第三课时 物质的聚集状态
基础巩固
1.相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同,其主要原因是( )
A.粒子大小不同 B.粒子质量不同
C.粒子间距离不同 D.粒子间作用力不同
解析:固体、液体微粒间间距很小,当微粒数一定时,粒子大小就成了决定体积的主要原因。
答案:A
2.下列说法中不正确的是( )
A.常温常压下,1 mol H2的体积大于22.4 L
B.1 mol任何气体,体积均约为22.4 L
C.0.3 mol N2和0.7 mol O2的混合气体在标准状况下的总体积约为22.4 L
D.常温常压下,18 g水的体积约为18 mL
解析:1mol任何气体,在标准状况下占有的体积都约为22.4L,B选项缺少标准状况条件。
答案:B
3.在标准状况下,下列物质所占体积最大的是( )
A.98 g H2SO4 B.6.02×1023个N2
C.44.8 L HCl D.6 g H2
解析:标准状况下,气体的物质的量越大其占有的体积越大,6gH2的物质的量为3mol,最多,占有的气体体积最大。
答案:D
4.在标准状况下,下列气体密度最小的是( )
A.CO2 B.H2
C.O2 D.Cl2
解析:摩尔质量越小的气体,标准状况下,密度越小,选项中氢气的摩尔质量最小。
答案:B
5.对于给定物质的量的气体,影响其所占体积大小的主要因素是( )
A.分子直径的大小
B.分子间距离的大小
C.分子间引力的大小
D.分子数目的多少
解析:气体体积的大小主要决定于分子 ( http: / / www.21cnjy.com )数的多少和分子间距离两个因素。当给定物质的量时,即分子数已确定,所以对于给定物质的量的气体,影响其所占体积大小的主要因素是分子间距离的大小。
答案:B
6.下列叙述中,错误的是( )
A.在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1
B.在标准状况下,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体的体积约为22.4 L
C.在非标准状况下,1 mol CO的体积不可能为22.4 L
D.在同温、同压下,不同气体分子间的距离几乎相等
解析:在标准状况下,1mol任何气体的体 ( http: / / www.21cnjy.com )积都约为22.4L,也包括混合气体,0.3molH2与0.7molN2组成的混合气体共1mol,所以体积约为22.4L,B正确;在非标准状况下,当温度和压强的影响与标准状况相同时,1molCO的体积也可能为22.4L,C错误。
答案:C
7.下列说法中正确的是( )
A.任何一个水分子,其本身都是固体
B.逐渐加热升温,碳酸氢铵也可体现出三态变化
C.面包是固体,但在受压时体积缩小,故可以说固体易被压缩
D.在水蒸气、液态水和冰中,水分子都在不停地运动
解析:物质的固、液、气三态是大量 ( http: / / www.21cnjy.com )分子聚集时所表现出的一种状态,故单个分子不能说聚集状态,A错。碳酸氢铵受热时,在熔化之前就已分解,故无法体现本身的三态变化,B错。面包不是单一的固体,它里面包含了大量的气体,受压时体积缩小是其中的气体被压缩排出所致,而不是固体本身被压缩,C错。在水的三种状态中,其分子都在不停地运动,只是运动的方式、速率不同,故D对。
答案:D
8.下列叙述正确的是( )
A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L
B.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L
C.标准状况下,1 mol 水所占有的体积是22.4 L
D.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol
解析:1mol任何气体在标准状况下所占 ( http: / / www.21cnjy.com )的体积都约是22.4L,A没有说是在标准状况,B没有说是气体,C标准状况下,水不是气体,所以A、B、C不正确。
答案:D
9.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是 ( )
A.CH4 B.N2
C.H2 D.SO2
解析:在标准状况下,相同质量的气体,摩尔质量越小,物质的量越大,体积也越大。
答案:C
10.标准状况下有:①6.72 L甲烷( ( http: / / www.21cnjy.com )CH4),②3.01×1023个氯化氢分子,③13.6 g H2S(硫化氢)气体,④0.2 mol NH3(氨气)。将它们由小到大排列(用序号表示):
(1)体积: ;
(2)密度: ;
(3)质量: ;
(4)氢原子数: 。
解析:分别计算出各气体的物质的量:n(CH4)=0.3mol,n(HCl)=0.5mol,n(H2S)=0.4mol,n(NH3)=0.2mol。在相同条件下,气体的体积与其物质的量成正比,故体积应为④<①<③<②;氢原子数为②<④<③<①;相同条件下,气体的摩尔质量越大,密度越大,即①<④<③<②;由n=计算出各气体的质量大小顺序应为④<①<③<②。
答案:(1)④<①<③<② (2)①<④<③<②
(3)④<①<③<② (4)②<④<③<①
11.汽车常装有安全气囊,当发生强烈碰撞时,瞬间引发以下反应:NaN3Na+N2↑(未配平),所产生的气体快速充满气囊,可以达到保证车内人员安全的目的。
(1)若气囊中放置65 g NaN3,则其物质的量为多少
(2)若65 g NaN3完全分解,求标准状况下气囊膨胀后的体积。
解析:(1)n(NaN3)==1mol。
(2)根据原子守恒,可得出以下关系式:
2NaN3~3N2↑
即65gNaN3完全分解产生1.5molN2,
V(N2)=nVm=1.5mol×22.4L·mol-1=33.6L。
答案:(1)1 mol (2)33.6 L
能力提升
1.同温、同压下,两种气体的体积如果不相同,请你推测其主要原因是( )
A.气体的分子大小不同
B.气体的物质的量不同
C.气体分子的化学性质不同
D.气体分子间的平均距离不同
解析:同温、同压下,气体的体积取决于其物质的量,物质的量不同,则其体积不同。
答案:B
2.下列示意图中,白球代表氢 ( http: / / www.21cnjy.com )原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
解析:氢气属于双原子分子 ( http: / / www.21cnjy.com ),而氦气属于单原子分子。根据它们的相对分子质量容易算出,它们的分子个数比为2∶1。根据阿伏加德罗定律,在同温、同压下,分子个数比即是体积比,因此,A是正确的。
答案:A
3.标准状况下,同质量的气体A和B,已知B的体积大于A,则它们的相对分子质量的关系是( )
A.Mr(A)=Mr(B)
B.Mr(A)>Mr(B)
C.Mr(A)D.无法确定
解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,气体体积大,物质的量大,质量一定时,摩尔质量小。
答案:B
4.同温、同压下,等质量的SO2和CO2 相比较,下列叙述中正确的是( )
A.体积之比1∶1 B.体积之比16∶11
C.密度之比16∶11 D.密度之比11∶16
解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,密度之比等于摩尔质量之比。
答案:C
5.在同温、同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所含的原子总数相等,则两个容器的体积之比是 ( )
A.2∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.1∶3
解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,n(H2)∶n(NH3)==2∶1。
答案:A
6.2 L甲气体和1 L乙气体恰好完全反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成2 L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。若丙气体的分子式是XY2,则甲、乙的分子式可能是( )
A.Y2和X2 B.Y2和XY
C.X2和XY D.YX2和Y2
解析:利用阿伏加德罗定律可得:同温、同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,等于分子数之比,也等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,所以有2甲+乙2XY2。再根据质量守恒定律,X、Y各元素反应前后的原子总数相等,可判断A项正确。
答案:A
7.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2与Cl2的混合气体。在同温、同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )
A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数
解析:在相同状况下,容器的容积相同,说 ( http: / / www.21cnjy.com )明它们的体积和物质的量相同。对第二个容器来说,盛的是混合气体,虽然气体的总物质的量确定,但是各自的量不确定,所以它们的质量就不确定,故密度、质子数无法确定。故答案为A项。
答案:A
8.下列关于气体摩尔体积Vm的说法中正确的是( )
A.一定T、p时,Vm为与气体种类无关的常数
B.当Vm=22.4 L·mol-1时,气体一定处于标准状况
C.温度的升高、压强的增大都会使Vm随之增大
D.据Vm=可知,Vm与气体的体积V成正比,与气体的物质的量n成反比
解析:一定T、p时,任何气体的Vm都相 ( http: / / www.21cnjy.com )同,即与气体的种类无关,也与气体的体积、物质的量无关;标准状况时Vm=22.4L·mol-1,但当Vm=22.4L·mol-1时,p、T可以发生相应的改变,因而不一定为标准状况,例如升温可使Vm变大,加压可使Vm变小。故选A项。
答案:A
9.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体所含的分子数目相等
D.两种气体所含的氧原子数目相等
