2024年舟山市高考化学二轮复习之物质的检验与鉴别（含答案）

2024年舟山市高考化学二轮复习之物质的检验与鉴别
1．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
配置一定物质的量浓度的NaOH溶液 可用于灼烧碎海带 可用于除去SO2中的HCl 可用于测定盐酸浓度
A B C D
2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是(夹持装置未画出)
A B C D

检验溶液中是否有 制备晶体 检验1-氯丁烷中氯元素 加热熔融固体
3．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往碘的溶液中加入等体积的浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
C 向溶液中先滴加4滴0.1mol L-1KCl溶液，观察现象，振荡试管，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度
D 将CH3CH2X(卤代烃)与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO3溶液 观察沉淀颜色 证明CH3CH2X中的卤素原子的种类
4．下列装置能达到实验目的的是
A．用甲装置鉴别Br2(g)和NO2(g) B．用乙装置除去水中的苯酚
C．用丙装置收集Cl2 D．用丁装置灼烧Fe(OH)3固体制得Fe2O3
5．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作合理的是
A．分离乙醇和乙酸 B．由海水制取蒸馏水 C．药品柜中试剂存放 D．由制取无水FeCl3固体
6．下列实验中，能达到相应实验目的的是
A．钠的燃烧反应 B．证明非金属性：S>C> Si C．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 D．吸收多余的HCl气体
7．下列操作或装置不能达到实验目的的是

A．定容 B．蒸干硫酸铝溶液制备 C．喷泉实验 D．提纯苯甲酸
8．下列装置可以用于相应实验的是
选项 A B
实验装置
实验目的 除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 分离石油，得到汽油、煤油和柴油等
选项 C D
实验装置
实验目的 测量一定质量的和混合物中的质量分数 制备并收集气体
9．菱铁矿主要成分是，还含有等，实验室以菱铁矿为原料制取高纯氧化铁需要经历硫酸酸浸、氧化、调、过滤、灼烧操作。下列实验操作正确的是
A．配制稀 B．测定溶液的 C．过滤悬浊液 D．灼烧固体
10．下列实验装置合理且能达到实验目的的是
A．用装置甲制备 B．用装置乙比较和的热稳定性
C．用装置丙测定醋酸浓度 D．用装置丁制备并收集
11．用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置模拟制取碳酸氢钠 B．用乙装置测定醋酸的浓度
C．用丙装置加热制取氧化镁 D．用丁装置加热制取无水氯化镁
12．下列实验能达到实验目的的是
A B C D
通过控制止水夹a来制取 灼烧制备 用于分离苯和液溴的混合物 铁件镀铜
13．利用下列实验装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是
A．装置甲：蒸干溶液制无水
B．装置乙：证明乙炔可使溴水褪色
C．装置丙：用酸性高锰酸钾溶液滴定溶液
D．装置丁：验证氨气易溶于水且其水溶液呈碱性
14．下列实验能达到实验目的的是
A B C D

测定H2C2O4溶液的浓度 证明苯环使羟基活化 制作简单的燃料电池 检验溴乙烷的水解产物
15．实验室以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、、FeO、、等杂质)为原料制备的实验流程如下：
下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是
A．可在装置甲中进行“酸浸”操作 B．按图乙所示操作检验“氧化”步骤中是否完全氧化
C．用装置丙过滤“调pH”后所得悬浊液 D．用装置丁加热烘干晶体
16．利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是
A．探究分解的热效应 B．实验室制乙酸乙酯 C．观察钠的燃烧 D．利用铝热反应冶炼铁
17．下列实验能达到实验目的的是
A．图1装置可制备Fe(OH)3胶体 B．图2装置可准确测定稀硫酸的pH
C．图3装置可制备1-丁烯并利用溴水检验1-丁烯 D．图4装置可准确量取30.00mL酸性K2Cr2O7溶液
18．下列说法不正确的是
A．装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气
B．图乙用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
C．装置丙可用于实验室配制银氨溶液
D．装置丁中若将溶液替换成溶液，仍然形成原电池
19．下列实验装置不能达到实验目的的是
选项
实验装置
实验目的 验证具有还原性 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 验证乙醇发生消去反应 制备并收集乙酸乙酯，右侧试管中盛放饱和溶液
20．用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是
A B C D
检验受热分解产生的两种气体 除去气体中混有的 制取沉淀 从胆矾晶体中获得无水硫酸铜
21．下列实验方案合理的是
A． 制取并收集乙酸乙酯 B． 制取并验证乙炔的性质
C． 利用氯气制备漂白液和氯酸钠，可在中间试管得到漂白液 D． 利用硫酸的酸性制备氯化氢，分液漏斗中溶液不能换成磷酸
22．利用下列仪器或实验装置能够达到相关目的的是
A．仪器甲常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物 B．用乙装置快速制备少量
C．用丙装置探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D．用丁装置灼烧硫酸钠晶体
23．下列说法正确的是
A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有稀硫酸的滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作仰视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏小D．图④装置电子由Cu电极通过导线流向Zn电极
24．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热 观察到产生银镜 麦芽糖水解产物具有还原性
B 两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到5.0mL等浓度的CuSO4溶液和CuCl2溶液中 前者无明显现象，后者铝片发生溶解 Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜
C 向葡萄糖溶液中滴加酸性溶液 溶液红色褪去 葡萄糖中含有醛基
D 向铜与浓硫酸反应后的溶液中加适量水稀释 溶液呈蓝色 溶液中存在
25．下列实验操作、现象、实验结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向等浓度等体积的中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液 前者产生气泡速率快 的催化效果比好
B 向、的混合溶液中滴入少量稀溶液 有黄色沉淀生成
C 取A、B两支试管，各加入的溶液，然后向A试管中加入酸性高锰酸钾溶液，同时向B试管中 加入酸性高锰酸钾溶液 B试管褪色时间短 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快
D 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 溶液变红 与的反应有一定限度
26．室温下，探究0.1mol/LFeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A Fe2+能否催化H2O2分解 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况
B 溶液中是否含有Fe2+ 向2mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
C Fe2+是否水解 向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D Fe2+是否有还原性 向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
27．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：Cl2>Br2
B 向Na2SO3溶液中滴加盐酸 有气体产生 非金属性：Cl>S
C 向pH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍 pH(HA)>pH(HB) 酸性：HA>HB
D 向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液 重晶石逐渐溶解 溶度积：Ksp(BaCO3)28．探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象或结论不正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 溶液滴加浓盐酸 溶液颜色加深 氢离子抑制了的水解
B 乙酰水杨酸水解液中加入过量的除去过量的硫酸，滴加几滴氯化铁溶液 溶液显紫色 说明乙酰水杨酸中含有酚羟基
C 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量 先产生沉淀后逐渐溶解 先聚集为沉淀，后与应
D 向溶液中加入少许铁粉，静置一段时间 有蓝色沉淀生成 具有氧化性
29．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的 方案设计 现象或结论
A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察现象 浓度大的NaHSO3溶液中气泡产生的速率快
B 测定中和反应的反应热 将50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，分批次倒入盛有50mL0.50mol/L盐酸的量热计内筒中 根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和反应的反应热
C 探究影响化学平衡移动的因素 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体 其他条件不变时，增大的浓度，平衡不移动
D 探究KI与FeCl3反应的限度 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
30．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
实验操作和现象 实验结论
A 向2mL溶液中滴加3滴NaOH溶液，再滴加4滴0.1mol.L-1FeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
B 向盛有某溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 某溶液中含有
C 向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀 1-溴丙烷中混有杂质
D 铜与浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，溶液颜色为蓝色 铜与浓硫酸生成了硫酸铜
31．下列探究卤族元素单质及其化合物性质的实验方案能达到目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 溴乙烷发生消去反应 将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性溶液中，观察酸性溶液的颜色变化
B Ksp(AgI)C 氯气与水的反应存在限度 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，观察生成物的颜色
D NaClO溶液的酸碱性 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
32．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向2mL0.1mol/LFeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 还原性：Fe2+＜I-
B 往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 产生白色沉淀 结合H+的能力：AlO＞CO
C 用pH计测定0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH NaHCO3(aq)为8.3，CH3COONa(aq)为8.9 水解常数：Kh(HCO)＜Kh(CH3COO-)
D 甲、乙试管均盛有2mL等浓度银氨溶液，分别加入2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液 甲中无明显现象，乙中产生黄色沉淀 溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
33．下列操作能达到目的的是
选项 操作 目的
A 向10 mL0.1 mol·L-1草酸溶液中先滴加1 mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液，再滴加1 mL 0.2 mol·L-1KMnO4溶液 探究浓度对反应速率的影响
