仁寿一中南校区2022级高二下学期入学考试
化学试题
说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止食品氧化变质
B. 草木灰和铵态氮肥混合使用肥效更好
C. 成都大运会上璀璨的焰火与电子的跃迁有关
D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
【答案】B
【解析】
【详解】A．活性铁粉具有还原性，可以做抗氧化剂，防止食品氧化变质，A正确；
B．草木灰和铵态氮肥混合，铵根和碳酸根水解相互促进，氨气逸出，导致肥效损失，B错误；
C．成都大运会上璀璨的焰火呈现不同的焰色与电子的跃迁有关，C正确；
D．用K2FeO4具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，同时K2FeO4被还原生成铁离子水解得到氢氧化铁胶体，又有净水作用，D正确；
故选B。
2. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A. 、 B. 、 C. 、 D. 、
【答案】C
【解析】
【详解】A．O3为含有非极性键的极性分子，SO3属于含有极性键的非极性分子，A不符合题意；
B．HCl为具有极性键的极性分子，H2S为含有极性键的极性分子，B不符合题意；
C．CO2为含有极性键的非极性分子，CH4为含有极性键的非极性分子，C符合题意；
D．P4为含有非极性键的非极性分子，C2H4为含有极性和非极性键的非极性分子，D不符合题意；
故答案为：C。
3. 一种合金钢主要是铬和镍。这两种元素在元素周期表中位于
A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区
【答案】C
【解析】
【详解】基态铬原子的价电子排布式为：3d54s1，而基态镍原子的价电子排布式为：3d84s2。根据构造原理，最后一个电子都是填充在3d能级且3d能级未充满，故二者均属d区元素。
答案选C。
4. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A. 每生成2分子AB吸收bkJ热量
B. 该反应的反应热
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1molA―A键和1molB―B键，放出akJ能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．依据图像分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收(a-b) kJ热量，故A错误；
B．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+(a-b) k J mol-1，故B正确；
C．依据能量图像分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；
D．旧键断裂吸收能量，断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，故D错误；
故选：B。
5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 用排饱和食盐水法收集氯气 B. 使用催化剂可加快转化为的速率
C. 打开可乐饮料后会产生大量气泡 D. 90℃纯水的
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气和水发生反应：，在饱和食盐水中，浓度大，平衡逆向移动，减少氯气与水的反应，可以用勒夏特列原理解释，A错误；
B．使用催化剂，能降低活化能，可加快反应速率，但是不会使平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，B正确；
C．打开可乐饮料瓶盖，减小压强，碳酸饮料中平衡逆向移动，会产生大量气泡，可以用勒夏特列原理解释，C错误；
D．温度升高，水的电离平衡：正向移动，浓度增大，所以90℃纯水的，可以用勒夏特列原理解释，D错误；
故选B。
6. 室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红色的溶液：、Na+、I－、
B. 由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/L的溶液中：Fe2+、Cl－、、
C. 0.2mol/LNH4Cl溶液：、Na+、、K+
D. 能使KSCN溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、I－、
【答案】C
【解析】
【详解】A．使甲基橙变红色的溶液，溶液显酸性，含有大量H+，H+、反应，不能大量共存，故A错误；
B．由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可以为酸性或者碱性，、H+、Fe2+发生氧化还原反应，OH-与Fe2+反应，不能大量共存，故B错误；
C．各离子之间相互不反应，能大量共存，故C正确；
D．Ba2+、反应生成硫酸钡沉淀，能使KSCN溶液变红的溶液含Fe3+，铁离子和I-发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
7. NA是阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后的气体中，分子总数小于2NA
B. 0.1molFeCl3完全水解，形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NA
C. pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA
D. 1L0.1mol L-1的NaHCO3溶液中，HCO和CO离子数之和等于0.1NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．首先会发生，又因为，A正确；
B．一个氢氧化铁胶体粒子含有多个氢氧化铁，胶体粒子数小于0.1NA，B错误；
C．只知道氢离子浓度，未说溶液体积，无法确定物质的量，C错误；
D．NaHCO3溶液中，除了含有HCO和CO以外还有H2CO3，D错误；
故选A。
8. 如图所示实验能达到相应目的的是
A．研究温度对平衡的影响 B．验证铁钉的析氢腐蚀 C．量取一定体积的KMnO4溶液 D．电解精炼铜
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．2NO2 N2O4是一个放热反应，当温度降低时，平衡向正反应方向移动，生成更多无色的N2O4，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，生成更多红棕色的NO2。本题中将NO2球分别浸泡在冷水和热水中，可以通过观察两球的颜色来判断平衡是否发生了移动，可达到实验目的，A项正确；
B．铁钉在食盐水中发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，B项错误；
