第五章 化工生产中的重要非金属元素 同步测试 （含解析）2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 同步测试
一、单选题
1．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O]溶液经常用于定量滴定实验，下列说法正确的是（　　）
A．配制0.1mol·L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克
B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl﹣微粒的溶液大量共存
C．加入过量Ba(OH)2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓
D．取样，加入铁氰化钾，若出现黄色沉淀，证明含Fe2+
2．下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（　　）
A．SO2、NO2均为酸性氧化物
B．“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．亚硫酸钠可长期暴露在空气中，不易变质
3．2022年4月16日神舟十三号返回舱成功着陆。各种材料在保证航天器顺利发射、运行及返航的过程中功不可没。以下有关神舟十三号所用材料的说法错误的是（　　）
A．铝合金航天器外壳质量轻 B．石英玻璃的成分是
C．用酚醛树脂制作物品塑料外壳 D．电池所用的石墨烯是单层石墨
4．某溶液中含大量、、、、，向其中加入足量的固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)（　　）
A． B．、
C． D．
5．我国古代有“女蜗补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是（　　）
A．禁止使用含氟电冰箱
B．倡导使用无磷洗衣粉
C．硝酸厂的尾气按相关规定处理
D．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染
6．下列叙述正确的是（　　）
A．因为Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似
C．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物
D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反应生成硅酸
7．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
A．K +、．MnO 4﹣、Cl ﹣、SO 42﹣
B．Na +、CO 32﹣、Cl ﹣、SO 42﹣
C．NO 3﹣、Na +、HCO 3﹣、Ba 2+
D．Na +、NO 3﹣、NH 4+、SO 42﹣
8．下列有关硅及其化合物的叙述中，正确的是（　　）
A．二氧化硅溶于水可得到硅酸
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃
C．光导纤维的主要成分是晶体硅
D．二氧化硅能与碱反应，不能与任何酸反应
9．下列对离子共存问题的评价正确的是（　　）
选项 离子组 评价
A 强碱性的溶液中：Na+、K+、HCO、NO； 不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：HCO+OH-=H2O+CO2↑
B 与 Fe 反应能生成H 的溶液：K+、Ca2+、NO、CH3COO 能大量共存于同一溶液中
C 滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na+、Cl-、NH、CO 不能大量共存，因会发生如下反应：NH+OH-=NH3·H2O
D 含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu 、Cl-、NO； 不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：Mg2++ SO =MgSO4↓
A．A B．B C．C D．D
10．下列离子在对应的溶液中能大量共存的是（　　）
A．在强酸性溶液中： CH3COO-、 NO3-、Fe2+、 Na+
B．在能使酚酞试液变深红色的溶液中：Ca2+、 Ba2+、 NO3-、HCO3-
C．在含有Cl-、 Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
D．在无色透明溶液中：Ba2+、Fe3+、Mg2+、 Cl-、NO3-
11．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是（　　）
A．如图是氨气发生装置
B．如图是氨气吸收装置
C．如图是氨气发生装置
D．如图是氨气收集、检验装置
12．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）
A．pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-
D．c(H+)/ c(OH-)=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-
13．标准状况下，三支体积相等的干燥试管中分别充满下列气体：①体积比为4：1的NH3和N2混合气体；②体积比为4：1的NO2和O2混合气体；③NO2气体；将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，下列说法正确的是（　　）
A．试管①与试管③中，溶液的体积不相等但溶质的物质的量浓度相等
B．可以看到三支试管中液面都上升，但都不能充满整个试管
C．三支试管中，试管①中溶质的物质的量浓度最小
D．试管②与试管③中溶质的物质的量浓度之比为5：4
14．中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是（　　）
A．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物
B．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料
C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
D．"窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化
15．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
16．下列有关的说法正确的是（　　）
