必修1《1.1 化学实验基本操作》同步测试题
一、选择题
1．“垃圾”是放错了地方的资源，下列废弃的生活用品可以用做胶头滴管的是（ ）
A.矿泉水瓶 B.易拉罐 C.一次性注射器 D.快餐盒
考查目的：考查了废物利用和胶头滴管的用途。
答案：C
解析：胶头滴管的用途是吸取和滴加少量液体，一次性注射器可以当做胶头滴管使用，并培养了学生的节约环保意识。
2．下列实验操作正确的是( )
A．当某实验没有明确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好。
B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
C．胶头滴管量取完一种试液后，可直接量取另一种不与其反应的试液。
D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取。
考查目的：考查化学实验固体、液体药品的用量和取用方法。
答案：D
解析：实验要节约用药。应严格按实验规定的用量取用药品，如果没有用量说明，一般应按最少量取用：即液体1～2mL，固体只需盖满试管底部。取用液体时标签应对着手心，以免药液腐蚀标签。胶头滴管必须专管专用。
3．下列实验操作先后顺序正确的是( )
A．先装好药品，再检查装置的气密性。
B．先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性。
C．结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管。
D．稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌。
考查目的：考查化学实验基本操作的规范性和先后顺序。
答案：C
解析：先检查装置的气密性，再装药品。先把导管插入水中，再用双手握紧试管，观察现象，从而检查装置的气密性。稀释浓硫酸时，水加在盛有浓硫酸的烧杯中，因为浓硫酸的密度比水大，且在稀释的过程中，还要放出大量的热，使液体四处飞溅，引起造伤人。
4．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是( )
A．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不能伸入试管口内。
B．不能将滴管水平放置。
C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶。
D．滴管除了原滴瓶外，不能放在别的地方。
考查目的：考查了滴瓶中滴管使用的注意事项。
答案：C
解析：加完药品后的滴管不用洗涤直接放回原瓶。
5.玻璃仪器洗涤时，下列注意事项中不正确的是( )
A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂。
B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤。
C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干。
D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。
考查目的：考查了玻璃仪器使用后洗净的方法、注意事项和标准。
答案：C
解析：洗净的玻璃仪器应自然晾干。
6.下图中实验操作不正确的是( )
考查目的：考查了量筒读数、过滤、液体取用、实验室制二氧化碳气体的操作方法。
答案：A
解析：读取液体体积必须眼睛、刻度线、凹面最低点三点水平才可以。
7.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）
A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸。
B. 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁。
C. 分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁。
D.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁。
考查目的：考查了玻璃棒和胶头滴管使用。
答案：D
解析：过滤操作中玻璃棒要紧靠三层滤纸，漏斗颈应紧靠烧杯内壁；分液时为防止液体溅出也要求分液漏斗与烧杯内壁接触；用胶头滴管向试管中滴加液体时，若滴管尖端与试管内壁接触，就会使滴管沾上杂质从而污染试剂。
8.下列仪器中能直接加热的是（ ）
①集气瓶 ②烧杯 ③蒸发皿 ④试管 ⑤表面皿
①②③ B. ③④ C. ③⑤ D. ①④
考查目的：考查仪器的分类，学生熟练掌握实验室中哪些仪器能直接加热或是间接加热的能力。
答案：B
解析：集气瓶、表面皿不能加热，烧杯加热时应该垫石棉网，能直接加热的只有蒸发皿和试管。
9.下列实验事故的处理方法正确的是（ ）
A.实验桌上的酒精灯倾翻燃烧，马上用水扑灭。
B.不慎将酸或碱溶液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。
C．皮肤上溅有浓硫酸，立即用大量的水冲洗。
D．衣服沾上大量浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。