C．量取一定体积的KMnO4溶液应该用酸式滴定管，C项错误；
D．电解精炼铜应该用粗铜作阳极，纯铜作阴极，D项错误；
故选A。
9. 下列说法正确的是
A. 常温下某醋酸溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的103倍，则溶液的pH=(a+3)
B. 常温下pH=3盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH>7
C. 滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
D. 等浓度等体积的CH3COONa和NaClO溶液中离子总数，前者小于后者
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，稀释过程中，醋酸电离程度增大，因此pH=a的醋酸稀释1000倍后，pH≠（a+3），故A错误；
B．NH3·H2O为弱碱，常温下pH=3盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，混合溶液显碱性，pH＞7，故B正确；
C．酚酞的变色范围为8~10，pH＜8都为无色，则溶液恰好无色，则此时溶液的可能pH＞7，故C错误；
D．醋酸和次氯酸均为弱酸，且次氯酸更弱，在等浓度等体积的CH3COONa和NaClO溶液中存在、，pH（CH3COONa）＜pH（NaClO），则，溶液中离子总数，前者大于后者，故D错误；
故选B。
10. 下图为某物质的结构。已知：W、Y、Z属于不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是
A. Y元素在周期表中的位置为第二周期IVA族
B. W、X对应的简单离子半径：X>W
C. 该物质具有强氧化性，可以用作漂白剂
D. 该物质中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构
【答案】A
【解析】
【分析】W、Y、Z属于不同周期、不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于IIA族，X位于VIA族，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则 Y为B元素，据此解答。
【详解】A．由分析可知， Y为B元素，原子序数为5，位于第二周期IIIA族，故A错误；
B．由分析可知， X为O元素，W为Mg元素，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径X>W，故B正确；
C．该物质中含有O-O键，具有强氧化性，可以用作漂白剂，故C正确；
D．该化合物中O形成2个共价键，且有2个孤电子对，两个B都形成4个共价键且得两个电子，则O、B原子均满足8电子稳定结构，故D正确；
故答案选A。
11. 关于下列各装置图的叙述中不正确的是
A. 用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液
B. 装置②的总反应是
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，A错误；
B．铁比铜活泼，为原电池的负极，负极反应为，铜为原电池的正极，正极反应为，故总反应是，B正确；
C．装置③为外加电流保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电子从电源负极流出，防止铁被氧化，C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以被腐蚀，D正确；
故选A。
12. 常温下，某酸HA的电离常数：，下列说法正确的是
A. HA溶液中加入NaA固体后，减小
B. 常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的为
C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：
D. 常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．，Kh只受温度影响，因此HA溶液中加入NaA固体后，不变，故A错误；
B．HA的电离常数：，0.1mol/LHA存在，，，pH=3，pOH=14-3=11，则水电离的=c（OH-）=，故B正确；
C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应时溶质为等浓度的NaCl和HA，存在关系：，故C错误；
D．常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为，故D错误；
故选B。
13. 下列叙述与图对应的是
A. 对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动
B. 由图②可知，、满足反应：
C. 图③表示的反应方程式为
D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量
【答案】B
【解析】
【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，若时刻充入了一定量的，则逆反应速率瞬间增大，该时刻正反应速率不变，然后增大，与图像不符，A错误；
B．当温度为时，压强为比压强为时反应先达到平衡状态，则，对于反应，加压平衡正向移动，平衡时C的百分含量增大，符合图像；当压强为时，温度为比时反应先达到平衡状态，则，对于该反应，升温平衡逆向移动，平衡时C的百分含量减小，符合图像，则由图②可知，、满足反应：，B正确；
C．由图③可知，A为反应物，B、C为生成物且，，，则三者的化学计量数之比为2：1：3，由图③可知A没有完全转化为B和C，说明该反应为可逆反应，反应方程式应为，C错误；
D．对于反应，升温平衡逆向移动，Y的百分含量增多，与图像不符，D错误；
故选B。
14. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液pH如下：
溶质 NaClO Na2CO3 NaHCO3 NaHSO3
pH 10.3 11.6 9.7 4.0
下列说法正确是
A. Na2CO3溶液中：
B. 四种溶液中，水的电离程度最小的是NaHSO3
C. 0.1mol·L-1 NaHSO3溶液中：c(Na+)>c()>c(OH－)>c(H+)>c()
D. 少量CO2通入足量的NaClO溶液中，反应的离子方程式为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2CO3溶液中，根据元素质量守恒有：，A项错误；
B．NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，ClO-、、在水中水解，促进水的电离，NaHSO3溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度，抑制水的电离，B项正确；
C．NaHSO3溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度，，C项错误；
