物质的量为2mol;
(4)c(HCl)=
=11.9mol·L-1。
答案:(1)MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)87 g (3)2 mol
(4)11.9 mol·L-1
能力提升
一、选择题
1.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A.都是白色的固体
B.都是碱性氧化物
C.都能和水反应形成强碱溶液
D.都是强氧化剂
解析:Na2O2为淡黄色固体,A错误;Na ( http: / / www.21cnjy.com )2O2不是碱性氧化物,B错误;Na2O没有强氧化性,D错误;二者均能与水反应生成NaOH,C正确。21·cn·jy·com
答案:C
2.某无色溶液中,可大量共存的离子组是( )
A.Na+、C、S、Cl-
B.Cu2+、N、Cl-、S
C.H+、Cl-、K+、C
D.K+、Mg2+、S、OH-
解析:B项,无色溶液中Cu2+不能大量存在;C项,H+与C不能大量共存;D项,Mg2+与OH-不能大量共存。【来源：21·世纪·教育·网】
答案:A
3.对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
解析:A项,氯水中的HClO见光分解生 ( http: / / www.21cnjy.com )成氧气;B项,氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl,没有气体产生;氯水滴入Na2O2中会产生O2。
答案:C
4.下列叙述错误的是( )
A.金属钠在自然界中能以游离态存在
B.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
C.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠
答案:A
5.实验表明:将氯水滴加到一片蓝色 ( http: / / www.21cnjy.com )石蕊试纸上,会出现如右图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是( )21*cnjy*com
A.此实验表明氯水有酸性、漂白性
B.内环呈白色,外环呈红色或浅红色
C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快
D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
解析:因指示剂与酸碱间的反应是中 ( http: / / www.21cnjy.com )和反应,速率很快,故外环呈红色,然后变红的试纸被HClO漂白;HClO是氯气与水反应生成的,氯元素价态升高,是氧化产物。
答案:D
6.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下4组实验,则下列关于镁粉与溴水的反应机理的论述正确的是( )
(1)将镁粉投入冷水中,未见任何现象
(2)将镁粉投入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪色
(3)将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象
(4)向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去
A.镁粉直接与溴水中的溴反应
B.镁粉只与溴水中的酸反应
C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D.镁粉在水的催化下与溴发生反应
解析:(1)说明镁粉不能与冷水反应;( ( http: / / www.21cnjy.com )2)只是开始时产生极少量的气泡说明镁粉与酸的反应只在一开始发生,褪色的真正原因并不在此;(3)(4)说明镁粉与液溴不反应,在滴入水作催化剂时才可迅速反应,故选D。
答案:D
7.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有
B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对,Ⅱ对,有
D 过氧化钠可用于航天员的供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对,Ⅱ对,有
解析:因过氧化钠和CO2反应放出氧气,所以可以为航天员供氧。
答案:D
二、非选择题
8.框图中A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。
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请填写下列空白:
(1)写出化学式:A ,B ,D 。
(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有 (填编号)。
(3)写出ED的化学方程式: 。
解析:焰色反应呈黄色说明含有钠元素,A是单质,A为Na,C为NaOH,D为Na2CO3,B为Na2O2,E为NaHCO3。21世纪教育网版权所有
答案:(1)Na Na2O2 Na2CO3
(2)①②③④
(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
9.某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知:①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成MnCl2。
②氯气和碱反应放出热量。温度较高时,氯气与碱还能发生如下反应:
3Cl2+6OH-5Cl-+Cl+3H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置进行实验。
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答下列问题:
(1)①甲装置用于制备氯气,乙装置的作用是 。
②该兴趣小组用100 mL 12 ( http: / / www.21cnjy.com )mol·L-1盐酸与8.7 g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得Ca(ClO)2 g。 2·1·c·n·j·y
(2)小组成员发现,产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为,部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以及温度升高也是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢、匀速地通入足量氯气,得出了ClO-、Cl两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。
( http: / / www.21cnjy.com )
①图中曲线Ⅰ表示 (填离子符号)的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为 mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37 mol,则产物中= 。
(3)为了提高Ca(ClO)2的产率,可对丙装置作适当改进。请你写出一种改进方法: 。
解析:(1)盐酸为挥发性酸,用盐酸制得的氯气中混有氯化氢,通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。盐酸过量,按8.7gMnO2计算生成氯气及制得Ca(ClO)2的量。(2)①反应放出热量,温度较高时才有副反应3Cl2+6OH-5Cl-+Cl+3H2O发生,应先生成ClO-,即Ⅰ表示ClO-。②ClO-、Cl两种离子的物质的量分别为0.1mol、0.05mol,再根据化合价升降相等,计算出生成Cl-的物质的量,已知各种阴离子量,很容易求出阳离子Ca2+,求出Ca(OH)2的物质的量。③设产生次氯酸根的物质的量为x,氯酸根的物质的量为y,已知Ca(OH)2有0.25mol,由于最后产生的产物应该是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2,且氯离子的物质的量为0.37mol,所以根据钙离子与氯离子的个数比为1∶2,由原子个数守恒可以求得:x+y+0.37mol=0.25mol×2=0.5mol。另外在产生次氯酸根和氯酸根的过程中,氯失电子的物质的量应该等于产生氯离子时得电子的物质的量,所以可以得到电子守恒关系:1×0.37mol=1·x+5·y,根据方程组解出:x=0.07mol,y=0.06mol。则次氯酸根与氯酸根的物质的量之比为7∶6。(3)由于温度影响了产物Ca(ClO)2的产率,降温是关键。
答案:(1)①除去混在氯气中的氯化氢 ②7.15
(2)①ClO- ②0.25 ③7∶6
(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中
