7.3 溶液的酸碱性 课时练习（含解析）---2023--2024学年九年级化学鲁教版下册

7.3 溶液的酸碱性 课时练习---2023--2024学年九年级化学鲁教版下册
一、单选题
1．清洁用品中，呈酸性的是（　　）
A．洁厕灵pH=1 B．油烟净pH=13 C．肥皂水pH=10 D．牙膏pH=8
2．下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（　　）
物质 血浆 唾液 胃液 尿液
pH 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 4.7-8.4
A．血浆 B．胃液 C．唾液 D．尿液
3．建构模型是学习化学的重要方法。下列模型错误的是（　　）
A． 空气组成(按体积分数)
B． 溶解性与溶解度关系
C． pH与溶液酸碱性
D． 原子核结构
4．下列图象能正确反映相应实验的是（）
①向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
②向一定量的碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
③一定温度时，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发至有晶体析出
④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
A．②① B．③④ C．②④ D．①③
5．实验测得下列四种溶液的pH如图所示，其中溶液呈碱是（　　）
A．氯化钠溶液 B．稀硝酸 C．硼酸 D．碳酸钠溶液
6．下列图像不能正确反应其对应关系的是（　　）
A．把氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别放入水中 B．未打磨的铝片中逐渐加入稀盐酸 C．向pH=2的稀盐酸中不断加水 D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
A．A B．B C．C D．D
7．以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（　　）
A．苹果汁（2.9~3.3） B．鸡蛋清（7.6~8.0）
C．牛奶（6.3~6.6） D．葡萄汁（3.5~4.5）
8．下列图像能合理反映对应变化关系的是（　　）
A．将铁粉逐渐加入一定量的硫酸铜溶液中
B．向某温度下接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C．将氢氧化钠溶液逐渐滴入稀盐酸中
D．加热一定质量的高锰酸钾固体
9．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A B C D
电解水 等质量、等浓度的过氧化氢溶液的分解 向混有氧化铜和碳粉的黑色粉末中加入过量的稀硫酸 向氢氧化钾溶液中加入稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
10．为完全中和某一盐酸溶液，需用10克质量分数为10%的NaOH溶液，如果改用10克质量分数为10%的KOH溶液，反应后的pH值（　　）
A．小于7 B．大于7 C．等于7 D．无法判断
11．四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
12．下列人体体液中，酸性最强的是（　　）
A．唾液（pH约6.6﹣7.1） B．胃酸（pH约0.8﹣1.5）
C．胆汁（pH约6.8﹣7.4） D．血液（pH约7.35﹣7.45）
二、填空题
13．H2SO4是一种重要的化工原料。
（1）H2SO4溶液的pH　 　7（填“>”、“<”或“=”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法　 　。
（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是　 　（填写序号）。
①H2
②CO2
③NH3
④HCl
（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，请写出该反应的化学方程式：　 　。
（4）向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质　 　(填写化学式），原混合溶液中CuSO4的质量分数是　 　。
14．某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降.经农场技术员测定：雨水pH约为4、土壤pH约为5.已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如表：
作物 ①水稻 ②小麦 ③玉米 ④油菜 ⑤马铃薯
pH 6～7 6. 3～7.5 6～7 6～7 4.8～5.5
（1）据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是（填编号）　 　.
（2）继续种小麦，你认为最好选用以下（填编号）　 　试剂来改良土壤.
