2023级高一年级第二学期开学考试
化学试题
时量：75分钟 分值：100分
考试内容：必修一至必修二单质硫，二氧化硫
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 C1-35.5 Fe-56
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合要求）
1. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是
A. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的大
B. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦准近酒家”，雾属于气溶胶
C. 《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，这种湿法炼铜属于置换反应
D. “火树银花合，星桥铁锁开”，诗词中所涉及的焰色试验属于化学变化
2. “类推”是一种重要的学习方法。下列类推的结论与事实不相符的是
A. 由微溶于水，推知微溶于水
B. 由有两性，推知有两性
C. 由与水反应生成HCl和HClO，推知与水反应生成HF和HFO
D. 由N元素的最高正价是+5，推知P元素的最高正价是+5
3. 溶液可用于脱除烟气中的有害气体，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. 是催化剂
B. 反应一段时间后，溶液中不变
C. 在标准状况下，每脱除11.2L，消耗5.6L
D. “反应Ⅰ”的离子方程式为
4. 胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是
A. 胶体粒子的直径介于之间
B. 胶体带正电
C. 向胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解
D. 电泳现象的原因是扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向与电源负极相连的一极移动
5. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是
A. 次氯酸的结构式：
B. 中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
C. 小苏打在水中的电离方程式：
D. 用电子式表示的形成过程：
6. 向一铝质易拉罐中充满，然后往罐中注入足量浓溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿又鼓起来恢复原样。下列有关说法正确的是
A. 分子的结构模型为：
B. 易拉罐“变瘪”的原因用离子方程式表示：
C. “鼓起”的原因用离子方程式表示：
D. 上述反应中，每消耗，同时生成
7. 下列与“物质的量”相关的计算正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A. 某核素形成型氢化物，则约含有个中子
B. 中有b个氯原子，则的数值可表示为
C. 将固体溶解在水中所得溶液的物质的量浓度为
D. 现有三种气体，它们分别都含有，则三种气体的物质的量之比为
8. “银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是
A. 当银针变黑时，所检验的物质有毒
B. 银针验毒时，Ag被氧化
C. 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1
D. 银针复原发生的反应可能为3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3
9. 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A. a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na2SO3固体、NaOH溶液
B. 实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀
C. 此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性
D. 点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性
10. 由原子序数依次增大X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成的离子化合物结构如图所示。已知W的最简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应。Z、R的气态氢化物均为化合物。下列说法正确的是
A. 最高正价：R>W>Z>Y B. 原子半径：XC. 氢化物的沸点：R>W>Z D. 分于中所有原子均满足8电子稳定结构
11. X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是
阳离子 Na+ Fe3+ Ba2+ Fe2+ Mg2+ Al3+
阴离子 OH- Cl-
A. X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
B. 原溶液中一定含有Mg2+
C. 溶液中不可能含有和
D. 向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
12. 溴化碘(IBr)化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )。
A. 在很多反应中IBr是强氧化剂
B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
13. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是
