化学人教版（2019）必修第一册2.3.1物质的量（共35张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册2.3.1物质的量（共35张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-21 23:00:58 | ||
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文档简介
(共35张PPT)
500g水里有多少个水分子呢？
思考
物品 个体量词 常用量词 计量形式
张 一包 500张A4纸的集合体
个 一盒 100个图钉的集合体
个 ？ ？
生活中的计量
一、物质的量
【概念辨析】
（1）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
（2）摩尔是物质的质量单位。
（3）物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目微粒的集合体。
（4）1mol任何物质含有分子数约为6.02×1023个。
1、判断下列说法是否正确。
2、下列说法正确的是____________
①1mol大米 ②1mol氢 ③1molH ④1molH2 ⑤1mol氢元素
③④
（摩尔是物质的量的单位）
（物质可以由分子、离子或原子构成）
二、阿伏加德罗常数
1mol任何粒子的粒子数
1、定义：
2、符号：
NA
NA≈6.02×1023mol－1
3、数值：
约为6.02×1023 mol－1
例如：1 mol CO2所含的分子数为6.02×1023
判断：1 mol CO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023
？
正确，1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒子集合体可以是纯净物，也可以是混合物。
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排
成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
感受阿伏加德罗常数
※物质的量、阿伏伽德罗常数、微粒数之间有怎样的关系呢？
学习活动：探究物质的量（n）与微粒数（N）之间的换算关系
n（物质的量）
N（粒子总数）
1mol H
NA个H
2mol H
2×NA个H
……
……
n mol H
n×NA个H
4 公式：
NA
n
N
=
×
1、1mol H2O中，含有______mol H；含有_________mol O；含有水分子数约为________________；氢原子数为_____________;氧原子数为________________。
2、0.5mol Na2CO3中约含有_____mol Na+、______mol CO32-离子，共含有离子的个数为 _________ 。
3、0.1mol NH4+中有 mol电子，有 mol质子。
※物质的量、阿伏伽德罗常数、微粒数之间的关系：
n=
N
NA
N=n×NA
=
N1
N2
n1
n2
2
1
6.02×1023
1
0.5
9.03×1023
1
1.1
注意：区分整体与部分的关系
【典例计算】
6.02×1023
1.204×1024
例1．完成下列计算
⑴0.5mol氢分子含有 个氢分子
⑵1. 204×1023 个HCl分子的物质的量为 mol
0.5NA或3. 01 × 1023
0.2
0.1molH2O中与 molCO2所含的氧原子数目相同，
与 个CH4分子中所含氢原子数相同。
0.05
例2．下列物质中含分子数目由大到小顺序为
A．0.5molO2
B．6.02×1023个N2
C．6.02×1024个HCl
C B A
1mol
10mol
0.05NA或3. 01 × 1022
注意：区分整体与部分的关系及总结计算规律
物质的量
（n）
质量（m）
粒子数
（N）
×NA
NA÷
三、摩尔质量（M）
1、定义：
4 单位：
g/mol或g·mol-1
2、数值：
3 公式:
M=m/n
即m=n·M或n=m/M
以g·mol-1为单位时，数值与该粒子的
相对分子质量或相对原子质量相等
单位物质的量的物质所具有的质量
符号：
M
【概念辨析】
1、摩尔质量 = 相对原子（分子）质量=1 mol 物质的质量
？
2、钠的相对原子质量为：
钠的摩尔质量为：
1 mol 钠的质量为：
23
23 g/mol
23 g
注意：当摩尔质量、1 mol 物质的质量分别以g/mol、g为单位时，三者数值相等 。三者含义、单位不相同。
（1）Na的摩尔质量是__________，
（2）KCl的摩尔质量是__________，
（3）CH4的摩尔质量是___________，0.5molCH4的质量是_________。
（4）CO32-的摩尔质量是__________，2molCO32-的质量是_______。
【练一练】
23g/mol
74.5g/mol
16g/mol
60g/mol
8g
120g
500g H2O中有多少水分子？
【解】H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol。
n(H2O)=