考查目的：考查实验过程中突发事故的处理。
答案：C
解析：酒精着火应用湿抹布扑灭，不能用水，因为用水不能保证短时间内稀释到一定浓度，而火焰会扩散，且酒精挥发后达到一定浓度可以继续燃烧甚至爆炸。酸或碱溶液溅入眼内、衣服沾上大量浓氢氧化钠溶液，都应该立即用大量的水冲洗。
10．某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放右盘，砝码放左盘，称得食盐的质量为15.5g(1克以下使用游码添加质量)。则该学生所称量的食盐的质量实际为（ ）
A.14.5g B.15.0g C.15.5g D.16.0g
考查目的：考查托盘天平称量使用。
答案：A
解析：因为托盘天平称重时，左盘的质量等于右盘的质量和游码的质量和，该学生将食盐和游码放颠倒了，所以变成m(砝码)=m(食盐)+m(游码)。因此食盐的实际质量为15.0g-0.5g=14.5g。
11.下列实验操作中，完全正确的一组是( )
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管的底部向上套，夹在试管的中上部。
②给盛有液体超过试管容积1/3的试管加热。
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味。
④将试管平放，用纸槽向试管里送入固体粉末后，然后使试管竖立起来。
⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，标签向着地面。
⑥将烧瓶放在桌面上，再将塞子用力塞上。
⑦用坩埚钳夹持加热后的蒸发皿。
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体。
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒进盛有浓硫酸的量筒中。
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌握住容器或用酒精灯微热。
A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑨ D．④⑤⑦⑧⑨
考查目的：考试实验基本操作。
答案：A
解析：⑤倾倒液体时，试剂瓶上的标签应向着手心；⑧滴管不能伸进试管；⑨应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。
12.一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签，下面是一些危险警告标签，其中标签贴法有错误的是( )
A
B
C
D
物质的化学式
浓H2SO4
C6H6
CH3COOH
KClO3
危险警告标签
考查目的：考查危险药品警告标识图。
答案：C
解析：要熟记常见危险化学品标志，严格遵守接触危险化学品的安全规则，谨防危险事故的发生。酒精属于易燃液体，浓硫酸属于腐蚀品，汽油属于易燃液体，烧碱属于腐蚀品。CH3COOH(醋酸)没有毒，它是食醋的主要成分。
13．在一个实验桌上放着四种化学药品，它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。为了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的是（ ）
A．观察比较它们的外观状态 B．各取少量分别放在手里试一试
C．各取少量分别放在嘴里尝一尝 D．用化学方法进行鉴别
考查目的：考查实验安全，遵守实验室规则，正确取用药品。
答案：BC
解析：为了确保实验者的人身安全，对任何化学药品，都不能用手直接接触，更不能用口尝其味道。
14．下列做法正确的是 （ ）
A．用镊子取出白磷并置于水中切割
B．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
C．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
D．用酒精灯直接给烧杯中的液体加热
考查目的：考查实验安全。
答案：A。
解析：白磷着火点较低，放在空气中切割容易着火，因此要放在水中切割；氯酸钾制氧气后的残渣中可能含有未反应的反应物，属于易爆的危险品，不可直接倒入垃圾桶；利用氢气还原氧化铜的时候，应该先通人氢气，把试管中的空气排尽后在加热，否则容易引起爆炸；烧杯必须垫石棉网加热，否则容易炸裂。
15．（体验高考）下列有关实验操作错误的是（ ）
A．用药匙取用粉末或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有2/3体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
考查目的：考查实验操作，试管的使用，药品的取用。
答案：C。
解析：给盛有液体的试管加热时液体体积不能容积超过试管容积的1/3。
必修1《1.1化学实验基本操作 》同步测试题
一、选择题
1．关于分离和提纯，下列说法正确的是( )
A．分离就是提纯，只是不同说法
B．将两瓶无色溶液识别开来的方法就是分离，但不是提纯
C．提纯必须进行分离
D．分离是提纯方法的一种
考查目的：考查分离和提纯的基本概念、相互关系。
答案：C
解析：分离是将混合物分开的过程，根据需要，分离后可以是纯净物，也可以是混合物。提纯是通过分离的方法提取纯物质的过程。