①工业盐酸 ②熟石灰 ③纯碱
（3）该厂的下列整治措施不妥的是______（填序号）：
A．废气循环利用
B．将废气直接排放
C．废水用碱中和后排放
D．改进工艺，减少废气废水的产生
三、计算题
15．某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加溶质的质量分数为3.42%的氢氧化钡溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示
（1）当滴加Ba（OH）2溶液50g时，烧杯内溶液的pH　 　7（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数（写出答题过程）。　 　。
（3）滴加Ba（OH）2溶液至150g时，所得溶液的溶质的质量分数为　 　（计算结果精确到0.01%）
16．取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH　 　7（填“＞”、“＜”或“＝”）；此时溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（2）当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
四、实验探究题
17．如图是实验室用来制取气体的装置，回答下列问题
（1）若将装置A和C相连接制取氧气，写出反应的化学方程式　 　；检验氧气收集满的方法是　 　。
（2）若将装置B和D相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，可观察到试管中石蕊液　 　，二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式　 　。
18．小刚学习了盐和化肥单元知识后知道，农家肥草木灰的主要成分是碳酸钾，决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性．
（1）【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液
【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱度可能有　 　种情况
（2）【设计与实验】小刚进行了如下实验：
实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色．
实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色．
实验三：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，测得pH=12．
【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈　 　性，从物质的分类看，碳酸钾属于　 　类（填”酸”“碱”“盐”），从而说明此类物质的水溶液不一定显中性．
（3）【评价】以上三种实验方案中，实验三是从　 　（填“定性”或“定量”）角度对溶液进行研究．
五、综合题
19．某农民欲在一块土地上种植甜菜，他查阅资料得知甜菜是一种适合于在偏碱性土壤里生长的植物．
（1）请你设计实验帮助该农民测定其土壤的酸碱度　 　．（写出主要操作步骤）
（2）若测得该土壤的pH约为5，你认为这块土地是否适合种植甜菜？为什么　 　？
若你认为适合，应从下列物质中选择哪种物质对这块土地进行改良？
供选物质：①酸性肥料 ②熟石灰 ③氢氧化钠　 　．
20．通过学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：如图表示的是一些物质在常温下的近似 pH，依据相关信息回答下列问题：
（1）我们把　 　的降雨称为酸雨。测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（“大”或“小”）。
（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　 　，铁制品除锈时　 　（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。
（3）生活中若不小心被蚊虫叮咬，可以涂抹哪种物质减缓疼痛 。
（4）稀释浓硫酸时，一定要把　 　沿器壁慢慢倒入　 　里，并　 　，使产生的热迅速地扩散。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、洁厕灵pH=1，小于7，显酸性，A符合题意；
B、油烟净pH=13，大于7，显碱性，B不符合题意；
C、肥皂水pH=10，大于7，显碱性，C不符合题意；
D、牙膏pH=8，大于7，显碱性，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据酸性溶液的pH＜7分析
2．【答案】B
【解析】【解答】A. 血浆的pH为7.35～7.45，呈弱碱性，故不符合题意；
B. 胃液的pH为0.9～1.5，呈强酸性，故符合题意；
C. 唾液的pH为6.6～7.1，接近中性，故不符合题意；
D. 尿液的pH为4.7～8.4，接近中性，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故A不符合题意；
B、物质的溶解度大于10克时为易溶，当物质的溶解度在10克至1克时为可溶，当物质的溶解度在1克至0.01克微溶，小于0.01克为难溶，模型正确，故B不符合题意；
C、pH=7为中性，pH小于7的为酸性，pH大于7的为碱性，模型正确，故C不符合题意；
D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型错误，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据空气中各成分的体积分数进行分析