m(H2O)
M(H2O)
500g
18g/mol
=
≈ 27.78mol
答：500g H2O中水分子数是1.67×1025。
n
m
N
M
NA
NA
M
N(H2O)=
n(H2O)×NA
27.78mol×6.02×1023mol-1
=
≈ 1.67×1025
物质的量在化学反应方程式中应用:
化学计量数(系数): 2 1 2
粒子数(个):
同时乘以NA(个) :
物质的量(n):
质量(m):
2个 1个 2个
2NA 1NA 2NA
2mol 1mol 2 mol
4g 32g 36g
结论：化学反应方程式中，各物质系数之比等于微粒个数比也等于物质的量之比
拓展应用
1.(2021吉林长春高一月考)下列叙述中错误的是 ( )
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.16 g O2约含有6.02×1023个氧原子
C.4 mol水中含有8 mol H和4 mol O
D.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子
A
2.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述错误的是 ( )
A.1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子
B.1 mol N2中约含有1.204×1024个氮气分子
C.0.1 mol H2O中含有的原子数目为0.3NA
D.3.01×1023个CO2分子中氧原子的物质的量约为1 mol
巩固练习
B
体积相同
粒子数相同
体积不同
体积不同
影响物质体积大小的因素
课本P52
结论：
（1）相同条件下（同温同压），1mol（粒子数相同）不同液体或固体体积不相同。
（2）相同条件下（同温同压），1mol（粒子数相同）不同气体体积相同。
？
问题1 为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的
体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？
与物质的体积那些因素有关？
（3）标准状况下(0℃,101KPa)，1mol不同气体体积都约为22.4L。
粒子数目
粒子间的距离
粒子本身的大小
从微观角度探究影响物质体积大小的因素
四、影响物质体积的因素
影响物质体积的三个因素：
粒子数目
粒子之间间距
粒子的大小
为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？
气体物质
固体液体粒子间的距离非常小
气体粒子间的距离（一般指平均距离）远大于粒子本身的直径
现在我们看看固体、液体、气体微粒间的排列方式。
固体物质
液体物质
四、影响物质体积的因素
影响物质体积的三个因素：
粒子数目
粒子之间距离
粒子本身大小
}
固体、液体体积
决定
}
决定
气体体积
结论:
(1)在相同条件下，1mol不同固态或液态物质的体积 ;
(2)在同温同压条件下,1mol任何气体的体积都 。
不相同
相同
1、定义:
五、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。
2、符号：
3、 公式：
5、 特殊值：
在标准状况下(0℃,101KPa) ，Vm ≈ 22.4 L/mol （非精确值）
4、单位：
6、影响因素：
温度和压强
Vm
L/mol （或L mol-1）和 m3/mol（或m3 mol-1）
V＝n×Vm
（错，物质应是气体）
（错，应标明条件－标准状况）
（对，气体体积与分子种类无关）
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
判断正误，并说明理由
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
（错，不一定）
【概念辨析】
6. 在标准状况下，22.4L的四氯化碳约为1mol。
（错，四氯化碳不是气体）
（错）
7.常温常压下，22.4L氦气含有原子数为NA
8、若1 mol气体的体积约为22.4 L，则它一定处于标准状况下
9、1 mol SO2在20 ℃时的体积比22.4 L大。
10、只要不是标准状况，1 mol气体的体积就不是22.4 L。
11、标准状况下，1 mol H2与1 mol空气的体积不相等。
（错）
（错）
（错）
（错）
归纳总结气体摩尔体积使用注意问题
1.适用范围：气体（纯净/混合）
气体摩尔体积的注意事项：
2.标准状况下的气体摩尔体积
(1)1个条件:必须为标准状况。标况下气体摩尔体积一定约为 22.4L/mol ；气体摩尔体积为22.4L/mol 不一定是标况，因此在使用气体摩尔体积时,一定要看清气体所处的条件。
如：在25 ℃、101 kPa 时， Vm=约为24.5 L/mol
(2)1种状态:必须为气体。如水、酒精、CCl4 、 HF、SO3等物质在标准状况下不是气体。
(3)2个数据:“1 mol”“约22.4 L”。
3.使用气体体积时：必须指明温度和压强
1. 标准状况下,体积均为11.2 L的O2所含有的分子数目为多少
3.4g 氨（NH3) 在标准状况时体积是多少升
3、标准状况下，含有1 mol Cl2和1.5 mol O2的混合气体所占体积是多少L？