A．有毒，不能用作食品添加剂
B．能使石蕊试液先变红后褪色
C．能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色
D．能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性
17．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且无因果关系的是（　　）
选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ
A 常温下铝在浓硫酸中发生钝化 可用铝槽车密封运送浓硫酸
B SO2有漂白性 SO2通入品红溶液中，溶液褪色
C 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 同浓度溶液碱性：Na2CO3＞NaHCO3
D 非金属性：F＞Cl 氢化物的稳定性：HF＞HCl
A．A B．B C．C D．D
18．下列有关电解质的说法不正确的是（　　）
A．K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣在无色溶液中能大量共存
B．K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣在酸性溶液中不能大量共存
C．CO2与少量烧碱溶液反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
19．接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：FeS2 SO2 SO3 H2SO4 、 NH3 NO NO2 HNO3。下列说法正确的是（　　）
A．所有变化都是氧化还原反应 B．②③⑤⑥都是化合反应
C．两个过程中都有接触室装置 D．②④反应都要用催化剂
20．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、SO42－、HCO3－ B．Fe3+、Na+、OH－、Cl－
C．Fe2+、K+、OH－、Cl－ D．K+、Ba2+、SO42－、CO32－
二、综合题
21．下列方程式与所提供的事实不相符的是
A．向氯水中通入SO2，溶液褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
B．向NaHCO3溶液中滴入少量酚酞溶液，溶液变为浅红色：HCO CO+ H+
C．实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
D．少量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H++ NO= Fe3+ + NO↑+ 2H2O
22．A，B，C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：
（1）若A是淡黄色的单质固体，则C是 　 　（填化学式）。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的电子式为　 　。
（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为　 　。
（4）若A是无色有特殊香味的液体，则A与C反应的化学方程式为：　 　。
23．亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为-5.5℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。某化学兴趣小组设计下图装置用Cl2和NO制备NOCl。回答下列相关问题：
（1）甲装置发生的离子反应方程式为　 　，装置丙中的液体为　 　。
（2）实验时，先通入Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO．这样做的目的是　 　 。
（3）装置丁中冰盐水的作用是　 　 。
（4）经分析该套装置设计上有一处明显缺陷．改进方法是 　 　(用文字描述)。
（5）吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为　 　。
(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)
（6）反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。则产物中NOCl纯度的计算式为　 　。
24．材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：
（1）无机非金属材料与我们的生活联系密切。我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”填补了我国计算机史上空白，“龙芯一号”材料的化学式为　 　；传统的无机非金属材料在日常生活中有着广泛的运用。玻璃和水泥的生产中均用到的原料的名称是　 　，其中碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为　 　。
（2）金属材料的应用更是广泛。工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是　 　；用实验判定腐蚀液中含有Fe2＋离子　 　。
25．Sn元素位于元素周期表第IVA 族，SnCl4可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl4。SnCl4 极易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下：
物质 状态 熔点/℃ 沸点/℃
Sn 银白色固体 232 2260
SnCl2 无色晶体 246 652
SnCl4 无色液体 -33 114
用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。注：在仪器3 中各加入0.6 mL浓硫酸，实验操作如下：
I.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入B mL浓盐酸，在仪器2中加入2.0g KMnO4，在仪器5中加入2～3颗Sn粒；
II.打开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl2并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl4收集在仪器6中；
III.Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。
请回答：
（1）写出仪券2中发生化学反应方程式　 　。
（2）下列说法错误的是______。
