第二章分子结构与性质检测卷-2023-2024学年高中化学选择性必修2（含答案）
文档属性
| 名称 | 第二章分子结构与性质检测卷-2023-2024学年高中化学选择性必修2（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 995.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-22 13:10:30 | ||
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文档简介
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第二章分子结构与性质检测卷-2023-2024学年高中化学选择性必修2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，反应的离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．消耗，反应转移的电子数为
B．消耗时，溶液中增加的数目为
C．标准状况下，中含键数目为
D．液态水中含有的氢键数目少于
2．与在一定条件下反应可生成两种单质，在生命活动中也可生成亚硝基硫醇(HSNO)。下列有关说法错误的是
A．NO为极性分子
B．H2S的VSEPR模型为三角锥形
C．HSNO的结构式为
D．NO与H2S反应生成的两种单质为S、N2
3．下列化学用语或图示表达错误的是
A．的球棍模型为
B．的VSEPR模型为正四面体形
C．基态原子的价层电子轨道表示式为
D．顺-2-丁烯的分子结构模型：
4．能形成结构式如图所示的离子。所含的4种元素位于主族，在每个短周期均有分布，和同族，和同周期。的轨道有2个未成对电子，下列说法正确的是
A．元素电负性： B．原子半径：
C．最简单氢化物沸点： D．和中的杂化轨道类型相同
5．催化剂能催化脱除烟气中的,反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A．的电子式为
B．的模型名称为直线形
C．的价层电子的轨道表示式为
D．是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
6．甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应：HCHO+O2H2O+CO2.下列有关叙述正确的是
A．HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2：1
B．HCHO分子中存在分子间氢键
C．H2O是由极性键构成的非极性分子
D．CO2中碳原子的杂化方式为sp
7．下列关于晶体的说法正确的个数是
①2p、3p、4p能级的轨道数依次增加
②金刚石、NaF、NaCl、H2S、H2O晶体的熔点依次降低
③形成氢键的三个原子不一定在同一条直线上
④晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑤HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF
⑥同周期，与Sc元素未成对电子数相等的元素有3种
⑦基态Cr3＋的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8：3
⑧元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区
A．2 B．3 C．4 D．5
8．二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。制备方法：在120℃向硫磺粉（用浸润）中通入。已知：常温下遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
A．分子中所有原子均满足8电子结构
B．中S原子的杂化类型为杂化
C．与结构相似
D．与反应的化学方程式可能为：
9．利用和溴酸盐溶液制备高溴酸盐的反应为（未配平）.下列说法正确的是
A．氧化剂为，还原产物为 B．若生成，则该反应中转移电子
C．中各原子均满足8电子稳定结构 D．中心原子的价层电子对数为2，杂化方式为
10．设为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是
A．中含有的共用电子对数目为
B．的溶液中的数目为
C．标准状况下，1.12LSO3中含有电子的数目为
D．正丁烷和异丁烷的混合物中含有的极性键数目为
二、解答题
11．实验室用和亚硫酰氯()共热制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：的沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
(1)仪器E的名称为 。
(2)D中发生反应的化学方程式为 。
(3)反应前后都需要通，反应后通的目的是 。
(4)的键角 (填“大于”“小于”或“等于”)的键角。
(5)有人认为产品可能含，证明方法是 。
(6)实验完毕后，测定产品成分。取一定量产品配成溶液，分成甲、乙两等份，进行如下实验：
实验1：在甲中加入足量KI，再滴几滴淀粉溶液，用0.1000 溶液滴定至终点，消耗溶液V1 mL。
实验2：在乙中滴几滴溶液作指示剂，用0.1000 溶液测定氯离子的量，滴定至终点，消耗溶液V2 mL。
已知：实验1中滴定反应为。
①若溶液酸性较强，测得结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②若 时，可判断产品中全部是。
12．钼（Mo）及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程。
已知“浸取”过程中发生如下反应：
(1)位于元素周期表第 周期第 族。
(2)“焙烧”中生成的反应如下所示，请配平该化学方程式 。
上述反应中共价化合物的中心原子杂化方式是 杂化。
(3)下列说法正确的是________。（不定项）
A．电负性： B．离子半径：
C．第一电离能： D．基态的简化电子排布式