10.向盛有KI溶液的试管中加入少许 ( http: / / www.21cnjy.com )CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫红色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。21·世纪*教育网
完成下列填空:
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1,不用填写):
+ + HIO3+
(2)整个过程中的还原剂是 。
(3)把KI换成KBr,则CCl4层变 ( http: / / www.21cnjy.com )为 色;继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
(4)加碘盐中含碘量为2 ( http: / / www.21cnjy.com )0~50 mg·kg-1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2 L(标准状况,保留2位小数)。
解析:此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识。开始滴加少许氯水时,氯水将KI中的I元素氧化成碘单质;等CCl4层变为紫红色后,再滴加氯水时,其将碘单质进一步氧化成碘酸。(1)根据氧化还原反应方程式的配平原则,分析反应中的化合价变化,I元素的化合价从0→+5,升高5价,Cl元素的化合价从0→-1,降低1价,综合得失电子守恒和质量守恒,可配平出:I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl;(2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素,还原剂为KI和I2;(3)KI换成KBr时,得到的是溴单质,则其在CCl4中呈红棕色;继续滴加氯水时,颜色不变,可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3,故其氧化性强弱顺序为:HBrO3>Cl2>HIO3;(4)综合写出反应方程式:KI+3Cl2+3H2OKIO3+6HCl,根据化学方程式计算,按最小值计算时,1000kg加碘食盐中含碘20g,根据质量守恒,可知换算成碘酸钾的质量为33.70g,则需要消耗Cl2的体积为×3×22.4L·mol-1=10.58L。
答案:(1)I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl
(2)KI、I2
(3)红棕 HBrO3>Cl2>HIO3
(4)10.58
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专题1综合训练
基础巩固
一、选择题
1.氢气是一种清洁的可再生能源。某氢氧燃料电池轿车,每行驶100 km仅耗氢气1 kg左右,同时消耗氧气约为( )21世纪教育网版权所有
A.100 mol B.250 mol
C.500 mol D.1 000 mol
解析:n(H2)==500mol,由化学方程式2H2+O22H2O可知,同时可消耗O2250mol。
答案:B
2.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1∶1
B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对质量之和
C.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
D.1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
答案:A
3.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
解析:I2易升华,A正确;干燥管干燥气体 ( http: / / www.21cnjy.com )应“大口进,小口出”,B不正确;浓硫酸稀释不能直接在容量瓶中进行,C不正确;溴、CCl4能互溶,不可用分液法分离,D不正确。
答案:A
4.下列物质中属于电解质的是( )
A.NaOH溶液 B.O2
C.Na2CO3 D.乙醇
解析:电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐及金属氧化物都属于电解质,只有C符合要求。21教育网
答案:C
5.做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要( )
A.用水多洗几次
B.先用稀盐酸洗,再用水洗
C.用稀盐酸洗,再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止
D.放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止
解析:做焰色反应实验所用的铂丝,用完后先用稀盐酸洗,因为蘸取盐酸后灼烧,可生成金属氯化物,金属氯化物在高温时可挥发,从而除去金属离子。21cnjy.com
答案:C
6.从物质类别的通性角度分析,下列说法错误的是( )
A.金属单质可以与非金属单质反应
B.酸性氧化物可以与碱反应
C.非金属单质一定能与酸反应
D.碱性氧化物可以与水反应
解析:根据相关类别物质的通性可以较容易做出 ( http: / / www.21cnjy.com )判断。其中金属单质可以分别与非金属单质、酸、盐反应;酸性氧化物可以分别与水、碱、碱性氧化物反应;非金属单质可以分别与金属单质、非金属单质反应(与酸反应不是其通性);碱性氧化物可以分别与水、酸、酸性氧化物反应。【来源：21·世纪·教育·网】
答案:C
7.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A.K2CO32K++C
B.Ca(OH)2Ca2++2OH-
C.H2SO42H++S
D.KClO3K++Cl5++3O2-
解析:K2CO3和KClO3是盐,它们电离后的产物是金属阳离子和酸根阴离子,二者对应的酸根阴离子分别是C和Cl;Ca(OH)2和H2SO4分别是碱和酸,A、B、C项均符合电解质的电离原理及电离方程式的书写要求,均正确;D项,Cl是一个整体,在水中不能进一步电离成Cl5+和O2-,正确的电离方程式为KClO3K++Cl。21教育名师原创作品
答案:D
8.下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A.用蒸馏的方法制取蒸馏水
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质
解析:制取蒸馏水可用蒸馏的方法,A正确;N ( http: / / www.21cnjy.com )aCl、Na2SO4均溶于水,B错误;BaSO4、BaCO3均难溶于水,C错误;除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质,应加入相应的试剂,把Ca2+、Mg2+等除去才行,D错误。21*cnjy*com
答案:A
9.I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( )
AI的化学性质与I相同
BI的原子序数为53
CI的原子核外电子数为78
DI的原子核内中子数多于质子数
解析:同位素化学性质相同,A正确;碘的原子序数为53,B正确;原子核外电子数等于核电荷数I的原子核外电子数为53,C不正确I的中子数等于131-53=78>53,D正确。
答案:C
10.下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是 ( )
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选项 ① ② ③ ④
A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4
B NaCl K2SO4 KCl NH4Cl
C Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl
D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4
解析:C项中Na2SO4、 ( http: / / www.21cnjy.com )K2SO4分别属于钠盐、钾盐,根据阴离子判断都属于硫酸盐;KCl和NH4Cl分别属于钾盐和铵盐,根据阴离子判断,都属于盐酸盐;A、B、D项中的NaCl属于钠盐或盐酸盐,(NH4)2SO4属于铵盐或硫酸盐,都不符合图示关系。2·1·c·n·j·y
答案:C
11.下列各物质所含原子个数,按照由多到少顺序排列的是( )
①0.5 mol NH3 ②标准状况下22.4 L He ③4 ℃时,9 mL H2O ④0.2 mol H3PO4
A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