A. 钠加入液氨中溶液的导电性增强
B. 的可能结构为
C. 具有强还原性
D. 该反应体系产生的气体为H
14. 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是。
A. 2OH- +CO32- +4H+ =CO2↑+3H2O
B. OH- +CO32- +2H+= HCO3- + H2O
C. 2OH- +CO32- +3H+ = HCO3- +2H2O
D. OH- +CO32- +3H+= CO2↑+ 2H2O
二、非选择题（本大题共4小题，每空2分，共58分）
15. 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）元素Se在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Ge的最高正价为______________，Bi的最高价氧化物为______________（填化学式）。
（3）根据元素周期律推断：
①阴影部分元素最容易与氢气化合的是______________（填元素符号）。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4______________H2SeO4（填“><”或“=”）
（4）①在实验室中，为了除掉试管壁上的S，常用某种试剂溶解，该试剂的电子式为_______________。
②镓（31Ga）的化合物氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是______________（填序号）。
A.原子半径：Ga>N B.N的非金属性比O强
C.Ga的金属性比Al弱 D.As和Sb的氧化物可能是两性氧化物
（5）用如图装置证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，则溶液b为_______________。下列事实可用于比较元素C与Cl非金属性相对强弱的是_______________（填序号）。
A.最高正化合价Cl>C
B.Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定
C.Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2CO3
16. 几种常见物质之间转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）C是______________（填化学式，右同），H是_______________。
（2）E→F的化学方程式：_______________。
（3）在氢碘酸溶液中加入少量F，写出离子方程式：_______________。
（4）在B溶液中加入（NH4）2C2O4溶液，产生固体MC2O4·2H2O（M是A物质对应的元素）。该固体在空气中加热分解，得到分解产物的热重曲线如图所示。
①a点固体的物质的量为_______________。
②b→c化学方程式为_______________。
17. 某兴趣小组用铬铁矿（，含等杂质）为主要原料制备重铬酸钾晶体，流程如下：
已知：中元素为价；与高温生成可溶于水的；酸性条件下能转化为。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，除生成和外，还生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________。
（2）实验室进行“操作1”用到的玻璃仪器有：烧杯、___________。
（3）“晶体X”的化学式为___________。
（4）交警查酒驾所用检测仪器的工作原理为：
该反应中，还原剂为___________；反应消耗时，转移电子的物质的量为___________。
（5）“结晶”时，为得到杂质较少的粗产品，请结合下图从下列选项中选出合理的操作并排序___________（填字母）。
a．蒸发溶剂 b．蒸发溶剂 c．过滤 d．冷却至室温
e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
18. 二价锰离子在一定条件下会被氧化剂氧化成不同价态的化合物，某小组同学探究与的反应，设计如图装置。
已知：I、(紫色)、(墨绿色)、(无色)、(棕黑色)、(白色)
ii．的氧化性与溶液pH无关
操作 现象
I 向装置C中装入溶液和溶液 装置C中产生白色沉淀，在空气中放置一段时间缓慢变成棕黑色沉淀
Ⅱ 点燃酒精灯，通入 装置C中棕黑色沉淀增多，一段时间后溶液变为紫色，仍有沉淀
（1）仪器a名称为________，装置A中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置B中应盛放的试剂为________，装置D的作用为________。
（3）操作I中的白色沉淀缓慢变成棕黑色沉淀发生反应的化学方程式为________。
（4）查阅资料：碱性溶液中可与反应生成。
小组同学对操作II中未出现的原因提出两种假设，并补充实验操作如下：
假设一：可能是通入导致溶液的碱性减弱所造成的。
假设二：可能是氧化剂过量，将氧化为。
操作III．取出装置C中溶液，检测pH呈碱性。取溶液于试管中，用蒸馏水稀释至与装置C中溶液相同pH，再向其中加入少量溶液和粉末，一段时间后溶液由紫色变为墨绿色；
操作IV．将操作III的试管代替装置C接入实验装置，通入，溶液变为紫色。
①用离子方程式表示导致溶液碱性减弱的原因为________。
②操作III可说明假设一________(填“成立”或“不成立”)，溶液由紫色变为墨绿色过程中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。2023级高一年级第二学期开学考试
化学试题
时量：75分钟 分值：100分
考试内容：必修一至必修二单质硫，二氧化硫
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 C1-35.5 Fe-56