用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如左下图所示，的溶解度曲线如右下图所示。
(4)分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因是： 。
(5)为充分分离，工艺流程中的“操作”应为________。
A．蒸发结晶 B．低温结晶 C．蒸馏 D．萃取
(6)中存在的相互作用有________。
A．分子间作用力 B．金属键 C．共价键 D．离子键
(7)分解可得。高温下，用铝粉还原得到金属钼的化学方程式为： 。
13．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)表中元素，电负性最强的是 (填元素符号)，J的元素名称为 。N基态原子核外能级上有 未成对电子。
(2)D元素原子的价电子排布图为 ，核外有 种不同运动状态的电子。该元素形成的常见单质分子中σ键和π键个数比为
(3)ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是 (填“极性”或“非极性”)分子。
(4)C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是 (填字母)。
a． b．CH4 c．CH2=CHCH3 d．CH3CH2C≡CH
14．乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)是一种简单的载氧体，对开发在特殊条件下(如潜艇、高空飞行)的氧供应材料具有重要意义。乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)的制备原理如下图所示：
已知：①乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)由于制备条件不同可以得到两种不同的固体形态：一种是棕色的胶状物，在室温下易被氧化；另一种是暗红色晶体，在室温下稳定。
②水杨醛：微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺；溶于水、乙醇、温度过高会引起爆炸。
制备过程如下：
I．按照图示安装仪器，在仪器A中加入80mL95%乙醇，再加入1.65mL含0.0157mol的水杨醛。
Ⅱ.在搅拌条件下，加入0.55mL含0.0078mol的乙二胺，反应4~5min，生成亮黄色的乙二胺双缩水杨醛片状晶体。
Ⅲ.溶解0.0078 mol Co(CH3COO)2于热水中。
……
请回答：
(1)乙二胺中H-N-C的夹角 乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)中C-N-C的夹角(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)仪器A的名称为 。
(3)步骤Ⅲ后的操作如下：
A．待亮黄色片状晶体全部溶解后，将Co(CH3COO)2迅速加入仪器A中，生成棕色胶状沉淀，恒温搅拌1h，使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体；
B．停止通入N2
C．过滤晶体，用5mL水洗涤3次，再用乙醇洗涤；
D．向仪器A中通入N2，并调节氮气流速至稳定；
E．停止加热，用冷水冷却仪器A；
F．向冷凝管中通入冷凝水，开始加热A，并保持温度在70~80℃；
G．真空干燥箱烘干产品，称重得2.03g产品。
①正确的操作顺序为D→F→ →G。
②向仪器A中通入N2的目的是 。
③步骤F中保持温度在70~80℃的原因是 。
④用乙醇洗涤晶体的目的是 。
(4)产品的产率为 (列出计算式即可)。
参考答案：
1．B
【详解】
A．Al转变为，化合价升高3，则消耗，反应转移的电子数为，A项正确；
B．在水溶液中会水解，消耗时，溶液中增加的数目应小于，B项错误；
C．1个分子中含有2个键，标准状况下，物质的量为，含键数目为，C项正确；
D．冰中含有氢键，液态水中的氢键数目少于冰，因此液态水中含有的氢键数目少于，D项正确；
故选B。
2．B
【详解】A．NO为仅含极性键的双原子分子，为极性分子，故A正确；
B．H2S中S的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，故B错误；
C．HSNO的结构式为，故C正确；
D．H2S易被氧化为S，而NO中仅N能被还原，则生成的两种单质为S、N2，故D正确；
故答案为：B。
3．B
【详解】
A．为V形，球棍模型为，A正确；
B．中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数为0，故其VSEPR模型为平面三角形，B错误；
C．基态原子的3d轨道半充满较稳定，价层电子轨道表示式为，C正确；
D．顺-2-丁烯的两个甲基在碳碳双键的同一侧，分子结构模型：，D正确；
故选B。
4．D
【分析】W的3p轨道有2个未成对电子，即W为Si或S，图中W可形成6个键，即W为S，和同族，且Y可形成2个化学键，即Y为O，X和Y同周期，且X可形成4个键，即X为C，Z能形成1个化学键，且在每个短周期均有分布，因此Z在第一周期，Z为H。
【详解】A．同周期元素从左往右电负性逐渐增大，同族元素从上到下，电负性逐渐减小，即电负性：Y（O）＞W（S）＞Z（H），故A错误；
B．电子层数越大原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，即原子半径： W（S）＞X（C）＞Y（O）＞Z（H），故B错误；
C．由于H2O可形成分子间氢键，导致其沸点较大，即最简单氢化物沸点： Y（O）＞W（S）＞X（C），故C错误；
D．（SO2）的价层电子对数为，即S为sp2杂化，（SO3）的价层电子对数为，即S为sp2杂化，故D正确；
故选D。
5．C
【详解】
A．的电子式为：，A错误；
B．的模型名称为四面体形，B错误；
C．的价层电子的轨道表示式为，C正确；
D．是极性分子，分子的空间结构为三角锥形，N原子处在三角锥形的锥顶，3个H原子位于锥底，D错误；
故选：C。
6．D
【详解】A．甲醛分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则分子中σ键和π键的数目之比为3：1，故A错误；
