化学人教版（2019）必修第一册1.2.2离子反应及应用（共27张ppt）

(共27张PPT)
第2课时　离子反应及发生的条件
第一章 第二节
离子反应
三国时期，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四眼泉水，其中一眼为哑泉。时逢天气炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。
哑泉为什么能致人变哑呢？安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？这节课我们将一起揭示它的答案。
【故事引入】
核心素养发展目标
1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件；
2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断；
3.初步掌握离子大量共存的判断方法。
【实验探究】
实验1-3 向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加入2 mLBaCl2溶液
现 象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子
视频
产生白色沉淀
Na2SO4=2Na++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
Na+ 、 Cl-Ba2+ 、SO42-
Na+ 、 Cl-
本质为：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
Cl-
Ba2+
Na+
Na+
Na+
Na+
Ba2+
Cl-
Cl-
Cl-
SO42-
SO42-
SO42-
SO42-
Ba2+
Ba2+
BaSO4
BaSO4
一、离子反应和方程式的书写
1、离子反应
定义：有 参加或有 生成的反应叫离子反应。
实质：①两种电解质在溶液中_ ____________的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度_____。
2、离子方程式
定义：用实际参加反应的 来表示反应的式子
怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？
离子
离子
减小
相互交换离子
离子的符号
A
3、离子方程式的书写步骤
写：写出正确的化学方程式（基础）
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）
一、离子反应和方程式的书写
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓
删：删去方程式两边不参加反应的离子
查：① 是否符合客观事实
② 原子个数和电荷是否守恒
③ 是否注明“↑”“↓”。
④ 离子的改写是否正确
练习：氯化钡和硝酸银反应
重难归纳——书写离子方程式的拆分原则
(1)常见物质的拆分原则
书写原则 物质类型
能拆成离子的物质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等
不能拆成离子的物质 ①单质　②气体　③氧化物 ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
⑤难电离的物质：CH3COOH、、H2CO3、HClO、NH3·H2O、H2O
⑥非电解质：乙醇等 ⑦浓硫酸
（2）特例（微溶物的书写原则）
物质 作反应物 作生成物
微溶物 澄清溶液——离子形式 悬浊液——化学式 化学式（“ ↓”）
氨水 NH3 H2O 稀溶液——NH3 H2O
浓溶液或加热——NH3
（3）固体间的反应，没有自由移动的离子，不能写离子方程式，如碳酸氢钠受热分解
D
2.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是（ ）
A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋ ===BaSO4↓
C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
OH－＋H＋===H2O
C
3、书写下列反应的离子方程式
(1)氧化镁溶于稀盐酸。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。
(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。
(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。
答案　MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
答案　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
答案　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
答案　Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
答案　Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
4.离子方程式的意义
写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠 _________________________ ________________
盐酸与氢氧化钾 ________________________ ________________
硫酸与氢氧化钠 ______________________________ ________________
总结 离子方程式不仅可以表示___________________，还可以表示___________________ HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
某个具体的化学反应
同一类型的离子反应
1.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
________________________________________；
NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：
_________________。
根据以上的离子方程式完成下列判断：
(1)酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O(　　)
(2)H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应(　　)
深度思考
H＋＋OH－===H2O
×
×
表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水
2.离子方程式Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓可能表示（ ）
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③
D
5、离子反应的条件
复分解型离子反应发生的条件：
(1) 生成（难溶物质）沉淀： Ag++Cl-=AgCl↓
(2) 生成（挥发性物质）气体： 2H+ + CO32- =H2O+CO2↑
(3) 生成（难电离物质）水： H++OH-=H2O
思考：Zn和H2SO4置换反应是离子反应吗？离子方程式如何书写？
Zn+2H+ =Zn2++H2↑
B
离子共存即离子之间不能发生反应，判断离子是否大量共存，及判断离子之间能否发生反应。若反应，则不共存；若不共存，则能大量共存。
常见离子 不共存离子
CO32- Ca2+、Ba2+、Mg2+、H+、Ag+
SO42- Ba2+
OH- Fe3+、Fe2+、Mg2+、HCO3-、H+、NH4+
Ag+ Cl- 、Br-、I-、CO32-
H+ OH- 、CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-
1.离子共存
一、离子反应的应用
(1)钾钠铵盐、硝酸盐皆可溶；
(2)氯盐不溶银、亚汞(AgCl、Hg２Cl２)；
(3)硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)；
(4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；
(5)碱类可溶钾钠铵钡。
溶解性口诀
名师点拨
判断离子共存时的注意点
1.溶液无色透明时，不存在有色离子
Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4-
(1)强酸性溶液或能使石蕊变红的溶液或常温下pH＜7溶液，均指酸性溶液，即溶液中有大量H+，则能与H+反应的离子肯定不能大量存在，如OH-、CO32-等。
2.隐含条件
(2)强碱性溶液或能使石蕊变蓝的溶液或能使酚酞变红的溶液或常温下pH＞7的溶液，均指碱性溶液，即溶液中大量OH-，能与OH-反应的离子肯定不能大量存在，如H+、NH4+等。
蓝色
黄色
浅绿色
紫红色
B
【总结】
课堂作业
写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液： ；
(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液： ；
(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：_______________________
_ __；
(4)铜与硝酸银溶液反应： ；
(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： ；
(6)碳酸钙与稀硝酸反应： 。
H＋＋OH－===H2O
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋
课堂作业
写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液： ；
(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液： ；
(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：_______________________
_ __；
(4)铜与硝酸银溶液反应： ；
(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： ；
(6)碳酸钙与稀硝酸反应： 。
THE END