第六章 化学反应与能量 同步测试（含解析） 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 同步测试
一、单选题
1．下列物质不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（　　）
A．双氧水 B．碘酒 C．氯化铁溶液 D．稀硫酸
2．古诗词蕴含丰富的化学知识，下列诗句所涉及的物质变化过程中，包含吸热反应的是（　　）
A．白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河
B．寒野箱氛白，平原烧火红
C．烈火焚烧若等闲，要留清白在人间
D．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明
3．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．古法炼铁 B．粮食酿醋 C．煅烧贝壳 D．火药爆炸
A．A B．B C．C D．D
4．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（　　）
A．浓硫酸的稀释 B． 与水反应
C． 与 反应 D． 受热分解
5．氧化还原反应的实质是（　　）
A．电子转移
B．元素化合价变化
C．氧元素参加反应
D．原子重新组合
6．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入（　　）
A．KCl固体 B．铁粉 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液
7．已知Na2S2O3 + H2SO4=Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O，下列实验中，化学反应速率最快的是（　　）
　 反应温度/oC Na2S2O3 H2SO4 H2O
体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
A．A B．B C．C D．D
8．某同学用图甲所示装置及器材，测定碳酸盐与一定体积盐酸反应生成V(CO2)随反应时间变化情况，并绘制出图乙所示曲线。有关分析错误的是（　　）
A．收集气体最多的时间段为
B．将粉碎可以加快反应速率
C．平均反应速率：
D．与盐酸的反应离子方程式为
9．国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为：Zn +2CuSO4+2NaOH = Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。该反应的下列说法正确的是（　　）
A．Zn得到电子
B．CuSO4被氧化
C．NaOH是还原剂
D．CuSO4是氧化剂
10．氢化钠(NaH)可作野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列关该反应的说法中，正确的是（　　）
A．NaH中的氢元素失去电子，作氧化剂
B．该反应属于置换反应
C．生成1个氢分子，转移
D．既是氧化产物又是还原产物
11．机动车使用的铅蓄电池构造如图所示，其电池反应的方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。电池工作时，下列说法错误的是（　　）
A．铅电极的电极反应式：Pb－2e－+SO=PbSO4
B．铅作负极
C．电子从铅电极经硫酸流向二氧化铅电极
D．二氧化铅发生还原反应
12．采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下：，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是
A．纳米铁颗粒直径约为60nm，因此纳米铁是胶体
B．该反应的氧化剂是，氧化产物是
C．若有3mol 参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol
D．的酸性比强
13．下列操作规范且能达到实验目的的是（　　）
A．若装置I中反应速率①>②，可以验证Fe3+的催化效果比Cu2+好
B．由装置II中颜色的变化可以判断反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0
C．可通过装置III测定反应速率的大小
D．可用装置IV来测定醋酸的浓度
14．某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．Zn电极为该原电池的正极
B．若盐桥中电解质为KCl，则电池工作时K+向右侧移动
C．电池工作时，电子由Zn电极流出，经溶液和盐桥流入Cu电极
D．Cu电极上的电极反应式为Cu - 2e﹣ = Cu2+
15．少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H2O
②加KNO3固体
③滴入几滴浓盐酸
④加入少量铁粉
⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
A．②⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
16．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
A．Cu为正极发生氧化反应 B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+
