2023 2024学年高二化学下学期第一次月考答案
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题共14个小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
C 2.C 3.A 4.C 5.C 6.D 7.D 8.D 9.B 10.B
C 12.A 13.D 14.A
二、选择题 (本题包括5个小题,每小题4分,共20分。每小题有1~2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)
15.BD 16.B 17.CD 18.B 19.AC
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
（每空2分，共8分)
(1)Fe 3d64s2
(2)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
（每空2分，共10分）
（1）Cl-S-S-Cl 极性键和非极性键 极性
（2） sp3 2
22、（每空2分共10分）
（1）4s 6
（2）直线形
（3） O>N>C>H
（4） sp2和sp3
23、（每空2分共6分）
（1）
(2)
(3)
24 、（每空2分共6分）
BC
Cl2↑+H2↑+2OH-
（每空2分共12分）
+2价
5：2
（3） ①. C ②. 是
（4）冷却结晶
（5）6
【解析】
【分析】由题给流程可知，向废水中通入氯气，将亚铁离子氧化为铁离子，氰酸根离子氧化为氮气和二氧化氮，向反应后的溶液中加入氧化锌，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到硫酸锌溶液和含有氢氧化铁的滤渣；硫酸锌溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锌晶体。
【小问1详解】
由化合价的代数和为0可知，氰酸根离子中碳元素的化合价为+2价，故答案为：+2价；
【小问2详解】
由题意可知，氯气与废水中的氰酸根离子反应生成氯离子、氢离子、氮气和二氧化碳，反应的离子方程式为2CN—+5Cl2+4H2O=10Cl—+8H++N2+2CO2，由方程式可知，反应中氧化剂氯气与还原剂氰酸根离子物质的量之比为5：2，故答案为：5：2；
【小问3详解】
由分析可知，调pH的目的是中和溶液中的氢离子，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，所以不能加入硫酸和盐酸；硫化钠能与溶液中的氢离子反应生成有毒的硫化氢气体，会污染环境，所以不能加入硫化钠，则加入的最适宜的试剂为氧化锌，故选C；由氢氧化铁的溶度积可知，当溶液pH为4时，滤液中铁离子的浓度为=2.8×10—9mol/L＜1.0×10—5mol/L，所以滤液中铁元素沉淀完全，故答案为：C；是；
【小问4详解】
由分析可知，从硫酸锌溶液中获取晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶；
【小问5详解】
由题意可知，13.45 g晶体中结晶水的质量为13.45 g—8.05g=5.4g，由物质的量之比等于晶体中硫酸锌和结晶水的个数之比可得：1：n=：，解得n=6，故答案为：6。禄劝一中 2023 2024学年高二化学下学期3月月考卷
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考
证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：必修1、必修2、选择性必修1、选择性必修2第一、二章
可能用到的相对原子质量：H- 1 O- 16 Li-7 Zn-65 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共 48分）
一、选择题（本题共 14个小题，每小题 2分，共 28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。）
1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A. 不锈钢是一种合金钢
B. 含有钠元素的焰火会呈现黄色
C. 铅笔芯的主要成分是PbO2
D. Fe2O3常用作油漆和涂料的红色颜料
2、下列描述原子结构的化学用语正确的是（ ）
A．碳原子结构示意图：
B．基态铬原子(Cr)的价层电子排布式：3d44s2
C．氧原子核外能量最高的电子云的形状：
D．碳原子核外电子的轨道表示式：
3、下列微粒的空间结构与其VSEPR模型不一致的是( )
A．SO +2 B．BF3 C．CH4 D．NH 4
4、下列说法中，正确的是（ ）
A．s区元素全部是金属元素
B．p能级电子能量一定高于s能级电子能量
C． ns2np4属于p区主族元素
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D．第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强
5、 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（ ）
选项 气体 试剂 制备装置 收集方法
A Cl2 MnO2、浓盐酸 b c
B NH3 氯化铵 a d
C NO 铜、稀硝酸 b e
D O2 氯酸钾 a d
A. A B. B C. C D. D
6、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 金属钠投入CuSO4溶液中： 2Na Cu2 Cu 2Na
B. 向CaCl 2 2溶液中通入足量CO2：Ca H2O CO2 2H
CaCO3
C. FeO 将 与稀HNO3混合：FeO 2H =Fe2 2H2O
