10.2酸和碱的中和反应 课件(共40张PPT)----九年级化学人教版下册

(共40张PPT)
课题2 酸和碱的中和反应
第十单元 酸和碱
第1课时
中和反应
【活动一】酸与碱之间是否发生反应呢？

2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？
1.观察到什么现象？
没有明显现象
不能，没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失。
思考
中和反应
提出问题
猜想
方案设计
实验
获得结论
反思
盐酸和氢氧化钠
能否反应？
①不反应
②反应，但无明显现象
？
证明无现象反应的发生实验设计思路：
(HCl或NaOH被消耗)
01
证明反应物被消耗
02
证明有新物质生成
酸、碱与指示剂的作用
反应现象明显
NaOH溶液
(无色)
滴加酚酞溶液
溶液 (红色)
加盐酸
溶液 (无色)
NaOH溶液
(无色)
滴加石蕊溶液
溶液 (蓝色)
加盐酸
溶液 (紫色)
溶液 (红色)
稀盐酸
(无色)
滴加酚酞溶液
溶液 (无色)
加NaOH溶液
溶液 (紫色)
稀盐酸
(无色)
滴加石蕊溶液
溶液 (红色)
加NaOH溶液
石蕊的红色变为紫色或蓝色变为紫色时，视觉观察不够明显。
方案一
方案三
方案二
方案四
中和反应
颜色改变的瞬间氢氧化钠已经过量。
√
方案一
方案四
方案三
方案二
中和反应
在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
步 骤 现 象
1.向NaOH溶液中滴加酚酞溶液 溶液由无色变为______
2.逐滴滴加稀盐酸并不断振荡 溶液由红色恰好变为_____
结论：
红色
无色
盐酸和氢氧化钠发生了反应。
中和反应
1.加入酚酞原因：_____________________酚酞起_____作用。
2.逐滴滴入稀盐酸目的：防止_______过量。
3.当溶液由___色恰好变为___色时中和反应恰好完成。
指示
无
稀盐酸
红
两者反应现象不明显
4.如何判断稀盐酸是否过量？(利用酸的化学性质)
方 案 现 象
①滴加_________试剂 溶液变红色
②加入H前金属，如_____ 有气泡产生
③加_____盐：CaCO3、Na2CO3
④滴加一滴__________溶液 溶液仍为无色
氢氧化钠
锌粒
紫色石蕊
碳酸
中和反应
NaOH HCl
Na+
Cl-
NaOH + HCl
＝NaCl
OH-
H+
+H2O
Ca(OH)2+2HCl=
2NaOH+H2SO4=
CaCl2+H2O
Na2SO4+2H2O
中和反应
1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应
注意
中和反应不是基本反应类型；
中和反应是放热反应。
2.反应的实质：
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
HCl + NaOH NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
酸
碱
盐
水
金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物
酸中的H＋和碱中的OH－结合生成H2O
H+ + OH- = H2O
生成盐和水的反应，不一定都是中和反应。
如： 1.酸+金属氧化物→盐+水
2.碱+非金属氧化物→盐+水
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
强调：中和反应特指酸和碱反应生成盐和水
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+ 3H2O
易错提醒
思考：中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应？
不是，金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应不是中和反应
1．下列化合物中属于盐的是( )
A.CO2 B.Ca(OH)2 C.Na2CO3 D.H2SO4
C
2. 下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( )
A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
C.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
D
3．如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液时，有关粒子之间反应的示意图，下列说
法错误的是（ ）
A. 盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B. 氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C. 两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
D. 两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成氯化钠分子
D
即学即练
【活动二】酸和碱的反应都需要借助指示剂么？
现象
化学方程式
蓝色沉淀逐渐溶解消失,溶液变成蓝色
Cu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2O
中和反应
请添加标题
单击此处输入正文，文字是您思想的提炼
请添加标题
医疗领域
胃酸过多的病人可服用含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
蚊虫能分泌出蚁酸，人被一些蚊虫叮咬后可在叮咬处涂一些含有碱性物质的溶液，如稀氨水、肥皂液等，可减轻痛痒。
中和反应在实际中的应用
60%
食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋变得可口。
洗发时先使用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素，可以保护头发。
生活
中和反应在实际中的应用
1.改良土壤酸碱性
农业生产中可以利用中和反应来调节土壤的酸碱性，以利于农作物的生长。例如人们常在酸性土壤中加入熟石灰来改良。