解析:体积和密度相同,说明两种气 ( http: / / www.21cnjy.com )体的质量相同,所含的氧原子数相同,气体压强大小取决于气体的物质的量即分子数,物质的量越大,压强越大,气体的分子数目越多。
答案:D
10.一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,发生反应:XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷却后测得生成物在标准状况下体积为 672 mL,密度是2.56 g·L-1,则
(1)反应前O2的体积为 。
(2)化合物XY2的摩尔质量为 。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3∶16,则X、Y两元素分别为 和 。(填写元素符号)
解析:(1)由反应XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知,反应前后气体体积变化为0,故V(O2)=672mL。
(2)由m=ρV,生成物的质量m=0.672L×2.56g·L-1=1.72g。
XY2 + 3O2XO2+2YO2
0.01mol 0.03mol
所以M(XY2)==76g·mol-1
(3)由,Ar(X)+2Ar(Y)=76得,Ar(X)=12、Ar(Y)=32,则X为C,Y为S。
答案:(1)672 mL (2)76 g·mol-1 (3)C S
11.(1)质量之比为16 ( http: / / www.21cnjy.com )∶7∶6的3种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为 ;氧原子个数之比为 ;相同条件下的体积之比为 。
(2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为 L,它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2 ( http: / / www.21cnjy.com ),在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 。
解析:(1)质量之比为16∶7∶6,说明其物质的量之比为=5∶5∶4,所以其分子数之比为5∶5∶4,氧原子数之比为10∶5∶4,相同条件下的体积之比为5∶5∶4。(2)1.7gNH3的物质的量为=0.1mol,在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L·mol-1=2.24L,0.1molNH3含有0.3molH,与0.15molH2S含有相同数目的氢原子,标准状况下0.15molH2S的体积为0.15mol×22.4L·mol-1=3.36L。(3)在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,其物质的量为=0.02mol,摩尔质量为=64g·mol-1,R的相对原子质量为64-16×2=32。
答案:(1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4
(2)2.24 3.36
(3)64 g·mol-1 32第3课时 物质的聚集状态
学习目标定位：知道固、液、气态物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
知识点一 物质的聚集状态
【活动设计】
1．根据表格中的数据完成下面填空，思考1 mol不同物质的体积在数值上有什么特点？
状态 物质 密度 1 mol该物质的质量 1 mol该物质的体积 结论
气态 O2 1.429 g·L－1(0℃、101 kPa)(标准状况) ______ g 22.39 L 相同条件下，1 mol气体的体积近似相等，在标准状况下约为______ L
H2 0.089 9 g·L－1(0℃、101 kPa)(标准状况) 2.016 g ______ L
固态 Fe 7.86 g·cm－3(20℃) ______ g 7.12 cm3 相同条件下1 mol固体、液体的体积差别较大
Al 2.70 g·cm－3(20℃) 27 g ____cm3
液态 H2O 0.998 g·cm－3(20℃) 18 g ____ cm3
H2SO4 1.83 g·cm－3(20℃) ____ g 53.6 cm3
2.物质体积的决定因素
(1)微粒的______；
(2)微粒的________；
(3)微粒之间的______。
3．不同聚集状态的物质体积的决定因素
(1)固态和液态
①决定因素：__________和________。
②体积大小：同温同压下，同微粒数的物质的体积________。
(2)气态
①决定因素：__________和__________。
②体积大小：同温同压下，同微粒数的物质的体积__________。
【学以致用】
1．同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是( )
A．气体的种类
B．气体的分子数
C．分子本身的大小
D．分子间的平均距离
2．下列说法正确的是( )
①物质的体积只受温度和压强的影响
②在物质的量相同时，物质的体积只由微粒自身的大小决定
③由于固体、液体内部微粒是紧密堆积，所以改变温度和压强时对其体积影响不大
④对于1 mol液体和固体来说，其体积一般是不等的
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
知识点二 气体摩尔体积(Vm)
【活动设计】
1．认识气体摩尔体积(Vm)
(1)定义：________________________________
(2)单位：L·mol－1或m3·mol－1
(3)气体体积与物质的量的关系：n＝
2．理解气体摩尔体积
(1)气体摩尔体积的适用范围
①气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是__________，也可以是______气体。
②在标准状况下(0℃，101 kPa)，任何气体1 mol所占有的体积相等，约为22.4 L。
(2)影响气体摩尔体积的因素
气体摩尔体积的数值取决于气体所处的______________和______________。
3．问题讨论
(1)气体摩尔体积与标准状况下的气体摩尔体积之间有怎样的关系？
(2)气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？描述对象是什么？结论是什么？
(3)在标准状况下，气体摩尔体积约 ( http: / / www.21cnjy.com )是22.4 L·mol－1，为什么一定要加上标准状况这个条件？在非标准状况下，1 mol气体的体积有没有可能为22.4 L
【学以致用】
3．下列说法正确的是( )
A．32 g O2所占的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
4．下列说法中正确的是( )
A．在标准状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L·mol－1
B．在标准状况下，H2O的摩尔体积约是22.4 L·mol－1
C．1 mol N2的体积约为22.4 L，则N2的温度和压强一定是标准状况
D．N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L·mol－1
1．决定物质体积大小的因素
2．关于气体摩尔体积的计算
(1)已知标准状况下气体体积(V)，求气体物质的量(n)
n＝，反之V＝n×22.4 L·mol－1。
(2)已知气体质量(m)，求标准状况下气体的体积(V)
V＝×22.4 L·mol－1，反之m＝。
(3)已知气体摩尔质量(M)，求气体在标准状况下的密度(ρ)
ρ＝，反之M＝ρ×22.4 L·mol－1。
3．有关概念的符号及单位
符号 意义 单位 具体表示方法
n 物质的量 mol n(H2SO4)，n(O2)等
M 摩尔质量 g·mol－1 M(H2SO4)，M(O2)等
m 质量 g m(H2SO4)，m(O2)等
V 体积 L V(O2)，V(N2)等
Vm 气体摩尔体积 L·mol－1 标准状况时为22．4 L·mol－1
c 物质的量浓度 mol·L－1 c(H2SO4)等
N 微粒数
NA 阿伏加德罗常数 mol－1 约为6.02×1023 mol－1
4.几个重要量之间的关系
第3课时 物质的聚集状态
学习探究区
知识点一
活动设计
1．从上至下，从左至右：32 22.42 22.4 56 10 18.0 98
2．(1)数目 (2)大小 (3)距离
3．(1)①微粒数目 微粒大小 ②相同
(2)①微粒数目 微粒间距离 ②相同
学以致用
1．B [同温同压下，气体分子间的平均距离基本相同，气体体积的大小只与分子数的多少有关，而与气体的种类和分子本身的大小无关。故选B。]
2．D [影响物质体积大小的因素有组成 ( http: / / www.21cnjy.com )物质的微粒大小、微粒数目和微粒间距。对于气体来说，温度和压强对微粒间的距离影响较大，对固体或液体来说微粒间的距离很小，所以温度和压强对固体或液体的体积影响不大，可忽略。]
知识点二
活动设计
1．(1)单位物质的量的气体所占有的体积
2．(1)①单一气体 混合 (2)温度 压强
3．(1)气体摩尔体积与标准状况 ( http: / / www.21cnjy.com )下的气体摩尔体积之间的关系是包含关系，标准状况下气体摩尔体积是气体摩尔体积在温度为0℃、压强为101 kPa这种特定条件下的特定值。
(2)①条件是温度相同、 ( http: / / www.21cnjy.com )压强相同，标准状况是指0℃、1.01×105 Pa；②描述对象是1 mol任何气体；③结论是体积相同，标准状况下约是22.4 L。
(3)温度和压强影响气体的体积；在非标准状况下，只要温度和压强适当，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。
学以致用
3．D [使用22.4 L·mol－1时，必须注意是否是标准状况，在标准状况下该物质是否为气体。]
4．D [在标准状况下1 mol N2的 ( http: / / www.21cnjy.com )体积约是22.4 L，而不是22.4 L·mol－1；在标准状况下，H2O是液态，其摩尔体积远远小于22.4 L·mol－1；1 mol N2的体积还受温度和压强的影响，具体情况是：温度升高(降低)，体积增大(减小)；压强增大(减小)，体积减小(增大)。因此，1 mol N2的体积约为22.4 L时，N2的温度和压强可能是标准状况，也可能不是标准状况；在合适的温度和压强下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L·mol－1。]第二课时 物质的量
