雅礼教育集团2024年上学期入学考试试卷
高一化学
时量：60min 分值：100分
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题4分，共48分，每小题仅有一个选项符合题意）
1. 春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中正确的是
A. 焰色试验的本质是元素发生了化学变化
B. 应该用稀硫酸清洗做过焰色试验铂丝
C. 在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰
D. 可以利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体
2. 下列文献及诗文内容中，涉及氧化还原反应的是
A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜” B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”
C. 背蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” D. “石穴中水，所滴皆为钟乳”
3. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的是
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A． 盐酸 氯水 硫酸 铜
B． 胆矾 石墨 硫酸钡
C． 火碱 蔗糖溶液 冰水混合物 三氧化硫
D． 冰醋酸 氢氧化铁胶体 苛性钾溶液 乙醇
A. A B. B C. C D. D
4. 下列化学用语正确的是
A. 用电子式表示氯化氢的形成过程：
B. 的电离方程式：
C. 的电子式：
D. 的结构式：O-C-O
5. 下列离子方程式不正确的是
A. 钠和水反应：
B. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
D. 铜片插入硝酸银溶液中：
6. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
7. 下列有关实验原理或操作正确的是
A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液
B. 实验室配制500mL0.2mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
C. 实验中需用2.0mol/L的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为950mL、201.4g
D. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有个硫酸根离子，同时含有个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol/L
8. 同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中下沉，B气球放在中上浮。下列叙述或表示正确的是
A. X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B. X可能是，Y可能是
C. X气体的密度小于Y气体的密度
D. 充气后A气球质量比B气球质量大
9. 利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制明矾的一种工艺流程如下：
下列说法中，不正确的是
A. ①体现了铝能与碱溶液反应的性质
B. 乙溶液中含有的离子主要为
C. 由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
D. 溶液既能与强酸反能与强碱反应
10. 已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是
A. 反应①中绿茶叶水与FeSO4反应直接生成鞣酸铁而呈蓝黑色
B. 反应②中维生素C体现出还原性
C. 反应④中H2O2可以替换为新制氯水
D. 绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用
11. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素（其中有两种元素为金属元素），X是形成有机物的必需元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一半，M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是
A. W的氧化物不可能与强碱反应
B. 含Z元素物质的焰色试验的火焰颜色黄紫色
C. 简单离子半径：
D. 含氧酸的酸性：
12. 向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好便混合物完全溶解，放出336mL（标准状况下）的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为
A. 83.3% B. 57.8% C. 88.6% D. 78.6%
二、填空题（每空2分，共52分）
13. 表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：
（1）⑧元素的单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层黄褐色透明分散系，快速鉴定该分散系种类的方法是_______。
（2）元素③的原子结构示意图为_______。
由⑤、⑥两种元素组成的化合物的化学键类型为_______（“离子键”或“共价键”）。
（3）元素③、④、⑤的简单氢化物的稳定性较弱的是_______（填氢化物的化学式）；
元素⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_______（填酸的化学式）。
（4）科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的等尤为稳定，写出①~⑨中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素_______。
（5）元素⑥的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体，此固体与二氧化碳反应的化学方程式为_______
（6）为比较⑧和⑨的非金属性，某小组同学设计实验进行探究。
【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质
【实验方案】
实验操作 预测现象
取适量溶液于试管中，滴入少量新制氯水 ______________
【实验过程】
安照实验方案操作，观察到现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式_______。
【实验结论】非金属性：⑧<⑨
14. 二氧化氯是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯具有强氧化性，是一种高效消毒剂。常温下为黄绿色气体，熔点，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应。高浓度的受热时易爆炸，
【实验I】实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备，装置如图所示。
（1）A中盛放浓盐酸的装置名称为_______；导气管K的作用是_______。
（2）下列试剂中，C中可选用的是_______。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c无水氯化钙
（3）实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是_______。
（4）D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
【实验Ⅱ】上述实验中的溶于水可制得二氧化氯漂白液，可利用已知浓度的来测定的浓度，现需要的溶液，配置步骤如下：
①将容量瓶塞盖好，充分摇匀；
②将烧杯中的溶液小心的注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次；并将每次洗涤的洛液转入容最瓶中，振荡；
⑤用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。
回答下列问题：
（5）上述实验步骤的正确顺序为_______。配制溶液过程中需称量固体的质量为_______。
（6）下列关于容量瓶操作的说法中，正确的是_______（填序号）。
A. 查漏时，应将活塞旋转再次检验否漏水
B. 容量瓶洗涤后需要烘干后再使用
C. 定容时，慢慢将蒸馏水倒至凹液面最低处与刻度线相平
D. 定容摇匀后，若发现液面变低，应补加蒸馏水至刻度线
（7）配制溶液过程中，若定容时俯视刻度线，则配制的溶液浓度_______（填偏大、偏小或无影响）。
15. 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X，实验室测定该化合物X组成的实验如下，最终得到的固体2是。
①已知固体1有磁性，将其溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是和_______。
②溶液甲中通入足量的氯气，发生反应的离子方程式为_______。
③X的化学式可表示为_______。
（2）某溶液中有四种正离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并蒋灼烧的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______（填选项）。
