12.1人类重要的营养物质课时练习（含答案）人教版化学九年级下册

12.1 人类重要的营养物质 课时练习
一、多选题
1．善于归纳知识，利于培养素质。小林同学整理的下列内容有错误的是
A．除杂的方法 B．化学物质中的“三”
粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发 木炭粉中混有铁粉——用磁铁吸引 CO2中混有CO——点燃 三大化石燃料——煤、天然气、石油 三种还原剂——C、H2、CO2 三种可燃性气体——CO、H2、CH4
C．安全常识 D．化学与生活
①厨房煤气管漏气--关闭阀门并开窗通风 ②实验时碰倒酒精灯着火--用湿抹布盖灭 ③冬天用煤炉取暖--保证室内通风 ①人体缺铁会引起贫血症 ②多吃水果蔬菜利于补充维生素 ③用活性炭净水器可净化饮用水
A．A B．B C．C D．D
2．下列关于蛋白质的叙述中，正确的是
A．蛋白质溶液里加乙醋酸溶液可提纯蛋白质
B．在豆浆中加少量石膏(CaSO4)，能使豆浆凝结为豆腐
C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
D．人体的肌肉、血液、毛发、激素等主要成分都是蛋白质
3．下列实验现象的描述正确的是
A．加热碱式碳酸铜固体由绿色变成黑色
B．蛋白质遇到浓硝酸产生白色沉淀
C．铁丝在空气生锈形成黑色固体
D．打开盛有浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾生成
4．为达到以下实验目的，所设计的实验方案，合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 区别面粉和米粉 分别滴加碘酒
B 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的硝酸钡溶液，过滤
C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加过量的碳酸钙，充分反应后，过滤
D 除去NaCl溶液中的Na2SO4 加入适量氯化钡溶液，充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．“柴、米、油、盐、酱、醋、茶”是厨房常备用品，其主要成分富含糖类的是
A．柴 B．米 C．油 D．盐
二、选择题
6．化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是（　　）
A．将硬水经过滤后可软化
B．食用碘盐可预防骨质疏松
C．霉变肉食品经淘洗高温加工后可食用
D．氯化钠是生活中常用的防腐剂
7．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．镁条在空气中燃烧，产生大量白雾 B．光亮的铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液
C．蒸干碳酸氢铵溶液，得到碳酸氢铵固体 D．浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清凝固变成黄色
8．武陟油茶营养丰富、香味馥郁，其制作时要用到下列食材，其中富含糖类的是（ ）
A．干面粉 B．芝麻 C．花生 D．核桃仁
9．下列有关物质的检验、鉴别及分离、提纯的做法中正确的是
A．除去铁制品表面的锈渍可将其投入足量的盐酸中
B．可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体
C．用碘化钾（KI）溶液检验食品中是否含有淀粉
D．除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液
10．袁隆平院士为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献。水稻是我国主要的粮食作物，脱壳后产出的大米是餐桌上不可或缺的主食，其富含的营养素是
A．水 B．糖类 C．油脂 D．维生素
11．下列生活中的物质，不含酸的是
A．白醋 B．汽水 C．面粉 D．柠檬
12．“一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是
A．玉米、红薯 B．奶油、面包 C．苹果、西红柿 D．鲜奶、鸡蛋
13．下列物质中不能为人体提供能量的是（　　）
A．油脂 B．淀粉 C．维生素 D．蛋白质
14．袁隆平院士研发的杂交双季稻亩产已经突破1500公斤，大米中富含的重要营养物质主要是
A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素
15．合理的膳食有利于人体健康。下列食材中富含维生素的是
A．西蓝花 B．红薯 C．鸡胸肉 D．豆油
三、综合应用题
16．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
(一)水资源的保护和利用
(1)下列保护水资源的做法不正确的是_________ (选填序号)。
A．关闭工厂、禁用农药
B．生活污水经过净化处理后再排放
C．合理控制水产养殖的放养密度、保护水体自净能力
(2)在水产养殖产品中，鱼、虾主要给人们提供了丰富的、高质量的_________ (选填序号)。
A．碳水化合物 B．蛋白质 C．维生素
(3)鱼类长途运输中常用过氧化钙(CaO2)作增氧剂，CaO2中氧元素化合价为 。将CaO2放入水中能生成相应的碱、并缓慢增氧，该化学方程式为 。
(二)净水剂硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵(俗称摩尔盐)，化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，是一种浅蓝绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。硫酸亚铁铵可用作净水剂，也是一种重要的化工原料，用途十分广泛。以下是制备硫酸亚铁铵晶体的方法。