解析:各物质中含有的原子数分别为①2mol,②1mol,③1.5mol,④1.6mol。
答案:A
二、非选择题
12.除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收),把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。www.21-cn-jy.com
a.加适量盐酸、过滤 b.加适量水、过滤、蒸发 c.加适量水、过滤 d.加热(高温或灼烧) e.加适量盐酸、蒸发【来源：21cnj*y.co*m】
f.冷却热的饱和溶液、过滤
(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠( )
(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾( )
(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙( )
(4)二氧化锰中混有少量的炭粉( )
(5)硝酸钾中混有少量的食盐( )
解析:(1)中利用CaCO3不溶于水,Na2CO3易溶于水,加水,过滤干燥即可除杂。
(2)中KCl和K2CO3均易溶于水,故不能用过滤法分离;可用盐酸,反应后,再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。【出处：21教育名师】
(3)中利用高温分解法,使CaCO3分解除去并生成CaO。
(4)中二者均不溶于水,可利用炭粉易燃方法,选用d。
(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异,采用结晶法分离除杂。
答案:(1)c (2)e (3)d (4)d (5)f
13.某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:
①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平
请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 (选填序号),还缺少的仪器有 (写仪器名称)。 2-1-c-n-j-y
(2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。
量取浓硫酸时应选用 (选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
C.烧杯没有洗涤
D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
解析:(1)用浓硫酸配制稀硫酸,无需烧瓶、药匙、托盘天平,还缺少100mL容量瓶、玻璃棒。
(2)根据稀释前后溶液中溶质的物质的量 ( http: / / www.21cnjy.com )不变可得0.1L×1mol·L-1=18.4mol·L-1×V,V≈0.0054L,即5.4mL,应选用10mL量筒。
(3)A项无影响;B项未冷却,所加水偏少,浓度偏高;C项,造成溶质减少,浓度偏低;D项,仰视读数,会造成所加水偏多,浓度偏低。【版权所有：21教育】
答案:(1)②④⑥ 100 mL容量瓶、玻璃棒 (2)5.4
① (3)B
14.A、B两种常见金属元素的相对 ( http: / / www.21cnjy.com )原子质量之比是8∶9。将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26 g混合物。将此混合物与足量稀硫酸反应,放出1.344 L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的物质的量相等,求A、B两金属的摩尔质量各为多少
解析:MA∶MB=8∶9,n(A)∶n(B)=3∶2,n(H2)==0.06mol
金属与酸反应关系式:R~H2(n为金属的化合价),当物质的量之比n(A)∶n(B)=3∶2时,它们生成的氢气物质的量相等,则它们的化合价之比为2∶3。常见金属中,A的化合价应为+2,B的化合价为+3。
根据金属总量得关系式:MA×n(A)+MB×n(B)=1.26g
根据产生的氢气总量得关系式:n(A)×+n(B)×=0.06mol
由题给条件可知:n(A)∶n(B)=3∶2,解得:MA=24g·mol-1,MB=27g·mol-1。
答案:24 g·mol-1 27 g·mol-1
能力提升
一、选择题
1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
解析:A中应左物右码;B正确;C中转移溶液要用玻璃棒引流;D中定容时胶头滴管不能伸入容量瓶口。
答案:B
2.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( )
A.Th元素的质量数是232
B.Th元素的相对原子质量是231
C.232Th转化成233U是化学变化
D.230Th和232Th的化学性质相同
解析:元素无质量数,A选项错误;元 ( http: / / www.21cnjy.com )素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关,B选项错误;C选项的相互转化原子核发生变化,由化学变化的最小微粒是原子可知错误;原子的质子数和核外电子排布均相同,所以化学性质相同,D选项正确。
答案:D
3.下列实验设计方案或判断中,正确的是( )
A.加入足量铜粉后,搅拌、过滤可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B.通过装有NaOH溶液的洗气瓶来除去CO2中混有的HCl气体
C.某无色未知溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,可推断溶液中一定含有S
D.未知溶液中加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定大量含C
解析:Cu与AgNO3溶液发生置换反应,生成Cu(NO3)2,过滤多余的Cu和生成的Ag,可得到Cu(NO3)2溶液,A正确;CO2也与NaOH溶液反应,B不正确;与BaCl2反应生成沉淀还可能是溶液中含有Ag+或C等离子,C不正确;D中也可能含大量HC等,D不正确。
答案:A
4.下列粒子中核外电子数相同的是( )
①Al3+ ②○+9 ③Cl- ④F-
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
解析:分别计算出每种粒子中的电子数:①13-3=10,②2+8=10,③17+1=18,④9+1=10。故选C。
答案:C
5.下列说法正确的是( )
A.可用丁达尔效应区分溶液与胶体
B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C.从物质分类看纯碱既是碱又是盐
D.CuSO4·5H2O是一种混合物
解析:生石灰为CaO,与水发生化学反应,B不 ( http: / / www.21cnjy.com )正确;纯碱为Na2CO3,属于盐类,C不正确;CuSO4·5H2O为硫酸铜晶体,属纯净物,D不正确。21·cn·jy·com
答案:A
6.用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的S完全转化为BaSO4沉淀,则三种硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是( )
A.1∶3∶3 B.1∶2∶3
C.3∶2∶2 D.3∶1∶1
解析:由关系式:Fe2(SO4)3~S、ZnSO4~S、K2SO4~S,可知A正确。
答案:A
7.下列说法中正确的是( )
A.把100 mL 3 mol·L-1硫酸与100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L-1
B.把100 g质量分数为20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后,溶液中NaCl的质量分数是10%
C.把200 mL 3 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol·L-1 BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L-1 KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-121·世纪*教育网
D.把100 mL质量分数为20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后,溶液中NaOH的质量分数是10%www-2-1-cnjy-com
解析:A项错误,因为100mL3mol·L-1硫酸与100mLH2O混合后的体积小于200mL;B项正确,w=×100%=10%;C项错误,因为3mol·L-1的BaCl2溶液中的氯离子浓度为6mol·L-1,混合后溶液中氯离子浓度大于3mol·L-1;D项错误,因为NaOH溶液的密度大于1g·mL-1,加入水的质量等于100g,所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。
