第十单元酸和碱检测题(含解析) -2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元酸和碱检测题-2023-2024学年九年级化学人教版下册
一、单选题
1．（2023·西夏模拟）下列图示操作正确的是（　　）
A． 放置滴管 B． 添加酒精
C． 稀释浓硫酸 D． 量筒读数
2．（2022九上·浠水开学考）下列物质鉴别方法错误的一组是（　　）
A．氢气和氧气──观察颜色
B．水和过氧化氢溶液──加二氧化锰
C．N2和CO2──澄清石灰水
D．白酒和白醋──闻气味
3．（2023·青浦模拟）引起酸雨的主要物质是（　　）
A．CO2 B．PM2.5 C．SO2 D．水蒸气
4．（2023·福田模拟）在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据研究，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时应加入适量。（　　）
A．纯碱 B．白酒 C．白糖 D．食醋
5．（2023九上·施甸期末）氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：，NaAlO2易溶于水，下列有关说法错误的是（　　）
A．氢氧化铝属于氧化物
B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价
C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应
D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失
6．（2023九下·锦江月考）实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力投拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是（　　）
A．X溶液是稀NaOH溶液
B．0—40s溶液中H+数量不断增加
C．60s时溶液中存在离子有H+、Na+、Cl－
D．温度到达M点说明两者反应放热
7．（2023·禅城模拟）下列溶液的pH<7的是（　　）
A．烧碱溶液 B．纯碱溶液 C．氯化钠溶液 D．酸雨
8．（2023·顺德模拟）身边的一些物质，酸性最强的是（　　）
A．柠檬汁pH=2 B．牛奶pH=7 C．牙膏水pH=8 D．肥皂水pH=10
9．（2023·翼城模拟）蓝莓中的花青素(C15H11O6)是一种水溶性色素，在酸性环境中呈红色，碱性环境中呈蓝色。下列表述正确的一项是（　　）
A．该花青素是有机高分子化合物
B．在汽水中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色
C．该花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成
D．该花青素中碳、氢、氧元素的质量比为15：11：6
10．（2023·平城模拟）蔬菜大棚中常增施二氧化碳肥以促进植物生长，增施过程的操作如下图所示。以下分析正确的是（　　）
A．①中烧杯里的试剂Y是浓硫酸
B．③中小孔越多生成二氧化碳越多
C．④中溶液所含硫酸铵少于78g
D．④中塑料桶悬挂高低会影响肥效
11．（2023·光明模拟）用劳动诠释青春，用劳动灌溉梦想。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 用铅笔芯制作简易电池的电极材料 石墨具有导电性
B 自来水厂用明矾净水 明矾可将硬水转化为软水
C 用洗洁精洗碗 洗洁精具有乳化作用
D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与土壤中的酸性物质反应
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九上·大同期末）同学们用日常生活中最常见的塑料瓶设计了系列科学小实验。以下实验合理的是（　　）
A． 净化泥沙水
B． 探究二氧化碳与水反应
C． 验证质量守恒定律
D． 探究分子在不断运动
二、填空题
13．（2023九上·文山月考）用下列物质的序号填空：
氧气氮气二氧化碳稀有气体二氧化硫
（1）用来做保护气、电光源的是　 　；
（2）用于制硝酸、氮肥、保护气的是　 　；
（3）供植物光合作用、制干冰的是　 　；
（4）供动植物呼吸、支持燃烧的是　 　；
（5）会导致空气污染、形成酸雨的是　 　。
14．（2023·焦作模拟）煤、石油和天然气均属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源；煤燃烧时排放出　 　、NO2等污染物，一定条件下会形成酸雨。
三、计算题
15．（2024九上·柳州期末）某实验小组测定一份部分被氧化的镁粉中镁的百分含量：将100g稀盐酸加入装有8.0g部分被氧化的镁粉中，充分反应，固体完全溶解，实验及数据如下图所示。
（1）生成氢气的质量为　 　g；
（2）计算镁的质量分数（写出计算过程）。
16．（2023·宜宾模拟）为了测定某石灰石中碳酸钙(CaCO3)的含量，现称取24.0g石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量(杂质不参加反应)，记录实验数据如下：
操作 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量 21.6g 19.2g 15.2g 15.2g
（1）写出该反应的化学方程式　 　。
（2）完全反应后生成二氧化碳的质量为　 　。