(4)在步骤①前要对废铁屑进行预处理，利用洗涤剂的 作用除去油污。
(5)步骤①中取干燥后的过量铁屑溶于一定量的稀H2SO4(水浴加热控制在50～80℃)，搅拌，发生反应方程式为 ，然后静置、过滤。
(6)步骤②中向上述所得滤液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经一系列操作得到浅蓝绿色晶体。步骤③中先用酒精洗涤晶体，这样做的优点是 。再将晶体烘干时温度不能过高，否则测定的结晶水含量会 (填“偏低”或者“偏高”)。
(三)硫酸亚铁铵晶体的热分解实验
称取此晶体样品78.4g，用下图装置进行热分解实验。
【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体(相对分子质量为392)在100℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为铁的某氧化物、SO2、SO3、NH3和H2O。
②B装置中浓硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O。
(7)装配好实验装置后，先要 。
(8)加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和 。
(9)控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。
温度/℃ 室温 100 500
B装置/g 300.00 x 356.00
C装置/g 150.00 150.00 156.40
①表格中x= 。
②最终生成SO3的质量为 g。
③铁的某氧化物的化学式为 。
(10)硫酸亚铁铵晶体受热分解的反应方程式是 。
17．碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂
Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：
(1)KIO3中I的化合价为 ，含碘盐中的碘是指 （填字母）。
a、离子 b、元素 c、分子
(2)实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是 。
(3)过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
(4)用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是 。
(5)温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是 。
Ⅱ、测定碘含量
资料：①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18~33mg/kg
步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10-3g/L KIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）。
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）。
试管编号 1 2 3 4 5
KIO3溶液滴数 30 25 20 15 10
测试液滴数 10 10 10 10 10
蒸馏水滴数 0 5 10 15 20
步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照。
(6)步骤3所得溶液呈 色，则说明该食盐是含碘盐。
(7)步骤2实验的目的是 ，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是 。
(8)若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾 mg。（每滴溶液约为0.05mL）该食盐中碘含量为 mg/kg， 扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）。
18．请运用你在初中学过的化学知识和技能，解决下列生活中的实际问题
(1)潮湿的铁器生锈，还需 ；铁锅的把柄应是木柄或 塑料柄(填“热塑性”或“热固性”)
(2)一个“小火星”引燃了油库燃烧大爆炸，从燃烧的三个条件认识，“小火星”的作用是
(3)用木柴烧火做饭，木柴架空燃烧，火更旺，原因是
(4)目前一种叫碘酸钙[Ca(IO3)2]的保健品已进入一些超市，Ca(IO3)2中I的化合价为 。
(5)打开食醋的瓶盖，会闻到一股酸味，粗略测定食醋的酸度，常用 ；用食醋凉拌黄瓜生吃能补充人体需要的
参考答案：
1．AB
2．BD
3．AD
4．CD
5．AB
6．D
7．D
8．A
9．B
10．B
11．C
12．D
13．C
14．B
15．A
16．(1)A
(2)B
(3) -1
(4)乳化
(5)
(6) 用酒精洗涤可以减少摩尔盐的浪费 偏低
(7)检查装置气密性
(8)将残留在玻璃管中的二氧化硫、三氧化硫、氨气、水蒸气等全部排入装置B、C中，被充分吸收
(9) 21.6 24
Fe2O3
(10)
17．(1) +5 b
(2)用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，抹在试纸上，待试纸变色后与比色卡对照读取对应pH值
(3)漏斗
(4)KIO3在冰水中的溶解度很小，既可以除去晶体表面杂质，又可减少KIO3洗涤时的损失。
(5)双氧水热稳定性差，温度较高时会分解产生水和氧气
(6)蓝
(7) 得到不同浓度KIO3溶液的显色标准 控制测试液变量，保证加入各试管中的测试液的量相同
(8) 0.428 25.4 符合
18． 氧气（O2） 、 热固性 使温度达到着火点 增大木柴与空气的接触面积 +5 pH试纸 维生素