C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将电能转化为化学能
17．对于可逆反应 ，同时符合如图各曲线，则下列判断正确的是（　　）
A．，， B．，，
C．，， D．，，
18．已知：①2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1②H2S(g)=H2(g)＋S(g) ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是（　　）
A．氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
B．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ
C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D．②中若生成固态硫，ΔH将增大
19．已知常温下，在溶液中发生如下发生：
⑴16H++10Z +2XO =2X2++5Z2+8H2O
⑵2A2++B2=2A3++2B
⑶2B +Z2=B2+2Z
由此推断下列说法错误的是（　　）
A．反应2A3++2Z =Z2+2A2+可以进行
B．Z元素在反应(3)中被还原，在反应(1)中被氧化
C．氧化性由强到弱的顺序是XO 、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B 、Z 、X2+
20．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项 实验操作及实验现象 结论
A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 溶液中含有Fe2+，不含Fe3+
C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊 Na2O2已经变质
D 向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀 Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D
二、综合题
21．含钴催化剂废料(含Fe3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2为原料制取Co3O4的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）CoC2O4中Co的化合价为　 　。
（2）步骤②经溶解后过滤，滤渣1的主要成分为　 　(填化学式)，滤液中含有　 　种阳离子。
（3）步骤③氧化对Fe2+全部转化为Fe3+，反应的离子方程式为　 　，检验其是否已完全氧化自方法是　 　。
（4）步骤国加Na2CO3溶液的目的是　 　，滤渣2中含有Na2Fe6(SO4)4(OH)x，则x=　 　，滤渣2中　 　(填“含有”或“不含”Al(OH)3。
（5）某工厂用m1kg含钴催化剂废料Co2O3的质量分数为35%)制备Co3O4，最终得到产品m2kg，其产率为　 　(列出算式即可)。
22．电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
（1）某原电池装置如图所示。其中，电极为原电池的　 　极(填“正”或“负”)，电解质溶液中的阴离子向　 　极(填“铜”或“锌”)移动，铜极上的现象　 　。
（2）电极的电极反应式是　 　。
（3）电极上发生的反应属于　 　(填“氧化”或“还原”)反应。
（4）当铜表面析出氢气(标准状况)时，导线中通过了　 　电子。
（5）下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是　 　(填序号)。
①②③
23．CuCl常用作催化剂，石油工业中脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。某课外学习小组用辉铜矿（主要成分为Cu2S，少量的Fe2O3和SiO2）制取氯化亚铜的流程如下：
（1）“焙烧”过程发生反应的化学方程式　 　；为加快浸取速率常采取的措施　 　（写两条）。
（2）加入“试剂1”可调节浸出液的pH，“试剂1”可以是　 　；“滤渣”的成分是　 　（填化学式）。
（3）①图1是反应体系pH随时间的变化关系图。写出“还原”制备CuCl的离子方程式　 　。
②制备过程中，当n(Na2SO3)与n(CuCl2)比值过大时CuCl产率会变小，其原因可能是　 　。
（4）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。图2为抽滤”装置，抽气泵可使吸滤瓶和安全瓶内压强减小，与普通过滤相比，采用抽滤的优点是　 　。
（5）CuCl沉淀的“洗涤”需要经过酸洗、水洗和醇洗。用“去氧水洗后再用“乙醇”洗涤的原因是　 　。
（6）取1.0g制备的CuCl粉末样品，先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解，再稀释到100mL，从中取出25.00mL，用0.1mol·L-1Ce(SO4)2标准液滴定至终点[Ce(SO4)2被还原为Ce2(SO4)3]；三次滴定平消耗标准液的体积为22.00mL。则粉末中CuCl的质量分数为　 　。
24．
（1）相同质量的氢气和二氧化碳的物质的量较多的是　 　，同温同压下体积较大的是　 　。
