第八单元金属和金属材料复习训练卷（含答案）-2023_2024学年九年级化学人教版下册

第八单元《金属和金属材料》复习训练卷
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Zn-65；
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”“一分钟充满电的电池”等产品。下列关于“烯合金”的说法一定不正确的是（ ）
A．具有可燃性 B．是一种碳单质
C．具有导电性 D．含碳元素和铝元素
2、下列图中金属的用途没有体现金属共性的是（ ）
A．黄色的金属光泽 B．能够导电
C．能够导热 D．有延展性
3、防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中，与其它三种方法原理不同的是（ ）
A．表面涂油 B．制成合金 C．进行电镀 D．表面刷漆
4、下列物质的用途由其化学性质决定的是（ ）
A．生铁用于铸造铁锅 B．干冰用于人工降雨
C．乙醇用作燃料 D．铜制导线
5、稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．镝属于金属元素 B．镝原子的质子数为66
C．镝的相对原子质量为162.5g D．稀土资源需合理利用和保护
6、劳动创造美好生活。下列劳动者的工作内容所涉及化学知识错误的是（ ）
选项 工作内容 化学知识
A 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子运动速率加快
B 用燃气灶烹饪佳肴 氧气有可燃性
C 将废旧金属回收处理 节约金属资源
D 用玻璃刀切割玻璃 金刚石的硬度大
A．A B．B C．C D．D
7、下列关于金属材料的说法中，不正确的是（ ）
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．将日常生活的废旧铁制品直接填埋处理
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，可用于制作医疗器械
8、磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过反应Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。下列说法正确的是（ ）
A．具有还原性 B．该反应属于置换反应
C．Fe3O4具有还原性 D．该反应中元素的化合价均为+3
9、分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是
A．合金：黄铜、青铜、氧化铜 B．氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁
C．混合物：空气、石油、碳酸钙 D．地壳中元素含量由高到低：氧、硅、铁、铝
10、下列实验现象说法正确的是（ ）
A．红磷燃烧实验：产生大量白雾
B．电解水实验：负极产生气体体积约为正极的2倍
C．黄铜和纯铜相互刻画实验：黄铜表面留有划痕
D．比较蜡烛火焰各层温度实验：木条与焰心接触的部分先变黑
11、先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的化合物溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为
A．甲>乙>丙>丁 B．乙>甲>丙>丁
C．丁>丙>乙>甲 D．乙>甲>丁>丙
12、下列实验中，能达到相应目的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去MnO2中混有的C粉 加水溶解、过滤、蒸发结晶
B 检验甲烷中含氢元素 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
C 验证质量守恒定律 将铜与稀硫酸混合，比较混合前后烧杯内溶液的质量
D 比较铜和银的金属活动性 将铜片和银片分别放入硫酸亚铁溶液中
A．A B．B C．C D．D
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）阅读下列材料，回答有关问题
材料1：锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中锡主要以氧化物(如SnO2)和硫化物(如SnS)的形式存在。
材料2：《天工开物》中记载锡的冶炼“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓(指鼓入空气)熔化……点铅勾锡……”。
材料3：《本草纲目拾遗》中记载“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铁、锡)”。
(1)比较金属活动性：锡_____铁(填“>”或“<”)。
(2)炼锡时需鼓入足量空气，目的是_____。“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是加铅形成合金后熔点_____(填“降低”或“升高”)。
(3)能比较铁的活泼性大于铜的化学方程式____ 。
14、（6分）化学是一门以实验为基础的科学。现有下列仪器或装置（如图），请回答：
(1)用图中仪器组装成气体发生装置：用氯酸钾和二氧化锰制氧气应选的装置是______（填序号，下同）；
用废铁屑与稀盐酸反应制取氢气并控制产生氢气的速率，应选______。
(2)若用图中G装置进行排水法收集氧气，水应从______（填“b”或“c”）端排出。
(3)若用F装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验，写出此反应化学方程式 ；a处的现象为______；该装置中气球的作用是______。
15、（6分）实验室废液中含有一定量的，某兴趣小组回收金属银的流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用是______。
(2)关于的选择，甲同学认为用铁，乙同学认为用铜。你认为用______（填“铁”“铜”或“都可以”），选择的理由是______。
(3)固体和稀硫酸发生反应的化学方程式为______。
16、（6分）我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序，铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注，某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
【提出假设】
(1)对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
A．Al＞Cr＞Cu
B． Cr ＞ Al ＞Cu
C．______
【设计实验】
(2)同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
金属 Cr Al Cu
与盐酸反应发生现象气 泡产生缓慢，金属逐渐溶解 气泡产生激烈，金属迅速溶解
【控制实验条件】
(3)打磨三种金属的目的是______，上述实验便用等浓度的盐酸溶液的理由是______。
【得出结论】
(4)原假设中正确的是______（填假设中A，B或C）。写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式______。
17、（5分）学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗称“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生成的气体，气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
(1)中氧元素的质量分数______（结果精确到）
(2)黄铜样品中锌的质量。（写出计算过程）
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A B C C B B A B B
11 12
D B
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）（1）＜；（2）提供充足的氧气，使木炭充分燃烧，提高炉温；降低；（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
14、（6分）（1）AE；BD；（2）c；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；红棕色粉末逐渐变黑；收集尾气中的一氧化碳，防止其污染空气。
15、（6分）（1）漏斗；引流；（2）铁；铜不能与稀硫酸反应，会使回收的银不纯；
（3）Fe＋H2SO4= FeSO4＋H2↑。
16、（6分）（1）Al＞Cu＞Cr；（2）无气泡产生，金属无变化；
（3）除去金属表面的氧化膜；避免盐酸浓度对反应速率的影响；（4）A；Cr+2HCl=CrCl2+H2↑。
17、（5分）（1）65.3%；
（2）解：设黄铜样品中锌的质量为x
x=6.5g
答：黄铜样品中锌的质量为6.5g。