2．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是( )
A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液
B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸
C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸
D．CO2(O2)：灼热的铜网
考查目的：考查除杂试剂的选择原则：不增、不减、不繁。
答案：B
解析：K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3，A正确；盐酸能够将CaCO3完全溶解，B错误；Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，Cu与盐酸不反应，故C正确；2Cu＋O22CuO，D正确。
3．下列做法不正确的是( )
A．给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的
B．蒸发的过程，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分
C．过滤时，为了加快速度，可用玻璃棒在滤纸上搅拌
D．过滤时，若一次过滤后发现滤液浑浊，需重新过滤至溶液澄清
考查目的：考查蒸发、过滤基本实验操作和注意事项。
答案：BC
解析：该题考查基本操作：加热、蒸发、过滤及应注意的问题。解此类题目除了强化记忆外，在练习操作实验时要严格规范。A、D为正确操作；B蒸发中加热到有大量固体析出时，停止加热利用余热蒸干；过滤时，不能用玻璃棒在滤纸上搅拌，为加快速度，可采用抽滤等其它措施。
4.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
考查目的：考查粗盐提纯除杂试剂的滴加顺序。
答案：CD
解析：了解了各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。Ca2+ 、 Mg2+ 、 SO42- 均可转化为不同的沉淀物质而除去。这里需要考虑两个问题。一是选用哪种试剂可使某离子沉淀最完全。如除去Mg2+，可选CO32-，也可选OH-作沉淀剂，两者比较，选OH-较好。二是要保证杂质离子除尽，所加试剂应过量。这样就出现除去了某离子，又带进了新的杂质的问题，所以在后续操作中还必须考虑除去前面操作中由于加入了过量试剂留下的杂质。如加过量的BaCl2溶液来除去SO42-以后，带入的Ba2+将和Ca2+一起用Na2CO3溶液除去，过量的OH-和CO32-必须通过加适量的盐酸来除去。考虑到这一点的，就可确定操作⑤必须在操作④之前，操作②和操作④必须在操作③之前，过滤操作必须在加入适量盐酸之前进行。
5．从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )
A．溶解、过滤、蒸发、加热
B．溶解、过滤、洗涤、加热
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤
D．溶解、洗涤、过滤、加热
考查目的：考查固体混合物提纯的方法。
答案：B
解析：实验室用氯酸钾分解制氧气后的剩余物中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，可用先溶解，后过滤的方法进行分离，为了除去二氧化锰沉淀上吸附的氯化钾，应将过滤后的二氧化锰进行洗涤，然后加热烘干除去水分。
6．在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是( )
A．水、硝酸银溶液、稀硝酸
B．水、氢氧化钾溶液、硫酸
C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
D．水、氢氧化钾溶液、盐酸
考查目的：考查多种物质混合的分离方法。
答案：D
解析：此题是在给定试剂的条件下自行选择分离方案，注意的原则仍是方法简单易行，不引入新的杂质，不能减少被提纯物质的质量和不改变原物质的状态。由于混合物中硫酸钡不溶于水，第一步可用水溶解然后过滤的方法分离出硫酸钡。第二步用硝酸银是无法分离氯化钾和氯化铁的，用氢氧化钾可将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，并可防止氯化钾溶液中引入其他杂质阳离子，然后通过过滤分离出氢氧化铁。要将氢氧化铁再转化为氯化铁，只能用盐酸来实现，滤液中的过量氢氧化钾也需要盐酸中和成氯化钾。最终蒸发(蒸发氯化铁溶液要采取一些措施防止水解)得到相应的固体。
7．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是( )
A．当加入氯化钡溶液时不产生沉淀，重新加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl-
B．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO
C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+