D．由0.1mol·L-1的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH可知，水解程度：＞ClO-＞，则酸性：H2CO3＞HClO＞，根据酸性可知，少量CO2和NaClO溶液反应生成HClO和，离子方程式为，D项错误；
答案选B。
第II卷(非选择题 共58分)
15. I．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。可用于制NO气体。常温下，用0.01的NaOH溶液滴定10mL0.01的H2N2O2溶液。测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
（1）N的价层电子排布图为：_______。
（2）常温下H2N2O2的Ka1为_______。
（3）b点时溶液中_______(填“>”“﹤”“=”，下同)。
（4）a、b、c三点，水的电离程度最小的是_______。
II．25℃时，有浓度均为0.10的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH3COOH溶液；④NaHCO3溶液。相关电离常数如表所示。
HCN H2CO3 CH3COOH
（5）这4种溶液pH由小到大的顺序是_______(填序号)。
（6）①中各离子浓度由小到大的顺序是_______。
（7）CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH=6，则溶液中_______(填精确值)。
【答案】15. 16.
17. ﹤ 18. a
19. ③④①② 20. c(H+)21. 9.9×10-7
【解析】
【小问1详解】
N原子价层电子排布式为2s22p3，价层电子排布图为：。
【小问2详解】
根据图像分析，未加入NaOH时，0.01mol/L的H2N2O2溶液pH=4.3，即此时c(H+)=1×10-4.3mol/L，二元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，c(H2N2O2)=0.01mol/L-1×10-4.3mol/L≈0.01 mol/L，Ka1= 。
【小问3详解】
b点时加入10mL0.01的NaOH溶液，得到NaHN2O2溶液，该溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，则溶液中<。
【小问4详解】
随着滴定的进行，溶液中的酸越来越少，可水解的盐越来越多，水的电离由受抑制逐渐转化为被促进，则a、b、c三点中，水电离程度最小的是a。
【小问5详解】
NaOH是强碱溶液，浓度相同时pH最大；醋酸是弱酸溶液，浓度相同时pH最小；NaCN和NaHCO3水解导致溶液显碱性，浓度相同时，其对应的酸越弱，酸根离子水解程度越大，水解生成的c(OH-)越大，pH越大，NaCN对应的酸是HCN，NaHCO3对应的酸是H2CO3，根据表格中电离平衡常数可以判断，酸性：H2CO3>HCN，则pH：NaCN> NaHCO3；综上所述，这几种溶液pH由小到大顺序是③④①②。
【小问6详解】
NaCN溶液中CN-水解导致溶液显碱性，即c(H+)【小问7详解】
CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH=6，c(H+)=1×10-6mol/L，c(OH-)= ，由电荷守恒可知c(H+)+ c(Na+)=，则c(H+)-c(OH-)=1×10-6 mol/L -1×10-8 mol/L=9.9×10-7 mol/L。
16. 用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
（1）称取5.0g烧碱样品。将样品配成待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需___________。
（2）取待测液，用___________量取。
（3）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象是___________。
（4）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为___________。
滴定次数 待测液体积() 标准盐酸体积()
滴定前读数() 滴定后读数()
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
第三次 10.00 5.12 28.02
（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是___________(填序号)。
①记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视
②碱式滴定管水洗后就用来量取待测液
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④锥形瓶水洗后，未用烧碱溶液润洗
（6）某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液。已知：；；试样中的质量分数为___________%。
【答案】（1）容量瓶、胶头流管
（2）碱式滴定管(或移液管)
（3）滴入最后半滴盐酸标准液，溶液由红色变为无色，且30s内不恢复
（4）
（5）③ （6）95
【解析】
【小问1详解】
配制250mL一定物质的量浓度溶液，需要用到天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需250mL容量瓶、胶头滴管；
【小问2详解】
烧碱是强碱，取10.00mL待测液，用碱式滴定管或移液管；
【小问3详解】
用0.2000 mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定前为红色的，滴定终点时，溶液变为无色，滴定终点滴的判断方法是当滴入最后半滴盐酸标准液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复；
【小问4详解】
第一次消耗标准盐酸的体积为20.40mL-0.50mL=19.90mL，第二次消耗标准盐酸的体积为24.10-4.00mL=20.10mL，第三次消耗标准盐酸的体积为28.02 mL -5.12 mL =22.90mL，第三次实验数据误差较大，应该舍去，前两次平均消耗20.00mL标准盐酸，则10.00mL待测溶液中NaOH的物质的量为0.2000mol/L×20.00mL=0.004mol，质量为0.004mol×40g/mol=0.16g，即5.0g烧碱样品NaOH的质量为0.16g×25=4g，质量分数为；
【小问5详解】
①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视，则标准液体积偏小，结果偏低；
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液，则待测液被稀释，所量取待测液中NaOH物质的量偏小，消耗标准液体积偏小，结果偏低；
