10.1常见的酸和碱课时练习（含答案）人教版化学九年级下册

10.1 常见的酸和碱 课时练习
一、多选题
1．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是
A．量取稀盐酸
B．用过氧化氢溶液与二氧化锰制取少量氧气
C．检查装置气密性
D．除去中的水蒸气
2．下图是模拟二氧化碳的实验室制法、性质的检验等的综合实验，描述正确的是

A．本实验过程涉及到2个化学反应
B．1处变红
C．可以观察到石灰石表面有气体产生
D．3处会产生白色浑浊
3．向如图装置的试管中加入某物质后，U型管右边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．硝酸铵
4．下表某同学对一些知识的归纳总结，其中有错误的是（　　）
物质名称 相同点 不同点
A 金刚石与石墨 常温下化学性质不活泼 原子排列方式不同，用途不同
B 钢与生铁 都是合金 碳含量和性质不同
C 浓硫酸和浓盐酸 都是化合物 浓硫酸有吸水性，浓盐酸易挥发
D CO2和CO 组成元素相同 性质和用途全部相同
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作中，不正确的是（ ）
A． 读取液体体积
B． 加热液体
C． 稀释浓硫酸
D． 过滤
二、选择题
6．以下实验基本操作正确的是
A． 加热液体 B． 蒸发食盐水
C． 称取一定质量的NaOH D． 稀释浓硫酸
7．下列实验方案能达到其对应实验目的的是
A．除去CO2中少量的CO——点燃
B．鉴别硝酸铵和氯化钠——取样，加水，用手触摸容器外壁
C．验证质量守恒定律——向硝酸钠固体中滴加适量稀盐酸
D．分离碳酸钙和氧化钙的混合物——加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
8．安全教育是化学教育的重要内容，下列各项中，符合安全操作要求的是
A．可戴普通口罩防止CO中毒
B．闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
C．为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验。
D．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将水缓缓加入浓硫酸中，边加边搅拌。
9．对物质进行分类是学习化学的有效方法。以下物质的分类正确的是
A．蒸馏水—纯净物
B．碳酸氢钠—碱
C．硫酸钠—酸
D．碘酒一单质
10．下列属于一元含氧酸的是…………………………………………………
A．H2SO4 B．H2CO3 C．HCl D．HNO3
11．下列实验操作正确的是
A．取固体粉末 B．浓硫酸
C．加热液体 D．滴加液体
12．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质
C．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．酸溶液能使紫色试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液
13．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误的是（ ）。
A．CO2气体（H2O）→生石灰 B．MnO2（KCl） →水
C．CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙粉末 D．CO气体（CO2）→氢氧化钠溶液
14．下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是
A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液
15．下列实验操作正确的是
A．添加药品 B．配制溶液 C．氢气验纯 D．稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
三、综合应用题
16．氢气是高热值清洁能源，已经得到广泛研究。
I.氢气的制备
(1)实验室用锌粒与稀硫酸制取少量氢气，发生装置与收集装置如图：

①仪器a、仪器b的名称分别是 、 。
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是 ，与装置A相比，装置B具有的优点是 ；可选用C装置收集氢气，可见氢气具有 的性质，收集时当观察到 的现象时，方可开始收集。
③氢气是一种绿色能源，点燃氢气之前需要进行验纯是因为氢气具有 性。
(2)我国化学家研究出一种新型催化剂，可用水煤气（CO和水蒸气的混合气）在120℃的条件下制备氢气，该反应过程的微观示意图如下：

“解离”时，结构被破坏的分子是 （填化学式）；请结合微观示意图，写出由水煤气制备氢气的化学方程式为 。
Ⅱ.氢气的储存
(3)氢气可以直接加压储存在储氢罐中，氢气能被压缩的主要原因是 。
(4)某镁铜合金是一种储氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。
①制取镁铜合金时不能直接暴露在空气中，而是在氩气保护下进行熔炼。请以化学方程式表示原因 。（任写一个）
②镁铜合金在350℃时与氢气反应生成了一种仅含镁、氢两种元素、相对分子质量为26的化合物，且其中氢元素的质量分数为7.7%，则该化合物的化学式为 。
(5)氢化钙固体可用作储氢材料，其在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，因此长时间存放的氢化钙中含有的主要杂质有Ca（OH）2和 。（填化学式）
17．水在化学实验中的作用不可忽视，研究“水”可从多角度展开．
(1)水的净化
将浑浊的河水用图1的装置进行净化，其中活性炭的作用是 ，可以加入 检验用此装置净化后的水是硬水还是软水．
(2)水的电解
①宏观现象：按如图2所示装置，通电一段时间后，试管A、B中均产生气泡，检验B中气体的现象是 ．
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是 ．
③结论：水由 组成．
(3)水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是 ．
②下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是 （填字母）
a. 溶解
b. 铁丝在O2中燃烧
c. 探究CO2的性质
d. 探究燃烧的条件
e. 探究CaO与水的反应
A．a、c图中的水只是一种溶剂，没有参加反应
B．d图中的水提供热量
C．e图中的水便于观察烧瓶内气压变化
D．b图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
18．实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。

A B C D E
①仪器a的名称是 ，装置D的名称是 。
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是 ；若用E装置收集氧气，气体应从 （填“b”或“c”）进。
③甲同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取CO2。
I．制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是 （填字母序号）。
II．将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：
【作出猜想】　猜想1：石灰水已经完全变质；　猜想2：
【实验探究】　乙同学想探究猜想1是否成立，设计了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
　　取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加酚酞试液，振荡。 石灰水 已经完全变质
④实验室用25g石灰石与一定量稀盐酸制取CO2（杂质不参加反应）。加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。

计算：
I．CO2的物质的量为 mol；
II．所用稀盐酸溶质的质量分数为 。（根据化学方程式列式计算）
参考答案：
1．BC
2．CD
3．AC
4．CD
5．BC
6．B
7．B
8．B
9．A
10．D
11．A
12．C
13．A
14．D
15．C
16．(1) 分液漏斗 集气瓶 控制反应的发生与停止 难溶于水且不与水反应 导管口有均匀连续的气泡冒出 可燃性
(2) H2O
(3)氢分子之间有间隙
(4) （或 ） MgH2
(5)CaCO3
17．(1) 吸附 肥皂水
(2) 带火星的木条复燃 水分子 氢、氧元素（或H、O）
(3) 加快反应速度（或催化剂） ABC
18． 长颈漏斗 启普发生器 2KClO3 2KCl+3O2↑ C C 气体中有挥发出来的HCl气体 观察到溶液不变红色 0.2 10%