（2）相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，消耗盐酸较多的是　 　。相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成二氧化碳较多的是　 　。
（3）10.6g无水碳酸钠的物质的量为　 　 mol；将它溶于水制成500mL溶液，溶液中Na+的浓度为　 　
mol/L。
（4）实验室用二氧化锰与浓盐酸制取并收集干燥的氯气时，氢氧化钠的作用是　 　，浓硫酸的作用是　 　。
（5）在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量比为　 　，SO2做　 　剂。
25．在下列反应中：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）氧化剂：　 　；还原剂：　 　；　 　元素被氧化
（2）氧化产物：　 　；还原产物：　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A.双氧水中含有H2O2，具有氧化性，能将I-氧化成I2，试纸变蓝色，A不符合题意；
B.碘酒中含有I2，试纸变蓝色，B不符合题意；
C.FeCl3溶液中含有Fe3+，Fe3+具有氧化性，能将I-氧化成I2，试纸变蓝色，C不符合题意；
D.稀硫酸不具有氧化性，不能将I-氧化成I2，试纸不变蓝色，D符合题意；
故答案为：D
【分析】能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则反应后生成I2，因此所加试剂需具有氧化性，据此结合选项所给物质的性质分析。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．烽火涉及燃烧，燃烧为放热反应，A不符合题意；
B．烧火红涉及燃烧，燃烧为放热反应，B不符合题意；
C．烈火焚烧若等闲，涉及碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应为吸热反应，C符合题意；
D．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明只涉及物理变化，不涉及化学反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】常见的放热反应有：绝大多数的化合反应（灼热的炭与二氧化碳反应除外）、燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和，铝热反应等；
常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应（如灼热的炭与二氧化碳反应）、少数的复分解反应（如盐酸与碳酸氢钠反应）、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应反应等。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．炼铁中有单质铁生成，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．醋的酿造，存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，B不符合题意；
C．煅烧贝壳，是碳酸钙发生分解反应，没有发生氧化还原反应，C符合题意；
D．火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．浓硫酸的稀释属于放热过程，是物理变化，不是化学反应，A不符合题意；
B．Na与水反应生成NaOH和氢气，既属于氧化还原反应又属于放热反应，B符合题意；
C． 与 反应属于吸热反应，且不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D． 受热分解属于吸热反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.浓硫酸稀释放热，但属于物理变化；
B.钠与水反应放热，且有元素的化合价变化；
C. 与 的反应为吸热反应；
D.分解为吸热反应。
5．【答案】A
【解析】【解答】氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子转移。
【分析】氧化还原反应的实质为电子的转移。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、无影响，A不符合题意；
B、形成Fe和Zn的原电池，加快了反应速率，Fe和H2SO4反应又加大了H2生成量，B不符合题意；
C、加入溶液，溶液中有水，减小了H2SO4的浓度，减小了反应速率，但不减少氢气量，K2SO4对锌无影响，C符合题意；
D、NO3-和H+相遇相当HNO3不会生成H2，减少了氢气的量，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】减慢反应速率，则需要降低氢离子的浓度，不影响氢气的产量，则需要氢离子的物质的量不变，据此分析即可。
7．【答案】D
【解析】【解答】由表格中的数据可知，35℃＞25℃，则C、D的反应速率大于A、B中的反应速率，又D中浓度大于C中的浓度，所以D中反应速率最大。
故答案为：D。
【分析】温度越高浓度越大速率越快
8．【答案】C
【解析】【解答】A．根据图示，时间内收集气体的体积为，该时间段收集气体体积最大，故A不符合题意；
B．将粉碎，增大与盐酸的接触面积，反应速率加快，故B不符合题意；
C．根据相同时间内收集气体的体积大小，可知平均反应速率，故C符合题意；
