7.2物质溶解的量课时练习（含答案）科粤版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 7.2物质溶解的量课时练习（含答案）科粤版化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 544.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-23 13:18:15 | ||
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文档简介
7.2 物质溶解的量 课时练习
一、多选题
1．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液
B．a、b、c三种物质均属于易溶物质
C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a=c
2．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
据此数据，判断下列说法正确的是
A．20℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数约为31.6%
B．20℃时，70g硝酸钾的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液
C．80℃时，134.5g的硝酸钾饱和溶液降温至60℃时有59g硝酸钾析出
D．60℃时，105g硝酸钾的饱和溶液中加入95g水后硝酸钾的质量分数为27.5%
3．如图：甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体．向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是
A．甲试管溶液中的溶质量增加 B．甲试管中未溶解的固体量增加
C．乙试管溶液中溶质量增加 D．乙试管中未溶固体的量增加
4．氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，下列有关说法正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37
硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
A．氯化钠的溶解度受温度的影响较大
B．在20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解后，可得到70g的氯化钠饱和溶液
C．硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾
D．硝酸钾和氯化钠在20℃~30℃范围内具有相同的溶解度S，则S的取值范围是36g~36.5g
5．一定温度下，向烧杯中加入9g固体X，将100g蒸馏水平均分成4次加入烧杯中，充分搅拌，现象如下图所示。据此分析下列说法错误的是
A．④溶液为不饱和溶液
B．固体X在此温度下的溶解度可能为12g
C．固体X在此温度下的溶解度S最大取值范围：12g≤S<15g
D．①~④溶液的溶质质量分数一定是：①=②>③>④
二、选择题
6．已知20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g。在该温度下将20 g硝酸钾放入50 g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为
A．24.0% B．28.6％ C．31.6％ D．40.0％
7．下列说法正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
KC1 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
A．80℃时，将55gKNO3固体加到50g水中，再降温到60℃，所得溶液溶质的质量分数不变
B．KNO3溶液中混有少量KCl，可利用蒸发结晶提纯KNO3
C．40℃时，饱和KC1溶液中溶质与溶液质量比为2：5
D．KCl溶解度比KNO3的溶解度大
8．溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B．某物质的饱和溶液是指一定温度下不能再溶解任何物质的溶液
C．通过增加溶质的方法一定能将其不饱和溶液变成饱和溶液
D．把面粉加入水中一定能形成溶液
9．30℃时，将一定量的硝酸钾投入盛有100克水的烧杯中，充分溶解后烧杯底部仍有部分固体，以下操作中能通过改变硝酸钾溶解度而使固体溶解的是
A．加入一定量的水 B．降低温度
C．升高温度 D．用玻璃棒充分搅拌
10．下列关于溶液的叙述正确的是
A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
B．溶液中各部分性质相同
C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化
11．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t1 ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
C．t1 ℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
D．25 g乙物质完全溶于100 g水中所需的最低温度是t1 ℃
12．某同学在验证“氢氧化钙溶液导电性”的实验时，发现除了两根石墨电极表面分别产生氢气、氧气外，还出现了一个意外现象：容器内的澄清石灰水变浑浊。对产生此现象原因的猜想不合理的是
A．电解过程中，溶剂减少，使氢氧化钙固体析出
B．电解过程中放热，温度升高，使氢氧化钙溶解度减小
C．氢氧化钙在通电的条件下发生分解反应而产生沉淀
D．石墨电极被通电时产生的氧气氧化，生成二氧化碳使石灰水变浑浊
13．如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
14．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液是无色透明、均一稳定的混合物
B．硝酸铵固体与水反应吸热
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
15．溶液在生活中有重要用途。下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色的
B．碘易溶解于酒精和水
C．相同温度下，压强越高，氧气溶解度越大
D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
三、综合应用题
16．溶液在生产生活中有着广泛的应用。
(1)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。
(2)0℃时，101kPa时氮气溶解度为0.024，其意义为 。
(3)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，析出的晶体均不含结晶水，回答下列问题：
①乙物质的溶解性属于 (填“易溶”或“可溶”或“微溶”或“无法确定”)。
②A是40℃含有120g水的甲溶液，经过如图2操作。得到50g甲固体。
对以上过程的分析，正确的是 (选填编号)。
A．A到B的过程中，溶质质量没有改变
B．B中溶质与溶剂的质量比为138：100
C．B到C的过程中，溶质甲已全部析出
D．A溶液的质量等于255g