基础巩固
1.0.5 mol Na2SO4中所含的Na+数约为( )
A.3.01×1023 B.6.02×1023
C.0.5 D.1
解析:Na2SO4~2Na+,Na+的物质的量为1mol,含Na+数约为6.02×1023。
答案:B
2.1.2 mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.8 mol AClx,则x值为( )
A.1 B.2 C.3 D.4
解析:n(A)∶n(Cl)=0.8∶(1.2×2)=1∶3,x=3。
答案:C
3.下列说法中正确的是( )
A.物质的量就是物质的质量
B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数
D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子的集合体为1 mol
解析:物质的量和质量分别 ( http: / / www.21cnjy.com )是两个不同的基本物理量,物质的量符号为n,单位为mol,质量的符号为m,单位为g或kg,A项不正确;阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子集合体中的粒子数,其近似值为6.02×1023mol-1,但不能说6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数,更不能说6.02×1023就是阿伏加德罗常数,B、C两项错误;1mol任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数,D项正确。
答案:D
4.下列叙述中正确的是( )
A.1 mol H2SO4 的质量是98 g·mol-1
B.CO2 的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
C.0.012 kg C-12里所含碳原子个数约为6.02×1023
D.1 mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
解析:摩尔质量(单位为g·mol-1)和相对分子质量仅是数值相等,但单位和含义不同。
答案:C
5.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是( )
A.16 g B.32 g
C.64 g·mol-1 D.32 g·mol-1
解析:n==0.25mol,M==32g·mol-1。
答案:D
6.下列说法正确的是( )
A.H2SO4的摩尔质量是98 g
B.18 g水中含有1 mol H2
C.O2的摩尔质量(单位是g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量
D.1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol-1
解析:摩尔质量的单位是g ( http: / / www.21cnjy.com )·mol-1,A项错误;水是由水分子构成的,18g水中含有1molH2O,B项错误;1molCO的质量是NA个CO的总质量,其单位应是“g”,而不是“g·mol-1”,D项错误。
答案:C
7.等物质的量的SO2、SO3之间的关系正确的是( )
A.所含氧原子的物质的量的比为1∶1
B.所含硫原子的物质的量的比为1∶1
C.所含氧原子的质量比为1∶1
D.SO2和SO3的质量比为1∶1
解析:每个SO2、SO3分子中,都只 ( http: / / www.21cnjy.com )含有一个硫原子,含氧原子数分别为2、3,故等物质的量的SO2、SO3氧原子的物质的量之比和所含氧原子的质量之比都为2∶3,A、C错误;含硫原子的物质的量之比为1∶1,B正确;SO2、SO3的摩尔质量分别为64g·mol-1和80g·mol-1,等物质的量的SO2、SO3质量之比为4∶5,D错误。
答案:B
8.9.75 g锌与含 mol H ( http: / / www.21cnjy.com )Cl的盐酸刚好完全反应,放出 mol H2,在溶液中有 mol Zn2+和 mol Cl-。
解析:n(Zn)==0.15mol,由化学方程式:Zn+2HClZnCl2+H2↑可求出各自的物质的量。
答案:0.3 0.15 0.15 0.3
9.在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。
解析:1molCO(NH2)2含有4mo ( http: / / www.21cnjy.com )lH、1molO,故2molCO(NH2)2含有8molH、2molO;分子数N=n×NA=2NA=2×6.02×1023=1.204×1024;CO(NH2)2的相对分子质量为60,故其质量m=n×M=2mol×60g·mol-1=120g。
答案:①2NA或1.204×1024 ②120 g ③2 ④8
10.臭氧(O3)层是地球的保护伞,它对紫外线有吸收和阻挡作用。
(1)臭氧的摩尔质量是 。
(2)0.5 mol臭氧中含有O3的分子数目是 ,含有氧原子的数目是 。
解析:(1)摩尔质量以g·mol-1为 ( http: / / www.21cnjy.com )单位时,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量,Mr(O3)=16×3=48,所以M(O3)=48g·mol-1。
(2)N(O3)=0.5mol×6.02×1 ( http: / / www.21cnjy.com )023mol-1=3.01×1023,因为1个臭氧分子中含有3个氧原子,所以N(O)=3N(O3)=3×3.01×1023=9.03×1023。
答案:(1)48 g·mol-1 (2)3.01×1023 9.03×1023
11.多少克尿素[CO(NH2)2]所含的氮原子数与15.8 g NH4Cl中所含的氮原子数相同
解析:此题主要是物质的质量与微粒数之间的换算,但必须以物质的量搭桥才能进行。只要微粒的物质的量相同,所含的微粒数就相同。
NH4Cl ~ N
53.5g 1.00mol
15.8g n(N)=0.295mol
CO(NH2)2 ~ 2N
60.0g 2.00mol
m[CO(NH2)2] 0.295mol
m[CO(NH2)2]=8.85g
答案:8.85 g
12.现有硫酸铝和硫酸锌两种盐,试回答关于它们的下列问题:
(1)0.5 mol硫酸铝中所含铝离子的个数是多少
(2)1 mol硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量各是多少
(3)在一定量硫酸铝和硫酸锌组成的混合物中,S的物质的量共2 mol,若铝离子和锌离子的物质的量之比为2∶3,则此混合物中硫酸锌的质量为多少
解析:(1)物质的化学式可直观 ( http: / / www.21cnjy.com )地显示出所含各离子的个数关系,可首先写出硫酸铝的化学式Al2(SO4)3,这样可一目了然地看出1molAl2(SO4)3中含2molAl3+,进而求出0.5mol硫酸铝中Al3+的物质的量和其个数:N(Al3+)=0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023。
(2)1mol硫酸铝的质量和硫酸铝 ( http: / / www.21cnjy.com )的摩尔质量在数值上都等于硫酸铝的相对分子质量342,但单位不同,前者是质量,单位为g,后者是摩尔质量,单位为g·mol-1。
(3)由Al2(SO4)3和ZnSO4的化学式可知,当Al3+和Zn2+物质的量之比为2∶3时,表明Al2(SO4)3和ZnSO4物质的量之比为1∶3,Al2(SO4)3中的S和ZnSO4中的S物质的量之比为1∶1,即混合物总共2molS中有1mol来自ZnSO4,故ZnSO4的物质的量为1mol,质量为161g。
答案:(1)6.02×1023 (2)342 g,342 g·mol-1 (3)161 g
能力提升
1.下列叙述中错误的是( )
A.NaOH的摩尔质量是40 g·mol-1
B.2 mol NO和2 mol NO2所含原子数相同
C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
解析:2molNO中含4mo ( http: / / www.21cnjy.com )l原子,2molNO2中含6mol原子,B项错误;等质量的O2和O3中所含氧原子个数一定相等;等物质的量的CO和CO2中含有相同的碳原子数,D项正确。
答案:B
2.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )
A.物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量
B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C.0.012 kg C-12中所含的碳原子数为NA
D.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
解析:摩尔质量(单位为g·mol-1),在数 ( http: / / www.21cnjy.com )值上与相对分子(原子)质量相等;“物质的量”是一个基本物理量;1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒。
答案:C
3.15 g A物质和10.5 g B物质 ( http: / / www.21cnjy.com )完全反应,生成7.2 g C物质,1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为( )
A.16.5 g·mol-1 B.85 g·mol-1
C.55 D.55 g·mol-1
解析:利用质量守恒定律:15g+10.5g=7.2g+1.8g+m(E),m(E)=16.5g,M(E)==55g·mol-1。
答案:D
4.在无土栽培中,需配制一定量含50 mol ( http: / / www.21cnjy.com ) NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)( )
