广东省惠州市惠城区河南岸中学2023-2024学年九年级下学期开学检测化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024九下·惠城开学考）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．高粱酿酒 B．干冰升华 C．西瓜榨汁 D．酒精挥发
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化。
A、高粱酿酒产生新物质，属于化学变化。A答案正确；
B、干冰升华没有产生新物质，属于物理变化。B答案错误；
C、西瓜榨汁没有产生新物质，属于物理变化。C答案错误；
D、酒精挥发没有产生新物质，属于物理变化。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据产生新物质的变化是化学变化分析。
2．（2023九上·南海期末）下列标识中，一般张贴在洗手台上的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该标志表示禁止存放易燃品，不符合题意 ；
B、该标志表示节约用水，符合题意；
C、该标志表示腐蚀品，不符合题意；
D、该标志表示易燃品，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据日常生活中我们要节约用水及节水图标分析。
3．（2024九下·惠城开学考）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．蒸馏水 B．乙醇汽油 C．黄铜 D．煤
【答案】A
【知识点】纯净物和混合物；物质的简单分类
【解析】【解答】一种物质组成的是纯净物，多种物质组成的是混合物。
A、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物。A答案正确；
B、乙醇汽油中含有多种物质，属于混合物。B答案错误；
C、黄铜中含有多种物质，属于混合物。C答案错误；
D、煤中含有多种物质，属于混合物。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据一种物质组成的是纯净物分析。
4．（2023九上·斗门期末）有一位中国科学家，在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出贡献，他是（ ）
A．门捷列夫 B．张青莲 C．杨振宁 D．屠呦呦
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，故不符合题意；
B. 张青莲在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出贡献，故符合题意；
C. 杨振宁在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域作出里程碑性贡献，故不符合题意；
D. 屠呦呦发现并提取了青蒿素，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据科学家的贡献分析。
5．（2024九下·惠城开学考）下列实验操作不正确的是（ ）
A．塞紧橡胶塞 B．闻气体气味
C．过滤 D．点燃酒精灯
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、用橡皮塞塞试管时不能将试管摁在桌面上。A答案不正确；
B、闻气味的正确方法是用手煽动闻气味。B答案正确；
C、过滤操作中需要用玻璃棒引流，漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁，倒液体的烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠在三层滤纸的一边。C答案正确；
D、用火柴或打火机点燃酒精灯。D答案正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据用橡皮塞塞试管时不能将试管摁在桌面上分析；
B、根据闻气味的正确方法分析；
C、根据过滤操作的要点分析；
D、根据酒精灯的使用方法分析。
6．（2024九下·惠城开学考）下列符号能表示两个氢分子的是（ ）
A．2H2O2 B．2H2 C．2H D．2H2O
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】化学式前加数字表示分子个数。
A、2H2O2表示两个过氧化氢分子。A答案错误；
B、2H2表示两个氢分子。B答案正确；
C、2H表示两个氢原子。C答案错误；
D、2H2O表示两个水分子。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据化学式前加数字表示分子个数分析。
7．（2024九下·惠城开学考）下列物质的性质与用途对应关系不合理的是（ ）
A．金刚石硬度大一用于切割玻璃
B．石愚具有导电性一用作高铁动车的电刷
C．活性炭吸附性强一用作冰箱除味剂
D．木炭具有可燃性一用于冶炼金属
【答案】D
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来切割玻璃。A答案正确；
B、石墨具有导电性，可用作高铁动车的电刷。B答案正确；
C、活性炭吸附性强，常用作冰箱除味剂。C答案正确；
D、木炭用于冶炼金属是因为木炭具有还原性。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据金刚石是天然存在的最硬的物质分析；
B、根据石墨具有导电性分析；
C、根据活性炭吸附性强分析；
D、根据木炭具有还原性分析。
8．（2024九下·惠城开学考）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是（ ）
A．化学观念：金刚石和石墨都是由碳元素组成的，化学性质相似
B．科学思维：铝比铁耐腐蚀，所以铁的活动性比铝强
C．科学探究与实践：向充满二氧化碳的软塑料瓶中加水并振荡，探究二氧化碳的溶解性
D．科学态度与贵任：实验后的废液集中处理，符合绿色化学理念
【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，化学性质相似。A答案正确；
B、铝比铁耐腐蚀，是因为铝跟空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。B答案错误；
C、向充满二氧化碳的软塑料瓶中加水并振荡，塑料瓶变瘪，探究二氧化碳的溶解性。C答案正确；
D、实验后的废液集中处理，符合绿色化学理念。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质分析；
B、根据铝跟空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜分析；
C、根据二氧化碳能溶于水分析；
D、根据绿色化学理念分析。
9．（2024九下·惠城开学考）校园直饮水机内水处理的过程如图所示。直饮水机采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。下列说法不正确的是（ ）
A．自来水属于混合物
B．步骤①炭罐中的活性炭可除去水中异味
C．步骤②中超滤膜可降低水的硬度
D．步骤③的作用是进行杀菌消毒
【答案】C
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、自来水中含有可溶性的钙，镁化合物，属于混合物。A答案正确；
B、活性炭有吸附性，可除去水中有色素，有异味的物质。B答案正确；