（3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量。(请写出计算过程)
四、实验探究题
17．（2023·陕西模拟）如图为实验室制取气体实验装置。
（1）标有数字①的仪器名称是：　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集一瓶较纯净的氧气，可选择A~D中的装置组合是　 　（填字母），反应的化学方程式是　 　。
（3）小佳欲用E、F装置收集一瓶干燥的二氧化碳气体，导管的连接顺序应该是　 　（填字母）。此过程利用了浓硫酸的　 　性。
A．a-b-c-d B．a-b-d-c C．b-a-c-d D．b-a-d-c
18．（2023九上·期中）探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生反应。
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，发现管壁发烫，得出酸碱中和反应是放热反应的结论，乙同学认为推理不合理，理由是　 　。
（2）乙同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图所示：
①由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义是　 　。
②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。
③从B到C的过程中，烧杯内溶液中的阳离子有　 　(填离子符号)。
（3）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应，证明反应发生的实验现象为　 　
至恰好完全反应时，烧杯中离子数目的变化情况是　 　(不考虑酚酞)，反应的微观实质是　 　。
（4）氨水(NH3·H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子：　 　(填离子符号)。
（5）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否发生，你觉得可行的是____。
A．pH试纸 B．BaCl2 C．FeCl3 D．KNO3
五、综合题
19．（2023九下·锦江月考）酸、碱、盐种类繁多、它们的性质、用途是化学学习和研究重要内容。
（1）碳酸氢钠俗称　 　。
（2）通过如图微型实验来研究物质的性质，向点滴板1～6的孔穴中分别滴加稀盐酸。
①写出孔穴4中反应的化学方程式　 　。
②孔穴2和5实验对比可知金属的活动性：镁条　 　铜片（填“<”“=”“>”）。
（3）孔穴3的实验现象为　 　。根据此反应原理称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算固体样品中氢氧化钙的质量　 　。（写出计算过程）
20．（2023·从化模拟）造纸术是我国古代的四大发明之一。
（1）天工开物中对竹纸和皮纸的记载有总结性的叙述，这是当时世界上关于造纸的最详尽的记载。
造纸的四个步骤中，属于过滤操作的是 　 　填标号。
“煮楻足火”的科学原理是利用生石灰或草木灰含使溶液呈 　 　填“酸”或“碱”性，除去竹纤维中的有害物质。如果将生石灰和草木灰加水混合使用则效果更佳，其原理用化学方程式可表示为 　 　 。
造纸会产生大量的碱性废水，需经处理达标后排放。取少量处理后溶液于试管中，加入 　 　 ，观察到 　 　 ，说明废水呈中性，达到排放标准。
（2）现代壁纸、包装用纸板等要求纸张具有阻燃性能，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至开始生成氧化铝和水，该反应的化学方程式为 　 　 ，生成的固体覆盖在纸张表面，起到 　 　 作用。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、放置滴管是需要垂直放置，不能横放，故错误；
B、禁止向燃着的酒精灯添加酒精，否则容易引起火灾，故错误；
C、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故正确；
D、量筒读数时，视线与凹液面的最低处相平，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据胶头滴管的使用注意事项分析；
B、根据酒精灯的使用注意事项分析；
C、根据浓硫酸稀释“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”分析；
D、根据正确读取量筒示数的方法分析。
2．【答案】A
【解析】【解答】A 、氢气和氧气都是没有颜色的气体，观察颜色的方法不能鉴别，故 A 错误；
B、取样品，加入二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故 B 正确；
C 、取样品，加入澄清石灰水振荡，溶液变浑浊的是二氧化碳，没有明显现象的是氮气，现象不同，可以鉴别，故 C 正确；
D 、取样品，闻气味，有酸味的是白醋，有醇香气味的是白酒，现象不同，可以鉴别，故 D 正确。
故选： A。
【分析】本题属于常见物质的鉴别题，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法出现不同的现象就能鉴别．
3．【答案】C
【解析】【解答】大气中二氧化硫、二氧化氮含量增多，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收会造成酸雨，二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要物质。
故答案为：C。
