2024北京人大附中高二（下）统练一化学（含答案）

人大附中高二化学
高二年级第二学期化学限时练习（一）
I 卷
选择题（每题只有一个正确答案，每题 2分，共 40分）
1．下列有关物质结构与性质的说法中，不．正．确．的是（ ）
A．氮气通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能很大
B．金属易传热、能导电的原因是金属中有自由移动的电子
C．熔融氯化钠能导电的原因是其中有自由移动的电子
D．研究物质结构与性质的关系，有助于新材料的研发
2．C60 也称足球烯，其分子的结构如右图所示。
下列关于 C60 的说法中，正确的是（ ）
A．相对于苯等有机溶剂，更易溶于水
B．其中的 C 原子为 sp3 杂化
C．与金刚石互为同分异构体
D．可在氧气中燃烧
3．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．乙炔分子的球棍模型： B．S2-的结构示意图：
C．丙醛的结构简式：CH3CH2COH D．Cu 的价电子排布式：3d94s2
4．下列化合物中，与 Ne 原子核外电子排布相同的离子跟与 Ar 原子核外电子排
布相同的离子形成的化合物是（ ）
A．MgBr2 B．Na2O C．KCl D．KF
5．下列各组元素中，第一电离能大小次序不．正．确．的是（ ）
A．Mg > Al B．O < F C．K < Cs D．S < P
6．某元素的第一至第五电离能（kJ/mol）的数据如下：
I1 I2 I3 I4 I5
578 1817 2745 11575 14830
该元素最有可能位于元素周期表的族是（ ）
A．IA B．IIA C．IIIA D．IVA
7．已知硒（Se）是一种对人体重要的微量元素，其原子序数是 34。下列关于 Se
的说法中，不．正．确．的是（ ）
A．原子半径：As > Se > S B．Se 的最高价氧化物为 SeO2
C．Se 的电负性小于 S D．H2Se 的稳定性弱于 H2S
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8．已知短周期元素 A2+、 B+、 C2－ －a b c 、dD 都具有相同的的电子层结构，则下列
叙述中正确的是（ ）
A．原子半径：A > B > C > D
B．原子序数：d > c > b > a
－ －
C．离子半径：C2 > D > B+ > A2+
D．元素的电负性：A > B > C > D
9．中国科学家首次在月球上发现新矿物，并将其命名为“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”。
Y(钇)是金属元素，下列说法不．正．确．的是（ ）
A．(Ca8Y)Fe(PO4)7 是一种磷酸盐
B．电负性 O＞P，嫦娥石中 P 显正价，O 显负价
C．在元素周期表中，O、P、Fe 均属于 s 区元素
D．原子半径：O＜P
10．原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、W 的某些性质如下。
元素 X Y Z W
电负性 2.5 3.5 2.5 3.0
最低化合价 －4 －2 －2 －1
下列说法正确的是（ ）
A．在 XY2 分子中只有 σ 键没有 π 键
B．在 ZY2 分子中 Z 显负价
C．最高价含氧酸的酸性：H2ZO4 > HWO4
D．XW4 分子的空间结构是正四面体形
11．下列各组分子或离子的空间结构相似的是（ ）
A． － － －BF 23 与 SO3 B．CO 23 与 NO3
C．H2O 与 BeCl2 D．SO2 与 CO2
12．COCl2 又称为光气，是一种重要的有机试剂，其结构如右图，
下列关于 COCl2 的说法不．正．确．的是（ ）
A．它是一个非极性分子
B．碳原子的杂化方式为 sp2
C．C=O 与 C—Cl 间的排斥大于两个 C—Cl 间的排斥
D．C—Cl 键长更长与 Cl 原子半径较大、C—Cl 键是单键有关
13．很多金属原子可与 CO 形成化学式为 M(CO)n的金属羰基配合物。其中，每
个 CO 提供 1 对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子与 CO 提供的
电子总和等于 18。下列化学式中符合上述描述的金属羰基配合物是（ ）
A．Mn(CO)5 B．Fe(CO)5 C．Co(CO)5 D．Ni(CO)5
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14．下列选项中，所列出的物质性质差异主要受范德华力大小影响的是（ ）
A．HF 的沸点比 HCl 的高
B．氧化镁的熔点高于氯化钠
C．H2O 的分解温度比 H2S 的高
D．常温下 Br2 为液体而 I2 为固体
15．下图是四种常见有机物的空间填充模型，下列说法中正确的是（ ）
A．甲中碳原子为 sp3 杂化
B．乙中 σ 键与 π 键的个数比为 2：1
C．丙中含有碳碳双键，属于烯烃
D．丁可表示乙酸的结构
16．关于以下几种与生活密切相关的有机物的说法，不．正．确．的是（ ）
A．①与②互为同系物 B．③与④互为同分异构体