A．装置连接好，加入药品前要检查装置的气密性
B．产生的Cl2先充满整套装置，这步操作不可以省略
C．操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢
D．仪器6 可用冰水浴冷却，也可以自然冷却
（3）仪器7 放的试剂是　 　，作用是　 　、　 　。
（4）SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还可以看到　 　现象，化学方程式为　 　。
（5）经测定产品中含有少量的SnCl2，可能的原因　 　( 用化学方程式表示)。
（6）产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.400 g产品溶于50 mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00 mL，反应原理为：3SnCl2+ KIO3+ 6HCl=3SnCl4+ KI+ 3H2O，判断滴定终点的依据为　 　，产品的纯 度为　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A.配制0.1mol L﹣1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐为0.1mol×0.5L×392g/mol=19.6克，故A符合题意；
B.HClO具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C.加入过量Ba(OH)2溶液，漏写铵根离子与碱的反应，则离子反应为2Ba2++2SO42-+2NH4++Fe2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，故C不符合题意；
D.取样，加入铁氰化钾，若出现蓝色沉淀，3Fe2+ +[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀），证明含Fe2+，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、m=nM=cVM=0.1*0.5*（36+56+96*2+6*18）=19.6g
B、次氯酸具有强氧化性，亚铁离子具有强还原性，可发生氧化还原反应，不能大量共存
C、原子不守恒
D、铁氰化钾与亚铁离子能生成蓝色沉淀
2．【答案】B
【解析】【解答】A．二氧化氮与氢氧化钠反应生成了硝酸钠和亚硝酸钠，发生了氧化还原反应而不是复分解反应，所以不属于酸性氧化物，故A不符合题意；
B．“雷雨肥庄稼”过程发生的主要化学反应有：N2+O2 2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收硝酸根中化合态的N，第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，与氮的固定有关，故B符合题意；
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，不可能生成SO3，二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成二氧化硫，故C不符合题意；
D．亚硫酸盐中硫为+4价，具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化，暴露在空气中易变质，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.酸性氧化物是跟碱反应生成盐和水的氧化物。NO2 的反应有气体生成，且是氧化还原反应，所以不是酸性氧化物。
C.注意空气中的氧气具有氧化性，能将亚硫酸钠氧化而使其变质。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．铝合金航天器外壳密度较小、质量轻，故A不符合题意；
B．石英玻璃的成分为二氧化硅，化学式为SiO2，故B符合题意；
C．酚醛树脂具有热固性，常用酚醛树脂制作物品塑料外壳，故C不符合题意；
D．石墨烯是一种碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，是单层石墨，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.铝合金具有密度小、质量轻的特点；
B.石英玻璃的主要成分是二氧化硅；
C.酚醛树脂具有热固性；
D.石墨烯是单层石墨。
4．【答案】C
【解析】【解答】溶液中加入足量固体后，会发生反应，溶液中和OH-浓度增加，再发生和，使和离子浓度减少，离子浓度增加，所以只有离子浓度基本保持不变，
故答案为：C。
【分析】Na2O2与水发生反应，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH-反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变。同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化。
5．【答案】B
【解析】【解答】今天所说的“补天”是避免臭氧空洞的形成，应减少氮氧化物、氟氯代物的排放，氮氧化物常存在于硝酸厂尾气、汽车尾气中，而含磷洗衣粉可导致水体污染，因此使用无磷洗衣粉与“补天”无关，
故答案为：B。
【分析】臭氧层可以吸收太阳辐射所产生的紫外线，从而减弱紫外线到达地球表面上的强度。而氮氧化物、氟氯代物的排放，造成臭氧层发生某种大气化学反应，使O3分解为O2和氧原子，形成了臭氧空洞，从而破坏了生物的生存环境，威胁到了人类的身体健康。
6．【答案】D
【解析】【解答】A.硅酸的酸性比碳酸弱，反应：Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑能发生的原因是高温下由难挥发性酸酐制挥发性酸酐，A不符合题意；
B.二氧化碳属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，二者物理性质相差很大，B不符合题意；
C.二氧化硅溶于氢氟酸是特性，二氧化硅是酸性氧化物，C不符合题意；
D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅难溶于水，不和水反应生成硅酸，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.可以将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得出酸性强弱
B.氧化物性质差异很大，主要是二氧化碳是分子构成的，二氧化硅是由原子构成
C.两性氧化物是与酸和碱反应生成盐和水
D.都可与碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，二氧化硅难溶于水
