(共24张PPT)
酸碱盐专题复习
——NaOH变质的探究
一.探究氢氧化钠是否变质
1.提出问题：氢氧化钠溶液是否变质
2.猜想:
NaOH
已变质
变质原因
成分分析
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
肯定含有Na2CO3，可能含有NaOH
未变质
成分分析
3.设计实验：
实质是检验Na2CO3
无色酚酞
碳酸钠
酸
（稀盐酸 稀硫酸）
碱
( Ba(OH)2
盐
BaCl2溶液
2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
Ba(OH)2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl
方法：依据物质的特性，设计实验方案
H+
Ba2+
Ca2+
CO32-
一.探究氢氧化钠是否变质
酸应过量
产生气泡
液体变浑浊，产生白色沉淀
液体变浑浊，产生白色沉淀
如何检验Na2CO3呢？
二.探究氢氧化钠是否变质
实验步骤 实验现象及反应原理 实验结论
方案一 向样品溶液中加入过量的 ，观察现象。 现象： ； 原理： ； 此瓶氢氧化钠溶液
。
方案二 向样品溶液中加入少量的 ， 观察现象。 现象： ； 原理： ；
方案三 向样品溶液中加入少量的 ， 观察现象。 现象： ； 原理： 。
稀盐酸
氢氧化钡溶液
氯化钡溶液
产生气泡
2HCl＋Na2CO3=== Na2CO3＋H2O＋CO2↑
Ba(OH)2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaOH
有白色沉淀生成
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl
已经变质
实验记录：
有白色沉淀生成
二.探究氢氧化钠变质程度
1.提出问题:该氢氧化钠溶液是否全部变质呢
2.猜想:
全部
变质
溶质分析
Na2CO3
部分
变质
溶质分析
NaOH、Na2CO3
3、设计实验：
实质是检验NaOH
二.探究氢氧化钠变质程度
思考1: 如何检验NaOH的存在呢？
思考2: Na2CO3会干扰吗？
干扰
思考3: 如何排除Na2CO3的干扰？
酚酞溶液、CuSO4溶液等
用足量的BaCl2、CaCl2等将其除去。
待测物质为：氢氧化钠
二.探究氢氧化钠变质的程度
（2）方案设计：设计实验，检验氢氧化钠是否全部变质
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量待测液于试管中，
滴加过量的BaCl2溶液，过滤
②另取少量滤液于试管中，滴加酚酞试液
若溶液变红色
氢氧化钠是部分变质
若溶液为无色
氢氧化钠是全部变质
二.探究氢氧化钠变质的程度
（2）方案设计：
少量酚酞
足量氯化钡溶液
少量氢氧化钠样品溶液
二.探究氢氧化钠变质的程度
实验步骤1：
逆时针旋转三通阀45°，连通样品溶液和氯化钡溶液，并缓慢拉动下方注射器活塞到6ml刻度，观察
二.探究氢氧化钠变质的程度
实验分析：
实验步骤 实验现象 实验分析
①逆时针旋转三通阀45°，连通样品溶液和氯化钡溶液，并缓慢拉动下方注射器活塞到6ml刻度，观察
产生白色沉淀
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl
二.探究氢氧化钠变质的程度
实验步骤2：
缓慢拉动右方注射器活塞吸取少量上清液，观察
二.探究氢氧化钠变质的程度
实验分析：
实验步骤 实验现象 实验分析
①逆时针旋转三通阀45°，连通样品溶液和氯化钡溶液，并缓慢拉动下方注射器活塞到6ml刻度，观察
②缓慢拉动右方注射器活塞吸取少量上清液，观察
产生白色沉淀
碳酸钠已除尽
无明显现象
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl
二.探究氢氧化钠变质的程度
实验步骤3：
顺时针旋转三通阀90°，连通酚酞溶液和反应后的样品溶液，并缓慢推动下方注射器活塞将上清液送入酚酞溶液中，观察
二.探究氢氧化钠变质的程度
实验分析：
实验步骤 实验现象 实验分析
①逆时针旋转三通阀45°，连通样品溶液和氯化钡溶液，并缓慢拉动下方注射器活塞到6ml刻度，观察
②缓慢拉动右方注射器活塞吸取少量上清液，观察
产生白色沉淀
碳酸钠已除尽
无明显现象
氢氧化钠部分变质
顺时针旋转三通阀90°，连通酚酞溶液和反应后的样品溶液，并缓慢推动下方注射器活塞将上清液送入酚酞溶液中，观察
酚酞变红
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl
二.探究氢氧化钠变质的程度
OH–
Na+
CO32-
过量BaCl2溶液
BaCO3
Na+
Na+
Cl-
Ba2+
Cl-
Ba2+
Cl-
Na+
CO32-
BaCO3
Na+
Cl-
Ba2+
Cl-
Cl-
Ba2+
Cl-
碱性
中性
部分变质：Na2CO3和NaOH
全部变质：Na2CO3
Cl-
学以致用
小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。
【查阅资料】
（1）固体酒精是用酒精、CaCl2和NaOH按一定质量比混合制成的。
（2）CaCl2、BaCl2溶液均呈中性。
【【提出问题】固体酒精中NaOH是否变质？
【作出猜想】固体酒精中NaOH已变质。
学以致用
取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生。
【实验结论】固体酒精中NaOH已经变质。
【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有NaOH，小维与同学继续探究。
（1）同学另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红，于是得出固体酒精中还含有NaOH。
（2）小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有NaOH剩余，理由是 。
（3）他们另取上层清液，加入足量的BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为 ，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞试液，出现 现象，他们认为固体酒精中NaOH有剩余。
