第八单元金属和金属材料检测题（无答案）

2024年人教版九年级化学第八单元金属和金属材料检测题
一、选择题
1.下列金属中，活动性最强的是（ ）
A．钠 B．铝 C．铜 D．银
2.下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ）
A. 铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
B.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
C.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D.相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度不同
3.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )
A．X>y>Z B．X>Z>y， C．Z>y >X D．Z>X>y
4.物质性质决定用途。下列说法不正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，用于做火箭的燃料
B．铜具有良好的导电性，用于做导线
C．铁粉容易生锈，用于食品脱氧剂
D．氢气有可燃性，用于高能燃料
5.对下列事实的解释或者结论，正确的是（ ）
A．氧气和臭氧的化学性质不同—由不同的分子构成
B．二氧化锰和氯酸钾中都含有氧元素—都属于氧化物
C．清末的铝制佛像至今保存完好—铝的化学性质不活泼
D．蜡烛燃烧生成水和二氧化碳—蜡烛中一定含有碳、氢、氧元素
6.室温下，向a克硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉。充分反应后过滤，所得滤液质量仍为a克。下列说法不正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银和铜可能有铁和锌 B．滤液中一定没有硝酸银和硝酸铜
C．滤液中一定有硝酸锌 D．该过程至少发生了2个化学反应
7.有关“金属之最”的叙述中，正确的是(　　)
A．使用最广泛的金属是铝 B．密度最小的金属是Na
C．熔点最高的金属是钨 D．导电性最好的金属是Cu
8.向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（　　）
A．滤液中一定有CuSO4和ZnSO4
B．滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4
C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn
9.将铁粉装入纱袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金盐的电镀废液中的金，变废为宝．“吸金”利用的原理是（　　）
A．铁粉具有吸附性 B．铁粉具有磁性
C．铁的金属活动性比金强 D．铁的导电性比金强
10.下列化学方程式书写正确的是
A．CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O B．3 Cu+Al2（SO4）3=2Al+3CuSO4
C．2Fe + 3CuCl2＝2FeCl3 + 3Cu D．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑
11.现有X、Y、Z三种金属，已知：①
②
③不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（ ）
A．Cu、Zn、Fe B．Cu、Fe、Ag C．Ag、Zn、Mg D．Ag、Zn、Cu
12.某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（　　）
A．盛装药品前应先检查装置气密性
B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊
C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d
D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳
13.下列用数轴表示的化学知识不正确的是( )
A． B．
C． D．
14.下列关于反应的描述、反应的化学方程式及反应类型完全正确的是（　　）
A．实验室用加热高锰酸钾制取氧气
分解反应
B．铁丝在氧气中燃烧 化合反应
C．高炉炼铁原理 置换反应
D．将铁片投入足量的稀盐酸中 置换反应
15.某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品。加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列判断不正确的是（　　）
A．若滤渣中有镁粉，则滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3
B．若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2
C．若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
D．反应后得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量
二、填空题
16.铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
（1）某种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。
（2）对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是__________________________。
②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为__________（用化学方程式表示）。
17.根据所学知识回答下列有关金属的问题。
（1）根据金属活动顺序表判断：Mg和Ag中能与稀硫酸发生反应的是 _____；
（2）将铜片和黄铜片相互刻画，_____的表面会留下划痕；
（3）工业炼铁反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，_____发生氧化反应；
（4）家用“锡纸”中的金属是锡还是铝，将打磨后的“锡纸”与　　混合即可完成鉴别（填序号）。
A．稀盐酸 B．ZnCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．SnCl2溶液
18.银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（1）可将铜丝浸入　　 　 溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱．
（2）写出渣料加入稀硫酸反应的化学方程式　 　 ．
（3）硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体，其基本操作是　 　 、冷却结晶、过滤．
（4）理论上银铜合金废料中的铜可完全转化为硫酸铜．已知废料的质量为100kg，若最后所得的硫酸铜溶液中含80kg 硫酸铜，则废料中铜的质量分数为　 　 ．
三、简答题
19.如图是实验室制取气体常用装置,请回答下列问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:a____，b_____。
(2)实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是_____，若需要收集一瓶比较纯净的氧气，其收集装置应选择____，某同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是____。
(3)如图，通过B装置反应前后的质量变化来测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。图中A装置的作用是____。若无装置C，则测出氧化铁的质量分数会____(填“偏大”、“偏小”或“没有影响”)。
20.小王同学想测定某Cu—Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：
(1)反应生成氢气的总质量为_________g。
(2)计算合金中铜的质量分数________。