第一部分 题型5　离子方程式的正误判断　离子共存（含解析）2024高考化学二轮复习

题型5　离子方程式的正误判断　离子共存
1．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是( )
A．某无色透明的酸性溶液中：Na＋、Cl－、CrO、SO
B．水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO
C．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO
D．加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO
2．(2023·湖南岳阳统考二模)下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－
B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O
3．下列实验对应的离子方程式正确的是( )
A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na＋＋Cl－===NaCl↓
B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO
D．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
4．(2023·湖北咸宁统考一模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用泡沫灭火器灭火原理：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．将氯化银溶于氨水：AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－
C．用漂白液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
D．除去苯中混有的少量苯酚：＋HCO―→＋H2O＋CO2↑
5．常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )
A．澄清透明的中性溶液：Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NO
B．能使pH试纸变深红的溶液：K＋、Na＋、I－、CrO
C．pH＝13的NaOH溶液：Na＋、Cl－、SO、AlO
D．c(OH－)<的溶液：Ca2＋、K＋、NO、CH3COO－
6．(2022·湖南卷改编)下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．用醋酸和淀粉 KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
7．(2023·湖南邵阳一模)下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 离子组 X试剂 离子方程式
A NH、Fe3＋、SO、Br－ 过量H2S 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
B Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ 少量HI 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C NH、Fe3＋、AlO、K＋ 过量铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D Al3＋、Na＋、K＋、CO 少量HCl H＋＋CO===HCO
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．在＝1×1012的溶液中：HCO、K＋、Na＋、SO
B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、OH－、Br－、Na＋
C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、SO、S2O
D．在＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
9．含硫化合物的反应具有多样性。下列反应的离子方程式书写错误的是( )
A．用Na2SO3溶液吸收SO2废气：SO＋SO2＋H2O===2HSO
B．海水提溴工艺中用SO2还原Br2：Br2＋SO2＋2H2O===2H＋＋SO＋2HBr
C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)＋CO(aq)??CaCO3(s)＋SO(aq)
D．用少量Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O＋5H2O===10H＋＋2SO＋8Cl－
10．(2023·湖南张家界统考二模)下列反应的离子方程式，能正确表示化学反应的是( )
A．SO2能使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO3＋2H＋＋2Br－
B．足量的锌粉与氯化铁溶液反应：Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋
C．Fe2O3溶于HI溶液：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
D．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CH3CH2OH＋4MnO＋12H＋===5CH3COOH＋4Mn2＋＋11H2O
11．(2022·浙江1月选考)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
12．(2022·广东汕头三模)化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是( )
A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：NH3＋H2O＋CO2===HCO＋NH
B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．同物质的量浓度、同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：HSO＋OH－===SO＋H2O
D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2HSO
13．(2022·天津南开二模)对于下列过程，能正确描述其反应的相应方程式的是( )
A．双氧水长期放置： 2H2O22H2O＋O2↑
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液：NH＋Al3＋＋5OH－===AlO＋NH3·H2O＋2H2O
C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO
14．(2023·福建三明高三模拟)下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 离子组 X试剂 离子方程式
A Na＋、NH、Fe3＋、AlO 少量铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B AlO、Na＋、K＋、CO 少量HCl H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓
C K＋、Na＋、ClO－、SO 少量SO2 SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClO
D NH、Fe3＋、SO、Br－ 过量H2S 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
15．(2023·河北保定统考模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A．将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑
C．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋
D．自来水长期煮沸时生成水垢：xCa2＋＋yMg2＋＋(2x＋y)HCOxCaCO3↓＋yMgCO3↓＋(x＋y)CO2↑＋(x＋y)H2O
题型5　离子方程式的正误判断　离子共存
1．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是( B )
A．某无色透明的酸性溶液中：Na＋、Cl－、CrO、SO
B．水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO
C．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO
D．加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO
解析　CrO为黄色，A错误；水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性，K＋、Ba2＋、Cl－、NO在酸性或碱性溶液中均可大量共存，B正确；使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性，酸性条件下Fe2＋与NO发生氧化还原反应不能大量共存，C错误；加入过量NaOH溶液，HCO转化为CO，Ba2＋与CO生成碳酸钡沉淀，不能得到澄清溶液，D错误。