D．加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO
考查目的：考查SO、SO、CO、PO、Ag＋、Mg2＋等离子的检验方法。
答案：A
解析：A项中加氯化钡不产生沉淀，说明溶液中没有SO、SO、CO、PO、Ag＋等，加入硝酸银产生白色沉淀，一定含有氯离子，A判断正确；B项中加硝酸钡产生白色沉淀，可能有SO、SO、CO、PO离子，加稀盐酸酸化沉淀不消失，排除了CO、PO离子；硫酸钡不溶于盐酸和硝酸，亚硫酸钡能溶于盐酸，也溶于硝酸，但该溶液中先加入了硝酸钡后加盐酸，溶液中就有了硝酸，可把亚硫酸钡氧化为不溶于硝酸的硫酸钡。因此该待测液中可能只含有SO，也可能只含有SO，还可能既含有SO又含有SO，所以B项判断不正确；C项中加入NaOH溶液能产生白色沉淀的离子并非只有Mg2＋，Al(OH)3、Zn(OH)2等也是白色难溶的物质，所以C项不正确；D项中也可能是含碳酸氢根离子所致，故判断含有CO是片面的，D项不正确。
8．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为( )
A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
D．加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
考查目的：考查混合物提纯的方法。
答案：D
解析：杂质离子为Ba2＋，可加CO或SO，使之形成沉淀除去，但为了不引入新的杂质，需用钾盐，可选用K2CO3溶液，过量的K2CO3滴加适量稀硝酸可除去，若使用K2SO4，则在后续步骤中无法除去过量的K2SO4。
9．下列关于粗盐提纯的说法中正确的是( )
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
考查目的：考查粗盐提纯实验操作中的注意事项。
答案：C
解析：A项中，溶解粗盐时，在保证粗盐溶解的前提下应尽量少加水，避免蒸发时困难；B项中，该操作应在蒸发皿中进行，利用水分的挥发；D项中，用大量水洗涤会造成食盐过多损失。
10．有五瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4，如果不用其它任何试剂，用最简单的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是( )
A．④③①⑤② B．④①③⑤②
C．①⑤④③② D．③④①⑤②
考查目的：考查鉴别多种物质的一般思路。
答案：AB
解析：依据溶液颜色可判断出CuSO4，然后将CuSO4分别滴加到其它溶液中，鉴别出Ba(NO3)2、NaOH，然后利用Ba(NO3)2鉴别出Na2SO4，剩余溶液即为KCl。
二、非选择题
11．除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。
a．加适量盐酸、过滤 b．加适量水、过滤、蒸发 c．加适量水、过滤 d．加热(高温或灼烧) e．加适量盐酸、蒸发 f．冷却热的饱和溶液、过滤
(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠 ( )
(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾 ( )
(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙 ( )
(4)二氧化锰中混有少量的炭粉 ( )
(5)硝酸钾中混有少量的食盐 ( )
考查目的：考查分离不同混合物需要不同的分离方法。
答案：(1)c (2)e (3)d (4)d (5)f
解析：(1)中利用CaCO3不溶于水，Na2CO3易溶于水，加水，过滤干燥即可除杂。
(2)中KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用过滤法分离；可用盐酸反应后，再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。
(3)中利用高温分解法，使CaCO3分解除去并生成CaO。
(4)中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃方法，选用d。
(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂。
12．有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究一：这包粗盐中含有什么杂质？
(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。
现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有________；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有________。
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体；⑥称量实验中得到的某种固体。
(2)步骤②③⑤中都使用到的仪器是________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是_______________ ________________________，在步骤⑤的目的是________________ ______________。