答案:B
二、非选择题
8.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、N、Cl-、Mg2+、Ba2+、C、S,现取3份各100 mL溶液进行如下实验: 21*cnjy*com
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.08 mol气体。
第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66 g。
根据上述实验,回答以下问题:
(1)由第一份进行的实验 (填“能”或“不能”)推断该混合物一定含有Cl-。
(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有 ,其物质的量浓度为 。
(3)由第三份进行的实验可知12.54 g沉淀的成分及物质的量是 。
(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是 。
A.该混合液中一定含有K+、N、C、S,可能含Cl-,且n(K+)≥0.04 mol
B.该混合液中一定含有N、C、S,可能含K+、Cl-
C.该混合液中一定含有N、C、S,可能含Mg2+、K+、Cl-
D.该混合液中一定含有N、S,可能含Mg2+、K+、Cl-
解析:(4)n(N)=n(NH3)=0.08mol
c==0.8mol·L-1
n(S)=n(BaSO4)==0.02mol
n(C)=n(BaCO3)==0.04mol
根据电荷守恒:n(K+)×1+n(N)×1=n(Cl-)×1+n(C)×2+n(S)×2,n(K+)=n(Cl-)+0.04mol,K+一定有,且n(K+)≥0.04mol,A正确。
答案:(1)不能 (2)N 0.8 mol·L-1 (3)BaCO3 0.04 mol、BaSO4 0.02 mol (4)A
9.有A、B、C、D 4 ( http: / / www.21cnjy.com )种元素,已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同;B元素原子的第二层比第一层电子数多5个;C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数;D元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。根据题意,完成下列填空:
(1)元素符号:A ,B ,C ,D。
(2)A的原子结构示意图 ,B的阴离子结构示意图 ,C的阳离子结构示意图 。
解析:A:第一层和第三层电子数相同,推 ( http: / / www.21cnjy.com )出A为镁元素;B元素原子的第二层比第一层电子数多5个,推出B元素为氟;C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数,推出C元素为铝;D元素的焰色反应为紫色,推出D元素为钾。
答案:(1)Mg F Al K (2)Mg○+12
F-○+9 Al3+○+13
10.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算:
(1)①联氨用亚硝酸(HNO2)氧化生 ( http: / / www.21cnjy.com )成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。
②该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。求4.30 g 该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积。
(2)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2的混合气体,反应的化学方程式为:
6NO+4NH35N2+6H2O
6NO2+8NH37N2+12H2O
NO与NO2混合气体180 mol ( http: / / www.21cnjy.com )被8.90×103g氨水(溶质质量分数为0.300)完全吸收,产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g·cm-3。(已知氨水中溶质为NH3)
计算:①该混合气体中NO与NO2的体积比。
②吸收后氨水中溶质的物质的量浓度(答案保留1位小数)。
解析:(1)①氢化物中,含氢原子数==1个,含氮原子数==3个,氢化物的分子式为HN3。
②由2HN3H2+3N2,n(HN3)==0.1mol,可求得生成物气体总体积。
(2)设NO与NO2的物质的量分别为x、y。
6NO+4NH35N2+6H2O
x x x
6NO2+8NH37N2+12H2O
y y y
列等式:x+y=180mol
x+y=156mol
解得:x=162mol,y=18mol。
x∶y=9∶1。
②反应中,消耗的氨气:x+y=108mol+24mol=132mol
余下氨气:-132mol=25mol
反应后溶液的体积:
V(aq)=
×10-3 L·cm-3=10.4 L
c==2.4 mol·L-1
答案:(1)①HN3 ②4.48 L (2)①9∶1 ②2.4 mol·L-1
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专题3综合训练
基础巩固
一、选择题
1.下列物质与括号内名称或主要成分不对应的是( )
A.刚玉(氧化铝)
B.水晶(二氧化硅)
C.金刚石(碳的一种单质)
D.纯碱(氢氧化钠)
答案:D
2.向含下列离子的溶液中,加足 ( http: / / www.21cnjy.com )量氢氧化钠溶液,经充分搅拌反应并静置、过滤,洗涤沉淀后在沉淀中加足量盐酸,得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是( )
A.Na+、Mg2+
B.Fe2+、Cu2+
C.Ba2+、Cu2+
D.Mg2+、Fe3+
答案:D
3.下列说法不正确的是( )
A.水泥是建筑工业的基础材料,可用黏土、石灰石等原料来制得
B.二氧化硅常温下可与NaOH溶液反应
C.硅酸钠溶液中通入足量的CO2气体后,溶液中不会出现沉淀
D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
解析:硅酸钠溶液中通入CO2气体能生成硅酸,硅酸不溶于水,溶液中有沉淀析出。
答案:C
4.除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石,有如下操作:①加水溶解;②加水煮沸;③过滤;④加稀盐酸;⑤加稀硫酸。正确的操作顺序是( )www.21-cn-jy.com
A.①③
B.④③
C.⑤③
D.②③
解析:该题考查SiO2、生石灰和石灰石的性质及应用。SiO2不与盐酸反应,CaO、CaCO3与盐酸反应生成可溶性的物质。2-1-c-n-j-y
答案:B
5.我国科学家参与研制的阿尔法磁谱 ( http: / / www.21cnjy.com )仪随美国发现号航天飞机升入太空,开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是( ) 21*cnjy*com
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.Fe
解析:Fe3O4具有磁性,又称为磁性氧化铁。
答案:C
6.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4,最好选用 ( )
A.烧碱溶液
B.浓氨水
C.镁粉
D.铁粉
解析:铁粉与Fe2(SO4)3和CuSO4都能反应,且反应后生成FeSO4和Cu,过滤得纯净的FeSO4。
答案:D
7.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )
A.7∶1
B.1∶7
C.7∶8
D.8∶7
解析:设参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x、y。
Fe+Cu2+Fe2++Cu
x x x
Fe+ 2H+Fe2++ H2↑
y 2y
由题意得:56(x+y)=64x
解得:x∶y=7∶1
答案:A
8.下列反应能说明SiO2是酸性氧化物的是( )
A.SiO2+2CSi+2CO↑
B.SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
C.SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
D.SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
答案:B
9.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中,且能用玻璃塞的是( )