D．与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的反应离子方程式为，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据图乙判断；
B.增大反应物的接触面积可加快反应速率；
C.相同时间内收集的气体越多，反应速率越大；
D.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
9．【答案】D
【解析】【解答】A、由反应方程式可知，Zn由0价变为+2价，反应过程中失去电子，A不符合题意；
B、反应过程中，铜由+2价变为+1价，化合价降低，被还原，B不符合题意；
C、NaOH在反应过程中，各元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，C不符合题意；
D、CuSO4在反应过程中，铜元素由+2价变为+1价，化合价降低，被还原，为氧化剂，D符合题意；
故答案为：D
【分析】在该反应中，Zn由0价变为+2价，失去电子，化合价升高，被氧化，为还原剂；CuSO4中铜元素由+2价变为+1价，得到电子，化合价降低，被还原，为氧化剂。据此分析选项。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．反应中NaH中的氢元素失去电子，作还原剂，A不符合题意；
B．该反应的反应物都是化合物，所以该反应不属于置换反应，B不符合题意；
C．此反应为归中反应，NaH中-1价H与H2O中+1价H结合生成H2，则当生成1个H2时，有1个电子转移，C不符合题意；
D．NaH是还原剂，H2O是氧化剂，两者发生归中反应生成氢气，则H2既是氧化产物，又是还原产物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】反应 中，NaH中H元素的化合价升高，则NaH为还原剂，水中的氢元素化合价降低，为氧化剂，氢气既是氧化产物也是还原产物。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．根据总反应式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，铅单质化合价升高，PbO2化合价降低，因此铅单质为负极，铅电极的电极反应式：Pb－2e－+SO=PbSO4，故A不符合题意；
B．根据A选项分析得到铅作负极，故B不符合题意；
C．电子从铅电极经导线流向二氧化铅电极，不会经过电解液，故C符合题意；
D．二氧化铅中铅化合价降低，发生还原反应，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据总反应可知，Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，则Pb作负极、PbO2作正极，负极的电极反应式为Pb－2e－+SO=PbSO4，正极的电极反应式为PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O。
12．【答案】C
【解析】【解答】A．胶体是指直径为1~100nm的分散质均匀分布在分散剂中组成的混合物，纳米铁颗粒为纯净物，所以纳米铁不是胶体，A项不符合题意；
B．该反应中氧化剂是和H2O，氧化产物是Fe和H2，B项不符合题意；
C．该反应中是唯一的还原剂，1mol参与反应则失去了4个电子，所以根据化学方程式，若有3mol 参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol，C项符合题意；
D．根据元素周期律，的酸性比弱，D项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A．纳米铁颗粒为纯净物；
B．氧化剂具有氧化性，得电子、元素化合价降低、被还原、发生还原反应生成还原产物；还原剂具有还原性，失电子、元素化合价升高、被氧化、发生氧化反应生成氧化产物；
C．根据化学方程式中化合价的变化计算；
D．根据元素周期律，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强。
13．【答案】B
【解析】【解答】A．所加的溶液中阴离子不同，不能排除阴离子的干扰，故不能说明Fe3+的催化效果比Cu2+好，A不符合题意；
B．热水中颜色加深，说明二氧化氮浓度增大，根据升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以由装置II中颜色的变化可以判断反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0，B符合题意；
C．缺少计时装置，不能试用长颈漏斗，不能测定反应速率的大小，C不符合题意；
D．氢氧化钠溶液应装在碱式滴定管内，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
A．所加的溶液中阴离子不同，不能排除阴离子的干扰；
B．依据影响化学平衡的因素分析；
C．缺少计时装置，不能试用长颈漏斗；
D．酸性溶液、强氧化性溶液应选用酸式滴定管；碱性溶液应选用碱式滴定管。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．根据总反应，Zn失电子，故为该原电池的负极，故A不符合题意；
B．原电池中阳离子移向正极，故电池工作时K+向右侧移动，故B符合题意；
C．电池工作时，电子不能通过溶液和盐桥，故C不符合题意；
