第九单元溶液检测题(含解析)-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元溶液检测题-2023-2024学年九年级化学人教版下册
一、单选题
1．（2023·鄱阳模拟）将厨房中的下列物质加入水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（　　）
A．白醋 B．胡椒粉 C．面粉 D．花生油
2．（2023·佛冈模拟）归纳、推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是（　　）
A．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质
B．不同种元素最本质的区别是核外电子数不同，最外层电子数决定元素的化学性质
C．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D．用汽油、酒精和洗洁精都能除去油污，原理各不相同
3．（2023·北流模拟）为探究不同物质在水中的溶解情况，小明将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，其中可以得到溶液的是（　　）
A．食盐 B．面粉 C．植物油 D．泥土
4．（2023·安岳模拟）如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．时，P点是三种物质的饱和溶液
B．物质a的溶液从降温到，一定有晶体析出
C．时，等质量的a、b配制成饱和溶液，b需要的水多
D．三种物质的饱和溶液从降温到，溶质质量分数都减小
5．（2023·肥东模拟）20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60gZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据如图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．硫酸锌的溶解度随温度升高先增大后减小
B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C．从60℃升温到80℃时，溶液中溶质的质量不变
D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
6．（2023·昌平模拟）下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）
A．牛奶 B．蔗糖 C．面粉 D．花生油
7．（2023·潜江）逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
B．原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子
C．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
8．（2023·郑州模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是（　　）
A．甲和丙的溶解度相等，都是60g
B．t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃时（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶剂的质量一定是甲＞乙＞丙
C．乙中含有少量甲，可以用降温结晶的方法提纯乙
D．将t2℃时80g甲物质的饱和溶液稀释成质量分数为30%的溶液，需要加水20g
9．（2023九上·德阳期中）时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示图像。下列说法不正确的是（　　）
A．时，100克水最多溶解该固体物质的质量为88g
B．C点所对应的溶液是不饱和溶液
C．图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为
D．图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为
10．（2023·陈仓模拟）下列图示实验能达到目的的是（　　）
A．探究溶剂种类对物质溶解性的影响
B．测定空气中O2的含量
C．探究可燃物燃烧的条件
D．探究MnO2的催化作用
11．（2024九上·秦淮期末）下列各项比较，前者大于后者的是：
①相同质量的氧气和臭氧（O3）中，所含原子的数目
②温度分别为20℃和40℃，压强均为101kPa时氧气在水中的溶解度
③相同质量的铝粉和镁铝合金粉末分别与足量氧气完全反应，生成固体的质量
④相同质量的锌和锌铜合金分别与稀盐酸反应生成等量氢气，剩余固体的质量
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
12．（2024九上·广州期末）下列图象分别对应四个变化过程，能正确反应对应变化关系的是（　　）
A．催化溶液的分解
B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C．气体物质的溶解度与温度和压强的关系
D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
13．（2023·郑州模拟）根据NaCl和的溶解度表及溶解度曲线分析，下列说法不正确的是（　　）
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.3 37.0 37.3
KNO3 20.9 45.8 85.5 110
A．表示NaCl的溶解度曲线是Y
A．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大
B．t1的取值范围为30C．将t1℃时两物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的质量分数X=Y
14．（2024九上·泉州期末）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A．Na2CO3的溶解度比氯化钠大
