8.3金属资源的利用和保护课时练习（含答案）　人教版化学九年级下册

8.3 金属资源的利用和保护 课时练习
一、多选题
1．利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验：1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表：
实验前的体积 实验后的体积
锥形瓶内空气（含导管内空气6.0mL） 烧杯内水 烧杯内剩余水
246.0mL 100.0mL 51.5mL
下列说法合理的是
A．升温说明铁的锈蚀伴随着放热
B．氯化钠能加快铁的锈蚀是催化剂
C．如果1min后很快打开会使得进入的水偏多
D．计算得出空气中氧气的含量为19.7%
2．劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是
选项 劳动项目 相关解释
A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用
B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气
C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大
D 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验设计不能达到实验目的是
A．探究可燃物燃烧的条件
B．探究铁生锈的条件
C．探究CO2一般不可燃、不支持燃、密度大于空气
D．探究CO2与水的反应
4．取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通入足量的CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，充分反应后，得到沉淀20.0g，该固体的组成可能是
A．Fe3O4
B．Fe3O4和Fe2O3
C．Fe和Fe2O3且质量比为7:20
D．FeO和Fe2O3且质量比为9:20
5．厨房里的化学无处不在，下列说法或做法正确的是
A．活性炭具有吸附性，可吸附冰箱里面的异味
B．铝制品抗腐蚀性能好，可用钢丝球擦洗铝制高压锅
C．铁锅易生锈，炒完菜后可将其洗净后再擦干
D．洗洁精具有溶解作用，能去除餐具上的油污
二、选择题
6．如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物，已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。下列说法正确的是
A．B装置玻璃管内发生的是置换反应
B．即使没有A装置，该实验也能达到检验气体生成物的目的
C．试验结束后先停止通CO，再熄灭B处酒精喷灯
D．去掉C装置也能证明CO和Fe2O3发生了反应
7．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应。某化学兴趣小组利用如图微型装置进行一氧化碳和氧化铁反应的实验。下列说法错误的是

A．实验时应先点燃酒精喷灯，后将注射器内的一氧化碳推入硬质玻璃管中
B．实验过程中观察到红棕色固体逐渐变黑
C．实验中观察到滤纸条变红，说明有二氧化碳生成
D．气球的主要作用是防止尾气逸出而污染空气
8．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是
A．铝合金的硬度比纯铝的硬度小 B．常温下所有的金属都是固体
C．铁制品在潮湿的空气中易生锈 D．合金中只含金属元素
9．如图所示，在一烧杯中放有一根铁钉，使其一部分在液面以上，一部分在液面以下，则铁钉最容易生锈的部位是
A．a点 B．b点 C．c点 D．无去判断
10．下列应用及相应原理，用化学方程式表示错误的是
A．用电解水的方法探究水的组成：
B．用二氧化碳制碳酸饮料：
C．用一氧化碳冶铁：
D．用木炭还原氧化铜：
11．铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法中正确的是
A．地壳中含量最高的金属元素是铁 B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C．钛合金可用于制造人造骨 D．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜
12．利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)提取Cu，并得到ZnSO4溶液。主要流程如图所示。下列说法错误的是
A．物质B是锌
B．物质D是稀盐酸
C．溶液A和固体C中都含有铜、锌两种元素
D．过程II、Ⅲ中的分离操作是过滤
13．打造宜居城市，建设和美家园是我们每一位公民应尽的义务。下列做法合理的是
A．就地焚烧秸秆制取草木灰增强肥力 B．垃圾分类回收以循环高效利用资源
C．实施漫灌以确保农作物的水分需求 D．大力开采化石燃料确保经济快发展
14．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（　　）
A．研究空气中氧气的含量
B．研究铁生锈的条件
C．研究燃烧的条件
D．研究二氧化碳与水的反应
15．在军事博物馆中保存着许多抗战时期的枪支大炮等铁质文物 下列措施不利于保护好这些铁质文物的是
A．提醒观众不要用手接触文物 B．保持文物储存室内空气的干燥
C．定期用湿布擦拭铁质文物 D．在铁质文物的表面涂抹一层保护物质
三、综合应用题
16．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量是180)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取54.0g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题：
(1)加热至 ℃时，Fe2O3开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体是 ；Fe2O3完全分解时产生该气体的质量为 g。
(2)根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式：，计算图中x的值。(写出计算过程)
(3)下列物质均可作为炼铁的原料，理论上，冶炼等质量的下列物质得到铁最多的是 (填字母，下同)；从效益和环境保护考虑，下列物质最不适宜炼铁的是 。
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeS2 D．FeC2O4
17．金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题：
Ⅰ.铁与铁的化合物
(1)金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。生活中常用铁制成铁锅烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和 性。
(2)人体缺铁会得贫血，常用碳酸亚铁做补血剂，它还用作阻燃剂、催化剂以及皮革生产。在空气中受热发生的反应为，由此可知碳酸亚铁做阻燃剂的原因为 。
Ⅱ.钢铁的冶炼
《天工开物》中记载的“炒钢法”，生产过程如右图所示，其中潮泥灰主要成分是石灰石。

