10.2第2课时酸碱中和反应的实质说课-课件(共32张PPT内嵌视频)九年级化学人教版下册

酸碱中和反应的实质
教师：
学校：
01. 教材和实验背景分析 04. 实验教学目标
02. 实验改进要点 05. 教学过程
03. 实验原理 06. 实验教学效果评价
目录 | CONTENTS
一、教材和实验背景分析
人教版化学教材九年级下册
第十单元“酸和碱”
课题2“酸和碱的中和反应”
第二课时“酸碱中和反应的实质”
1.使用教材
一、教材和实验背景分析
2.课标分析[1]
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}主题
大概念
核心知识
基本思路与方法
重要态度
必做实验及实践活动
（一）科学探究与化学实验
体会实验探究和模型建构是化学科学探究的基本方法；勇于质疑、批判和创新的精神。
初步学会在教师指导下根据实验需要选择实验试剂和仪器，并能安全操作；学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；初步学会观察实验现象并如实记录、处理实验数据等技能。
学习控制变量和对比实验的实验设计方法。
初步学会批判性思维方法，具有敢于提出并坚持自己的见解、勇于修正或放弃错误观点的科学精神。
常见酸碱的化学性质
（二）物质的性质与应用
知道物质具有独特的物理性质和化学性质，同类物质在性质上具有一定的相似性。
通过实验探究认识酸、碱的主要性质；了解检验溶液酸碱性的基本方法。
了解观察、实验，以及对事实进行归纳概括、分析解释等认识物质性质的基本方法。
结合实例体会化学品的保存、选择和使用与物质性质的重要关系。
一、教材和实验背景分析
3.学情分析
酸碱中和反应概念
酸碱中和反应的应用
酸碱度的表示方法
知识
基本的实验操作技能
知道pH计和传感器
技能
但不理解中和反应的实质
但不会使用相关传感器
传感器
一、教材和实验背景分析
4.实验背景分析
优点：实验简单、现象明显
缺点：角度单一、宏观现象无法反应微观实质
优点：比较直观看出微观实质
缺点：接受式学习，没有体验得出结论的过程
二、实验改进要点
利用传感器与指示剂结合，多角度呈现中和反应
指示剂颜色 pH变化 温度变化 电导率变化
定性
定量
宏观
微观
三、实验原理
酸碱性变化
NaOH + HCl = NaCl + H2O
pH变化
温度变化
导电性变化
酸碱指示剂
颜色改变
pH传感器
pH曲线
温度传感器
温度曲线
电导率传感器
电导率曲线
四、实验教学目标
1.通过酸碱指示剂的变色与数字化实验，体会化学学习中定性与定量结合的研究方法，以及对比实验在研究中的重要作用，并在实验中养成严谨求实的科学态度；
2.通过数字化实验获得证据，会分析酸碱中和反应的实质，初步形成认识复分解反应的微观视角，建立“宏—微—符”的三重表征；
3.通过收集中和反应中pH、温度、电导率等变化的实证，体验化学实验数据处理和分析的一般过程；
4.通过定性与定量、宏观与微观的角度对中和反应的研究，初步形成研究无明显现象反应的思维模型。
五、教学过程
（一）复习引入
每粒含氢氧化铝140毫克
用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸，也可用于慢性胃炎
五、教学过程
（一）复习引入
提出问题：酸碱中和反应是否都有现象？
氢氧化铝悬浊液
滴入稀盐酸
溶液变澄清
五、教学过程
（一）复习引入
提出问题：如何验证氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应？
氢氧化钠溶液
滴入稀盐酸
溶液无明显变化
五、教学过程
（二）环节1——设计实验
指示剂
pH
温度
电导率
资料
电导率[2]：是用来衡量物质中带电电荷移动强弱参数。电导率越大，则导电能力越强。
五、教学过程
（三）环节2——学生分组实验
五、教学过程
（四）环节3——实验结果分析
1.指示剂：
溶液碱性减弱直至变为中性，再变为酸性
结论：碱性减弱，氢氧化钠被消耗，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应