B．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变
D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯Na2CO3
二、填空题
15．（2023九上·明水期中）化学来源于生活，又服务于生活，请回答下列问题。
（1）净化自然界中的水。常采用。吸附、过滤、蒸馏等操作。其中净化程度最高的是　 　。
（2）观察一瓶啤酒未见气泡，打开啤酒瓶盖儿会冒出大量气泡，原因是　 　。
（3）如图，A是人体中含量最高的金属元素的原子结构示意图。B、C、D粒子中与之化学性质相似的是　 　。
A. B. C. D.
16．（2023·周口模拟）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，　 　（填“需要”或“不需要”）用到漏斗：若配制前烧杯用蒸缩水润洗（其他操作均正确），则所配得的氯化钠溶液的溶质质量分数　 　（填“>”“<”或“=”）6%。
三、计算题
17．（2023·重庆市模拟）新冠疫情中常用消毒液进行环境消毒，其主要成分是次氯酸钠。制备次氯酸钠的发生器中发生反应的总化学方程式为：。现电解溶质的质量分数为的氯化钠溶液一段时间，溶液质量减少假设不考虑其他副产物。请计算：
（1）中氯元素的质量分数 　 　填“”、“=”或“”中氯元素的质量分数。
（2）电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数。
（3）用于电解的的氯化钠溶液是通过在的氯化钠溶液中加入氯化钠固体的方式配制的，计算需要加入固体的质量。计算结果保留一位小数
18．（2023九上·天桥期中）
（1）配制1000g生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液），实验小组的同学按照下列操作步骤进行实验。请根据要求填空：
①计算：需氯化钠固体 　 　g，水 　 　mL（室温时，水的密度约为1g/mL）。
②称量：用托盘天平称量固体，调节天平平衡后，称量所需的氯化钠过程中，发现托盘天平的指针偏右， 此时应（　 　 ）（填选项序号之一）。
A.调节天平平衡螺母
B.增加适量氯化钠
C.减少适量氯化钠
D.减少砝码质量
③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是 　 　），这样得到的溶液即为1000g0.9%的氯化钠溶液。
④装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴标签。
（2）查阅资料可知：实验室制备氧气，也可以利用氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾（KCl）和氧气，发生反应的化学方程式为： 2KClO3 = MnO22KCl+3O2↑， 现将含有氯酸钾和二氧化锰的固体混合物27.6g加热至质量不再减少，冷却后称量固体物质总质量为18g。试回答：
①上述过程中固体混合物在反应后质量减少了 g，原因是生成了 （填化学式）。
②请分别计算原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量。（计算结果精确至0.1g）
四、实验探究题
19．（2023九上·商河期中）某同学配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为（　　）。（填序号）
A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②①⑤③④
（2）该实验操作中的错误是 　 　。（填序号）
（3）本实验需称取氯化钠 　 　g。
（4）操作④中玻璃棒的作用是 　 　。
（5）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是（　　）。（填序号）
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
20．（2023九上·崂山期中）某同学配制100g15%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。
回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为　 　(填序号)。
（2）本实验中需要选择的量筒的量程是　 　(选填“50mL”、“100mL”、“200mL”)。
（3）量取水操作：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用　 　(填仪器名称)滴加，读数时，视线要与量筒内　 　持平。
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，目的是　 　。
（5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，这时应____(填字母序号)。
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
（6）若要把配制好的100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要加入水的质量是　 　克。
五、综合题
21．（2023·齐齐哈尔）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　。
（2）t1℃时，将40g丙加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是　 　g。
（3）若甲中混有少量乙，可用　 　的方法提纯甲（填 “蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是____。
A．降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
B．t3℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲
C．将t3℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，析出固体的质量甲>乙
22．化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：