C、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质，并不能降低水的硬度。C答案不正确；
D、紫外线灯有杀菌消毒的作用。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据多种物质混合而成的是混合物分析；
B、根据活性炭有吸附性分析；
C、根据超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质分析；
D、根据紫外线灯有杀菌消毒的作用分析。
10．（2020·扬州）潜艇供氧的一种反应原理为 ，其中X的化学式是（ ）
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据反应前后原子的种类、数目均不变，反应前碳原子个数为2，氧原子个数为4；反应后钠原子个数为4，碳原子个数为2，氧原子个数为8，由于X前的化学计量数是2，则X的化学式是Na2O2，
故答案为：C
【分析】根据反应前后原子的种类、数目均不变分析。
（2024九下·惠城开学考）在新冠疫情防控期间，医护人员在采集核酸样本时常用到的一种免洗手消毒凝胶中含有正丙醇(化学式为C3H8O)，正丙醇易挥发、易燃。请回答问题。
11．下列有关正丙醇(C3H8O)的说法不正确的是（ ）
A．最好密封保存在阴凉通风处
B．正丙醇由12个原子构成
C．正丙醇由3种元素组成
D．正丙醇中氢、氧元素的质量比为1：2
12．如图是正丙醇中的氧元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是（ ）
A．氧元素的原子序数为8 B．氧原子的电子数是8
C．氧元素的相对原子质量为16.00 D．氧元素属于金属元素
【答案】11．B
12．D
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）根据正丙醇易挥发、易燃，最好密封保存在阴凉通风处，分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，根据化学式的计算分析；
（2）根据单元格中左上角的数字表示原子序数，原子序数等于核内质子数等于核外电子数，
单元格中下方的数字表示相对原子质量分析。
11．A、正丙醇易挥发、易燃，最好密封保存在阴凉通风处。A答案正确；
B、一个正丙醇分子由12个原子构成。B答案不正确；
C、正丙醇由碳、氢、氧3种元素组成。C答案正确；
D、正丙醇中氢、氧元素的质量比为8:16=1:2。D答案正确；
故答案为：B。
12．A、氧元素的原子序数为8。A答案正确；
B、原子序数等于核内质子数等于核外电子数，氧原子的电子数是8。B答案正确；
C、氧元素的相对原子质量为16.00。C答案正确；
D、氧元素带气字头，属于非金属元素。D答案不正确；
故答案为：D。
13．（2024九下·惠城开学考）化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计如图所示实验方案。下列说法不正确的是（ ）
A．由实验甲可知金属活动性： Al> Cu
B．由实验乙可知金属活动性： Cu>Ag
C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性： Al>Cu>Ag
D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
【答案】D
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、将打磨后的铝丝插入硫酸铜溶液中，观察到铝丝表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，该实验证明铝的活动性比铜的活动性强。A答案正确；
B、将铜丝插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色，该实验证明铜的活动性比银的活动性强。B答案正确；
C、将铜丝插入硫酸铝溶液中不发生反应，说明铝的活动性比铜的强，由实验甲、乙、丙可知金属活动性顺序为Al>Cu>Ag。C答案正确；
D、实验甲中的硫酸铜改为氯化铜仍能完成本次实验探究。D答案不正确；
故答案为：D。
【分析】根据铝丝能与硫酸铜溶液反应，证明铝活动性比铜的强，铜丝能与硝酸银溶液发生反应，证明铜的活动性比银的活动性强，该实验可探究三种金属的活动性分析。
14．（2020九上·东莞期末）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A CO2 CO 点燃
B N2 O2 通过灼热的铜粉
C CaO CaCO3 加适量的水，过滤
D CuO C 隔绝空气加强热
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 因为二氧化碳具有不可燃性，在大量的二氧化碳中一氧化碳不会被点燃，故A不符合题意；
B. 将氮气和氧气通过灼热的氧化铜的时候，铜会和氧气发生反应生成氧化铜。氮气并不会参与反应，故B符合题意；
C. 氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不易溶于水，所以加水过滤会将原来的物质除去，故C不符合题意；
D. 因为碳具有还原性，隔绝空气加热会使氧化铜和碳发生反应生成二氧化碳和铜。会除去原来的物质，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
15．（2024九下·惠城开学考）甲、乙、丙三种物质，在一定条件下可以通过一步化学反应实现下列转化。(→表示反应生成，部分反应物、生成物及反应条件省略)，下列甲、乙、丙物质不符合的是（ ）
甲 乙 丙
A 过氧化氢 氧气 水
B 氧气 二氧化碳 氧化碳
C 二氧化碳 水 氧气
D 水 氢气 氧气
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、过氧化氢二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，能实现甲转化为乙，甲转化为丙；氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，可以实现乙转化为丙。A答案符合；
B、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，能实现甲转化为乙，甲转化为丙；二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，可以实现乙转化为丙。B答案符合；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可实现甲转化为乙，二氧化碳通过光合作用可以生成氧气，可实现甲转化为丙；水在通电的条件下生成氢气和氧气，可实现乙转化为丙。C答案符合；
D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，可实现甲转化为乙，甲转化为丙；氢气不能转化为氧气，所以乙和丙的转化实现不了。D答案不符合；
故答案为：D。
【分析】A、根据过氧化氢二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气和氢气在点燃条件下反应生成水分析；
B、根据碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳分析；
C、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳通过光合作用可以生成氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气分析；