(3)步骤③中加入的试剂是________；步骤⑤中进行的“某一操作”是___，目的是____ ________________。
(4)步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？________，你不选择另一种固体的理由是____________。
考查目的：考查粗盐提纯、过滤、蒸发实验基本操作、试剂的选择。
答案：(1)MgCl2 CaCl2
(2)玻璃棒 加快溶解 使液体受热均匀，防止液体溅出
(3)Na2CO3溶液 逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡为止除去过量碳酸钠(或提纯食盐)
(4)A 蒸发所得到的氯化钠中，有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的
解析：(1)加入NaOH溶液的目的是检验Mg2＋，加入Na2CO3溶液是为了检验Ca2＋。
(2)溶解、过滤、蒸发等操作过程中都要用到玻璃棒，溶解时用玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，防止液体及晶体溅出。
(3)粗盐中含有的杂质是CaCl2，加入过量的Na2CO3溶液后进行过滤，除去CaCO3沉淀，在滤液中加入适量的稀盐酸，除去多余的Na2CO3，即得到NaCl溶液，蒸发得到纯净的NaCl固体。
(4)由于在步骤③中加入过量的Na2CO3溶液，多余的Na2CO3又与稀盐酸反应生成NaCl，所以固体B中含有的NaCl比原来含有的NaCl多。
13.（体验高考）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/。c
密度/(g·cm-3)
水中溶解性
正丁醇
11.72
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下：
将6.0 g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 。C，在E中收集90 。C以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77。C馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。
（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。
a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”
（6）反应温度应保持在90—95。C，其原因是 。
（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。
考查目的：考查仪器的名称、混合物的分离——蒸馏、实验基本操作技能、实验产率的计算和分析表格获取信息的能力。
答案：（1）不能，因为将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中容易造成液滴迸溅。
（2）加沸石是为了防止暴沸；停止加热，待冷却后补加。
（3）B为分液漏斗； D为冷凝管。
（4）分液漏斗使用前必须检漏，故选c 。
（5）由于水的密度比正丁醛大，故分液时水在下层。
（6）反应温度保持在90—95。C，既可以保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化。
（7）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
74 72
4.0 x
解得 x = 3.9 故正丁醛的产率 = 2.0 / 3.9 *100% = 51%
解析：本题设计思路源于教材中的实验混合物的分离---蒸馏。（1）题实质考查浓硫酸的稀释，考查了化学实验基本操作技能。（2）题若加热后发现未加沸石，问应采取什么样的正确方法，考查实验的改进、事故的预防、处理。这问看似简单，如果平时实验中没有考虑到这个问题，考生答题时易错答。例如我校高三考生有30%的考生认为加热时控制酒精灯温度不超过95。C即可。认为仪器组装好后不能再分开装沸石，实质考了思维的灵活性。（3）、（4）两题考查仪器名称识别，基本操作。基本操作简单但又是实验成功不可缺少的步骤。（5）题考查物质物理性质。考生对教材中甲醛、乙醛两种物质的性质是比较熟悉的，推知醛基属亲水基团，从而得出正丁醛溶于水的结论。此题须依据已学知识迁移推导。（6）题须对图表数据分析，得出蒸馏的合适温度，同时根据醛基还原性强的性质特点得出正丁醛易被氧化因此要保护。所以温度不能过高。此题要综合分析物质性质，考查了实验的评价能力。（7）题考查数据的分析处理能力，有一定难度。平时教学中须多动手训练才能正确解答。
必修1《1.1 化学实验基本操作 》同步测试题
一、选择题
1．生活与化学息息相关，下列生活现象中没有利用过滤原理的是（ ）
A.制豆腐要用纱布 B.茶具 C.城市马路边的地漏 D.高速公路边的铁丝网
考查目的：考查过滤原理，联系生活。
答案：D
解析：多关注生活现象，化学服务与生活。
2．下列有关混合物的分离方法中，正确的是( )