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合要求）
1. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是
A. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的大
B. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦准近酒家”，雾属于气溶胶
C. 《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，这种湿法炼铜属于置换反应
D. “火树银花合，星桥铁锁开”，诗词中所涉及的焰色试验属于化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，故A正确；
B．雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶，故B正确；
C．湿法炼铜的反应原理：，属于置换反应，故C正确；
D．焰色试验，是金属元素灼烧发生电子跃迁后表现的物理现象，不是化学变化，故D错误；
故选D。
2. “类推”是一种重要的学习方法。下列类推的结论与事实不相符的是
A. 由微溶于水，推知微溶于水
B. 由有两性，推知有两性
C. 由与水反应生成HCl和HClO，推知与水反应生成HF和HFO
D. 由N元素的最高正价是+5，推知P元素的最高正价是+5
【答案】C
【解析】
【详解】A．镁和锂在元素周期表中处于对角线位置，性质相似，碳酸镁微溶于水，Li2CO3 也微溶于水，A正确；
B．铝和铍在元素周期表中处于对角线位置，性质相似， Al(OH)3 有两性，Be(OH)2 也有两性 ，B正确；
C．由 Cl2 与水反应生成HCl和HClO， F2 与水反应生成HF和O2，C错误；
D．N和P位于同一主族，N元素的最高正价是+5，P元素的最高正价也是+5，D正确；
故选C。
3. 溶液可用于脱除烟气中的有害气体，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. 是催化剂
B. 反应一段时间后，溶液中不变
C. 在标准状况下，每脱除11.2L，消耗5.6L
D. “反应Ⅰ”的离子方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．和硫酸、氧气反应生成硫酸铁，硫酸铁和二氧化硫、水反应生成硫酸亚铁和硫酸，参与反应，但反应前后质量不变，因此是催化剂，故A正确；
B．反应实质是，反应一段时间后，溶液的体积发生改变，硫酸亚铁物质的量不变，因此溶液中改变，故B错误；
C．根据，在标准状况下，每脱除11.2L，消耗5.6L，故C正确；
D．反应Ⅰ是和硫酸、氧气反应生成硫酸铁，则“反应Ⅰ”的离子方程式为，故D正确。
综上所述，答案为B。
4. 胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是
A. 胶体粒子的直径介于之间
B. 胶体带正电
C. 向胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解
D. 电泳现象的原因是扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向与电源负极相连的一极移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．按定义知，胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，故A正确；
B．Fe(OH)3胶体不带电，胶粒带正电，故B错误；
C．向胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，胶体加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀，沉淀继续与HCl反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，故C正确；
D．在外加电场的作用下Fe(OH)3胶体的扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向阴极移动，在电泳实验中，Fe(OH)3胶粒向阴极区域移动，故D正确；
故选：B。
5. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是
A. 次氯酸的结构式：
B. 中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
C. 小苏打在水中的电离方程式：
D. 用电子式表示的形成过程：
【答案】D
【解析】
【详解】A．的结构式为，故A错误；
B．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：，故B错误；
C．碳酸氢根离子不能拆，应为，故C错误；
D．硫化钾形成过程中钾失去电子，硫得到电子，故D正确。
答案为：D。
6. 向一铝质易拉罐中充满，然后往罐中注入足量的浓溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿又鼓起来恢复原样。下列有关说法正确的是
A. 分子的结构模型为：
B. 易拉罐“变瘪”的原因用离子方程式表示：
C. “鼓起”的原因用离子方程式表示：
D. 上述反应中，每消耗，同时生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳原子半径比氧原子半径大，的分子结构模型为，A错误；
B．与足量溶液反应，离子反方程式为，B错误；
C．铝质易拉罐中铝与溶液反应放出，罐内气压增大，使易拉罐鼓起来恢复原样，反应离子方程式为，C正确；
D．气体未指明标况，体积无法计算，D错误；
故选C。