A. B. C. D.
（3）氧化铁是重要工业颜料，煅烧可得到此颜料。写出在空气中煅烧的化学方程式_______
（4）向含有和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示
（已知一开始加铁粉的反应为）。
①a表示的是_______的变化曲线。
②_______。雅礼教育集团2024年上学期入学考试试卷
高一化学
时量：60min 分值：100分
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题4分，共48分，每小题仅有一个选项符合题意）
1. 春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中正确的是
A. 焰色试验的本质是元素发生了化学变化
B. 应该用稀硫酸清洗做过焰色试验的铂丝
C. 在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰
D. 可以利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体
【答案】C
【解析】
【详解】A．焰色试验是金属元素灼烧时电子跃迁，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的变化是物理变化，A错误；
B．焰色试验结束后，做过实验的铂丝要用稀盐酸洗涤，以除去铂丝表面附有的杂质，B错误；
C．黄色光会掩盖紫色光，所以碳酸钾在酒精灯上灼烧时，透过蓝色的钴玻璃才能观察到K元素的紫色火焰，C正确；
D．NaOH与NaCl均含Na元素，二者焰色相同，无法区分，D错误；
答案选C。
2. 下列文献及诗文内容中，涉及氧化还原反应的是
A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜” B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”
C. 背蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” D. “石穴中水，所滴皆为钟乳”
【答案】A
【解析】
【详解】A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，发生反应Fe+CuSO4= FeSO4+Cu，铁、铜元素化合价改变，属于氧化还原反应，A符合题意；
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，从沙子中筛选黄金，没有生成新物质，物理变化，B不合题意；
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，用水浸取青蒿中的青蒿素，属于萃取，物理变化，C不合题意；
D．“石穴中水，所滴皆为钟乳”，发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，D不合题意；
答案选A。
3. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A． 盐酸 氯水 硫酸 铜
B． 胆矾 石墨 硫酸钡
C． 火碱 蔗糖溶液 冰水混合物 三氧化硫
D． 冰醋酸 氢氧化铁胶体 苛性钾溶液 乙醇
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；
【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；铜是单质，不是非电解质，A错误；
B．石墨为纯净物，B错误；
C．火碱氢氧化钠为纯净物；蔗糖溶液为混合物；冰水为水，属于电解质；三氧化硫属于非电解质，C正确；
D．苛性钾溶液是混合物，不是电解质，D错误；
故选C。
4. 下列化学用语正确的是
A. 用电子式表示氯化氢的形成过程：
B. 的电离方程式：
C. 电子式：
D. 的结构式：O-C-O
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化氢为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：A错误；
B．的电离方程式：，B错误；
C．为离子化合物，电子式：，C正确；
D．的结构式：，D错误；
答案选C。
5. 下列离子方程式不正确的是
A. 钠和水反应：
B. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
D. 铜片插入硝酸银溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠和水反应：，A正确；
B．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：，B正确；
C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：，C错误；
D．铜片插入硝酸银溶液中：，D正确；
答案选C。
6. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。①饱和NaCl溶液 既不能干燥氯气也不能吸收； ②NaOH溶液 能吸收氯气，符合题意； ③H2O 既不能吸收也不能干燥氯气；④浓硫酸能干燥氯气；综上分析②④符合题意，故选C。
7. 下列有关实验原理或操作正确的是
A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液
B. 实验室配制500mL0.2mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
C. 实验中需用2.0mol/L的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为950mL、201.4g
D. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有个硫酸根离子，同时含有个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol/L
【答案】D
【解析】
【详解】A．量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，故A错误；
B．应称取绿矾的质量为，故B错误；
C．实验中需用2.0mol/L的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格1000mL，称取的质量，故C错误；
D．个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，，故金属阳离子为价，所以该硫酸盐可以表示为，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐的物质的量为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为，故D正确；
答案选D。
8. 同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中下沉，B气球放在中上浮。下列叙述或表示正确的是
A. X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B. X可能是，Y可能是
C. X气体的密度小于Y气体的密度
D. 充气后A气球质量比B气球质量大
【答案】B
【解析】
