9.2金属的化学性质同步练习（含答案）鲁教版化学九年级下册

9.2 金属的化学性质 同步练习
一、多选题
1．向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列判断中，正确的是
A．滤液中一定有Ag+ B．滤液中一定无Mg2+
C．滤渣中只有单质Mg D．滤渣中一定无单质Zn
2．实验室中有一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液，现按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
通过分析图中信息进行判断，下列说法中，合理的是
A．滤液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+ B．滤液的颜色为浅绿色
C．滤渣的质量一定大于ag D．现象X为有大量气泡冒出
3．某化学小组在一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙（如图所示），下列说法正确的是
A．溶液甲中一定含Al（NO3）3和Zn（NO3）2
B．若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3
C．固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn
D．若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
4．向200gFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为① ②。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量的关系，则下列说法中正确的是
A．取E点的剩余固体加入盐酸，有气泡产生 B．B点后溶液的颜色为蓝色
C．原混合溶液中CuSO4质量分数为16% D．D点对应纵坐标为6.4
5．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法
A FeCl3(CuCl2) 适量Fe粉 过滤
B NaOH (Na2CO3) 适量的氢氧化钡溶液 过滤
C HCl(CO2) 适量NaOH溶液 洗气
D CaCO3(CaO) 加足量的水 溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
二、选择题
6．分析是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．置换反应有单质和化合物生成，故有单质和化合物生成的一定是置换反应
B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏三个条件
C．某纯净物充分燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢两种元素
D．酸和碱的反应既是中和反应又是复分解反应，所以复分解反应就是中和反应
7．转化观是化学学科核心思想，几种常见物质转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列关于甲乙丙丁物质的猜想错误的是
A．甲可能是H2O2 B．乙可能是H2CO3
C．丙可能是CaO D．丁可能是CuSO4
8．下列排序正确的是（　　）
A．利用金属的年代： B．硫元素的化合价：
C．空气中物质含量： D．氮元素质量分数：
9．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 比较Cu和Ag的金属活动性顺序 将银片放入硫酸铜溶液
B 除去CO2气体中的HCl 将气体通过盛有足量NaOH 溶液的洗气瓶
C 鉴别铜片和黄铜片 相互刻画，有划痕的是铜片
D 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
10．类比和推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．化合物中含有不同的元素，所以含有不同元素的物质一定都是化合物
B．饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，所以溶质的质量分数也一定减小
C．某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根离子
D．金属活动性顺序中铁比银活泼，所以铁可以把氯化银中的银置换出来
11．下列除去杂质(括号内)的方法正确的是
A．CO(CO2)：通过灼热的氧化铜
B．CO2 (CO)：点燃
C．二氧化锰(氯化钾)：溶解后过滤、洗涤、干燥
D．铜粉(铁粉)：加入足量硝酸银溶液后过滤
12．有些不法商人常常用铜锌合金冒充“金元宝”来蒙骗人们。下列鉴别方法不能识破骗术的是（　　）
A．用盐酸溶解 B．测定密度 C．用火灼烧 D．直接观看颜色
13．下列叙述中不符合实验事实的是（ ）
A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红
B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀
D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质
14．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．电解一定质量的水
B．向一定质量的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4
C．足量的Mg、Fe、Zn分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应
D．某温度下，向一定质量的饱和NaCl溶液中加入固体NaCl
15．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管①中与固体B接触。若试管②中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是
A．双氧水和二氧化锰 B．水和生石灰 C．盐酸和锌 D．水和硝酸铵
三、综合应用题
16．铁是生产、生活应用最广泛的金属材料．
(1)用铁制炒菜锅利用了铁的物理性质中的 性；
(2)铁可以在纯氧中燃烧，其现象是 ；
(3)铁可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为 ；
(4)某同学设计了一氧化碳与氧化铁反应来探究炼铁原理的装置如图：
①实验时先通入一会儿一氧化碳再加热，其目的是防止 ；从环保角度上看，上述装置有不足之处，改进措施是 ．
②玻璃管中发生反应的化学方程式为 ；
(5)据报道，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的五分之一，铁生锈是铁与空气中的 等发生的化学反应，生产生活中常用的防止铁制品生锈的方法有 （答一条即可）
(6)某钢铁公司欲用200t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，请你用两种不同的方法计算该公司所得到的生铁中最多含铁多少吨？
17．某化学兴趣小组对日常使用的干电池产生兴趣
（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。
“黑色物质”是碳棒周围的混合剂，其成分为二氧化锰，碳粉和氯化铵等，总称为“碳包”。
已知：氯化铵能溶于水
（二）回收黑色粉末中的二氧化锰：
（1）干电池使用时将化学能转化成 能。
（2）上述操作中灼烧的目的是 ；
（3）过滤时用到的玻璃仪器是玻璃棒、 和 ，玻璃棒的做作用是 。
（4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现 的现象，说明为二氧化锰，二氧化锰在该反应前后 和 都不发生变化。
（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。
实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤。最终得到ZnSO4﹒7H2O晶体。
（5）步骤①中反应方程式为 ，将锌皮剪碎的目的是 。
（四）测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如下实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器内50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为273毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。
（6）计算该锌皮中锌的质量分数 。（写出计算过程）
（7）上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是 。
A 没等装置冷却就读数
B 锌皮中含有少量铁
C 试管中有气体没有排出
D 将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹
18．铁及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
（1）铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1，下列说法不正确的是
A铁是地壳中含量居第二位的金属元素
B铁原子核内的中子数为30
C图中x=18
D铁元素位于元素周期表中的第四周期
（2）活性铁粉常用作脱氧保鲜剂，原理是铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为 。在生活中为防止家中的铁锅生锈，常采取的方法是 。
（3）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收铁、铜和硫酸锌，设计了如图工艺流程图3，请回答：
①固体A中物质的化学式为 。
②加入Y时发生反应的化学方程式为 。
（4）某同学用图2所示装置完成模拟冶铁并检验气体生成物的实验。
①A处玻璃管中反应的现象是 。
②该装置必须加以改进的是 。
③装置改进后，取10g赤铁矿，充分反应后，测得B装置增重6.6g （澄清石灰水足量），则赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少？
参考答案：
1．AD
2．ABC
3．AC
4．AD
5．BD
6．C
7．B
8．D
9．B
10．C
11．C
12．D
13．C
14．B
15．D
16．(1)导热
(2)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(4) 加热时因气体不纯而发生爆炸 在装置尾部放置燃着的酒精灯
(5) 氧气、水 刷漆（合理即可）
(6)解：方法①设可炼出的生铁最多含铁质量是x，
解得x=112t
方法②由于矿石中的铁元素的质量在反应后全部以单质铁存在，则根据铁元素的质量守恒可知，炼出的生铁的含铁量最多为200t×80%×=112t。
答：生铁中最多含铁112吨
17． 电 除去滤渣中的碳粉 烧杯 漏斗 引流 冒气泡 质量 化学性质 增大接触面积，加快反应速率 解：装置中排出水的体积就是生成气体和注入稀硫酸体积的和，故生成氢气体积为273毫升-50毫升=223毫升=0.223升；生成氢气质量为0.09g/L×0.223L=0.02007g
设需要锌的质量为x
答：锌皮中锌的质量分数为0.6523%。 CD
18． C 4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3 使用后擦干 Cu、Fe、Zn Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 红色固体慢慢变成黑色 在通入装置A前，先将混合气体通过足量的浓氢氧化钠溶液 80%