D．Cu电极上发生得电子的反应，故电极反应式为Cu2+ +2e﹣ = Cu，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】原电池中发生总反应Zn+Cu2+= Zn2++Cu。
15．【答案】C
【解析】【解答】①加水，减小了盐酸的浓度，故反应速率变慢，①不符合题意；
②加硝酸钾固体，溶液中相当于含有硝酸，不会生成氢气，②符合题意；
③加浓盐酸，反应速率加快且不改变H2的产量，③不符合题意；
④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多，④不符合题意；
⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，故反应速率变慢，⑤不符合题意；
⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，⑥不符合题意；
⑦升高温度，反应速率加快，⑦符合题意；
⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，⑧符合题意；
故答案为：C。
【分析】为加快铁与盐酸的反应速率，可增大反应物浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则铁的物质的量应不变，以此解答。
16．【答案】B
【解析】【解答】A、在原电池中负极发生氧化反应，金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，发生还原反应，A不符合题意；
B、锌是负极，负极反应为Zn-2e-＝Zn2+，B符合题意；
C、锌是负极，发生失去电子的氧化反应，则电子从锌出来通过导线流向铜，C不符合题意；
D、原电池是将化学能变化电能的装置，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】将化学能转变为电能的装置称为原电池。在原电池中，发生的化学反应是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。
17．【答案】B
【解析】【解答】由图1知，温度越高，反应速率越快，达到平衡时所需时间越少，故；再依据勒夏特列原理，升温，平衡向吸热反应方向移动，则；再由图2知，加压，平衡向气体体积减小的方向移动，故，B项符合题意。
故答案为：B。
【分析】温度越高，反应速率越快，达到平衡时所需时间越少，升温，平衡向吸热反应方向移动，加压，平衡向气体体积减小的方向移动。
18．【答案】B
【解析】【解答】A．由2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ mol-1，可得：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ mol-1，液态水是稳定氧化物，且氢气的物质的量为1mol，所以-241.8kJ mol-1不是氢气的燃烧热，故A不符合题意；
B．由H2S(g)=H2(g)+S(g) △H=+20.1kJ mol-1可知，1molH2(g)与1molS(g)的混合物的总能量大于1mol H2S(g)的总能量，所以充分燃烧1molH2(g)与1molS(g)的混合物比充分燃烧1mol H2S(g)放热多20.1kJ，故B符合题意；
C．H2(g)+S(g)=H2S(g) △H=-20.1kJ mol-1，H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ mol-1，放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，因此水比硫化氢稳定，故C不符合题意；
D．气体变为固体，需要放出热量，则若反应②中生成固态硫，放出的热量大于20.1kJ，ΔH减小，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B．根据两个方程式的焓变计算；
C．物质的总能量越低，物质越稳定；
D．等量的同种物质气态变为固态时释放能量；
19．【答案】A
【解析】【解答】A．根据上述分析可知，氧化性：Z2＞A3+，因此反应2A3++2Z =Z2+2A2+不可以进行，A符合题意；
B．根据上述分析可知，反应(3)中Z2为氧化剂，B 为还原剂，即Z元素在反应(3)中被还原，在反应(1)中被氧化，B不符合题意；
C．氧化性：XO ＞Z2＞B2＞A3+，C不符合题意；
D．还原性：A2+＞B ＞Z ＞X2+，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据题干信息，反应(1)中XO 为氧化剂，Z 为还原剂，X2+为还原产物，Z2为氧化产物，反应(2)中，B2为氧化剂，A2+为还原剂，B 为还原产物，A3+为氧化产物，反应(3)中Z2为氧化剂，B 为还原剂，Z 为还原产物，B2为氧化产物，因此氧化性：XO ＞Z2＞B2＞A3+，还原性：A2+＞B ＞Z ＞X2+，据此分析解答。
20．【答案】C
【解析】【解答】A.次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测PH，故A不符合题意；
B.向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，溶液中不含Fe3+，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明溶液中含有I-等还原性离子，故B不符合题意；
C.取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，说明放出二氧化碳气体，过氧化钠已变质为碳酸钠，故C符合题意；