A.硅酸钠溶液
B.氢氟酸
C.氢氧化钠溶液
D.氯化钠溶液
解析:盛放碱性溶液的玻璃瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞,防止玻璃塞中的SiO2与碱液反应生成Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏结在一起;因为氢氟酸与玻璃中的SiO2反应:SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,而使玻璃溶解,故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸。
答案:D
10.某溶液中可能存在Mg2 ( http: / / www.21cnjy.com )+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是( )2·1·c·n·j·y
A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+
B.一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Mg2+
C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+
D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+
答案:D
11.下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A.晶体硅熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料
B.CO有还原性,可用于冶炼金属
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料
解析:晶体硅用于制作半导体材料是因为晶体硅的 ( http: / / www.21cnjy.com )导电能力介于导体和绝缘体之间,与熔点高、硬度大无关,A错误;漂白粉用于漂白纸张,利用的是漂白粉的漂白性而不是不稳定性,C错误;氧化铁是红棕色粉末,可用于制作红色涂料,与酸反应表现了氧化铁碱性氧化物的性质,两者无关,D错误。【版权所有：21教育】
答案:B
二、非选择题
12.A~J是中学化学中常见的物质,它们之 ( http: / / www.21cnjy.com )间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,D是一种红棕固体,H的焰色呈黄色。21教育名师原创作品
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答下列问题:
(1)A物质的化学式为 ,H物质的名称为 。
(2)GJ的实验现象是 ;化学方程式为 。
(3)D与C高温下反应的化学方程式为 。
(4)D物质与盐酸恰好反应的离子方程式为 ,所得溶液的颜色为 。
解析:A为高熔点的固体,由题意可知由电解熔融 ( http: / / www.21cnjy.com )的A制取的C可与红棕色固体D反应又生成A,A既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应,所以可推得A为氧化铝,则D为氧化铁,然后逐一验证可知上述假设是正确的。
答案:(1)Al2O3 偏铝酸钠
(2)白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
(3)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
(4)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O 浅黄色
13.三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产流程图如下:
石英砂粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3(纯)高纯硅
请回答下列问题:
(1)写出第①步反应的化学方程式: 。
(2)SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出该反应的化学方程式: 。
(3)单质硅遇到氢氧化钠溶液会完全溶解得到无色溶液并放出无色气体,请写出该反应的离子方程式:
。
解析:(1)高温下,SiO2可被C还原,生成Si和CO。
(2)根据反应物和产物不难写出该反应的化学方程式:SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2↑+3HCl。
(3)Si与Al相似,能与强碱反应生成硅酸盐和氢气,Si+2OH-+H2OSi+2H2↑。
答案:(1)SiO2+2CSi+2CO↑
(2)SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2↑+3HCl
(3)Si+2OH-+H2OSi+2H2↑
14.以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应:
( http: / / www.21cnjy.com )
其中,氧化物Ⅰ是红棕色固体,氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反应条件下都是气体。
(1)氧化物Ⅰ的化学式是 。
氧化物Ⅱ的化学式是 。
(2)反应①的化学方程式是 。
反应②的化学方程式是 。
反应③的化学方程式是 。
解析:由氧化物Ⅰ是红棕色固体, ( http: / / www.21cnjy.com )可知氧化物Ⅰ是Fe2O3;能还原Fe2O3的常见氧化物为CO,所以氧化物Ⅱ为CO;Fe2O3与CO反应生成Fe和CO2,所以氧化物Ⅳ是CO2。21教育网
答案:(1)Fe2O3 CO
(2)①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
②CO+H2OCO2+H2
③C+H2OCO+H2
能力提升
一、选择题
1.下列叙述正确的是( )
A.通过物理变化使铁制品表面生成致密的氧化膜,可以防止生锈
B.常见的合金钢主要有硅钢、锰钢、钨钢和不锈钢
C.氧化物只能作氧化剂,不能作还原剂
D.生铁中的球墨铸铁,没有机械强度,所以在什么场合都不可以代替钢
解析:A项,生成致密的氧化膜是化学变化;C项 ( http: / / www.21cnjy.com ),有些氧化物可以作还原剂,如一氧化碳,利用它的还原性可以在工业上冶炼金属;D项,生铁中的球墨铸铁具有很高的机械强度,在某种场合可代替钢。21·cn·jy·com
答案:B
2.11.6 g Fe3O ( http: / / www.21cnjy.com )4加到100 mL某浓度的盐酸中,再加入9.8 g铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的盐酸(不考虑盐酸的挥发),且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160 mL。原盐酸的物质的量浓度为( )【来源：21cnj*y.co*m】
A.2 mol·L-1
B.4 mol·L-1
C.6 mol·L-1
D.8 mol·L-1
解析:由题意可知,经过一系列反应后,最终得到的物质是Fe(OH)2和NaCl,根据元素守恒得:c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH),c(HCl)=5.0mol·L-1×=8mol·L-1。
答案:D
3.用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3时,下列操作中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解
②加NaOH溶液溶解
③过滤
④通入过量的CO2生成Al(OH)3
⑤加盐酸生成Al(OH)3
⑥加过量的烧碱生成Al(OH)3
A.①⑤⑥③
B.①③⑥③
C.②③④③
D.②③⑤③
解析:用含有少量镁的铝片制 ( http: / / www.21cnjy.com )取纯净的Al(OH)3,利用Al能与强碱反应,而Mg不发生反应,反应后通过过滤除去少量镁,滤液为含NaAlO2的碱性溶液,再向其中通入过量的CO2,从而得到Al(OH)3沉淀,然后过滤、洗涤、干燥得纯净的Al(OH)3。故C项符合题意。
答案:C
4.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO ( http: / / www.21cnjy.com )4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,此可推断丙物质是( )【出处：21教育名师】
A.Al2(SO4)3
B.NaOH
C.FeSO4
D.BaCl2
解析:由题中信息可确定,丁为NaOH,乙为Al2(SO4)3,甲为BaCl2,余下的FeSO4即为丙。