B．甲醛分子不能形成分子间氢键，故B错误；
C．水分子是由极性键构成的极性分子，故C错误；
D．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，则碳原子的杂化方式为sp杂化，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】①p能级电子云轮廓图形状均呈哑铃形且能级的轨道数均为3个，①错误；
②金刚石属于原子晶体，熔点最高，NaF、NaCl属于离子晶体，氟离子半径小于氯离子半径，故NaF的晶格能大于NaCl，则NaF的熔点更高，H2O、H2S都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，所以金刚石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，②错误；
③氢键结合的通式，可用X-H Y表示，式中X和Y代表F、O、N等电负性大而原子半径较小的非金属原子；X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素，但不一定在一条直线上，如邻羟基苯甲醛中的氢键，③正确；
④共价键键能越大，分子越稳定，与分子间作用力大小无关，④错误；
⑤HF和属于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，其沸点越高，但是分子间存在氢键，故HF晶体沸点高于，⑤错误；
⑥Sc原子位于第四周期，电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，有1个未成对电子，则与Sc同周期且其基态原子的未成对电子数与基态Sc原子相同的元素有K、Cu、Ga、Br共4种，⑥错误；
⑦基态Cr3+的最高能层为M层，排布式为3s23p63d3，有8个成对电子，3个未成对单电子，所以基态Cr3+的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3，⑦正确；
⑧元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2， 属于p区，故⑧错误；正确的有③⑦；
故选A。
8．B
【详解】A．S2Cl2分子中S原子连接2个共价键，Cl原子连接1个共价键，S2Cl2分子中所有原子均满足8电子结构，故A正确；
B．S2Cl2分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故B错误；
C．溴元素与氯元素位于同主族，所以S2Cl2与S2Br2的结构相似，故C正确；
D．常温下，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素由+1价一部分升高到+4价(生成SO2)，S2Cl2中Cl元素化合价为 1价，不能再得电子，只能是一部分S元素化合价降低到0价(生成S)，所以反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故D正确；
故选B。
9．B
【详解】
A．中Xe化合价降低，为氧化剂，溴元素化合价升高，被 氧化得到氧化产物，A错误；
B．溴元素化合价由+5变为+7，电子转移为，若生成（为0.2mol），则该反应中转移电子，B正确；
C．中Xe本来最外层有8个电子，又形成2个共价键，故不是8电子结构，C错误；
D．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，杂化方式为，D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．1个中含共用电子对数4对，故1molHCN中含有的共用电子对数目为4NA，故A正确；
B．的溶液中，c(H+)=0.01mol/L，H+的物质的量=0.01mol/L×1.0L=0.01mol，H+的数目为0.01NA，故B正确；
C．标况下三氧化硫为固体，其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；
D．正丁烷和异丁烷混合物的物质的量为：，正丁烷和异丁烷均含有10个极性键，0.1mol混合物中共价键数目为1NA，故D正确；
故选：C。
11．(1)球形冷凝管
(2)
(3)反应后将滞留在装置内的氯化氢气体全部赶入装置G中，使其全部吸收；
(4)大于
(5)生成的二氧化硫气体具有还原性，可能将铁离子还原为亚铁离子
(6) 偏大 3
【分析】
B中盛放SOCl2液体，水浴加热B形成SOCl2蒸汽与D中的反应生成无水、SO2和HCl，气体通过冷凝管E冷凝回流未反应的亚硫酰氯(SOCl2)，提高其转化率，最后注意尾气处理，以此解题。
【详解】（1）由图可知，仪器E的名称为球形冷凝管；
（2）根据遇水极易反应生成两种酸性气体知，装置D内发生的反应可以看成是先分解产生FeCl3和水蒸气，水蒸气再与发生反应生成SO2、HCl。反应的化学方程式为；
（3）反应后会有一些氯化氢气体残留在装置中，则反应后通N2的目的是反应后将滞留在装置内的氯化氢气体全部赶入装置G中，使其全部吸收；
（4）孤对电子能够排斥化学键，由于二氧化硫的孤对电子多，将二氧化硫的键角压缩，故水的键角大，H2O的键角大于SO2的键角，故答案为：大于；
（5）生成的二氧化硫气体具有还原性，可能将铁离子还原为亚铁离子，使得产品可能含；
（6）
①若溶液酸性较强，酸性条件下发生，导致Na2 S2O3酸性条件下分解，消耗偏多，测得V1结果偏大；
②铁离子和碘离子发生反应生成碘单质：，碘单质和Na2S2O3反应：，通过测定消耗的碘单质的量，求出I2的量，进而求出Fe3+的量，由反应可知，，所以n(Fe3+) =0.1000V1×10-3 mol，Cl-~Ag+所以n(Ag+)=0.1000V2×10-3 mol，结合化学式FeCl3，当若=3时，可判断产品中全部是FeCl3。
12．(1) 四 VIII
(2) 2MoS2+6Na2CO3+9O2=2Na2MoO4+6CO2+4Na2SO4 sp
(3)D
(4)若高于1.2倍，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低