（1）碘酒是一种常见的消毒剂，是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，碘酒中的溶剂是　 　，溶质是　 　。
（2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与　 　有关。
（3）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
①20 ℃时，a物质的溶解度是　 　g，该温度下a物质的溶解度与c物质的溶解度　 　；b物质属于　 　物质(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)；t ℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为　 　。
②20 ℃时，c物质的饱和溶液中溶质的质量分数为　 　(结果保留至0.1%)；将此溶液升温到t ℃，溶液中溶质的质量分数将　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。t ℃时，将溶剂质量相等的三种物质的饱和溶液，降温至20 ℃，溶液中溶质质量由大到小的顺序是　 　。
③t ℃时，在温度不变的情况下，要将c的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是　 　(任写一种)。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A. 白醋能溶于水形成均一、稳定的溶液，故符合题意；
B. 胡椒粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，故不符合题意；
C. 面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，故不符合题意；
D. 花生油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。
2．【答案】A
【解析】【解答】A. 不同种元素可以组成不同的物质，如O2、N2。同一种元素也可以组成不同的物质，如O2、O3。A正确。
B.不同种元素最本质的区别是质子数不同。B错误。
C.有单质生成的反应不一定是置换反应，如CO还原氧化铁，有单质铁生成，但不是置换反应。C错误。
D.汽油和酒精除去油污的原理是溶解，洗洁精除去油污的原理是乳化。其中汽油和酒精除油污的原理相同。D错误。
故答案为：A
【分析】对于基本概念要熟悉，如置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物，一氧化碳还原金属氧化物虽有单质生成，但是反应物中没有单质，所以不是置换反应。
3．【答案】A
【解析】【解答】A、食盐易溶于水，放入足量水中，充分搅拌， 可形成均一稳定的混合物，得到溶液，符合题意；
B、面粉不溶于水， 放入足量水中，充分搅拌， 得到的是悬浊液，不符合题意；
C、植物油不溶于水，放入足量水中，充分搅拌， 得到的是乳浊液 ，不符合题意；
D、泥土不溶于水，放入足量水中，充分搅拌， 得到的是悬浊液 ，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据物质的溶解性以及溶液为均一稳定的混合物分析。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、 时，P点是表示a和c物质的溶解度相同，即为饱和溶液，而P点位于b物质的溶解度下面，则此时b物质未达到我溶解度，即为不饱和溶液；故A不符合题意。
B、 如果溶液中a物质的质量很少，则物质a的溶液从降温到，不一定会有晶体析出；故B不符合题意。
C、一定温度下，等质量的a、b配制成饱和溶液，溶解度大的物质需要较少的水就可以达到饱和溶液；故C符合题意。
D、t3℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，当降低温度到t2℃时，a、b物质的溶解度下降，c物质的溶解度增加，所以将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a和b的溶质质量分数减小，c的溶质质量分数增加；故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】分析溶解度曲线可以帮助我们了解溶质在溶剂中的溶解行为和溶解度随温度的变化规律。溶解度曲线通常以温度为横轴，以溶解度为纵轴。注意曲线的整体形状和趋势，包括曲线的斜率、是否存在饱和溶液区域、是否有溶解度的极值点等。根据曲线的形状和趋势，观察溶解度随温度变化的规律。例如，溶解度随温度的升高而增加、减少或保持不变。
5．【答案】B
【解析】【解答】A. 根据溶解度曲线图，硫酸锌的溶解度随温度升高先增大后减小 ，故正确，不符合题意；
B. 根据溶解度曲线图，40℃时，硫酸锌的溶解度大约68g，升温到40℃时，60g硫酸锌都溶解了，但是烧杯中的溶液为不饱和溶液， 故错误，符合题意；
C. 根据溶解度曲线图，从60℃升温到80℃时，60℃、80℃时，硫酸锌的溶解度大于60g，所以溶液中溶质的质量不变，故正确，不符合题意；
D. 100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
6．【答案】B
【解析】【解答】一中或几种物质扩散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物就叫溶液。
A、牛奶是水和脂肪的混合物，属于乳浊液，故不符合题意；
B、蔗糖扩散到水中能形成均一的、稳定的混合物，是溶液，故符合题意；
C、面粉放入水中，不能溶解于水，形成的是不均一，不稳定的混合物，不是溶液，故不符合题意；
D、花生油与水混合形成的是乳浊液，故不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据溶液的概念来解答。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、能导电的物质不一定是金属，如石墨也能导电，属于非金属 ，不符合题意；
B、 不带电的粒子可能原子、分子或中子 ，不符合题意；
C、 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 ，符合题意；