C．⑤中官能团的名称为羟基 D．⑥属于醇类
17．化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如右图。
下列有关化合物 X 的说法不．正．确．的是（ ）
A．它属于烃的衍生物
B．其分子式为 C16H12O4
C．分子中所有原子均处于同一平面内
D．分子中含有的官能团有羧基和酯基
18．B3N3H6 因结构与苯相似而被称为无机苯，其分子结构如右图，
下列关于 B3N3H6 的说法不．正．确．的是（ ）
A．它的分子中所有原子都在同一平面内
B．它的分子中 B 与 N 均为 sp2 杂化
C．它既有 σ 键又有 π 键
D．它是极性分子
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19．在 CuCl2 溶液中存在如下平衡：
－ －
[CuCl4]
2 （黄色）+ 4H2O [Cu(H2O) ]2+4 （蓝色）+ 4Cl ΔH < 0
下列说法中不．正．确．的是（ ）
A．将 CuCl2 溶液加热，可使溶液的颜色变绿
B．向 CuCl2 的浓溶液中加水，溶液将从绿色逐渐变为蓝色
C．向 CuCl2 稀溶液中加入 NaCl 固体，溶液将从蓝色变为绿色
D．向 CuCl2 溶液中加入 AgNO3，可使上述平衡向逆反应方向移动
20． 将 2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液和 1 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液混合得到浊液，
过滤、洗涤后进行如下实验：
下列分析不．正．确．的是（ ）
A．生成②黑色沉淀的反应是： － －2AgCl(s) + S2 (aq) = Ag2S(s) + 2Cl (aq)
B．生成③澄清溶液的反应是： －AgCl + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + Cl + 2H2O
C．①或②的现象都能说明该温度下 Ag2S 比 AgCl 更难溶
D．③和④的现象能说明该温度下与 Ag+的结合能力： 2－ －S > NH3 > Cl
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II 卷（共 60分）
21.（13 分）现有下列几种常见物质：①N2、②NaCl、③Ca(OH)2、④Na2O2、⑤
CO2、⑥H2O2、⑦H2S、⑧CCl4、⑨C6H6（苯）、⑩[Cu(NH3)4]SO4。
（1）其中，只由非极性键形成的分子是________________（填序号，下同）；
（2）只由极性键形成的非极性分子是__________________；
（3）含离子键的化合物是_________________；
（4）既含离子键又含非极性共价键的化合物是____________________；
（5）在⑩中，Cu 元素的价态为_________，配位原子是________，阴离子的空
间结构为__________，向⑩的水溶液中加入过量稀硫酸，溶液由深蓝色变为浅蓝
色，该反应的离子方程式为____________________________________________。
22.（14 分）①、②、③、④是原子序数依次增大的四种短周期元素，①周期表
中原子半径最小的元素，②的最外层电子数比次外层多 1，③的第一电离能比左
右相邻两元素的都要大，④是周期表中电负性最大的元素。元素①和③可形成一
种三角锥形的分子 A，元素②和④可形成一种平面三角形的分子 B。
（1）元素②的基态原子的电子排布式为_________________。
（2）元素③的价电子的轨道表示式为_____________________________。
（3）已知元素①与②形成的化合物中元素①呈负价，将元素①、②、③、④按
电负性由大到小排序：___________________（用元素符号表示）。
（4）分子 A 的电子式为__________，分子 B 的中心原子杂化方式为________；
A 与 B 之间能否形成配位键？若能，用化学用语表示出两者之间的配位键；若
不能，说明理由：____________________________________________________。
（5）这四种元素可形成一种离子化合物，其阴、阳离子均为正四面体结构，阴、
阳离子各含其中两种元素，写出一种符合要求的化学式：__________________。
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23.（19 分）认识有机物组成和结构对有机物的学习非常重要。
I. 下列有机物中：①C2H4 ②C2H2 ③CH3Cl ④C2H5OH ⑤CH3COOH
⑥CH3COOC2H5 ⑦ ⑧ （环己烷）
（1）属于烃的是____________（填序号）；
（2）分子中所有原子一定在同一平面内的是____________（填序号）；
（3）①中官能团的名称为___________，⑤中官能团的结构简式为_________；
（4）若按官能团种类分类，则⑥所属的物质类别为___________。