(5)B
(6)CD
(7)
【分析】镍钼矿与碳酸钠、通空气焙烧后，加水浸取得到含NiO的浸渣，滤液中含Na2MoO4、Na2SO4等，加入MgSO4净化后，滤液进行操作X得到Na2SO4，溶液进行离子交换萃取得到交换溶液，最后萃取液经系列操作得(NH4)2MoO4。
【详解】（1）Ni元素在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族。
（2）反应MoS2+Na2CO3+O2→Na2MoO4+CO2+Na2SO4中Mo元素的化合价由+4价升至+6价、S元素的化合价由-2价升至+6价，1molMoS2参与反应失去18mol电子，1molO2得到4mol电子，根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的方程式为2MoS2+6Na2CO3+9O2=2Na2MoO4+6CO2+4Na2SO4；该反应中的共价化合物为CO2，CO2中中心碳原子的价层电子对数为2+×(4-2×2)=2，C采取sp杂化。
（3）A．同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，元素的非金属性越强、电负性越大，则电负性：O＞S＞C，A项错误；
B．根据“层多径大、序大径小”，离子半径：Na+＜O2-＜S2-，B项错误；
C．同周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族大于相邻元素，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能：Na＜O＜N，C项错误；
D．基态Ni的简化电子排布式为[Ar]3d84s2，基态Ni2+的简化电子排布式为[Ar]3d8，D项正确；
答案选D。
（4）若高于1.2倍，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，由图可知，若低于1.2倍，钼浸出率较低，故实际生产中选择碳酸钠用量为理论用量1.2倍。
（5）由Na2MoO4和Na2SO4的溶解度曲线可知，为充分分离Na2SO4，工艺流程中的“操作X”应为低温结晶，答案选B。
（6）(NH4)2MoO4中与之间为离子键，中N与H、中Mo与O之间为共价键，答案选CD。
（7）Al与MoO3发生铝热反应生成Al2O3和Mo，反应的化学方程式为2Al+MoO3Al2O3+Mo。
13．(1) F 硅 3
(2) 7 1∶2
(3)非极性
(4)d
【分析】根据元素周期表中元素的位置可知A～N分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Cr、Co；
【详解】（1）非金属性越强电负性越大，则表中元素，电负性最强的是F，J为Si，元素名称为硅；N为Co，Co位于周期表中第4周期，第ⅤⅢ族，价电子排布式为3d74s2，基态Co原子核外能级上有3个未成对电子；
（2）D为N元素，N原子的价电子排布式为2s22p3，价电子排布图为；N原子核外有7个电子，每个电子的运动状态都不同，则核外有7种不同运动状态的电子。该元素形成的常见单质分子是N2，结构式为N≡N，三键由1个σ键和2个π键形成，σ键和π键个数比1:2；
（3）根据相似相溶原理，ME2L2能与CCl4、CS2等互溶，已知CS2是非极性分子，据此可判断ME2L2是非极性分子；
（4）饱和C原子采取sp3杂化，双键C原子和苯环C原子采取sp2杂化，三键C原子采取sp杂化，
a. 中环上C原子采用sp2杂化、甲基上C原子采用sp3杂化，故错误；
b.CH4 上C原子采用sp3杂化，故错误；
c.CH2═CHCH3中连接双键的碳原子采用sp2杂化、甲基上C原子采用sp3杂化，故错误；
d.CH3CH2C≡CH中连接三键的碳原子采用sp杂化，甲基和亚甲基上C原子采用sp3杂化，故正确；
故答案为：d。
14．(1)小于
(2)三口烧瓶
(3) A→E→B→C 排出A中的空气防止乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)被氧化 温度低反应速率慢，乙二胺温度过高会引起爆炸 洗去杂质水杨醛、乙二胺
(4)
【分析】水杨醛与乙二胺反应生成亮黄色的乙二胺双缩水杨醛片状晶体，向A中通入氮气排出A中的空气，加热A，将Co(CH3COO)2迅速加入仪器A中，生成棕色胶状沉淀，恒温搅拌1h，使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体，冷却、过滤，洗涤的产品乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)。
【详解】（1）乙二胺中N原子采用sp3杂化，乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)中N原子采用sp2杂化，所以乙二胺中H-N-C的夹角小于乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)中C-N-C的夹角。
（2）根据图示，仪器A的名称为三口烧瓶；
（3）步骤Ⅲ后的操作步骤为：
D．向仪器A中通入N2，并调节氮气流速至稳定；
F．向冷凝管中通入冷凝水，开始加热A，并保持温度在70~80℃；
A．待亮黄色片状晶体全部溶解后，将Co(CH3COO)2迅速加入仪器A中，生成棕色胶状沉淀，恒温搅拌1h，使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体；
E．停止加热，用冷水冷却仪器A；
B．停止通入N2
C．过滤晶体，用5mL水洗涤3次，再用乙醇洗涤；
G．真空干燥箱烘干产品，称重得2.03g产品。
①正确的操作顺序为D→F→A→E→B→C→G。
②常温下，乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)易被氧化，向仪器A中通入N2的目的是排出A中的空气防止乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)被氧化。
③温度低反应速率慢，乙二胺温度过高会引起爆炸，所以步骤F中保持温度在70~80℃。