D、 均一、稳定的物质不一定是溶液 ，也可能是水等纯净物，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据石墨等非金属单质也能导电分析；
B、根据中子、分子、原子都呈中性分析；
C、根据单质定义分析；
D、根据溶液是均一稳定的混合物分析。
8．【答案】D
【解析】【解答】A. 比较溶解度需知道温度，根据溶解度曲线图，在t2℃时，甲、丙曲线有交点，甲和丙的溶解度相等，都是60g，故错误；
B. t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为：乙>甲=丙，则等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶剂质量关系为：甲=丙>乙，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃时（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶剂的质量不变，甲=丙>乙，故错误；
C. 根据溶解度曲线图，甲的溶解度随温度变化大，乙的溶解度随温度变化小，乙中含有少量甲，可以用蒸发结晶的方法提纯乙，故错误；
D. 在t2℃时，甲的溶解度是60g，将t2℃时80g甲物质的饱和溶液中甲的质量==30g，稀释成质量分数为30%的溶液，需要加水的质量=，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
9．【答案】D
【解析】【解答】A. 在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，20℃时，100克水最多溶解该固体物质的质量为88g，故正确，不符合题意；
B. 在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态，则C点对应的溶液是不饱和溶液，故正确，不符合题意；
C. A、B点对应的是20℃时的饱和溶液，溶液质量分数大小关系是A=B；C、D点对应的溶液，溶质质量相等，但溶剂质量D点的多，则溶液质量分数大小关系是C＞D，图中四点所对应的溶液质量分数大小关系为A=B＞C＞D，故正确，不符合题意；
D. 由C的解析，图中四点所对应的溶液质量分数大小关系为A=B＞C＞D，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态，结合图像中四点溶质和溶剂的质量，进行分析。
10．【答案】A
【解析】【解答】A、该实验中，溶剂种类不同，其它因素均相同，故可以探究溶剂种类对物质溶解性的影响，符合题意；
B、该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气含量，不符合题意；
C、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，无法探究可燃物燃烧的另一条件，不符合题意；
D、该实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法探究二氧化锰的催化作用，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据对比实验中变量的唯一性分析；
B、根据木炭燃烧生成气体，装置内压强无明显变化分析；
C、根据燃烧条件及对比实验设计要求分析；
D、根据所给实验中溶液浓度和有无催化剂对实验的影响分析。
11．【答案】B
【解析】【解答】①由于臭氧分子所含原子数多，所以相同质量的氧气和臭氧（O3）中，臭氧分子所含原子数目比氧分子所含原子数目多。答案错误；
②气体的溶解度随温度的升高而减小，温度分别为20℃和40℃，压强均为101kPa时氧气在水中的溶解度前者大于后者。答案正确；
③解：设ag铝粉生成的固体质量为x
x=
设ag镁粉生成的固体质量为y，
y=
相同质量的铝粉和镁铝合金粉末分别与足量氧气完全反应，生成固体的质量前者大于后者。答案正确；
④锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，而铜与稀盐酸不反应，因此生成等质量氢气所消耗的锌的质量相同，则相同质量的锌和锌铜合金分别与稀盐酸反应生成等量氢气，最终剩余固体的质量相等。答案错误；
故答案为：B。
【分析】①根据臭氧分子所含原子数多分析；
②根据气体的溶解度随温度的升高而减小分析；
③根据相同质量的铝粉和镁铝合金粉末分别与足量氧气完全反应，生成固体的质量前者大于后者分析；
④根据金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不与酸反应分析。
12．【答案】B
【解析】【解答】A、氯化铁催化过氧化氢分解，氯化铁为催化剂，反应前后质量不变，因过氧化氢分解生成氧气，溶液质量减小，则氯化铁质量分数增加，不符合题意；
B、 向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量，由反应关系
ZnO+2HCl= ZnCl2 +H2O Zn(OH)2+2HCl= ZnCl2 +2H2O
81 73 136 99 73 136
可知，等质量盐酸产生相等质量的氯化锌，最终完全反应氧化锌消耗盐酸质量大于氢氧化锌，产生氯化锌质量氧化锌大于氢氧化锌，符合题意；
C、 气体物质的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大 ，不符合题意；
D、 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 ，溶质质量分数随硝酸钾的溶解而增加，至达到饱和时保持不变，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据催化剂反应前后质量不变，溶液质量减少时，溶质质量分数增加分析；
B、根据方程式中物质间质量关系确定等质量氧化锌和氢氧化锌消耗盐酸质量和生成氯化锌质量都是氧化锌大于氢氧化锌分析；
C、根据气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大分析；
D、根据不饱和溶液中加入溶质，溶质质量分数增加，至达到饱和保持不变分析。
13．【答案】B
【解析】【解答】根据溶解度数据表可知氯化钠的溶解度随温度变化不明显，硝酸钾的溶解度随温度变化明显。A、表示NaCl的溶解度曲线是Y的说法正确，不符合题意；