D、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气不能转化为氧气分析。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16．（2024九下·惠城开学考）水是人类的宝贵资源，2020 年世界水日和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖"。
（1）净水的主要操作有静置、沉淀、过滤、蒸馏等，其中净化程度最高的操作是 。
（2）游泳池的消毒用高锰酸钾，写出实验室中用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式 。
（3）硬水中含有较多的钙离子和镁离子，镁离子的符号为 ；检验软水和硬水所用试剂为 ，该试剂遇到软水的现象是 。
（4）高铁酸钠(Na2FeO4) 是一种新型的净水剂，高铁酸钠中铁、氧元素的质量比为 。
【答案】（1）蒸馏
（2）
（3）Mg2+；肥皂水；产生丰富泡沫
（4）7:8
【知识点】氧气的实验室制法；水的净化；硬水与软水；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）净水的主要操作有静置、沉淀、过滤、蒸馏等，其中净化程度最高的操作是蒸馏，得到的是纯净物；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（3）硬水中含有较多的钙，镁离子，镁离子的符号为Mg2+；检验软水和硬水用肥皂水；产生丰富泡沫的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水；
（4）高铁酸钠中铁、氧元素的质量比为。
【分析】（1）根据蒸馏，得到的是纯净物分析；
（2）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气分析；
（3）根据检验软水和硬水用肥皂水分析；
（4）根据化学式的计算分析。
17．（2024九下·惠城开学考） [科普阅读]
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测，到2050年，四种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。
依据上文，回答下列问题：
（1）排入大气中的CO2越来越多，导致 效应增强。自然界吸收CO2的主要途径是 作用。
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。
（3）碳封存时常用NaOH溶液吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，该反应的化方程式为 。
（4）碳替代指用新能源代替化石能源，目前人类可开发和利用的新能源有(写一种即可)
（5）对比图2中三条曲线可知当烟气流速相同时，对烟气中CO2的脱除效果最好的是
（6）下列做法不符合低碳生活理念的是____。(填序号)
A．乘坐公共交通替代私家车出行
B．双面打印纸质资料
C．关注个人卫生，使用一次性筷子
D．夏季空调温度不低于26℃
【答案】（1）温室；光合
（2）碳替代
（3）
（4）太阳能
（5）氨基乙酸钾
（6）C
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）二氧化碳的过度排放会导致温室效应的增强；自然界吸收二氧化碳的主要途径是植物的光合作用；
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
（4）人类可开发和利用的新能源有太阳能等。
（5）对比图2中三条曲线可知当烟气流速相同时，对烟气中CO2的脱除效果最好的是氨基乙酸钾；
（6）A、乘坐公共交通替代私家车出行，可以减少二氧化碳的排放，符合低碳生活理念。答案不符合；
B、双面打印纸质资料，可以减少木材的使用，符合低碳生活理念。答案不符合；
C、关注个人卫生，尽量少使用一次性筷子。答案符合；
D、夏季空调温度不低于26℃，符合低碳生活理念。答案不符合；
故答案为：C。
【分析】（1）根据二氧化碳的过度排放会导致温室效应的增强；自然界吸收二氧化碳的主要途径是植物的光合作用分析；
（2）根据对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代分析；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（4）根据人类可开发和利用的新能源有太阳能等分析；
（5）根据图示信息分析；
（6）根据低碳生活理念分析。
18．（2024九下·惠城开学考） [基础实验与跨学科实践]
回答下面实验问题：
（1）Ⅰ．近年来，我因科研人员在“甲烷一二氧化碳重整和Ni基催化剂'”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
①在框内补充D的微观模型图
②写出该反应的化学方程式
（2）Ⅱ．根据下图实验装置回答：
仪器a的名称是
（3）实验室用氯酸钾制取较纯净的O2，应选用的装置是 (填字母)，该反应的化学方程式为 ，用此法收集氧气时，当 时再开始收集。
（4）实验室制取CO2时，若用装置E收集，验满的方法是 。
（5）下列反应能在装置C中进行，且可控制反应的发生与停止的是 (多选，填字母)。
a．用锌粒与稀硫酸反应制氢气
b．用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳
c．用过氧化氢和二氧化锰制氧气
d．加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制甲烷
【答案】（1）；
（2）长颈漏斗
（3）AD；；导管口有气泡连续均匀冒出
（4）将燃着的木条放在c管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满
（5）abc
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；常见气体的检验；氧气的实验室制法；氧气的收集方法；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，D中应该补充的模型为两个氢分子；
②甲烷与二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为；
（2）仪器a的名称是长颈漏斗；
（3）反应物是固体，反应条件是加热，用氯酸钾制氧气选择的发生装置为A，要收集较纯净的氧气，用排水法收集，选择的收集装置为D；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，用排水法收集氧气时，当导管口有气泡连续均匀冒出时，再开始收集；
（4）二氧化碳的密度比空气的密度大，E装置收集二氧化碳时，从长管b端进入，验满的方法是将燃着的木条放在c管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；
（5）a、锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应物是固体和液体，反应是常温进行，可以用装置C制取氢气，并且能控制反应的发生和停止。答案正确；
b、用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳能在装置c中进行，且可控制反应的发生和停止。答案正确；
c、用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气可以在装置C中进行，将二氧化锰与水泥混合后做成块状，放在塑料隔板上，也可控制反应的发生和停止。答案正确；