④水杨醛、乙二胺都易溶于乙醇，用乙醇洗涤晶体的目的是洗去杂质水杨醛、乙二胺。
（4）理论上生成乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)的物质的量为0.0078mol，产品的产率为
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第二章分子结构与性质检测卷-2023-2024学年高中化学选择性必修2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，反应的离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．消耗，反应转移的电子数为
B．消耗时，溶液中增加的数目为
C．标准状况下，中含键数目为
D．液态水中含有的氢键数目少于
2．与在一定条件下反应可生成两种单质，在生命活动中也可生成亚硝基硫醇(HSNO)。下列有关说法错误的是
A．NO为极性分子
B．H2S的VSEPR模型为三角锥形
C．HSNO的结构式为
D．NO与H2S反应生成的两种单质为S、N2
3．下列化学用语或图示表达错误的是
A．的球棍模型为
B．的VSEPR模型为正四面体形
C．基态原子的价层电子轨道表示式为
D．顺-2-丁烯的分子结构模型：
4．能形成结构式如图所示的离子。所含的4种元素位于主族，在每个短周期均有分布，和同族，和同周期。的轨道有2个未成对电子，下列说法正确的是
A．元素电负性： B．原子半径：
C．最简单氢化物沸点： D．和中的杂化轨道类型相同
5．催化剂能催化脱除烟气中的,反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A．的电子式为
B．的模型名称为直线形
C．的价层电子的轨道表示式为
D．是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
6．甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应：HCHO+O2H2O+CO2.下列有关叙述正确的是
A．HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2：1
B．HCHO分子中存在分子间氢键
C．H2O是由极性键构成的非极性分子
D．CO2中碳原子的杂化方式为sp
7．下列关于晶体的说法正确的个数是
①2p、3p、4p能级的轨道数依次增加
②金刚石、NaF、NaCl、H2S、H2O晶体的熔点依次降低
③形成氢键的三个原子不一定在同一条直线上
④晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑤HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF
⑥同周期，与Sc元素未成对电子数相等的元素有3种
⑦基态Cr3＋的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8：3
⑧元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区
A．2 B．3 C．4 D．5
8．二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。制备方法：在120℃向硫磺粉（用浸润）中通入。已知：常温下遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
A．分子中所有原子均满足8电子结构
B．中S原子的杂化类型为杂化
C．与结构相似
D．与反应的化学方程式可能为：
9．利用和溴酸盐溶液制备高溴酸盐的反应为（未配平）.下列说法正确的是
A．氧化剂为，还原产物为 B．若生成，则该反应中转移电子
C．中各原子均满足8电子稳定结构 D．中心原子的价层电子对数为2，杂化方式为
10．设为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是
A．中含有的共用电子对数目为
B．的溶液中的数目为
C．标准状况下，1.12LSO3中含有电子的数目为
D．正丁烷和异丁烷的混合物中含有的极性键数目为
二、解答题
11．实验室用和亚硫酰氯()共热制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：的沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
(1)仪器E的名称为 。
(2)D中发生反应的化学方程式为 。
(3)反应前后都需要通，反应后通的目的是 。
(4)的键角 (填“大于”“小于”或“等于”)的键角。
(5)有人认为产品可能含，证明方法是 。
(6)实验完毕后，测定产品成分。取一定量产品配成溶液，分成甲、乙两等份，进行如下实验：
实验1：在甲中加入足量KI，再滴几滴淀粉溶液，用0.1000 溶液滴定至终点，消耗溶液V1 mL。
实验2：在乙中滴几滴溶液作指示剂，用0.1000 溶液测定氯离子的量，滴定至终点，消耗溶液V2 mL。
已知：实验1中滴定反应为。
①若溶液酸性较强，测得结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②若 时，可判断产品中全部是。
12．钼（Mo）及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程。
已知“浸取”过程中发生如下反应：
(1)位于元素周期表第 周期第 族。
(2)“焙烧”中生成的反应如下所示，请配平该化学方程式 。
上述反应中共价化合物的中心原子杂化方式是 杂化。
(3)下列说法正确的是________。（不定项）
A．电负性： B．离子半径：
C．第一电离能： D．基态的简化电子排布式
用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如左下图所示，的溶解度曲线如右下图所示。
(4)分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因是： 。
(5)为充分分离，工艺流程中的“操作”应为________。
A．蒸发结晶 B．低温结晶 C．蒸馏 D．萃取