7．【答案】D
【解析】【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，且MnO4﹣、Cl ﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；
B．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故B不选；
C．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故C不选；
D．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
故选D．
【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
8．【答案】B
【解析】【解答】A. 二氧化硅不溶于水，A不符合题意；
B. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，B符合题意；
C. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，C不符合题意；
D. 二氧化硅能与碱反应，也酸不反应，但能与氢氟酸反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.SiO2不溶于水；
B.Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃；
C.光导纤维的主要成分是SiO2；
D.SiO2能与HF反应；
9．【答案】C
【解析】【解答】A.在强碱溶液中，HCO3-会与OH-离子反应产生CO32-，A选项是错误的；
B. 与 Fe 反应能生成H 的溶液 是酸性溶液，可以与CH3COO-离子反应生成CH3COOH，不能大量共存，B选项是错误的；
C. 滴加石蕊溶液显蓝色的溶液显碱性，NH4+不能温度存在，因为会发生反应：NH+OH-=NH3·H2O ；
D.MgSO4是可溶盐。不是沉淀，D选项是错误的。
故答案为：C。
【分析】A.该反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
B.该反应的离子方程式为：CH3COO-+H+=CH3COOH；
C.生反应：NH+OH-=NH3·H2O ；
D.几种离子是可以共存的。
10．【答案】C
【解析】【解答】A. 在强酸性溶液中CH3COO-结合氢离子转化为醋酸，NO3-、Fe2+与氢离子一起反应生成铁离子、NO和水，不能大量共存，A不符合；
B. 能使酚酞试液变深红色的溶液显碱性，Ca2+、Ba2+、HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合；
C. 在含有Cl-、Ba2+的溶液中Na+、K+、HCO3-、NO3-之间不反应，可以大量共存，C符合；
D. 在无色透明溶液中Fe3+不能大量共存，因为铁离子在溶液中显棕黄色，D不符合；
故答案为：C。
【分析】在溶液中各个离子间不能发生反应生成水、沉淀、气体、弱电解质等，则离子在对应的溶液中能大量共存。
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故A错误；
B．氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故B错误；
C．向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故C正确；
D．装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故D错误；
故选C．
【分析】A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；
B．氨气极易溶于水，装置中相当于导气管直接插入水；
C．CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成；
D．氨气易溶于水，装置图中收集氨气易与空气对流收集不到纯净的气体．
12．【答案】D
【解析】【解答】A、pH=7的溶液中不可能有Fe3+，Fe3+此时已完全沉淀生成Fe(OH)3，选项A不符合题意；
B、加入铝粉能产生H2的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中NH4+不能大量存在，在酸性条件下有硝酸根离子无法产生氢气，选项B不符合题意；
C、能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，AlO2-不能大量存在，选项C不符合题意；
D、c(H+)/ c(OH-)=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液呈酸性，Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-各离子不反应，能大量共存，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】三价铁离子在中性环境下产生氢氧化铁，B项的溶液环境可能是酸性也可能是碱性，C项溶液中的偏铝酸根不能大量共存。
13．【答案】A
【解析】【解答】A．试管①与试管③中，溶液的体积不等但物质的量浓度相等都为，故A符合题意；
B．可以看到三支试管中液面都上升，但试管②中能充满整个试管，故B不符合题意；
C．三支试管中，试管②中溶质的物质的量浓度最小为，故C不符合题意；
D．试管②与试管③中溶质的物质的量浓度之比应为4：5，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.试管①与试管③体积不等，物质的量浓度相等都为；
B.②能充满整个试管；
C.计算各试管中溶质的浓度，再进行比较；
D.试管②与试管③中物质的量浓度之比为4：5。
14．【答案】D
【解析】【解答】A.陶瓷中含有多种物质，属于混合物，A不符合题意；
B.瓷器属于无机非金属材料，B不符合题意；
C.氮化硅属于新型无机非金属材料，C不符合题意；
D.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.陶瓷属于混合物；
B.陶瓷属于无机非金属材料；
C.氮化硅属于新型无机非金属材料；
D.根据“窑变”过程进行分析；
15．【答案】D
【解析】【解答】A． 、因产生BaCO3沉淀而不能大量共存，A不符合题意；
B． 、因产生水而不能大量共存，B不符合题意；
C． 、因产生硫氰化铁而不能大量共存，C不符合题意；
D． 、、、互不反应，能大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A． 、生成沉淀；