d、反应物是固体，反应条件是加热，不能用C装置制取甲烷。答案错误；
故答案为：abc。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变分析；
（2）根据甲烷与二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气分析；
（3）根据实验室常用仪器及用途分析；
（4）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶解性确定收集装置，用排水法收集氧气时，当导管口有气泡连续均匀冒出时，再开始收集分析；
（5）根据二氧化碳的密度比空气的密度大，验满二氧化碳的方法分析；
（6）根据反应物的状态和反应条件确定。
19．（2024九下·惠城开学考） [科学探究]
如图是901班化学实验小组对“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图
（1）实验一：加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生监色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是：燃烧需要 ： 写出酒精(C2H5OH)燃烧的化学方程式
（2）实验二：观察到先燃烧的物质是 ：若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉 。 (填“ 商"或“低")
（3）实验三：用烧杯罩住燃着的蜡烛后，观察到的现象是： ；实验结果表明，燃烧需要 ，该实验观察到烧杯的内壁有水雾，说明石蜡一定含有的元素是 。明石蜡一定含有的元素是 。
（4）[拓展]将实验三改成图甲所示的密闭容器进行，同时用传感器测出密闭容器中氨气含量的变化如乙图所示，蜡烛熄灭时，氧气的体积分数为 ，由此得到的结论是 。
【答案】（1）可燃物；
（2）乒乓球碎片；低
（3）蜡烛熄灭；氧气；氢元素；碳元素
（4）16%；氧气浓度降低到一定程度后不能支持燃烧
【知识点】测定空气中的氧气含量；实验探究物质的性质或变化规律；燃烧与燃烧的条件；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生监色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是：燃烧需要可燃物；酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（2）观察到先燃烧的物质是乒乓球碎片，若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉低；
（3）用烧杯罩住燃着的蜡烛后 ，观察到蜡烛熄灭，实验结果表明燃烧需要氧气，该实验观察到烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛中一定含有的元素是氢元素，烧杯倒入澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊，说明石蜡中一定含有碳元素；
（4）蜡烛熄灭时，氧气的体积分数为16%，由此可得出的结论是氧气浓度降低到一定程度后，不能支持燃烧。
【分析】（1）根据燃烧需要可燃物，酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水分析；
（2）根据燃烧的条件分析；
（3）根据石蜡中含有碳元素和氢元素分析；
（4）根据氧气浓度降低到一定程度后，不能支持燃烧分析。
20．（2024九下·惠城开学考）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用下航天、医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛金属流程如下：
（1）钛合金与人体具有很好的相容性"．因此可以用来制造人造骨。钛台金属于 (填“纯净物”或“混合物")。
（2）反应①生成物TiCl4中CI的化合价为-1价，Ti 的化介价是 价．
（3）反应②是在氩气环境下进行，氩气作用光保护'气，防止生成的Ti重新被氧化。根据此用途可推知氩气的化学性质是 ，氩气的化学式是 。
（4）反应②的化学方程式是 ，反应类型是 (填基本反前类型)。
（5）下表是几种金属的熔点：
金属 钛（Ti） 铝（Al） 钒（V）
熔点/℃ 1668 660 1919
钛合金是用要的航空材料，可用来制造航空发动机的叶片等。若将上表中几种金属融合制成钛合金，该合金的熔点是（ ）
A．大于1919℃ B．大于660℃ C．小于1668℃ D．小于660℃
（6） CO有毒，对CO进行尾气处理的方法有 。CO常用于金属的冶炼，这是利用它的 性 。
【答案】（1）混合物
（2）+4
（3）不活泼；Ar
（4）；置换反应
（5）D
（6）点燃；还原性
【知识点】氮气及稀有气体的用途；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；纯净物和混合物；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）合金中含有多种物质，属于混合物；
（2）TiCl4中CI的化合价为-1价，Ti 的化介价是+4价；
（3）氩气做保护气是因为氩气的化学性质不活泼，氩气的化学式为Ar；
（4）镁和四氯化钛高温生成氯化镁和钛，反应的化学方程式为；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应；
（5）制成合金后，合金的熔点低于组分金属的熔点。
故答案为：D。
（6）一氧化碳有毒，处理一氧化碳的方法有点燃，防止污染空气；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属。
【分析】（1）根据多种物质混合而成的是混合物分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据氩气的化学性质不活泼分析；
（4）根据镁和四氯化钛高温生成氯化镁和钛，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应分析；
（5）根据制成合金后，合金的熔点低于组分金属的熔点分析；
（6）根据一氧化碳有毒，一氧化碳具有还原性分析。
21．（2024九下·惠城开学考）赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
（1） Fe2O3 中氧元素的质量分数为
（2）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为2Fe2O3+C 4FeO+ CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成CO2气体的质量为 g．
②计算反应前固体混台物中Fe2O3的质量是多少？ (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
③计算反应后固体混合物中FeO的质量分数是 。
【答案】（1）30%
（2）1.1g；解：设参加反应的碳的质量为x x=0.3g反应前固体混台物中Fe2O3的质量21.1g-0.3g=20.8g.答：反应前固体混台物中Fe2O3的质量为20.8g。
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）Fe2O3中氧元素的质量分数为；
（2）①生成CO2气体的质量为21.1g-20g=1.1g；
②解：设参加反应的碳的质量为x
x=0.3g
反应前固体混台物中Fe2O3的质量21.1g-0.3g=20.8g.