7. 下列与“物质的量”相关的计算正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A. 某核素形成型氢化物，则约含有个中子
B. 中有b个氯原子，则的数值可表示为
C. 将固体溶解在水中所得溶液的物质的量浓度为
D. 现有三种气体，它们分别都含有，则三种气体的物质的量之比为
【答案】A
【解析】
【详解】A．的摩尔质量为g/mol，中子数为，中子数为0，则物质的量为mol，则约含有个中子，A正确；
B．根据，且中有b个氯原子，由于1mol具有2mol氯原子，代入数值，解得的数值可表示为，B错误；
C．将固体溶解在水中所得溶液的体积并非500mL，物质的量浓度无法计算，C错误；
D．含 1 mol O 的的物质的量分别是mol、mol、1mol，则三种气体的物质的量之比为，D错误；
故选A。
8. “银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是
A. 当银针变黑时，所检验的物质有毒
B. 银针验毒时，Ag被氧化
C. 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1
D. 银针复原发生的反应可能为3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3
【答案】D
【解析】
【分析】4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O反应中黑色物质为Ag2S，Ag在反应中化合价升高，为还原剂，氧气在反应中化合价降低，为氧化剂，生成的Ag2S是氧化产物，H2O为还原产物，银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，发生原电池反应，硫化银被还原生成银，以此解答该题。
【详解】A.当银针变黑时，说明生成Ag2S，可说明所检验的物质有毒，A正确；
B.反应生成硫化银，Ag元素化合价升高，被氧化，B正确；
C.反应的方程式为4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，生成的Ag2S是氧化产物，H2O为还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，C正确；
D.将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，发生原电池反应，负极反应式为Al-3e-+3H2O=Al(OH)3+3H+，正极反应式为3Ag2S+6H++6e-=6Ag+3H2S↑，总反应方程式为2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2 Al(OH)3↓，D错误；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查氧化还原反应，注意从化合价变化的角度判断，注意该反应中S元素的化合价没有变化，把握原电池的工作原理，侧重考查学生的分析能力和应用能力。
9. 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A. a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na2SO3固体、NaOH溶液
B. 实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀
C. 此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性
D. 点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性
【答案】B
【解析】
【详解】A. 实验时，应将70%硫酸滴加到Na2SO3固体中，SO2是有毒气体，用NaOH溶液吸收尾气，故a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液，故A正确；
B.湿润的pH试纸只变红色，不褪色，而鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀硫，故B错误；
C. 湿润的pH试纸变红，体现了二氧化硫水溶液的酸性，KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性；鲜花、品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，Na2S溶液出现淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的氧化性，故C正确；
D. 点燃酒精灯加热，品红溶液很快恢复红色，证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，KMnO4溶液仍无色，说明KMnO4溶液褪色不具有可逆性，故D正确；
故选B。
【点睛】本题主要考查了SO2的化学性质。明确二氧化硫的还原性、氧化性、水溶液的酸性是解题关键。本题的易错点为C，要注意区分二氧化硫能够时一些物质褪色的本质。
10. 由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成的离子化合物结构如图所示。已知W的最简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应。Z、R的气态氢化物均为化合物。下列说法正确的是
A. 最高正价：R>W>Z>Y B. 原子半径：XC. 氢化物的沸点：R>W>Z D. 分于中所有原子均满足8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素的原子序数依次增大，且Z、R的最简单气态氢化物均为10e-化合物，则X、Y、Z、W 、R五种短周期主族元素的原子序数小于10， W的最简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，则W为N元素；根据离子化合物中元素的价键情况可知，X为H元素，Y为B元素，Z为C元素，R为F元素