【练习】
应用：标准状况下气体摩尔体积的有关计算：
问题探究：
同温、同压下，体积相同的H2、O2、H2和O2的混合气体中所含分子数是否相同？
六、阿伏伽德罗定律及重要推论
阿伏伽德罗（Amedeo Avogadro、1776年－1856年），意大利化学家，生于都灵的显赫家族。全名Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregua。
1811年发表了阿伏伽德罗假说，也就是今日的阿伏伽德罗定律，并提出分子概念及原子、分子区别等重要化学问题。
六、阿伏伽德罗定律及重要推论
（1）概念：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有
相同数目的粒子(分子数)。
气体，可以是单一气体，也可以是混合气体
（2）适用范围：
（3）理想气体状态方程
1.阿伏加德罗定律
pV=nRT
P：气体压强
V：气体体积
n：物质的量
T：热力学温度
R：常数
8.314
三同定一同
推论1：同温同压下，气体体积之比 = 物质的量之比 = 分子数之比
N1
=
N2
2．推论：
pV=nRT
推论2：同温同压下，气体密度之比 = 摩尔质量之比
pV=nRT
推论3：同温同体积下，气体压强之比 = 物质的量之比 = 分子数之比
2
1
2
1
n
n
P
P
=
N1
=
N2
2．推论：
pV=nRT
例1：同温同压下，A容器中充满O2，B容器中充满O3。
(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________。
(2)若两容器中所含气体原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________。
(3)若两容器的容积之比为3:2，则O2和O3的物质的量之比为________，质量之比为_________，密度之比为__________。
1:1
3:2
3:2
1:1
2:3
例2：一密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分为两部分，当右边充入0.1mol C2H4，左边充入一定量SO2时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是
A. 右边与左边的分子数之比为4:1
B. 左侧SO2所含氧原子数为1.2NA
C. 左侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍
D. 若使左右两边体积相同，可在容器右边再充入8.4gN2
D
特例
取决于
体积
粒子大小
粒子数目
粒子距离
固体、液体体积
气体体积
气体摩尔体积
阿伏加德罗定律及推论
单位物质的量的气体所占体积
22.4L·mol-1（标况）
三同定一同
课堂小结
pV=nRT
500g水里有多少个水分子呢？
思考
物品 个体量词 常用量词 计量形式
张 一包 500张A4纸的集合体
个 一盒 100个图钉的集合体
个 ？ ？
生活中的计量
一、物质的量
【概念辨析】
（1）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
（2）摩尔是物质的质量单位。
（3）物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目微粒的集合体。
（4）1mol任何物质含有分子数约为6.02×1023个。
1、判断下列说法是否正确。
2、下列说法正确的是____________
①1mol大米 ②1mol氢 ③1molH ④1molH2 ⑤1mol氢元素
③④
（摩尔是物质的量的单位）
（物质可以由分子、离子或原子构成）
二、阿伏加德罗常数
1mol任何粒子的粒子数
1、定义：
2、符号：
NA
NA≈6.02×1023mol－1
3、数值：
约为6.02×1023 mol－1
例如：1 mol CO2所含的分子数为6.02×1023
判断：1 mol CO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023
？
正确，1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒子集合体可以是纯净物，也可以是混合物。
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排
成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
感受阿伏加德罗常数
※物质的量、阿伏伽德罗常数、微粒数之间有怎样的关系呢？
学习活动：探究物质的量（n）与微粒数（N）之间的换算关系
n（物质的量）
N（粒子总数）
1mol H
NA个H
2mol H
2×NA个H
……
……
n mol H
n×NA个H
4 公式：
NA
n
N
=
×
1、1mol H2O中，含有______mol H；含有_________mol O；含有水分子数约为________________；氢原子数为_____________;氧原子数为________________。