答案:C
5.下列反应,其产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④
B.③②①④
C.③①②④
D.①②③④
解析:①金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2 ( http: / / www.21cnjy.com ),Na2O2是淡黄色;②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液最后生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是红褐色;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液生成Fe(SCN)3,溶液变血红色;④无水硫酸铜放入医用酒精中生成CuSO4·5H2O,变蓝色。21世纪教育网版权所有
答案:B
6.有一铁的“氧化物”样品,用5 ( http: / / www.21cnjy.com )mol·L-1盐酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气,恰好使其中Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是 ( )
A.Fe2O3
B.Fe3O4
C.Fe4O5
D.Fe5O7
解析:关系式,2HCl~O(铁的氧化物中的氧),可知氧化物中含氧0.35mol,2Fe2+~Cl2,含Fe2+为×2=0.05mol,由化合物中各元素化合价代数和为零可推知,0.35mol×2=0.05mol×2+3×n(Fe3+),n(Fe3+)=0.2mol,氧化物中铁元素与氧元素的物质的量之比为(0.05+0.2)∶0.35=5∶7。21*cnjy*com
答案:D
7.下列单质或化合物性质的描述正确的是( )
A.NaHSO4水溶液显中性
B.SiO2与酸、碱均不反应
C.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
解析:NaHSO4Na++H++S,溶液显酸性,A错误;SiO2+4HFSiF4↑+2H2O、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,B错误;Fe在Cl2中燃烧只得到FeCl3,D错误。
答案:C
二、非选择题
8.某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。
(1)外观暗灰色,表皮光滑;
(2)在酒精灯上灼烧,火焰呈绿色,合金片熔化,但不滴落;
(3)取刮去表皮的合金10 g,放入足量的稀硫酸中,收集到标准状况下的H2 8.96 L;
(4)另取刮去表皮的合金10 g,放入足量的NaOH溶液中,也收集到标准状况下的H2 8.96 L。
试据此判断,该合金中一定含有的元素是 (写元素符号);可能含有的元素是 (填选项编号)。 www-2-1-cnjy-com
a.Ag
b.Mg
c.Na
d.Fe
如果该合金中只含2种元素,则二者的质量比是 。
解析:火焰呈绿色,说明有铜元素。等 ( http: / / www.21cnjy.com )质量的合金与足量的稀硫酸或NaOH溶液反应放出H2的体积相同,说明一定含有铝,且不能再含有其他的活泼金属Na、Mg、Fe等。且Na的熔、沸点太低,不能与Cu熔合形成合金,则还可能含有不与稀硫酸和NaOH反应的Ag。该合金如果只含2种元素,则为Cu、Al。21·世纪*教育网
2Al ~ 3H2
2mol 3mol
=0.4mol
m(Al)=mol×27g·mol-1=7.2g
m(Cu)=10g-7.2g=2.8g
m(Al)∶m(Cu)=7.2∶2.8=18∶7
答案:Cu、Al a m(Al)∶m(Cu)=18∶7
9.在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化。
( http: / / www.21cnjy.com )
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解。上图中的F是 。 【来源：21·世纪·教育·网】
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: 。
(3)图中所得G和D都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: 。
(4)每生成 1 mol D,同时生成 mol E。
解析:题目中给出了孔雀石的成分和性质,就可写出碱式碳酸铜分解的化学方程式。
CuCO3·Cu(OH)22CuO+CO2↑+H2O
已知G和D都是固体,所以G是CuO,F是CO2。明矾和过量NaOH溶液反应的溶液中有K+、Na+、S、Al等离子,其中只有Al能与CO2反应生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受热分解[2Al(OH)3Al2O3+3H2O],所以B是Al2O3。电解B:2Al2O34Al+3O2↑。产物中只有Al是固体,故D是Al。由化学方程式可知,生成1molAl同时生成0.75molO2。
答案:(1)CO2
(2)Al3++4OH-Al+2H2O
(3)3CuO+2Al3Cu+Al2O3
(4)0.75
10.把1.1 g铁、铝混合 ( http: / / www.21cnjy.com )物溶于200 mL 5 mol·L-1盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。求:21cnjy.com
(1)反应中消耗HCl的物质的量。
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
解析:(1)消耗HCl的物质的量:
0.2L×5mol·L-1-0.2L×4.6mol·L-1=0.08mol。
(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。
2Al + 6HCl2AlCl3+3H2↑
2mol 6mol
x 3x
Fe + 2HClFeCl2+H2↑
1mol 2mol
y 2y
得x=0.02mol,y=0.01mol。
答案:(1)0.08 mol
(2)Al:0.02 mol;Fe:0.01 mol
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专题4综合训练
基础巩固
一、选择题
1.下列说法不正确的是( )
A.硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区
B.接触法制硫酸的主要步骤是产生SO2、接触氧化和三氧化硫的吸收
C.工业制硫酸过程中,三氧化硫并不是用水吸收,而是用浓硫酸吸收
D.硫酸工业的尾气如不经处理,有可能形成硫酸型酸雨
解析:本题考查有关接触法制硫酸的综合知识,考查理论和实际的结合能力。A项,硫酸厂应该建在硫酸消费中心,其余正确。21教育名师原创作品
答案:A
2.在下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.苹果块会干瘪
B.胆矾晶体表面有“白斑”
C.小试管内有晶体析出
D.pH试纸变红
解析:本题考查浓硫酸的有关性质。 ( http: / / www.21cnjy.com )A、B、C都考查了浓硫酸的吸水性,B项的“白斑”是失去结晶水形成的CuSO4,C项由于饱和溶液的溶剂减少,所以析出晶体,D项考查浓硫酸的脱水性,pH试纸会变黑。21*cnjy*com
答案:D
3.Cl2和SO2均能使品红溶液褪色,下列说法正确的是 ( )
A.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,变色最快
B.两者漂白原理相同
C.将褪色的品红溶液加热,可区别是Cl2漂白还是SO2漂白
D. SO2具有氧化性,且氧化性强于Cl2
解析:等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,发生反应:Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,所以无漂白作用。二者漂白原理不同,Cl2的漂白原理是形成的HClO的强氧化性造成的,SO2的漂白原理是SO2与有色物质化合形成无色物质。SO2具有氧化性,但氧化性比Cl2弱。
答案:C
4.下列离子方程式正确的是( )
A.铁与稀硝酸反应:
Fe+2H+Fe2++H2↑
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:
HC +OH-CO2↑+H2O
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:
Ca2++CCaCO3↓
D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:
Cu2++S+2OH-+Ba2+BaSO4↓+Cu(OH)2↓