【详解】A．F元素非金属性最强，没有最高正价，故A错误；
B．电子层数越多，原子半径越大，具有相同电子层数的原子序数大的原子半径小，则原子半径：X(H)C．HF分子间、NH3分子间均存在氢键，导致二者沸点较高，但C、B的氢化物种类多，有的是固体，如碳原子数较多的烃的沸点较高，则不能进行比较，故C错误；
D．NF3分子中含有N-F键，N原子还含有1对孤电子对，则NF3分子中所有原子均满足8电子稳定结构，故D正确；
故本题选D。
11. X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是
阳离子 Na+ Fe3+ Ba2+ Fe2+ Mg2+ Al3+
阴离子 OH- Cl-
A. X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
B. 原溶液中一定含有Mg2+
C. 溶液中不可能含有和
D. 向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
【答案】A
【解析】
【分析】“向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变”，说明原溶液中存在Cl-，由于或与足量盐酸反应生成CO2后，溶液中不再含有或，故不存在和，OH-能被足量盐酸中和而消失，故OH-也不存在。因此能生成气体的反应只有Fe2+、H+、之间的反应：，则溶液中存在Fe2+、。X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等，根据电荷守恒得溶液中还存在、Mg2+。据此答题。
【详解】A．由分析知原溶液中存在Fe2+、Mg2+、Cl-、、，A错误；
B．由分析知原溶液中一定含有Mg2+，B正确；
C．由分析知原溶液中不可能含有和，C正确；
D．原溶液中含有，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，D正确；
故选A。
12. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )。
A. 在很多反应中IBr是强氧化剂
B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
【答案】B
【解析】
【详解】A. IBr碘为＋1价，溴为－1价，IBr是一种强氧化剂，故A正确；
B. IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，故B错误；
C.已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知 IBr与AgNO 3 溶液反应会生成AgBr沉淀，故C正确；
D.已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO，故D正确；
答案选B
【点睛】B容易错，受氯气和水反应的影响，同学往往错以为IBr＋H2O=HBr＋HIO是氧化还原反应，应从化合价的角度分析该反应化合价不发生变化，是非氧化还原反应。
13. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是
A. 钠加入液氨中溶液的导电性增强
B. 的可能结构为
C. 具有强还原性
D. 该反应体系产生的气体为H
【答案】B
【解析】
【详解】A．液氨中无自由移动的电子，不导电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，可导电，故A正确；
B．N的电负性大于H，共用电子对偏向于N，氢周围电子云密度低，故溶剂合电子可能结构应为氢原子在里，N原子在外，故B错误；
C．具有强还原性，是因为(NH3)y带电子，电子很容易传递给其他易得电子的物质，故C正确；
D．液氨类似于水，能发生自耦电离，电离出的铵根离子与反应生成氢气和氨气，故D正确；
故选B。
14. 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是。
A. 2OH- +CO32- +4H+ =CO2↑+3H2O
B. OH- +CO32- +2H+= HCO3- + H2O
C. 2OH- +CO32- +3H+ = HCO3- +2H2O
D. OH- +CO32- +3H+= CO2↑+ 2H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸时，首先发生反应①H+ +OH-=H2O，接着发生反应②H+ +C032- = HCO3-，最后发生反应③H+ + HCO3-=CO2↑+H2O。
【详解】A. 有CO2生成而无HCO3-生成，故稀盐酸过量，NaOH和Na2CO3溶液为等物质的量浓度的溶液，则离子式中CO32-与OH-系数应相同，A项错误；
B. 将分析中①+②可得到OH- +CO32- +2H+= HCO3- + H2O，B项正确；
C. 将分析中①×2+②可得到2OH- +CO32- +3H+ = HCO3- +2H2O，C项正确；
D. 将分析中①+②+③可得到OH- +CO32- +3H+= CO2↑+ 2H2O，D项正确；
答案选A。
【点睛】本题重点，掌握NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸的反应过程，通过盐酸加入的量，确定产物及消耗物，分析出结果。
二、非选择题（本大题共4小题，每空2分，共58分）
15. 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）元素Se在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Ge的最高正价为______________，Bi的最高价氧化物为______________（填化学式）。
（3）根据元素周期律推断：
