8.2海水“晒盐”同步练习（含答案）鲁教版化学九年级下册

8.2 海水“晒盐” 同步练习
一、多选题
1．有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验:
(1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
(2)另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
(资料:稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应，稀硝酸与氯化银不反应)
下列说法正确的是
A．杂质中一定不含有氯化亚铁
B．杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
C．该包粉末的组成只有两种情况
D．所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
2．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
C．t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，得到的溶液仍然是甲的饱和溶液
D．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
3．为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，不正确的是
选项 物质 杂质 除杂质方案
A H2 CO2 通过足量NaOH溶液，干燥
B CaO CaCO3 加入足量水溶解，过滤
C NaNO3溶液 Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤
D NaOH溶液 Na2CO3 加入过量Ca（OH）2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
4．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
电解水
B． 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
加热一定质量的高锰酸钾
D． 镁在装有空气的密闭容器内燃烧
5．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．高于t1℃时甲溶液溶质质量分数更大
B．降温是将a处的甲溶液变饱和的方法之一
C．t1℃时将50g乙投入水中能完全溶解
D．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大
二、选择题
6．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．时，将固体A加入到水中，所得溶液溶质的质量分数为
C．将等质量的A和B的饱和溶液从降到时，析出晶体的质量关系为
D．B固体中含有的少量A杂质，可采用冷却热饱和溶液法提纯B
7．在20℃时，向50g水中加入10g食盐，搅拌，食盐全部溶解，得到溶液A；再加入10g食盐，搅拌，得到溶液B，底部约有2g食盐固体没有溶解。下列有关说法不正确的是
A．溶液A一定是不饱和溶液
B．溶液B的浓度一定大于溶液A的浓度
C．溶液B不一定是饱和溶液
D．升高溶液B的温度能把底部的食盐固体溶解
8．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（　　）

A．t1℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法，才能转变成饱和溶液
C．t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
9．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度
B．t3℃时50g水中加入30g甲物质充分溶解后得到80g溶液
C．升高温度能使饱和的甲溶液变成不饱和溶液
D．t2℃时甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
10．某实验小组的同学们按下图所示自制蔗糖晶体，②中保持水温始终为100℃（实验过程中不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是

温度/℃ 0 20 40 60 80 100
蔗糖的溶解度/g 181.9 201.9 235.6 288.8 365.1 476
A．实验中使用冷水效果会更好
B．②中加入了48.7g蔗糖
C．③中的溶液为蔗糖的饱和溶液
D．③与②的溶液中溶质质量分数相等
11．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是

A．t2℃时，用等质量的B、C分别配制饱和溶液，所需水的质量：B>C
B．将t3℃时的A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，析出固体的质量：A>B
C．可采取恒温蒸发溶剂的方法使Q点的A溶液变为M点的状态
D．将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t3℃降温至t1℃，析出溶质质量：A>B>C
12．根据图中所示的溶解度曲线，判断下列说法错误的是
A．20℃时，向100g氯化钾饱和溶液中加入30g硝酸钾充分搅拌后，最终得到130g溶液
B．40℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化钾溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者小
C．70℃时，把40g硝酸钾和50g氯化钾分别加入到100水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量一样多
D．70℃时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1︰2
13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．20℃时50g水中最多能溶解30g甲
C．t℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，两溶液均会析出晶体
14．下列措施中，能够增强蔗糖在水中溶解性的是
A．加热 B．搅拌 C．增加水量 D．将蔗糖研碎
15．如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．硝酸钾中含有少量氯化钠时，一般用蒸发溶剂的方法提纯硝酸钾
C．将60℃时100g两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出硝酸钾的质量一定大于析出氯化钠的质量
D．60℃时，两种物质的溶液中溶质的质量分数可能相等
三、综合应用题
16．酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。
(1)酸具有相似化学性质是因为酸溶液中都含有 （填“酸根离子”或“氢离子”）；
(2)下列物质中，不能用于治疗胃酸过多症的是 。
A．氢氧化镁 B．氢氧化钠 C．氢氧化铝 D．碳酸氢钠
(3)小明对中和反应进行探究，向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，当发现溶液变为红色时停止加入氢氧化钠溶液。
①此时溶液的pH可能位于 （填“a”、“b”或“c”）点；
②小明为检验溶液pH所处的位置，认为可以向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀产生即为a点溶液。请问该方案合理吗？ （填“合理”或“不合理”）。
(4)食盐是重要的调味品，也是工业生产的重要原料。
①海水晒盐是利用 的方法使食盐晶体析出，得到粗盐；为除去粗盐中含有的少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，进行下列操作：a.过滤， b.加适量盐酸，c.加过量Na2CO3溶液，d.加过量NaOH溶液，e.加过量BaCl2溶液，f.蒸发，正确的操作顺序是 ；操作中加入适量盐酸的目的是 。
②工业上常用电解氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，若制取10吨氢氧化钠，同时可得到氢气多少吨？ 。
17．某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。
(1)当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是 。
(2)求废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
(3)往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量请在答题卡中画出Na2SO4质量随加入稀硫酸质量变化的曲线。
18．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图3.请结合图示回答下列问题：
（1）p点表示30℃时甲、乙两物质的溶解度 。
（2）图3中N表示的是 物质的溶解度曲线。
（3）图1中甲一定是 溶液，乙 是不饱和溶液。
参考答案：
1．AC
2．BC
3．BCD
4．CD
5．BD
6．C
7．C
8．D
9．B
10．C
11．C
12．A
13．C
14．A
15．B
16．(1)氢离子
(2)B
(3) ①c 不合理
(4) 蒸发结晶 ecdabf（合理即可） 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 设：可得到氢气的质量为x。
x=0.25t
答：可得到氢气的质量为0.25t。
17．(1)无色
(2)10%
解：设80g废水中含氢氧化钠的质量为x。
废水中氢氧化钠的质量分数= ×100%=10%
答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。
(3)
18． 相等 乙 饱和 不一定