B、两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大的说法正确，不符合题意；
C、t1的取值范围为30D、将t1℃时两物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数X=Y的说法正确，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】根据溶解度数据表和曲线图分析来解答。
14．【答案】C
【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比较碳酸钠和氯化钠的溶解度。A答案错误；
B、t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为。B答案错误；
C、将 t1℃时碳酸钠的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变。C答案正确；
D、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，当碳酸钠中混有少量氯化钠时，可以采用降温结晶的方法提纯碳酸钠。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据没有指明温度，无法比较碳酸钠和氯化钠的溶解度分析；
B、根据溶解度计算饱和溶液溶质的质量分数分析；
C、根据溶液中溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变分析；
D、根据碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大分析。
15．【答案】（1）蒸馏
（2）打开瓶盖，瓶内的压强变小，气体溶解度减少，二氧化碳逸出
（3）B
【解析】【解答】 (1) 吸附、过滤、蒸馏 都可以用来净化水，其中净化程度最高的是蒸馏；
(2)气体的溶解度和压强有关，压强越小，气体的溶解度越小， 打开啤酒瓶盖儿会冒出大量气泡，原因是瓶内的压强变小，气体溶解度减少，二氧化碳逸出；
(3)最外层电子数相同的原子，其化学性质相似，A与B、C的最外层电子数都是2，但是B是稀有气体Ne，所以AC化学性质相似，选C；
【分析】 (1) 蒸馏可以将硬水转化为软水，净化水的程度最高；
(2)根据气体的溶解度和压强的关系解答，压强越大，气体溶解度越大，压强越小，气体溶解度越小；
(3)原子的最外层电子数决定着元素的化学性质，最外层电子数相同，化学性质相似。
16．【答案】不需要；<
【解析】【解答】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液的流程：计算→称量（托盘天平、药匙）→量取（量筒、胶头滴管）→溶解（烧杯、玻璃棒）→ 装瓶贴标签；
漏斗一般是过滤时使用，故配制溶液不需要漏斗。
若配制前烧杯用蒸缩水润洗（其他操作均正确），则相当于水增多会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，则所配得的氯化钠溶液的溶质质量分数＜6%。
故答案为：不需要；<。
【分析】 明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
17．【答案】（1）＞
（2）解：根据质量守恒定律，氢气的质量为，
设生成的次氯酸钠的质量为。
电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数
答：电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数
（3）解：设需要加入固体的质量为。
解得。
答：需要加入固体的质量为
【解析】【解答】（1）氯化钠中氯元素质量分数为，次氯酸钠中氯元素质量分数为，所以氯化钠中氯元素质量分数大于次氯酸钠。
【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据溶液减少质量即为生成氢气质量，由生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算生成次氯酸钠质量，再利用质量守恒计算出次氯酸钠溶液质量，利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算电解所得溶液中次氯酸钠质量分数分析；
（3）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量及原溶液中溶液质量与溶质质量分数分析。
18．【答案】（1）9；991；B；搅拌
（2）①9.6，O2
②解：设氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl +3O2↑
245 　 　 96
x 　 　 9.6g
x＝24.5g
二氧化锰的质量＝27.6g﹣24.5g＝3.1g
答：原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量分别为27.6g与3.1g。
【解析】【解答】 (1) 溶液的配制。
①计算：需氯化钠固体的质量为：， 水为。
②称量：用托盘天平称量固体，调节天平平衡后，称量所需的氯化钠过程中，发现指针向右偏转，此时应添加氯化钠。故答案为：B.
③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是加快溶解速度），这样得到的溶液即为1000g0.9%的氯化钠溶液。
(2)、 实验室制取氧气。
①上述过程中固体混合物在反应后质量减少了，原因是生成了氧气，故生成氧气的质量为9.6克。
【分析】（1）①根据溶液的质量乘以溶质的质量分数等于溶质的质量来解答；
②根据天平称量固定质量的方法来解答；
③根据溶解过程中玻璃棒是加快溶解速度来解答；
（2）①根据固体加热产生气体的方程式中固体质量减少的就是生成的气体的质量来解答；
②根据氯酸钾制取氧气的方程式中氧气的质量来求氯酸钾的质量来解答。
19．【答案】（1）C
（2）①
（3）3
（4）搅拌，加快溶解速率
（5）A；D
【解析】【解答】 (1)、配制溶液的正确操作顺序为计算出溶质和溶剂的质量后，就开始称固体质量、量液体、溶解、装瓶。故改图的操作顺序是②取固体，①称量固体，⑤将固体倒入烧杯，③量液体，④溶解。则AB不符合题意，C正确，符合题意。
故答案为：C.
(2)、该实验操作中的错误是 ① 称量固体是物体左盘，砝码右盘。
(3)、本实验需称取氯化钠 .