答：反应前固体混台物中Fe2O3的质量为20.8g。
③解：设生成的氧化亚铁的质量为y
y=7.2g
反应后固体混合物中FeO的质量分数是
【分析】 （1）根据化学式的计算分析；
（2）根据质量守恒定律计算二氧化碳的质量；
（3）根据混合固体减少的质量为二氧化碳的质量，将二氧化碳的质量带入化学方程式，可计算参加反应的碳的质量，根据混合物的质量为21.1g，可计算混合物中氧化铁的质量，将二氧化碳的质量带入化学方程式，可计算生成的氧化亚铁的质量，根据氧化亚铁的质量和反应后剩余固体的质量，可计算固体混合物中氧化亚铁的质量分数。
1 / 1广东省惠州市惠城区河南岸中学2023-2024学年九年级下学期开学检测化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024九下·惠城开学考）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．高粱酿酒 B．干冰升华 C．西瓜榨汁 D．酒精挥发
2．（2023九上·南海期末）下列标识中，一般张贴在洗手台上的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2024九下·惠城开学考）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．蒸馏水 B．乙醇汽油 C．黄铜 D．煤
4．（2023九上·斗门期末）有一位中国科学家，在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出贡献，他是（ ）
A．门捷列夫 B．张青莲 C．杨振宁 D．屠呦呦
5．（2024九下·惠城开学考）下列实验操作不正确的是（ ）
A．塞紧橡胶塞 B．闻气体气味
C．过滤 D．点燃酒精灯
6．（2024九下·惠城开学考）下列符号能表示两个氢分子的是（ ）
A．2H2O2 B．2H2 C．2H D．2H2O
7．（2024九下·惠城开学考）下列物质的性质与用途对应关系不合理的是（ ）
A．金刚石硬度大一用于切割玻璃
B．石愚具有导电性一用作高铁动车的电刷
C．活性炭吸附性强一用作冰箱除味剂
D．木炭具有可燃性一用于冶炼金属
8．（2024九下·惠城开学考）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是（ ）
A．化学观念：金刚石和石墨都是由碳元素组成的，化学性质相似
B．科学思维：铝比铁耐腐蚀，所以铁的活动性比铝强
C．科学探究与实践：向充满二氧化碳的软塑料瓶中加水并振荡，探究二氧化碳的溶解性
D．科学态度与贵任：实验后的废液集中处理，符合绿色化学理念
9．（2024九下·惠城开学考）校园直饮水机内水处理的过程如图所示。直饮水机采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。下列说法不正确的是（ ）
A．自来水属于混合物
B．步骤①炭罐中的活性炭可除去水中异味
C．步骤②中超滤膜可降低水的硬度
D．步骤③的作用是进行杀菌消毒
10．（2020·扬州）潜艇供氧的一种反应原理为 ，其中X的化学式是（ ）
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH
（2024九下·惠城开学考）在新冠疫情防控期间，医护人员在采集核酸样本时常用到的一种免洗手消毒凝胶中含有正丙醇(化学式为C3H8O)，正丙醇易挥发、易燃。请回答问题。
11．下列有关正丙醇(C3H8O)的说法不正确的是（ ）
A．最好密封保存在阴凉通风处
B．正丙醇由12个原子构成
C．正丙醇由3种元素组成
D．正丙醇中氢、氧元素的质量比为1：2
12．如图是正丙醇中的氧元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是（ ）
A．氧元素的原子序数为8 B．氧原子的电子数是8
C．氧元素的相对原子质量为16.00 D．氧元素属于金属元素
13．（2024九下·惠城开学考）化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计如图所示实验方案。下列说法不正确的是（ ）
A．由实验甲可知金属活动性： Al> Cu
B．由实验乙可知金属活动性： Cu>Ag
C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性： Al>Cu>Ag
D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
14．（2020九上·东莞期末）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A CO2 CO 点燃
B N2 O2 通过灼热的铜粉
C CaO CaCO3 加适量的水，过滤
D CuO C 隔绝空气加强热
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九下·惠城开学考）甲、乙、丙三种物质，在一定条件下可以通过一步化学反应实现下列转化。(→表示反应生成，部分反应物、生成物及反应条件省略)，下列甲、乙、丙物质不符合的是（ ）
甲 乙 丙
A 过氧化氢 氧气 水
B 氧气 二氧化碳 氧化碳
C 二氧化碳 水 氧气
D 水 氢气 氧气
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16．（2024九下·惠城开学考）水是人类的宝贵资源，2020 年世界水日和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖"。
（1）净水的主要操作有静置、沉淀、过滤、蒸馏等，其中净化程度最高的操作是 。
（2）游泳池的消毒用高锰酸钾，写出实验室中用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式 。
（3）硬水中含有较多的钙离子和镁离子，镁离子的符号为 ；检验软水和硬水所用试剂为 ，该试剂遇到软水的现象是 。
（4）高铁酸钠(Na2FeO4) 是一种新型的净水剂，高铁酸钠中铁、氧元素的质量比为 。
17．（2024九下·惠城开学考） [科普阅读]
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测，到2050年，四种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。
依据上文，回答下列问题：
（1）排入大气中的CO2越来越多，导致 效应增强。自然界吸收CO2的主要途径是 作用。
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。
（3）碳封存时常用NaOH溶液吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，该反应的化方程式为 。
（4）碳替代指用新能源代替化石能源，目前人类可开发和利用的新能源有(写一种即可)
（5）对比图2中三条曲线可知当烟气流速相同时，对烟气中CO2的脱除效果最好的是
（6）下列做法不符合低碳生活理念的是____。(填序号)
A．乘坐公共交通替代私家车出行
B．双面打印纸质资料
C．关注个人卫生，使用一次性筷子
D．夏季空调温度不低于26℃
18．（2024九下·惠城开学考） [基础实验与跨学科实践]
回答下面实验问题：
（1）Ⅰ．近年来，我因科研人员在“甲烷一二氧化碳重整和Ni基催化剂'”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
①在框内补充D的微观模型图
②写出该反应的化学方程式
（2）Ⅱ．根据下图实验装置回答：
仪器a的名称是
（3）实验室用氯酸钾制取较纯净的O2，应选用的装置是 (填字母)，该反应的化学方程式为 ，用此法收集氧气时，当 时再开始收集。
（4）实验室制取CO2时，若用装置E收集，验满的方法是 。
（5）下列反应能在装置C中进行，且可控制反应的发生与停止的是 (多选，填字母)。
a．用锌粒与稀硫酸反应制氢气
b．用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳
c．用过氧化氢和二氧化锰制氧气
d．加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制甲烷
19．（2024九下·惠城开学考） [科学探究]
如图是901班化学实验小组对“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图
（1）实验一：加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生监色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是：燃烧需要 ： 写出酒精(C2H5OH)燃烧的化学方程式
（2）实验二：观察到先燃烧的物质是 ：若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉 。 (填“ 商"或“低")
（3）实验三：用烧杯罩住燃着的蜡烛后，观察到的现象是： ；实验结果表明，燃烧需要 ，该实验观察到烧杯的内壁有水雾，说明石蜡一定含有的元素是 。明石蜡一定含有的元素是 。
（4）[拓展]将实验三改成图甲所示的密闭容器进行，同时用传感器测出密闭容器中氨气含量的变化如乙图所示，蜡烛熄灭时，氧气的体积分数为 ，由此得到的结论是 。
20．（2024九下·惠城开学考）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用下航天、医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛金属流程如下：
（1）钛合金与人体具有很好的相容性"．因此可以用来制造人造骨。钛台金属于 (填“纯净物”或“混合物")。
（2）反应①生成物TiCl4中CI的化合价为-1价，Ti 的化介价是 价．
（3）反应②是在氩气环境下进行，氩气作用光保护'气，防止生成的Ti重新被氧化。根据此用途可推知氩气的化学性质是 ，氩气的化学式是 。
（4）反应②的化学方程式是 ，反应类型是 (填基本反前类型)。
（5）下表是几种金属的熔点：
金属 钛（Ti） 铝（Al） 钒（V）
熔点/℃ 1668 660 1919
钛合金是用要的航空材料，可用来制造航空发动机的叶片等。若将上表中几种金属融合制成钛合金，该合金的熔点是（ ）
A．大于1919℃ B．大于660℃ C．小于1668℃ D．小于660℃
（6） CO有毒，对CO进行尾气处理的方法有 。CO常用于金属的冶炼，这是利用它的 性 。
21．（2024九下·惠城开学考）赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
（1） Fe2O3 中氧元素的质量分数为
（2）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为2Fe2O3+C 4FeO+ CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成CO2气体的质量为 g．
②计算反应前固体混台物中Fe2O3的质量是多少？ (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
③计算反应后固体混合物中FeO的质量分数是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化。
A、高粱酿酒产生新物质，属于化学变化。A答案正确；
B、干冰升华没有产生新物质，属于物理变化。B答案错误；
C、西瓜榨汁没有产生新物质，属于物理变化。C答案错误；
D、酒精挥发没有产生新物质，属于物理变化。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据产生新物质的变化是化学变化分析。
2．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该标志表示禁止存放易燃品，不符合题意 ；
B、该标志表示节约用水，符合题意；
C、该标志表示腐蚀品，不符合题意；
D、该标志表示易燃品，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据日常生活中我们要节约用水及节水图标分析。
3．【答案】A
【知识点】纯净物和混合物；物质的简单分类
【解析】【解答】一种物质组成的是纯净物，多种物质组成的是混合物。
A、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物。A答案正确；
B、乙醇汽油中含有多种物质，属于混合物。B答案错误；
C、黄铜中含有多种物质，属于混合物。C答案错误；
D、煤中含有多种物质，属于混合物。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据一种物质组成的是纯净物分析。
4．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，故不符合题意；
B. 张青莲在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出贡献，故符合题意；
C. 杨振宁在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域作出里程碑性贡献，故不符合题意；
D. 屠呦呦发现并提取了青蒿素，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据科学家的贡献分析。
5．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、用橡皮塞塞试管时不能将试管摁在桌面上。A答案不正确；
B、闻气味的正确方法是用手煽动闻气味。B答案正确；
C、过滤操作中需要用玻璃棒引流，漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁，倒液体的烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠在三层滤纸的一边。C答案正确；
D、用火柴或打火机点燃酒精灯。D答案正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据用橡皮塞塞试管时不能将试管摁在桌面上分析；
B、根据闻气味的正确方法分析；
C、根据过滤操作的要点分析；
D、根据酒精灯的使用方法分析。
6．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】化学式前加数字表示分子个数。
A、2H2O2表示两个过氧化氢分子。A答案错误；
B、2H2表示两个氢分子。B答案正确；
C、2H表示两个氢原子。C答案错误；
D、2H2O表示两个水分子。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据化学式前加数字表示分子个数分析。
7．【答案】D
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来切割玻璃。A答案正确；
B、石墨具有导电性，可用作高铁动车的电刷。B答案正确；
C、活性炭吸附性强，常用作冰箱除味剂。C答案正确；
D、木炭用于冶炼金属是因为木炭具有还原性。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据金刚石是天然存在的最硬的物质分析；
B、根据石墨具有导电性分析；
C、根据活性炭吸附性强分析；
D、根据木炭具有还原性分析。
8．【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，化学性质相似。A答案正确；
B、铝比铁耐腐蚀，是因为铝跟空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。B答案错误；
C、向充满二氧化碳的软塑料瓶中加水并振荡，塑料瓶变瘪，探究二氧化碳的溶解性。C答案正确；
D、实验后的废液集中处理，符合绿色化学理念。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质分析；