(6)中存在的相互作用有________。
A．分子间作用力 B．金属键 C．共价键 D．离子键
(7)分解可得。高温下，用铝粉还原得到金属钼的化学方程式为： 。
13．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)表中元素，电负性最强的是 (填元素符号)，J的元素名称为 。N基态原子核外能级上有 未成对电子。
(2)D元素原子的价电子排布图为 ，核外有 种不同运动状态的电子。该元素形成的常见单质分子中σ键和π键个数比为
(3)ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是 (填“极性”或“非极性”)分子。
(4)C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是 (填字母)。
a． b．CH4 c．CH2=CHCH3 d．CH3CH2C≡CH
14．乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)是一种简单的载氧体，对开发在特殊条件下(如潜艇、高空飞行)的氧供应材料具有重要意义。乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)的制备原理如下图所示：
已知：①乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)由于制备条件不同可以得到两种不同的固体形态：一种是棕色的胶状物，在室温下易被氧化；另一种是暗红色晶体，在室温下稳定。
②水杨醛：微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺；溶于水、乙醇、温度过高会引起爆炸。
制备过程如下：
I．按照图示安装仪器，在仪器A中加入80mL95%乙醇，再加入1.65mL含0.0157mol的水杨醛。
Ⅱ.在搅拌条件下，加入0.55mL含0.0078mol的乙二胺，反应4~5min，生成亮黄色的乙二胺双缩水杨醛片状晶体。
Ⅲ.溶解0.0078 mol Co(CH3COO)2于热水中。
……
请回答：
(1)乙二胺中H-N-C的夹角 乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)中C-N-C的夹角(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)仪器A的名称为 。
(3)步骤Ⅲ后的操作如下：
A．待亮黄色片状晶体全部溶解后，将Co(CH3COO)2迅速加入仪器A中，生成棕色胶状沉淀，恒温搅拌1h，使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体；
B．停止通入N2
C．过滤晶体，用5mL水洗涤3次，再用乙醇洗涤；
D．向仪器A中通入N2，并调节氮气流速至稳定；
E．停止加热，用冷水冷却仪器A；
F．向冷凝管中通入冷凝水，开始加热A，并保持温度在70~80℃；
G．真空干燥箱烘干产品，称重得2.03g产品。
①正确的操作顺序为D→F→ →G。
②向仪器A中通入N2的目的是 。
③步骤F中保持温度在70~80℃的原因是 。
④用乙醇洗涤晶体的目的是 。
(4)产品的产率为 (列出计算式即可)。
参考答案：
1．B
【详解】
A．Al转变为，化合价升高3，则消耗，反应转移的电子数为，A项正确；
B．在水溶液中会水解，消耗时，溶液中增加的数目应小于，B项错误；
C．1个分子中含有2个键，标准状况下，物质的量为，含键数目为，C项正确；
D．冰中含有氢键，液态水中的氢键数目少于冰，因此液态水中含有的氢键数目少于，D项正确；
故选B。
2．B
【详解】A．NO为仅含极性键的双原子分子，为极性分子，故A正确；
B．H2S中S的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，故B错误；
C．HSNO的结构式为，故C正确；
D．H2S易被氧化为S，而NO中仅N能被还原，则生成的两种单质为S、N2，故D正确；
故答案为：B。
3．B
【详解】
A．为V形，球棍模型为，A正确；
B．中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数为0，故其VSEPR模型为平面三角形，B错误；
C．基态原子的3d轨道半充满较稳定，价层电子轨道表示式为，C正确；
D．顺-2-丁烯的两个甲基在碳碳双键的同一侧，分子结构模型：，D正确；
故选B。
4．D
【分析】W的3p轨道有2个未成对电子，即W为Si或S，图中W可形成6个键，即W为S，和同族，且Y可形成2个化学键，即Y为O，X和Y同周期，且X可形成4个键，即X为C，Z能形成1个化学键，且在每个短周期均有分布，因此Z在第一周期，Z为H。
【详解】A．同周期元素从左往右电负性逐渐增大，同族元素从上到下，电负性逐渐减小，即电负性：Y（O）＞W（S）＞Z（H），故A错误；
B．电子层数越大原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，即原子半径： W（S）＞X（C）＞Y（O）＞Z（H），故B错误；
C．由于H2O可形成分子间氢键，导致其沸点较大，即最简单氢化物沸点： Y（O）＞W（S）＞X（C），故C错误；
D．（SO2）的价层电子对数为，即S为sp2杂化，（SO3）的价层电子对数为，即S为sp2杂化，故D正确；
故选D。
5．C
【详解】
A．的电子式为：，A错误；
B．的模型名称为四面体形，B错误；
C．的价层电子的轨道表示式为，C正确；
D．是极性分子，分子的空间结构为三角锥形，N原子处在三角锥形的锥顶，3个H原子位于锥底，D错误；
故选：C。
6．D
【详解】A．甲醛分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则分子中σ键和π键的数目之比为3：1，故A错误；
B．甲醛分子不能形成分子间氢键，故B错误；
C．水分子是由极性键构成的极性分子，故C错误；
D．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，则碳原子的杂化方式为sp杂化，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】①p能级电子云轮廓图形状均呈哑铃形且能级的轨道数均为3个，①错误；