(4)、操作④中玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解速率 .
(5)、经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是氯化钠固体不纯，称固体是称量少了，量取液体时采用了仰视读数，溶解时烧杯内壁有水珠等原因。故答案为AD符合题意，BC错误，不符合题意。
故答案为：AD.
【分析】（1）溶液的配制的操作顺序是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶来解答；
（2）根据天平称量固体时是物体左盘，砝码右盘来解答；
（3）根据溶液质量乘以溶质质量分数等于溶质的质量来解答；
（4）根据溶解中玻璃棒的作用是加快溶解速度来二季度；
（5）根据配制的溶液溶质质量分数偏小的原因是氯化钠固体不纯，称固体是称量少了，量取液体时采用了仰视读数，溶解时烧杯内壁有水珠来解答。
20．【答案】（1）②①⑤③④
（2）100mL
（3）胶头滴管；凹液面最低处
（4）搅拌，加速溶解
（5）A
（6）200
【解析】【解答】（1）配制溶液的正确操作步骤为：计算、称量、溶解、装瓶，故正确操作顺序为：②①⑤③④；
故答案为：②①⑤③④；
（2）本实验中需要水的质量是100g-100gx15%=85g，则需量取85mL，故选择的量筒的量程是100mL；
故答案为：100mL；
（3）量取水操作：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；并且读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；
故答案为：胶头滴管；凹液面最低处；
（4）在溶解过程中，用玻璃棒搅拌，通常情况下的目的为：搅拌，加速溶解；
（5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，说明称量的氯化钠的质量偏小（不足），因此，应增加适量氯化钠固体，故A符合题意；
（6）根据稀释前后溶质氯化钠的质量均不变，故100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液中，氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要加入水的质量是200g；
故答案为：200。
【分析】（1）根据配制溶液的正确操作步骤是：计算、称量、溶解、装瓶进行分析解答；
（2）根据量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则进行分析解答；
（3）根据待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线进行分析解答；
（4）根据用玻璃棒搅拌，目的都是加快食盐溶解进行分析解答；
（5）根据用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘进行分析解答；
（6）根据稀释前后，溶质的质量不变进行分析解答。
21．【答案】（1）甲乙丙（或甲>乙>丙）
（2）130
（3）降温结晶
（4）A；B
【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线，t3℃时，三种物质的溶解度曲线从上到下是甲、乙、丙，t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙。
（2）t1℃时丙的溶解度是30g，将40g丙加入100g水中，充分溶解后能够溶解30g，所得溶液的质量=30g+100g=130g。
（3）甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲。
（4）A. 降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液，是因为丙的溶解度随着温度降低而增大，故正确。
B. t3℃时甲、乙、丙的溶解度依次减小，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量由大到小的顺序是丙＞乙＞甲，故正确。
C. 不知道饱和溶液质量，不能比较析出固体质量大小，故不正确。
故答案为：AB。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
22．【答案】（1）酒精；碘
（2）压强
（3）35；相等；易溶；a>b>c；25.9%；减小；b>a>c；加入c物质或恒温蒸发溶剂
【解析】【解答】（1）碘酒是一种常见的消毒剂，是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘。
（2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关，压强增大，气体的溶解度会增大。
（3）① 根据溶解度曲线图，20 ℃时，a物质的溶解度是35g，该温度下，ac曲线有交点，说明该温度下，a物质的溶解度与c物质的溶解度相等；
20 ℃时，b 的溶解度镀银35g，b物质属于易溶物质；
t ℃时，三条曲线从上到下依次时a、b、c，说明a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为a>b>c。
② 20 ℃时，c物质的溶解度是35g，c物质的饱和溶液中溶质的质量分数=≈25.9%；
c物质的溶解度随温度升高而降低，将此溶液升温到t ℃，溶液中溶质的质量分数将减小。
t ℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为a>b>c。t ℃时，将溶剂质量相等的三种物质的饱和溶液，含有溶质的质量大小顺序为a>b>c。降温至20 ℃，溶质析出的大小顺序为a>b，所以溶液中溶质质量由大到小的顺序是b>a>c。
③ t ℃时，在温度不变的情况下，要将c的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是加入c物质，或恒温蒸发溶剂。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。