(共18张PPT)
以营养液再识盐
一、制备硝酸钾
根据已有知识，分别以KOH、K2CO3为原料生成KNO3。
HNO3 +KOH KNO3+H2O
2HNO3 +K2CO3 2KNO3+H2O+CO2↑
2KOH+Cu(NO3)2 2KNO3+Cu(OH)2↓
K2CO3+Ca(NO3)2 2KNO3+CaCO3↓
问题1：这些变化属于什么基本反应类型？
二、认识复分解反应的实质
在水溶液中，HNO3解离出的H+和KOH解离出的OH-结合生成H2O。
HNO3 +KOH KNO3+H2O
2HNO3 +K2CO3 2KNO3+H2O+CO2↑
2KOH+Cu(NO3)2 KNO3+Cu(OH)2↓
K2CO3+Ca(NO3)2 2KNO3+CaCO3↓
在水溶液中，HNO3解离出的H+和K2CO3解离出的CO32-结合生成H2O和CO2。
在水溶液中，KOH解离出OH-和Cu(NO3)2解离出Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀。
在水溶液中，K2CO3解离出CO32-和Ca(NO3)2解离出Ca2+结合生成CaCO3沉淀。
H+ + OH- = H2O
二、认识复分解反应的实质
序号 评价标准 分值 自评
组评
1 写出2个与OH-反应的离子 1
写出5个及以上与OH-反应的离子 3
2 写出1个与CO32-反应的离子 1
写出3个及以上与CO32-反应的离子 2
3 写出与SO42-、Cl-反应的离子 2
4 图形清晰、流畅、美观 1
特殊离子间的反应 —— 不共存
H+
CO32-
OH-
Ca2+
Cu2+
SO42-
Ba2+
HCO3-
Mg2+
Al3+
Cl-
Ag+
NH4+
Fe3+
三、酸碱盐之间的反应
HNO3 +KOH KNO3+H2O
2HNO3 +K2CO3 2KNO3+H2O+CO2↑
2KOH+Cu(NO3)2 KNO3+Cu(OH)2↓
K2CO3+Ca(NO3)2 2KNO3+CaCO3↓
酸 + 碱
酸 + 盐
碱 + 盐
盐 + 盐
三、酸碱盐之间的反应
三、酸碱盐之间的反应
【链接中考1】
1、学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略）请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的方程式 。
（2） 若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为 。
（3）图中⑤处应补充的文字是 ，
（不能与图中信息重复的基本反应类型）。
2KOH+H2SO4 = K2SO4+H2O
CuCl2+2AgNO3 = Cu（NO3）2+2AgCl↓
3
酸+金属氧化物
四、认识营养液
问题2：如何测定营养液的酸碱性？
你的方法
1. 紫色石蕊
2. 无色酚酞
3. pH试纸
4. pH计
四、认识营养液
K+
1. PO43-可与Mg2+ 、 Ca2+、Ba2+形成沉淀，但能溶于强酸。
2. 已知B液中含有磷酸盐。
查阅资料
A
B
PO43-
Ca2+
Mg2+
NH4+
NO3-
PO43-
SO42-
Ca2+
Mg2+
离子的鉴别
需检验的离子 所需的试剂 现 象
SO42-
NH4+
Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀产生
稀HCl溶液
NaOH溶液，微热
湿润的红色石蕊
试纸变蓝
湿润的红色石蕊试纸
四、认识营养液
A
B
PO43-
Ca2+
Mg2+
K+
NH4+
NO3-
SO42-
SO42-
NH4+
NO3-
NO3-
K+
四、认识营养液
问题3：溶液中可能的溶质有哪些？
A
NO3-
Ca2+
Mg2+
SO42-
Ca(NO3)2、Mg(NO3)2 、MgSO4 、CaSO4
【链接中考2】
2、某中学九年级甲、乙两个班的同学做完实验所得的两种废液中含有8种离子，分别为H+、K+、Ba2+、Ag+、OH﹣、Cl﹣、CO32-和NO3-（不考虑H2O解离出H+和OH﹣），且两种废液里所含的离子各不相同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色。
（1）甲溶液呈 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是 。
（2）向含有CO32-的溶液中加入过量的稀盐酸，产生0.44g的二氧化碳，求溶液中碳酸盐的质量。（K-39、C-12、O-16）
酸性
OH-、CO32-、Cl-、K+
由题意可得：溶液中含有的碳酸盐是碳酸钾。
工业制备硝酸钾
1、硝酸钠转化法
2、离子交换法
以氯化钾和硝酸盐为原料，利用阳离子交换树脂使其相互交换。
在生活中，我们可以利用化学知识，让自己的生活增添一抹嫩绿，也希望同学们利用化学知识不断去创新、发展，让我们的生活、社会因化学而变得更加绚丽多彩。专题复习 2024.03.19