②金刚石属于原子晶体，熔点最高，NaF、NaCl属于离子晶体，氟离子半径小于氯离子半径，故NaF的晶格能大于NaCl，则NaF的熔点更高，H2O、H2S都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，所以金刚石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，②错误；
③氢键结合的通式，可用X-H Y表示，式中X和Y代表F、O、N等电负性大而原子半径较小的非金属原子；X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素，但不一定在一条直线上，如邻羟基苯甲醛中的氢键，③正确；
④共价键键能越大，分子越稳定，与分子间作用力大小无关，④错误；
⑤HF和属于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，其沸点越高，但是分子间存在氢键，故HF晶体沸点高于，⑤错误；
⑥Sc原子位于第四周期，电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，有1个未成对电子，则与Sc同周期且其基态原子的未成对电子数与基态Sc原子相同的元素有K、Cu、Ga、Br共4种，⑥错误；
⑦基态Cr3+的最高能层为M层，排布式为3s23p63d3，有8个成对电子，3个未成对单电子，所以基态Cr3+的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3，⑦正确；
⑧元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2， 属于p区，故⑧错误；正确的有③⑦；
故选A。
8．B
【详解】A．S2Cl2分子中S原子连接2个共价键，Cl原子连接1个共价键，S2Cl2分子中所有原子均满足8电子结构，故A正确；
B．S2Cl2分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故B错误；
C．溴元素与氯元素位于同主族，所以S2Cl2与S2Br2的结构相似，故C正确；
D．常温下，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素由+1价一部分升高到+4价(生成SO2)，S2Cl2中Cl元素化合价为 1价，不能再得电子，只能是一部分S元素化合价降低到0价(生成S)，所以反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故D正确；
故选B。
9．B
【详解】
A．中Xe化合价降低，为氧化剂，溴元素化合价升高，被 氧化得到氧化产物，A错误；
B．溴元素化合价由+5变为+7，电子转移为，若生成（为0.2mol），则该反应中转移电子，B正确；
C．中Xe本来最外层有8个电子，又形成2个共价键，故不是8电子结构，C错误；
D．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，杂化方式为，D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．1个中含共用电子对数4对，故1molHCN中含有的共用电子对数目为4NA，故A正确；
B．的溶液中，c(H+)=0.01mol/L，H+的物质的量=0.01mol/L×1.0L=0.01mol，H+的数目为0.01NA，故B正确；
C．标况下三氧化硫为固体，其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；
D．正丁烷和异丁烷混合物的物质的量为：，正丁烷和异丁烷均含有10个极性键，0.1mol混合物中共价键数目为1NA，故D正确；
故选：C。
11．(1)球形冷凝管
(2)
(3)反应后将滞留在装置内的氯化氢气体全部赶入装置G中，使其全部吸收；
(4)大于
(5)生成的二氧化硫气体具有还原性，可能将铁离子还原为亚铁离子
(6) 偏大 3
【分析】
B中盛放SOCl2液体，水浴加热B形成SOCl2蒸汽与D中的反应生成无水、SO2和HCl，气体通过冷凝管E冷凝回流未反应的亚硫酰氯(SOCl2)，提高其转化率，最后注意尾气处理，以此解题。
【详解】（1）由图可知，仪器E的名称为球形冷凝管；
（2）根据遇水极易反应生成两种酸性气体知，装置D内发生的反应可以看成是先分解产生FeCl3和水蒸气，水蒸气再与发生反应生成SO2、HCl。反应的化学方程式为；
（3）反应后会有一些氯化氢气体残留在装置中，则反应后通N2的目的是反应后将滞留在装置内的氯化氢气体全部赶入装置G中，使其全部吸收；
（4）孤对电子能够排斥化学键，由于二氧化硫的孤对电子多，将二氧化硫的键角压缩，故水的键角大，H2O的键角大于SO2的键角，故答案为：大于；
（5）生成的二氧化硫气体具有还原性，可能将铁离子还原为亚铁离子，使得产品可能含；
（6）
①若溶液酸性较强，酸性条件下发生，导致Na2 S2O3酸性条件下分解，消耗偏多，测得V1结果偏大；
②铁离子和碘离子发生反应生成碘单质：，碘单质和Na2S2O3反应：，通过测定消耗的碘单质的量，求出I2的量，进而求出Fe3+的量，由反应可知，，所以n(Fe3+) =0.1000V1×10-3 mol，Cl-~Ag+所以n(Ag+)=0.1000V2×10-3 mol，结合化学式FeCl3，当若=3时，可判断产品中全部是FeCl3。
12．(1) 四 VIII
(2) 2MoS2+6Na2CO3+9O2=2Na2MoO4+6CO2+4Na2SO4 sp
(3)D
(4)若高于1.2倍，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低
(5)B
(6)CD
(7)
【分析】镍钼矿与碳酸钠、通空气焙烧后，加水浸取得到含NiO的浸渣，滤液中含Na2MoO4、Na2SO4等，加入MgSO4净化后，滤液进行操作X得到Na2SO4，溶液进行离子交换萃取得到交换溶液，最后萃取液经系列操作得(NH4)2MoO4。