B、根据物质溶解性的判断标准进行分析
C、根据溶液pH与酸碱性的关系进行分析
D、根据原子的结构进行分析
4．【答案】C
【解析】【解答】①向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH值应从大于7开始逐渐减小，故不符合题意；②生成二氧化碳的质量决定于碳酸钙的质量，碳酸钙完全反应后，生成的二氧化碳的质量不再改变，故符合题意；③在恒温条件下，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，溶质质量分数不变，故不符合题意；④过量镁和锌分别与硫酸反应时，生成的氢气质量相等，并且因为镁比锌活泼，所以反应速率快，故符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
5．【答案】D
【解析】【解答】A、氯化钠溶液的pH等于7，显中性，不符合题意；
B、稀硝酸的pH小于7，显酸性，不符合题意；
C、硼酸的pH小于7，显酸性，不符合题意；
D、碳酸钠溶液的pH大于7，显碱性，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据碱性溶液pH大于7进行分析
6．【答案】B
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶于水溶液温度会升高，当完全溶解后温度慢慢降回到室温；硝酸铵溶于水温度降低，当完全溶解后温度慢慢回升到室温，图像描述温度变化符合事实，故不符合题意；
B、铝片在空气中与氧气反应生成氧化铝，氧化铝在铝片表面形成致密的保护膜，未打磨的铝片表面有氧化铝保护膜，当未打磨的铝片放入稀盐酸后氧化铝保护膜会先与稀盐酸反应生成氯化铝与水，氧化铝反应完后铝片与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气，所以反应开始阶段没有氢气产生，故图像描述符合题意；
C、往盐酸中不断加水盐酸的浓度逐渐降低，酸性逐渐减弱，则pH值逐渐增大，盐酸酸性逐渐减弱但还是酸，所以pH值会无限接近7而不会超过7，图像描述与事实符合，故不符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰作催化剂且加热的条件下分解生成氯化钾与氧气，二氧化锰作为催化剂反应前后质量不会发生变化，根据质量守恒定律得出化学反应前后物质的总质量不发生变化，但是产物氧气会逸散出去，则反应后混合物的总质量随着反应的进行逐渐减小，二氧化锰的质量分数=，所以二氧化锰的质量分数逐渐增大，直至氯酸钾完全反应上升至最大值，反应刚开始温度在上升过程，所以在温度未达到反应温度时反应未开始，二氧化锰的质量分数不变，反应开始后二氧化锰质量分数开始增大，反应结束后二氧化锰的质量分数达到最大值，且保持不变，图像描述与事实符合，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
7．【答案】B
【解析】【解答】A、苹果汁的近似pH为2.9~3.3，pH小于7，呈酸性，A不符合题意；
B、鸡蛋清的近似pH为7.6~8.0，pH大于7，呈碱性，B符合题意；
C、牛奶的近似pH为6.3~6.6，pH小于7，呈酸性，C不符合题意；
D、葡萄汁的近似pH为3.5~4.5，pH小于7，呈酸性，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题考查溶液的酸碱性与pH的关系，通常情况下溶液的pH小于7，呈酸性；pH等于7，呈中性；pH大于7，呈碱性。
8．【答案】A
【解析】【解答】A、将铁粉逐渐加入一定量的硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为
，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，至完全反应不再发生改变，符合题意。
B、向某温度下接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，溶液的质量先增加，后不变，但不可能是从0开始增加，不符合题意。
C、将氢氧化钠溶液逐渐滴入稀盐酸中，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，不符合题意。
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后锰元素的质量不变；加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，至完全反应不再发生改变，但不可能减少至0，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
9．【答案】B
【解析】【解答】A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，质量比为1：8，图象不符合题意。
B、等质量、等浓度的过氧化氢溶液的分解，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，加了催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，图象符合题意。
C、氧化铜能与过量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭不能与过量的稀硫酸反应，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，剩余固体的质量不可能为0，图象不符合题意。
D、向氢氧化钾溶液中加入稀硫酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，图象不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.电解水可知生成氢气和氧气的体积比为2：1。