A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用降温结晶的方法
B．除去酒精中含有的少量水采用蒸馏的方法
C．除去氯化钠溶液中少量的泥沙用蒸馏的方法
D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法
考查目的：考查物质分离提纯的常见方法。
答案：B
解析：本题物质的分离问题实质属于除杂问题。从食盐溶液中获得食盐晶体应采用降蒸发的方法，除去氯化钠溶液中少量的泥沙用过滤的方法，从碘水中获得碘的晶体采用萃取分液的方法。
3．下列各项操作错误的是 ( )
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将塞上的凹槽对准漏斗上的小孔
考查目的：考查萃取剂选择的原则和萃取的基本操作以及分液漏斗的使用。
答案：A
解析：选用的萃取剂的原则：① 和原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂； ③萃取剂要与原溶剂密度不同，要不易于挥发；④ 萃取剂不能与原溶液的溶剂、溶质反应。
4．下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管。常用于物质分离的是( )
A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥
考查目的：考查常见仪器的用途。
答案：D
解析：容量瓶是用来配制溶液的；燃烧匙是少量固体和液体反应的仪器；天平是用来称量物质质量的仪器；胶头滴管是用来滴加少量液体的仪器。
5．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是( )
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
KCl溶液
I2
酒精，萃取
B
KNO3
K2SO4
Ba(NO3)2溶液，过滤
C
Cu
CuO
盐酸，过滤
D
CaCO3
CaO
H2O，过滤
考查目的：考查混合物的除杂、除杂试剂的选择以及除杂方法。
答案：A
解析：酒精与水互溶，不能用作萃取剂，可以改为四氯化碳或苯等。
6．下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是( )
A．汽油和水、四氯化碳和水 B．汽油和水、苯和水
C．食用油和水、醋酸和水 D．葡萄糖和水、酒精和水
考查目的：考查分液漏斗的用途和物质密度大小的判断。
答案：B
解析：A项中四氯化碳比水重，分液时油层从下口倒出；B项中都不互溶，且两组中的有机物都比水轻，分液时均从上口倒出；C项中醋酸与水互溶，不能用分液的方法分离；D项中都是均相体系(溶解在一起)，不能用分液的方法分离。
7．下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的试剂的是( )
A．裂化汽油(能与溴水反应) B．苯 C．酒精 D．四氯化碳
考查目的：考查萃取剂的选择。
答案：AC
解析：A中裂化汽油能与溴水反应，而C中酒精能与水以任意比例混溶，所以A、C都不能作为萃取剂。
8．下列实验操作中，正确的是( )
A．配制5%NaCl溶液时，将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解
B．过滤时可用温度计代替玻璃棒
C．分液时球形和梨形分液漏斗的活塞可以放在相同的位置
D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
考查目的：考查实验基本操作。
答案：A
解析：温度计不能代替玻璃棒，以免破损；球形、梨形分液漏斗中的活塞和斜口长端相对位置不一样，确保斜口长端紧靠烧杯内壁，活塞位置刚好相反；D中， 分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
9．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( )
A．用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示：碘易升华，氯化铵受热易分解。冷却后它们都又重新生成固体)
考查目的：考查混合物的分离和提纯方法。
答案：D
解析：A项，CaCO3和CaCl2溶液的混合物，是固体与液体的混合物，采取过滤法；B项，NaCl和KNO3溶解度随温度变化差别大，用结晶法；C项，乙醇和水是相互溶解的液体，沸点有差别，用蒸馏法；D项，碘和氯化铵受热都变成蒸气，冷却后又都凝固，所以加热法不可取。
10．化学工作者从有机反应：RH＋Cl2(g)RCl(l)＋HCl(g)(g表示物质为气态，l表示物质为液态)中受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是( )
A．蒸馏法 B．水洗分液法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法
考查目的：考查学生提取信息的能力，选择恰当的分离方法。
答案：B
解析：蒸馏是分离液体混合物，A项错误。液态混合物不具备升华性质，C项错误。D项不是最佳方法。B项利用HCl极易溶于水得盐酸，而有机物一般难溶于水，采用水洗分液法是最简便、易行的方法。