【详解】（1）Ni元素在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族。
（2）反应MoS2+Na2CO3+O2→Na2MoO4+CO2+Na2SO4中Mo元素的化合价由+4价升至+6价、S元素的化合价由-2价升至+6价，1molMoS2参与反应失去18mol电子，1molO2得到4mol电子，根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的方程式为2MoS2+6Na2CO3+9O2=2Na2MoO4+6CO2+4Na2SO4；该反应中的共价化合物为CO2，CO2中中心碳原子的价层电子对数为2+×(4-2×2)=2，C采取sp杂化。
（3）A．同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，元素的非金属性越强、电负性越大，则电负性：O＞S＞C，A项错误；
B．根据“层多径大、序大径小”，离子半径：Na+＜O2-＜S2-，B项错误；
C．同周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族大于相邻元素，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能：Na＜O＜N，C项错误；
D．基态Ni的简化电子排布式为[Ar]3d84s2，基态Ni2+的简化电子排布式为[Ar]3d8，D项正确；
答案选D。
（4）若高于1.2倍，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，由图可知，若低于1.2倍，钼浸出率较低，故实际生产中选择碳酸钠用量为理论用量1.2倍。
（5）由Na2MoO4和Na2SO4的溶解度曲线可知，为充分分离Na2SO4，工艺流程中的“操作X”应为低温结晶，答案选B。
（6）(NH4)2MoO4中与之间为离子键，中N与H、中Mo与O之间为共价键，答案选CD。
（7）Al与MoO3发生铝热反应生成Al2O3和Mo，反应的化学方程式为2Al+MoO3Al2O3+Mo。
13．(1) F 硅 3
(2) 7 1∶2
(3)非极性
(4)d
【分析】根据元素周期表中元素的位置可知A～N分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Cr、Co；
【详解】（1）非金属性越强电负性越大，则表中元素，电负性最强的是F，J为Si，元素名称为硅；N为Co，Co位于周期表中第4周期，第ⅤⅢ族，价电子排布式为3d74s2，基态Co原子核外能级上有3个未成对电子；
（2）D为N元素，N原子的价电子排布式为2s22p3，价电子排布图为；N原子核外有7个电子，每个电子的运动状态都不同，则核外有7种不同运动状态的电子。该元素形成的常见单质分子是N2，结构式为N≡N，三键由1个σ键和2个π键形成，σ键和π键个数比1:2；
（3）根据相似相溶原理，ME2L2能与CCl4、CS2等互溶，已知CS2是非极性分子，据此可判断ME2L2是非极性分子；
（4）饱和C原子采取sp3杂化，双键C原子和苯环C原子采取sp2杂化，三键C原子采取sp杂化，
a. 中环上C原子采用sp2杂化、甲基上C原子采用sp3杂化，故错误；
b.CH4 上C原子采用sp3杂化，故错误；
c.CH2═CHCH3中连接双键的碳原子采用sp2杂化、甲基上C原子采用sp3杂化，故错误；
d.CH3CH2C≡CH中连接三键的碳原子采用sp杂化，甲基和亚甲基上C原子采用sp3杂化，故正确；
故答案为：d。
14．(1)小于
(2)三口烧瓶
(3) A→E→B→C 排出A中的空气防止乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)被氧化 温度低反应速率慢，乙二胺温度过高会引起爆炸 洗去杂质水杨醛、乙二胺
(4)
【分析】水杨醛与乙二胺反应生成亮黄色的乙二胺双缩水杨醛片状晶体，向A中通入氮气排出A中的空气，加热A，将Co(CH3COO)2迅速加入仪器A中，生成棕色胶状沉淀，恒温搅拌1h，使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体，冷却、过滤，洗涤的产品乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)。
【详解】（1）乙二胺中N原子采用sp3杂化，乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)中N原子采用sp2杂化，所以乙二胺中H-N-C的夹角小于乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)中C-N-C的夹角。
（2）根据图示，仪器A的名称为三口烧瓶；
（3）步骤Ⅲ后的操作步骤为：
D．向仪器A中通入N2，并调节氮气流速至稳定；
F．向冷凝管中通入冷凝水，开始加热A，并保持温度在70~80℃；
A．待亮黄色片状晶体全部溶解后，将Co(CH3COO)2迅速加入仪器A中，生成棕色胶状沉淀，恒温搅拌1h，使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体；
E．停止加热，用冷水冷却仪器A；
B．停止通入N2
C．过滤晶体，用5mL水洗涤3次，再用乙醇洗涤；
G．真空干燥箱烘干产品，称重得2.03g产品。
①正确的操作顺序为D→F→A→E→B→C→G。
②常温下，乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)易被氧化，向仪器A中通入N2的目的是排出A中的空气防止乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)被氧化。
③温度低反应速率慢，乙二胺温度过高会引起爆炸，所以步骤F中保持温度在70~80℃。
④水杨醛、乙二胺都易溶于乙醇，用乙醇洗涤晶体的目的是洗去杂质水杨醛、乙二胺。
（4）理论上生成乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)的物质的量为0.0078mol，产品的产率为
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