第十一单元课题1生活中常见的盐第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙课件(共34张PPT内嵌视频)-九年级化学人教版下册

(共34张PPT)
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
第十一单元 盐 化肥 Salt Chemical fertilizer
学习目标
认识生活中常见的盐的物理性质和用途。
01
知道碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的一些化学性质。
02
课堂回顾
中和反应的实质是什么？
氢离子和氢氧根离子结合生成水
用离子反应式表示是什么？
H+ + OH- = H2O
导入新课
日常生活中所说的盐，通常指食盐(NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的一类化合物。如Na2CO3、NaHCO3 、CuSO4等都属于盐。
KMnO4
CuSO4
FeSO4
BaSO4
盐的分类
钠盐 钾盐 铵盐
盐酸盐 NaCl KCl NH4Cl
碳酸盐
硝酸盐
硫酸盐
Na2SO4
K2SO4
(NH4)2SO4
Na2CO3
K2CO3
(NH4)2CO3
NH4NO3
KNO3
NaNO3
写出下列物质的化学式
根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。
互动新授
亚硝酸盐是工业用盐，最常见的是亚硝酸钠，形状和味道都很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.3～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。
亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
我们平时吃的食盐和化学中的盐有什么联系呢？
一、食盐
1.氯化钠(NaCl)俗称食盐，为白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性。
交流讨论：请同学们谈谈对氯化钠的认识
2.氯化钠(NaCl)由钠元素和氯元素组成
3.氯化钠(NaCl)由钠离子和氯离子构成
1.氯化钠与人体健康
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分。
运动过度、出汗太多时，体内的Na+、Cl- 和K+降低，会导致恶心、呕吐和肌肉痉挛等现象。因此，运动员在训练或比赛后，需喝运动饮料以补充失去的盐分。
一、食盐
2.氯化钠的用途
一、食盐
医疗：配制生理盐水
农业：选种
工业：化工原料
交通：融雪剂
生活：作调味品、腌渍食品
3.氯化钠的分布
氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。
一、食盐
交流讨论
粗盐
精盐
海水晾晒
主要成分为氯化钠，
你知道食盐是怎么来的吗？
氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，受温度影响变化不大。饱和溶液蒸发水分会析出晶体。
海水“晒盐”等方法得到的是粗盐，含有可溶性和不溶性杂质。如何得到纯净的氯化钠呢？
通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。
一、食盐
粗盐制取
海水
盐井水
盐湖水
粗盐
初步提纯的精盐
溶解
沉淀
过滤
蒸发
结晶
煮沸
粗盐提纯
晾晒
含有可溶性杂质
一、食盐
视频演示
知识拓展
1.目的：除去粗盐中的________杂质
2.步骤：
3.玻璃棒的作用：
①溶解 →②过滤→ ③蒸发结晶→ ④计算产率
不溶性
溶解
过滤
蒸发
计算产率
搅拌，加速溶解
引流
搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
转移固体
实验：粗盐中难溶性杂质的去除
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠
碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱、苏打，为白色晶体，易溶于水，水溶液显碱性。
碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
2.碳酸氢钠
碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打，为白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠——纯碱是盐不是碱，溶液呈碱性
碳酸氢钠溶液也显碱性
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碱性溶液不一定是碱的溶液。如_________溶液。
2.酸性溶液不一定是酸的溶液。如_________溶液。
易错辨析
Na2CO3
NH4Cl
知识拓展
患有胃溃疡的患者能否用小苏打治疗胃酸过多？为什么？
不能，胃酸的主要成分是HCl，小苏打治疗胃酸过多的反应原理是：
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
产生的CO2气体会加重胃溃疡患者的病情
3.碳酸钙
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钙(CaCO3)是大理石、石灰石主要成分，多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末，不溶于水。
CaCO3可用作补钙剂、建筑材料
交流讨论
1.小苏打(碳酸氢钠)受热易分解，可做发酵粉：
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2.治疗胃酸过多
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
我们已经学习过下列反应：
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
比较碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成，Na2CO3、NaHCO3和CaCO3在组成上相似，都属于碳酸盐。推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述的反应。
交流讨论
视频演示
碳酸钠＋盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象 产生大量_______，澄清石灰水__________
分析 碳酸钠/碳酸氢钠与盐酸反应生成了_______气体
气泡
2 ＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
治疗胃酸过多
变浑浊
CO2
＝NaCl＋CO2↑＋H2O
：碳酸盐 + 酸 = 新盐+H2O＋CO2↑
Na2CO3＋ HCl
NaHCO3＋HCl
CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
交流讨论
碳酸盐（CO32- 、HCO3-）的检验方法
操 作 现 象 结 论
①取少量样品向其中加入_______ 有_______产生
②将产生的气体 通入澄清石灰水 石灰水_________
稀盐酸
该样品是碳酸盐
(溶液中存在CO32- 、HCO3-)
变浑浊
气泡
某物质
+稀盐酸
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
(含碳酸根或
碳酸氢根离子)
+澄清石灰水
知识拓展
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清的石灰水，观察并分析现象。
实验 11 – 2 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
现 象 溶液中出现____色沉淀
分 析 二者反应生成一种____溶于水的物质
难
白
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH
纯碱制烧碱
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
盐+碱
新碱 +新盐
有蓝色沉淀生成
有红褐色沉淀生成
交流讨论
纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在西方国家手中。1921年，正在美国留学的侯德榜先生，为了发展我国的民族工业应爱国实业家范旭东先生的邀请，毅然回国潜心研究制碱技术，成功改进了西方的制碱方法，发明了制碱与制氨结合起来的联合制碱法，（又称侯式制碱法）。侯式制碱法大大的提高了原料的利用率。侯德榜 为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
我国制碱工业的先驱——侯德榜
知识拓展
课堂总结
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸氢钠
氯化钠
碳酸钠
碳酸钙
食盐的主要成分，作调味品、选种、生理盐水、融雪剂
俗名纯碱、苏打，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
俗名小苏打，可作发酵粉、治疗胃酸过多症
大理石、石灰石的主要成分，作建筑材料、补钙剂
习题训练
1．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（ ）
A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱
2．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（　　）
A．熟石灰 B．碳酸钾
C．生石灰 D．烧碱
D
B
习题训练
3. 下面是一些常见物质的俗称，其中错误的是( )
A. 碳酸氢钠——苏打 B. 碳酸钠——纯碱
C. 氢氧化钠——火碱 D. 氢氧化钙——消石灰
A
4. 将某种固体放入稀盐酸中，有气泡产生，则这种固体肯定不是下列哪种物质( )
A. 锌粒 B. 纯碱
C. 熟石灰 D. 小苏打
C
习题训练
5. 选择下列物质填空：
a.食盐； b.纯碱； c.碳酸氢钠； d.碳酸钙
（1）可用作洗涤剂的是_____；（填序号，下同）
（2）可用作调味剂的_____；
（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_____；
（4）可用于生产玻璃的是_____；
（5）可用作治疗胃酸过多症的是_____。
b
a
d
b
c
谢谢聆听