第八单元海水中的化学达标测试（含答案）鲁教版化学九年级下册

第八单元 海水中的化学 达标测试
一、多选题
1．在学校科技节中，小科把一定质量樟脑晶体溶解在酒精中制作了一个“天气瓶”。该天气瓶通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度变化，如图为该天气瓶在三种不同温度下的状况，下列分析中，不正确的是
A．20℃时溶液的质量比10℃时溶液的质量大
B．30℃时溶液一定是饱和溶液
C．10℃时溶液中溶质的质量分数最大
D．樟脑在酒精中的溶解能力随温度升高而减小
2．某温度时，一定质量的固体 M（不含结晶水）溶于水形成饱和溶液甲，有关说法正确的是
A．甲溶液不能再溶解物质
B．降温，一定有固体M 析出
C．该温度时，M 形成的溶液中，甲溶液的溶质质量分数最大
D．该温度时，溶解等质量的 M，形成甲溶液时所需水量最少
3．将不再冒出气泡的汽水瓶（敞口）置于温水中，瓶内出现较多气泡。分析正确的是
A．瓶内压强减少导致溶解度减小
B．温度升高导致气体溶解度增大
C．出现大量气泡后溶液为饱和溶液
D．出现大量气泡后溶液中气体溶质质量分数变小
4．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是
A．CO2气体(CO气体)——通入氧气，点燃
B．CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解，过滤
C．KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
D．H2(HCl、H2O)——把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管
5．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），使用的方法错误的是
A．CO2（CO）：足量的碳粉、高温
B．N2（O2）：通过足量的红磷
C．CaO（CaCO3）：高温煅烧
D．NaCl（Na2CO3）：过量的稀盐酸，蒸发结晶
二、选择题
6．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．物质A的溶解度随温度的升高而减小
B．t1°C时，物质B的溶解度小于物质A的溶解度
C．将t1°C时C物质的饱和溶液升温到t2°C，有晶体析出
D．若将A从溶液中快速结晶出来可采用蒸发的方法
7．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．K＋、NH4+、NO B．H＋、Cl－、OH－
C．H+、Na＋、HCO3- D．Ba2＋、Cl－、SO42-
8．下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色、透明溶液的是
A．NaOH KNO3 MgCl2 B．NaNO3 NaCl H2SO4
C．NaCl AgNO3 HNO3 D．FeSO4 KCI HCI
9．下列各组物质，用水鉴别不出来的是
A．硫酸铜和氯化钠 B．氢氧化钠和氢氧化钙
C．碳酸钙和硫酸钡 D．浓硫酸和稀硫酸
10．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（　　）
A．铝和硫酸铜溶液 B．稀盐酸和氢氧化钠溶液
C．二氧化碳与氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液和硝酸钾溶液
11．某固体由Ba2+、Cu2+、 Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解
③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（　　）
A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+
B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl-
C．该固体由Na+、Cl-、CO32-三种离子构成
D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl-
12．下列说法正确的是
A．氯化钠在20摄氏度时的溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
B．含氧元素的化合物一定是氧化物
C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的光
D．中和反应一定是复分解反应
13．有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡，将此固体粉末放入足量水中溶解，除有刺激性气味的气体产生外，出现的白色沉淀有部分溶于稀硝酸。则原白色固体内
A．一定含有硫酸铵、氢氧化钡、碳酸钠 B．一定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡
C．可能同时含有碳酸钙和碳酸钠 D．可能只含有氢氧化钡和硫酸铵
14．下列说法正确的是
A．烧杯a中加入的固体为N
B．40℃时烧杯a中溶液一定是饱和溶液
C．40℃时烧杯b和20℃时烧杯b中溶质质量不相等
D．40℃时烧杯a和20℃烧杯b中溶液的溶质质量分数相等
15．为了除去KCl中少量MgSO4和CaCl2，须进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量Ba(OH)2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤。正确的先后次序是：
A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②
三、综合应用题
16．水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题：
(1)从组成角度看：水是由 组成的。
(2)从净化角度看：生活中可通过 的方法将硬水软化。
(3)从变化角度看：写出一个有水参加的化合反应的化学方程式 。
(4)从资源角度看：水是最常用的溶剂。
①农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20°C时，将136g质量分数为24%的氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为 稀释溶液的步骤有：
Ⅰ.计算
Ⅱ. 量取
Ⅲ.
Ⅳ. 装瓶贴标签
②溶解度曲线是解决溶液相关问题的重要依据。如图为a、b、三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法不正确的是 。