B． 、生成水；
C． 、发生络合反应；
D．离子间互不反应。
16．【答案】C
【解析】【解答】A、SO2具有还原性，可用作葡萄酒的添加剂，做抗氧化剂，A不符合题意。
B、SO2能与H2O发生反应SO2＋H2O=H2SO3，使得溶液显酸性，因此将SO2通入紫色石蕊溶液中，可观察溶液变红色，但不会褪色，B不符合题意。
C、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。其褪色过程是SO2与品红溶液中的有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热后，溶液又会恢复原来的红色，C符合题意。
D、酸性KMnO4溶液具有氧化性，SO2具有还原性，二者可发生氧化还原反应，使得酸性KMnO4溶液褪色，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】此题是对SO2性质的考查，结合SO2的酸性氧化物、漂白性、还原性和氧化性进行分析。
17．【答案】C
【解析】【解答】A．铝在常温下遇浓硫酸钝化，因此可以用铝槽车运送浓硫酸，A项不符合题意；
B． 具有漂白性，因此可以使品红溶液褪色，B项不符合题意；
C．虽然两个表述都对，但是热稳定性与水解程度并无直接联系，C项符合题意；
D．非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碳酸钠的碱性强，但是二者不存在因果关系。
18．【答案】C
【解析】【解答】解：A．这几种离子不反应且无色，所以能大量共存，故A正确；
B．酸性条件下，碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故B正确；
C．二氧化碳和少量NaOH反应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO2+OH﹣=HCO3﹣，故C错误；
D．氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选C．
【分析】A．离子之间不反应的能大量共存；
B．酸性条件下，弱酸根离子不能大量共存；
C．二氧化碳和少量NaOH反应生成碳酸氢钠；
D．氢氧化铝不溶于氨水．
19．【答案】D
【解析】【解答】A. 反应③不是氧化还原反应，故A不符合题意；
B. 反应①、④、⑥不是化合反应，故B不符合题意；
C. 工业制硫酸要接触室，制硝酸只需要吸收塔，故C不符合题意；
D. ②④反应都要用催化剂，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】在化学反应中有电子转移到是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，由两种或多种物质生成一种物质的反应是化合反应。根据发生的反应来分析解答。
20．【答案】A
【解析】【解答】A．Na+、K+、SO42-、HCO3-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A符合题意；
B．Fe3+、OH-之间能够反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．Fe2+、OH-之间能够反应生成氢氧化亚铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；
D．Ba2+与SO42-、CO32-之间能够反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】离子共存的实质为：不生成气体、沉淀、弱电解质，且不发生氧化还原反应。
21．【答案】B
【解析】【解答】A.Cl2与SO2之间会发生氧化还原反应： SO2+ Cl2+ 2H2O = 2HCl + H2SO4 ；
B.向碳酸氢钠溶液中加入苯酚溶液变为浅红，是因为溶液显碱性，是因为HCO3-的水解程度大于电离：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，B选项是错误的；
C.实验室制取氨气的原理是： 2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O ，C选项是正确的；
D.少量铁粉与硝酸反应，得到Fe3+： Fe + 4H++ NO3-= Fe3+ + NO↑+ 2H2O ，D选项是正确的。
故答案为：B。
【分析】A.SO2和Cl2混合通入水中，会减弱漂白效果；
B.弱酸的酸式盐，显酸性还是显碱性，取决于酸根阴离子电离和水解的程度大小；
C.实验室制氨气的原理是氯化铵固体和氢氧化钙固体共热；
D.硝酸具有强氧化下性，可以将铁直接氧化为Fe3+。
22．【答案】（1）SO3
（2）
（3）N2（或NH3）
（4）
【解析】【解答】（1）若A是淡黄色的单质固体，则A是S，所以B是SO2，C是SO3。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A是钠、B是氧化钠、C为过氧化钠，C的电子式为 。
（3）若C是红棕色气体，则C为二氧化氮，则A可能为N2（或NH3）。
（4）若A是无色有特殊香味的液体，A可以发生连续的氧化反应，可以推出A、B、C分别是乙醇、乙醛、乙酸，则A与C反应的化学方程式为。
【分析】此题根据淡黄色 物质可以判断，其中淡黄色的物质有过氧化钠和硫和溴化银，根据性质进行判断，其次注意根据反应条件可以判断反应物和生成物。
23．【答案】（1）3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O；浓硫酸
（2）排尽装置中的空气，避免氧化NO
（3）液化亚硝酰氯．便于收集产品
（4）在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置
（5）NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O
（6） ×100%
【解析】【解答】（1）甲装置用于制备NO，可用铜与稀硝酸反应制得，该反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；由于产物NOCl能与H2O反应，因此用Cl2和NO反应生成NOCl，应在无水环境下反应，因此装置丙中的试剂应为浓硫酸，用于干燥气体；
（2）由于NO易被空气中的O2氧化生成NO2，因此通入NO前，应先排除装置内的空气，因此先通入一段时间Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，主要目的是利用Cl2排除装置内的空气，防止NO被氧化；
（3）装置丁中冰盐水可起到降温作用，而NOCl的沸点是-5.5℃，因此冰盐水的作用是液化NOCl，便于收集产品；