【分析】根据酸雨的形成原因分析。
4．【答案】A
【解析】【解答】A. 纯碱为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，故符合题意；
B. 白酒为有机物，溶液不显碱性，故不符合题意；
C. 白糖为有机物，溶液不显碱性，故不符合题意；
D. 食醋为乙酸，乙酸显酸性，故符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据纯碱为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性分析。
5．【答案】A
【解析】【解答】A.由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，氢氧化铝由铝、氢、氧三种元素组成，属于碱，不是氧化物，故A错误，符合题意；
B.根据化合物中各元素化合价代数和为零进行计算，设铝元素的化合价为x，则(+1)+x+(-2)×2=0，x=+3，故B正确，不符合题意；
C.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，氢氧化铝(碱)与稀盐酸(酸)反应，生成氯化铝(盐)和水，属于中和反应，故C正确，不符合题意；
D.氯化铝与氢氧化钠反应，生成氯化钠、氢氧化铝，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠至过量，此时生成的氢氧化铝与氢氧化钠反应，生成易溶于水的偏铝酸钠和水，白色沉淀消失，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化物的定义判断；
B、根据在化合物中元素正负化合价代数和为零计算；
C、根据中和反应的定义判断；
D、根据氯化铝和氢氧化钠溶液的反应现象判断。
6．【答案】D
【解析】【解答】A、初始时三颈烧瓶中盛放溶液的pH<7，溶液显酸性。所以X溶液是稀盐酸，此选项错误；
B、0-40s，溶液的pH逐渐增大，是溶液的碱性增强，OH-数量不断增加，此选项错误；
C、60s时溶液的pH>7，溶液显碱性，其中存在的离子有OH-、Na+、Cl-，此选项错误；
D、由图像可知，温度到达M点说明两者反应放热，此选项正确。
故选：D
【分析】pH与溶液酸碱性的关系：pH>7，溶液显碱性；pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性。
7．【答案】D
【解析】【解答】A、烧碱是氢氧化钠，溶液显碱性，pH大于7，A不符合题意。
B、纯碱是碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，B不符合题意。
C、氯化钠溶液显中性，pH=7，C不符合题意。
D、酸雨是pH小于5.6的雨水，pH<7，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据 pH<7 的溶液呈酸性，结合各选项中物质的性质分析。
8．【答案】A
【解析】【解答】A.柠檬汁的pH＜7，显酸性，且pH较小，酸性较强，故A符合题意；
B.牛奶pH=7，显中性，不显酸性，故B不符合题意；
C.牙膏水pH=8＞7，显碱性，不显酸性，故C不符合题意；
D.肥皂水pH=10＞7，显碱性，不显酸性，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶液的pH<7时呈酸性，且pH越小，溶液的酸性越强。
9．【答案】B
【解析】【解答】A、一般有机高分子化合物的相对分子质量都很大，花青素(C15H11O6)不属于有机高分子化合物，A不符合题意；
B、花青索(C15H11O6)是一种水溶性色素，在酸性环境中呈红色，汽水含有碳酸，属于酸性环境，故在汽水中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色，B符合题意；
C、宏观描述不能对应微观描述，花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，C不符合题意；
D、花青素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据花青素不是高分子化合物分析；
B、根据汽水中含碳酸分析；
C、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，由于水的密度比酸小，因此，需将浓硫酸倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，则①中烧杯里的试剂Y是水，故A不符合题意；
B、在稀硫酸中加入带孔的碳酸氢铵包，硫酸和碳酸氢铵反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，硫酸和碳酸氢铵的量是一定的，有质量守恒定律可知，产生的二氧化碳的量也就是一定的，而③中小孔越多，硫酸和碳酸氢铵的接触面积越大，反应的速率就越快，但不能增加生成的二氧化碳的量，故B不符合题意；
C、稀硫酸与碳酸氢铵反应生成硫酸铵并放出大量的热，由硫酸铵的溶解度曲线图可知，硫酸铵的溶解度随温度的升高而增加，反应后的溶液温度大于40℃，因此，④中溶液所含硫酸铵大于78g，故C不符合题意；
D、植物光合作用的原料是二氧化碳，④中塑料桶悬挂高低会影响二氧化碳与植物的接触，因此，会降低肥效，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据稀释浓硫酸的方法进行分析解答；
B、根据质量守恒定律及影响反应速率的因素进行分析解答；
C、根据稀硫酸与碳酸氢铵反应放热及硫酸铵的溶解度进行分析解答；