2、0.5mol Na2CO3中约含有_____mol Na+、______mol CO32-离子，共含有离子的个数为 _________ 。
3、0.1mol NH4+中有 mol电子，有 mol质子。
※物质的量、阿伏伽德罗常数、微粒数之间的关系：
n=
N
NA
N=n×NA
=
N1
N2
n1
n2
2
1
6.02×1023
1
0.5
9.03×1023
1
1.1
注意：区分整体与部分的关系
【典例计算】
6.02×1023
1.204×1024
例1．完成下列计算
⑴0.5mol氢分子含有 个氢分子
⑵1. 204×1023 个HCl分子的物质的量为 mol
0.5NA或3. 01 × 1023
0.2
0.1molH2O中与 molCO2所含的氧原子数目相同，
与 个CH4分子中所含氢原子数相同。
0.05
例2．下列物质中含分子数目由大到小顺序为
A．0.5molO2
B．6.02×1023个N2
C．6.02×1024个HCl
C B A
1mol
10mol
0.05NA或3. 01 × 1022
注意：区分整体与部分的关系及总结计算规律
物质的量
（n）
质量（m）
粒子数
（N）
×NA
NA÷
三、摩尔质量（M）
1、定义：
4 单位：
g/mol或g·mol-1
2、数值：
3 公式:
M=m/n
即m=n·M或n=m/M
以g·mol-1为单位时，数值与该粒子的
相对分子质量或相对原子质量相等
单位物质的量的物质所具有的质量
符号：
M
【概念辨析】
1、摩尔质量 = 相对原子（分子）质量=1 mol 物质的质量
？
2、钠的相对原子质量为：
钠的摩尔质量为：
1 mol 钠的质量为：
23
23 g/mol
23 g
注意：当摩尔质量、1 mol 物质的质量分别以g/mol、g为单位时，三者数值相等 。三者含义、单位不相同。
（1）Na的摩尔质量是__________，
（2）KCl的摩尔质量是__________，
（3）CH4的摩尔质量是___________，0.5molCH4的质量是_________。
（4）CO32-的摩尔质量是__________，2molCO32-的质量是_______。
【练一练】
23g/mol
74.5g/mol
16g/mol
60g/mol
8g
120g
500g H2O中有多少水分子？
【解】H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol。
n(H2O)=
m(H2O)
M(H2O)
500g
18g/mol
=
≈ 27.78mol
答：500g H2O中水分子数是1.67×1025。
n
m
N
M
NA
NA
M
N(H2O)=
n(H2O)×NA
27.78mol×6.02×1023mol-1
=
≈ 1.67×1025
物质的量在化学反应方程式中应用:
化学计量数(系数): 2 1 2
粒子数(个):
同时乘以NA(个) :
物质的量(n):
质量(m):
2个 1个 2个
2NA 1NA 2NA
2mol 1mol 2 mol
4g 32g 36g
结论：化学反应方程式中，各物质系数之比等于微粒个数比也等于物质的量之比
拓展应用
1.(2021吉林长春高一月考)下列叙述中错误的是 ( )
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.16 g O2约含有6.02×1023个氧原子
C.4 mol水中含有8 mol H和4 mol O
D.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子
A
2.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述错误的是 ( )
A.1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子
B.1 mol N2中约含有1.204×1024个氮气分子
C.0.1 mol H2O中含有的原子数目为0.3NA
D.3.01×1023个CO2分子中氧原子的物质的量约为1 mol
巩固练习
B
体积相同
粒子数相同
体积不同
体积不同
影响物质体积大小的因素
课本P52
结论：
（1）相同条件下（同温同压），1mol（粒子数相同）不同液体或固体体积不相同。
（2）相同条件下（同温同压），1mol（粒子数相同）不同气体体积相同。
？
问题1 为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的
体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？
与物质的体积那些因素有关？
（3）标准状况下(0℃,101KPa)，1mol不同气体体积都约为22.4L。
粒子数目
粒子间的距离
粒子本身的大小
从微观角度探究影响物质体积大小的因素
四、影响物质体积的因素
影响物质体积的三个因素：
粒子数目
粒子之间间距
粒子的大小
为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？
气体物质
固体液体粒子间的距离非常小
气体粒子间的距离（一般指平均距离）远大于粒子本身的直径
现在我们看看固体、液体、气体微粒间的排列方式。
固体物质
液体物质
四、影响物质体积的因素
影响物质体积的三个因素：
粒子数目
粒子之间距离
粒子本身大小
}