(4)如图3是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 (选填编号)。
A．海水进入贮水池，其中氯化钠的质量减少
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
(5)现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，请设计实验把它们鉴别开，并填写实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
17．中国化学家为推动化学的发展作出了重要贡献，取得的一系列成就在国际上也产生了重要影响。
(1)晋代葛洪著有《抱朴子》，其中谈到“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，在化学萌芽时期，就对化学反应的可逆性有了研究。其中涉及到了反应HgS+O2═Hg+SO2，氧元素化合价的变化情况是 （填“升高”或“降低”或“不变”之一）。
(2)现代社会，航空发动机叶片是影响飞机动力的关键，中国自主设计的世界上首个一体成型钛铝合金涡轮叶片一经问世，便被世界各大航空公司疯狂追逐。钛几乎和所有的金属、陶瓷反应，研究人员发现氧化钇不与钛反应，可以用作制备钛铝合金的容器。在氧化钇中，钇（元素符号：Y）的化合价为+3价，请写出氧化钇的化学式 。
(3)西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁，则化为铜”，是湿法冶金的先驱，把铁放入硫酸铜溶液中会得到铜，该反应的方程式为 。
(4)我国近代化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，对化肥和制碱工业做出了杰出贡献，将制碱厂、合成氨厂、石灰厂联合起来，降低成本，极大提高了利用率。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示。
回答下列问题：
①t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数 NaCl饱和溶液的溶质质量分数。（填“大于”“小于”“等于”之一）。
②t1℃时，Na2CO3的溶解度是36g，现把50gNa2CO3放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液质量分数为 （计算结果精确至0.1%）
③Na2CO3饱和溶液中混有少量的NaCl杂质，想要提纯Na2CO3可采用的方法是 。
18．根据所给硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）硝酸钾和氯化钾两物质溶解度受温度影响较大的是 。
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。
（3）硝酸钾的饱和溶液中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是 。
（4）现有t2℃时硝酸钾和氯化钾的两饱和溶液。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的有 （填字母标号）
A 两饱和溶液中溶质的质量分数相等
B 分别降温到t1℃，析出硝酸钾晶体的质量大于析出氯化钾晶体的质量
C 分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D 保持t2℃不变，恒温蒸发等质量的水析出晶体质量相等
参考答案：
1．AD
2．BD
3．AD
4．CD
5．CD
6．A
7．A
8．C
9．C
10．B
11．C
12．C
13．D
14．D
15．C
16．(1)溶液具有均一、稳定性
(2)0℃，压强为101KPa时，1体积水里最多溶解0.024体积氮气
(3) 易溶 AD/DA
(4)CD
(5) 取两种液体少许进行蒸干 一种有固体出现，另一种没有固体出现 有固体残留的是稀氯化钾溶液，无固体残留的是蒸馏水
17．(1)降低
(2)Y2O3
(3)
(4) 大于 26.5% 降温结晶
18． 硝酸钾 62.5g 降温结晶 ACD
一、多选题
1．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液
B．a、b、c三种物质均属于易溶物质
C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a=c
2．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
据此数据，判断下列说法正确的是
A．20℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数约为31.6%
B．20℃时，70g硝酸钾的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液
C．80℃时，134.5g的硝酸钾饱和溶液降温至60℃时有59g硝酸钾析出
D．60℃时，105g硝酸钾的饱和溶液中加入95g水后硝酸钾的质量分数为27.5%
3．如图：甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体．向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是
A．甲试管溶液中的溶质量增加 B．甲试管中未溶解的固体量增加
C．乙试管溶液中溶质量增加 D．乙试管中未溶固体的量增加
4．氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，下列有关说法正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37
硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
A．氯化钠的溶解度受温度的影响较大
B．在20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解后，可得到70g的氯化钠饱和溶液
C．硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾
D．硝酸钾和氯化钠在20℃~30℃范围内具有相同的溶解度S，则S的取值范围是36g~36.5g
5．一定温度下，向烧杯中加入9g固体X，将100g蒸馏水平均分成4次加入烧杯中，充分搅拌，现象如下图所示。据此分析下列说法错误的是
A．④溶液为不饱和溶液
B．固体X在此温度下的溶解度可能为12g
C．固体X在此温度下的溶解度S最大取值范围：12g≤S<15g
D．①~④溶液的溶质质量分数一定是：①=②>③>④
二、选择题
6．已知20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g。在该温度下将20 g硝酸钾放入50 g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为
A．24.0% B．28.6％ C．31.6％ D．40.0％
7．下列说法正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
KC1 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
A．80℃时，将55gKNO3固体加到50g水中，再降温到60℃，所得溶液溶质的质量分数不变
B．KNO3溶液中混有少量KCl，可利用蒸发结晶提纯KNO3
C．40℃时，饱和KC1溶液中溶质与溶液质量比为2：5