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失，则标准液体积偏大，结果偏高；
④锥形瓶水洗后，未用烧碱溶液润洗，对结果无影响；
故选③；
【小问6详解】
根据、可得出关系式，消耗的的物质的量为0.1000mol/L×20.00mL=0.002mol，即的物质的量为0.002mol，的物质的量为0.002mol，质量为0.002mol×171g/mol=0.342g，试样中的质量分数为：。
17. 三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS2)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
(1)已知：①MoS2(s) Mo(s)+S2(g) H1
②S2(g)+2O2(g) 2SO2(g) H2
③2Mo(s)+3O2(g) 2MoO3(s) H3
则2MoS2(s)+7O2(g) 2MoO3(s)+4SO2(g)的 H=___________(用含 H1、 H2、 H3的代数式表示)。
(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2(s) Mo(s)+S2(g)
①下列说法正确的是___________(填字母)。
a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c．增加MoS2的量，平衡正向移动
②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4mol L-1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2(g)浓度___________(填“>”“<”或“=”)1.4mol L-1。
(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g)，若仅发生反应：S2(g)+2O2(g) 2SO2(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S2(g)的反应速率为___________mol L-1 min-1。
(4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g) 2MoO3(s)+4SO2(g) H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。
① H___________(填“>”“<”或“=”)0；比较p1、p2、p3的大小：___________。
②若初始时通入7.0molO2，P2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp=___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。压强为p1，温度为1100K时，平衡常数Kp′___________(填“>”“<”或“=”)Kp。
【答案】 ①. H=2 H1+2 H2+ H3 ②. ab ③. = ④. 0.05 mol L-1 min-1 ⑤. < ⑥. P1>P2>P3 ⑦. ⑧. >
【解析】
【分析】(1)可以利用盖斯定律进行推导；
(2)①选择可判断平衡状态的物理量要满足在平衡之前是可变量②本题因为平衡常数的表达式恰好是S2浓度的形式，可根据温度不变，K不变的方法来解决；
(3)在恒容条件下，起始与平衡时气体的压强比等于气体的物质的量比，来求出S2的消耗量；
(4)压强一定时，随着升高温度O2的转化率下降，可根据移动方向来判断；对于平衡常数的计算，要根据三段式算出平衡时各个气体的物质的量，再根据信息列出常数表达式。
【详解】(1)①MoS2(s) Mo(s)+S2(g) H1
②S2(g)+2O2(g) 2SO2(g) H2
③2Mo(s)+3O2(g) 2MoO3(s) H3
将方程式2×①+2×②+③得方程式2MoS2(s)+7O2(g) 2MoO3(s)+4SO2(g)，
H=2 H1+2 H2+ H3；
答案为： H=2 H1+2 H2+ H3；
(2)①恒温恒容条件下，反应MoS2(s) Mo(s)+S2(g)，是个气体分子数增多的反应。对于a，根据，在反应的进行过程中，气体的质量不断增大，即m不断增大，恒容条件，即V不变，不断增大，当平衡时m不变，不再变化，所以可以作为平衡依据；对于b，因为气体只有S2，所以反应开始后气体的相对分子质量一直是S2的相对分子质量，因此反应无论平平衡或不平衡均是S2的相对分子质量，b正确；对于c，MoS2是固体，不影响平衡移动，c错误。综合所述选a和b。
②根据，因为温度不变，K值不变，所以再次平衡时 ；
(3)设达到平衡时消耗的S2物质的量为x，根据三段式可列出：
在恒容条件下，起始与平衡时气体的压强比等于气体的物质的量比，即
解得
(4)①根据图知，压强一定时，随着升高温度O2的转化率下降，说明升高温度平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热方向移动，因此逆向反应是吸热反应，那么正向反应是放热反应，△H<0；该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，因此增大压强平衡正向移动，则压强越高，氧气的转化率越高，故；
②已知A点的O2的转化率为50%，转化的氧气为，可列出三段式如下：
反应后气体的总物质的量为：n(总)=n(O2)+n(SO2)=3.5mol+2.0mol=5.5mol，；该反应△H<0，则温度越高越小，与压强无关，因此。
【点睛】1.选择可判断平衡状态的物理量要满足在平衡之前是可变量，不然在反应的过程中是恒量，则无法判断是不是平衡状态。
2.对于平衡常数的考查是历年考查的必考点，K是温度函数，而且必须是气态物质的浓度进行表达，而且要注意物质前面的系数，不然很容易造成表达式错误从而影响计算。对于K的影响，要与 H联系，当 H>0，温度越高K越大，当 H<0，温度越高K高越小。
18. 软锰矿的主要成分MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4 H2O的流程如图
已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
金属阳离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ Mg2+
完全沉淀时pH 3.2 5.2 10.4 12.4
（1）Mn的价层电子排布式为_______。
（2）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_______。
（3）第1步除杂中H2O2涉及的离子方程式_______；形成滤渣1的主要成分为_______(填化学式)，调pH至5~6所加的试剂，可选择_______(填字母)。
a．CaO b．MgO c．Al2O3 d．氨水
（4）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子方程式：_______，该反应的平衡常数为_______(结果保留一位小数)(已知：MnF2的；CaF2的；MgF2的。)