A.2、64、24 B.64、2、24
C.32、50、12 D.16、50、24
解析:把题中的数据作为解题参照 ( http: / / www.21cnjy.com ),则在所配制营养液中K+的总物质的量为n(K+)=16mol+2×24mol=64mol,它应全部来自固体KCl原料。根据K元素守恒,KCl应是64mol,观察各选项,只有B符合。
答案:B
5.已知一个SO2分子质量为n kg,一个SO3分子的质量为m kg,若以硫原子质量的作为标准,则SO2的摩尔质量为( )
A. g·mol-1 B. g·mol-1
C. g·mol-1 D. g·mol-1
解析:一个氧原子的质量为(m-n)kg,一个硫原子的质量为nkg-2(m-n)kg=(3n-2m)kg。
根据求相对分子质量的定义可知,SO2的相对分子质量为,以g·mol-1为单位时,摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量,故选项D正确。
答案:D
6.已知32 g X与40 g Y恰好完全反 ( http: / / www.21cnjy.com )应,生成m g Q和 9 g H,在相同条件下,16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和4.5 g H,则物质Q的摩尔质量应是( )
A.122 g·mol-1 B.63 g·mol-1
C.126 g·mol-1 D.163 g·mol-1
解析:按质量守恒定律,“32gX与40gY恰好完全反应,生成mgQ和9gH”,Q的质量为63g。现16gX参加反应,生成的Q应为31.5g,由物质的量的计算公式可得Q的摩尔质量为=126g·mol-1。
答案:C
7.下列说法不正确的是( )
A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1
C.1 mol O3和1.5 mol O2含有相同数目的氧原子
D.常温、常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28 g
解析:磷酸的摩尔质量与1m ( http: / / www.21cnjy.com )ol磷酸分子(约为6.02×1023个磷酸分子)的质量在数值上是相等的,A项正确;氮分子与氢分子均为1mol,所以它们的质量比为28g∶2g=14∶1,B项正确;1mol臭氧含氧原子1mol×3=3mol,1.5molO2含氧原子1.5mol×2=3mol,二者相等,C项正确;D项,0.5mol一氧化碳分子质量是14g。
答案:D
8.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 ( )
A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g
B.6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 g
C.1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol-1
D.6 g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子
解析:摩尔质量的单位是g·mol-1,A错;6.02×1023个分子约为1mol,其质量:1mol×60g·mol-1=60g,B项正确;质量的单位为g,C错;6g偏二甲肼的物质的量:n==0.1mol,分子个数N=nNA=0.1NA。
答案:B
9.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5 mol,Mg2+为0.5 mol,则S的物质的量为 。
解析:根据溶液中电荷守恒关系:n(K+)×1+n(Mg2+)×2=n(Cl-)×1+n(S)×2,代入数据即可求解。
答案:0.5 mol
10.23.75 g某+2 ( http: / / www.21cnjy.com )价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl-,则MCl2的摩尔质量为 ,MCl2的相对分子质量为 ,M的相对原子质量为 。
解析:MCl2的物质的量为=0.25mol;MCl2的摩尔质量为=95g·mol-1,M的相对原子质量为24。
答案:95 g·mol-1 95 24
11.在含有0.03 mol Ca(OH)2的石灰水中通入0.04 mol的CO2气体,生成的沉淀物的物质的量是多少
解析:Ca(OH)2 +CO2 CaCO3↓+H2O
1mol 1mol 1mol
0.03mol 0.03mol 0.03mol
过量CO2继续与CaCO3反应:
CaCO3 + CO2+H2OCa(HCO3)2
1mol 1mol
0.01mol 0.01mol
由于这个反应中CO2量不足,所以只有一部分碳酸钙转化为碳酸氢钙。因此石灰水与二氧化碳反应生成了碳酸钙、碳酸氢钙和水。
所以n(CaCO3)=0.02mol
答案:反应后生成CaCO3沉淀0.02 mol。第一单元 丰富多彩的化学物质
第一课时 物质的分类与转化
基础巩固
1.下列物质为纯净物且为钙盐的是( )
A.石灰石
B.鸡蛋壳
C.澄清石灰水与CO2反应生成的沉淀物
D.CuSO4·5H2O
解析:石灰石、鸡蛋壳都是混合物,它们的 ( http: / / www.21cnjy.com )主要成分是CaCO3,A、B不正确;澄清石灰水与CO2反应生成的沉淀物为CaCO3,为钙盐,C正确;CuSO4·5H2O为铜盐,D不正确。
答案:C
2.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法进行的分类,不正确的是( )
A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐
C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐
解析:Na2CO3是由金属阳离子和酸根 ( http: / / www.21cnjy.com )离子构成的化合物,所以它是盐而不是碱。Na2CO3中含有钠离子,所以是钠盐;Na2CO3中含有碳酸根离子,所以是碳酸盐。
答案:A
3.下列分类方法中正确的是( )
A.纯净物
B.物质
C.化合物 ( http: / / www.21cnjy.com )
D.纯净物
解析:纯净物包括单质和化合物两类,单质分 ( http: / / www.21cnjy.com )为金属单质和非金属单质,故A项正确;溶液属于混合物,故B项错误;无机物并不都是化合物,如单质,氧化物、非氧化物并不属于酸,故C项错误;无机物和有机物中既有纯净物,也有混合物,且氧化物属于化合物,故D项错误。
答案:A
( http: / / www.21cnjy.com )
4.符合图中阴影部分的物质是( )
A.Na2CO3
B.K2CO3
C.NaCl
D.NaHCO3
解析:符合钠盐集合的是A、C、D,符合正盐集 ( http: / / www.21cnjy.com )合的是A、B、C,符合碳酸盐集合的是A、B、D,Na2CO3既是正盐、碳酸盐,又是钠盐,故A正确。
答案:A
5.下列变化不属于氧化还原反应的是( )
A.白磷自燃
B.氢气球在空气中遇火爆炸
C.菜刀生锈
D.生石灰转化为熟石灰
解析:有单质参加的化合反应一定为氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )还原反应,前三选项都有氧气参加反应,生成相应的化合物,为氧化还原反应,而生石灰转化为熟石灰,反应前后各元素化合价没有发生变化,为非氧化还原反应。
答案:D
6.生产、生活中离不开各类化学物质。下列化学物质或主要成分不属于盐类的是( )
A.胆矾 B.纯碱
C.钟乳石 D.生石灰
解析:胆矾是CuSO4·5H2O,纯碱 ( http: / / www.21cnjy.com )是Na2CO3,钟乳石主要成分为CaCO3,它们都属于盐类;而生石灰主要成分为CaO,它属于氧化物,不属于盐类。
答案:D
7.下列说法中正确的是( )
A.无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸,如HCl、CH4等
B.根据溶解性的不同,可将碱分为难溶性碱和可溶性碱
C.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物
D.所有的碱性氧化物都可以与水化合得到相应的碱
解析:A项中,CH4不是酸。C项中,与酸反应生成盐和水的物质还有碱、盐等。常见的碱性氧化物中,Fe2O3与水不反应。
答案:B
8.中学化学里,我们学习过的几种常见酸、 ( http: / / www.21cnjy.com )碱、盐中的HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3五种物质,请你整理归纳,它们之间两两相互能发生反应的共有( )
A.5组 B.6组 C.7组 D.8组
解析:盐酸可与NaOH、Ca(OH ( http: / / www.21cnjy.com ))2、Na2CO3反应;硫酸可与NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3反应;Ca(OH)2可与Na2CO3反应。
答案:C
9.实验室中的药品常按物质的性质、类 ( http: / / www.21cnjy.com )别不同而有规律地保管。在做“酸的性质”实验时,实验桌上的部分药品的摆放如图所示。某同学取用KOH溶液以后应把它放回( )
( http: / / www.21cnjy.com )
解析:由图示可知,实验室的药品是分类摆放的,按照酸、指示剂、盐类、碱摆放,因KOH属于碱,故应摆放在D处。
答案:D
10.某同学要在五连环中填入物质,使相连物质间能发生反应,不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是( )
A.硫酸 B.氧气
C.二氧化碳 D.氧化钙
解析:据题意可知应填入的物质既能与NaOH溶液反应,又能与C反应,但不能与Fe、稀盐酸反应,故应选择二氧化碳。
答案:C
11.在下表的空格中写出相应物质的名称或化学式,并指出物质的类别(指单质、氧化物、酸、碱、盐)。
物质名称 硫酸 氢氧化钡 铝
化学式 MgO FeCl3
物质类别
解析:硫酸为酸;MgO(氧化镁)为氧化物;氢氧化钡[Ba(OH)2]为碱;FeCl3(氯化铁)为盐;铝为金属单质。