（4）由于NOCl能与H2O反应，戊装置中的水蒸气可能进入丁装置中与NOCl反应，因此需要在丁装置和戊装置间，连接一个装有干燥剂的装置；
（5）NOCl通入NaOH溶液中，NOCl先与H2O反应HCl、NO和NO2，HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O，NO、NO2和NaOH反应生成NaNO2，因此反应的化学方程式为：NOCl＋2NaOH=NaCl＋NaNO2＋H2O；
（6）用AgNO3标准溶液滴定过程中，发生反应Ag＋＋Cl－=AgCl↓；根据氯元素守恒可得关系式：NOCl～HCl～AgCl，因此样品中所含NOCl的物质的量为：n（NOCl）=c×V×10-3×=0.01cVmol，则产物中NOCl的纯度为：；
【分析】（1）根据NO的制备确定甲装置发生反应的离子方程式；根据NOCl的性质确定丙装置中液体成分；
（2）结合NO易被氧化的性质分析；
（3）冰盐水的温度低，结合NOCl的沸点分析；
（4）结合NOCl易与水反应的性质分析；
（5）根据NOCl与H2O反应生成的物质，与NaOH的反应，书写反应的化学方程式；
（6）根据滴定过程中消耗AgNO3的量计算样品中NOCl的量，进而计算其纯度；
24．【答案】（1）Si；石灰石；Na2CO3 ＋ SiO2 Na2SiO3
（2）Fe3＋、Cu2＋；用试管取少量腐蚀液滴加少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪色，说明含有Fe2＋或用试管取少量腐蚀液滴加几滴KSCN溶液，不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色
【解析】【解答】(1 )硅是常用的半导体，“龙芯一号"材料的化学式为Si；生产玻璃的用料是石灰石、纯碱和石英，生产水泥的原料是石灰石、黏土和辅助原料，因此生产中均用到的原料的名称是石灰石， 其中碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑；(2)腐蚀废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+ 离子，当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，铁离子、铜离子均被还原，因此一定不存在的离子是Fe3 +、 Cu2+ ；亚铁离子具有还原性，所以用实验判定腐蚀液中含有Fe2+离子的实验方案是用试管取少量腐蚀液滴加少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪色，说明含有Fe2＋（或用试管取少量腐蚀液滴加几滴KSCN溶液，不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，说明含有Fe2＋）。
【分析】（1）芯片一般用硅，玻璃原材料为纯碱和石灰石，水泥是石灰石和黏土，因此共同用到的原材料是石灰石
（2）氧化性越强越先反应，又加入足量的铁，故三价铁离子，和铜离子都能被还原，判断亚铁离子，可见亚铁离子氧化成铁离子，再用硫氰化钾检验，但氧化之前，要确定溶液中没有三价铁对其引起干扰
25．【答案】（1）2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MmCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）D
（3）碱石灰；防止空气中水蒸气进入6中使SnCl4水解；吸收多余氯气防止污染空气
（4）有大量白雾；SnCl4+(x+2)H2O=SuOx·xH2O+4HCl
（5）Sn+2HCl=SnCl2+H2↑(或SuCl4+Sn=2SnCl2)
（6）当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟不褪色；88.6%
【解析】【解答】（1）高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，化学反应方程式：2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MmCl2+5Cl2↑+8H2O；正确答案：2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MmCl2+5Cl2↑+8H2O。
(2)制备气体或验证气体的性质实验，在装置连接好，加入药品前要检查装置的气密性，A正确；制备四氯化锡，避免与空气接触，金属锡与氧气反应，SnCl4极易水解，所以用产生的Cl2先充满整套装置，排净装置内的空气，B正确；为了提高原料的利用，需要控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢，C正确；冰水浴冷却效果比自然冷却效果好，因此要用冰水浴冷却，D错误；
故答案为：D。
(3) SnCl4极易水解，因此要防止空气中水蒸气进入到装置6中，因此A的作用是防止空气中水蒸气进入装置6，除此以外，还能够吸收多余的尾气氯气；所以仪器7放的试剂是碱石灰；正确答案：碱石灰；防止空气中水蒸气进入6中使SnCl4水解；吸收多余氯气防止污染空气。
(4) SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还生成氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气，生成盐酸小液滴，看到有大量白雾产生；化学方程式为SnCl4+(x+2)H2O=SuOx·xH2O+4HCl； 正确答案：有大量白雾； SnCl4+(x+2)H2O=SuOx·xH2O+4HCl。
(5) 根据金属活动顺序表，Sn排在H的左边，因此Sn与盐酸反应：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，也有可能发生SnCl4+Sn=2SnCl2；正确答案：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑(或SnCl4+Sn=2SnCl2)。
(6) 根据化学反应方程式，当滴入最后一滴KIO3，KIO3把KI氧化成I2，淀粉变蓝，因此滴定到终点现象是：当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟不褪色；根据反应方程式，求出样品中含有m（SnCl2）=0.01×8×10-3×3×190=0.0456 g，样品中含有m(SnCl4)=0.4-0.0456=0.3544 g，产品纯度是0.3544/0.4×100%=88.6%；正确答案：当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟不褪色 ；88.6%。
【分析】（4）SnCl4中与水反应可以理解为与水反生水解反应。根据异性相吸原理，异性相吸得产物进行书写。