B.催化剂性质一变两不变，催化剂只能影响反应速率，不影响生成物（题中的氧气）的质量，而加了催化剂的反应速率快，所以完全反应所需时间短。
C.碳的化学性质可知不与硫酸反应，所以生成物必定有剩。
D.由题可知原溶液为氢氧化钾所以开始应该为碱性，pH值大于7。
10．【答案】A
【解析】【解答】解：设该盐酸溶液中氯化氢的质量为x
x=0.9125g；
设完全中和该盐酸溶液，需要氢氧化钾的质量为y
y=1.4g＞10g×10%=1g，故盐酸剩余，溶液显酸性。
故答案为：A。
【分析】根据氢氧化钠。氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式，进行计算。
11．【答案】D
【解析】【解答】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，D的pH最大，碱性最强。
故答案为：D。
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A、唾液的pH是6.6﹣7.1，呈中性、弱碱性或弱酸性．故选项错误；
B、胃液的pH是0.8﹣1.5，酸性很强．故选项正确；
C、胆汁的pH是6.8﹣7.4，呈中性、弱碱性或弱酸性．故选项错误；
D、血液的pH是7.35﹣7.45，呈弱碱性．故选项错误．
故选B．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．
13．【答案】（1）＜；用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值
（2）③
（3）
（4）Na2SO4；10%
【解析】【解答】（1）硫酸溶液显酸性，pH＜7；用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值；
（2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气、二氧化碳、氯化氢气体都不反应，可以用来干燥氢气、二氧化碳、氯化氢，但是浓硫酸能与氨气发生反应，故不能用来干燥氨气，故填：③；
（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为： ；
（4）向含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，b点时，恰好完全反应，故b点对应溶液的溶质是：Na2SO4；
解：设原混合溶液中CuSO4的质量分数是x
x=10%。
【分析】（1）酸性溶液pH值＜7。
（2）浓硫酸具有吸水性，能干燥与浓硫酸不反应的气体。
（3）根据亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，写出化学方程式。
（4）根据图像可知，b点是硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，进行分析溶液中溶质的成分。
先设未知数，正确写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化铜的质量，未知量是硫酸铜的质量；列比例式计算。
14．【答案】（1）⑤
（2）②
（3）B
【解析】【解答】（1）土壤pH约为5，而马铃薯最适宜生长的土壤的pH范围为4.8～5.5，
故答案为：⑤。（2）土壤pH约为5，小麦最适宜生长的土壤的pH范围为6.3～7.5，故需要改良酸性土壤为中性或接近中性：①工业盐酸显酸性，不符合题意；②熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，价格低，可改良酸性土壤，符合题意；③纯碱虽然显碱性，但价格较高，不用于改良酸性土壤，此选项不符合题意。
故答案为：②。（3）废气循环利用、废水用碱中和后排放、改进工艺，减少废气废水的产生，均能减少污染，均符合节能环保的理念，煤燃烧产生二氧化硫，将废气直接排放，会造成空气污染，
故答案为：B。
【分析】（1）根据表中所给植物和溶液pH的关系分析
（2）根据改良酸性土壤的方法分析
（3）A、根据废气循环利用的好处分析
B、根据废气对环境的污染分析
C、根据中和反应可以处理废水分析
D、根据减少废气和废水对环境的影响
15．【答案】（1）＜
（2）3.92%
（3）195.34g
【解析】【解答】（1）参加反应的Ba(OH)2质量共有3.42%×100g=3.42g。当滴加Ba(OH)2溶液50g时，此时硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的pH＜7。故填：＜（2）解：设硫酸溶液的溶质质量分数为x；生成硫酸钡的质量为y。
； ；故填：3.92%（3）滴加Ba(OH)2溶液至150 g时，所得溶液的质量为的求法是，先看往烧杯中加入了多少物质，再看以什么形式从溶液中出来。共加入了150g+50g=200g；由（2）可知有4.66g硫酸钡以沉淀形式从溶液中出来，故200g-4.66g=195.34g；故填：195.34g
【分析】（1）根据图像中溶质质量分数随氢氧化钡溶液质量的增加的变化规律分析，确定出硫酸用量，硫酸有剩余则溶液pH小于7；
（2）根据方程式计算的方法步骤分析，利用氢氧化钡的质量，计算出硫酸及硫酸钡的质量；
（3）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
16．【答案】（1）＜；NaCl、HCl
（2）解：设：反应生成NaCl的质量为x，氢氧化钠的质量为y。
x＝1.17g；
y＝0.8g；
所得溶液中溶质的质量=（3.63g﹣0.8g）+1.17g＝4g；
所得溶液的质量=70g+10g＝80g；
所得溶液中溶质的质量分数=。
答：所得溶液中溶质的质量分数为5%。