D. 将等物质的量浓度的Ba OH 2和NH4HSO4溶液等体积混合：
Ba2 2OH H NH 4 SO
2
4 =BaSO4 H2O NH3 H2O
7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y与W位于同一主族，Y、
Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电
离能最大。下列说法错误的是（ ）
A．与X同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形
B．Y、Z、W均位于元素周期表的p区
C．Z与W可形成多种化合物
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
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8、下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A．CCl2F2 B． C．CH3CH2OH D．
9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 mol·L-1的KCl溶液中含有的K+数目为NA
B．常温常压下，80 g SO3中含有的氧原子数为3NA
C．1mol基态P原子中含有的未成对电子数为NA
D．1 mol CnH2n+2中含有的非极性键数目为nNA
10、下列关于分子性质的解释错误的是( )
A．丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小
B．H2O比H2S沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能
C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键
D．沸点：I2＞Cl2，是因为范德华力：I2＞Cl2
11、已知 2A g B g 2C g ΔH>0，向一恒容密闭容器中充入2 mol A发生反应，t1时达到平衡
状态Ⅰ，在t2时改变某一条件t3时重新达到平衡状态Ⅱ，逆反应速率随时间的变化如图所示。下列说法
正确的是（ ）
A. 容器内气体密度不再变化，表明反应达到平衡
B. 加入催化剂，可提高A的平衡转化率
C. t2时改变的条件是增大A的物质的量浓度
D. 平衡常数K：Ⅰ<<Ⅱ
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12、下列实验能达到预期目的是（ ）
编号 实验内容 实验目的
向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，
A 证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡
溶液红色变浅
室温下，用 pH试纸测定浓度为 0.1 mol·L 1 NaClO
B 比较 HClO和 CH3COOH的酸性强弱
溶液和 0.1 mol·L 1 CH3COONa溶液的 pH
等体积 pH＝2的 HX和 HY两种酸分别与足量的锌
C 粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反 证明 HX酸性比 HY强
应速率快
向 10 mL 0.2 mol·L 1 NaOH溶液中滴加 2滴 0.1
证明在相同温度下 Ksp：
D mol·L 1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2滴
Mg(OH)2＞Fe(OH)3
0.1 mol·L 1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
13、BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在，三者结构简式依次如图所示。其单
体、二聚体和多聚体中Be的杂化轨道类型依次为( )
Cl-Be-Cl、 、
A．sp3、sp2、sp B．sp2、 sp、sp3
C．sp2、sp3 、sp D．sp、sp2、sp3
14、可逆反应：2 2 ( ) 2 ( ) + 2 ( )在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
（ ）
①单位时间内生成 2的同时消耗2 2
②单位时间内生成 2的同时消耗2
③用 2、 、 2表示的反应速率之比为2 ∶ 2 ∶ 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.②④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D. 全部
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二、选择题 (本题包括5个小题,每小题4分,共20分。每小题有1~2个选项符合题意，全部选对得4分，选
对但不全的得2分，有选错的得0分。)
15、下列说法中正确的是（ ）
A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子出现的概率越大
C．3d3表示3d能级有3个轨道
D．ns能级的原子轨道图可表示为
16、苹果酸是一种有机酸，常被用作食品酸味剂，下列说法不正确的是（ ）
A．红外光谱仪可推知该分子中含有羟基( OH )
B．苹果酸中 键与 π键数目的比值为6 :1
C．由结构可知该分子为极性分子，易溶于极性溶剂水
D．苹果酸的化学式为C4H6O5
17、如图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A.电负性:Y>Z>M