解析:选项A中反应不符合实际。选项B中正确的离子方程式应为HC+OH-C+H2O。选项C中两种物质混合不反应。www-2-1-cnjy-com
答案:D
5.下列有关说法正确的是( )
A.NaHCO3、Na2CO3两种固体受热后均能生成气体
B.SO2具有漂白性,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.实验室可用NaOH溶液处理SO2废气
D.稀盐酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
答案:C
6.浓硫酸和2 mol·L-1的稀硫酸,在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图所示。分析a、b曲线变化的原因是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.a升华、b冷凝 B.a挥发、b吸水
C.a蒸发、b潮解 D.a冷凝、b吸水
解析:在两种溶液中都存在吸水与水 ( http: / / www.21cnjy.com )分的挥发两个过程,只不过在浓硫酸中以吸收水分为主,溶液质量增加;而在2mol·L-1的稀硫酸中以水分挥发为主,质量减小。故本题答案为B。
答案:B
7.向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )
A.小于0.45 mol
B.等于0.45 mol
C.在0.45 mol和0.9 mol之间
D.大于0.45 mol
解析:Cu与浓硫酸反应时 ( http: / / www.21cnjy.com ),参加反应的H2SO4只有部分被还原,再者浓硫酸浓度降低到一定程度即停止反应,因而在计算被还原的硫酸时不能把0.05L×18mol·L-1=0.9mol全部当作反应物,而只能是其中一部分。又根据化学方程式可知,在参加反应的浓硫酸中只有一半参与氧化还原反应(被还原)。所以被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol。
答案:A
8.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人边吸烟边用水冲洗,结果发生了爆炸事故,下列引起爆炸的原因中正确的是( )
A.浓硫酸遇明火爆炸
B.浓硫酸遇水发热爆炸
C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
解析:浓硫酸加水后变成稀硫酸,与金属铁反应产生氢气,吸烟时点燃氢气造成爆炸。
答案:D
二、非选择题
9.浓硫酸具有:①难挥发性(高沸点);②酸性;③强氧化性;④吸水性;⑤脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质,请将序号填于空白处:
(1)浓硫酸与食盐共热,浓硫酸表现的性质为 。
(2)浓硫酸与铜共热,化学方程式为 ,
浓硫酸表现的性质是 。
(3)浓硫酸与红热木炭反应,化学方程式为
,浓硫酸表现的性质是 。
(4)可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体,浓硫酸表现的性质为 。
(5)蔗糖中倒入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀,且有刺激性气味的气体产生,浓硫酸表现的性质是 。
解析:本题考查浓硫酸的重要性质,学习中要将对性质的记忆、理解和应用结合起来。
答案:(1)①②
(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
②③
(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ③
(4)④ (5)③⑤
10.SO2是有用的化工原料,回收利用SO2既能减少大气污染,又能充分利用资源。有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用,在常温下将SO2氧化成S而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组设计如下方案,在实验室条件下测定转化器的脱硫效率:【来源：21·世纪·教育·网】
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)写出Fe3+将SO2氧化成S的离子方程式:
。
(2)若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中的脱硫效率,现已测得气体流量和模拟烟气中SO2的体积分数,还需要测定的数据是 。
(3)向滴有紫色石蕊溶液的试管中通入SO2气体,现象是
;
若再向其中滴入足量的氯水,现象是 ,
涉及反应的化学方程式为
。
解析:(1)根据题给信息,SO2被Fe3+氧化成S,则Fe3+被还原为Fe2+。
(2)题中已知气体的流量amL·min-1,要求气体的量,就必须要知道通入气体的时间,欲知道SO2的量,还要知道生成BaSO4沉淀的质量。21·世纪*教育网
(3)SO2水溶液呈酸性,注意 ( http: / / www.21cnjy.com )SO2虽有漂白性,但不能漂白石蕊溶液,所以只出现紫色石蕊溶液变红;氯气溶于水生成次氯酸,将使石蕊漂白而失去指示剂的作用,原来变红色的溶液褪色。【出处：21教育名师】
答案:(1)2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+
(2)BaSO4沉淀的质量、时间
(3)紫色石蕊溶液变红 变红的溶液逐渐褪色 Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4、Cl2+H2OHCl+HClO
11.某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。请回答:
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是 ,其作用是 。
(3)装置B的作用是贮存多余的 ( http: / / www.21cnjy.com )气体。当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是 。B中应放置的液体是(填字母) 。
a.水 b.酸性KMnO4溶液
c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液
(4)实验中,取一定质量的铜片和一 ( http: / / www.21cnjy.com )定体积18 mol·L-1硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是
。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填字母)。
a.铁粉 b.BaCl2溶液
c.银粉 d.Na2CO3溶液
解析:(2)D处的棉花应浸有能吸收SO2的液体,如NaOH溶液。(3)B中所放液体应不与SO2反应,应为饱和NaHSO3溶液。(4)中要证明硫酸有剩余则应选用铁粉或Na2CO3溶液,而不能用BaCl2溶液,用BaCl2溶液只能证明有S。
答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)碱液(其他合理答案也可) 吸收多余的SO2
(3)长颈漏斗内液面上升,集气瓶内液面下降 d
(4)①随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,而铜不能与稀硫酸反应 ②ad
能力提升
一、选择题
1.下列污染现象主要与NO2有关的是( )
A.臭氧层空洞 B.水体富营养化
C.光化学烟雾 D.温室效应
解析:NO2能造成光化学烟雾。
答案:C
2.下列各组气体在常温下能大量共存且能用向上排空气法收集的是( )
A.NO和O2 B.HCl和NH3
C.H2和CO D.SO2和CO2
解析:选项A和B中两组气体不能大量共存。选项C中,H2宜用向下排空气法或排水法收集,CO只能用排水法收集,不能用向上排空气法收集。21·cn·jy·com
答案:D
3.下列叙述正确的是( )
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀消失
D.常温下用浓硫酸与铁粉反应生成氢气的速率比用铁粉与稀硫酸反应产生氢气的速率快
解析:本题考查元素及其化合物知识。选项A ( http: / / www.21cnjy.com ),CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应,所以再通入SO2时也无沉淀产生。选项B,Cu不能与稀硫酸反应,但加入Cu(NO3)2后,溶液中存在HNO3,Cu能溶解在HNO3中。选项C,Al3+与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀,加入的NaHSO4呈强酸性,使Al(OH)3溶解。选项D,浓硫酸常温下使铁钝化,不会产生氢气。www.21-cn-jy.com
答案:C