(3)在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是 。
(4)不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。
Ⅲ.铁生锈的原理

(5)写出转化为的化学方程式 。
Ⅳ.铁锈（）组成的探究
学习小组为探究铁锈的组成，取一定量纯铁粉放置在空气中一段时间，然后称取13.5g部分已经结块成红棕色的铁锈样品按图1所示装置进行探究，图2为A中固体质量随加热时间变化的关系图。

(6)加热到 时，开始分解生成和。
(7)时，CO还原至固体质量不变，实验中观察到A中玻璃管的现象是 。
(8)时，在冷却后的固体中加入足量的稀盐酸，完全反应后产生氢气的质量为0.3g，求出图2中m的值 。（写出计算过程）
(9)如表是图1中B、C装置在反应前后质量变化情况。请结合数据，求中x的值为 。
反应前（g） 反应后（g）
B 100 102.7
C 150 156.6
18．金属材料是现代文明不可缺少的物质基础。
I、金属的性质
(1)用铜制导线，是利用了铜的延展性和 。
(2)下列金属不能与稀硫酸反应产生氢气的是___________（填字母）。
A．Mg B．Zn C．Cu
II、金属的冶炼
(3)某铁矿石中含Fe2O3的质量分数为60%（无其他含铁物质），该铁矿石中铁元素的质量分数为 。
(4)实验室模拟炼铁的装置如图1所示，其中CO与Fe2O3中氧元素结合，使其失氧转化为Fe。除了CO，从左侧通入的物质X还可以是___________（填字母）。
A．水煤气（CO和H2） B．CO2 C．木炭
(5)工业上炼铁高炉的结构如图2所示。
①高炉中产生CO的主要反应为、。其中A区域主要发生“C→CO2”反应的原因是 （从影响燃烧的因素角度分析）。
②炼铁时加入石灰石，可将铁矿石中的SiO2转化为CaSiO3与铁水分离除去。加入的石灰石还有利于Fe2O3转化，其原理是 。
Ⅲ、金属的应用
金属镁通过反应可储存氢气。常温下，MgH2可以与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的Mg（OH）2。
(6)①理论上，240g镁通过上述反应最多能储存多少氢气 ？（写出计算过程）
②MgH2与水反应时释氢速率逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气。可能的原因是 。
参考答案：
1．AD
2．AD
3．BD
4．AD
5．AC
6．D
7．A
8．C
9．B
10．C
11．C
12．B
13．B
14．A
15．C
16．(1) T4 O2 0.8
(2)解：设FeC2O4的质量为x。
x=43.2g
答：图中x的值为43.2。
(3) B C
17．(1)导热
(2)消耗氧气，生成二氧化碳，隔绝空气
(3)增加空气与矿物的接触面积，加快反应速率
(4)碳/C
(5)
(6)T1
(7)红褐色固体变为黑色
(8)解：设铁的质量是y
y=8.4g
图中m的值即为最终得到的铁的质量，因此m=8.4
答：图2中m的值为8.4。
(9)3
18．(1)导电性
(2)C
(3)42%
(4)A
(5) 有充足的氧气 碳酸钙高温分解生成的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可与更多的氧化铁反应生成铁
(6) 解：设理论上，240g镁最多能储存氢气的质量为x。
答：设理论上，240g镁最多能储存氢气的质量为20g。 生成的氢氧化镁沉淀附在固体表面阻碍反应进一步进行，反应速率变慢，生成氢气量变少