H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O
中和反应在实际中的应用
课堂小结
定义：酸 + 碱 =__________(易错辨析)
实质：____________________
盐：__________ + __________(_________盐不含金属离子)
Al(OH)3
一、中和反应
盐 + 水
H+ + OH- = H2O
金属离子
酸根离子
铵NH4+
熟石灰Ca(OH)2
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2
1.用_________________改良酸性土壤/处理酸性废水
2.治疗胃酸过多用的两种碱________和_________
二、中和反应的应用
1.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是( )
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶液的总质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类不变
A
即学即练
2. 下列生活经验没有应用中和反应原理的是（ ）
A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用生石灰做干燥剂
C.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
B
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。
0
7
14
中性
酸性
碱性
酸性增强
碱性增强
１.pH值与溶液酸碱性的关系
pH = 7：显 性
pH＜ 7：显 性，pH越小，溶液______性越______；
pH＞ 7：显 性，pH越大，溶液______性越______；
中
酸
酸
强
碱
碱
强
“p”小写，“H”大写
溶液酸碱度的表示方法
1.某溶液pH=0，则该溶液
A.呈酸性 B.呈碱性
C.呈中性 D.无法判断酸碱性
2.人体内一些液体的近似pH值如下：血浆 7.35～7.45， 胆汁 7.1～7.3, 胰液 7.5～8.0,胃液 0.9～1.5, 其中一种液体呈酸性,该液体是
A.血浆 B.胆汁 C.胰液 D.胃液
3.已知苹果汁的近似pH值为2.9～3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是
A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色
4.下列各pH值表示溶液酸性最强的是
A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0
即学即练
溶液酸碱度的表示方法
２.用pH试纸测定溶液的pH
使用方法
注意事项
1.在洁净玻璃片或白瓷板上放一小片试纸
2.用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH试纸上
3.把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
4.颜色最为接近的即为pH值。
1.不可将pH试纸直接放入溶液中进行测试，
以免污染试剂。
2.玻璃棒不可有水，会稀释待测液。
3.pH试纸的读数为整数。
在测定某未知待测液时，先用水润湿pH试纸，其测定结果会如何？
若未知液显酸性，则pH偏大；
若未知液显碱性，则pH偏小；
若未知液显中性，则pH不变。
思考讨论
即学即练
1.(2019.河南改编)下列测定溶液pH的操作，错误的是（ ）
B
A
B
C
D
２.下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ）
A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数
C.用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数
D.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
B
精确测定溶液的pH——使用pH计（酸度计）
两种pH计
溶液酸碱度的表示方法
实验10-9 用pH试纸测定一些溶液的pH
类别 溶液 pH 酸碱性 加水后酸碱性
稀盐酸 稀硫酸
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
氯化钠溶液
碳酸钠溶液
硫酸铜溶液
酸性
酸性更弱
pH变大
碱性
中性
碱性
酸性
酸
碱
盐
盐
盐
碱性更弱
pH变小
仍为中性
碱性更弱pH变小
酸性更弱pH变大
溶液酸碱度的表示方法
能使紫色石蕊试液变红的一定
能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液？
能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液？
碱性溶液
酸性溶液
能使无色酚酞试液变红的一定
酸的溶液显酸性；
碱的溶液显碱性；
盐的溶液有的显中性，如氯化钠溶液；
有的显碱性，如碳酸钠溶液；
有的显酸性，如硫酸铜溶液；
酸溶液 酸性溶液
？
酸性
溶液
酸溶液
溶液酸碱度的表示方法
如图，身边一些物质的pH，下列说法正确的是（ ）
A.胃酸过多的人不宜多吃柠檬 B.橘子的酸性比牛奶弱
C.肥皂水能使紫色石蕊溶液变红 D.西瓜属于碱性食品
A
３．了解溶液酸碱度的意义
拓展延伸
含HCl
含NaOH
４.溶液酸碱度的应用
（1）工业：许多化学反应必须在一定pH溶液里进行；
（2）农业：农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
考点：正常雨水pH约为5.6（显酸性）原因：___________________
（4）测定人体体液的pH，了解人体健康状况。
H2O + CO2 = H2CO3
（3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO3
拓展延伸
血浆 7.35～ 7.45
唾液 6.6 ～ 7.1
胃液 0.9 ～ 1.5
溶液酸碱度的表示方法
５.改变溶液酸碱度的方法（改变H+/OH-的浓度）
（1）使酸性溶液的pH增大应加_____或_____性溶液。
（2）使碱性溶液的pH减小应加_____或_____性溶液。