4.下列实验过程中,始终无明显现象的是( )
A.NO2通入FeSO4溶液中
B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中
D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
解析:此题考查了常见元素化合物知 ( http: / / www.21cnjy.com )识。NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸,其将亚铁盐氧化为铁盐,溶液颜色由浅绿色变为黄色,排除A;CO2和CaCl2不反应,无明显现象,符合,选B;NH3通入后转化为氨水,其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀,排除C;SO2通入酸化的硝酸钡中,其被氧化为硫酸,生成硫酸钡沉淀,排除D。
答案:B
5.实验室中某些气体的制取、收集及尾气 ( http: / / www.21cnjy.com )处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
解析:本题考查气体的实验室制取,主要从制 ( http: / / www.21cnjy.com )取装置、收集方法、尾气处理三方面考查。A项,NH3应用向下排气法收集,错误;C项,Cu与稀硝酸反应生成NO,错误;D项,MnO2与浓盐酸反应需要加热,错误。
答案:B
6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是 ( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.①是氨气发生装置
B.③是氨气发生装置
C.②是氨气吸收装置
D.④是氨气收集、检验装置
解析:①装置在管口处又生成N ( http: / / www.21cnjy.com )H4Cl,无法制得NH3,A项错误;选用装置③,使用浓氨水与CaO或NaOH作用,可制取NH3,B项正确;②作为NH3的吸收装置,漏斗插入水中,不能防止倒吸,C项错误;利用④收集NH3时,收集气体不纯,D项错误。21教育网
答案:B
7.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色
B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维
C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO
D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
解析:A项,SO2的漂白性是SO2与有色物质结合的缘故,SO2使溴水褪色是SO2与溴水发生氧化还原反应的结果,A错;B项,SiO2不导电,B错;C项,浓硫酸可干燥气体,是因为它有吸水性,与氧化性无关,C错;D项,Fe3+有氧化性,与Cu发生反应:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,故D正确。
答案:D
8.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有S
C.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
解析:SO2使品红溶液褪色的原理是发生化合反应,只能证明SO2具有漂白性,并不是其氧化性的体现,A项错误;若溶液中含有S,N在酸性溶液中具有强氧化性,能够将S氧化为S,B项错误;铁与稀硝酸发生的不是置换反应,属于氧化还原反应,C项错误;D项正确。
答案:D
9.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl2
解析:A项,生成BaSO ( http: / / www.21cnjy.com )3沉淀;B项,SO2溶于水显酸性,被Ba(NO3)2氧化生成硫酸,进而生成BaSO4沉淀;C项,SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。21世纪教育网版权所有
答案:D
10.下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
图1 图2
A.用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20 mL 0.500 0 ( http: / / www.21cnjy.com ) mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 mol·L-1 H2SO4溶液21cnjy.com
C.实验室用图1所示装置制取少量氨气
D.实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl
解析:pH试纸用水湿润后将冲稀待测溶液 ( http: / / www.21cnjy.com ),A不正确;0.5000mol·L-1H2SO4溶液与水混合,混合溶液的体积不是两者的简单之和,B不正确;收集试管带塞子将无法收集到氨气,C不正确;Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,而HCl极易溶解。2·1·c·n·j·y
答案:D
二、非选择题
11.下图所示是工业生产硝酸铵的流程图。
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式: 。
(2)B装置中Pt-Rh合金网的作用是 ,写出B中有关反应方程式: 。 2-1-c-n-j-y
(3)写出D中反应方程式: 。
(4)吸收塔C中通入空气的目的是 ( http: / / www.21cnjy.com ) 。A、B、C、D 4个容器中的反应,属于氧化还原反应的是 (填字母)。 21*cnjy*com
解析:工业流程为:(N2、H2)NH3NONO2HNO3NH4NO3。
答案:(1)N2+3H22NH3
(2)催化作用 4NH3+5O24NO+6H2O
(3)NH3+HNO3NH4NO3
(4)使NO全部转化成HNO3 ABC
12.有硫酸与硝酸的混合液,取出 ( http: / / www.21cnjy.com )其中10 mL,加入足量的BaCl2溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为9.32 g。另取这种溶液10 mL与4 mol·L-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。
(1)求混合液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度。
(2)另取10 mL的混合液与0.96 g铜粉共热时,求产生气体的体积(标准状况)。
解析:(1)由题意知:
n(H2SO4)=n(BaSO4)==0.04mol
c(H2SO4)==4mol·L-1
H+与OH-发生中和反应时,n(H+)=n(NaOH)=0.025L×4mol·L-1=0.1mol,n(HNO3)=n(H+)-2n(H2SO4)=0.1mol-0.04mol×2=0.02mol,c(HNO3)==2mol·L-1。【来源：21cnj*y.co*m】
(2)n(Cu)=0.015mol,10mL溶液中n(H+)=0.1mol,n(N)=0.02mol。
3Cu + 8H+ + 2N3Cu2++2NO↑+4H2O
3mol 8mol 2mol 44.8L
0.015mol 0.1mol 0.02mol V(NO)
因0.1×3>0.015×8,故Cu与H+二者之中H+过量;又因0.02×3>0.015×2,故Cu与N二者之中N过量。则Cu、H+、N三者之中H+与N均过量,Cu全部溶解,生成NO的体积应据Cu的物质的量来计算,V(NO)=0.015mol×=0.224L。【版权所有：21教育】
答案:(1)c(H2SO4)=4 mol·L-1,c(HNO3)=2 mol·L-1。
(2)0.224 L
13.在100 mL混合液 ( http: / / www.21cnjy.com )中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1和0.1 mol·L-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热充分反应后,求所得溶液中Cu2+的物质的量浓度。
解析:由于本题溶液中存在硝酸、硫酸,所以c(H+)>c(N),而在Cu与稀硝酸反应中可知,实际参加反应的n(H+)∶n(N)=8∶2,所以要依据离子方程式来计算。
3Cu + 8H++ 2N3Cu2++2NO↑+4H2O
3 8 2 3
0.03mol 0.06mol 0.04mol
由此可知H+的量不足,完全反应,则:
n(Cu2+)==0.0225mol
c(Cu2+)==0.225mol·L-1。
答案:0.225 mol·L-1
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