固体、液体体积
决定
}
决定
气体体积
结论:
(1)在相同条件下，1mol不同固态或液态物质的体积 ;
(2)在同温同压条件下,1mol任何气体的体积都 。
不相同
相同
1、定义:
五、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。
2、符号：
3、 公式：
5、 特殊值：
在标准状况下(0℃,101KPa) ，Vm ≈ 22.4 L/mol （非精确值）
4、单位：
6、影响因素：
温度和压强
Vm
L/mol （或L mol-1）和 m3/mol（或m3 mol-1）
V＝n×Vm
（错，物质应是气体）
（错，应标明条件－标准状况）
（对，气体体积与分子种类无关）
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
判断正误，并说明理由
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
（错，不一定）
【概念辨析】
6. 在标准状况下，22.4L的四氯化碳约为1mol。
（错，四氯化碳不是气体）
（错）
7.常温常压下，22.4L氦气含有原子数为NA
8、若1 mol气体的体积约为22.4 L，则它一定处于标准状况下
9、1 mol SO2在20 ℃时的体积比22.4 L大。
10、只要不是标准状况，1 mol气体的体积就不是22.4 L。
11、标准状况下，1 mol H2与1 mol空气的体积不相等。
（错）
（错）
（错）
（错）
归纳总结气体摩尔体积使用注意问题
1.适用范围：气体（纯净/混合）
气体摩尔体积的注意事项：
2.标准状况下的气体摩尔体积
(1)1个条件:必须为标准状况。标况下气体摩尔体积一定约为 22.4L/mol ；气体摩尔体积为22.4L/mol 不一定是标况，因此在使用气体摩尔体积时,一定要看清气体所处的条件。
如：在25 ℃、101 kPa 时， Vm=约为24.5 L/mol
(2)1种状态:必须为气体。如水、酒精、CCl4 、 HF、SO3等物质在标准状况下不是气体。
(3)2个数据:“1 mol”“约22.4 L”。
3.使用气体体积时：必须指明温度和压强
1. 标准状况下,体积均为11.2 L的O2所含有的分子数目为多少
3.4g 氨（NH3) 在标准状况时体积是多少升
3、标准状况下，含有1 mol Cl2和1.5 mol O2的混合气体所占体积是多少L？
【练习】
应用：标准状况下气体摩尔体积的有关计算：
问题探究：
同温、同压下，体积相同的H2、O2、H2和O2的混合气体中所含分子数是否相同？
六、阿伏伽德罗定律及重要推论
阿伏伽德罗（Amedeo Avogadro、1776年－1856年），意大利化学家，生于都灵的显赫家族。全名Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregua。
1811年发表了阿伏伽德罗假说，也就是今日的阿伏伽德罗定律，并提出分子概念及原子、分子区别等重要化学问题。
六、阿伏伽德罗定律及重要推论
（1）概念：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有
相同数目的粒子(分子数)。
气体，可以是单一气体，也可以是混合气体
（2）适用范围：
（3）理想气体状态方程
1.阿伏加德罗定律
pV=nRT
P：气体压强
V：气体体积
n：物质的量
T：热力学温度
R：常数
8.314
三同定一同
推论1：同温同压下，气体体积之比 = 物质的量之比 = 分子数之比
N1
=
N2
2．推论：
pV=nRT
推论2：同温同压下，气体密度之比 = 摩尔质量之比
pV=nRT
推论3：同温同体积下，气体压强之比 = 物质的量之比 = 分子数之比
2
1
2
1
n
n
P
P
=
N1
=
N2
2．推论：
pV=nRT
例1：同温同压下，A容器中充满O2，B容器中充满O3。
(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________。
(2)若两容器中所含气体原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________。
(3)若两容器的容积之比为3:2，则O2和O3的物质的量之比为________，质量之比为_________，密度之比为__________。
1:1
3:2
3:2
1:1
2:3
例2：一密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分为两部分，当右边充入0.1mol C2H4，左边充入一定量SO2时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是
A. 右边与左边的分子数之比为4:1
B. 左侧SO2所含氧原子数为1.2NA
C. 左侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍
D. 若使左右两边体积相同，可在容器右边再充入8.4gN2
D
特例
取决于
体积
粒子大小
粒子数目
粒子距离
固体、液体体积
气体体积
气体摩尔体积
阿伏加德罗定律及推论
单位物质的量的气体所占体积
22.4L·mol-1（标况）
三同定一同
课堂小结
pV=nRT