（5）取少量MnSO4 H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是_______(用离子方程式表示)。
【答案】（1）3d54s2
（2）
（3） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. Fe(OH)3、Al(OH)3 ③. ab
（4） ①. ②.
（5）
【解析】
【分析】由流程可知，软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，加硫酸溶解后，发生SO2+ MnO2=MnSO4，调节pH，由氢氧化物的沉淀pH可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣I为Fe(OH)3、Al(OH)3，然后除去钙离子，结合表格数据可知CaF的溶度积较小，且不引入新杂质加MnF2，最后蒸发浓缩、趁热过滤得到MnSO4 H2O。
【小问1详解】
Mn为25号元素，价电子排布为3d54s2；
【小问2详解】
“浸出”过程中MnO2被SO2还原为Mn2+，SO2被氧化为，离子方程式为；
【小问3详解】
第1步除杂中H2O2将浸出时被还原形成的亚铁离子氧化为铁离子方便除去，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；根据金属阳离子完全沉淀时的pH可知pH5-6时产生的滤渣为Fe(OH)3、Al(OH)3，除杂过程中不能引入新的杂质，则选用CaO或者MgO调节pH；
【小问4详解】
氟化锰、氟化镁均为难溶物，氟化锰转化为氟化镁的离子方程式为，则其平衡常数；
小问5详解】仁寿一中南校区2022级高二下学期入学考试
化学试题
说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确是
A. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止食品氧化变质
B. 草木灰和铵态氮肥混合使用肥效更好
C. 成都大运会上璀璨的焰火与电子的跃迁有关
D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
2. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A. 、 B. 、 C. 、 D. 、
3. 一种合金钢主要是铬和镍。这两种元素在元素周期表中位于
A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区
4. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A. 每生成2分子AB吸收bkJ热量
B. 该反应的反应热
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1molA―A键和1molB―B键，放出akJ能量
5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 用排饱和食盐水法收集氯气 B. 使用催化剂可加快转化为的速率
C. 打开可乐饮料后会产生大量气泡 D. 90℃纯水的
6. 室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红色的溶液：、Na+、I－、
B. 由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/L的溶液中：Fe2+、Cl－、、
C. 0.2mol/LNH4Cl溶液：、Na+、、K+
D. 能使KSCN溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、I－、
7. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后的气体中，分子总数小于2NA
B. 0.1molFeCl3完全水解，形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NA
C. pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA
D. 1L0.1mol L-1的NaHCO3溶液中，HCO和CO离子数之和等于0.1NA
8. 如图所示实验能达到相应目的的是
A．研究温度对平衡的影响 B．验证铁钉的析氢腐蚀 C．量取一定体积KMnO4溶液 D．电解精炼铜
A. A B. B C. C D. D
9. 下列说法正确的是
A. 常温下某醋酸溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的103倍，则溶液的pH=(a+3)
B. 常温下pH=3盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH>7
C. 滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
D. 等浓度等体积的CH3COONa和NaClO溶液中离子总数，前者小于后者
10. 下图为某物质的结构。已知：W、Y、Z属于不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是
A. Y元素在周期表中的位置为第二周期IVA族
B. W、X对应简单离子半径：X>W
C. 该物质具有强氧化性，可以用作漂白剂
D. 该物质中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构
11. 关于下列各装置图的叙述中不正确的是
A. 用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液
B. 装置②的总反应是
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
12. 常温下，某酸HA的电离常数：，下列说法正确的是
A. HA溶液中加入NaA固体后，减小
B. 常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的为
C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：
D. 常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为
13. 下列叙述与图对应的是
A. 对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动
B. 由图②可知，、满足反应：
C. 图③表示的反应方程式为
D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量
14. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液pH如下：
溶质 NaClO Na2CO3 NaHCO3 NaHSO3