【分析】A球放在CO中下沉，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度比一氧化碳的密度大，Y的密度小于氧气，根据ρ=MVm知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量大于28，Y的相对分子质量小于32；
【详解】A．通过以上分析知，X的相对分子质量大于28，Y相对分子质量小于32，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；
B．的相对分子质量为44，甲烷的相对分子质量为16，所以X可能是，Y可能是甲烷，B正确；
C．X的密度大于CO，但不一定小于Y的密度，C错误；
D．相同条件下，等体积的两种气体其物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，D错误；
故选B。
9. 利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制明矾的一种工艺流程如下：
下列说法中，不正确的是
A. ①体现了铝能与碱溶液反应的性质
B. 乙溶液中含有的离子主要为
C. 由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
D. 溶液既能与强酸反能与强碱反应
【答案】D
【解析】
【分析】铝和过量氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠和适量稀硫酸生成氢氧化铝沉淀，加入过量的稀硫酸得到乙硫酸铝溶液，加入硫酸钾饱和溶液结晶得到明矾；
【详解】A．①铝和过量氢氧化钠生成甲偏铝酸钠，体现了铝能与碱溶液反应的性质，A正确；
B．乙溶液中含有生成的硫酸铝、过量的硫酸，故离子有，B正确；
C．由④生成明矾晶体可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度而首先结晶析出，C正确；
D．不和强酸反应，没有两性，D错误；
故选D。
10. 已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是
A. 反应①中绿茶叶水与FeSO4反应直接生成鞣酸铁而呈蓝黑色
B. 反应②中维生素C体现出还原性
C. 反应④中H2O2可以替换为新制氯水
D. 绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用
【答案】A
【解析】
【详解】A．绿茶中含有大量的鞣酸与FeSO4反应生成鞣酸亚铁，溶液为无色，鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸铁而呈蓝黑色，A错误；
B．向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B正确；
C． H2O2和新制氯水均具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，所以反应④中H2O2可以替换为新制氯水，C正确；
D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确；
故答案选A。
11. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素（其中有两种元素为金属元素），X是形成有机物的必需元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一半，M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是
A. W的氧化物不可能与强碱反应
B. 含Z元素物质的焰色试验的火焰颜色黄紫色
C. 简单离子半径：
D. 含氧酸的酸性：
【答案】C
【解析】
【分析】X是形成有机物的必需元素，X为C元素；Y元素的单质可用作保护气，Y为N元素；Z原子的最外层电子数是K层的一半，Z的最外层电子数为1（K层电子数为2）且原子序数大于N元素，因此Z为Na元素；M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂，M为Cl元素；根据原子序数大小可判断，W为第三周期元素，且其中一种为金属元素（五种元素中一共两种金属元素），W为金属元素Mg或Al；
【详解】A．若W为Al元素，其氧化物可以与强碱反应，A错误；
B．Z为Na元素，含Na元素物质的焰色试验的火焰颜色黄色，B错误；
C．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，W原子序数大于Na，其离子半径小于，则简单离子半径：，C正确；
D．非金属性大小只能得到最高价氧化物对应的含氧酸酸性大小，D错误；
答案选C。
12. 向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好便混合物完全溶解，放出336mL（标准状况下）的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为
A. 83.3% B. 57.8% C. 88.6% D. 78.6%
【答案】A
【解析】
【详解】向一定量的Fc、FeO、的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出336mL（标准状况下）的气体，最终生成，，，依据氢元素守恒，生成的物质的量为0.035mol，混合物中所含氧元素的质量为，含Fe元素的质量为，则混合物中铁元素的质量分数为，A正确；
答案选A。
二、填空题（每空2分，共52分）
13. 表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：
（1）⑧元素的单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层黄褐色透明分散系，快速鉴定该分散系种类的方法是_______。
（2）元素③的原子结构示意图为_______。
由⑤、⑥两种元素组成的化合物的化学键类型为_______（“离子键”或“共价键”）。
（3）元素③、④、⑤的简单氢化物的稳定性较弱的是_______（填氢化物的化学式）；
元素⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_______（填酸的化学式）。
（4）科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的等尤为稳定，写出①~⑨中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素_______。
（5）元素⑥的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体，此固体与二氧化碳反应的化学方程式为_______
（6）为比较⑧和⑨的非金属性，某小组同学设计实验进行探究。
【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质
【实验方案】
实验操作 预测现象
取适量溶液于试管中，滴入少量新制氯水 ______________
【实验过程】
安照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式_______。
【实验结论】非金属性：⑧<⑨
【答案】13. 丁达尔效应（或用激光照射有光亮的通路）
14. ①. ②. 离子键
15. ①. ②.