BaCl2溶液需加足量的原因是 。
除了BaCl2溶液，还可以加 溶液。
【反思交流】实验室中氢氧化钠应 保存。
Na2CO3溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl
溶液变红
确保反应完所有的Na2CO3，防止对检验NaOH的干扰
CaCl2
密封
学以致用
两同学为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，进行如下实验：
甲同学：取少量样品于试管中，滴加少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。于是甲同学认为该瓶氢氧化钠溶液已变质。
乙同学：取少量样品于试管中，加入少量稀硫酸，无明显现象。于是乙同学认为该瓶氢氧化钠溶液没有变质。
你认为 （填“甲”或“乙”）同学的结论是错误的，理由是
。
乙
变质的样品中可能会含有氢氧化钠，少量的稀硫酸可能只与氢氧化钠反应了
三.将变质的氢氧化钠提纯
目的：除去氢氧化钠中的碳酸钠
碳酸钠
碱
Ca(OH)2、Ba(OH)2
盐
(CaCl2、 BaCl2）
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
课堂小结
探究1:氢氧化钠是否变质
探究2:氢氧化钠变质程度
未变质：NaOH
部分变质：Na2CO3、NaOH
全部变质：Na2CO3
NaOH中是否有Na2CO3
Na2CO3中是否还有NaOH
方法：先分析成分——确定检验物质——排除干扰，选择合适的试剂
延伸拓展
以下是某校化学研究性学习小组进行课题研究的记录
[课题] 探究实验室中久置的NaOH的变质程度。
[研究方案] 先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成的CO2质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
[解决问题] 实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示。（保留小数点后面一位）
（1）Na2CO3的质量为 ，变质的NaOH的质量为 ，变质的NaOH的变质程度为 。
（2）实验中，与NaOH反应消耗盐酸的质量为 ；由此，对照图像，你发现了什么？
5.3g
4g
33.3%
50g
氢氧化钠完全被中和后为什么没有立即产生二氧化碳？
四.将变质的氢氧化钠提纯
目的：除去氢氧化钠中的碳酸钠
碳酸钠
碱
Ca(OH)2、Ba(OH)2
盐
(CaCl2、 BaCl2）
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl《酸碱盐专题复习——氢氧化钠变质探究》导学案
【学习目标】
通过生活中食物的变质，知道氢氧化钠可能也会变质，了解氢氧化钠的变质成因
通过实验，学会判断氢氧化钠是否发生变质的思路和方法。
学会从定性的角度判断氢氧化钠是否变质及变质的程度，以此总结出相关物质的检验思路和方法
【探究一】氢氧化钠是否变质
成分分析 未变质 成分：
已变质 变质原因：
成分：一定含有 ，可能含有
思路点播：检验是否变质，关键在于检验（ ）是否存在
实验记录
步骤 现象及原理 实验结论
方案一 向样品溶液中滴加过量的 ， 观察现象。 现象： 方程式： 此瓶氢氧化钠溶液
方案二 向样品溶液中滴加少量的 ， 观察现象。 现象： 方程式：
方案三 向样品溶液中滴加少量的 ， 观察现象。 现象： 方程式：
【探究二】探究氢氧化钠变质的程度
成分分析 部分变质 成分：
全部变质 成分：
思路点拨：确定变质程度，关键在于检验（ ）是否存在
头脑风暴 ①如何检验NaOH的存在？可以选择哪些药品？
②Na2CO3会对检验NaOH造成干扰吗？
③如何排除Na2CO3的干扰？
实验记录
步骤 现象 实验分析
步骤一 ①逆时针旋转三通阀45°，连通样品溶液和氯化钡溶液，并缓慢拉动下方注射器活塞到6ml刻度，观察 反应方程式：
步骤二 ②缓慢拉动右方注射器活塞吸取少量上清液，观察
步骤三 顺时针旋转三通阀90°，连通酚酞溶液和反应后的样品溶液，并缓慢推动下方注射器活塞将上清液送入酚酞溶液中，观察
【学以致用】
1.小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。
【查阅资料】 （1）该固体酒精是用酒精、CaCl2和NaOH按一定质量比混合制成的。
（2）CaCl2、BaCl2溶液均呈中性。
【提出问题】固体酒精中NaOH是否变质？
【作出猜想】固体酒精中NaOH已变质
【实验探究】取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生。
【实验结论】固体酒精中NaOH已经变质。
【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有NaOH，小维与同学继续探究。
（1）同学另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红，于是得出固体酒精中还含有NaOH。
（2）小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有NaOH剩余，理由是
。
（3）他们另取上层清液，加入足量的BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为 ，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞试液，出现 现象，他们认为固体酒精中NaOH有剩余。
思考：BaCl2溶液需加足量的原因是 。除了BaCl2溶液，还可以加 溶液。
【反思交流】实验室中氢氧化钠应 保存。
2. 两同学为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，进行了如下实验：
甲同学：取少量样品于试管中，滴加少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。于是甲同学认为该瓶氢氧化钠溶液已变质。
乙同学：取少量样品于试管中，加入少量稀硫酸，无明显现象。于是乙同学认为该瓶氢氧化钠溶液没有变质。
你认为 （填“甲”或“乙”）同学的结论是错误的，理由是