B、根据铝跟空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜分析；
C、根据二氧化碳能溶于水分析；
D、根据绿色化学理念分析。
9．【答案】C
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、自来水中含有可溶性的钙，镁化合物，属于混合物。A答案正确；
B、活性炭有吸附性，可除去水中有色素，有异味的物质。B答案正确；
C、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质，并不能降低水的硬度。C答案不正确；
D、紫外线灯有杀菌消毒的作用。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据多种物质混合而成的是混合物分析；
B、根据活性炭有吸附性分析；
C、根据超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质分析；
D、根据紫外线灯有杀菌消毒的作用分析。
10．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据反应前后原子的种类、数目均不变，反应前碳原子个数为2，氧原子个数为4；反应后钠原子个数为4，碳原子个数为2，氧原子个数为8，由于X前的化学计量数是2，则X的化学式是Na2O2，
故答案为：C
【分析】根据反应前后原子的种类、数目均不变分析。
【答案】11．B
12．D
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）根据正丙醇易挥发、易燃，最好密封保存在阴凉通风处，分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，根据化学式的计算分析；
（2）根据单元格中左上角的数字表示原子序数，原子序数等于核内质子数等于核外电子数，
单元格中下方的数字表示相对原子质量分析。
11．A、正丙醇易挥发、易燃，最好密封保存在阴凉通风处。A答案正确；
B、一个正丙醇分子由12个原子构成。B答案不正确；
C、正丙醇由碳、氢、氧3种元素组成。C答案正确；
D、正丙醇中氢、氧元素的质量比为8:16=1:2。D答案正确；
故答案为：B。
12．A、氧元素的原子序数为8。A答案正确；
B、原子序数等于核内质子数等于核外电子数，氧原子的电子数是8。B答案正确；
C、氧元素的相对原子质量为16.00。C答案正确；
D、氧元素带气字头，属于非金属元素。D答案不正确；
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、将打磨后的铝丝插入硫酸铜溶液中，观察到铝丝表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，该实验证明铝的活动性比铜的活动性强。A答案正确；
B、将铜丝插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色，该实验证明铜的活动性比银的活动性强。B答案正确；
C、将铜丝插入硫酸铝溶液中不发生反应，说明铝的活动性比铜的强，由实验甲、乙、丙可知金属活动性顺序为Al>Cu>Ag。C答案正确；
D、实验甲中的硫酸铜改为氯化铜仍能完成本次实验探究。D答案不正确；
故答案为：D。
【分析】根据铝丝能与硫酸铜溶液反应，证明铝活动性比铜的强，铜丝能与硝酸银溶液发生反应，证明铜的活动性比银的活动性强，该实验可探究三种金属的活动性分析。
14．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 因为二氧化碳具有不可燃性，在大量的二氧化碳中一氧化碳不会被点燃，故A不符合题意；
B. 将氮气和氧气通过灼热的氧化铜的时候，铜会和氧气发生反应生成氧化铜。氮气并不会参与反应，故B符合题意；
C. 氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不易溶于水，所以加水过滤会将原来的物质除去，故C不符合题意；
D. 因为碳具有还原性，隔绝空气加热会使氧化铜和碳发生反应生成二氧化碳和铜。会除去原来的物质，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
15．【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、过氧化氢二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，能实现甲转化为乙，甲转化为丙；氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，可以实现乙转化为丙。A答案符合；
B、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，能实现甲转化为乙，甲转化为丙；二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，可以实现乙转化为丙。B答案符合；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可实现甲转化为乙，二氧化碳通过光合作用可以生成氧气，可实现甲转化为丙；水在通电的条件下生成氢气和氧气，可实现乙转化为丙。C答案符合；
D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，可实现甲转化为乙，甲转化为丙；氢气不能转化为氧气，所以乙和丙的转化实现不了。D答案不符合；
故答案为：D。
【分析】A、根据过氧化氢二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气和氢气在点燃条件下反应生成水分析；
B、根据碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳分析；
C、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳通过光合作用可以生成氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气分析；
D、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气不能转化为氧气分析。
16．【答案】（1）蒸馏
（2）
（3）Mg2+；肥皂水；产生丰富泡沫
（4）7:8
【知识点】氧气的实验室制法；水的净化；硬水与软水；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）净水的主要操作有静置、沉淀、过滤、蒸馏等，其中净化程度最高的操作是蒸馏，得到的是纯净物；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（3）硬水中含有较多的钙，镁离子，镁离子的符号为Mg2+；检验软水和硬水用肥皂水；产生丰富泡沫的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水；
（4）高铁酸钠中铁、氧元素的质量比为。
【分析】（1）根据蒸馏，得到的是纯净物分析；
（2）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气分析；
（3）根据检验软水和硬水用肥皂水分析；
（4）根据化学式的计算分析。
17．【答案】（1）温室；光合
（2）碳替代
（3）
（4）太阳能
（5）氨基乙酸钾
（6）C
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）二氧化碳的过度排放会导致温室效应的增强；自然界吸收二氧化碳的主要途径是植物的光合作用；
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
（4）人类可开发和利用的新能源有太阳能等。
（5）对比图2中三条曲线可知当烟气流速相同时，对烟气中CO2的脱除效果最好的是氨基乙酸钾；
（6）A、乘坐公共交通替代私家车出行，可以减少二氧化碳的排放，符合低碳生活理念。答案不符合；