B.离子半径:M->Z2->Y-
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.元素Y、Z、M的第一电离能:Y>M>Z
18 高温 高压、工业上，合成氨反应N2＋3H2 催化剂 2NH3的微观历程如图所示。用 、 、 分别表
示N2、H2、NH3，下列说法错误的是（ ）
A．①→②催化剂在吸附N2、H2时，未形成新的化学键
B．②→③形成N原子和H原子是放热过程
C．③→④形成了新的化学键
D．使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率
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19、清华大学首创三室膜电解法制备 ，其工作原理如图。下列说法正确的是( )
A. 为阳离子交换膜
B. 电极连接电源负极
C. 制备2.4 产生1.12L 2（标准状况）
D. 电极反应式为 2 + 2 2 + 4 = 4
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
20、（每空 2分，共 8分）A、B代表 2种元素。请填空：
(1)元素的＋3价离子的 3d轨道为半充满状态，A的元素符号为__________，其基态原子的价层电子
排布式为__________________。
(2)B 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，B的元素符号为
__________，其基态原子的核外电子排布式为_______________________________________。
21、（每空2分，共10分）二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有
恶臭的液体，它的分子结构如图所示。
（1）S2Cl2的结构式为 ，S2Cl2的化学键类型为 (填“极性键”、
“非极性键”或“极性键和非极性键”)，它是 (填“极性”或“非极性”)分子。
（2）S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为 ，每个S原子有 对孤电子
对。
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22、（每空2分共10分）毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：
CaO+3C==△===CaC2+CO↑；CaC2+N2==
△===CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2
NH2CN与水反应生成尿素 CO NH2 2 ；尿素合成三聚氰胺。
（1）基态钙原子电子占据的最高能级符号是 ，其核外共有 种不同能量的电
子。
（2）CaCN2中阴离子为CN2 2 2 ，CN2 与CO2分子空间结构相似，由此可以推知CN2 2 的空间结构
为 。
（3）尿素分子 CO NH2 2 中所含元素的电负性由大到小的顺序为 。
（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构如图，其中氮原子的杂化方式为 。
23、（每空2分共6分）下图是元素周期表中短周期的一部分，其中Y的氢化物能与其最高价含氧酸反
应生成盐。回答下列问题：
X Y
Q Z W
（1）Y单质的电子式为 。
（2）过量X单质与Z的氧化物制取Z单质时，反应方程式为 。
（3）将Q单质投入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为 。
24 、（每空2分共6分）海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其它化学资源具有十分巨大的
开发潜力。根据以下海水资源开发利用的图示，回答下列问题：
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（1）粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，可用①盐酸、②NaOH溶液、③BaCl2溶液、
④Na 2CO3溶液除杂，获得精制食盐，下列试剂加入顺序正确的是_______。
A.②③①④ B.③②④① C.③④②① D.②④③①
（2）电解饱和食盐水的离子方程式为 。
（3）海水提溴要经过氧化、吹出、吸收、氧化、蒸馏等环节，写出“吸收”环节(用二氧化硫做还原剂
使溴转化为氢溴酸，以使其与空气分离)主要反应的化学方程式 。
25、（每空2分共12分）某镀锌厂排放的废水中含大量Zn2 SO2 、 和少量Fe2 4 、CN 离子，该厂处理
废水的流程如下：
K Fe OH 2.8 10 39 17已知：常温下 sp 3 ，Ksp Fe OH 4.9 102
（1）CN 中C的化合价为 。
（2）“氧化”工序可使CN 转化为两种无毒气体，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比
为 。
（3）“调pH”时最适宜的试剂为_______(选填序号)，当溶液 pH 4时，滤液中铁元素是否沉淀完全
_______(选填“是”或“否”)。
A.H2SO4 B.盐酸 C.ZnO D.Na 2S
（4）从ZnSO4溶液中获取晶体的操作为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（5）采用热重分析法测定ZnSO4 nH2O晶体中结晶水数。称取13.45 g ZnSO4 nH2O晶体，失去结晶
水后，剩余固体质量为8.05g，则n=_______。
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