答案:
物质名称 硫酸 氧化镁 氢氧化钡 氯化铁 铝
化学式 H2SO4 MgO Ba(OH)2 FeCl3 Al
物质类别 酸 氧化物 碱 盐 单质
12.(1)A图是“4种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应:H2+CuOCu+H2O所属的区域。
( http: / / www.21cnjy.com )
A
(2)“4种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。
( http: / / www.21cnjy.com )
B
其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为 反应。
写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式: 。
写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式: 。
解析:(1)根据4种基本反应类型与氧化还原反应的关系知,置换反应一定是氧化还原反应。而反应H2+CuOCu+H2O属于置换反应。(2)由反应Ⅲ是非氧化还原反应知,反应Ⅲ是复分解反应;反应Ⅳ是置换反应,反应Ⅱ是分解反应。
答案:(1)
( http: / / www.21cnjy.com )
(2)分解 NaOH+HClNaCl+H2O
H2O(g)+CH2+CO(其他合理答案也可)
能力提升
1.由两种元素组成的物质( )
A.一定是氧化物
B.一定是化合物
C.可能是混合物
D.可能是纯净物,且为单质
解析:物质可以分为纯净物和混合物。单质 ( http: / / www.21cnjy.com )是由一种元素组成的纯净物,化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物;而氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。由两种元素组成的物质可能是混合物,也可能是化合物。解答本题,需深入体会物质的分类依据,紧紧抓住氧化物、化合物、单质等定义。
答案:C
2.想一想:Ba(OH)2( ( http: / / www.21cnjy.com )固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液体)这些物质为什么归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类( )
①75%的酒精溶液 ②硝酸钠 ③碱石灰 ④豆浆
A.①④ B.②
C.②③ D.③④
解析:题干中的三种物质都为化合物,而选项中的①③④为混合物。
答案:B
3.按照物质的分类方法,HNO3应属于( )
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸
⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物
A.①②③④⑤⑥⑦⑧
B.①④⑥⑦⑧
C.①⑧
D.①④⑤⑥⑦
解析:硝酸为重要的三大强酸 ( http: / / www.21cnjy.com )之一,是一种强氧化性的一元含氧酸。氧化物是只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素,故HNO3不是氧化物。B正确。
答案:B
4.对于下列反应的反应类型的判断,不正确的是( )
A.2H2+O22H2O 化合反应
B.Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
D.NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 复分解反应
解析:A选项由两种物质生成一种物质,是化合 ( http: / / www.21cnjy.com )反应;B选项由一种物质生成两种物质,是分解反应;D选项由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物,是复分解反应;置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物,而C选项的反应物是两种化合物,所以C选项不是置换反应。
答案:C
5.NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是( )
A.Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3
B.Na2S、S、Na2SO3、SO2、H2SO4
C.NH3、N2、NO、NO2、NaNO3
D.P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
解析:题干中排列规律是氯元素的化合价由低到高,选项中只有C符合要求。
答案:C
6.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料,用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为①SiO2+2CSi+2CO↑,②Si+2Cl2SiCl4,③SiCl4+2H2Si+4HCl,其中,反应①和③属于( )
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
解析:一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物,这样的反应叫做置换反应。
答案:C
7.下图所示为酸、碱、盐之间可以发生复分解反应(连线表示物质之间可以相互反应),表中提供的4组物质中符合图示要求的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
物质选项 酸 碱 盐1 盐2
A H2SO4 Ca(OH)2 BaCl2 Na2CO3
B H2SO4 Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4
C H2SO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
D HCl NaOH CuSO4 FeCl3
解析:选项A中碱与盐1、C中碱与盐2不能发生反应,选项D中酸与盐1、盐1与盐2不能发生反应。
答案:B
8.按化学反应中元素化合价是否发生变化,无机 ( http: / / www.21cnjy.com )反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为4种基本反应类型是完全不同的分类方式,这二者的关系如下图所示。
( http: / / www.21cnjy.com )
图中方框内区域表示所有的化学反应,大圆内区域 ( http: / / www.21cnjy.com )表示氧化还原反应,大圆外区域表示非氧化还原反应,其中A~D分别表示4种基本反应类型。请分别填出:
(1)化学反应可以分为哪四种基本反应类型: 、 、 、 。
(2)若图中B圈表示化合反应,则:
B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应
。
C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应
。
请分别举出符合以上两种情况的一个例子:
;
。
(3)下列说法正确的是 。
A.置换反应一定属于氧化还原反应
B.有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
C.化学反应中有一种物质被氧化,必定有另外一种物质被还原
D.复分解反应有的属于氧化还原反应
答案:(1)化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
(2)有元素化合价变化的化合反应 有元素化合价变化的分解反应 2H2+O22H2O 2KClO32KCl+3O2↑(答案合理即可)
(3)A
9.(1)现有下列7种物质:a.纯碱、b.盐酸、c.稀硫酸、 d.氧化钙、e.烧碱、f.二氧化硫、g.氢氧化铁。
利用上面提供的7种物质,按下列要求写出反应的化学方程式:
①无氧酸与钠盐: 。
②碱与无氧酸: 。
③酸性氧化物与足量可溶性碱: 。
④含氧酸与不溶性碱: 。
(2)在①铁、②氯化铵、③硝 ( http: / / www.21cnjy.com )酸钾、④单质碘、⑤二氧化硅、⑥烧碱、⑦盐酸、⑧氧化钙中,属于金属单质的是 ;属于非金属单质的是 ;属于盐的是 ;属于碱的是 ;属于酸的是 ;属于氧化物的是 (均填序号)。
(3)将符合反应类型的反应的序号填在下列分类方法后的横线上:
A.4Fe3O4+O26Fe2O3
B.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
C.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
D.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
E.CH4+2O2CO2+2H2O
F.3O22O3
G.CuO+H2Cu+H2O
H. H2SO4 +2NaOHNa2SO4+2H2O
属于化合反应的是 ,属 ( http: / / www.21cnjy.com )于分解反应的是 ,属于复分解反应的是 ,属于置换反应的是 ,不属于4种基本反应类型又不属于氧化还原反应的是 。
解析:(1)钠盐为纯碱(Na2CO3),无 ( http: / / www.21cnjy.com )氧酸为盐酸,含氧酸为硫酸,可溶性碱为烧碱(NaOH),酸性氧化物为SO2,不溶性碱为Fe(OH)3。
(2)金属、非金属可从文字上来区分,如 ( http: / / www.21cnjy.com )单质碘,虽不熟悉,但它为石字偏旁,一定为非金属单质。有些物质的分类不能望文生义,如纯碱属于盐而不属于碱类。
(3)3O22O3不属于四种基本反应类型,也不属于氧化还原反应。
答案:(1)①Na2CO3 +2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
②NaOH+HClNaCl+H2O
③SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