B、双面打印纸质资料，可以减少木材的使用，符合低碳生活理念。答案不符合；
C、关注个人卫生，尽量少使用一次性筷子。答案符合；
D、夏季空调温度不低于26℃，符合低碳生活理念。答案不符合；
故答案为：C。
【分析】（1）根据二氧化碳的过度排放会导致温室效应的增强；自然界吸收二氧化碳的主要途径是植物的光合作用分析；
（2）根据对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代分析；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（4）根据人类可开发和利用的新能源有太阳能等分析；
（5）根据图示信息分析；
（6）根据低碳生活理念分析。
18．【答案】（1）；
（2）长颈漏斗
（3）AD；；导管口有气泡连续均匀冒出
（4）将燃着的木条放在c管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满
（5）abc
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；常见气体的检验；氧气的实验室制法；氧气的收集方法；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，D中应该补充的模型为两个氢分子；
②甲烷与二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为；
（2）仪器a的名称是长颈漏斗；
（3）反应物是固体，反应条件是加热，用氯酸钾制氧气选择的发生装置为A，要收集较纯净的氧气，用排水法收集，选择的收集装置为D；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，用排水法收集氧气时，当导管口有气泡连续均匀冒出时，再开始收集；
（4）二氧化碳的密度比空气的密度大，E装置收集二氧化碳时，从长管b端进入，验满的方法是将燃着的木条放在c管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；
（5）a、锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应物是固体和液体，反应是常温进行，可以用装置C制取氢气，并且能控制反应的发生和停止。答案正确；
b、用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳能在装置c中进行，且可控制反应的发生和停止。答案正确；
c、用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气可以在装置C中进行，将二氧化锰与水泥混合后做成块状，放在塑料隔板上，也可控制反应的发生和停止。答案正确；
d、反应物是固体，反应条件是加热，不能用C装置制取甲烷。答案错误；
故答案为：abc。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变分析；
（2）根据甲烷与二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气分析；
（3）根据实验室常用仪器及用途分析；
（4）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶解性确定收集装置，用排水法收集氧气时，当导管口有气泡连续均匀冒出时，再开始收集分析；
（5）根据二氧化碳的密度比空气的密度大，验满二氧化碳的方法分析；
（6）根据反应物的状态和反应条件确定。
19．【答案】（1）可燃物；
（2）乒乓球碎片；低
（3）蜡烛熄灭；氧气；氢元素；碳元素
（4）16%；氧气浓度降低到一定程度后不能支持燃烧
【知识点】测定空气中的氧气含量；实验探究物质的性质或变化规律；燃烧与燃烧的条件；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生监色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是：燃烧需要可燃物；酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（2）观察到先燃烧的物质是乒乓球碎片，若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉低；
（3）用烧杯罩住燃着的蜡烛后 ，观察到蜡烛熄灭，实验结果表明燃烧需要氧气，该实验观察到烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛中一定含有的元素是氢元素，烧杯倒入澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊，说明石蜡中一定含有碳元素；
（4）蜡烛熄灭时，氧气的体积分数为16%，由此可得出的结论是氧气浓度降低到一定程度后，不能支持燃烧。
【分析】（1）根据燃烧需要可燃物，酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水分析；
（2）根据燃烧的条件分析；
（3）根据石蜡中含有碳元素和氢元素分析；
（4）根据氧气浓度降低到一定程度后，不能支持燃烧分析。
20．【答案】（1）混合物
（2）+4
（3）不活泼；Ar
（4）；置换反应
（5）D
（6）点燃；还原性
【知识点】氮气及稀有气体的用途；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；纯净物和混合物；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）合金中含有多种物质，属于混合物；
（2）TiCl4中CI的化合价为-1价，Ti 的化介价是+4价；
（3）氩气做保护气是因为氩气的化学性质不活泼，氩气的化学式为Ar；
（4）镁和四氯化钛高温生成氯化镁和钛，反应的化学方程式为；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应；
（5）制成合金后，合金的熔点低于组分金属的熔点。
故答案为：D。
（6）一氧化碳有毒，处理一氧化碳的方法有点燃，防止污染空气；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属。
【分析】（1）根据多种物质混合而成的是混合物分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据氩气的化学性质不活泼分析；
（4）根据镁和四氯化钛高温生成氯化镁和钛，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应分析；
（5）根据制成合金后，合金的熔点低于组分金属的熔点分析；
（6）根据一氧化碳有毒，一氧化碳具有还原性分析。
21．【答案】（1）30%
（2）1.1g；解：设参加反应的碳的质量为x x=0.3g反应前固体混台物中Fe2O3的质量21.1g-0.3g=20.8g.答：反应前固体混台物中Fe2O3的质量为20.8g。
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）Fe2O3中氧元素的质量分数为；
（2）①生成CO2气体的质量为21.1g-20g=1.1g；
②解：设参加反应的碳的质量为x
x=0.3g
反应前固体混台物中Fe2O3的质量21.1g-0.3g=20.8g.
答：反应前固体混台物中Fe2O3的质量为20.8g。
③解：设生成的氧化亚铁的质量为y
y=7.2g
反应后固体混合物中FeO的质量分数是
【分析】 （1）根据化学式的计算分析；
（2）根据质量守恒定律计算二氧化碳的质量；
（3）根据混合固体减少的质量为二氧化碳的质量，将二氧化碳的质量带入化学方程式，可计算参加反应的碳的质量，根据混合物的质量为21.1g，可计算混合物中氧化铁的质量，将二氧化碳的质量带入化学方程式，可计算生成的氧化亚铁的质量，根据氧化亚铁的质量和反应后剩余固体的质量，可计算固体混合物中氧化亚铁的质量分数。
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