《以营养液再识盐》学案
——《盐 化肥》的复习
【学习目标】1.学会测定溶液的酸碱性与酸碱度方法。
2.熟悉植物生长所需的营养元素以及常用肥料；
3.掌握离子之间的反应，学习利用酸碱盐性质获得物质的方法；
4.学会在复习课中运用关系图、思维导图整理常见物质的性质、用途；
【课堂活动】
活动一：制备硝酸钾
根据已有知识，分别以KOH、K2CO3为原料生成KNO3。
问题1：这些反应属于什么基本反应类型？
活动二：认识复分解反应的实质
以HNO3 + KOH = KNO3 + H2O为例，判断该反应的反应实质。
在水溶液中，HNO3解离出的 和KOH解离出的 结合生成 。
可表示为： 。
特殊离子间的反应
H + — OH -
序号 评分标准 分值 自评 组评
1 写出2个与OH-反应的离子 1
写出5个及以上与OH-反应的离子 3
2 写出1个与CO32-反应的离子 1
写出3个及以上与CO32-反应的离子 2
3 写出与SO42-、Cl-反应的离子 2
4 图形清晰、流畅、美观 1
活动三：酸碱盐之间的反应
上述制备KNO3的过程中，利用了酸碱盐的
哪些化学性质，请你用概念图的形式画出。
【链接中考1】学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略）请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的方程式 。
（2） 若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为 。
（3）图中⑤处应补充的文字是 （不能与图中信息重复的基本反应类型）。
活动四：认识营养液
问题2：如何测定营养液的酸碱性？
营养液A： ；
营养液B： 。
需要检验的离子 所需的试剂 现象
SO42-
NH4+
问题3：溶液中可能的溶质有哪些？
【链接中考2】某中学九年级的同学做完实验所得的两种废液中含有8种离子，分别为H+、K+、Ba2+、Ag+、OH﹣、Cl﹣、CO32-和NO3-（不考虑H2O解离出H+和OH﹣），且两种废液里所含的离子各不相同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色。
（1）甲溶液呈 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是 。
（2）向含有CO32-的溶液中加入过量的稀盐酸，产生0.44g的二氧化碳，求溶液中碳酸盐的质量。（K-39、C-12、O-16）
【反馈练习】
1．下列化肥中，属于磷肥的是（ ）
A．氯化钾 B．尿素 C．过磷酸钙 D．氯化铵
2．下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁 2.2﹣2.4 B．番茄汁 4.0﹣4.4
C．牛奶 6.3﹣6.6 D．鸡蛋清 7.6﹣8.0
3．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣ B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
4．使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是 （ ）
A．氢氧化钠溶液 B．氯化钾溶液 C．铁片 D．稀硫酸
5．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤
B．KCl溶液（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热
C．CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D．NaCl溶液（MgCl2）——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
6. 常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（ ）
X Y Z
① CO2 Ca(OH)2溶液 H2O
② H2 Cl2 CuO
③ Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 Na2CO3溶液
④ Fe2O3 CO 稀盐酸
①② B．①③ C．①③④ D．①②③④
完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且常温下，甲、乙、丙均可转化为丁，下列说法符合图示要求的是（ ）
A．当丁是水时，甲、乙、丙可以分别为二氧化碳、碳酸、氢氧化铜
B．当丁是氯化钠时，甲、乙、丙可以分别为氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
C．当丁是二氧化碳时，甲、乙、丙可以分别为氧气、甲烷、盐酸
D．当丁是铜时，甲、乙、丙可以分别为铁、氧化铜、硫酸铜溶液