①阴影部分元素最容易与氢气化合的是______________（填元素符号）。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4______________H2SeO4（填“><”或“=”）
（4）①在实验室中，为了除掉试管壁上的S，常用某种试剂溶解，该试剂的电子式为_______________。
②镓（31Ga）的化合物氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是______________（填序号）。
A.原子半径：Ga>N B.N的非金属性比O强
C.Ga的金属性比Al弱 D.As和Sb的氧化物可能是两性氧化物
（5）用如图装置证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，则溶液b为_______________。下列事实可用于比较元素C与Cl非金属性相对强弱的是_______________（填序号）。
A最高正化合价Cl>C
B.Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定
C.Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2CO3
【答案】15. 第四周期第ⅥA族
16. ①. +4 ②. Bi2O5
17. ①. F ②. <
18. ①. ②. AD
19. ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. BD
【解析】
【小问1详解】
Se和O、S同主族，在S的下一个周期，即Se位于第四周期第ⅥA族。
【小问2详解】
Ge和碳同主族，最高价是+4价；Bi在第五主族最高价是+5价，最高价氧化物的化学式为Bi2O5。
【小问3详解】
①同主族元素从上到下，非金属性递减，非金属单质与氢气化合越来越困难条件越来越苛刻，所以阴影部分元素最容易与氢气化合的元素是F；
②As和Se同一周期，同周期元素从右到左非金属性递减、最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4【小问4详解】
①S易溶于C2S，C2S是共价化合物，电子式为；
②A．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，N位于元素周期表第二周期第ⅤA族，电子层数Ga大于N，故原子半径Ga大于N，A正确；
B．与O元素在同一周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性是O强于N，B错误；
C．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，与Al元素在同一主族，同主族从上到下元素金属性递增，Ga金属性强于Al元素，C错误；
D．As和Sb均在金属和非金属的分界线附近，这两种元素既具有金属性也具有非金属性，故它们的氧化物可能有两性，D正确；
故选AD。
【小问5详解】
用图示装置证明酸性，为防止生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢的干扰，应用b除去二氧化碳气体中的氯化氢，则溶液b为饱和碳酸氢钠溶液。欲比较元素C与Cl非金属性相对强弱：
A．Cl最高价是+7，C最高价是+4价最高正化合价，但最高价与非金属性无关，A错误；
B．非金属性越强简单氢化物越稳定，Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定，能说明氯元素非金属性强于碳元素， B正确；
C．Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高，与非金属性强弱无关，C错误；
D．非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性能说明氯元素非金属性强于碳元素，D正确；
选BD
16. 几种常见物质之间转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）C是______________（填化学式，右同），H是_______________。
（2）E→F的化学方程式：_______________。
（3）在氢碘酸溶液中加入少量F，写出离子方程式：_______________。
（4）在B溶液中加入（NH4）2C2O4溶液，产生固体MC2O4·2H2O（M是A物质对应的元素）。该固体在空气中加热分解，得到分解产物的热重曲线如图所示。
①a点固体物质的量为_______________。
②b→c的化学方程式为_______________。
【答案】（1） ①. KOH ②. AgCl
（2）
（3）
（4） ①. 0.02mol ②. Fe2O3
【解析】
【分析】由E、F颜色可变化可知，E为Fe（OH）2，E被空气中的氧气氧化为F，F为Fe（OH）3，F与盐酸反应生成G，G为FeCl3，G与A反应可得B，且A与盐酸反应也可得B，A为Fe，B为FeCl2，L为H2，B与C反应，生成E与D，J是焰色反应为紫色，即含有K元素，因此，C为KOH，D为氯化钾，氯化钾与硝酸酸化后的AgNO3反应，生成白色沉淀H。H为AgCl，J为KNO3。
【小问1详解】
由分析可知C为KOH；H为AgCl；
【小问2详解】
E→F为Fe（OH）2被空气中的氧气氧化为为Fe（OH）3，化学方程式为：；
【小问3详解】
HI足量时，铁元素全部由+2价氧化为+3价，发生反应；
【小问4详解】
①a点固体为，物质的量为；
②该固体在空气中加热分解，随着温度的上升，先失去结晶水，再与空气中氧气反应得CO2，0.02mol的中含有结晶水的质量为：0.02mol×2×18g/mol=0.72g，b点固体失去质量为（3.6-2.88）g=0.72g，b点固体为；固体失重过程中铁元素质量不变，c点固体中铁元素的质量为：56g/mol×0.02mol=1.12g，，故固体的化学式为：Fe2O3。
17. 某兴趣小组用铬铁矿（，含等杂质）为主要原料制备重铬酸钾晶体，流程如下：