D、根据植物光合作用的原料及二氧化碳与植物的接触情况进行分析解答。
11．【答案】B
【解析】【解答】A、石墨具有导电性，可以用铅笔芯制作简易电池的电极材料。A答案正确；
B、自来水厂用明矾净水，明矾的作用是吸附杂质，使之沉降，并不能将硬水转化为软水。B答案错误；
C、洗洁精具有乳化作用，可以用洗洁精洗去油污。C答案正确；
D、熟石灰是氢氧化钙，酸与碱能够发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据石墨的导电性分析；
B、根据明矾的作用分析；
C、根据洗洁精的乳化作用分析；
D、根据酸碱中和反应分析。
12．【答案】C
13．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【解析】【解答】（1）稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，且通电可发不同颜色的光，能用作电光源。
（2）氮气中含氮元素，且化学性质稳定，可用于制硝酸、氮肥、保护气 。
（3）二氧化碳是光合作用的原料，其固体俗称为干冰。
（4）氧气具有帮助呼吸、帮助燃烧的性质，可供动植物呼吸、支持燃烧。
（5） 二氧化硫是导致空气污染、形成酸雨的气体。
【分析】（1）根据稀有气体化学性质稳定，通电可发不同颜色的光的性质分析；
（2）根据氮气化学性质稳定，含有氮元素分析；
（3）根据二氧化碳是光合作用原料分析；
（4）根据氧气帮助呼吸、帮助燃烧的性质分析；
（5）根据二氧化硫是产生酸雨的主要气体分析。
14．【答案】不可再生；SO2（或NO）
【解析】【解答】煤、石油和天然气均书化石能源，属于不可再生能源；煤燃烧时排放出SO2（或NO）、NO2等污染物，一定条件下会形成酸雨。
【分析】根据能源的分类，酸雨的形成原因分析。
15．【答案】（1）0.5
（2）75%
【解析】【解答】 (1) 、根据题信息，反应前总质量=烧杯100g+ 被氧化的镁粉样品质量8g+稀盐酸+100g=188g，反应后总质量为187.5g，则样品中镁与稀盐酸反应生成的氢气的质量为：188g-187.5g=0.5g；
(2) 、样品的质量为：88g-80g=8.0g，设镁与稀盐酸反应生成的氢气质量为x
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
24 　 　 　 2
x 　 　 　 0.5g
得到：，解得x=6.0g，
样品中镁的质量分数为：
【分析】 (1) 、根据反应前后质量的变化分析解答；
(2) 、根据反应前后质量的变化计算反应生成的氢气的质量，再根据镁与稀盐酸反应的方程式计算出镁的质量，最后带入计算出镁在样品中的质量分数来分析解答。
16．【答案】（1）
（2）8.8g
（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
x=20g
答：石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。
【解析】【解答】（1）碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
（2）根据质量守恒定律，反应前后固体物质的质量差=生成二氧化碳的质量=24.0g-15.2g=8.8g。
【分析】（1）根据碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳分析；
（2）根据质量守恒定律确定生成二氧化碳的质量分析；
（3）先设未知数，正确写出碳酸钙分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
17．【答案】（1）长颈漏斗
（2）AD或DA；
（3）A；吸水
【解析】【解答】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，标有数字①的仪器名称是：长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗；
（2）过氧化氢溶液制取氧气的反应物的状态是液体，催化剂的状态是固体，反应条件是常温，属于固液常温型，选择的发生装置是A；由于氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，但收集到的氧气由于混有空气而不纯，又由于氧气不易溶于水，可用排水法收集，且收集的氧气较纯净，所以应选择的收集装置是D；根据上述分析可知，实验室用过氧化氢溶液制取并收集一瓶较纯净的氧气，可选择的装置组合是AD；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是：；
故答案为：AD；；
（3）根据E、F装置可知，E装置的作用是除去二氧化碳中的水蒸气，应使二氧化碳与浓硫酸充分接触，所以气体应长导管a进入，短导管b出；F装置用于收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，所以应长导管c进入，短导管d出；所以小佳欲用E、F装置收集一瓶干燥的二氧化碳气体，导管的连接顺序应该是：a-b-c-d，只有A正确；故答案为：A。
此过程中利用了浓硫酸的吸水性，来干燥二氧化碳中的水蒸气。
故答案为：A；吸水。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由氧气的性质确定收集装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气分析；
（3）根据气体除杂时要先除其它杂质最后除水蒸气，浓硫酸的吸水性分析。