16.
17.
18. ①. 溶液变浑浊（或产生黄色沉淀） ②.
【解析】
【分析】根据各元素在元素周期表中位置关系可知，①~⑨号元素分别为：H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl；
【小问1详解】
硫单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层黄褐色透明分散系的过程中没有新物质生成，属于物理变化；胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生 ，则快速鉴定该分散系种类的操作及现象为用一束光从侧面照射分散系，若产生光亮的通路，说明分散系为胶体，若没有产生光亮的通路，说明分散系为溶液；
【小问2详解】
元素③为N元素，原子序数为7，,原子结构示意图：；F元素和Na元素组成物质氟化钠，属于盐类化合物，两种元素组成的化合物的化学键类型为离子键；
【小问3详解】
非金属性越强，元素简单氢化物的稳定性越强，则稳定性最弱的是：；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性强的是：；
【小问4详解】
氮元素、氧元素、氟元素、硫元素的核电荷数分别为7、8、9、16，则由题意可知，的质子数和中子数都为8，是具有双幻数的最稳定的核素；
【小问5详解】
钠单质在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，此固体与二氧化碳反应的化学方程式：；
【小问6详解】
比较硫元素与氯元素非金属性，氯气能将硫离子氧化生成硫单质，对应现象：溶液变浑浊（或产生黄色沉淀）；相应反应方程式：；
14. 二氧化氯是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯具有强氧化性，是一种高效消毒剂。常温下为黄绿色气体，熔点，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应。高浓度的受热时易爆炸，
【实验I】实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备，装置如图所示。
（1）A中盛放浓盐酸的装置名称为_______；导气管K的作用是_______。
（2）下列试剂中，C中可选用的是_______。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c无水氯化钙
（3）实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是_______。
（4）D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
【实验Ⅱ】上述实验中的溶于水可制得二氧化氯漂白液，可利用已知浓度的来测定的浓度，现需要的溶液，配置步骤如下：
①将容量瓶塞盖好，充分摇匀；
②将烧杯中的溶液小心的注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次；并将每次洗涤的洛液转入容最瓶中，振荡；
⑤用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。
回答下列问题：
（5）上述实验步骤的正确顺序为_______。配制溶液过程中需称量固体的质量为_______。
（6）下列关于容量瓶操作的说法中，正确的是_______（填序号）。
A. 查漏时，应将活塞旋转再次检验是否漏水
B. 容量瓶洗涤后需要烘干后再使用
C. 定容时，慢慢将蒸馏水倒至凹液面最低处与刻度线相平
D. 定容摇匀后，若发现液面变低，应补加蒸馏水至刻度线
（7）配制溶液过程中，若定容时俯视刻度线，则配制的溶液浓度_______（填偏大、偏小或无影响）。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，保证液体顺利流下
（2）c （3）降低的浓度，防止爆炸
（4）1∶2 （5） ①. ⑤②④③① ②. 12.4g （6）A
（7）偏大
【解析】
【分析】利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体及水分，需经过饱和食盐水进行除杂，经过无水氯化钙进行干燥；高浓度的受热时易爆炸，所以需向装置中通入一定量的干燥的空气；
小问1详解】
A中盛放浓盐酸的装置名称：分液漏斗；导气管K的作用：平衡气压，保证液体顺利流下；
【小问2详解】
生成的氯气中混有水分，需进行干杂，球形干燥管内需装固体干燥剂，碱石灰为碱性物质，与氯气反应，所以需选用无水氯化钙；
【小问3详解】
极易溶于水，且高浓度的受热时易爆炸，所以实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是：降低的浓度，防止爆炸；
小问4详解】
干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备，氯气中Cl元素化合价从0价降低至-1价，作氧化剂；中Cl元素化合价从+3价升高至+4价，作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比：1∶2；