④3H2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+6H2O
(2)① ④ ②③ ⑥ ⑦ ⑤⑧
(3)A B DH CG F
10.对牙膏中物质的探究要用到许多化学知识。
(1)下表列出了3种牙膏中的摩擦剂,请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。
牙膏 牙膏A 牙膏B
摩擦剂 氧化镁(MgO) 碳酸钙(CaCO3)
摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物)
(2)根据你的推测,牙膏摩擦剂的溶解性是 (填“易溶”或“难溶”)。
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案,其流程图为:
石灰石生石灰石灰水碳酸钙
请写出上述方案中有关反应的化学方程式:
① ;
② ;
③ 。
(4)请你仍以石灰石作为原料(其他试剂自选),设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案,依照(3)所示,将你的实验方案用流程图表示出来: 。
你设计的方案的优点为 。
解析:本题结合日常生活实际,从物质的类别出发来研究各类物质的性质和相互转化关系。(1)氧化镁属于碱性氧化物,碳酸钙属于盐。(2)摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物,联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈,可知摩擦剂应为难溶的物质。(3)所发生的反应依次为:①CaCO3CaO+CO2↑;②CaO+H2OCa(OH)2;③Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。(4)从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系,方案有多种。
答案:(1)碱性氧化物 盐 (2)难溶
(3)①CaCO3CaO+CO2↑ ②CaO+H2OCa(OH)2 ③Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(4)石灰石氯化钙碳酸钙(答案不唯一)
反应条件简单,易于操作,所得碳酸钙纯度高第4课时 物质的分散系
学习目标定位：1.能够根据分散质粒子的大小 ( http: / / www.21cnjy.com )对分散系分类。2.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的性质。3.能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。
知识点一 分散系的分类及比较
【活动设计】
1．观察KNO3溶液和泥土悬浊液，完成下列填空
(1)分散系
(2)胶体
①概念
分散质的微粒直径介于______________之间的分散系。
②分类
依据____________，胶体可分为__________________________________________
________________________________________________________________________。
2．问题思考
(1)胶体区别于其他分散系的最本质特征是什么？
(2)根据你对分散系的理解，你能列举一些生活中常见的分散系吗？其中哪些是胶体？
【学以致用】
1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级( ( http: / / www.21cnjy.com )1 nm～100 nm，1 nm＝10－9 m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是( )
A．溶液 B．悬浊液
C．胶体 D．乳浊液
知识点二 胶体的性质和应用
【活动设计】
将盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，有何现象。
1．性质
(1)丁达尔效应
光束通过胶体时，在垂直于光线的方 ( http: / / www.21cnjy.com )向上会看到______________。实验室中区别______与________常用的物理方法为丁达尔效应。
(2)胶体的吸附性
____________胶体或____________胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来，起到净水的作用。
2．应用
(1)自来水厂用某些含铝或铁的化合物作________。
(2)改进材料的机械性能。
(3)改变材料的光学性质，如_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)医学上利用高度分散的胶体检验或治疗疾病。
【学以致用】
2．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )
A．都比较稳定，密闭放置不产生沉淀
B．两者均有丁达尔效应
C．加入盐酸先产生沉淀，后溶解
D．分散质微粒可通过半透膜
知识点三 电解质与非电解质
【活动设计】
1．电解质和非电解质
(1)电解质：在__________中或________状态下__________的化合物。
(2)非电解质：在________中和________状态下均__________的化合物。
2．电解质的电离
(1)概念：电解质在________中或________状态下产生自由移动离子的过程。
(2)表示：用电离方程式表示。如：
H2SO4：_______________________________________________________________
KOH：_______________________________________________________________
3．电解质溶液导电的原因
电解质在水中电离出自由移动的__________，从而使溶液具有导电性。
4．从电离角度理解酸、碱、盐
(1)酸：电离时产生的阳离子全部是______的化合物。
(2)碱：电离时产生的阴离子全部是______的化合物。
(3)盐：电离时产生__________(或NH)和______________的化合物。
5．问题讨论
(1)不是电解质的物质一定是非电解质吗？
(2)能导电的物质一定是电解质吗？
(3)电解质本身一定导电吗？
(4)NH3、SO2、SO3、CO2等的水溶液导电，它们是电解质吗？
【学以致用】
3．下列电离方程式书写不正确的是( )
A．K2SO4===K＋＋SO
B．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
C．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
D．CaCO3===Ca2＋＋CO
1．溶液、胶体、浊液三种分散系比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子的种类 分子、离子 较多分子的集合体或大分子 大量分子的集合体(固体小颗粒或小液滴)
分散质粒子的直径 d＜1 nm 1 nm＜d＜100 nm d＞100 nm
外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层
实例 食盐水、碘酒 氢氧化铁胶体、淀粉溶胶 泥水
2.胶体的性质
(1)从胶体粒子大小认识胶 ( http: / / www.21cnjy.com )体的某些特征。由于胶体粒子直径在1 nm～100 nm之间，它对光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质——丁达尔效应。由于胶体粒子直径不大，所以胶体也有它的力学性质——布朗运动。胶体粒子较小，其表面积较大，具有强大的吸附作用，它选择吸附了某种离子，带有电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且显示胶体的电学性质——电泳现象。
(2)根据胶体的性质，理解胶体发生聚沉的几种 ( http: / / www.21cnjy.com )方法。正是由于胶体微粒带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生聚沉；加热胶体，胶体粒子吸附的离子受到影响，胶体也会聚沉。如果聚沉后的胶体仍然包含着大量的分散剂，就成为半固态的凝胶。
3．电解质和非电解质比较
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别 在水溶液或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
碱：如NaOH、Ca(OH)2等盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：NH3
活泼金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 部分有机物：蔗糖、酒精
第4课时 物质的分散系
学习探究区
知识点一
活动设计
1．(1)一种或几种物质 另一种物质里 被分散 1nm 1nm～100nm 100nm
(2)①1 nm～100 nm ②分散剂的状态 气溶胶、液溶胶和固溶胶
2．(1)分散质的微粒直径大小。
(2)食盐水、白酒、泥水、有尘埃的空气、粥、豆腐、牛奶、淀粉溶液、蓝墨水、肥皂水、云、雾、烟……
其中有尘埃的空气、牛奶、淀粉溶液、肥皂水、云、雾、烟是胶体。
学以致用
1．C [本题通过热点题材纳米为载体，考查学生对分散系分类的理解。分散质粒子直径在10－9 m～10－7 m之间的分散系为胶体。]
知识点二
活动设计
1．(1)一条光亮的通路 溶液 胶体 (2)氢氧化铝 氢氧化铁
2．(1)净水剂 (3)有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的
学以致用
2．A [MgCl2溶液不能产生丁达尔 ( http: / / www.21cnjy.com )效应，B项错；Fe(OH)3胶体加入盐酸，胶体微粒先发生聚沉，而后H＋与Fe(OH)3反应使沉淀溶解，但MgCl2溶液中加盐酸不会生成沉淀，C项错；胶体粒子不能通过半透膜。]
知识点三
活动设计
1．(1)水溶液 熔融 能导电 (2)水溶液 熔融 不能导电
2．(1)水溶液 熔融 (2)H2SO4===2H＋＋SO KOH===K＋＋OH－