pH 10.3 11.6 9.7 4.0
下列说法正确的是
A. Na2CO3溶液中：
B. 四种溶液中，水的电离程度最小的是NaHSO3
C. 0.1mol·L-1 NaHSO3溶液中：c(Na+)>c()>c(OH－)>c(H+)>c()
D. 少量CO2通入足量的NaClO溶液中，反应的离子方程式为：
第II卷(非选择题 共58分)
15. I．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。可用于制NO气体。常温下，用0.01的NaOH溶液滴定10mL0.01的H2N2O2溶液。测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
（1）N的价层电子排布图为：_______。
（2）常温下H2N2O2的Ka1为_______。
（3）b点时溶液中_______(填“>”“﹤”“=”，下同)。
（4）a、b、c三点，水的电离程度最小的是_______。
II．25℃时，有浓度均为0.10的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH3COOH溶液；④NaHCO3溶液。相关电离常数如表所示。
HCN H2CO3 CH3COOH
（5）这4种溶液pH由小到大的顺序是_______(填序号)。
（6）①中各离子浓度由小到大的顺序是_______。
（7）CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH=6，则溶液中_______(填精确值)。
16. 用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
（1）称取5.0g烧碱样品。将样品配成待测液，需要主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需___________。
（2）取待测液，用___________量取。
（3）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象是___________。
（4）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为___________。
滴定次数 待测液体积() 标准盐酸体积()
滴定前读数() 滴定后读数()
第一次 10.00 050 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
第三次 10.00 5.12 28.02
（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是___________(填序号)。
①记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视
②碱式滴定管水洗后就用来量取待测液
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④锥形瓶水洗后，未用烧碱溶液润洗
（6）某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液。已知：；；试样中的质量分数为___________%。
17. 三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS2)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
(1)已知：①MoS2(s) Mo(s)+S2(g) H1
②S2(g)+2O2(g) 2SO2(g) H2
③2Mo(s)+3O2(g) 2MoO3(s) H3
则2MoS2(s)+7O2(g) 2MoO3(s)+4SO2(g)的 H=___________(用含 H1、 H2、 H3的代数式表示)。
(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2(s) Mo(s)+S2(g)
①下列说法正确的是___________(填字母)。
a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c．增加MoS2的量，平衡正向移动
②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4mol L-1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2(g)浓度___________(填“>”“<”或“=”)1.4mol L-1。
(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g)，若仅发生反应：S2(g)+2O2(g) 2SO2(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S2(g)的反应速率为___________mol L-1 min-1。
(4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g) 2MoO3(s)+4SO2(g) H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。
① H___________(填“>”“<”或“=”)0；比较p1、p2、p3的大小：___________。
②若初始时通入7.0molO2，P2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp=___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。压强为p1，温度为1100K时，平衡常数Kp′___________(填“>”“<”或“=”)Kp。
18. 软锰矿的主要成分MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4 H2O的流程如图
已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
金属阳离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ Mg2+
完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4
（1）Mn的价层电子排布式为_______。
（2）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_______。
（3）第1步除杂中H2O2涉及的离子方程式_______；形成滤渣1的主要成分为_______(填化学式)，调pH至5~6所加的试剂，可选择_______(填字母)。
a．CaO b．MgO c．Al2O3 d．氨水
（4）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子方程式：_______，该反应的平衡常数为_______(结果保留一位小数)(已知：MnF2的；CaF2的；MgF2的。)