稀氢氧化钠溶液呈碱性
五、教学过程
（四）环节3——实验结果分析
2.pH：
五、教学过程
（四）环节3——实验结果分析
7
A
恰好完全反应
溶质：只有NaCl
B
氢氧化钠过量
溶质：NaCl和NaOH
C
稀盐酸过量
溶质：NaCl和HCl
结论：氢氧化钠被消耗，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应
pH变化曲线
2.pH：
五、教学过程
3.电导率：
电导率变化曲线
A
恰好完全反应
离子： Na+、Cl-
B
氢氧化钠过量
离子：Na+、Cl-和OH-
C
稀盐酸过量
离子： Na+、Cl-和H+
提问：这条变化曲线是否可以说明该反应的发生？
资料
电导率：传导电流的能力。当溶液中，可移动的自由离子浓度越大，该溶液的电导率越强。
（四）环节3——实验结果分析
五、教学过程
（四）环节3——实验结果分析
3.电导率：
方案一：向一定浓度、一定体积的稀盐酸中滴入等浓度等体积的氯化钠溶液，测量电导率
补充实验：
方案二：向一定浓度、一定体积的氢氧化钠溶液中滴入等浓度等体积的氯化钠溶液，测量电导率
资料
电导率：传导电流的能力。当溶液中，可移动的自由离子浓度越大，该溶液的电导率越强。
离子：Na+、Cl-、H+(或OH-)
对照实验与控制变量
五、教学过程
（四）环节3——实验结果分析
3.电导率：
补充实验：
盐酸+氯化钠溶液
五、教学过程
（四）环节3——实验结果分析
盐酸+氯化钠溶液
盐酸+氢氧化钠溶液
结论：氢氧根离子减少，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。
中和反应的实质：H++ OH-=H2O
五、教学过程
（四）环节3——实验结果分析
4.温度：
温度变化曲线
A
温度达到最高
恰好完全反应
反应放热
提问：热量来源于哪些微粒的结合？
五、教学过程
（四）环节3——实验结果分析
3.温度：
猜想1：热量来源于氢离子和氢氧根离子的结合
猜想2：热量来源于氯离子和钠离子的结合
对照实验控制变量
追问：热量来源于哪些微粒的结合？
NaOH + HCl = NaCl + H2O
方案1：向一定浓度、一定体积的硫酸钠溶液中滴入等浓度、等体积的氯化钙溶液，测量温度
方案2：向一定浓度、一定体积的硝酸钠溶液中滴入等浓度、等体积的氯化钾溶液，测量温度
五、教学过程
（四）环节3——实验结果分析
3.温度：
硫酸钠溶液+氯化钙溶液
硝酸钠溶液+氯化钾溶液
热量不是来源于氯离子和钠离子的结合
五、教学过程
（四）环节3——实验结果分析
3.温度：
结论：中和反应为放热反应，且热量来源于氢离子与氢氧根离子的结合，进而证明氢氧化钠与盐酸发生了反应
硝酸钠溶液+氯化钾溶液
盐酸+氢氧化钠溶液
硫酸钠溶液+氯化钙溶液
五、教学过程
（五）环节4——总结与拓展
1.中和反应
实质：H++OH-=H2O
放热反应
五、教学过程
（五）环节4——总结与拓展
2.研究无明显现象反应的一般方法
验证反应物的减少
验证生成物的增加
五、教学过程
（五）环节4——总结与拓展
3.课后拓展
设计实验验证氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生反应。
验证Na2CO3增加
六、实验教学效果评价
（一）利用指示剂与传感器，将无明显现象可视化
教材实验：指示剂
pH传感器
温度传感器
电导率传感器
指示剂颜色变化
pH变化曲线
温度变化曲线
电导率变化曲线
宏观现象
定性
宏观现象
定性
（二）利用微观知识解释宏观现象，建立“宏-微-符”的三重表征
六、实验教学效果评价
符
宏
H++ OH-=H2O
微
指示剂变色
离子变化
中和反应的实质
（三）通过验证无明显现象的中和反应的发生，建立研究无明显现象反应的思维模型
六、实验教学效果评价
验证NaOH与HCl发生了反应
验证NaOH与CO2发生了反应
课堂实验
课后思考
验证无明显现象反应思维模型
反应物的减少
生成物的增多
谢谢观看！