【解析】【解答】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，所以当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液pH＜7，溶液呈酸性，此时盐酸过量，所含的溶质为氯化钠和氯化氢；
【分析】（1）根据图中所加盐酸的量与溶液pH的变化关系确定反应时的溶液成分分析；
（2）根据反应的盐酸的质量及方程式中物质间质量关系计算生成氯化钠和原氢氧化钠质量，再由反应后溶液中溶质为生成氯化钠和原样品中氯化钠之和，由此确定反应后溶液的溶质质量分数分析。
17．【答案】（1）；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满
（2）变红；
【解析】【解答】（1）若将装置A和C相连接制取氧气，是固体加热型，管口有一团棉花，为用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： ；氧气具有助燃性，检验氧气收集满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
（2）若将装置B和D相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，装置B中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，试管中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，石蕊溶液变红色；烧杯中二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）书写方程式时注意标注反应条件及相应的气体、沉淀符号；根据氧气的助燃性分析； （2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，石蕊溶液变红色；二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，据此书写方程式。
18．【答案】（1）三
（2）碱；盐
（3）定量
【解析】【解答】【猜想与假设】溶液的酸碱性有酸性、中性和碱性，其范围分别为：pH＜7或pH=7或pH＞7；故答案为：三；【结论】向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色；滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色；用pH试纸测得pH=12，均说明碳酸钾溶液显碱性；碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的盐；
故答案为：碱；盐；【评价】实验三是从定量的角度测定溶液的酸碱度来对溶液进行研究；故答案为：定量．
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，能使石蕊变红色，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，能使酚酞变红色，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
19．【答案】（1）取土壤样品，加入适量蒸馏水，搅拌，溶解，静置一会儿，用玻璃棒沾取上层清液到pH试纸上，对比比色卡
（2）不适合，因为甜菜是一种适合于在偏碱性土壤里生长的植物，而这里的土壤pH＝5，显酸性；②
【解析】【解答】（1）由pH试纸测溶液酸碱性的正确操作方法可知，测定土壤的酸碱度的方法为：取土壤样品，加入适量蒸馏水，搅拌，溶解，静置一会儿，用玻璃棒沾取上层清液到pH试纸上，对比比色卡；（2）土壤的pH约为5，显酸性，甜菜是一种适合于在偏碱性土壤里生长的植物，因此，这块土地不适合种植甜菜；酸性土壤的改良用碱性物质，最好用熟石灰，因为氢氧化钠具有强腐蚀性．故答案为（1）取土壤样品，加入适量蒸馏水，搅拌，溶解，静置一会儿，用玻璃棒沾取上层清液到pH试纸上，对比比色卡（2）不适合，因为甜菜是一种适合于在偏碱性土壤里生长的植物，而这里的土壤pH＝5，显酸性；②．
【分析】（1）根据用pＨ试纸测定溶液酸碱度的方法分析
（2）根据溶液pＨ小于7是碱性的，结合酸碱中和反应的原理分析
20．【答案】（1）pH<5.6；大
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；不能
（3）小苏打
（4）浓硫酸；水；玻璃棒
【解析】【解答】（1）酸雨是pH<5.6的降雨， 苹果汁pH=3，呈酸性，测量苹果汁 pH 时，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，会使酸性变弱，则pH 偏大。
（2）铁锈主要成分为氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，常用于除铁锈，方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，因铁也能与盐酸发生反应，所以铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中。
（3）蚊虫叮咬分泌酸性物质，要减缓疼痛可涂抹碱性物质中和，生活中小苏打水呈碱性，可涂抹减缓疼痛。
（4） 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，使产生的热迅速地扩散。
【分析】（1）根据酸雨是pH<5.6的降雨，测酸性溶液时试纸润湿会使酸性变弱分析；
（2）根据铁锈和铁都能与稀盐酸反应，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（3）根据蚊虫叮咬分泌酸性物质与碱性物质能发生反应分析；
（4）根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析。