2．(2023·湖南岳阳统考二模)下列解释事实的离子方程式正确的是( D )
A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－
B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O
解析　实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，A错误；漂白粉溶液在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙：2ClO－＋CO2＋H2O＋Ca2＋===2HClO＋CaCO3↓，B错误；向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S，C错误。
3．下列实验对应的离子方程式正确的是( A )
A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na＋＋Cl－===NaCl↓
B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO
D．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
解析　A项，向饱和食盐水中加浓盐酸，由于同离子效应，析出NaCl固体，离子方程式应为Na＋＋Cl－===NaCl↓，正确；B项，气体应为NO，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错误；C项，氯水少量，不会产生CO2，离子方程式为CO＋Cl2＋H2O===HCO＋Cl－＋HClO，错误；D项，Fe(SCN)3为配合物，不能拆成离子，正确的离子方程式为2Fe(SCN)3＋Fe===3Fe2＋＋6SCN－，错误。
4．(2023·湖北咸宁统考一模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( B )
A．用泡沫灭火器灭火原理：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．将氯化银溶于氨水：AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－
C．用漂白液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
D．除去苯中混有的少量苯酚：＋HCO―→＋H2O＋CO2↑
解析　泡沫灭火剂的主要成分为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，所以泡沫灭火器的灭火原理为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，故A错误；氯化银溶于氨水，氯化银可与氨水反应生成可溶的二氨合银离子，AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－，故B正确；漂白液吸收少量二氧化硫气体，则次氯酸钠过量，即生成的氢离子会与过量的次氯酸根离子结合生成弱电解质HClO，则其离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO，故C错误；苯酚不与碳酸氢钠反应，但能与氢氧化钠或者碳酸钠反应，除去苯中混有的少量苯酚可选用氢氧化钠溶液，即＋OH－―→＋H2O，故D错误。
5．常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( C )
A．澄清透明的中性溶液：Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NO
B．能使pH试纸变深红的溶液：K＋、Na＋、I－、CrO
C．pH＝13的NaOH溶液：Na＋、Cl－、SO、AlO
D．c(OH－)<的溶液：Ca2＋、K＋、NO、CH3COO－
解析　铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，澄清透明的中性溶液不可能存在铁离子，故A错误；能使pH试纸变深红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中铬酸根离子会转化为重铬酸根离子，重铬酸根离子会与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；Na＋、Cl－、SO、AlO四种离子在pH为13的氢氧化钠溶液中不发生任何反应，能大量共存，故C正确；c(OH－)<的溶液为酸性溶液，酸性溶液中亚硝酸根离子和醋酸根离子能与氢离子反应，不能大量共存，故D错误。
6．(2022·湖南卷改编)下列离子方程式正确的是( C )
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．用醋酸和淀粉 KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
解析　A项，Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，错误；B项，用醋酸和淀粉 KI溶液检验加碘盐中的IO的原理是IO在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，错误；C项，H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋，正确；D项，NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，错误。
7．(2023·湖南邵阳一模)下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( A )
选项 离子组 X试剂 离子方程式
A NH、Fe3＋、SO、Br－ 过量H2S 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
B Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ 少量HI 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C NH、Fe3＋、AlO、K＋ 过量铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D Al3＋、Na＋、K＋、CO 少量HCl H＋＋CO===HCO
解析　A项，四种离子相互不反应，能大量共存，Fe3＋有氧化性，硫化氢有还原性，过量硫化氢与Fe3＋反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，正确；B项，I－的还原性强于Fe2＋，在H＋存在的条件下，I－先和NO发生反应，反应的离子方程式为8H＋＋6I－＋2NO===3I2＋2NO↑＋4H2O，错误；C项，Fe3＋能够与AlO发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3＋＋3AlO＋6H2O===Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓，二者不能大量共存，错误；D项，CO与Al3＋会发生相互促进的水解反应：3CO＋2Al3＋＋3H2O===3CO2↑＋2Al(OH)3↓，二者不能大量共存，错误。
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( D )
A．在＝1×1012的溶液中：HCO、K＋、Na＋、SO
B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、OH－、Br－、Na＋
C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、SO、S2O
D．在＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
解析　＝1×1012的溶液显碱性，含有大量OH－，OH－与HCO反应产生H2O、CO，不能大量共存，A错误；含有大量Fe3＋的溶液中，Fe3＋与OH－会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误；pH＝0的溶液呈酸性，含有大量H＋，H＋与S2O在强酸性溶液中会反应生成H2O、S和SO2，不能大量共存，C错误；＝1×10－12 mol·L－1的溶液呈碱性，含有大量OH－，OH－与Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－不发生任何反应，能大量共存，D正确。
9．含硫化合物的反应具有多样性。下列反应的离子方程式书写错误的是( B )
A．用Na2SO3溶液吸收SO2废气：SO＋SO2＋H2O===2HSO
B．海水提溴工艺中用SO2还原Br2：Br2＋SO2＋2H2O===2H＋＋SO＋2HBr
C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)＋CO(aq)??CaCO3(s)＋SO(aq)
D．用少量Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O＋5H2O===10H＋＋2SO＋8Cl－