18．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）放热；稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；变小；Na+、H+
（3）溶液由红色变为无色；硫酸根离子变多，氢氧根离子消失，钠离子数目不变；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（4）OH-
（5）A；C
【解析】【解答】（1）氢氧化钠固体溶于水放热，也会使试管壁发烫，不能得出酸碱中和反应放热的结论。
（2）①由氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化情况图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，B点温度最高，含义是稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
②从A到B的过程中，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液由碱性逐渐变为中性，pH变小；
③从B到C的过程中，硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸钠与硫酸，则溶液中阳离子有Na+、H+；
（3）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应，证明反应发生的实验现象为溶液由红色变为无色；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，至恰好完全反应时，烧杯中离子数目的变化情况是：硫酸根离子变多，氢氧根离子消失，钠离子数目不变，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（4）氨水也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有氢氧根离子，符号为OH-。
（5）A、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应过程中溶液的酸碱度会发生改变，用pH试纸测定pH，可验证反应是否发生，故正确；
B、硫酸、硫酸钠均能与氯化钡溶液反应，不能验证反应是否发生，故错误；
C、FeCl3溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，可根据是否产生红褐色沉淀判断反应是否发生，故正确；
D、硝酸钾与氢氧化钠、硫酸均不发生反应，不能验证反应是否发生，故错误；
故选：AC。
【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶于水放热分析；
（2）①根据图象温度上升说明反应放热，B点温度最高点表示酸碱恰好完全反应，在反应也是个转折点进行分析；
②根据从A到B的过程酸碱发生中和反应分析；
③根据B点后稀硫酸过量分析；
（3）根据酸碱中和的实质和指示剂的变色规律分析；
（4）根据碱溶液中都含有氢氧根离子分析；
（5）根据氢氧化钠、硫酸和硫酸钠的化学性质，以及酸碱中和过程中溶液酸碱性的变化分析。
19．【答案】（1）小苏打
（2）；>
（3）溶液红色消失，或溶液红色褪去，或溶液由红色变成无色（答案合理即可）；解：设固体样品中氢氧化钙的质量为。 答：固体样品中氢氧化钙的质量为。
【解析】【解答】(1)碳酸氢钠的俗称是小苏打；
(2)孔穴4中的反应是稀酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为 ；孔穴2中镁条能与盐酸发生反应，孔穴5中铜片与稀盐酸不发生反应，对比可知镁条的活动性大于铜片；
(3)孔穴3中滴有酚酞的澄清石灰水，溶液呈红色，滴加稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，溶液呈中性或显酸性（稀盐酸过量），溶液中呈无色，故填：溶液红色消失，或溶液红色褪去，或溶液由红色变成无色 (答案合理即可) ；第二空见答案。
【分析】(1)根据碳酸氢钠的俗名分析
(2)根据稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水分析；根据反应现象比较金属活动性顺序；
(3)根据指示剂的变色情况分析实验现象，根据化学反应方程式计算。
20．【答案】（1）C；碱；、；石蕊试液合理即可；石蕊试液变红
（2）；隔离氧气
【解析】【解答】（1） 造纸的四个步骤中，荡料入帘属于过滤操作 ，故选C。 生石灰与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾溶液都呈碱性，“煮楻足火”的科学原理是利用生石灰或草木灰含使溶液呈碱性， 如果将生石灰和草木灰加水混合使用则效果更佳，是由于氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾，所发生的化学方程式为 、 。 石蕊试液在酸、碱、中性溶液中呈不同颜色，可验证溶液酸碱性，造纸会产生大量的碱性废水，需经处理达标后排放。取少量处理后溶液于试管中，加入石蕊试液，观察到石蕊试液变红， 说明废水呈中性，达到排放标准。
（2） 氢氧化铝受热至开始生成氧化铝和水，反应的化学方程式为 ， 生成的固体覆盖在纸张表面，起到隔离氧气的作用。
【分析】（1）根据过滤原理，碳酸钾、氢氧化钙等溶液呈碱性，氧化氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，石蕊试液可验证溶液酸碱性分析；
（2）根据氢氧化铝受热至开始生成氧化铝和水，生成物可使可燃物与氧气隔离分析。