D.AgCl与Ag2CrO4的结构不同，不能直接根据沉淀的先后顺序判断溶度积常数的大小，故D不符合题意。
故答案选C。
【分析】A, 次氯酸钠具有漂泊性的原因是次氯酸根离子具有强氧化性，属于氧化性漂泊；
B,Fe3+的检验，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到还原性离子，褪色；
C,Na2O2能与二氧化碳气体发生反应；
D,溶度积常数Ksp的运用，直接根据沉淀的先后顺序比较Ksp的大小，要注意这两种或多种物质的结构要相同。
21．【答案】（1）+2
（2）SiO2 和CaSO4；6
（3）6Fe2++6H++ClO3-=6Fe3++Cl-+3H2O；取少量上层清液，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察有无蓝色沉淀(或滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察溶液紫色是否褪去等合理答案)
（4）调节溶液pH以除去Fe3+、Al3+；12；含有
（5）
【解析】【解答】（1）草酸根离子C2O42-，所以Co的化合价为+2价；
故答案为：+2。（2）加入稀硫酸后，二氧化硅不与酸反应，滤渣为二氧化硅及微溶物硫酸钙；含钴催化剂废料(含Fe3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2，加入稀硫酸后，生成硫酸亚铁溶液、硫酸铁溶液、硫酸钴溶液、硫酸铝溶液；所以，滤液含有：Fe2+ Fe3+ Co3+ Al3+ H+ Ca2+等6种阳离子；滤渣为SiO2、CaSO4。
故答案为：SiO2 和CaSO4 ； 6 。
中含有6种阳离子。（3）氯酸钠溶液把亚铁离子氧化为铁离子，本身还原为氯离子；反应的离子方程式为：. 6Fe2++6H++ClO3-=6Fe3++Cl-+3H2O；检验亚铁离子是否完全氧化为铁离子方法，加入酸性高锰酸钾溶液，如果溶液不褪色，氧化完全；
故答案为：取少量上层清液，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察有无蓝色沉淀(或滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察溶液紫色是否褪去等合理答案)。 （4）步骤④加Na2CO3溶液的目的是，调整溶液的pH，使铁离子变为沉淀而除去；滤渣2中含有Na2Fe6(SO4)4(OH)x，根据化合价法则：Na元素为+1价、Fe为+3价、SO42-为-2价，OH-为-1价，所以x=12；根据流程图看出，铝离子也已经沉淀，所以包含Al(OH)3沉淀；
故答案为：调节溶液pH以除去Fe3+ ； 12 ； 含有。（5）根据题给信息，钴元素的量守恒，得到产品的产率为(m2÷241×3)÷(m1×35%÷166) ×2×100%；
故答案为：
【分析】（1）根据化合物中个元素的化合价之和为0可知钴的化合价为+2价；
（2）四氧化三铁、氧化钴和氧化铝都会荣誉硫酸，但是二氧化硅不会溶于硫酸，氧化钙和硫酸反应会得到微溶的硫酸钙，因此滤渣的主要成分是硫酸钙和二氧化硅；
（3）亚铁离子在酸性条件下回被氯酸根氧化为三价铁离子；
（4）为了出去溶液中的铁离子和铝离子，选择用碳酸钠调节溶液的pH，这样才能将二者转化为沉淀除去；
（5）利用钴守恒，以及反应中物质的量的对应关系，可以计算出产率。
22．【答案】（1）负；锌；有气泡产生
（2）
（3）还原
（4）0.4
（5）①
【解析】【解答】(1) Zn比Cu活泼， 电极为原电池的负极，Cu电极为原电池的正极，电解质溶液中的阴离子向锌极（负极）移动，铜极上的现象是：有气泡产生；
(2) 电极为原电池的负极，电极方程式为 ；
(3) Cu电极为原电池的正极，发生的反应属于还原反应；
(4) 标准状况下H2物质的量是0.2mol，导线中通过了0.4mol电子；
(5)②和③是氧化还原反应，能实现化学能直接转化为电能，①不是氧化还原反应，不能实现化学能直接转化为电能，选①；
【分析】(1) Zn比Cu活泼， 电极为原电池的负极，Cu电极为原电池的正极，电解质溶液中的阴离子向锌极（负极）移动；
(2) 负极电极方程式为 ；
(3) 原电池正极发生的反应属于还原反应；
(4) 标准状况下气体物质的量和转移电子数的计算；
(5) 氧化还原反应，能实现化学能直接转化为电能，不是氧化还原反应，不能实现化学能直接转化为电能。
23．【答案】（1）Cu2S+2O2 2CuO+SO2；将固体粉碎、升高温度（或适当增大盐酸的浓度等）
（2）CuO[或Cu(OH)2，或CuCO3]；Fe(OH)3、SiO2
（3）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；n(Na2SO3)与n(CuCl2)比值越大，溶液的碱性越强，Cu2+及CuCl的水解程度增大，故CuCl的产率下降
（4）加快过滤速度，避免长时间接触空气
（5）快速去除CuCl沉淀表面的水分，防止其潮湿被氧化
（6）88%
【解析】【解答】（1）“焙烧”过程主要是除去可燃性杂质或使原料初步转化，本题为使原料初步转化，发生的化学反应方程式为：Cu2S+2O2 2CuO+SO2；增大原料浸取速率的措施有：将原料粉碎、搅拌、升高温度、增大盐酸的浓度等，故答案为：Cu2S+2O2 2CuO+SO2；将固体粉碎、升高温度（或适当增大盐酸的浓度等）；（2）由流程图可知，加入试剂1可调节浸出液的pH，也可将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，同时也不引入新的杂质，故符合条件的为CuO[或Cu(OH)2，或CuCO3]；由分析可知，滤渣为：Fe(OH)3、SiO2；答案为：CuO[或Cu(OH)2，或CuCO3]；Fe(OH)3、SiO2；（3）①由分析可知，Na2SO3与Cu2+发生氧化还原反应，将Cu2+还原为Cu+，形成CuCl沉淀。其离子方程式为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；答案为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；