A t1°C时，a、c两种物质饱和溶液中的溶质质量不一定相同
B．t1°C时，a的饱和溶液溶质质量分数为20%
C． 除去a物质中混有少量的b物质可用降温结晶的方法
D．t2°C的三种物质的饱和溶液降温到t1°C时，溶质质量分数由大到小的顺序为b>a=c
E. t3°C时，在100g水中加入等质量的a、b、c，充分搅拌后，所得溶液的质量一定是a=b=c
③实验室有一瓶氯化钠溶液与一瓶硝酸钠溶液，它们的标签受到腐蚀。请你设计实验鉴定它们。
实验操作 实验现象 实验结论
一支试管产生白色沉淀另一试管无明显现象
④电解氯化钠溶液可以制造氢氧化钠等化工产品。发生的化学反应如下：2NaCl+2H2O。现取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g。请计算：反应后溶液中NaOH的质量是 。(写出计算过程)
17．水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
（1）如图为自来水厂净化过程示意图。

①下列有关水的净化的说法不正确的是 。
A过滤能使硬水转化为软水
B净水时活性炭能起吸附作用
C自来水厂净水过程包括蒸馏
D电解水是一种常用的净水方法
②硫酸铝可作絮凝剂。写出用铝和稀硫酸制硫酸铝的化学方程式 。
③高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理消毒剂，其生产过程的两个主要反应如下：3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）3=2Na2FeO4+3NaCl+5 ；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH，该反应所属基本反应类型为 。
（2）如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请分析回答：

①t1℃时，甲的溶解度 （填“＞”或“＜”或“＝”）丙的溶解度。
②t2℃时，将50g甲放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 ，该溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③0℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g升温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
18．侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”联合工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如图1。

(1)精盐的获得。
食盐是海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法等。
利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图2所示。
蒸馏法过程为：海水水蒸气淡水。
从微观角度看，a、b过程中发生的改变是 。
(2)纯碱的获得（如图1）
①流程中物质X为 （填化学式）。
②在实验过程中，其温度不能过高的原因是： 。
(3)某校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究。
【查阅资料】
①溶解度比较：
溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g
NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g
②已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解而碳酸钠受热不分解。
③常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究。
验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果：NaHCO3溶液的pH （填“>”或“<”）Na2CO3溶液。
②利用溶解度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是 。
A．2 B．0.96 C．0.5 D．3
【探究二】测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数利用图3装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。
【实验步骤】
①检查装置的气密性；
②称取样品10g，加到装置B中；
③称量装置B、D的质量（含药品）；
④连接装置；
⑤加热；
⑥停止加热继续通入空气；
⑦再次称量装置B、D的质量（含药品）。

【数据记录】
装置B 装置D
实验前物质的质量/g 180.0 122.2
实验后物质的质量/g 176.9 124.6
【问题讨论】
①写出装置D中发生的化学方程式： 。
【数据分析】②选择装置 （填“B”或“D”）数据进行计算NaHCO3和Na2CO3混合中NaHCO3的质量分数是 。（写出计算过程），不选另一组的原因是 ，导致实验结果不准确。
【拓展应用】③固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过 的方法除去。
参考答案：
1．BCD
2．CD
3．CD
4．CD
5．AB
6．C
7．A
8．B
9．C
10．B
11．D
12．D
13．C
14．D
15．A
16．(1)氢元素和氧元素
(2)煮沸
(3)（合理即可）
(4) 68 稀释 ABCDE 分别取等量的溶液放到两只试管中，向试管中均加入等量的硝酸银溶液 有白色沉淀的是氯化钠溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液 解：设反应后溶液中NaOH的质量是x。
答：反应后溶液中NaOH的质量是17.1g。
17． ACD H2O 复分解反应 = 20% 饱和 乙>甲>丙（或乙甲丙）
18．(1)水分子之间的间隔随温度的改变而改变
(2) CO2 防止影响氨气、二氧化碳的吸收率，提高产率
(3) ＜ A
B 解：设混合物中碳酸氢钠的质量分数为x
x=84%
答：混合物中碳酸氢钠的质量分数为84% 空气中的二氧化碳会进入D装置，被氢氧化钠溶液吸收，导致实验结果偏大
加热固体混合物至270℃