解析　用Na2SO3溶液吸收SO2废气过程中，SO2和Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，离子方程式为SO＋SO2＋H2O===2HSO，A正确；HBr是强酸，在离子方程式中要拆分，B错误；CaCO3的溶解度小于CaSO4，用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，CaSO4可以转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq)??CaCO3(s)＋SO(aq)，C正确；用少量Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，氯气会将硫元素氧化：4Cl2＋S2O＋5H2O===10H＋＋2SO＋8Cl－，D正确。
10．(2023·湖南张家界统考二模)下列反应的离子方程式，能正确表示化学反应的是( D )
A．SO2能使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO3＋2H＋＋2Br－
B．足量的锌粉与氯化铁溶液反应：Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋
C．Fe2O3溶于HI溶液：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
D．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CH3CH2OH＋4MnO＋12H＋===5CH3COOH＋4Mn2＋＋11H2O
解析　SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Br－，A项错误；足量的锌粉与氯化铁溶液反应：Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋、Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe，B项错误；Fe2O3与HI发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2，C项错误；乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸，同时本身被还原为锰离子，其反应的离子方程式为5CH3CH2OH＋4MnO＋12H＋===5CH3COOH＋4Mn2＋＋11H2O，D项正确。
11．(2022·浙江1月选考)下列实验对应的离子方程式不正确的是( C )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
解析　将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A正确；将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，B正确；将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠、次氯酸和氯化钠，反应的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋2HClO＋Cl－，C不正确；向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银和水，反应的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，D正确。
12．(2022·广东汕头三模)化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是( D )
A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：NH3＋H2O＋CO2===HCO＋NH
B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．同物质的量浓度、同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：HSO＋OH－===SO＋H2O
D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2HSO
解析　A项，向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：NH3＋H2O＋CO2＋Na＋===NaHCO3↓＋NH，错误；B项，石灰水少量，以Ca(OH)2的比例为基准，故向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，错误；C项，NH4HSO4中能与OH－反应的离子为NH和H＋，当NH4HSO4与NaOH以物质的量之比1∶1混合时，H＋与OH－先反应，故离子方程式为H＋＋OH－===H2O，错误；D项，用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，SO会与Cl2发生氧化还原反应，同时过量的SO还会与生成的H＋反应生成HSO，故离子方程式为3SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2HSO，正确。
13．(2022·天津南开二模)对于下列过程，能正确描述其反应的相应方程式的是( B )
A．双氧水长期放置： 2H2O22H2O＋O2↑
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液：NH＋Al3＋＋5OH－===AlO＋NH3·H2O＋2H2O
C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO
解析　A项，双氧水长期放置会缓慢分解生成氧气，不需要催化剂：2H2O2===2H2O＋O2↑，错误；B项，向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液生成一水合氨、偏铝酸钠、硫酸钠和水，离子方程式为NH＋Al3＋＋5OH－===AlO＋NH3·H2O＋2H2O，正确；C项，草酸难电离，将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，错误；D项，向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体发生氧化还原反应：3ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋Cl－＋SO，错误。
14．(2023·福建三明高三模拟)下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( B )
选项 离子组 X试剂 离子方程式
A Na＋、NH、Fe3＋、AlO 少量铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B AlO、Na＋、K＋、CO 少量HCl H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓
C K＋、Na＋、ClO－、SO 少量SO2 SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClO
D NH、Fe3＋、SO、Br－ 过量H2S 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
解析　Fe3＋和AlO会发生相互促进的水解反应，二者不能大量共存，A错误；AlO、Na＋、K＋、CO四种离子相互间不发生反应，能大量共存，往溶液中加入少量HCl，氢离子先和AlO反应，离子方程式为H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓，B正确；K＋、Na＋、ClO－、SO四种离子不发生反应，能大量共存，溶液中通入少量二氧化硫，ClO－和SO2发生氧化还原反应，因为二氧化硫少量，离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋2HClO＋Cl－，C错误；NH、Fe3＋、SO、Br－四种离子不发生反应，能大量共存，通入的过量硫化氢和铁离子发生反应，离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，D错误。
15．(2023·河北保定统考模拟)下列离子方程式书写正确的是( B )
A．将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑
C．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋
D．自来水长期煮沸时生成水垢：xCa2＋＋yMg2＋＋(2x＋y)HCOxCaCO3↓＋yMgCO3↓＋(x＋y)CO2↑＋(x＋y)H2O
解析　将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中，I－还原性强于Fe2＋，先与I－反应，故离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A错误；纯碱与Br2反应，离子方程式为3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑，B正确；向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为3ClO－＋SO2＋H2O===SO＋2HClO＋Cl－，C错误；自来水长期煮沸时生成水垢的离子方程式为xCa2＋＋yMg2＋＋(2x＋2y)HCOxCaCO3↓＋yMg(OH)2↓＋(x＋2y)CO2↑＋xH2O，D错误。