②Na2SO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，n(Na2SO3)与n(CuCl2)比值越大，溶液的碱性越强，Cu2+及CuCl的水解程度增大，故CuCl的产率下降；答案为：n(Na2SO3)与n(CuCl2)比值越大，溶液的碱性越强，Cu2+及CuCl的水解程度增大，故CuCl的产率下降；（4）抽滤的优点为加快过滤速度，避免长时间接触空气；答案为：加快过滤速度，避免长时间接触空气；（5）乙醇易挥发，进而可快速去除CuCl沉淀表面的水分，防止其潮湿被氧化。故答案为：快速去除CuCl沉淀表面的水分，防止其潮湿被氧化；（6）由题可知，涉及的离子反应方程式为：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可得关系式：CuCl～Ce4+，则CuCl的质量分数= 。答案为：88%。
【分析】分析题中的流程过程，辉铜矿焙烧，将Cu2S初步转化为CuO和SO2，所得的固体为CuO、Fe2O3、SiO2的混合物，再用稀盐酸对所得固体进行酸浸，得到成分为FeCl3、CuCl2、稀盐酸、SiO2的浸出液。加入试剂1用于调节溶液的pH值，同时将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，SiO2在这个过程中不参与反应，也以滤渣的形式除去。向滤液中加入Na2SO3，Na2SO3与Cu2+发生氧化还原反应，将Cu2+还原为Cu+，形成CuCl沉淀。将CuCl沉淀洗涤，最终得到CuCl粉末，据此分析。
24．【答案】（1）氢气；氢气
（2）碳酸钠；碳酸氢钠
（3）0.1；0.4
（4）吸收氯气，尾气处理，防止污染空气；干燥氯气
（5）2:1；氧化剂
【解析】【解答】(1)设氢气和二氧化碳的质量为m，则二者的物质的量之比为 =22:1，同温同压下，气体体积之比=物质的量之比，则物质的量较多的是氢气，体积较大的为氢气，故答案为：氢气；氢气；(2)由 和 可知，相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，消耗盐酸较多的是碳酸钠，由 和 可知，相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成二氧化碳较多的是碳酸氢钠，故答案为：碳酸钠；碳酸氢钠；(3)10.6g无水碳酸钠的物质的量为 =0.1mol，Na+的物质的量为0.2mol，则将它溶于水制成500mL溶液，溶液中Na+的浓度为 =0.4mol/L，故答案为：0.1；0.4；(4)实验室制备氯气用NaOH吸收氯气，尾气处理，防止污染空气，浓硫酸的作用是干燥氯气，故答案为：吸收氯气，尾气处理，防止污染空气；干燥氯气；(5)在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，H2S中S元素化合价升高，为还原剂，SO2中S元素化合价降低，为氧化剂，氧化产物和还原产物的质量比=H2S和SO2的物质的量之比，即2:1，故答案为：2:1；氧化剂。
【分析】（1）根据n=m/M，当质量相同，摩尔质量越大，物质的量越小，PV=nRT， 同温同压下 压体积之比等于物质的量之比；
(2)根据碳酸钠与盐酸反应时物质的量之比为1：2，碳酸氢钠与盐酸反应时物质的量之比为1：2解答；
根据碳酸钠与碳酸氢钠最后都生成二氧化碳，则同质量的两种物质，含有的碳元素的物质的量越多产生的气体越多解答；
（3）根据n=m/M计算物质的量，c=n/V计算物质的量浓度；
（4）根据氯气属于有毒气体，能够污染环境，做尾气处理使用解答；
浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；
(5) 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ，根据反应中只有S元素的化合价变化，化合价升高做还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原产物解答；
25．【答案】（1）KMnO4；HCl；Cl
（2）Cl2；MnCl2
【解析】【解答】（1）反应2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价降低，KMnO4作氧化剂；HCl→Cl2，Cl元素化合价升高，HCl作还原剂，发生氧化反应，被氧化的元素为Cl元素；
（2）HCl→Cl2，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物；KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价降低，发生还原反应，MnCl2为还原产物。
【分析】
反应2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合价降低，KMnO4作氧化剂，Cl元素化合价升高，HCl作还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物。