3．水合离子
4．(1)H＋ (2)OH－ (3)金属阳离子 酸根阴离子
5．(1)不一定。电解质和非电解质都属于化合物。单质既不是电解质也不是非电解质。
(2)不一定。如金属、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质。
(3)不一定。如食盐晶体是电解质，但本身不导电。
(4)不是。NH3、SO2、SO3、CO2等的水溶液能导电，是因为它们和水反应生成的电解质发生电离，但它们本身不属于电解质。
学以致用
3．A专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
第1课时 物质的分类与转化
学习目标定位：1.学会以分类的思想、方法 ( http: / / www.21cnjy.com )研究物质的性质，能够通过归纳总结得出一类物质的共性。2.能知道单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系，能根据化合价的变化对化学反应进行分类。
知识点一 物质的分类
【活动设计】
1．物质的分类依据
为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的 ( http: / / www.21cnjy.com )______、______、______等对物质进行分类。根据物质的存在状态，将物质分为________、____________和____________；根据物质的导电性，将物质分为________、________和________；根据物质在水中的溶解性，将物质分为____________、____________和____________。
2．物质的分类方法
(1)按组成结构分类
(2)根据物质的性质分类
①酸性氧化物
a．概念：能够与碱反应生成________的氧化物。
b．举例：写出CO2和NaOH反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
②碱性氧化物
a．概念：能够与酸反应生成________的氧化物。
b．举例：写出CaO和盐酸反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
3．问题讨论
(1)物质分类的依据不同，其结果不同，试对NaHSO4按照不同的标准进行分类。
(2)是否所有的金属氧化物都属于碱性氧化物？
(3)是否所有的非金属氧化物都属于酸性氧化物？
【学以致用】
1．关于物质分类正确的组合是( )
分类组成 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
2．下列四种物质中，与其他三种物质所属类别不同的物质是( )
A．NaCl B．KNO3 C．CO2 D．Na2SO4
知识点二 物质的转化
【活动设计】
1．常见物质之间的转化类型
物质的转化 化学方程式举例
单质→化合物 C＋O2CO2
化合物→单质 2H2O22H2O＋O2↑
碱性氧化物→碱 Na2O＋H2O===2NaOH
酸性氧化物→酸 SO3＋H2O===H2SO4
酸→盐 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
碱→盐 CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
盐＋盐→两种新盐 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
单质＋化合物→单质＋化合物 CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
2．钙及其化合物之间的相互转化
写出上述反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
【学以致用】
3．为研究物质转化过程中 ( http: / / www.21cnjy.com )的有关规律，某化学兴趣小组的同学做了如下实验：将点燃的一支蜡烛伸进盛有氧气的集气瓶里，燃烧停止后，冷却，可观察到瓶内壁上__________，由此说明蜡烛中一定含有__________元素；取出蜡烛，向瓶内注入少量澄清石灰水，振荡，又观察到的现象是__________，由此说明蜡烛中一定含有__________元素。
4．写出实现下列转化的化学方程式，每步转化至少写一个。
已知②为CaCl2Ca＋Cl2↑
知识点三 化学反应的类型
【活动设计】
1．以反应物和生成物的类别、反应前后物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的种类为分类依据可把化学反应分为____________、____________、____________、__________四种基本反应类型。具体见下表：
反应类型 实例
(1)A＋BAB
(2)AB=A＋B
(3)AB＋C=A＋CB
(4)AB＋CD=AD＋CB
2.根据反应前后元素的化合价是否发生变化
(1)氧化还原反应：元素化合价________的反应。
(2)非氧化还原反应：元素化合价__________的反应。
3．问题讨论
(1)有单质生成或有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？
(2)氧化还原反应和四种基本反应类型之间有何关系？
【学以致用】
5．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是( )
A．CO2＋H2O===H2CO3 化合反应
B．Cu(OH)2CuO＋H2O 分解反应
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 置换反应
D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 复分解反应
1．物质的树状分类结构模型
( http: / / www.21cnjy.com )
2．根据物质类别研究物质性质
(1)单质、氧化物、酸、碱、盐的化学通性
①金属单质：能分别与非金属单质、酸、盐反应。
②非金属单质：能分别与金属单质、非金属单质反应。
③酸：能分别与金属单质、碱性氧化物、碱、盐和指示剂反应。
④碱：能分别与酸性氧化物、酸、盐和指示剂反应。
⑤盐：能分别与金属单质、非金属单质、酸、碱、盐反应。
⑥酸性氧化物：能分别与水、碱、碱性氧化物反应。
⑦碱性氧化物：能分别与水、酸、酸性氧化物反应。
(2)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
第1课时 物质的分类与转化
学习探究区
知识点一
活动设计
1．组成 状态 性能 气态物质 液态物质 固态物质 导体 半导体 绝缘体 可溶性物质 微溶性物质 难溶性物质
2．(2)①a.盐和水 b．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ②a.盐和水 b．CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
3．(1)NaHSO4属于钠盐、硫酸盐、酸式盐、可溶性盐、含氧酸盐等。
(2)不是。如Mn2O7能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。
(3)不是。如CO不能和碱反应，所以不属于酸性氧化物。
学以致用
1．D [A组中Na2CO3不是碱，N ( http: / / www.21cnjy.com )aOH不是盐，SO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中CO不是碱性氧化物。D组符合题意。]
2．C
知识点二
活动设计
2．①2Ca＋O22CaO
②CaCO3CaO＋CO2↑
③CaO＋H2O===Ca(OH)2
④Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
学以致用
3．有水珠生成 氢 澄清石灰水变浑浊 碳
解析 根据化学反应遵循质量守恒定律，可知反应前后元素的种类不变。
4．①Ca―→CaCl2：Ca＋Cl2CaCl2
Ca＋2HCl===CaCl2＋H2↑
③Ca―→CaO：2Ca＋O22CaO
④CaO―→CaCl2
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
⑤CaO―→Ca(OH)2
CaO＋H2O===Ca(OH)2
⑥CaO―→CaCO3
CaO＋CO2===CaCO3
⑦CaCO3―→CaO：CaCO3CaO＋CO2↑
⑧CaCO3―→CaCl2：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑨CaCl2―→CaCO3：
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
⑩Ca(OH)2―→CaCO3：
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2―→CaCl2：
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
知识点三
活动设计
1．化合反应 分解反应 置换反应 ( http: / / www.21cnjy.com )复分解反应 (1)化合反应 C＋O2CO2 (2)分解反应 CaCO3CO2↑＋CaO (3)置换反应 CuO＋H2Cu＋H2O (4)复分解反应 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
2．(1)发生变化 (2)不发生变化
3．(1)不一定。如：3O22O3；石墨金刚石。
(2)复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，有单质参与的化合反应或分解反应属于氧化还原反应。
学以致用
5．C第四课时 物质的分散系
基础巩固
1.浊液区别于其他分散系最本质的特征是( )
A.外观浑浊不清
B.分散质粒子不能透过半透膜
C.不稳定
D.分散质粒子的直径大于10-7 m
解析:按照分散质粒子的直径大小,分散系通常有 ( http: / / www.21cnjy.com )三种类型,即浊液:分散质粒子的直径大于10-7m;胶体:分散质粒子的直径在10-9~10-7m之间;溶液:分散质粒子的直径小于10-9m。所以浊液区别于其他分散系最本质的特征是分散质粒子直径大于10-7m。
答案:D
2.关于胶体的叙述中,不正确的是( )