已知：中元素为价；与高温生成可溶于水的；酸性条件下能转化为。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，除生成和外，还生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________。
（2）实验室进行“操作1”用到的玻璃仪器有：烧杯、___________。
（3）“晶体X”的化学式为___________。
（4）交警查酒驾所用检测仪器的工作原理为：
该反应中，还原剂为___________；反应消耗时，转移电子的物质的量为___________。
（5）“结晶”时，为得到杂质较少的粗产品，请结合下图从下列选项中选出合理的操作并排序___________（填字母）。
a．蒸发溶剂 b．蒸发溶剂 c．过滤 d．冷却至室温
e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
【答案】（1）4FeCr2O4+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）漏斗和玻璃棒 （3）Na2SO4
（4） ①. C2H5OH ②. 6
（5）aedc
【解析】
【分析】铬铁矿(FeCr2O4，含SiO2等杂质)与熔融Na2CO3、O2焙烧生成Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3，加H2O“浸取”得到滤渣1为Fe2O3，滤液中含Na2CrO4、Na2SiO3，滤液中加入H2SO4“中和”将Na2SiO3转化成H2SiO3沉淀进入滤渣2，“调pH”将Na2CrO4转化成Na2Cr2O7，经蒸发结晶得到Na2Cr2O7和副产品，Na2Cr2O7中加入KCl、结晶制得K2Cr2O7。
【小问1详解】
焙烧时向矿料中加入碳酸钠和氧气，FeCr2O4转化为Na2CrO4，根据得失电子守恒和原子守恒，FeCr2O4转化为Na2CrO4的化学方程式为4FeCr2O4+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；
【小问2详解】
“操作1”为过滤，用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案为：漏斗和玻璃棒；
【小问3详解】
根据流程和“调pH”时发生的反应2Na2CrO4+H2SO4 Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O知，蒸发结晶所得晶体X为Na2SO4，故答案为：Na2SO4；
【小问4详解】
反应：2(蓝绿色)+3C2H5OH+16H+═3CH3COOH+11H2O+4Cr3+(橙红色)中，铬元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则还原剂为C2H5OH；反应消耗1molK2Cr2O7时，转移电子的物质的量为6mol,故答案为：C2H5OH；6；
【小问5详解】
“结晶”时，为得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，具体操作是40℃蒸发溶剂、蒸发至溶液出现晶膜，停止加热、冷却至室温、过滤，故答案为：aedc。
18. 二价锰离子在一定条件下会被氧化剂氧化成不同价态的化合物，某小组同学探究与的反应，设计如图装置。
已知：I、(紫色)、(墨绿色)、(无色)、(棕黑色)、(白色)
ii．的氧化性与溶液pH无关
操作 现象
I 向装置C中装入溶液和溶液 装置C中产生白色沉淀，在空气中放置一段时间缓慢变成棕黑色沉淀
Ⅱ 点燃酒精灯，通入 装置C中棕黑色沉淀增多，一段时间后溶液变为紫色，仍有沉淀
（1）仪器a名称为________，装置A中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置B中应盛放的试剂为________，装置D的作用为________。
（3）操作I中的白色沉淀缓慢变成棕黑色沉淀发生反应的化学方程式为________。
（4）查阅资料：在碱性溶液中可与反应生成。
小组同学对操作II中未出现的原因提出两种假设，并补充实验操作如下：
假设一：可能是通入导致溶液的碱性减弱所造成的。
假设二：可能是氧化剂过量，将氧化为。
操作III．取出装置C中溶液，检测pH呈碱性。取溶液于试管中，用蒸馏水稀释至与装置C中溶液相同pH，再向其中加入少量溶液和粉末，一段时间后溶液由紫色变为墨绿色；
操作IV．将操作III的试管代替装置C接入实验装置，通入，溶液变为紫色。
①用离子方程式表示导致溶液碱性减弱的原因为________。
②操作III可说明假设一________(填“成立”或“不成立”)，溶液由紫色变为墨绿色过程中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（5）根据所学知识与本实验现象，对氧化性的认识是________。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②.
（2） ① 饱和食盐水 ②. 吸收尾气
（3）
（4） ①. ②. 不成立 ③. 2：1
（5）的氧化性随pH升高而减弱
【解析】
【分析】在装置A中浓盐酸与MnO2发生反应制取Cl2，盐酸具有挥发性，所以得到的Cl2中含有HCl，饱和食盐水抑制氯气溶解，HCl极易溶于水，在装置B中盛有饱和NaCl溶液除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。
【小问1详解】
仪器a名称为圆底烧瓶，装置A中发生反应的化学方程式为。
【小问2详解】
装置B中应盛放的试剂为饱和食盐水，装置D的作用为吸收尾气。
【小问3详解】
操作I中的白色沉淀缓慢变成棕黑色沉淀的原因用化学方程式解释为。
【小问4详解】
①通入发生反应：，会使溶液pH降低。
②由补充实验操作III该pH下仍会生成，可证明假设一不成立。操作III中发生的主要反应：，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。
【小问5详解】