酸中加水
酸中加碱
碱中加酸
碱中加水
水
碱
水
酸
7
pH
7
pH
7
pH
7
pH
请同学们绘制：中和反应过程中溶液pH变化曲线图。
pH
酸溶液的量
7
0
pH
碱溶液的量
7
0
以盐酸与氢氧化钠中和反应为例。
b
a
HCl + NaOH NaCl + H2O
酸溶液
碱溶液
酸溶液
碱溶液
OH-
Cl-
Na+
H2O
Cl-
Na+
H2O
G
Cl-
Na+
H2O
H+
OH-
Cl-
Na+
H2O
Cl-
Na+
H2O
b
c
a
c
Cl-
Na+
H2O
H+
溶液酸碱度的表示方法
溶液酸碱度的表示法—pH
pH与溶液的酸碱性的关系
碱性溶液，pH﹥7，pH越大，碱性越强
中性溶液，pH=7
酸性溶液，pH﹤7，pH越小，酸性越强
溶液酸碱性的重要意义
农业、工业、环境 、生活
pH测定方法
pH试纸、pH计
课堂小结
1.有三个实验操作:①向氢氧化钠溶液中加水；②向水中加入氢氧化钠溶液；③向盐酸中加水。下列是溶液 pH 变化的三个图像，与上述实验操作顺序相对应的排列是( )
C
A.a、b、c 　 B.c、a、b 　C.b、c、a 　 D.a、c、b　
即学即练
２.不同物质的酸碱性不同，根据表中各物质的pH，判断下列说法
正确的是：（ ）
物质 盐酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液
pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 ＞7
D
A．pH＜7的溶液一定是酸溶液
B．pH＞7的溶液一定是碱溶液
C．pH＝7的溶液一定是盐溶液
D．盐溶液可能显酸性、碱性或中性
即学即练
３.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图示。
（1）该实验操作是将 滴加到 溶液中。
（2） 当加入溶液的质量为a g时，
所得溶液中的溶质为 。
（3）当加入溶液的质量为b g时，
向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
HCl、NaCl
红
NaOH溶液
稀盐酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O
加入溶液的质量/g
pH
a
b
即学即练
溶液的酸碱度的重要意义
1.人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。
7.35～7.45
6.6～7.1
0.9～1.5
6.6～7.6
血 浆
唾 液
胃 液
乳 汁
胆 汁
7.1～7.3
溶液的酸碱度的重要意义
3.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
溶液的酸碱度的重要意义
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中 CO2+ H2O= H2CO3，正常雨水的pH≈5.6 ），但某些酸性气体未经处理排放到空气中，可导致降雨酸性增强。
酸雨的危害
溶液的酸碱度的重要意义
5.溶液酸碱度对头发的影响
健康的头发
受损伤的头发
一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的
洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。
你能解释这是为什么吗
洗发液pH值：6.5-8.5 护发素pH值：2.8-3.5
头发在pH值为4.5-5.5的弱酸环境下，最利于头发健康。
课后反馈总结
课本习题
练习与应用(P65)
1.填空题
(1)实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2。则A溶液呈____性，能使紫色石蕊溶液变____色；B溶液呈____性，能使无色酚酞溶液变___色。
(2)测定pH最简单的方法是使用________。测定时，用 蘸取待测溶液，滴在_________上，然后再与_____________对照，得出该溶液的pH。
酸
红
碱
红
pH试纸
玻璃棒
pH试纸
标准比色卡
2. 一些食物的近似pH如下:
下列说法中不正确的是（ ）。
A.鸡蛋清和牛奶显碱性 　　B.苹果汁和葡萄汁显酸性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强　　　D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁　
A
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5 4.5 2.9 3.3 6.3 6.6 7.6 8.0
3.某小型造纸厂向河中非法排放了大量碱性废液。请你根据所学的知识，设计两种检测碱性废液和受污染河水的方法，并试着提出治理的措施。
解：取样于试管：
方法一：滴入酚酞溶液，若溶液变为红色，则说明河水已被碱性溶液污染。
方法二：滴入石蕊溶液，若溶液变为蓝色，则说明河水已被碱性溶液污染。
课后反馈总结
课本习题
练习与应用(P65)
方法四：在白瓷板或玻璃板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水样品滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，若读出该溶液的pH＞7，则说明河水已被碱性溶液污染。
治理措施：向该呈碱性的污染河水中加入适量的酸性溶液中和。造纸厂的废水经处理检验合格后再排放。
方法三：取样，滴入硫酸铜溶液，若生成蓝色沉淀，则说明河水已被碱性溶液污染。
4.某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：
(1 )所降雨水是否为酸雨？在测定期间，雨水的酸性是增强还是减弱？
测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
是;增强
课后反馈总结
课本习题
练习与应用(P65)
(2)经调查，这一地区有一家硫酸厂（生产过程中产生SO2)和一家电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应采取什么措施
原因：硫酸厂产生的SO2及煤燃烧生成的SO2溶于水形成酸雨;
措施：硫酸厂的尾气处理后再排放，工业和生活用煤应脱硫处理，改变燃料结构。