B 分别用pH计测定0.1 mol·L-1的HOCH2COOH溶液在25 °C、45 °C时的pH(浓度变化不考虑) 探究温度对电离平衡的影响
C 将铁、铜片插入浓硝酸(常温)构成原电池，并连接电流计 验证原电池中较活泼金属为负极
D 向物质的量浓度均为1 mol·L-1的Na2CO3和Na2SO4混合液中加入等体积的过量AgNO3溶液 探究 Ag2CO3和Ag2SO4溶度积的大小
34．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
实验目的 方案设计和现象 结论
A 比较KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+
B 检验某溶液中是否含有Fe2+ 取少量待检液于试管中，先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，变为红色溶液 该溶液一定含有Fe2+
C 比较Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）的大小 向5ml0.1mol.L-1NaCl溶液中滴入一滴0.1mol.L-1AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴入一滴0.1mol.L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）
D 检验某有机物（如图）中含有醛基 取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 该有机物中含有醛基
35．下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将Ag2O分别加入浓氨水和稀硝酸中 Ag2O均溶解 Ag2O属于两性氧化物
B 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由红棕色变为无色 气体中含有不饱和烃
C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后滴加银氨溶液 无银镜产生 蔗糖未水解
D 取某待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 火焰呈紫色 该溶液为钾盐溶液
36．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明氧化性；Br2>I2 向KI溶液中加入少量溴水，振荡，再加入CCl4充分振荡后，观察下层溶液的颜色
B 检验CH3CH2Br中的溴元素 将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，静置，向上层清液加入AgNO3溶液，观察是否生成浅黄色沉淀
C 证明蔗糖与浓硫酸反应产生的气体中含CO2 将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉淀
D 用NaCl固体配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液 将5.85gNaCl固体放在烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌
37．根据实验操作及现象，得出结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝 该溶液中不含
B 在烧瓶中加入木炭颗粒和浓硝酸，加热，烧瓶中有大量红棕色气体产生 浓硝酸具有强氧化性，能氧化木炭，自身被还原为
C 向圆底烧瓶中加入NaOH和无水乙醇，搅拌，再加入1-溴丁烷，微热。将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 1-溴丁烷消去反应的产物含有碳碳双键
D 将钠在燃烧匙中点燃，伸入到盛有的集气瓶中，产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒生成 钠具有强还原性，瓶内发生了置换反应
38．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
选项 操作和现象 结论
A 向漂白粉溶液中通入SO2，产生白色沉淀 酸性：H2SO3>HClO
B 常温下，分别测定1 mol·L–1CH3COONH4溶液和0.1 mol·L–1 CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7 同温下，不同浓度CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C 10 mL 0.1 mol·L–1FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L–1KI溶液充分反应后分成两等份，一份加入2滴KSCN溶液，溶液变红；另一份加入2滴淀粉溶液，溶液变蓝 FeCl3和KI的反应存在限度
D 向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸，产生气泡 Na2O2固体已经变质
39．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计 现象 结论
A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 产生蓝色沉淀 食品脱氧剂样品中没有+3价铁
B 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。 连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强
C 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
D 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去 溴乙烷发生消去反应
40．下列实验设计及现象能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计及现象
A 证明气体中存在平衡 压缩盛有气体的注射器至原来体积的一半，红棕色变浅
B 比较室温下、溶度积的大小 向溶液中滴加少量NaOH溶液，充分振荡后，再滴加几滴溶液，白色沉淀逐渐转化为蓝色
C 比较和的氧化性强弱 常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃
D 证明反应生成乙烯 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A A B B D C C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A D C A A C C B A
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B C C B D D C A C C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 A C B C B A D C B B