II. 以下是小明同学拼插出来的几种烃分子的球棍模型：
A B C D
（5）其中 A 的结构简式为______________，D 的系统命名为______________；
（6）其中互为同分异构体的是_________（填序号，下同），与 C 互为同系物的
是_________，模型拼插不符合有机物基本结构的是_________；
III. 碳正离子是有机反应中一类重要中间体。
（7）CH +3 是最简单的碳正离子，它的中心原子杂化方式为_______，空间结构为
___________。CH +3 并不稳定，原因是___________________________________。
（8）(C6H5)3COH（C6H5－代表苯基）在浓硫酸中会形成一种深黄色的物质，研
究发现该物质含一种较稳定的碳正离子，该离子中最多可以有 34 个原子处于同
一平面内，当该离子中所有原子共平面时，可以形成一个大 π 键，该大 π 键由
______个 p 轨道通过“肩并肩”方式重叠形成，其中共含有_______个电子。
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24.（14 分）某实验小组同学用 KSCN 探究久置 FeSO4 固体变质的情况。将 0.3 g
FeSO4 固体用 10mL 蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验。
【初步实验】
（1）用 KSCN 检验 Fe3+的原理是__________________（用离子方程式表示）。
（2）甲同学认为 FeSO4 固体几乎未变质，ⅱ中变血红色是由于 Fe2+被______（填
化学式）氧化。结合平衡移动原理解释ⅱ中血红色褪去的可能原因___________
____________________________________________________________________。
（3）乙同学不认同甲对现象的解释，他推测加入浓硝酸后ⅱ中变血红色还可能与
其它因素有关，可能的影响因素是______________。为验证该猜测，乙同学继续
进行了以下实验。
【继续探究】
步骤 操作 现象
Ⅰ 取 2 mL 待测液，加入 5 滴 0.1mol·L
-1
溶液无明显变化
KSCN 溶液，再加入 5 mL 浓 KNO3 溶液
Ⅱ 取 2 mL 待测液，加入 5 滴 0.1mol·L
-1
溶液变为红色
KSCN 溶液，_______________________
Ⅲ 向Ⅱ中所得溶液中逐滴加入浓硝酸，边加 溶液逐渐加深为血红色，
边振荡 继续滴加浓硝酸，溶液褪
色，pH 变化始终不明显
（4）请补全步骤Ⅱ中的操作：________________________。
（5）由Ⅰ~Ⅲ推测 FeSO4 固体变质的情况是_______（填字母序号）。
a.几乎未变质 b.部分变质 c.完全变质
【反思与迁移】
（6）从上述探究中获得启发，在用 KSCN 检验 Fe3+及进行 Fe2+还原性验证实验
时，需要注意的事项有____________________________________（至少 2 条）。
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人大附中高二化学
高二年级第二学期化学限时练习（一） 参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D A D C C B C C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A B D A D C D D C
21.（13 分，若未标注，每空 2 分）
（1）① （2）⑤⑧ （3）②③④⑩ （4）④
（5）+2， N， 正四面体（各 1 分）
[Cu(NH ) ]2+ + 4H+ = Cu2+ 3 4 + 4NH
+
4 或 [Cu(NH3) ]2+4 + 4H+ + 4H O = [Cu(H O) ]2+ 2 2 4 + 4NH +4
22.（14 分，每空 2 分）
（1）1s22s22p1 （2）
（3）F > N > H > B
（4） ， sp2； 能，H3N→BF3
－
（5）[NH ]+4 [BF4] （2 分，可不打括号，其他合理答案亦可）
23.（19 分，若未标注，每空 1 分）
（1）①②⑦⑧（2 分） （2）①②⑦（2 分）
（3）碳碳双键， —COOH （4）酯
（5） ， 2,2-二甲基丙烷（每空 2 分）
（6）CD， A， B
（7）sp2， 平面三角形， CH +3 中 C 周围只有 6 个电子，未达 8 电子稳定结构。
（8）19， 18
24.（14 分，每空 2 分）
（1）Fe3+
－ －
+ 3SCN Fe(SCN)3或 Fe3+ + nSCN [Fe(SCN) ]3-nn
（2）HNO3。
－ －
HNO3 过量后，SCN 被其氧化，导致 c(SCN )降低，使 Fe3+与 SCN-的配位平衡逆移。
（3）溶液的酸性或 c(H+)
（4）加入 5 mL 6 mol/L H2SO4
（5）b （6）需在酸性条件下检验；氧化剂需适量/氧化剂浓度不能过高