11．现有三组溶液：①含有水分的植物油中除去水分；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
考查目的：考查分离混合物的方法。
答案：C
解析：植物油与水互不相溶，用分液法分离；碘溶解在CCl4中，要分离得到CCl4应采用蒸馏的方法；酒精提纯中草药中的有效成分是利用其在酒精中溶解度大的性质，属萃取。
12.（体验高考）下列试验中，所选装置不合理的是( )
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CC14提取碘水中的碘，选③
C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤ D．粗盐提纯，选①和②
考查目的：考查分离混合物的方法和提纯物质的实验装置。
答案：A
解析：乙酸乙酯不溶于水，分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯，应该选用③分液装置，A错误。
二、非选择题
13.除去下列物质中混有的少量杂质（杂质不要求回收），把适量的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内：
（a）加适量盐酸、过滤 （b）加适量水、过滤、蒸发 （c）加适量水、过滤
（d）加热（高温或灼烧） （e）加适量盐酸、蒸发 （f）冷却热的饱和溶液、过滤
⑴碳酸钙中混有少量的碳酸钠（易溶）（ ） ⑵氯化钾粉末中混有碳酸钾 （ ）
⑶氧化钙中混有少量的碳酸钙 （ ） ⑷二氧化锰中混有少量的炭粉 （ ）
⑸硝酸钾中混有少量的食盐（ ）
考查目的：考查化学中常用于混合物分离和提纯的方法。
答案：（1）c (2) e (3) d (4) d (5) f
解析：（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠，碳酸钠是杂质。碳酸钙是石灰石的主要成分，难溶于水；而杂质碳酸钠易溶于水。因此选择（C），加适量水，充分振荡，使碳酸钠完全溶解，然后过滤，留在滤纸上的是纯净的碳酸钙。
（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾，主要物质氯化钾和杂质碳酸钾均易溶于水，不能用过滤法分离。但碳酸钾跟碳酸钙一样，易跟盐酸反应放出二氧化碳：K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑，留在溶液中的为氯化钾，将该溶液蒸发，即可得到氯化钾晶体，因此选用方法（e）即可。
（3）氧化钙中混有碳酸钙，主要物质氧化钙易溶于水后发生化学反应，变成了其他的物质，因此不能用加水过滤的方法分离。根据碳酸钙高温分解，能生产氧化钙和二氧化碳，CO2逸出后只剩下氧化钙，便达到了除杂质提纯的目的，应当选择方法（d）。
（4）二氧化锰中混有少量的炭粉，二氧化锰和炭粉均不溶于水，但炭粉易燃，因此可选用方法（d），将二者的混合物在空气中灼烧，这时炭粉被烧掉只留下二氧化猛。
（5）硝酸钾中混有少量的食盐，二者均易溶于水，不能用过滤法分离。但比较二者的溶解度可知，硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，而食盐的溶解度受温度变化影响不大。因此，可选用结晶法分离除杂质。即加入适量的水，加热，使混合物完全溶解。然后冷却，待晶体析出后过滤，留在滤纸上的是硝酸钾。若要提高硝酸钾的纯度，还可以将滤纸上得到的硝酸钾晶体再结晶1～2次，结晶次数越多，纯度越高，选择方法（f）。
14．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________，水的进出方向是________。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_________________________________。
考查目的：考查化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，选择合适的分离和提纯方法。
答案：(1)D A (2)B 萃取
(3)冷凝管；下进上出应；该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体。
解析：(1)从氯气钾溶液中得到氯化钾固体的过程是蒸发，选D；除去自来水中的Cl－等杂质是蒸馏，应选A。(2)从碘水中分离出I2的过程是萃取和分液，选B；(3)装置A中①的名称是冷凝管；进水的方向是下进上出；装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是应该先将分液漏斗活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体。
15．（体验高考）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
考查目的：考查读表获取信息的能力，选择正确的提纯方法，装置的用途，溴苯的制取、容量瓶的选择。
答案：(1) HBr。 吸收HBr和Br2； (2) ②除去HBr和未反应的Br2； ③干燥
(3) 苯； C (4) B
解析：此题为基础题，教简单，考生拿分题。学生在学习苯与液溴的反应时，上述问题老师基本上都会讲到。