D．KCl溶解度比KNO3的溶解度大
8．溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B．某物质的饱和溶液是指一定温度下不能再溶解任何物质的溶液
C．通过增加溶质的方法一定能将其不饱和溶液变成饱和溶液
D．把面粉加入水中一定能形成溶液
9．30℃时，将一定量的硝酸钾投入盛有100克水的烧杯中，充分溶解后烧杯底部仍有部分固体，以下操作中能通过改变硝酸钾溶解度而使固体溶解的是
A．加入一定量的水 B．降低温度
C．升高温度 D．用玻璃棒充分搅拌
10．下列关于溶液的叙述正确的是
A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
B．溶液中各部分性质相同
C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化
11．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t1 ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
C．t1 ℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
D．25 g乙物质完全溶于100 g水中所需的最低温度是t1 ℃
12．某同学在验证“氢氧化钙溶液导电性”的实验时，发现除了两根石墨电极表面分别产生氢气、氧气外，还出现了一个意外现象：容器内的澄清石灰水变浑浊。对产生此现象原因的猜想不合理的是
A．电解过程中，溶剂减少，使氢氧化钙固体析出
B．电解过程中放热，温度升高，使氢氧化钙溶解度减小
C．氢氧化钙在通电的条件下发生分解反应而产生沉淀
D．石墨电极被通电时产生的氧气氧化，生成二氧化碳使石灰水变浑浊
13．如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
14．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液是无色透明、均一稳定的混合物
B．硝酸铵固体与水反应吸热
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
15．溶液在生活中有重要用途。下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色的
B．碘易溶解于酒精和水
C．相同温度下，压强越高，氧气溶解度越大
D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
三、综合应用题
16．溶液在生产生活中有着广泛的应用。
(1)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。
(2)0℃时，101kPa时氮气溶解度为0.024，其意义为 。
(3)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，析出的晶体均不含结晶水，回答下列问题：
①乙物质的溶解性属于 (填“易溶”或“可溶”或“微溶”或“无法确定”)。
②A是40℃含有120g水的甲溶液，经过如图2操作。得到50g甲固体。
对以上过程的分析，正确的是 (选填编号)。
A．A到B的过程中，溶质质量没有改变
B．B中溶质与溶剂的质量比为138：100
C．B到C的过程中，溶质甲已全部析出
D．A溶液的质量等于255g
(4)如图3是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 (选填编号)。
A．海水进入贮水池，其中氯化钠的质量减少
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
(5)现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，请设计实验把它们鉴别开，并填写实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
17．中国化学家为推动化学的发展作出了重要贡献，取得的一系列成就在国际上也产生了重要影响。
(1)晋代葛洪著有《抱朴子》，其中谈到“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，在化学萌芽时期，就对化学反应的可逆性有了研究。其中涉及到了反应HgS+O2═Hg+SO2，氧元素化合价的变化情况是 （填“升高”或“降低”或“不变”之一）。
(2)现代社会，航空发动机叶片是影响飞机动力的关键，中国自主设计的世界上首个一体成型钛铝合金涡轮叶片一经问世，便被世界各大航空公司疯狂追逐。钛几乎和所有的金属、陶瓷反应，研究人员发现氧化钇不与钛反应，可以用作制备钛铝合金的容器。在氧化钇中，钇（元素符号：Y）的化合价为+3价，请写出氧化钇的化学式 。
(3)西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁，则化为铜”，是湿法冶金的先驱，把铁放入硫酸铜溶液中会得到铜，该反应的方程式为 。
(4)我国近代化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，对化肥和制碱工业做出了杰出贡献，将制碱厂、合成氨厂、石灰厂联合起来，降低成本，极大提高了利用率。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示。
回答下列问题：
①t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数 NaCl饱和溶液的溶质质量分数。（填“大于”“小于”“等于”之一）。
②t1℃时，Na2CO3的溶解度是36g，现把50gNa2CO3放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液质量分数为 （计算结果精确至0.1%）
③Na2CO3饱和溶液中混有少量的NaCl杂质，想要提纯Na2CO3可采用的方法是 。
18．根据所给硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）硝酸钾和氯化钾两物质溶解度受温度影响较大的是 。
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。
（3）硝酸钾的饱和溶液中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是 。
（4）现有t2℃时硝酸钾和氯化钾的两饱和溶液。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的有 （填字母标号）
A 两饱和溶液中溶质的质量分数相等
B 分别降温到t1℃，析出硝酸钾晶体的质量大于析出氯化钾晶体的质量
C 分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D 保持t2℃不变，恒温蒸发等质量的水析出晶体质量相等
参考答案：
1．AD
2．BD
3．AD
4．CD
5．CD
6．A
7．A
8．C
9．C
10．B
11．C
12．C
13．D
14．D
15．C
16．(1)溶液具有均一、稳定性
(2)0℃，压强为101KPa时，1体积水里最多溶解0.024体积氮气
(3) 易溶 AD/DA
(4)CD
(5) 取两种液体少许进行蒸干 一种有固体出现，另一种没有固体出现 有固体残留的是稀氯化钾溶液，无固体残留的是蒸馏水
17．(1)降低
(2)Y2O3
(3)
(4) 大于 26.5% 降温结晶
18． 硝酸钾 62.5g 降温结晶 ACD