A.胶体属于混合物
B.一束可见光透过胶体时,有丁达尔效应产生
C.氢氧化铁胶体不稳定,静置一会儿后就会有沉淀出现
D.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀,因此常用于净水
解析:胶体属较稳定的分散系,静置不会出现沉淀。
答案:C
3.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )
A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液
C.液态氯化氢 D.熔融的NaCl
解析:A、C、D都属电解质,但A、C不能导电,D熔融的NaCl能电离出自由移动的离子,能导电。
答案:D
4.下列电离方程式一定错误的是( )
A.HClH++Cl-
B.Ba(OH)2Ba2++2OH-
C.NaHCO3Na++H++C
D.NaHSO4Na++H++S
解析:HC不可拆成离子。
答案:C
5.下列变化或做法主要形成胶体的是( )
A.暴雨冲刷泥土形成的山洪
B.微量二氧化硫气体泄漏到空气中
C.将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中
D.二氧化碳通入石灰水中
答案:C
6.下列说法正确的是( )
A.某物质不属于电解质,就属于非电解质
B.SO3溶于水可导电,SO3属于电解质
C.能导电的物质属于电解质,NaCl属于电解质,NaCl晶体可导电
D.已知氧化铝在熔融状态下能导电,则氧化铝在熔融状态下能电离
解析:电解质和非电解质都属于化合物,由 ( http: / / www.21cnjy.com )物质的分类可知,A不正确;SO3溶于水,生成了硫酸,而不是SO3本身电离导电,B不正确;电解质本身不能直接导电,只有在水溶液中或熔融状态下电离后才能导电,C不正确;电离是电解质导电的前提,D正确。
答案:D
7.下列家庭小实验不能制得溶液的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
解析:食盐、蔗糖易溶于水,植物油易溶于汽油。A、C、D可制得溶液,而泥土与水形成浊液。
答案:B
8.下列电离方程式中书写正确的是( )
A.HNO3H++N
B.Ba(OH)2Ba2++(OH
C.FeCl3Fe2++3Cl-
D.NaHSO3Na++H++S
解析:Ba(OH)2Ba2++2OH-,FeCl3Fe3++3Cl-,NaHSO3Na++HS。
答案:A
9.下列物质中属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。
C2H5OH、SO3、H2SO4、BaSO4、 Na2O、 Al2O3、Ba(OH)2、Fe、NaCl溶液
解析:解本题关键是要了解电解质、非电解质的常 ( http: / / www.21cnjy.com )见类别。电解质首先是化合物,具体有酸、碱、盐、金属氧化物等;而非电解质特别要注意,一定也为化合物。
答案:H2SO4、BaSO4、Na2O、Al2O3、Ba(OH)2 C2H5OH、SO3
10.硫酸氢钠(NaHSO4)在水中能够完全电离出H+、Na+和S,试回答下列问题。
(1)写出它在水中的电离方程式: 。
(2)硫酸氢钠属于 (填“酸”“碱”或“盐”)类物质。
(3)若将30 g硫酸氢钠溶于水配制成溶液,则溶液中Na+的物质的量为 。
解析:NaHSO4在水中电离出的阳离子除了H+外,还有金属阳离子Na+,所以不属于酸而属于盐,是一种酸式盐;n(NaHSO4)=n(Na+)==0.25mol。
答案:(1)NaHSO4Na++H++S
(2)盐
(3)0.25 mol
能力提升
1.图表归纳是学习化学的一种常用科学方法,某同学归纳的下表与右图对应正确的是( )
选项 x y z
A 胶体 混合物 淀粉溶液
B 化合物 碱性氧化物 碳酸钠
C 气态氢化物 化合物 甲烷
D 强电解质 强酸 硫酸
解析:A中x、y归属关系错误,胶体属于混合物;B中碳酸钠不是碱性氧化物;C中化合物不一定是气态氢化物。
答案:D
2.下列不是因为胶体的性质而产生的现象是( )
A.明矾净水时使水中悬浮颗粒沉淀
B.树林中的晨曦
C.雾霾天气打手电能看到明显的光柱
D.澄清石灰水中通入CO2气体,有白色的沉淀
解析:澄清石灰水与CO2反应产生的白色沉淀,不属于胶体范围。
答案:D
3.下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是( )
①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④H2SO4溶液
⑤Fe(OH)3胶体
A.②⑤ B.①③④
C.②④ D.④
解析:胶体溶液才有丁达尔效应,④不属于胶体分散系,②不属于分散系。
答案:D
4.现有以下物质,其中属于电解质的是( )
①NaCl溶液 ②干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3
A.①③⑤⑧ B.②③④⑤⑥⑦
C.③⑤⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧
解析:电解质首先是化合物。 ( http: / / www.21cnjy.com )所以①④不是电解质;⑥⑦为有机物,在水溶液中或熔融状态时均不能电离,所以也不是电解质;干冰的水溶液能导电,但那是因为碳酸电离产生离子而导电,所以干冰是非电解质。
答案:C
5.某溶液中,只含有下表中所示的4种离子(忽略水的电离),则X离子及其个数b可能为( )
离子 Na+ A Cl- X
个数 3a 2a a b
A.N、4a B.S、4a
C.C、8a D.OH-、4a
解析:根据电荷守恒,1×3 ( http: / / www.21cnjy.com )a+3×2a-1×a+n×b=0(n为X离子所带电荷),bn=-8a,当n=-1,b=8a;n=-2,b=4a,即B选项正确。
答案:B
6.下列实验过程中产生的现象与下边坐标图形相符合的是 ( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为钠离子物质的量)
B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量,纵坐标为沉淀质量)
C.CO2通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积,纵坐标为溶液的导电能力)
D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)
解析:盐酸滴加到NaOH溶液中,Na+的物质的量不会发生变化,A不正确;随着铁粉的加入,沉淀的质量应增加,B不正确;NaOH溶液中通入CO2气体,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,CO2+NaOHNaHCO3,对溶液中单位体积内的离子电荷数没有影响,C不正确;稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中,Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,离子浓度先减小,后加入的Ba(OH)2使溶液中的离子浓度又增大,D符合要求。
答案:D
7.下列选项中,能将①②③④中正确的叙述全部概括的选项是( )
①溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里,形 ( http: / / www.21cnjy.com )成的均一、稳定的混合物 ②可用丁达尔效应区分胶体与溶液 ③悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物,乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物 ④氢氧化铁胶体具有吸附作用,能吸附水中的悬浮颗粒,使水变澄清
A.①② B.②③
C.①③ D.①②③④
解析:根据溶液的特征可知,①正确;可用丁达尔效应区分胶体与溶液,②正确;③说法也正确;氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物,④正确。
答案:D
8.写出下列物质的电离方程式。
H2SO4: ,
K2CO3: ,
Fe2(SO4)3: 。
解析:写电离方程式时要遵循原子守恒和电荷守恒。
答案:H2SO42H++S
K2CO32K++C
Fe2(SO4)32Fe3++3S
9.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如下图所示是在实验室中进行氢氧化铁胶 ( http: / / www.21cnjy.com )体丁达尔效应实验的示意图,该图中有一处明显错误是 ,原因是 (试从分散系的分类进行讨论说明)。
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 ,理由是
。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便,聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法,其中最简单、最环保的方法是 。
解析:(1)光束进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应,所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。
(2)清晨,水蒸气被太阳加热,形成水雾,可 ( http: / / www.21cnjy.com )能形成10-9~10-7m的分散质粒子,阳光透过树叶间隙形成光束,穿过这些水雾会产生丁达尔效应,所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。
(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来,用一束光照射即可。
答案:(1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应
(2)清晨 水蒸气被太阳加热,形成水雾,可能形成10-9~10-7 m的分散质粒子,阳光透过树叶间隙形成光束,穿过这些水雾会产生丁达尔效应
(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来,用一束光照射即可