【小问5详解】
配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶、贴签等，所以正确的操作顺序是⑤用天平准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；②将烧杯中的溶液小心的注入容量瓶中：④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次；并将每次洗涤的洛液转入容最瓶中，振荡；③继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；①将容量瓶塞盖好，充分摇匀；配制480mL0.10mol/L的Na2S2O3溶液，需要500mL容量瓶，需称量的Na2S2O3 5H2O固体的质量m(Na2S2O3 5H2O)=m=n M=c V M=0.100 mol/L×0.5 L×248 g/mol=12.4 g；
【小问6详解】
A．查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水，A正确；
B．容量瓶洗涤后不需要烘干，B错误；
C．定容时，需要利用胶头滴管将蒸馏水滴至凹液面最低处与刻度线相平，C错误；
D．定容摇匀后，若发现液面变低，不需要补加蒸馏水至刻度线，D错误；
故选A。
【小问7详解】
配制溶液过程中，若定容时俯视刻度线，溶液体积减少，则配制的溶液浓度偏大；
15. 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X，实验室测定该化合物X组成的实验如下，最终得到的固体2是。
①已知固体1有磁性，将其溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是和_______。
②溶液甲中通入足量的氯气，发生反应的离子方程式为_______。
③X的化学式可表示为_______。
（2）某溶液中有四种正离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并蒋灼烧的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______（填选项）。
A. B. C. D.
（3）氧化铁是重要工业颜料，煅烧可得到此颜料。写出在空气中煅烧的化学方程式_______
（4）向含有和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示
（已知一开始加铁粉的反应为）。
①a表示的是_______的变化曲线。
②_______
③向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉的质量是_______g。
【答案】（1） ①. 、 ②. ③. （2）BC
（3）
（4） ①. ②. 0.6 ③. 11.52
【解析】
【分析】化合物X与足量空气高温煅烧，生成固体Ⅰ具有磁性，则固体Ⅰ为Fe3O4，加入过量盐酸将其溶解，溶液甲中含有H+、Fe3+和Fe2+，加入Cl2将亚铁离子氧化为铁离子，最后加热氯化铁溶液，Fe3+会水解生成氢氧化铁和氢离子，氢离子结合氯离子生成HCl加热逸出，Fe(OH)3受热分解，最终生成Fe2O3。
小问1详解】
①已知固体1有磁性，根据分析，将其溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是和、；
②溶液甲中含具有还原性的，通入足量的氯气，发生反应的离子方程式：；
③根据质量守恒，X的化学式可表示为：；
【小问2详解】
某溶液中有四种正离子，向其中加入加入过量的NaOH，Al3+转化为偏铝酸根(四羟基合铝酸根)，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为对应的氢氧化物沉淀，过滤得到氢氧化镁、氢氧化铜和氢氧化亚铁，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜和氧化铁，固体重新投入过量盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Cu2+和Fe3+，与原溶液相比，大量减少的阳离子为铝离子和亚铁离子；
【小问3详解】
在空气中煅烧可生成氧化铁，化学方程式：；
【小问4详解】
①向含有1molHNO3和0.7molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，铁先与硝酸反应生成Fe3+，Fe3+再与过量的铁粉反应生成Fe2+，所以Fe3+的物质的量先增大，后减小，则a表示的是Fe3+的变化曲线，Fe2+对应曲线b；
②硝酸和Fe反应的离子方程式为，生成1molFe3+需要1mol和4mol氢离子，两种酸最多提供2.4mol氢离子，则最多生成Fe3+0.6mol，即此时加入的Fe也为0.6mol，n1=0.6；
